专题03 氧化还原反应 离子反应（专题专练）（江苏专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

专题03 氧化还原反应　离子反应 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 氧化还原反应 题型02 离子反应 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合有机反应考查物质的量】（25-26高三上·江苏·月考）第Ⅳ A族元素及其化合物应用广泛。甲烷是常见燃料，25℃、101 kPa时，甲烷的燃烧热；金刚石、C60、碳纳米管和石墨是碳元素的常见单质；二氧化硅又称硅石，与氢氧化钠反应可生成硅酸钠，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；铅和二氧化铅是铅蓄电池的电极材料。下列化学方程式或离子方程式表示错误的是 A．Na2SiO3溶液中通入过量CO2： B．甲烷燃烧的热化学方程式：   C．焦炭与石英砂制备粗硅反应： D．铅蓄电池的正极反应式： 2．【结合IA族元素及其化合物应用考查化学反应的正误判断】（2025·江苏·模拟预测）周期表中IA族元素及其化合物应用广泛。H2可用于NH3的合成、CaH2的制备、植物油的氢化等；LiCoO2是一种锂离子电池的正极材料，可由Li2CO3、Co3O4混合后与O2在高温下反应制得，废弃的该电极材料用酸性H2O2溶液浸取可回收Co2+、Li+；Na2CO3广泛应用于轻工、建材、化工、食品工业等领域；K3[Fe(CN)6]溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2+。下列化学反应表示正确的是 A．CaH2与H2O反应制氢： B．制备LiCoO2： C．侯氏制碱： D．检验Fe2+： 3． （25-26高三上·江苏连云港·期中）VA族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷（P4）可由Ca3(PO4)2、SiO2和过量的C焙烧制得，其晶胞如图所示，黑磷结构类似石墨。PH3气体被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢，最终导致死亡。次磷酸（H3PO2，一元弱酸）可由PH3与I2反应制得。用尿素[CO(NH2)2]可制得三聚氰酸（）和二氯异氰尿酸钠（）等消毒剂。常温下N2H4是液体，其燃烧热为621.7kJ·mol-1。CO(NH2)2可用来处理汽车尾气中的氮氧化物，含CO(NH2)2的碱性废水可用电解法转化为N2除去。 下列化学反应表示正确的是 A．N2H4的燃烧：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-621.7kJ·mol-1 B．H3PO2与足量KOH溶液反应：H3PO2+3OH-=+3H2O C．惰性电极电解CO(NH2)2的阳极反应：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑++6H2O D．单质白磷制取：2Ca3(PO4)2+6SiO2+5C6CaSiO3+P4↑+5CO2↑ 01 氧化还原反应 1．（25-26高三上·江苏苏州·月考）铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁常温下是液体，分解可得高纯铁。和反应生成放出822kJ的热量。水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。向溶液中滴加少量溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生。下列化学反应表示正确的是 A．Fe和反应生成：   B．电解法制的阳极反应： C．酸性条件下，遇水产生的反应： D．向溶液中滴加少量溶液的反应： 2．（25-26高三上·江苏宿迁·期中）蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 下列化学反应表示不正确的是 A．用FeCl3溶液蚀刻铜： B．H3BO3与NaOH溶液反应： C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D．OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3： 3．（25-26高三上·江苏苏州·月考）用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中只生成了极性键 B．还原性： C．图示反应过程中起催化作用的是 D．总反应为： 4．（25-26高三上·江苏镇江·月考）一种黄铜矿(主要成分为，还含有)的处理工艺流程如下： 已知“焙烧”后所得固体为、CuO、、，所得混合气中含，不含含硫气体。下列说法不正确的是 A．“焙烧”后所得、CuO、的物质的量均不相等 B．为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用硫酸溶液吸收混合气 C．溶液Y中所含溶质为 D．将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜 5．（25-26高三上·江苏盐城·期中）以催化的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中有非极性共价键断裂和形成 B．反应过程中的化合价没有改变 C．催化剂参加了反应并降低了反应焓变 D．反应的化学方程式： 02 离子反应 6．[新题型]（2025·江苏苏州·三模）碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热()，是常见燃料；是一种弱酸，在水中缓慢水解生成；通过反应可用于提纯Ni．Si、Ge是重要半导体材料。硅可以溶于的混合酸中生成；在盐酸中溶解度比水中大；醋酸铅(易溶于水，难电离)溶液可以吸收硫化氢气体。下列化学反应表示不正确的是 A．甲烷的燃烧：   B．与水反应： C．硅溶于的混合酸中： D．醋酸铅溶液吸收硫化氢气体： 7． （25-26高三上·江苏苏州·月考）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；向KI溶液中通入氯气可获得碘单质，氯气过量则会生成碘酸(HIO3，弱酸)；Cl-可作为配体与Co3+、Cu2+等形成配位键；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2与水反应： B．ICl溶于NaOH溶液： C．SOCl2水解： D．Cl2和I2在溶液中反应： 8． （25-26高三上·江苏扬州·月考）F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。下列化学反应表示正确的是 A．CaF2与浓硫酸反应： B．Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH- =2Cl-＋Cl2O＋H2O C．F2与熔融的Na2SO4反应： D．(CN)2与水反应：(CN)2＋H2O⇌H++CN-＋HOCN 9．（25-26高三上·江苏盐城·期中）海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘(D)；反渗透法淡化海水(海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能)；海水蕴含丰富的钠、镁、氯、溴等元素，综合利用示意图如下；海洋是“蓝碳”的重要载体，海草床通过光合作用吸收二氧化碳并封存。但人类活动产生的大量导致海水酸化，会破坏珊瑚礁(主要成份)。 下列化学反应表示正确的是 A．海水酸化： B．破坏珊瑚礁： C．制备无水 D．氯碱工业： 10．（25-26高三上·江苏苏州·期中）硼及其化合物应用广泛。硼晶体熔点为2076℃。硼电负性小于氢，可形成，多种卤化物。高温条件下，与反应生成乙硼烷(，其标准燃烧热为2165kJ·mol-1)，易水解生成硼酸()与。可作吸水剂，其晶体存在如下图所示的层状结构，属于一元弱酸，在水溶液中会电离出。立方BN具有与金刚石相似的结构。具有强还原性、可制取纳米铁粉。下列化学反应表示正确的是 A．乙硼烷的制备： B．乙硼烷的水解： C．乙硼烷的燃烧：  kJ·mol-1 D．制纳米铁粉： 11．（25-26高三上·江苏无锡·月考）周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷是生活中常见的燃料，它的燃烧热为；是玻璃的主要成分，能与反应生成(在水中完全电离为和)；工业上可利用焦炭将还原为，和是重要的半导体材料，1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料。下列化学反应表示正确的 A．工业制粗硅： B．与溶液反应的离子方程式： C．甲烷燃烧的热化学方程式：   D．铅蓄电池放电时正极的电极反应式： 12．（25-26高三上·江苏南通·开学考试）下列化学反应表示正确的是 A．将片投入溶液中： B．电解饱和溶液： C．向溶液中加入过量澄清石灰水： D．向溶液中通入过量气体： 13．（25-26高三上·江苏·月考）蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 下列化学反应表示不正确的是 A．H3BO3与足量的NaOH溶液反应：H3BO3＋3OH-=BO＋3H2O B．OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3：4N2＋6OF2＋O2=4NO2＋4NF3 C．用[Cu(NH3)4]Cl2溶液蚀刻铜：Cu＋[Cu(NH3)4]Cl2=2[Cu(NH3)2]Cl D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2＋＋4H2O 14．（25-26高三上·江苏镇江·月考）硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式，S8的结构如图，黑火药的主要成分是S、KNO3和C；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，在细菌作用下可发生氧化反应；SO2具有还原性。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 下列化学反应表示正确的是 A．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸： B．用酸性KMnO4溶液吸收 C．使用硫化亚铁除去废水中汞离子： D．黑火药爆炸： 15．（24-25高三上·江苏南通·期中）铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。铁基催化剂在消除污染方面也发挥巨大的作用：催化氧化脱除天然气中的并生成；铁基催化剂可催化法脱硝，铁基催化剂先催化与生成，再与生成；催化溶液产生，可将烟气中的高效氧化。 下列化学反应表示不正确的是 A．催化加氢生成的反应： B．催化加氢生成的反应： C．法脱硝的总反应： D．氧化的反应： 16．（24-25高三上·江苏扬州·阶段练习）氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。 下列化学反应表示正确的是 A．KClO溶液与Ag反应： B．KClO碱性溶液与溶液反应： C．尿素与过量的KClO溶液反应： D．