江苏省通州高级中学2025-2026学年高二上学期第三次阶段性测试化学试卷

江苏省通州高级中学2025-2026学年度 第一学期高二第三次阶段性测试化学试卷 命题人： 审题人： 制题人： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学可以让人类生活更美好，下列有关化学知识的说法正确的是 A.热的纯碱溶液可以作厨房“洗涤剂” B.“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料 C.“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅 D.“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 【答案】A 【详解】A.纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，代替餐 洗净作厨房“洗涤剂”，故A正确： B.传统硅酸盐材料是指玻璃、水泥、陶瓷，氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故B错误； C.太阳能电池板材料是硅单质，故C错误： D.碳纤维不是有机物，不属于有机高分子材料，故D错误： 故选：A。 2.金属Na能与水发生反应2Na+2H,O=2NaOH+H,个。下列说法正确的是 A.H,0的电子式为H[:O:]H B.NaoH中只含离子键 C.中子数为l2的Na原子：Na D.固态水属于离子晶体 【答案】C 【详解】 A.0中O和H通过共用电子对形成共键，O原子还有孤电子对，电子式为H:O:H,A错误； B.NaOH中含钠离子与氢氧根离子间的离子键和O-H极性共价键，B错误； C.中子数为12，质子数为l1,质量数为23，Na原子：Na,C正确： D.水属于分子晶体，D错误； 故选C。 3.下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是 试卷第1页，共17页 (A) 十单 石墨 Zn 盐桥 铁棒 墩 助电极 ””””””””””” CuSO,溶液ZnSO,溶液 海水 Na,SO,溶液 ① ② ③ ④ A.图①模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀 B.图②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C.图③可实现反应：Cu+2H,0通电。 Cu(OH,+H,个 D.图④组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流 【答案】C 【详解】A.在海水中，上没有气泡可能发生氧气得电子反应，即发生金属的吸氧腐蚀，故A错误： B.桥墩与外加电源正极会加速失电子，加速腐蚀速率，故B错误； 通电 C.阳极为活性电极铜，铜失电子，阴极水放电生成氢气，电池总反应为：Cu+2H,O兰Cu(OH)2+H,个， 故C正确； D.锌与硫酸铜直接在左侧反应，不能得到持续稳定的电流，故D错误： 故选：C。 4.下列说法正确的是 A.常温下，反应2NO(g)+Oz(g)=2NOz(g)能自发进行，该反应的△H>0 B.25°C时，pH=3的HCOOH溶液和NH4CI溶液，水电离出的cH)均为10-mol·L1 C.常温下，O,1m0lL氨水稀释后，溶液中，c0)的值增大 c个NH,.H,O) D.用pH均为I1的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 【答案】c 【详解】A.常温下2NO(g)+O2(g)=2NOz(g)能够自发进行，说明△H-T△S<0,己知该反应的△S<0,所以 其△H<0,故A错误： B.NHCI溶液中NL水解促进水的电离，溶液中的H全部由水电离产生，因此水电离的cH)=10olL, 故B错误： C.常温下，0.1o1L1氨水稀释后氢氧根离子浓度减小，温度不变一水合氨的电离平衡常数不变，则 试卷第2页，共17页 c(NH) Ko cNH3H,O)c(OH） 的比值增大，故C正确； D.用pH均为11的NOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，由于氨水的浓度较大，则 消耗NaOH溶液的体积更大，故D错误； 故选：C。 阅读下列资料，完成5~8题。 对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将SO2先转化为H,HSO,, 再氧化为(H4),SO4;方法2：用生物质热解气（主要成分为C0、CH4、H2)将SO,在高温下还原为单质硫； 方法3：用NaSO,溶液吸收sO,生成NaHSO,,再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠：方法4：用Na,SO, 溶液吸收烟气中$O2,使用惰性电极电解吸收后的溶液，H$O(弱酸)在阴极被还原为硫单质。 5.在恒温恒容的容器中，可作为2SO,(g)+O,(g)、≥2S0,g)达平衡的标志是 A.单位时间内生成1molO2同时消耗2 mnolSO, B.混合气体的密度保持不变 C.容器中压强不再变化 D.c(SO2):c(02):c(SO3)=2:1:2 6.反应2S02(g)+02(g)、三2S0,g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 能量 无催化剂 2 V,Os作 催化剂 2molS02(g)和 1molO2(g) 2mo103(g) 反应过程 A.该反应的△H<0,△S>0 B.用VO,催化时，反应①的速率大于反应② C.温度升高，上述反应化学平衡常数增大 D.加入催化剂可以使反应在低温下由非自发变为自发，从而提高产率 7.下列化学反应表示正确的是 A.足量氨水吸收SO2的反应：NH3·H,O+SO,=NH+HSO 试卷第3页，共17页 B.CH4还原S02的反应：CH4+SO,=S+CO2+2H,O C.Na,S0,吸收液再生的反应：2NaHs0,Na,S0,+S0,↑H,0 D.电解脱硫时的阴极反应：SO?+4e+6H=SV+3H,O 8.热电厂尾气经处理得到较纯的$O,可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下 列说法正确的是 S02 空气 稀硫酸 电极a 电极b 较浓硫酸，」阳离子交换膜 A.电极a为正极 B.电路中转移1mol电子，溶液中1molH由a极区向b极区迁移 C.电极a的电极反应式：S02+2e+2H,0=4H+S0 D.a极S0,与b极O2消耗的物质的量之比为1：1 【答案】5.C6.B7.C8.B 【分析】SO,用于原电池法生产硫酸，根据图示，s0,在a极发生氧化反应生成硫酸，a是负极：氧气在b 极发生还原反应生成水，b是正极。 5.A.生成O2和消耗SO,均为逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A: B.恒温恒容下，混合气体质量和体积均不变，密度是恒量，密度不变，反应不一定平衡，故不选B; C.由方程式可知，反应过程中气体分子数在变化，所以压强也在变化，容器中压强不再变化能说明达到平 衡，故选C; D.c(SO2):c(O2):c(SO,)=2:1:2,不能判断各物质浓度是否还改变，反应不一定平衡，故不选D: 选C。 6.A.根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热△H<0,正反应气体分子数减少，△S<0, 故A错误； B.活化能越低反应速率越快，根据图示，反应①活化能更低，所以反应①的速率大于反应②，故B正确： C.正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故C错误； D.催化剂不能改变△S、△H,所以催化剂不改变反应自发性，故D错误； 试卷第4页，共17页 选B。 7.A.足量氨水应生成生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH·H,O+SO,=2H+SO?+H,O,故A 错误； B.CH,还原S0,生成S、二氧化碳、水，反应方程式为CH4+2SO2=2S+CO2+2H0,故B错误： C.NaHSO,受热分解生成NaS0SO:和H0,反应方程式为2aHs0,Na,S0,+S0,个H,0,故C正确； D.H,S0,在阴极被还原为硫单质，阴极反应式为H,S0,+4e+4H=S↓+3H,0,故D错误： 选C。 8.A.SO2在a极失电子生成硫酸，a为负极，故A错误： B.a是负极、b是正极，阳离子向正极b迁移，转移lmol电子时1molH由ab,故B正确； C.a极二氧化硫失电子生成硫酸，电极反应应为SO2-2e+2HO=SO}+4H+,故C错误： D.总反应为2S0,+02+2H,0=2HS04,S02与02物质的量比为2：1，故D错误； 选B。 9.下列图示与对应的叙述正确的是() ↑c(C02)/mal·L 4lmal·L',s1 -0.09 H 0.07 w)/5 0.02 0 ty t/min 时间/8 时向/ t/min 甲 丙 丁 A.图甲表示2NO2(g)三N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在t1时刻达到平衡 B.图乙是恒温密闭容器中发生CCO,(S=CaO(s)+CO2g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t时刻溶液的温度最高 D.图丁表示向pH、体积均相同的HC1、CH;COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的 变化，其中曲线a表示HCl溶液 【答案】B 【详解】A.反应2NO2(g)=N2O4(g)的系数比是2：1，理论上物质浓度的变化量之比等于系数比，从图中 可以看出，NO2的减少量为0.05mol/L,N204的增加量为0.07molL,比例不是2：1，A错误； 试卷第5页，共17页 B.由图可知，t时刻C(CO2)突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则t时刻改变的条件可能是缩 小容器的体积，故B正确： C.