2026年中考化学一轮专题复习课件（深圳） 专题9　溶液(一)——溶解度

该初中化学课件系统梳理溶液（一）——溶解度中考核心考点，涵盖溶液组成与特征、饱和溶液转化、溶解度及曲线应用等，对接中考说明分析考点分布，归纳判断溶液性质、溶解度曲线解读等常考题型。 课件亮点在于真题演练与素养提升结合，精选2024-2025年中考真题，如溶解度曲线综合题，示范“冷却结晶提纯法”等技巧，培养科学思维与化学观念，助力学生掌握答题方法，教师可依此高效指导复习。

专题9　溶液(一)——溶解度 1 目录 CONTENTS 03 真题演练 02 基础演练 01 知识梳理 04 素养提升 2 知 识 梳 理 01 3 知识点1　溶液的形成 溶液 溶液的特征：_______性、________性、_________物  溶液的组成：溶液由__________和__________组成。两种液体互溶时，量多的为_________，量少的为__________。但若有水，则水为__________  均一 稳定 混合 溶质 溶剂 溶剂 溶质 溶剂 溶解热效应 溶解放热：__________、__________  (注意：反应放热：__________与水反应放热)  溶解吸热：__________  溶解热效应不明显：__________  NaOH 浓H2SO4 CaO NH4NO3 NaCl 课时9　溶液(一)——溶解度 4 知识点2　饱和溶液与不饱和溶液 溶液 溶液分类 依据含溶质的多少分类：________和__________  依据溶质是否能继续溶解分类：_____________和__________  稀溶液 浓溶液 不饱和溶液 饱和溶液 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：饱和溶液________是浓溶液  不饱和溶液________是稀溶液，如饱和的Ca(OH)2溶液就是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液__________要比它的不饱和溶液浓 不一定 不一定 转化 a.对大多数溶解度随温度升高而增大的物质： 不饱和 溶液 饱和 溶液 b.对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质： 一定 课时9　溶液(一)——溶解度 5 知识点3　溶解度及溶解度曲线 溶解度 固体溶解度 气体溶解度 混合物的分离 课时9　溶液(一)——溶解度 6 固体溶解度 概念：在一定__________下，某固态物质在_________溶剂里达到__________状态时所溶解的质量叫作该物质在这种溶剂中的溶解度 四要素：一定温度(条件)、__________(标准)、达到饱和(状态)、单位(__________)  温度 100 g 饱和 100 g水 克 影响 因素 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因： 温度 多数固体物质的溶解度随温度升高而__________，如KNO3  少数固体物质的溶解度受温度变化影响较 小，如__________  极少数固体物质的溶解度随温度升高而减 少，如__________  增大 氯化钠 氢氧化钙 课时9　溶液(一)——溶解度 7 概念：某气体在一定温度下，压强为101 kPa时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 气体溶解度 影响 因素 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因 __________越高，气体的溶解度越小  压强越大，气体的溶解度越大 温度 混合物的分离 (1)过滤法：分离“__________与__________”  (2)结晶法：分离几种_______________  ①蒸发溶剂：适用于得到溶解度_________________的物质。 如NaCl(海水晒盐) ②冷却热饱和溶液(降温结晶)：适用于得到溶解度____________________的物质，如KNO3 可溶物 难溶物 可溶性物质 受温度影响较小 随温度升高而升高 课时9　溶液(一)——溶解度 8 【特别提醒】 ①溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的等。 ②均一、稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶液。 ③某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。 课时9　溶液(一)——溶解度 9 基 础 演 练 02 10 1.(真题组合)判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)溶液都是均一、稳定、无色透明的。(　　) (2)硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热。 (　　) (3)溶液的溶剂一定是水。(　　) (4)确定溶液是饱和或不饱和溶液，前提条件是“一定温度下” 和“一定量溶剂里”。(　　) (5)饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。(　　) × × × √ × 课时9　溶液(一)——溶解度 11 (6)在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比 不饱和溶液的大。(　　) (7)固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其溶质的质量分数相等。 (　　) (8)某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。(　　) √ × × 课时9　溶液(一)——溶解度 12 2.下列有关溶液的说法中，正确的是(　　) A.溶液都是无色的，且溶剂一定是水 B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.从一杯糖水中取出一半，则剩余糖水的甜度变小 D.溶液是均一、稳定的混合物 3.(下册教材第44页第3题)保持温度不变，将20 ℃的KNO3溶液 蒸发掉10 g 水，则下列各量一定保持不变的是(　　) A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.KNO3的溶解度 D D 课时9　溶液(一)——溶解度 13 4.有关饱和溶液的下列叙述正确的是(　　) A.在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解 B.温度不变的情况下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变 C.20℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠，溶液的质量是110g D.20℃时，从100g氯化钠的饱和溶液中取出5g，剩下的95g溶液变成不饱和溶液 B 课时9　溶液(一)——溶解度 14 5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所 示，下列说法正确的是(　　) A.N点表示t2 ℃时甲物质的饱和溶液 B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C.M点表示t1 ℃时，甲物质和乙物质的溶解度相同 D.乙物质的不饱和溶液从t1 ℃升温到t2 ℃时变成饱和溶液 C 课时9　溶液(一)——溶解度 15 6.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是(　　) 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A.在30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B.在40 ℃时，100 gKNO3饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C.在40 ℃时，将70 gKNO3固体加入100 g水中得到170 g溶液 D.在50 ℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g KNO3固体 D 课时9　溶液(一)——溶解度 16 7.将某碳酸饮料拧开，倒入装有 冰块的杯中，如图。下列分析合 理的是(　　) A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度 变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 C 课时9　溶液(一)——溶解度 17 8.(2024·吉林)根据图中两种物质的溶解 度曲线回答下列问题。 (1)当温度为__________℃时，NaCl与 KNO3的溶解度相同，在此温度下，两 种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小 关系是__________；  (2)海水里含有大量NaCl，海水晒“盐”需要经过__________结晶过程。  a1 相等 蒸发 课时9　溶液(一)——溶解度 18 真 题 演 练 03 19 课标要求：认识溶解现象，知道溶液的组成，知道结晶现象 1.(2024·苏州)下列有关溶液的说法正确的是(　　) A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 溶液的形成 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时9　溶液(一)——溶解度 20 2.下列溶液中，溶剂不是水的是(　　) A.稀硫酸 B.生理盐水 C.蔗糖溶液 D.碘的酒精溶液 3.如右图所示，导管内有一段红墨水，试管中 盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试 管中加入氢氧化钠固体，红墨水向__________ (填“左”或“右”)移动。往试管中加入 __________也可达到相同的效果。如果要使红墨水往相反方向移动，则应往试管中加入__________。 右 D 生石灰 硝酸铵 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时9　溶液(一)——溶解度 21 课标要求：了解饱和溶液和溶解度的含义；认识结晶现象。 4.现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液，欲将其转化为饱和溶液，下列措施不正确的是(　　) A.降低温度 B.蒸发一定量水，再恢复到原温度 C.升高温度 D.温度不变时增加溶质 饱和溶液与不饱和溶液 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时9　溶液(一)——溶解度 22 5.(2025·安徽改编)不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60 ℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是(　　) A.该溶液的质量为160 g B.再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 C.冷却到20 ℃，变为饱和溶液 D.升温到80 ℃，硝酸钾的溶解度不变 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时9　溶液(一)——溶解度 23 课标要求：理解溶解度及溶解度曲线的含义和应用 6.(2024·广东)硫酸铝的溶解度曲线如 图所示。下列说法正确的是(　　) A.将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至 40 ℃，仍是饱和溶液 B.20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，形成不饱和溶液 C.30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g D.40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 溶解度及溶解度曲线 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时9　溶液(一)——溶解度 24 7.(易错题)(2023·深圳改编)如图 是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4 溶解度曲线，下列说法正确的 是(　　) A.搅拌，可以使溶解度变大 B.20 ℃时，在100 g水中加33.7 g NH4H2PO4形成不饱和溶液 C.NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 D.40 ℃时，MgSO4的溶解度小于NH4H2PO4的溶解度 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时9　溶液(一)——溶解度 25 8.(2024·深圳)如图为 Ca(OH)2、K2CO3溶解 度示意图，下列说法正 确的是(　　) A.40 ℃时，琴琴同学将0.14 gCa(OH)2放入100 g水中得到100.14 g溶液 B.40 ℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C.40 ℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D.40 ℃时，Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度大 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时9　溶液(一)——溶解度 26 9.(2025·深圳)(NH4)2SO4和NH4Cl是 两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如 图所示，下列说法正确的是(　　) A.NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解 度小 B.将20 ℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80 ℃，溶质质量分数会增大 C.40 ℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8% D.80 ℃时将94.1 g(NH4)2SO4加入200 g水中，会形成不饱和溶液 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时9　溶液(一)——溶解度 27 10.(2025·连云港)80 ℃时将饱 和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶 液混合反应，制备Li2CO3晶体。 Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶 解度曲线如图所示。下列说法 正确的是(　　) A.Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B.20 ℃时Li2SO4饱和溶液升温到40 ℃时变为不饱和溶液 C.40 ℃时将60 gNa2CO3固体加入100 g水中得到160 g溶液 D.该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时9　溶液(一)——溶解度 28 素 养 提 升 04 29 11. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： (1)A物质的溶解度随温度的升高而__________。  (2)t1 ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_________。  增大 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时9　溶液(一)——溶解度 30 (3)t1 ℃时，在盛有100 g水的烧杯中，加入50 g B物质，充分溶解后，得到的溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)，溶液的质量为__________ g。  (4)溶液A中含有少量B、C，提纯A采用的方法是先蒸发浓缩，后__________。  (5)将t1 ℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2 ℃，有晶体 析出的是__________。  (6)将t2 ℃等质量的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1 ℃所 得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________。  饱和 140 冷却结晶 C B＞A＞C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时9　溶液(一)——溶解度 12.M和N分别是硝酸钾和氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。请回答下列问题： (1)A点的含义是_________________________________。  t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时9　溶液(一)——溶解度 32 (2)物质N的化学式为__________。  (3) t2℃时，配制等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，所需要的溶剂质量：硝酸钾__________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化铵。  NH4Cl 小于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时9　溶液(一)——溶解度 33 $