2026年中考化学一轮专题复习（深圳）--专题11空气　氧气课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖“空气 氧气”核心考点，包括空气组成及用途、氧气性质与制取、污染防治等，对接中考说明分析考点权重，如空气成分体积分数、氧气燃烧反应占比高，归纳实验探究、性质应用等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题分层练+易错点突破”模式，结合科学探究与实践设计空气中氧气含量实验（如数字化压强分析），用科学思维解析试剂选择题，通过近6年真题易错点判断（如红磷燃烧现象辨析），帮助学生掌握实验题答题技巧，助力教师高效规划冲刺复习，提升学生得分率。

空气 氧气 考点梳理 一、空气(混合物) 1. 空气的组成(体积分数)及用途 (1)氮气(N2)：约占 (最大) ①食品包装中充入氮气以防腐、焊接金属时用氮气作保护气——化学性 质 ⁠ ②液氮可用于制造低温环境、(医疗上)冷冻治疗(物理性质) ③ 制造硝酸和氮肥的重要原料 78％　 不活泼　 返回思维导图 返回目录 (2)氧气(O2)：约占 ⁠ ①用于登山、航空航天和医疗急救——供给呼吸 ②用于炼钢、气焊、燃料的燃烧—— ⁠ 21％　 支持燃烧　 (3)稀有气体：约占0.94％ ① 用作保护气——化学性质不活泼 ②用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等——通电时发出不同颜色的 光(物理性质) ③氦气用于填充探空气球——密度比空气小 ④利用氩氦刀治疗肿瘤 返回思维导图 返回目录 (4)二氧化碳：约占0.03％ ①用于 ——不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 ② 作气体肥料——植物光合作用的原料 ③固态二氧化碳(俗称干冰)用作 ，如用于人工增雨、食品冷藏 等——升华吸热 灭火　 制冷剂　 (5)其他气体约占0.03％ 2. 探究空气中氧气的含量 ( 详见纵向实验分层练) 返回思维导图 返回目录 3. 污染及防治 (1)污染物及其危害 ①颗粒(固体)污染物：可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)等 ②气体污染物：SO2、NO2 形成 ；CO；O3等 酸雨　 (2)来源及防治措施 ①化石燃料的燃烧——改变能源结构，使用清洁能源 ②工厂排放的废气(SO2、CO、NO2等)——处理达标后排放 ③汽车尾气的排放——安装汽车尾气净化装置、推广使用清洁能源 ④植被破坏引起的沙尘——植树、种草，增加绿化面积 ⑤露天焚烧秸秆和垃圾——秸秆还田、垃圾分类回收再处理 返回思维导图 返回目录 二、氧气 1. 物理性质：通常状况下，氧气是一种无色、无臭的气体，不易溶于 水，密度比空气略 ⁠ 大　 返回思维导图 返回目录 2. 化学性质 (1)细铁丝 ①现象 a.空气中：只红热，不能燃烧 b.氧气中： ， ，生成 ，放出大量 的热 ②化学方程式： (在氧气中) 剧烈燃烧　 火星四射　 黑色固体　 3Fe＋2O2 Fe3O4　 ③【特别提醒】集气瓶底预留少量水或铺一层细沙的目的是 ⁠ ⁠ 防止溅 落的高温物质使集气瓶炸裂　 返回思维导图 返回目录 (2)镁条 ①现象：发出 ，生成白色固体，放出热量 ②化学方程式： ⁠ 耀眼的白光　 2Mg＋O2 2MgO　 (3)红磷 ①现象：产生大量的 ，放出热量 ②化学方程式： ⁠ 白烟　 4P＋5O2 2P2O5　 返回思维导图 返回目录 (4)硫 ① 现象 空气中：发出 火焰；氧气中：发出 火焰， 放出热量，生成 ⁠的气体 ②化学方程式： ⁠ 微弱的淡蓝色　 蓝紫色　 有刺激性气味　 S＋O2 SO2　 ③【特别提醒】集气瓶底预留少量水的作用是 ⁠ ，水也可用 ⁠溶液代替 吸收产生的SO2气体，防 止污染空气　 氢氧化钠(或NaOH)　 返回思维导图 返回目录 (5)木炭 ①现象 a.空气中：持续红热、无烟、无焰 b.氧气中：发出 ，剧烈燃烧，放出热量 白光　 ②化学方程式： 　C＋O2 CO2　(充分燃烧)； (不充分燃烧) C＋O2 CO2　 2C＋O2 2CO 返回思维导图 返回目录 (6)氢气 ①现象：产生 火焰，在火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯内壁出 现无色液滴 ②化学方程式： ⁠ 淡蓝色　 2H2＋O2 2H2O　 3. 制取 (1)工业制法：分离液态空气(利用液态氮、液态氧的 ⁠不同分离出 液态氧)、膜分离技术 (2)实验室制法( 详见微专题4) 4. 氧化反应：物质与氧气发生的反应 沸点　 返回思维导图 返回目录 三、影响化学反应速率的因素 1. 催化剂：一变——改变化学反应速率；二不变——本身的 ⁠ 和 ⁠在反应前后都没有发生变化 2. 其他因素：反应物的浓度；反应物间的接触面积；温度等 3. 【补充】闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国 炼油催化剂制造技术奠定了基础 质量　 化学性质(与前一空可互换)　 返回思维导图 返回目录 易错点来源：近6年四川真题、近3年绵阳、宜宾等地模拟题，并用全国 中考试题的高频易错点补充。 易错点判断 返回目录 下列说法正确的是 (填序号)。 ①N2常用作保护气，因为N2与任何物质不反应 ②CO2含量过高会加剧温室效应，因此CO2属于空气污染物 ③鱼类能在水中呼吸，说明O2易溶于水 ④硫粉在O2中燃烧发出蓝紫色火焰 ⑤红磷燃烧放出热量，产生大量白雾 ⑥铁丝在O2中燃烧生成氧化铁固体 ⑦镁条在空气中燃烧的现象为发出耀眼的白光，生成氧化镁固体 ⑧O2能使带有火星的木条复燃，说明O2具有可燃性 ④⑩　 ⑨用过氧化氢溶液制取O2时，加入二氧化锰可增加最终生成O2的质量 ⑩催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 返回目录 构建物质网络 注：本书此栏目中“——”表示可相互反应，“ ”表示转化关系。 请写出图中涉及的化学方程式(④除外)。 ① ⁠ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 ② ⁠ 2H2O2 2H2O＋O2↑　 返回目录 ③ ⁠ ④ (写基本反应类型) ⑤ ⁠ ⑥ ⁠ ⑦ (完全燃烧) 2H2O 2H2↑＋O2↑　 化合反应　 4Al＋3O2 2Al2O3 2CO＋O2 2CO2　 CH4＋2O2 CO2＋2H2O　 返回目录 纵向实验分层练 探究空气中氧气的含量(绵阳2021.6) 实验 1 2022课标∙思路与方法——混合物中某物质含量的测定 返回目录 根据上述思路与方法，同学们设计了探究空气中氧气含量 的思路如下，并进行实验探究。 实验要点夯基础 【实验原理】 化学性质差异： 减小 返回目录 【实验装置】 利用如图1装置探究空气中氧气的含量。 图1 【反应原理】 (1)反应的化学方程式为 ⁠。 4P＋5O2 2P2O5 【实验步骤】 (2)实验时，连接装置并 后，接下来应进行的实验步 骤依次为 (填序号)。 ①用弹簧夹夹紧乳胶管 ②待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象 ③在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，并做好标记 ④在燃烧匙内放入足量红磷，点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞 检查装置气密性 ③①④② 返回目录 【实验现象】 (3)红磷燃烧，放出热量，产生大量 ⁠。 【实验分析】 (4)实验结束后，集气瓶内剩余气体的主要成分为 ，由实验 现象分析该气体具有的化学性质是 ；集气瓶内 液面上升至一定高度后保持不变，说明该气体 (填“易”或“不 易”)溶于水。 白烟 N2(或氮气) 不燃烧也不支持燃烧 不易 图1 返回目录 【实验拓展】 (5)[试剂选择]实验结束后，同学们依据该实验原理，又进行了如图2所示 实验。其中用燃烧法能达到实验目的的是 (填字母)。(已知：SO2和 CO2化学性质相似) 图2 C 返回目录 新考法提能力 (6)[关联实验]同学们联想到利用铁生锈的原理也能探究空气中氧气的含 量，于是进行图3实验，将铁丝网置于锥形瓶中，塞紧橡胶塞，一段时间 后观察到铁丝网生锈，量筒中液面下降的原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 图3 铁丝网生锈消耗锥形 瓶内氧气，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，量筒内的水被吸入锥 形瓶中 返回目录 (7)[数字化实验]利用压强传感器测定实验过程中集气瓶内压强随时间的变 化趋势，结果如图4。 图4 ①打开弹簧夹对应曲线图中的 点。 ②结合曲线，解释a～b段压强增大的原因是 ⁠ ⁠。 c 红磷燃烧放出热量使瓶内 压强增大比消耗氧气使压强减小的影响大 返回目录 【思路与方法的迁移应用】 (8)为测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数，向10 g黄铜样品中加入 足量稀盐酸，通过测定 的质量，计算出 黄铜中锌的质量分数；上述过程利用的方法是 (填“分离 待测物”或“除去待测物”)。 生成氢气(或反应后剩余固体) 除去待测物 返回目录 $