铁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，故C错误； D.pH、体积均相同的HCI、CH,COOH溶液中，CH,COOH溶液的浓度大，放出的H2总量多。由于有大量 CH;COOH分子没有电离，随着反应的进行，CHCOOH三CH:COO+H,平衡右移，溶液中H得到补充， 反应速率比HCI快，因此曲线a表示CH3COOH溶液，曲线b表示HCl溶液，D错误： 故选B。 10.'一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应A(g+B(g)一C(s)十xD(g)△H >O,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 c/(mol-L) D 3.0 2.0 1.0 5 101520 25 1/min A.反应在前10min内的平均反应速率vD)=0.15mol.L.min B.该反应的平衡常数表达式K= c(C(D) c(A)c(B) C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动 D.反应至15min时，改变的条件是降低温度 【答案】D 【分析】由图可知，前10min内A、B的浓度依次减少1.5mol/L(3.5mol/L-2molL)1.5mol/L(2.5mol/L-1moL) D的浓度增大3ol/L,根据转化浓度之比等于化学计量数之比，x=2,反应的化学方程式为 A(g)+B(g)=C(s)+2D(g)。 3mol/L 【详解】A.前10min内D的浓度增大了3mol/L,则前l0min内的平均反应速率vD)= =0.3mol/(L'min), 10min A项错误； B.固体不出现在平衡常数表达式中，根据反应的化学方程式知，该反应的平衡常数表达式为K,CD) c(A)-c(B) 试卷第6页，共17页 B项错误； C.反应前后气态物质的化学计量数之和相等，若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡不移动，C项错 误； D.反应至l5min时，若降低压强，平衡不移动，由于容器体积的增大，A、B、D的浓度都减小，与图象 不吻合，图象中改变条件的瞬间A、B、D的浓度都不变，后A、B的浓度增大，D的浓度减小，平衡逆向 移动，改变的条件为降低温度，D项正确： 答案选D。 11.下列实验研究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的 比较HClo、CH,COOH酸性相对强弱 NacIo溶液和CH,COONa溶液的pH 取5mL0.1 mol/L FeCl3溶液，向其中加 入1mL0.1mol/L红溶液中，振荡，向 B 反应2Fe3++2I=2Fe2+I2是否可逆 上层清液滴加34滴KSCN溶液，观察 溶液颜色变化 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别 与足量的铁反应，排水法收集气体，X 证明X酸性比Y强 放出的氢气多且反应速率快 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 量BaCl2固体，溶液红色变浅 【答案】D 【详解】A.NaClo溶液会漂白pH试纸，不能用pH试纸测定0.1 mol/L NaCIo溶液的pH,不能达到探究 目的，A不符合题意： B.F3+过量，无法通过KSCN检测判断反应是否存在限度，则不能验证该反应是否为可逆反应，B不符合 题意： C.pH相同的HX和HY,若HX反应速率快且产H2多，说明HX是弱酸（浓度更高，能持续电离H,酸 性更弱，C不符合题意； 试卷第7页，共17页 D.NzCO3溶液中CO32水解显碱性，加氯化钡生成BaCO3沉淀，CO32离子浓度降低，使水解平衡逆向移 动，溶液碱性减弱，由溶液颜色的变化可知N2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，D符合题意； 故选D。 12.非水性嵌入铝电池是一种二次电池，该电池放电过程的示意图如图所示R+表示某有机阳离子)。充电时 阳极的电极反应为Cm+AlCI,-e=ChAICL4。下列说法正确的是 A AICL AL.CL A.放电时，电极a的电极反应为A1+AlCl,-3e+3C1=Al,CI, B.放电时，电解质中A1CI,的物质的量基本不变 C.充电时，电极b应与外接电源负极相连 D.充电时，电极a和电极b的质量均增加 【答案】D 【分析】根据放电过程的示意图可知，放电时A1为负极，被氧化为A1,CL,负极反应为： A+7A1CI,3e=4Al,CI,,其逆过程就是充电时的阴极反应：4AL,CI,+3e=A+7AlCL:正极反应为 C.AlCl,+e=C.+A1Cl,其逆过程就是充电时的阳极反应：C.+AlCl-e=C.AlCl,,据此分析来解题。 【详解】A.放电时，电极a为Al,为负极，电极反应为Al+7AlCI-3e=4Al,CI,,并且非水性体系中不存 在氯离子，所以电极反应错误，故A项错误； B.放电时，负极反应为A1+7AlCI,-3e=4Al,CL,正极反应为C,A1Cl,+e=C.+A1CI,所以总反应为 3C.A1C1,+A+4A1C1:=4Al,C1;+3C。,电解质溶液中A1CI的物质的量减小，故B项错误： C.充电时，电极b为阳极，应与外接电源的正极相连，故C项错误： D.充电时，电极b为阳极，电极反应为C.+A1Cl-e=C.A1Cl,,a为阴极，电极反应为4Al,CL,+3e=A1+7A1CL, 电极ā和电极b的质量均增加，故D项正确： 答案选D。 试卷第8页，共17页 13.CO2的捕集与转化是“碳达峰·碳中和”的有效途径。利用CH和CO2制备合成气CO和H2的原理如下： ①CH4(g)十C02(g=2H(g+2C0(g)△H ②C02(g+H(g=CO(g)+H2Og)△H2 在恒压为pkPa,起始时n(CH4)n(CO2)=l:1条件下，CH4和CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下 列说法正确的是 100 一曲线甲●曲线乙 980A 60 a(800,40) 40 20 b(800,20) 600700800900100011001200 温度K A.曲线甲表示CH4平衡转化率曲线 B.反应CH4(g十2CO2(g)=H2(g)十3CO(g)+H2O(g)的△H<0 C.800K时，反应开始经过tmin达到平衡状态，C0的体积分数为25% D.在反应器中充入CH4和CO2制备合成气，增大压强能提高合成气平衡产率 【答案】C 【分析】由所给反应可知，由于反应①②都消耗CO2,而CH4只是反应①的反应物，且反应①中CH4和CO2 按11反应，故CO2转化率会高于CH4,即曲线甲为CO2平衡转化率曲线，曲线乙为CH4平衡转化率曲线： 【详解】A.由所给反应可知，由于反应①②都消耗CO2,而CH4只是反应①的反应物，且反应①中CH 和CO2按1：1反应，故CO2转化率会高于CH4,即曲线甲为CO2平衡转化率曲线，曲线乙为CH平衡转化 率曲线，A错误： B.CH4和CO2平衡转化率都随温度升高而增大，说明反应①②都吸热，两个反应都满足△>0， CH4(g)+2COz(g)=H(g+3CO(g)+H2O(g)可以由反应反应①+反应②得到，故该反应△H<0,B错误： C.800K时，设起始时CL和CO2物质的量都是1mol,CH4平衡转化率为20%，故反应①消耗CO2和CH 都是0.2mol,生成H2和C0物质的量都为0.4mol,C02平衡转化率为40%，说明反应②有0.2molC02参与， 则也消耗0.2molH2,生成C0和H20分别为0.2mol,故平衡时，CH4剩余0.8mol,C02剩余0.6mol,H2为 0.2nol,C0共生成0.6mol,H20有0.2mol,总物质的量为2.4mol,故C0物质的量分数为25%，占体积分 数为25%，C正确； D.反应②反应前后气体体积数不变，增大压强平衡不移动，而反应①是气体体积数增大的反应，增大压强 平衡逆向移动，合成气平衡产率减小，故D错误： 试卷第9页，共17页 故本题选C。 非选择题（共4题，共61分） 14.(15分)硼氢化钠(NaBH,)是一种环境友好的固体储氢材料。 I.储氢： (1)NBO,(aq)+4H,(g)=NBH,(S)+2H,O(I)△H1>0,任意温度下都不能自发进行的原因是 (2)已知NaBO2(s)=NaBO2(aq)△H, H,(g)+0,(e)=H,o0, Mz(s)+-O,(g)-MgO()AH, 写出NaBO,(S)制备NaBH,(S)(其中氢原子利用率为l00o)的热化学方程式： Ⅱ.释氢： (3)NaBH,水解生氢反应比较缓慢，向NBH,水溶液中加入固态催化剂Ru/NGR可提高其产氢速率。其他条 件相同时，NBH,浓度对制氢速率的影响如图-1所示。A点后制氢速率下降的可能原因是 .。(已 知：25C时NaBH,溶解度为55g,NaB02溶解度为0.28g。) 40 30 阳极 阴极 20 0.2mol-L-1 10 0.1molL- NaBO2溶液 NaOH溶液 0.1mol-L-1 NaOH溶液 0246810 NaBH,浓度/% 阳离子交换膜 图1 图-2 (4)FeSO,氧化NaBH,制备纳米零价铁(Fe),同时生成H2:Fe2++2BH4+6H,0=Fe↓+2B(OH),+7H,个， 反应前后B的化合价均为+3价，则1 nolFe2+能氧化BH4的物质的量是 mol。 .循环应用： (5)NaBH,燃料电池中，NaBH4转化为NaBO2,电解NaBO,溶液又可制得NaBH4,实现物质的循环利用， 电解装置示意图如图-2所示。电解池阴极的电极反应式为」 。两电极区间使用阳离子交换膜，不 允许阴离子通过的原因是 试卷第10页，共17页江苏省通州高级中学2025-2026学年度 第一学期高二第三次阶段性测试化学试卷 命题人： 审题人： 制题人： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学可以让人类生活更美好，下列有关化学知识的说法正确的是 A.热的纯碱溶液可以作厨房“洗涤剂” B.“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料 C.“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅 D.“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2.金属Na能与水发生反应2Na+2H,O=2NaOH+H,个。下列说法正确的是 A.H,0的电子式为H[:O:]H B.NaOH中只含离子键 C.中子数为12的Na原子：Na D.固态水属于离子晶体 3.下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是 A 十●. Cu 石墨 盐桥 Zn 墩 CuSO,溶液ZnSO,溶液 海水 Na,SO,溶液 ① ② ③ ④ A.图①模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀 B.图②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 通电 C.图③可实现反应：Cu+2H,0兰Cu(OHD,+H,↑ D.图④组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流 4.下列说法正确的是 A.常温下，反应2NO(g)+O(g)=2NO2(g)能自发进行，该反应的△H>0 B.25°C时，pH=3的HCOOH溶液和NH4CI溶液，水电离出的cH)均为10-mol·L1 C.常温下，0.1molL氨水稀释后，溶液中 c)一、的值增大 c(NH;H,O) 试卷第1页，共9页 D.用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 阅读下列资料，完成58题。 对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将SO2先转化为H,H$O, 再氧化为(NH,),SO4;方法2：用生物质热解气（主要成分为C0、CH,、H2)将S0,在高温下还原为单质硫： 方法3：用NaSO,溶液吸收so2生成NaHSO3,再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用Na,SO, 溶液吸收烟气中$02，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H$O,(弱酸)在阴极被还原为硫单质。 5.在恒温恒容的容器中，可作为280，(g)+0,(g)=2S0,g)达平衡的标志是 A.单位时间内生成1molO2同时消耗2olSO, B.混合气体的密度保持不变 C.容器中压强不再变化 D.c(S02):c(O2):c(SO3)=2:1:2 6.反应2S0,(g)+0,(g)三2S0,g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 能量 无催化剂 ② V,Os作 (1 催化剂 2 nolSO2(g)和 1molOz(g) 2molSO:(g) 反应过程 A.该反应的△H<0,△S>0 B.用VO,催化时，反应①的速率大于反应② C.温度升高，上述反应化学平衡常数增大 D.加入催化剂可以使反应在低温下由非自发变为自发，从而提高产率 7.下列化学反应表示正确的是 A.足量氨水吸收SO2的反应：NH,·H,O+SO2=NH+HSO? B.CH,还原S02的反应：CH4+SO2=S+CO2+2H,O C.Na,S0,吸收液再生的反应：2NaHs0,Na,S0,+S0,个H,0 D.电解脱硫时的阴极反应：SO+4e+6H=S↓+3H,O 8.热电厂尾气经处理得到较纯的$O,可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下 试卷第2页，共9页 列说法正确的是 S02 空气 稀硫酸 电极a 电极b 较浓硫酸←□ 阳离子交换膜 A.电极a为正极 B.电路中转移1mol电子，溶液中1molH由a极区向b极区迁移 C.电极a的电极反应式：S02+2e+2H,0=4H+S0 D.a极s0,与b极O2消耗的物质的量之比为1：1 9.下列图示与对应的叙述正确的是() ↑c(C0,/mal·L 4 u/mol·L',s D 0.09 Ξ0.07 6 0.02 0 t t/min 时问/ 时间/。 tmi 甲 乙 丙 丁 A.图甲表示2NO2(g)、≥NO4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在t1时刻达到平衡 B.图乙是恒温密闭容器中发生CCO,(S)=CaO(S)+CO,g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t时刻溶液的温度最高 D.图丁表示向pH、体积均相同的HCI、CH;COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的 变化，其中曲线a表示HC1溶液 10.一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)、一C(S)十xD(g)△H >0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 cAmol L) D 3.0 2.0 0 5101520251min A.反应在前10mim内的平均反应速率v(①)=0.15mol.L1.min 试卷第3页，共9页 B。该反应的平衡常数表达式K= c(C)c(D) c(A)c(B) C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动 D.反应至l5min时，改变的条件是降低温度 11.下列实验研究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的 比较HC1O、CH,COOH酸性相对强弱 NaClo溶液和CH,COONa溶液的pH 取5mL0.lmol/L FeCl,溶液，向其中加 入1mL0.1mol/LKI溶液中，振荡，向 B 反应2Fe3++2I=2Fe2+I2是否可逆 上层清液滴加34滴KSCN溶液，观察 溶液颜色变化 等体积pH=2的区和HY两种酸分别 与足量的铁反应，排水法收集气体，区 证明X酸性比HY强 放出的氢气多且反应速率快 向含有酚酞的Na2CO?溶液中加入少 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 量BaCl2固体，溶液红色变浅 12.非水性嵌入铝电池是一种二次电池，该电池放电过程的示意图如图所示®*表示某有机阳离子)。充电时 阳极的电极反应为C+AlCl4-e-CAICL4。下列说法正确的是 A R AICL A.放电时，电极a的电极反应为Al+AlCI:-3e+3CI=A1,C B.放电时，电解质中AlC1:的物质的量基本不变 C.充电时，电极b应与外接电源负极相连 试卷第4页，共9页 D.充电时，电极a和电极b的质量均增加 13.C02的捕集与转化是“碳达峰·碳中和'的有效途径。利用CH4和C02制备合成气C0和H2的原理如下： ①CH4(g)十CO2(g)=2H(g+2C0(g)△H ②C02(g+H(g=C0(g)+H2O(g)△H 在恒压为pkPa,起始时n(CH)n(CO2)=l:l条件下，CH4和CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下 列说法正确的是 100 -曲线甲◆一曲线乙 年60 a(800,40) 40 20 b(800,20) 600700800900100011001200 温度K A.曲线甲表示CH4平衡转化率曲线 B.反应CH(g十2C02(g)=H2(g)+3C0(g)+H2O(g)的△H<0 C.800K时，反应开始经过tmin达到平衡状态，C0的体积分数为25% D.在反应器中充入CH4和CO2制备合成气，增大压强能提高合成气平衡产率 非选择题（共4题，共61分） 14.(15分)硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料。 I.储氢： (1)NaB0,(aq)+4H,(g)=NBH,(S)+2H,O(I)△H1>0,任意温度下都不能自发进行的原因是 (2)已知NaBO,(s)=NaBO,(aq)△H, H,g)+o,@-Ho04, Mg(s)+O,(g)-MgO(s)AH, 写出NaBO,(S制备NaBH,(S)(其中氢原子利用率为100%的热化学方程式： Ⅱ.释氢： (3)NBH4水解生氢反应比较缓慢，向NaBH,水溶液中加入固态催化剂Ru/NGR可提高其产氢速率。其他条 件相同时，NBH,浓度对制氢速率的影响如图-1所示。A点后制氢速率下降的可能原因是 。(已 试卷第5页，共9页 知：25C时NaBH4溶解度为55g,NB02溶解度为0.28g。) 0 30 阳极 阴极 20 0.2molL-1 0.Imol.L NaBO2溶液 NaOH溶液 0.1mol-L- 246810 NaOH溶液 NaBH浓度/% 阳离子交换膜 图-1 图-2 (4)FeSO,氧化NaBH,制备纳米零价铁(Fe),同时生成H2:Fe2++2BH,+6H,0=Fe↓+2B(OH,+7H,↑， 反应前后B的化合价均为+3价，则1 nolFe2+能氧化BH的物质的量是 1mol。 .循环应用： (5)NaBH,燃料电池中，NaBH,转化为NaBO,,电解NaBO,溶液又可制得NaBH,实现物质的循环利用， 电解装置示意图如图-2所示。电解池阴极的电极反应式为 。两电极区间使用阳离子交换膜，不 允许阴离子通过的原因是 15.(14分)室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HNO2 CH,COOH NH3·HO H,C0, Ka1=4.0X10-7 电离平衡常数K。 5.6×104 1.8×10 1.8×10 K2=5.0X1011 (I)pH相同的NO,溶液和CH,COOH溶液，溶液的浓度c(NO,) c(CH,C0OH)(填“<=”或“>”)。 (2)室温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的NO,溶液。 ①该滴定实验中最合适的指示剂为（填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”）。 ②下列操作会导致测定结果偏低的是 A.量取NO2的酸式滴定管未润洗就装液 B.锥形瓶用待测液润洗 C读取标准液体积时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 D滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 E.滴定结束后30秒内溶液又恢复原色 试卷第6页，共9页 (3)当滴加NaOH溶液至溶液中的c(NO2)=c(Na),此时溶液中的pH_7(填<=”或>”)。 (4)25°C时反应NH3·HO(aq)+HC03(aq)=NH+(aq)+C0,2-(aq)tHO①的平衡常数K= (5)常温下用NOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可以得到重要化工产品纯碱，某次捕捉后得 到pH=10的纯碱溶液，则溶液中c(CO,2):c(H,CO3)= 16.(15分)以废锰酸锂电池为原料，回收MnO2、精铜的实验流程如下： 废锰酸锂电池→破碎筛分 LiMm,0.和石墨浸取-→过滤→电解MnO, 混合粉末 铜箔和铝箔…精铜 滤渣 (1Mn2+的核外电子排布式为】 (2)“浸取在如图所示装置中进行。 ①将一定量“LM2O4和石墨混合粉末与HS04溶液、H2O2溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中， 75℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液。分液漏斗中的溶液是 ②保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高M元素浸出率的措施有」 、适当延长反应时间等。 (3)补充以“铜箔和铝箔为原料制备精铜的实验方案：边搅拌边向“铜箔和铝箔中加入 ,当溶液 中 一，过滤；将铜箔（压制成片状）与相连， 相连，在H2SO4-CuSO4混合溶液中电解， 当铜箔完全溶解时取出不锈钢片，刮出精铜将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。 实验中须使用的试剂：1.0ol/LNaOH溶液、不锈钢片，除常用仪器外须使用的仪器：直流电源。 (4)通过下列方法测定MnO2的纯度：准确称取0.5000gMnO2样品，加入30.00mL0.2000nolL1Na2Cz04溶 液和适量硫酸，加热至完全反应；用0.01000molL1MnO4标准溶液滴定过量的Na2C2O4至终点，消耗 KMnO4标准溶液20.00mL。 ①滴定终点的现象为 ②计算样品中MnO2的质量分数（写出计算过程）】 己知：Mn02+C204+4H=Mn2++2C02↑+2H20 试卷第7页，共9页 2Mn04+5C20}+16H=2Mn2+10C02↑+8H20。 17.(17分)C02的资源化利用是实现碳中和的重要途径。 p/10Pa 1 23456789 0.11 0.09 0.07 0.03 0.01 200 220240260280 t/C 图-1 I.CO2催化加氢可制取甲醇，反应原理为： 主反应：CO2(g)+3H(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol: 副反应：C0,(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g）△H=+41.2kmol1。 (1)保持起始反应物n(CO2):(H2)=1:3,一定条件下混合体系到达平衡时，C02的转化率大于H2的转化率； 随着温度的升高，C02的平衡转化率与H的平衡转化率的差值逐渐变 (填“大”、“小”或“不变”) (2)保持起始反应物n(CO2):(H2)=1:3,控制条件使只发生主反应，测得平衡体系中甲醇的物质的量分数 x(CH,OH)在=250°C时随压强变化的曲线和p=5×10Pa时随温度变化的曲线如图-1所示。则a、b交点 处化学平衡常数值K K.(填>”、“<”或“=)；当x(CH,OH)=0.1时，H,的平衡转化率约为 (保留一位小数) (3)在不同温度下，向等容积的反应器中分别通入等量、相同比例的CO,和H2,反应相同时间后，测得甲醇 产率与催化剂活性、温度关系如图-2所示。（催化剂对副反应没有影响） 25 →催化剂活性 30 教用 15 A 产率 C 10 D J 0 4604805005205407/K 图-2 ①图中A、B、C、D所示状态中一定不处于化学平衡状态的是 试卷第8页，共9页 ②当温度高于500K,甲醇产率逐渐下降的可能原因是 Ⅱ.双金属串联催化剂电催化CO2可制取乙烯，装置示意图如图-3所示。 电源 惰性电极 ISA-Ni NP-Cu CO CH,CH KHCO; 阴离子交换膜 惰性电极 电源 图-3 已知：法拉第效率B)-W生成B所用的电手x1006 n(通过电极的电子) (4Np-Cu催化剂上发生的电极反应式为 0 (5)测得7(C,H4)可达60%，当电路中通过2mol电子时，生成乙烯的物质的量是 mol。 试卷第9页，共9页