主题一 物质的组成、性质、用途与转化（综合训练）（江苏专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

主题一 物质的组成、性质、用途与转化 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共39分) 一、选择题(本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1． 【最新科技】（25-26高三上·江苏徐州·阶段练习）化学助力科技。下列说法正确的是 A．“核磁共振波谱法”使用的与空气中的互为同位素 B．“碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C．“蛟龙号”载人深潜器采用的钛合金材料，属于无机非金属材料 D．“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 2．（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）大气中的氧是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氧气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．从海水中提取镁 D．接触法制硫酸 3．（25-26高三上·江苏苏州·月考）人们在金星大气中探测到，据此推断金星大气层或存在生命。反应可制备。下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．的结构示意图为 C．的电子式为 D．的VSEPR模型为形 4．（24-25高三上·江苏常州·期末）石油加工时获得副产物，催化热解可同时回收和。下列说法正确的是 A．石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B．的形成可用电子式表示为 C．(结构为)分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D．中键的形成可用电子云轮廓图表示为) 5．（25-26高三上·江苏泰州·月考）周期表中第VIA族元素的单质及其化合物应用广泛。、等都是生产中常见的氧化剂；的燃烧热为；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸（）的废液在反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 下列化学反应表示正确的是 A．稀溶液中通入少量气体： B．燃烧的热化学方程式： C．制取单质硒的化学方程式： D．硒电池放电时正极反应式： 6．（2025·江苏南京·模拟预测）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．(稀) B．(溶液) C． D． 7．【生活情境】（24-25高三上·江苏无锡·阶段练习）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率 B．推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染” C．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 D．苯酚皂用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌 （25-26高三上·江苏扬州·月考）阅读下列材料，完成8~10题： 周期表中ⅢA族元素(、、、等)的单质及其化合物应用广泛。极易水解，生成(是一种强酸)和硼酸。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸催化下生成挥发性的硼酸甲酯[]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂，木材防腐剂等。高温下和过量焦炭在氯气的氛围中获得。已知与的性质相似，微量分散于铝土矿中，在一定条件下和可以制得。GaN誉为第二代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。已知成键结构与金刚石相似，其晶胞结构如图。已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电。 8．下列化学反应表示正确的是 A．制备 B．高温下、焦炭在氯气中反应： C．水解： D．用石墨作电极电解制备的阳极反应式： 9．下列说法不正确的是 A．熔点： B．GaN为共价晶体 C．晶体中所有原子均采取杂化 D．与原子相连的原子构成的空间构型为正四面体 10．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．极易水解，可用作强氧化剂 B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂 C．硬度大，可用作半导体材料 D．熔点高，可用作耐火材料 11．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化： B．工业尾气中的处理： C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D．钙基固硫主要反应： 12．（25-26高三上·江苏无锡·阶段练习）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 B．受热易分解，用于制造化肥 C．具有氧化性，用于纸张、织物脱色 D．Na具有强还原性，用于冶炼金属Ti 13．（24-25高三上·江苏南通·阶段练习）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制高纯Si： B．侯氏制碱法： C．工业制硝酸： D．海水中提取镁： 第II卷(非选择题 共61分) 二、填空题(本题共4小题，共61分) 14．（6分）（24-25高三上·江苏南通·阶段练习）根据信息书写方程式。 (1)从铅银焙烧渣(含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物)中提取银的流程如下： “混合酸浸”时使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为Na+和Cu2+。“混合酸浸”时Cu所发生反应的离子方程式为 。 (2)利用含铁矿渣(主要含FeO，还含少量Cr2O3)制备Cr(OH)3的一种工艺流程如下： 已知：①矿渣焙烧后生成NaFeO2和Na2CrO4； ②“水浸”时NaFeO2发生反应：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓。 写出“沉铬”时所发生反应的离子方程式： 。 15．（19分）（24-25高三上·江苏徐州·阶段练习）以铅精矿(含，PbS等)为主要原料可提取金属Ag。 (1)热浸。用含过量的饱和食盐水、浓盐酸热浸铅精矿转化为、及单质硫。溶解等物质的量的PbS和时，消耗物质的量之比为 ；溶液中盐酸浓度不宜过大的原因是 。 (2)还原。将热浸后的混合物过滤掉硫渣，滤液稀释、冷却后继续过滤掉沉淀，再向滤液中加入适量铅精矿还原、过滤。加铅精矿还原的目的是 。 (3)置换。向还原、过滤后的滤液中加入适量铅，置换出金属银，得到富银铅泥。写出反应的离子方程式： 。 (4)提取银。从富银铅泥中提取银的流程如下： 已知：，； ，。 ①使用、NaCl和的混合液浸取富银铅泥，单质银发生反应的离子方程式为 。 ②向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液，向所得溶液中加入还原析银。呈弱碱性，其电离与相似。写出水合肼电离产生阳离子的结构式： 。加入NaOH调节至溶液，此时加入发生“还原析银”反应的离子方程式为 。 16．（15分）（24-25高三上·江苏南京·期中）以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 (1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有 。 (2)“浸银"时，使用过量和的混合溶液作为浸出剂，将会使的中银以形式浸出，元素被氧化为单质。 ①写出“浸银”反应(可逆反应)的离子方程式： 。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用： 。 (3)“沉银"过程中需要过量的铁粉作为还原剂，该步反应的离子方程式有 。 (4)由硫酸锰溶液可制得，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。则从硫酸锰溶液中获得较高纯度的“操作Ⅰ”为 。 17．（21分）（24-25高三上·江苏常州·阶段练习）五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有、、、、、NiO等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下： 已知： ①“酸浸”时和与稀硫酸反应分别生成和。 ②溶液中与可相互转化：，且为沉淀。 (1)钒原子的价层电子排布式为 。 (2)“还原转化”中加入的目的是将转化为，写出反应的离子方程式： 。 (3)“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有、、、，调节溶液的pH为2.8(即)，可使沉淀完全。若溶液中，则此时 (填“有”或“无”)沉淀生成。请列式并简单表示推理过程 (假设溶液体积不变，)。 (4)向反萃取后的水层中加入氧化，再加入得到沉淀。 ①“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为 。 ②“沉钒”时，通入氨气的作用是 。 ③氧化所得溶液中发现还含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个四面体(位于体心的V为＋5价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为 。 (5)取234g 进行煅烧获得，过程中减少的质量(△m)随温度变化的曲线如图所示。写出C→D过程中的化学方程式： () 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的组成、性质、用途与转化 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共39分) 一、选择题(本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1． 【最新科技】（25-26高三上·江苏徐州·阶段练习）化学助力科技。下列说法正确的是 A．“核磁共振波谱法”使用的与空气中的互为同位素 B．“碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C．“蛟龙号”载人深潜器采用的钛合金材料，属于无机非金属材料 D．“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 【答案】D 【解析】A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，是原子，是分子，二者不互为同位素，A错误；B．太阳能电池将光能转化为电能，B错误；C．钛合金属于金属材料，而非无机非金属材料，C错误；D．碳化硅结构与金刚石相似，属于共价晶体，D正确；故选D。 2．（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）大气中的氧是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氧气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．从海水中提取镁 D．接触法制硫酸 【答案】D 【解析】A．工业合成氨的反应为N2和H2生成NH3，氧气未参与，A错误；B．湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氧气，B错误；C．从海水中提取镁的主要步骤为沉淀Mg(OH)2、酸化生成MgCl2、电解MgCl2，氧气未作为反应物，C错误；D．接触法制硫酸中，SO2催化氧化为SO3的反应为2SO2 + O2 → 2SO3，氧气是直接反应物，D正确；故选D。 3．（25-26高三上·江苏苏州·月考）人们在金星大气中探测到，据此推断金星大气层或存在生命。反应可制备。下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．的结构示意图为 C．的电子式为 D．的VSEPR模型为形 【答案】A 【解析】A．P4分子呈正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确；B．K+的核外有18个电子，结构示意图为，B不正确；C． PH3分子中，1个P与3个H各形成一对共用电子，另外P的最外层还有1个孤电子对，电子式为，C不正确；D．H2O中氧原子的价层电子对个数为2+=4且含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，D不正确；答案选A。 4．（24-25高三上·江苏常州·期末）石油加工时获得副产物，催化热解可同时回收和。下列说法正确的是 A．石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B．的形成可用电子式表示为 C．(结构为)分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D．中键的形成可用电子云轮廓图表示为) 【答案】D 【解析】A．石油的分馏是物理变化，A错误；B．是共价化合物，不是离子化合物，间通过共用电子对结合，的最外层电子数达到8，其形成过程为：，B错误；C．分子中含有非极性键，固态时为分子晶体，共价晶体形成的是空间网状结构，所以它不是共价晶体，C错误；D．分子中两个H原子的轨道相互重叠，形成键，用电子云轮廓图表示键的形成过程为相互靠拢原子轨道，形成键相互重叠，D正确；故选D。 5．（25-26高三上·江苏泰州·月考）周期表中第VIA族元素的单质及其化合物应用广泛。、等都是生产中常见的氧化剂；的燃烧热为；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸（）的废液在反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 下列化学反应表示正确的是 A．稀溶液中通入少量气体： B．燃烧的热化学方程式： C．制取单质硒的化学方程式： D．硒电池放电时正极反应式： 【答案】C 【解析】A．稀溶液与少量气体发生氧化还原反应：，A错误；B． 燃烧热是生成液态水时放出的热量，燃烧的热化学方程式应为：，水的状态应该是液态而非气态，B错误；C．具有氧化性，甲酸具有还原性，故二者在一定条件下可发生氧化还原反应：，方程式的原子守恒、得失电子守恒均成立，C正确；D．硒电池放电时，正极得到电子发生还原反应：，D错误；故答案选C。 6．（2025·江苏南京·模拟预测）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．(稀) B．(溶液) C． D． 【答案】C 【解析】A．稀硝酸和铜生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，A错误；      B．二氧化碳和次氯酸钙溶液生成次氯酸，次氯酸见光分解为氧气而不是氯气，B错误；C．煅烧生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，C正确；   D．硝酸银和过量氨水生成银氨溶液，银氨溶液可以被葡萄糖还原为银单质，蔗糖本身不是还原糖，不能使得银氨溶液反应生成银单质，D错误；  故选C。 7．【生活情境】（24-25高三上·江苏无锡·阶段练习）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率 B．推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染” C．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 D．苯酚皂用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌 【答案】C 【解析】A．地沟油对人体有害，将地沟油回收加工成燃料，可充分利用资源，A正确；B．聚碳酸酯可降解，可减少“白色污染”，B正确；C．煤的干馏是化学变化，但石油的分馏属于物理变化，C错误；D．苯酚和酒精都能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，D正确；答案选C。 （25-26高三上·江苏扬州·月考）阅读下列材料，完成8~10题： 周期表中ⅢA族元素(、、、等)的单质及其化合物应用广泛。极易水解，生成(是一种强酸)和硼酸。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸催化下生成挥发性的硼酸甲酯[]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂，木材防腐剂等。高温下和过量焦炭在氯气的氛围中获得。已知与的性质相似，微量分散于铝土矿中，在一定条件下和可以制得。GaN誉为第二代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。已知成键结构与金刚石相似，其晶胞结构如图。已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电。 8．下列化学反应表示正确的是 A．制备 B．高温下、焦炭在氯气中反应： C．水解： D．用石墨作电极电解制备的阳极反应式： 【答案】B 【解析】A．硼酸与甲醇在浓硫酸存在下反应生成挥发性的硼酸甲酯和水，反应的化学方程式为，A错误；B．氧化铝、碳、氯气在高温条件下反应生成氯化铝和一氧化碳，化学方程式为，B正确；C．三氟化硼在水中发生水解反应生成强酸四氟合硼酸和弱酸硼酸，反应的离子方程式为，C错误；D．用石墨作电极电解氧化铝制备铝时，氧离子在阳极失去电子生成氧气，电极反应式为，D错误；答案选B。 9．下列说法不正确的是 A．熔点： B．GaN为共价晶体 C．晶体中所有原子均采取杂化 D．与原子相连的原子构成的空间构型为正四面体 【答案】A 【解析】A．已知成键结构与金刚石相似，且GaN、GaP、GaAs的熔点高，熔融状态均不导电，则三者都是共价晶体，由于原子半径：N<P<As，则熔点：，A错误；B．成键结构与金刚石相似，且熔点高，熔融状态不导电，则GaN为共价晶体，B正确；C．成键结构与金刚石相似，根据晶胞结构可知每个原子连有4个共价键，则晶体中所有原子均采取杂化，C正确；D．成键结构与金刚石相似，根据晶胞结构可知N原子连有4个Ga原子，则构成的空间构型为正四面体，D正确；答案选A。 10．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．极易水解，可用作强氧化剂 B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂 C．硬度大，可用作半导体材料 D．熔点高，可用作耐火材料 【答案】D 【解析】A．极易水解生成四氟合硼酸和硼酸，没有化合价变化，与用作强氧化剂无关，A不符合题意；B．硼酸甲酯可用作木材防腐剂，与其具有稳定性，可以杀菌有关，与挥发性无关，B不符合题意；C．的结构与晶体硅类似可用作半导体材料，与硬度大无关，C不符合题意；D．熔点高，可以耐高温，因此用作耐火材料，D符合题意；答案选D。 11．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化： B．工业尾气中的处理： C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D．钙基固硫主要反应： 【答案】D 【解析】A．工业制硫酸的流程为：硫铁矿高温煅烧生成SO2，SO2催化氧化为SO3，再经浓硫酸吸收生成H2SO4，故A错误； B．工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，CaCl2不能直接吸收SO2，故B错误；C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S沉淀和SO2，反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O，故C错误； D．钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应为，故D正确；选D。 12．（25-26高三上·江苏无锡·阶段练习）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 B．受热易分解，用于制造化肥 C．具有氧化性，用于纸张、织物脱色 D．Na具有强还原性，用于冶炼金属Ti 【答案】D 【解析】A．由于Fe3+水解，FeCl3溶液显酸性。FeCl3溶液蚀刻铜电路板是因为Fe3+的强氧化性，而非FeCl3溶液的酸性，A错误；B．(NH4)2SO4用作化肥是因为其提供氮元素，而非受热分解的性质，B错误；C．SO2用于脱色是基于其漂白性（与色素化合生成无色物质），而非氧化性，C错误；D．Na的强还原性使其能还原钛的化合物（如TiCl4）以冶炼金属Ti，D正确；故选D。 13．（24-25高三上·江苏南通·阶段练习）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制高纯Si： B．侯氏制碱法： C．工业制硝酸： D．海水中提取镁： 【答案】A 【解析】A．硅和碳高温生成粗硅，粗硅和HCl高温生成，再被氢气还原为硅单质，A正确；  B．饱和氨盐水通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，氯化钠和二氧化碳不反应，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，B错误；C．氨气被氧气氧化为NO，NO和水不反应，制硝酸应为NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C错误；  D．氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体，再转化为无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，电解氯化镁溶液得不到金属镁，D错误；故选A。 第II卷(非选择题 共61分) 二、填空题(本题共4小题，共61分) 14．（6分）（24-25高三上·江苏南通·阶段练习）根据信息书写方程式。 (1)从铅银焙烧渣(含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物)中提取银的流程如下： “混合酸浸”时使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为Na+和Cu2+。“混合酸浸”时Cu所发生反应的离子方程式为 。 (2)利用含铁矿渣(主要含FeO，还含少量Cr2O3)制备Cr(OH)3的一种工艺流程如下： 已知：①矿渣焙烧后生成NaFeO2和Na2CrO4； ②“水浸”时NaFeO2发生反应：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓。 写出“沉铬”时所发生反应的离子方程式： 。 【答案】(1)3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分） (2)2CrO+3H2C2O4+8OH-=2Cr(OH)3↓+6CO+4H2O（3分） 【解析】（1）由题目信息可知，“混合酸浸”时单质Cu被氧化为，则加入的浸取剂中做氧化剂（酸性条件），故离子方程式为：； （2）“沉铬”时，Na2Cr2O4是氧化剂，H2C2O4是还原剂，碱性条件下（题中信息②生成了NaOH），草酸被氧化为，Na2Cr2O4被还原为，故离子方程式为：。 15．（19分）（24-25高三上·江苏徐州·阶段练习）以铅精矿(含，PbS等)为主要原料可提取金属Ag。 (1)热浸。用含过量的饱和食盐水、浓盐酸热浸铅精矿转化为、及单质硫。溶解等物质的量的PbS和时，消耗物质的量之比为 ；溶液中盐酸浓度不宜过大的原因是 。 (2)还原。将热浸后的混合物过滤掉硫渣，滤液稀释、冷却后继续过滤掉沉淀，再向滤液中加入适量铅精矿还原、过滤。加铅精矿还原的目的是 。 (3)置换。向还原、过滤后的滤液中加入适量铅，置换出金属银，得到富银铅泥。写出反应的离子方程式： 。 (4)提取银。从富银铅泥中提取银的流程如下： 已知：，； ，。 ①使用、NaCl和的混合液浸取富银铅泥，单质银发生反应的离子方程式为 。 ②向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液，向所得溶液中加入还原析银。呈弱碱性，其电离与相似。写出水合肼电离产生阳离子的结构式： 。加入NaOH调节至溶液，此时加入发生“还原析银”反应的离子方程式为 。 【答案】(1)1∶1 （2分） 防止“热浸”时HCl挥发，防止产生（2分） (2)将过量的还原为（3分） (3) （3分） (4) ① （3分） ② （3分）（3分） 【解析】使用、NaCl和的混合液浸取富银铅泥发生反应，向含有硫酸铅、氯化银的固体中加入，得到含的溶液，硫酸铅仍是固体沉淀，向含的溶液中加入水合肼，将银配合物转化为单质银，得到银。（1）“热浸”时，将和中-2价的硫离子氧化为单质硫，被还原为，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以和的物质的量相等时，硫离子物质的量相等，消耗的物质的量相等，即比值为1：1；溶液中盐酸浓度过大，氢离子浓度会过大，会生成H2S气体，故答案为：1∶1；防止“热浸”时HCl挥发，防止产生； （2）将热浸后的混合物过滤掉硫渣，滤液稀释、冷却后继续过滤掉沉淀，再向滤液中加入适量铅精矿将过量的还原为、过滤。加铅精矿还原的目的是将过量的还原为，故答案为：将过量的还原为； （3）向滤液中加入适量铅，置换出金属银，得到富银铅泥，对应的离子方程式：，故答案为：； （4）①使用、NaCl和的混合液浸取富银铅泥，单质银发生反应的离子方程式为，故答案为：； ②水合肼电离为，产生阳离子的结构式：；还原析银发生的反应为溶液中的与水合肼反应生成银、氮气、硫代硫酸根和水，反应的离子方程式为：， 故答案为：；。 16．（15分）（24-25高三上·江苏南京·期中）以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 (1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有 。 (2)“浸银"时，使用过量和的混合溶液作为浸出剂，将会使的中银以形式浸出，元素被氧化为单质。 ①写出“浸银”反应(可逆反应)的离子方程式： 。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用： 。 (3)“沉银"过程中需要过量的铁粉作为还原剂，该步反应的离子方程式有 。 (4)由硫酸锰溶液可制得，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。则从硫酸锰溶液中获得较高纯度的“操作Ⅰ”为 。 【答案】(1)Fe3+、Mn2+（3分） (2) （3分） Cl-是为了与Ag2S电离出的Ag+结合生成[AgCl2]-，使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H+是为了抑制Fe3+水解，防止生成沉淀（3分） (3) （3分） (4)控制温度在80～90℃蒸发结晶、趁热过滤、80～90℃蒸馏水洗涤2～3次、真空干燥（3分） 【解析】银锰精矿主要含Ag2S、MnS、FeS2，氧化锰矿主要含MnO2。“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，“浸锰液”中主要阳离子为Fe3+、Mn2+；“浸锰渣”中Ag2S与过量FeCl3、HCl和CaCl2反应生成[AgCl2]-，用铁粉把[AgCl2]-还原为金属银，据此分析；（1）酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+，酸性条件下MnO2把FeS2氧化为Fe3+、S，MnO2被还原为Mn2+，浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+；（2）①铁离子具有氧化性，能和反应将硫氧化为硫单质而铁离子被还原为亚铁离子，释放出银离子和氯离子形成，故“浸银”反应的离子方程式：；②Cl-是为了与Ag2S电离出的Ag+结合生成[AgCl2]-，使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H+是为了抑制Fe3+水解，防止生成沉淀；（3）铁具有还原性，铁粉能把还原为金属银同时生成亚铁离子，“沉银”的离子方程式。（4）的溶解度随温度升高而降低，为得到纯度较高的晶体，操作I”为控制温度在80～90℃蒸发结晶、趁热过滤、80～90℃蒸馏水洗涤2～3次、真空干燥。 17．（21分）（24-25高三上·江苏常州·阶段练习）五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有、、、、、NiO等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下： 已知： ①“酸浸”时和与稀硫酸反应分别生成和。 ②溶液中与可相互转化：，且为沉淀。 (1)钒原子的价层电子排布式为 。 (2)“还原转化”中加入的目的是将转化为，写出反应的离子方程式： 。 (3)“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有、、、，调节溶液的pH为2.8(即)，可使沉淀完全。若溶液中，则此时 (填“有”或“无”)沉淀生成。请列式并简单表示推理过程 (假设溶液体积不变，)。 (4)向反萃取后的水层中加入氧化，再加入得到沉淀。 ①“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为 。 ②“沉钒”时，通入氨气的作用是 。 ③氧化所得溶液中发现还含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个四面体(位于体心的V为＋5价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为 。 (5)取234g 进行煅烧获得，过程中减少的质量(△m)随温度变化的曲线如图所示。写出C→D过程中的化学方程式： () 【答案】(1)（2分） (2)VO+ Fe2++2H+= VO2++ Fe3++H2O（3分） (3)无（2分） <，所以无生成（3分） (4) ①ClO+6VO2++3H2O=6VO+ Cl-+6H+ （3分） ③使平衡正向移动，将VO转化为，同时增大NH的浓度（3分） （2分） (5)(或（3分） 【解析】本题主要考查由废钒催化剂制备五氧化二钒的工艺流程，向废钒催化剂中加入稀硫酸进行酸浸，将和与稀硫酸反应分别生成和，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，NiO转化为NiSO4，过滤后的滤渣1，主要成分为SiO2，加入FeSO4是将转化为，加入H2O2是将过量的Fe2+全部转化为Fe3+便于后续调pH步骤中除去，过滤得滤渣2，主要成分为Fe(OH)3，滤液2中加入萃取剂，萃取出含有钒微粒，再进行反萃取后得到含钒的溶液，加入H2SO4和KClO3的目的是将低价态的钒氧化为+5价的钒，经过加入NH4Cl和NH3后析出NH4VO3沉淀，过滤洗涤最后灼烧沉淀得V2O5，据此分析解题。（1）钒为23号元素，钒原子的价层电子排布式为；（2）“还原转化”中加入的目的是将转化为，根据氧化还原反应配平可知，该反应的离子方程式为：，（3）<，所以无生成；（4）①将氧化为的过程中，中氯元素得电子被还原为，根据氧化还原反应配平可得其离子方程式为，②溶液中存在平衡，通入氨气，溶液中OH-浓度增大，消耗了H+，该平衡正向移动，从而使VO尽可能都转化为；③由图可知， 4个四面体通过共用顶点氧原子构成八元环，V原子位于体心总数为4，O原子实际个数为4×4－4=12，V为价，其化学式为：； （5）234g NH4VO3的物质的量为2mol，n(V)=2mol，A→B(C)质量减少34g，则减少的是2mol NH3的质量，故B(C)为HVO3（或H2V2O6），C →D质量减少（52-34）g =18g，减少的是1molH2O，HVO3失重即变成钒的氧化物，234g-52g=182g，含氧原子的物质的量：，因此D是V2O5，则C到D过程中的化学方程式：(或)； 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $