第二章 第三节 物质的量（第2课时）课件- 2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册

该高中化学课件聚焦气体摩尔体积，通过1mol固、液、气体体积对比图表导入，引导学生分析体积差异，衔接物质的量概念，搭建从影响因素（粒子数目、大小、间距）探究到气体摩尔体积概念建立的学习支架。 其亮点在于融合科学史（波义耳至阿伏伽德罗定律发展）与“宏观-微观-符号”表征，通过理想气体方程推导、标准状况下混合气体体积判断等概念辨析题，培养科学思维与探究能力，助力学生深化化学观念，教师可提升教学逻辑与互动效率。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 体积 质量 物质的量 ×密度 ÷摩尔质量 ？ 摩尔体积 __________ 在一定条件下，1mol不同物质的体积如下图所示。观察并分析图表中的数据，你能得出哪些结论？ 结论：在相同条件下，1mol固体、液体所占的体积 不同 一、影响物质体积大小的因素 20°C 1 mol 固体的体积 大鹿化学工作室 20°C 1 mol 液体的体积 __________ 气体 0℃、101kPa（标准状况） 体积/L H2 22.4 O2 22.4 结论： 在相同条件下，1mol气体所占的体积 相同 __________ 一、影响物质体积大小的因素 为什么在相同的条件下，1 mol固体、液体物质的体积不相等，而1mol气体的体积却相等呢？ 一、影响物质体积大小的因素 粒子数目 粒子大小 粒子间距 一、影响物质体积大小的因素 不同状态的物质构成微粒排列方式 一、影响物质体积大小的因素 所以，影响固、液态物质物质体积大小的主要因素为 粒子数目 粒子大小 __________ 固态物质 液态物质 粒子间距非常小 可忽略不计 不同状态的物质构成微粒排列方式 一、影响物质体积大小的因素 所以，影响气态物质物质体积大小的主要因素为 粒子数目 粒子间距 气 态 物 质 粒子间距比粒子本身直径大很多 故粒子本身大小可忽略不计 __________ 一、影响物质体积大小的因素 影响构成气态物质粒子间距的因素 宏观： 气态粒子数目和压强一定时， 温度，气体体积______ 微观： 升高温度，气态粒子间距____ 0℃，101kPa 50℃，101kPa 气球中均充入1mol气体 升高 增大 增大 一、影响物质体积大小的因素 影响构成气态物质粒子间距的因素 T℃，容器内充入1mol气体 宏观： 气态粒子数目和温度一定时， 压强，气体体积______ 微观： 增大压强，气态粒子间距____ 增大 减小 减小 思考： 温度和压强相同时，气态粒子之间的距离是否相等？ 一、影响物质体积大小的因素 气体 0℃、101kPa（标准状况） 体积/L 1molH2 22.4 1molO2 22.4 相等 一、影响物质体积大小的因素 通过以上分析，我们可以得出这样的结论： 在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 也可以说，在相同的温度和压强下，具有相同的体积的任何气体都含有粒子数相同 化学科学史 1662年 1787年 1801年 1811年 波义耳定律 在密闭容器的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比 盖·吕萨克定律 气体的质量和压强不变时，体积随温度成线性关系。 查理定律 当气体的体积保持不变时，一定质量的气体，压强与其温度成正比 阿伏伽德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 经验定性 孤立变量 系统变量 1834年 克拉伯龙 理想气体状 态方程式 pV=nRT 二、气体摩尔体积 理想气体状态方程式： p V = n R T p：压强，单位 kPa V：体积，单位 L n：物质的量，单位 mol R：常数，约为8.314 J·mol-1·K-1 T：温度，单位 K（开氏温度，T(K)=t(℃)+273.15） 二、气体摩尔体积 请同学们依据“理想气体状态方程式pV=nRT”计算： （1）在273K，101.325kPa条件下，1mol气体的体积是多少？ 101.325 × V = 1 × 8.314 × 273 V ≈ 22.4L （2）在298K，101.325kPa条件下，1mol气体的体积是多少？ 101.325 × V = 1 × 8.314 × 298 V ≈ 24.5L 二、气体摩尔体积 p V = n R T ⇒ V n R T p = Vm = 气体摩尔体积 定义： 符号： 定义式： 单位： 特殊值： 二、气体摩尔体积 V n Vm = L/mol（或L·mol-1） Vm 单位物质的量的气体所占的体积。 即气体摩尔体积 = 气体的体积 / 物质的量 0℃和101 kPa（标准状况），Vm ≈ 22.4L/mol 25℃和101 kPa（通常状况），Vm ≈ 24.5L/mol 22.4 L （标准状况） 6.02×1023 分子 0.282m 气体摩尔体积使用注意事项 二、气体摩尔体积 适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可是混合气体，注意混合气体之间不能发生反应 01 影响因素：温度（升高温度，气体摩尔体积增大）、压强（增大压强，气体摩尔体积减小） 02 1 mol气体体积为22.4 L，则该状态可能是标准状况，也可能不是 03 概念辨析，判断正误。 1. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L。 2. 1 mol气体的体积约为22.4 L。 3. 标准状况下，1 mol O2和 N2混合气体的体积约为22.4 L。 4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4 L/mol。 6. 常温常压下，22.4 L氧气含有的分子数为NA。 7. 若1 mol气体的体积约为22.4 L，则它一定处于标准状况下。 8. 标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L。 × × × × × × × √ 二、气体摩尔体积 9．标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？ n(O2)= V(O2) Vm = 67.2L 22.4L/mol = 3mol 10．标准状况下，11.2L的O2质量是多少克？ 11．标准状况下，5.6LO2中所含的分子数约是多少？ n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L∙mol-1=0.5mol m(O2)=n(O2)∙M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g n(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L∙mol-1=0.25mol N(O2)=n(O2)∙NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023 二、气体摩尔体积 二、气体摩尔体积 一瓶阿勒泰空体积为336ml，在标准状况下，则该瓶气体所含空气的物质的量约为________ 0.015mol 今天的放纵 换来的将是明天空气的商品化 谢 谢 聆 听 ！ $