的燃烧：  kJ·mol-1 17．（25-26高三上·江苏苏州·月考）乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法正确的是 A．、中C原子杂化方式均为 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应 C．根据图示机理，可推测X、Y分别为、 D．每生成1mol，消耗的物质的量小于2mol 18．（25-26高三上·江苏·期中）从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备TeO2的工艺流程如图所示，已知：①碱浸液中碲以TeO的形式存在。②TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性。下列说法错误的是 A．TeO2中Te的化合价为+4 B．加入的Na2SO3在反应中被氧化 C．根据上述反应可以推知还原性：S2->TeO>SO D．为提高产品产率，加入硫酸的量不宜过多 19． （25-26高三上·江苏苏州·期中）与盐酸在催化电极上生成盐酸羟胺（，化学性质类似于）。可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①~④中N的化合价均发生变化 B．过程②和③中都有极性键形成 C．过程⑤中为和 D．电催化与盐酸生成的反应方程式： 20．（25-26高三上·江苏苏州·月考节选）碲广泛应用于冶金工业。以碲铜渣(主要含，少量的硒、银的单质及其化合物)为原料回收Te、Ag。 已知：是白色固体，可溶于水。是白色固体，难溶于水。 (1)氧化碱浸 ①碲铜渣与溶液、NaOH溶液在80℃转化为和CuO，该反应的离子方程式为 。 ②其他条件相同时，随着溶液浓度的增大，碲元素的浸出率先增大后减小的可能原因 。 (2)回收Te 浸出液加入稀硫酸，经陈化、过滤得到，加入浓盐酸溶解后得到的溶液，再加入一定量的可得到碲粉。写出由溶液得到碲粉的化学方程式为 。 1．（2025·江苏卷，6）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸： B．电解饱和溶液制： C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D．向饱和氨盐水中通入过量： 2．（2024·江苏卷，6）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列化学反应表示正确的是 A．汽车尾气处理： B．电催化为的阳极反应： C．硝酸工业中的氧化反应： D．和催化制二甲醚： 3．（2023·江苏卷，6）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是 A．水煤气法制氢：   B．催化加氢生成的反应： C．电解水制氢的阳极反应： D．与水反应： 4．（2022·江苏卷，6）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列化学反应表示正确的是 A．与HF溶液反应： B．高温下还原： C．铅蓄电池放电时的正极反应： D．甲烷的燃烧： 5．（2021·江苏卷，1）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 6．（2025·江苏卷，10）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应　离子反应 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 氧化还原反应 题型02 离子反应 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合有机反应考查物质的量】（25-26高三上·江苏·月考）第Ⅳ A族元素及其化合物应用广泛。甲烷是常见燃料，25℃、101 kPa时，甲烷的燃烧热；金刚石、C60、碳纳米管和石墨是碳元素的常见单质；二氧化硅又称硅石，与氢氧化钠反应可生成硅酸钠，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；铅和二氧化铅是铅蓄电池的电极材料。下列化学方程式或离子方程式表示错误的是 A．Na2SiO3溶液中通入过量CO2： B．甲烷燃烧的热化学方程式：   C．焦炭与石英砂制备粗硅反应： D．铅蓄电池的正极反应式： 【答案】A 【解析】A．硅酸钠溶液中通入过量CO2应生成硅酸沉淀和碳酸氢根，正确方程式为：，A错误；B．甲烷燃烧热方程式符合燃烧热定义（生成液态水），焓变数值正确，B正确；C．焦炭与石英砂高温反应生成粗硅和CO，方程式正确，C正确；D．铅蓄电池正极反应式为PbO2还原为PbSO4，电极方程式正确，D正确；故选A。 2．【结合IA族元素及其化合物应用考查化学反应的正误判断】（2025·江苏·模拟预测）周期表中IA族元素及其化合物应用广泛。H2可用于NH3的合成、CaH2的制备、植物油的氢化等；LiCoO2是一种锂离子电池的正极材料，可由Li2CO3、Co3O4混合后与O2在高温下反应制得，废弃的该电极材料用酸性H2O2溶液浸取可回收Co2+、Li+；Na2CO3广泛应用于轻工、建材、化工、食品工业等领域；K3[Fe(CN)6]溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2+。下列化学反应表示正确的是 A．CaH2与H2O反应制氢： B．制备LiCoO2： C．侯氏制碱： D．检验Fe2+： 【答案】B 【解析】A．CaH2与H2O反应生成的是Ca(OH)2而非CaO，化学方程式应为，A错误；B．根据题意，LiCoO2由Li2CO3、Co3O4混合后与O2在高温下反应制得，制备反应方程式，B正确； C．侯氏制碱法生成的是NaHCO3沉淀，反应方程式应为，C错误；D．检验Fe2+反应方程式应为：，会生成蓝色沉淀，D错误；故选B。 3． （25-26高三上·江苏连云港·期中）VA族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷（P4）可由Ca3(PO4)2、SiO2和过量的C焙烧制得，其晶胞如图所示，黑磷结构类似石墨。PH3气体被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢，最终导致死亡。次磷酸（H3PO2，一元弱酸）可由PH3与I2反应制得。用尿素[CO(NH2)2]可制得三聚氰酸（）和二氯异氰尿酸钠（）等消毒剂。常温下N2H4是液体，其燃烧热为621.7kJ·mol-1。CO(NH2)2可用来处理汽车尾气中的氮氧化物，含CO(NH2)2的碱性废水可用电解法转化为N2除去。 下列化学反应表示正确的是 A．N2H4的燃烧：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-621.7kJ·mol-1 B．H3PO2与足量KOH溶液反应：H3PO2+3OH-=+3H2O C．惰性电极电解CO(NH2)2的阳极反应：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑++6H2O D．单质白磷制取：2Ca3(PO4)2+6SiO2+5C6CaSiO3+P4↑+5CO2↑ 【答案】C 【解析】A．N2H4(1)的燃烧热应该生成液态水，而热化学方程式中的水呈气态，A不正确； B．H3PO2为一元酸，则H3PO2与足量KOH溶液反应的离子方程式应为：H3PO2+OH-=+H2O，B不正确；C．惰性电极电解碱性CO(NH2)2溶液时，N元素由-3价升高到0价，则1mol CO(NH2)2失去6mole-，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出阳极反应式：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑++6H2O，C正确；D．单质白磷时，在高温条件下，CO2 与C反应，最终生成CO，所以反应方程式为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑，D不正确；故选C。 01 氧化还原反应 1．（25-26高三上·江苏苏州·月考）铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁常温下是液体，分解可得高纯铁。和反应生成放出822kJ的热量。水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。向溶液中滴加少量溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生。下列化学反应表示正确的是 A．Fe和反应生成：   B．电解法制的阳极反应： C．酸性条件下，遇水产生的反应： D．向溶液中滴加少量溶液的反应： 【答案】B 【解析】A．根据题干信息，生成放出822kJ的热量，即。选项A的化学方程式生成了，对应的应为，A错误；B．电解法制，阳极发生氧化反应，电极反应方程式为：，B正确；C．酸性条件下，遇水产生的反应：，C错误；D．向溶液中滴加少量溶液的反应：，D错误；故选B。 2．（25-26高三上·江苏宿迁·期中）蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 下列化学反应表示不正确的是 A．用FeCl3溶液蚀刻铜： B．H3BO3与NaOH溶液反应： C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D．OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3： 【答案】B 【解析】A．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，A正确；B．H3BO3与NaOH反应生成硼酸钠和水，离子方程式为：，B错误；C．过量氨水与Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+：，C正确；D．OF2与空气反应生成等物质的量的NO2和NF3，化学方程式为：4N2+6OF2+O2=4NO2+4NF3，D正确；故选B； 3．（25-26高三上·江苏苏州·月考）用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中只生成了极性键 B．还原性： C．图示反应过程中起催化作用的是 D．总反应为： 【答案】B 【解析】流程图中，先与发生反应；与反应生成，；将转化为，；总反应为。据此分析。A．反应生成（含非极性共价键），因此反应过程中不仅生成极性键，还生成了非极性键，A错误；B．还原剂的还原性大于还原产物，反应中是还原剂（N从-2价升至0价），是被还原的产物（Fe从价降至+2价），因此还原性，B正确；C．催化剂需在反应前后化学性质和质量不变，但图示中参与形成络合物（），未体现其反应后再生的催化剂特征，因此并非催化剂，C错误；D．由分析可知总反应为，D错误；故答案选B。 4．（25-26高三上·江苏镇江·月考）一种黄铜矿(主要成分为，还含有)的处理工艺流程如下： 已知“焙烧”后所得固体为、CuO、、，所得混合气中含，不含含硫气体。下列说法不正确的是 A．“焙烧”后所得、CuO、的物质的量均不相等 B．为防止混合气直接排放到空气中污染环境，可以用硫酸溶液吸收混合气 C．溶液Y中所含溶质为 D．将固体X用足量稀硝酸浸泡后，过滤可以得到单质铜 【答案】D 【解析】黄铜矿主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质，粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧，黄铜矿在硫酸铵作用下得到、CuO、、，所得混合气中含；加水分离，主要形成含硫酸铜和硫酸铁的滤液，滤渣含CuO、SiO2，向滤液中加入过量的铁，得到固体X为铜、铁的混合物，溶液Y主要成分为FeSO4。A．“焙烧”后所得固体含CuSO4、CuO、Fe2(SO4)3等，所得混合气中含NH3，不含硫气体，涉及的化学反应有①4CuFeS2+ 17O2 2CuSO4+2CuO + 2Fe2(SO4)3，反应②CuO +(NH4)2SO4 CuSO4+ H2O ↑+ 2NH3，反应①中、、的物质的量相等，则发生反应②后各生成物质的物质的量均不相等， A正确；B．混合气含NH3，用硫酸溶液吸收可生成(NH4)2SO4，防止NH3污染环境，故B正确；C．水浸后滤液含CuSO4、Fe2(SO4)3，加过量Fe粉发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+，最终溶液Y所含溶质为FeSO4，故C正确；D．固体X为Cu和Fe的混合物，加足量稀硝酸，Fe、Cu均与稀硝酸反应，无法得到单质铜，故D错误；选D。 5．（25-26高三上·江苏盐城·期中）以催化的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中有非极性共价键断裂和形成 B．反应过程中的化合价没有改变 C．催化剂参加了反应并降低了反应焓变 D．反应的化学方程式： 【答案】A 【解析】A．反应中有氧气参与反应，且生成了氮气，所以反应过程中有非极性共价键断裂和形成，A正确；B．在题给的反应历程中，的成键数发生了改变，即的化合价发生了变化，B错误；C．催化剂只能改变化学反应速率，不能影响焓变，C错误；D．流程中有氧气的参与，反应的化学方程式：D错误；故答案选A。 02 离子反应 6．[新题型]（2025·江苏苏州·三模）碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热()，是常见燃料；是一种弱酸，在水中缓慢水解生成；通过反应可用于提纯Ni．Si、Ge是重要半导体材料。硅可以溶于的混合酸中生成；在盐酸中溶解度比水中大；醋酸铅(易溶于水，难电离)溶液可以吸收硫化氢气体。下列化学反应表示不正确的是 A．甲烷的燃烧：   B．与水反应： C．硅溶于的混合酸中： D．醋酸铅溶液吸收硫化氢气体： 【答案】D 【解析】A．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，此反应为放热反应，热化学反应方程式：，A正确；B．根据题意，是一种弱酸，在水中缓慢水解生成和硫化氢，根据质量守恒配平化学方程式：，B正确；C．硅与 混合酸反应，硅被氧化为 H2​SiF6，HNO3​ 被还原为 NO，化学方程式为：，C正确；D．醋酸铅（弱电解质）和硫化氢反应可生成难溶物PbS，同时有醋酸生成，醋酸属于弱酸，所以醋酸铅和醋酸写离子方程式时都不能拆，方程式为：，D错误；故答案选D。 7． （25-26高三上·江苏苏州·月考）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；向KI溶液中通入氯气可获得碘单质，氯气过量则会生成碘酸(HIO3，弱酸)；Cl-可作为配体与Co3+、Cu2+等形成配位键；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2与水反应： B．ICl溶于NaOH溶液： C．SOCl2水解： D．Cl2和I2在溶液中反应： 【答案】B 【解析】A．Cl2与水反应生成弱酸HClO和HCl，HCl是强酸，离子方程式书写时要拆，该离子方程式为：Cl2 + H2OH++ Cl- + HClO，A错误；B．ICl与NaOH反应生成NaCl和NaIO，故离子方程式为：ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2O，B正确；C．SOCl2水解产物为SO2和HCl，离子方程式为：SOCl2 + H2O = SO2↑+ 2H++ 2Cl-，C错误；D．Cl2过量时氧化I2生成HIO3和HCl，HIO3为弱酸，离子方程式书写时不能拆，即该反应的离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10H++10Cl-，D错误；故答案为：B； 8． （25-26高三上·江苏扬州·月考）F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。下列化学反应表示正确的是 A．CaF2与浓硫酸反应： B．Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH- =2Cl-＋Cl2O＋H2O C．F2与熔融的Na2SO4反应： D．(CN)2与水反应：(CN)2＋H2O⇌H++CN-＋HOCN 【答案】C 【解析】A．CaF2与浓硫酸反应生成2HF，方程式漏写系数2，正确的方程式：，A错误；B．Cl2与潮湿的Na2CO3反应，B错误；C．F2与熔融的Na2SO4高温发生反应，生成SO2F2、NaF和O2，C正确；D．(CN)2与水反应生成HCN和HOCN，HCN为弱电解质对应的方程式为：(CN)2＋H2OHCN＋HOCN，D错误；故选C； 9．（25-26高三上·江苏盐城·期中）海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘(D)；反渗透法淡化海水(海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能)；海水蕴含丰富的钠、镁、氯、溴等元素，综合利用示意图如下；海洋是“蓝碳”的重要载体，海草床通过光合作用吸收二氧化碳并封存。但人类活动产生的大量导致海水酸化，会破坏珊瑚礁(主要成份)。 下列化学反应表示正确的是 A．海水酸化： B．破坏珊瑚礁： C．制备无水 D．氯碱工业： 【答案】B 【解析】A．是二元弱酸，分步电离且以第一步为主，正确电离式为，不会直接电离出，A错误；B．破坏珊瑚礁是、与反应生成可溶的，化学方程式为, B正确；C．加热时，会水解生成或，最终得不到无水，需在HCl气流中加热，抑制水解，故C错误；D．氯碱工业是电解饱和NaCl溶液，正确离子方程式为，D错误；故答案选B； 10．（25-26高三上·江苏苏州·期中）硼及其化合物应用广泛。硼晶体熔点为2076℃。硼电负性小于氢，可形成，多种卤化物。高温条件下，与反应生成乙硼烷(，其标准燃烧热为2165kJ·mol-1)，易水解生成硼酸()与。可作吸水剂，其晶体存在如下图所示的层状结构，属于一元弱酸，在水溶液中会电离出。立方BN具有与金刚石相似的结构。具有强还原性、可制取纳米铁粉。下列化学反应表示正确的是 A．乙硼烷的制备： B．乙硼烷的水解： C．乙硼烷的燃烧：  kJ·mol-1 D．制纳米铁粉： 【答案】A 【解析】A．BCl3与H2反应生成B2H6和HCl，化学方程式为：，A正确；B．乙硼烷的水解生成H3BO3与H2，反应方程式为：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑，B错误；C．B2H6标准燃烧热为2165 kJ·mol-1，热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165 kJ·mol-1，C错误；D．NaBH4具有强还原性，还原Fe2+生成纳米铁粉，反应的化学方程式为：，D错误；故选A； 11．（25-26高三上·江苏无锡·月考）周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷是生活中常见的燃料，它的燃烧热为；是玻璃的主要成分，能与反应生成(在水中完全电离为和)；工业上可利用焦炭将还原为，和是重要的半导体材料，1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料。下列化学反应表示正确的 A．工业制粗硅： B．与溶液反应的离子方程式： C．甲烷燃烧的热化学方程式：   D．铅蓄电池放电时正极的电极反应式： 【答案】D 【解析】A．工业制粗硅的反应为，A错误；B．在水中完全电离为和，HF为弱酸，不能完全电离，要写成化学式形式，则与溶液反应的离子方程式为，B错误；C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物（水为液态）时放出的热量，正确的热化学方程式应为  ，C错误；D．铅蓄电池放电时，正极得电子，与反应生成和，电极反应式正确，D正确；故答案选D； 12．（25-26高三上·江苏南通·开学考试）下列化学反应表示正确的是 A．将片投入溶液中： B．电解饱和溶液： C．向溶液中加入过量澄清石灰水： D．向溶液中通入过量气体： 【答案】C 【解析】A．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：，A错误；B．电解饱和NaCl溶液应生成Cl2和H2，反应方程式应为，B错误；C．向溶液中加入过量Ca(OH)2时，量少，化学计量数定为1，离子方程式为：，C正确；D．ClO-与过量的SO2发生氧化还原反应，产物应为和，反应的离子方程式为，D错误；故选C。 13．（25-26高三上·江苏·月考）蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 下列化学反应表示不正确的是 A．H3BO3与足量的NaOH溶液反应：H3BO3＋3OH-=BO＋3H2O B．OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3：4N2＋6OF2＋O2=4NO2＋4NF3 C．用[Cu(NH3)4]Cl2溶液蚀刻铜：Cu＋[Cu(NH3)4]Cl2=2[Cu(NH3)2]Cl D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2＋＋4H2O 【答案】A 【解析】A．H3BO3与NaOH反应生成B(OH)，离子方程式为H3BO3＋OH-= B(OH)，故A错误；B．反应式4N2＋6OF2＋O2=4NO2＋4NF3配平正确且符合题意，B正确；C．Cu与[Cu(NH3)4]Cl2反应生成[Cu(NH3)2]Cl，电荷和原子守恒，C正确；D．过量氨水与Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+，方程式正确，D正确；故选A。 14．（25-26高三上·江苏镇江·月考）硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式，S8的结构如图，黑火药的主要成分是S、KNO3和C；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，在细菌作用下可发生氧化反应；SO2具有还原性。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 下列化学反应表示正确的是 A．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸： B．用酸性KMnO4溶液吸收 C．使用硫化亚铁除去废水中汞离子： D．黑火药爆炸： 【答案】B 【解析】A．FeS2中S为-1价，氧化为(+6价)，每个S失7e-，2个S失14e-；O2得电子，1mol O2得4e-，2mol FeS2需7mol O2，但Fe2+在有氧酸性条件下易被进一步氧化为Fe3+，方程式未体现Fe2+被氧化，正确方程式为：，A错误；B．酸性KMnO4与SO2反应，(Mn+7)→Mn2+(+2)得5e-，SO2(S+4)→(+6)失2e-，电子守恒配平为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，电荷、原子均守恒，B正确； C．FeS难溶，离子方程式中应写化学式，正确为FeS+Hg2+=HgS↓+Fe2+，C错误；D．黑火药爆炸正确方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，产物无K2CO3和SO2，D错误；故答案为：B； 15．（24-25高三上·江苏南通·期中）铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。铁基催化剂在消除污染方面也发挥巨大的作用：催化氧化脱除天然气中的并生成；铁基催化剂可催化法脱硝，铁基催化剂先催化与生成，再与生成；催化溶液产生，可将烟气中的高效氧化。 下列化学反应表示不正确的是 A．催化加氢生成的反应： B．催化加氢生成的反应： C．法脱硝的总反应： D．氧化的反应： 【答案】C 【解析】A．催化加氢生成，结合质量守恒，还生成水，反应为：，A正确；B．催化加氢生成，为二氧化碳和氢气催化反应生成乙烯和水，反应：，B正确；C．铁基催化剂可催化法脱硝，铁基催化剂先催化与生成：，再与反应：，则总反应为：，C错误；D．可将烟气中的高效氧化生成硫酸根离子：，D正确；故选C； 16．（24-25高三上·江苏扬州·阶段练习）氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。 下列化学反应表示正确的是 A．KClO溶液与Ag反应： B．KClO碱性溶液与溶液反应： C．尿素与过量的KClO溶液反应： D．的燃烧：  kJ·mol-1 【答案】A 【解析】A.KClO溶液与Ag反应生成AgCl、KOH和O2，反应的离子方程式为：4Ag+4KClO+2H2O=4AgCl+4KOH+O2↑，A正确； B.KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应生成，Cl-和，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=3Cl-+2+5H2O，B错误； C.尿素与过量的KClO溶液反应生成N2、KCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为：CO(NH2)2+3ClO-=N2↑+3Cl-+CO2↑+2H2O，C错误； D.N2H4燃烧生成N2和H2O，反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g)  ΔH=-642kJ•mol-1，D错误；故答案为：A； 17．（25-26高三上·江苏苏州·月考）乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法正确的是 A．、中C原子杂化方式均为 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应 C．根据图示机理，可推测X、Y分别为、 D．每生成1mol，消耗的物质的量小于2mol 【答案】C 【解析】分析反应机理，可知C2H6、N2O是反应物，CH3CHO、N2和X为生成物。根据质量守恒定律，从而可得出反应方程式为：C2H6+2N2OCH3CHO+2N2+H2O，据此进行分析。A．中羰基碳为sp2杂化，故A错误；B．由题干反应历程图可知，反应I为C2H6+FeO+[(C2H5)Fe(OH)]+，该反应中没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，反应Ⅱ中生成氮气，有元素化合价发生改变，是氧化还原反应，所以只有反应Ⅱ是氧化还原反应，故B错误；C．由题干反应历程图可知，反应 [(C2H5)Fe(OH)]+ →[(C2H4)Fe]++X、[(C2H5)Fe(OH)]+ →Fe++Y，根据质量守恒可知，X、Y分别为、，故C正确；D．由分析可知，若无副反应，则每生成1mol CH3CHO，消耗N2O的物质的量等于2mol，但过程中存在副反应发生，副反应生成的Fe+能还原N2O，故消耗N2O的物质的量大于2mol，故D错误；故答案选C。 18．（25-26高三上·江苏·期中）从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备TeO2的工艺流程如图所示，已知：①碱浸液中碲以TeO的形式存在。②TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性。下列说法错误的是 A．TeO2中Te的化合价为+4 B．加入的Na2SO3在反应中被氧化 C．根据上述反应可以推知还原性：S2->TeO>SO D．为提高产品产率，加入硫酸的量不宜过多 【答案】C 【解析】碱浸液中碲以TeO的形式存在，加入Na2SO3，得到TeO，Te元素化合价降低，Na2SO3作还原剂，再加入Na2S将Cu2+沉淀，滤液中含有TeO，加入稀硫酸调节pH，可得到TeO2。A．TeO2中O是-2价，Te的化合价为+4，故A正确；B．加入Na2SO3，得到TeO，Te元素化合价降低，Na2SO3作还原剂，被氧化，故B正确；C．加入Na2S将Cu2+沉淀，没有体现其还原性，该流程发生反应 ， 是还原剂， 是还原产物，故还原性 > ，故C错误；D．TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性，既能与酸反应，也能与碱反应，所以为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多，故D正确；故答案为C。 19． （25-26高三上·江苏苏州·期中）与盐酸在催化电极上生成盐酸羟胺（，化学性质类似于）。可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①~④中N的化合价均发生变化 B．过程②和③中都有极性键形成 C．过程⑤中为和 D．电催化与盐酸生成的反应方程式： 【答案】B 【解析】由反应机理可知，，据此分析；A．过程①未得失电子，化合价不变，②③④均得电子，N的化合价均发生变化，A错误；B．过程②有H-N极性键形成，过程③中有H-O极性键形成，B正确；C．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，过程⑤中为，C错误；D．电催化与盐酸生成的反应方程式：，D错误；故选B。 20．（25-26高三上·江苏苏州·月考节选）碲广泛应用于冶金工业。以碲铜渣(主要含，少量的硒、银的单质及其化合物)为原料回收Te、Ag。 已知：是白色固体，可溶于水。是白色固体，难溶于水。 (1)氧化碱浸 ①碲铜渣与溶液、NaOH溶液在80℃转化为和CuO，该反应的离子方程式为 。 ②其他条件相同时，随着溶液浓度的增大，碲元素的浸出率先增大后减小的可能原因 。 (2)回收Te 浸出液加入稀硫酸，经陈化、过滤得到，加入浓盐酸溶解后得到的溶液，再加入一定量的可得到碲粉。写出由溶液得到碲粉的化学方程式为 。 【答案】(1) 溶液浓度过大，碲元素被氧化成难溶的，使浸出率减小 (2) 【解析】（1）①碲铜渣与溶液、NaOH溶液在80℃转化为和CuO，中Cu从+1价升至+2价，Te从-2价升至+4价，共升高8价中Cl从+5价降至-1价，共降低6价，根据元素守恒配平离子方程式为； ②其他条件相同时，随着溶液浓度的增大，碲元素被氧化成难溶的，浸出率减小； （2）作为还原剂，将还原为单质Te，同时自身被氧化为，化学方程式为； 1．（2025·江苏卷，6）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸： B．电解饱和溶液制： C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D．向饱和氨盐水中通入过量： 【答案】D 【解析】A．黑火药爆炸时，、C和S反应生成和，该反应的化学方程式为，A错误；B．电解饱和NaCl溶液生成和NaOH，该反应的离子方程式为，B错误；C．丙烯生成聚丙烯的反应为，C错误；D．向饱和氨盐水中通入过量生成和溶解度较小的，结晶析出，D正确。故选D。 2．（2024·江苏卷，6）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列化学反应表示正确的是 A．汽车尾气处理： B．电催化为的阳极反应： C．硝酸工业中的氧化反应： D．和催化制二甲醚： 【答案】D 【解析】A． 该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：，A错误；B． 电催化为，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：，B错误；C． 硝酸工业中发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：，C错误；D． 和催化制二甲醚：，D正确；故选D。 3．（2023·江苏卷，6）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是 A．水煤气法制氢：   B．催化加氢生成的反应： C．电解水制氢的阳极反应： D．与水反应： 【答案】B 【解析】A．水煤气法制氢的反应为吸热反应，其热化学方程式为  ，A错误；B．由题意可知在催化剂作用下与反应可得到，根据原子守恒可得离子方程式为，B正确；C．电解水制氢的阳极反应为，C错误；D．与水反应化学方程式为，中H原子不守恒，D错误。 故选B。 4．（2022·江苏卷，6）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列化学反应表示正确的是 A．与HF溶液反应： B．高温下还原： C．铅蓄电池放电时的正极反应： D．甲烷的燃烧： 【答案】A 【解析】A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为，故A正确；B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为，故B错误；C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应，故C错误；D．由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为，故D错误；故选A。 5．（2021·江苏卷，1）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 【答案】A 【解析】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确；B．爆炸反应为放热反应，B错误；C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误；综上所述答案为A。 6．（2025·江苏卷，10）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确；B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误；C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误；D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误；故选A。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $