2026年中考化学二轮专题复习课件（深圳）专题五　综合计算题

该初中化学中考复习课件聚焦“综合计算题”核心考点，覆盖化学式计算、化学方程式计算、物质纯度及溶液计算等中考重点，对接深圳中考“情境描述+图表数据+分层设问”命题规律，分析得出化学方程式计算占比60%、数据处理能力考查占30%的权重，并归纳文字叙述、坐标曲线、表格数据三大常考题型。 课件亮点在于“真题情境+规范步骤+核心素养”融合模式，如2023深圳真题中，通过H₂O₂分解反应的坐标曲线，示范从图像提取O₂质量（1.60g），依据化学方程式列比例式计算H₂O₂质量的科学思维过程。强调“设写列比算答”规范步骤，培养学生数据处理与证据推理能力，教师可依托此设计专题突破，助力学生高效冲刺中考。

专题五　综合计算题 1 目录 CONTENTS 04 题型专练 02 课堂精讲 03 题型突破 01 考情分析 2 考 情 分 析 01 3 近几年深圳综合计算题的素材紧密联系前沿科技、实验探究、本地产业、生活应用等，题目多采用“情境描述＋图表数据＋分层设问”的结构，由易到难层层递进。主要考查化学式相关计算、化学方程式计算、物质纯度计算、溶液相关计算等。常见考查形式有文字叙述、坐标曲线、表格数据，在考查基础计算能力的基础上，重点考查提取关键数据与信息处理的能力。 专题五　综合计算题 4 课 堂 精 讲 02 5 【解题策略】 一、化学式相关计算 考查内容 计算方法 求原子个数比 n1∶n2… 求元素质量比 相对原子质量×原子个数之比Ar1×n1∶Ar2×n2… 求相对分子质量 相对原子质量×原子个数之和Ar1×n1＋Ar2×n2… 求元素的质量分数 元素%=×100% 求元素质量 m(物质)×元素% 专题五　综合计算题 6 二、利用化学方程式进行计算 1.方法引导 专题五　综合计算题 7 2.解题步骤及规范格式 解题 规范格式 设 未知量(一般为质量)(注：不带单位) 写 写出计算依据的化学反应方程式(注：符合质量守恒定律、配平、化学式正确书写、生成物状态等) 列 列出相关物质的相对分子质量与实际质量(注：代入的实际质量为纯净物质量，要带单位) 比 写出比例式(注：理论质量之比=实际质量之比) 专题五　综合计算题 8 解题 规范格式 算 算出结果(注：带单位。非纯净物计算要注意进行转化： ①混合物质量= ②纯度=×100% ③溶质质量分数=×100%) 答 根据题目问题，简要阐述答案 专题五　综合计算题 9 题 型 突 破 03 10 类型1　文字叙述题 【例1】(2025·深圳)生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用。小组同学调查后发现某污水厂处理污水流程如右图。 专题五　综合计算题 11 (1)格栅分离的原理类似于实验室中__________操作。  (2)上述处理过程中，发生化学反应的是___________________ __________(任写一个)。  (3)二级处理前一般不加消毒剂，原因是___________________ ______________________________________________________。 过滤 活性污泥池(或消 毒池) 需要利用微生物分解 处理含有氮、磷的有机物，消毒剂会影响微生物的分解作用 (4)用三级处理之后的水(里面含有少量氯气)养鱼，可使用鱼乐宝(主要成分Na2S2O3)净化水，以消除氯气。假设每片药丸含有Na2S2O3 31.6 mg，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气? Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O====2NaHSO4＋8HCl(Na2S2O3相对分子质量为158) 专题五　综合计算题 12 解：设平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为x。 Na2S2O3 ＋ 4Cl2＋5H2O ==== 2NaHSO4 ＋ 8HCl 　158　 　 284 31.6 mg x =　x=56.8 mg 答：平均每片鱼乐宝能消除56.8 mg的氯气。 (5)为什么鱼乐宝使用中有安全隐患?请根据反应原理说明理 由：__________________________________________________ __________________。  鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4，会污染水质，影响水中生物生长 专题五　综合计算题 13 【变式训练】(2024·深圳改编)中国天宫空间站三名航天员每日需要O2 2.4 kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。 (1)氯酸钠受热分解所需的能量来自于_______________；  铁粉剧烈燃烧 专题五　综合计算题 14 (2)三名航天员4天所需O2共9.6 kg，则理论上至少需要加热分解的NaClO3质量为多少?(NaClO3的相对分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算) 解：设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x。 2NaClO32NaCl＋3O2↑ 213　　　　　　　　 96 x 9.6 kg =　x=21.3 kg 答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3 kg。 专题五　综合计算题 15 类型2　坐标曲线题 【例2】(2023·深圳)定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的_____________________。  (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现 象：_____________________________________________。  (3)如图是探究白磷燃烧条件 的实验，从图中得知白磷燃 烧的条件是______________。  氧化铝(或Al2O3)薄膜 铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 与氧气接触 专题五　综合计算题 16 (4)某同学向相同体积的5% H2O2溶液分别加入氧化铁和二氧化锰作催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：________________ ____________________________________________________________________________________________________________  在其他条件相同 情况下，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铁好(合理即可)。 专题五　综合计算题 17 (5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2作催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90 s时消耗H2O2的质量。(写出计算过程) 解：设反应90 s时消耗过氧化氢的质量为x。 由图可知，反应90 s时，生成氧气的质量为1.60 g。 2H2O22H2O＋O2↑ 68　　　　　　　　32 x 1.6 g =　x=3.4 g 答：反应90 s时消耗H2O2的质量为3.4 g。 专题五　综合计算题 18 【变式训练】(2024·福田)2023年6月5日是第52个世界环境日，化学兴趣小组对某硫酸厂废液中H2SO4的质量分数进行了测定，小组同学在老师的指导下使用数字化传感器进行测量。小组同学向烧瓶中倒入20 g废液样品，插入pH传感器和温度传感器进行测量，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，边滴加边搅拌。实验过程中溶液pH变化和温度变化如图所示。 专题五　综合计算题 19 (1)从图像中观察出酸碱中和反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。  (2)当废液中加入氢氧化钠溶液8 g时，向其中加入紫色石蕊溶液，振荡，溶液呈__________色。  (3)恰好完全反应时消耗NaOH溶液中溶质的质量为______g。  (4)请计算废液中H2SO4的质量分数。(根据化学方程式计算，并写出计算过程) 放热 红 0.8 专题五　综合计算题 20 解：设20 g废液中H2SO4的质量为x。 2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O 80　　　　98 16 g×5% x =　x=0.98 g 则废液中H2SO4的质量分数为×100%=4.9% 答：废液中H2SO4的质量分数为4.9%。 专题五　综合计算题 21 类型3　表格数据题 【例3】(2024·盐田改编)某化学学习小组对泡 腾片的成分和原理产生了兴趣。某品牌维生素 C泡腾片部分标签如图所示，据此回答问题。 (××品牌)维生素C泡腾片说明书 主要成分：维生素C(C6H8O6)、柠檬酸(C6H8O7)、碳酸氢钠(NaHCO3)、淀粉、山梨糖醇、橙味香精。 【任务一】认识成分 (1)钠(NaHCO3)属于_________(填“酸”“碱”或“盐”)。  (2)取泡腾片溶于水，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红﹐说明溶 液pH__________(填“＞”“＜”或“=”)7。  盐 ＜ 专题五　综合计算题 22 【任务二】测定柠檬酸的含量 (3)碳酸氢钠(NaHCO3)与柠檬酸(C6H8O7， 相对分子质量为192)发生的反应为3NaHCO3 ＋C6H8O7====Na3C6H5O7＋3H2O＋3CO2↑。 该小组将4 g泡腾片投入蒸馏水，反应过程 中，相关测量数据如下表。根据化学方程式计算该品牌泡腾片中柠檬酸的质量分数。(假设泡腾片中的NaHCO3完全参与反应，其他物质均不产生气体) 反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4 锥形瓶及瓶内物质总质量/g 250.00 249.68 249.48 249.34 249.34 专题五　综合计算题 23 解：由表可知，完全反应后产生CO2的质量为250.00 g－ 249.34 g=0.66 g； 设该品牌泡腾片中柠檬酸的质量为x。 3NaHCO3＋C6H8O7====Na3C6H5O7＋3H2O＋3CO2↑ 　　　　 　192　　　　　　　　　　　　　 132 x 0.66 g =　x=0.96 g 则该泡腾片中柠檬酸的质量分数为×100%=24% 答：该泡腾片中柠檬酸的质量分数为24%。 专题五　综合计算题 24 【变式训练】(2024·福田)水与自然界中矿石长期接触，常含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下(气体产物已略去)： 专题五　综合计算题 25 回答下列问题： (1)反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的__________反应；反应Ⅱ 除产生水垢外，还有一种气体产物为__________(填化学式)。  (2)向200 g水垢中加入400 g过量的稀盐酸，充分反应，测得 180 s内混合物质量的变化(不考虑水与HCl的挥发)如下表所示： 时间/s 0 30 60 90 120 180 混合物的质量/g 600 574 554 547.2 547.2 547.2 分解 CO2 专题五　综合计算题 26 ①观察到的现象是______________________________。  ②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。 解：生成二氧化碳的质量为200 g＋400 g－547.2 g=52.8 g， 设水垢中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　　 44 200 g×x 52.8 g =　x=60% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%。 固体逐渐溶解，产生无色气体 专题五　综合计算题 题 型 专 练 04 28 1.(2025·联考改编)深圳市以提升民生福祉为目标，全面推进 自来水厂深度净化工程，计划2025年实现全市直饮水系统全覆 盖，让清泉流淌进千家万户。在自来水厂净水过程中，消毒是 重要环节之一，常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。 (1)氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，吸入后会对人 体上呼吸道黏膜造成损伤。盛装液氯的容器上所贴的危险化学 品标志是__________(填字母)。  A B C D B 1 2 专题五　综合计算题 29 (2)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂，其中氯元素的化合价为__________价。  (3)自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料制得ClO2，化学方程式为5NaClO2＋4HCl====4ClO2＋5NaCl＋2H2O。将一定质量的亚氯酸钠固体加到100 kg盐酸中，恰好完全反应，生成27 kg ClO2(气体全部逸出，忽略盐酸挥发)，则所加盐酸的溶质质量分数是多少? ＋4 1 2 专题五　综合计算题 解：设所加盐酸中溶质的质量为x。 5NaClO2＋4HCl====4ClO2＋5NaCl＋2H2O 　　　　　146　　　270 x 27 kg　　　 =　x=14.6 kg 则所加盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6% 答：所加盐酸的溶质质量分数为14.6%。 1 2 专题五　综合计算题 2.(2025·联考)造纸术是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。 1 2 专题五　综合计算题 32 (1)“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的(表面结冰)溪水中浸泡楮树皮”。用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度__________(填“大”或“小”)。  (2)“楮”指树皮，树皮属于__________(填“天然”或“合 成”)有机高分子材料，“舂捣”的过程属于__________(填“物理”或“化学”)变化。  (3)纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹 帘上。据此推测竹帘的缝隙应__________(填“大于”或“小于”)纸浆大小。  小 天然 物理 小于 1 2 专题五　综合计算题 33 (4)现代工业造纸会用到元明粉(主要成分为Na2SO4)。现获得一定量的该样品，加水使其完全溶解，利用下述反应测定Na2SO4的质量：Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl。样品充分反应后得到沉淀23.3 g，请计算该样品中Na2SO4的质量。(写出计算过程) 解：设该样品中Na2SO4的质量为x。 Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl 142　　　　　　　　233 x 23.3 g　　　　=　x=14.2 g 答：该样品中Na2SO4的质量为14.2 g。 1 2 专题五　综合计算题 34 $