2025～2026学年九年级上学期期末练习化学试卷C（广东适用）

2025~2026学年第一学期九年级化学期末练习卷C（解析版）（广东适用） 姓名_________ 班级__________ 座位号____________ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 一、选择题 1．天工开物中记载了造纸的步骤，下列属于化学变化的是(　　) A．斩竹去节 B．煮徨足火 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 【答案】B 【解析】【解答】A、斩竹去节只是将竹子截断、去除竹节，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、煮徨足火是将竹子等原料加热蒸煮，过程中发生复杂的化学变化，生成新物质，属于化学变化，符合题意； C、荡料入帘是将纸浆均匀铺在帘上，仅物质形态和分布改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、覆帘压纸是将纸浆中的水分挤出，形成纸张雏形，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故答案为：B。 化学实验室是科学探究的重要场所，为加强同学们的实验动手能力，老师带领同学们走进化学实验室和药品储备室学习基本的化学实验操作。根据以上内容回答下面小题。 2．下列图示实验操作正确的是（　　） A．加热液体 B．取用固体试剂 C．倾倒液体药品 D．滴加液体 3．在进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验过程中，下列图标与本实验无关的是（　　） A． B． C． D． 【答案】2．C 3．D 4．教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分实验气装置如图所示。下列选项中不属于使用汞的优点的是(　　) A．实验过程中没有污染 B．在汞槽中起到液封的作用 C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 【答案】A 【解析】【解答】A、汞是有毒物质，实验过程中汞蒸气会造成污染，不属于使用汞的优点，符合题意； B、汞在汞槽中能起到液封作用，防止装置内气体逸出，属于优点，不符合题意； C、汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞加热可分解为汞和氧气，能循环使用，属于优点，不符合题意； D、汞能与密闭装置内的氧气充分反应，几乎耗尽氧气，使实验结果更准确，属于优点，不符合题意； 故答案为：A。 5．空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是（　　） A．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好 B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21% C．空气的组成是固定不变的 D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮以及臭氧等 【答案】A 【解析】【解答】A、空气质量报告中，空气质量级别数值越小，说明空气污染物含量越低，空气质量越好，选项A正确，符合题意； B、空气中氧气的体积约占空气总体积的21%，而非质量占比，选项B错误，不符合题意； C、空气的组成不是固定不变的，如不同地区、不同季节，空气中二氧化碳、水蒸气等的含量会略有差异，选项C错误，不符合题意； D、二氧化碳是空气的组成成分之一，目前不计入空气污染指数，选项D错误，不符合题意； 故答案为：A。 6．下列关于数字含义的解释中，正确的是（　　） A．Zn2+中的“2”表示锌原子得到2个质子 B．CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧元素 C．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 D．中化学式上方的“+3”表示2个铁的化合价为+3价 【答案】C 【解析】【解答】A、Zn2+中的“2+”表示锌原子失去2个电子，而非得到2个质子，选项A错误，不符合题意； B、CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，元素是宏观概念，不能用个数描述，选项B错误，不符合题意； C、2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子，选项C正确，符合题意； D、Fe2O3中化学式上方的“+3”表示铁元素的化合价为+3价，而非“2个铁的化合价”，选项D错误，不符合题意； 故答案为：C。 7．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(　　) A．化学变化一定伴随着物理变化，因此物理变化也伴随着化学变化 B．物质燃烧是比较剧烈的氧化反应，因此氧化反应都是剧烈的 C．氧气可以使带火星的木条复燃，因此不能使带火星的木条复燃的气体一定不含有氧气 D．原子得失电子后形成离子，则离子得失电子后可能形成原子 【答案】D 【解析】【解答】A、化学变化一定伴随物理变化，但物理变化不一定伴随化学变化(如冰雪融化)，选项A错误； B、氧化反应分为剧烈氧化(如燃烧)和缓慢氧化(如铁生锈)，并非都是剧烈的，选项B错误； C、空气中含有氧气，但带火星的木条在空气中不复燃，因此不能使带火星木条复燃的气体可能含有氧气，选项C错误； D、原子得失电子形成离子，离子得失电子后可能形成原子(如钠离子得电子形成钠原子)，选项D正确； 故答案为：D。 8．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是(　　) A．铬元素属于金属元素 B．铬在元素周期表中，位于第四周期 C．铬原子的核内质子数是 D．铬原子的相对原子质量是 【答案】D 【解析】【解答】A、铬元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、铬原子的核外电子有4层，元素原子的核外电子层数=元素所在周期数，故铬位于第四周期，说法正确，不符合题意； C、元素周期表中单元格左上角的数字为原子序数，原子序数=核内质子数，铬的原子序数为24，核内质子数为24，说法正确，不符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，则铬原子的相对原子质量是52.00，说法错误，符合题意； 故答案为：D。 9．“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮（C10H14O），下列关于香芹酮的说法不正确的是（　　） A．香芹酮由三种元素组成 B．香芹酮中氢元素质量分数最小 C．香芹酮分子中含有25个原子 D．香芹酮分子中碳、氢原子个数比为5：7 【答案】C 【解析】【解答】A、香芹酮（C10H14O）由碳、氢、氧三种元素组成，选项A正确，不符合题意； B、香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（16×1）=120：14：16，氢元素的质量分数最小，选项B正确，不符合题意； C、一个香芹酮分子中含有10+14+1=25个原子，不能说“香芹酮分子中含有25个原子”（未指明“一个”），选项C错误，符合题意； D、香芹酮分子中碳、氢原子个数比为10：14=5：7，选项D正确，不符合题意； 故答案为：C。 10．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的（　　） A．氢气、二氧化硫、冰水共存物 B．氮气、二氧化碳、蒸馏水 C．液态氧、五氧化二磷、清洁空气 D．氦气、氧气、海水 【答案】C 【解析】【解答】A、氢气只由一种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫由两种元素组成的纯净物，属于化合物；冰水共存物只由水一种物质组成，属于混合物，故A不符合题意； B、氮气只由一种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳由两种元素组成的纯净物，属于化合物；蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物，故B不符合题意； C、液态氧只由一种元素组成的纯净物，属于单质；五氧化二磷由两种元素组成的纯净物，属于化合物；清洁空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物，故C符合题意； D、氦气和氧气都是只由一种元素组成的纯净物，都属于单质；海水由水、氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种物质组成，属于混合物，故D不符合题意。 故答案为：C。 11．如图是和在Ni纳米催化剂作用下反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．生成物的分子个数比为1：1 B．反应前后原子的个数改变 C．参加反应的甲、乙质量比为2：11 D．保持丙化学性质的最小微粒是氢原子 【答案】A 【解析】【解答】根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、CO2（乙）在Ni纳米催化剂条件下反应生成H2（丙）、CO（丁），化学方程式为。 A、生成物H2和CO的分子个数比为，该说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，该说法错误。 C、参加反应的甲（CH4）、乙（CO2）质量比为，该说法错误。 D、丙是H2，H2由氢分子构成，保持其化学性质的最小微粒是氢分子，不是氢原子，该说法错误。 故答案为：A。 12．下列关于水的说法中错误的是 A．过滤可将海水转化为纯净水 B．明矾能加快水中悬浮物的沉降 C．活性炭可以吸附掉水中的色素和异味 D．电解水实验中，正极产生氧气 【答案】A 【解析】【解答】A、过滤能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中可溶性钙镁化合物，无法得到纯净水，该说法错误，符合题意； B、明矾溶于水后能吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，该说法正确，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该说法正确，不符合题意； D、电解水正极出来的是氧气，负极出来的是氢气，该说法正确，不符合题意。 故答案为：A. 13．下列关于化学方程式的含义的叙述中，正确的是（　　） A．氢气在氧气中燃烧生成水 B．4个氢原子和2个氧原子在点燃条件下生成水分子 C．2份质量的氢气和1份质的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水 D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素 【答案】A 【解析】【解答】A、该化学方程式宏观含义为：氢气在氧气中燃烧生成水，选项A符合题意； B、微观含义为：2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子，并非“4个氢原子和2个氧原子”，选项B不符合题意； C、质量比含义为：4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水（质量比=2×2：32：2×18=4：32：36），并非“2份：1份：2份”，选项C不符合题意； D、元素是宏观概念，不能说“氢元素和氧元素生成水元素”，选项D不符合题意； 故答案为：A。 14．实验室区分下列各组物质时，所加试剂或操作方法正确的是 选项 待区分物质 操作方法 A 食盐和蔗糖 取样、尝味道 B 空气和氧气 伸入带火星的木条，观察现象 C 活性炭和二氧化锰 观察颜色 D 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】【解答】A、实验室不能品尝药品味道，做法错误，故不符合题意。 B、氧气能使带火星木条复燃，空气不能，可区分，故符合题意。 C、活性炭和二氧化锰均为黑色，无法通过颜色区分，故不符合题意。 D、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条均熄灭，无法区分，故不符合题意。 故答案为：B。 15．下列图像对应关素正确的是（　　） A.红磷在密闭容器中燃烧至熄灭 B.将足量的硫粉与一定质量的氧气在密闭装置内引燃 C.等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应 D.水通电一段时间 电一段时间 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】【解答】A、空气中氧气约占空气体积的1/5，红磷燃烧消耗氧气，所以装置内气体的体积下降1/5，而不是下降4/5，故A错误； B、硫燃烧之前，密闭容器内有空气，所以装置内气体的质量一开始并不为0，硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，根据质量守恒定律，硫和参加反应的氧气的质量总和等于生成的二氧化硫的质量总和，所以随着反应的进行，气体质量逐渐增加，但是不是从0开始增加，故B错误； C、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，加催化剂反应速率加快，不加催化剂，反应速率较慢，由于是等质量、等浓度的过氧化氢溶液，所以最终产生的氧气质量是相等的。故C正确； D、电解水产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误。 故答案为：C。 16．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(　　) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】【解答】A、镁条燃烧生成MgO，反应中氧气参与且部分白烟逸出，不能直接验证质量守恒定律，选项A不符合题意； B、铁钉与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，无气体生成，反应在敞口容器中进行即可验证质量守恒定律，选项B符合题意； C、NaCl溶于水是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能验证，选项C不符合题意； D、稀盐酸与碳酸钠反应生成CO2气体，气体逸出导致天平不平衡，不能直接验证，选项D不符合题意； 故答案为：B。 二、非选择题 17．化学小组的同学基于碳中和理念设计下列方案（碳中和是指排放和吸收达到平衡） （1）“寻碳思碳”。 ①空气中的大部分来于化石燃料的燃烧。 ②要减少空气中的，一种思路是　 　，另一种思路是将产生的吸收。 （2）“海洋固碳”。一同学利用如图所示虚拟仿真实验进行探究。将水注入充满气体的集气瓶中，振荡，若观察到　 　现象，可证明海水吸收了。 （3）“人工固碳”。某同学设计了一个简易的捕捉器进行碳转化，如图所示。根据实验室检验的原理，“捕捉器”中发生反应的化学方程式为　 　，“捕捉器”中采用喷淋方式加入溶液，其优点是　 　，以上转化可以缓解温室效应。 （4）绿植吸碳。在水的参与下经光合作用发生的的化学方程式为：，则x的化学式　 　。 （5）“碳封存”。 【答案】（1）减少二氧化碳的排放 （2）气球膨大 （3）；增大反应物的接触面积，使反应更快更充 （4）C6H12O6 【解析】【解答】（1）减少大气中二氧化碳含量的方法主要有两种途径：一是从源头控制，减少二氧化碳的排放量；二是通过吸收手段，将已排放的二氧化碳进行固定或转化。 （2）当海水吸收二氧化碳后，会导致装置内部气体体积减少，从而造成压强降低。这种压强的变化可以通过观察气球的膨胀现象来验证。 （3）在二氧化碳捕捉装置中，氢氧化钠溶液与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠和水。该反应的化学方程式表示为： 。采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液可以显著增加反应物之间的接触面积，从而提高反应速率和反应完全程度。 （4）根据质量守恒定律分析反应前后原子数目变化：反应前碳、氢、氧原子数分别为6、12、18，反应后为0、0、12，因此需要补充6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，最终确定产物的化学式为C6H12O6。 18．阅读下面科普短文。 天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 根据以上材料，回答下列问题： （1）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用　 　。 （2）方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则二氧化碳转化为甲烷的原理为　 　（用化学方程式表示）。 （3）从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于　 　。（填“纯净物”或“混合物”） （4）根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是________。（填序号） A．在15℃和100个atm时，可燃冰能稳定存在 B．可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害 （5）我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是________。 A．植树造林 B．焚烧秸秆 C．发展火力发电 D．燃放烟花 【答案】（1）甲烷化催化剂 （2） （3）混合物 （4）B （5）A 【解析】【解答】（1）根据题目信息，在高温、高压和"甲烷化催化剂"作用下，一氧化碳和二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷。"甲烷化催化剂"在这两个化学反应中起决定性作用，因此使用甲烷化催化剂是一氧化碳和二氧化碳转化为甲烷的关键反应条件； （2）类比一氧化碳转化为甲烷的反应原理，二氧化碳和氢气在高温、高压及甲烷化催化剂作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为：； （3）煤层气的主要成分是甲烷，还含有其他成分，属于混合物； （4）A、在15℃和100 atm条件下，可燃冰已经分解为甲烷气体和水，不能稳定存在，不符合题意； B、可燃冰分解迅速，开采不当可能引发井喷、海底塌方等严重后果，甚至导致大规模海啸，符合题意。 正确答案是B； （5）A. 植树造林能增加二氧化碳吸收，符合"碳中和"理念； B. 焚烧秸秆会产生大量二氧化碳，不符合"碳中和"理念； C. 火力发电排放大量二氧化碳，不符合"碳中和"理念； D. 燃放烟花会产生大量二氧化碳，不符合"碳中和"理念。 正确答案是A。 19． ZX中学的化学兴趣小组同学探究制取氧气的方法以及氧气的性质，请回答下列问题。 （1）写出装置B中仪器①的名称　 　。 （2）在KClO3、H2O、KMnO4、KCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是　 　，理由是　 　。 （3）凯凯同学打算在实验室用高锰酸钾制取一瓶氧气用于铁丝燃烧实验，请帮他选择最合适的发生和收集装置　 　（填写标号）。请写出铁丝燃烧的化学方程式　 　。 （4）为验证氧气的某些物理性质，凯凯同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行如图一所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图二所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是　 　； ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是　 　； ③图二中D点氧气的体积分数约为　 　%。 （5）生活中一种常见的制氧机工作原理如图三所示。其中加湿过渡仓内的水除了加湿氧气外，还可用于观察　 　，图四装置作用相当于加湿过渡仓，则与病人氧气罩相连的导管口应该是　 　（选填“c”或“d”）。 【答案】（1）酒精灯 （2）KCl；KCl中不含氧元素，不能通过分解KCl来制取氧气 （3）BE； （4）氧分子在不断运动，部分氧分子运动到瓶外；密度比空气大；21% （5）氧气的流速；d 【解析】【解答】（1）装置B中仪器①的名称是酒精灯； （2）制取氧气的原料需含有氧元素，KCl中不含氧元素，不能通过分解反应制取氧气，故肯定不能作为分解反应原料的物质是KCl； （3）高锰酸钾制氧气属于固体加热型，发生装置选B；铁丝燃烧实验需要较纯净的氧气，排水法（E）收集氧气更纯净，故选择装置BE；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4； （4）①AB段曲线下降的原因是：氧分子在不断运动，部分氧分子运动到瓶外； ②BC段曲线下降幅度更大，因为将塑料瓶倒置，氧气密度比空气大，更快逸出，体现氧气密度比空气大的性质； ③D点氧气的体积分数约为空气的氧气体积分数，即21%； （5）加湿过渡仓内的水除加湿氧气外，还可通过观察气泡产生的快慢判断氧气的流速；图四装置中，氧气应从长导管（c口）进入，与水接触加湿后从短导管（d口）导出，故与病人氧气罩相连的导管口是d。 20．天然气中含少量有特殊气味、可燃的乙硫醇，某小组进行了以下探究： 【资料】和的水溶液都为酸性，都能使紫色石蕊试液变红，都能被澄清石灰水吸收且使之变浑浊。还能被高锰酸钾溶液吸收，而则不能。 【猜想】乙硫醇在足量中完全燃烧的产物可能有和。 【实验】在老师指导下设计下图装置，将燃烧产物通入装置进行实验。 【分析】 （1）A处瓶内出现一定的液体，证明产物中有　 　； （2）B处瓶内溶液变红，甲同学认为一定有，但其他同学一致否定，否定的理由是　 　。为进一步确定产物成分，可把B装置改为下图中　 　（选填“甲”或“乙”）装置，并测定装置质量。 【数据】高锰酸钾溶液增重0.64g，石灰水瓶中增重0.88g（溶液足量，气体被完全吸收）。 【结论】 （3）石灰水瓶中增重的质量就是　 　（填写化学式）的质量。 （4）　 　。 （5）乙硫醇完全燃烧的化学方程式是　 　。 【反思】 （6）乙同学认为气球的作用是收集多余的和，因为和都是空气污染物。你认为他的说法　 　（选填“完全正确”或“不完全正确”）。 【答案】水；二氧化硫的水溶液显酸性，也能使紫色石蕊试液变红；甲；CO2；1；；不完全正确 【解析】【解答】（1）将燃烧产物通入冰水浸泡的集气瓶中，A处瓶内出现一定的液体，证明产物中有水，水蒸气遇冷凝结成水滴； （2）二氧化硫和二氧化碳的水溶液都为酸性，都能使紫色石蕊试液变红，故B处瓶内溶液变红，不能说明一定含有二氧化碳；二氧化硫能被高锰酸钾溶液吸收，而二氧化碳不能，但是二氧化硫、二氧化碳均能被石灰水吸收，故可先将气体通入高锰酸钾溶液中，除去二氧化硫，然后通入石灰水中检验二氧化碳，故应选择甲装置； （3）二氧化硫已经被高锰酸钾溶液吸收，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故石灰水瓶中增加的质量就是CO2的质量； （4）高锰酸钾溶液增加的质量为反应生成二氧化硫的质量，则二氧化硫的质量为0.64g，石灰水瓶中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为0.88g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则乙硫醇中硫元素的质量与生成二氧化硫中硫元素的质量相等，则硫元素的质量为：，乙硫醇中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，则乙硫醇中C、S元素的质量比为：，x=1； （5）由以上分析可知，乙硫醇完全燃烧生成了二氧化硫、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； (6)二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故他的说法不完全正确。 21．氢气是理想的绿色能源。如图是我国科学家研发的制氢和贮氢新工艺。 （1）中铁元素的化合价为　 　。 （2）“循环制氢”中能循环利用的物质有　 　（填化学式），需不断补充的物质是　 　（填化学式）。该方法与传统电解法制氢相比，其优点是　 　。 （3）“贮氢”时需通入氩气，其目的是　 　。与反应可以“释氢”，其原理为：，方框内物质的化学式为　 　。 （4）“反应1～反应3”中，属于分解反应的是　 　。写出“反应1”“反应3”的化学方程式：　 　、　 　。 【答案】（1）+3 （2）；；节能 （3）隔绝空气，防止氢气与空气混合发生爆炸；； （4）反应1；； 【解析】【解答】（1）中，锌元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则：+2+2x+（-2）×4=0，解得x=+3，即中铁元素化合价为+3，故答案为：+3； （2）由流程可知，反应Ⅰ需要，反应Ⅱ又生成，则可循环使用；分析图中信息可知，该循环过程中水被分解成氢气和氧气，所以不断消耗的物质是H2O；该制备氢气是利用太阳能，而电解水制取氢气时需要消耗电能，则该制备工艺更节约能源，故答案为：、H2O、节能； （3）氢气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则“贮氢”时需通入氩气，其目的是隔绝空气，防止氢气与空气混合发生爆炸；反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Mg、H、O的个数分别为1、6、2，等号右边右4个氢原子，则还少1个镁原子、2个氢原子和2个氧原子，则方框内物质的化学式为，故答案为：隔绝空气，防止氢气与空气混合发生爆炸、； （4）反应1为分解为氧气、氧化锌和四氧化三铁，属于分解反应；反应2为氧化锌、四氧化三铁和水反应生成和氢气，不属于分解反应；反应3为氢气和Mg2Cu反应生成MgCu2和MgH2，不属于分解反应，则属于分解反应的为反应1；结合前面分析可知，反应1的化学方程式为：；反应3的化学方程式为：，故答案为：反应1、、。 22．贝壳的主要成分是为碳酸钙，为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，小华将10.0g贝壳样品高温煅烧（CaCO3高温CaO+CO2↑），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。 请回答下列问题： 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 （1）生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）计算该贝壳样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程）。 【答案】（1）3.3 （2）解：设该贝壳10g样品中碳酸钙的质量为x， 100 44 x 3.3g x=7.5g 答：该贝壳10g样品中碳酸钙的质量为7.5g。 【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为反应前固体质量与反应后剩余固体质量之差，即10.0g-6.7g=3.3g； （2）根据碳酸钙高温分解的化学方程式，结合二氧化碳的质量，利用比例关系计算碳酸钙的质量（依据化学方程式中各物质的相对分子质量与实际质量成正比）解答。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期九年级化学期末练习卷C（解析版）（广东适用） 姓名_________ 班级__________ 座位号____________ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 一、选择题 1．天工开物中记载了造纸的步骤，下列属于化学变化的是(　　) A．斩竹去节 B．煮徨足火 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 化学实验室是科学探究的重要场所，为加强同学们的实验动手能力，老师带领同学们走进化学实验室和药品储备室学习基本的化学实验操作。根据以上内容回答下面小题。 2．下列图示实验操作正确的是（　　） A．加热液体 B．取用固体试剂 C．倾倒液体药品 D．滴加液体 3．在进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验过程中，下列图标与本实验无关的是（　　） A． B． C． D． 4．教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分实验气装置如图所示。下列选项中不属于使用汞的优点的是(　　) A．实验过程中没有污染 B．在汞槽中起到液封的作用 C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 5．空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是（　　） A．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好 B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21% C．空气的组成是固定不变的 D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮以及臭氧等 6．下列关于数字含义的解释中，正确的是（　　） A．Zn2+中的“2”表示锌原子得到2个质子 B．CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧元素 C．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 D．中化学式上方的“+3”表示2个铁的化合价为+3价 7．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(　　) A．化学变化一定伴随着物理变化，因此物理变化也伴随着化学变化 B．物质燃烧是比较剧烈的氧化反应，因此氧化反应都是剧烈的 C．氧气可以使带火星的木条复燃，因此不能使带火星的木条复燃的气体一定不含有氧气 D．原子得失电子后形成离子，则离子得失电子后可能形成原子 8．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是(　　) A．铬元素属于金属元素 B．铬在元素周期表中，位于第四周期 C．铬原子的核内质子数是 D．铬原子的相对原子质量是 9．“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮（C10H14O），下列关于香芹酮的说法不正确的是（　　） A．香芹酮由三种元素组成 B．香芹酮中氢元素质量分数最小 C．香芹酮分子中含有25个原子 D．香芹酮分子中碳、氢原子个数比为5：7 10．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的（　　） A．氢气、二氧化硫、冰水共存物 B．氮气、二氧化碳、蒸馏水 C．液态氧、五氧化二磷、清洁空气 D．氦气、氧气、海水 11．如图是和在Ni纳米催化剂作用下反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．生成物的分子个数比为1：1 B．反应前后原子的个数改变 C．参加反应的甲、乙质量比为2：11 D．保持丙化学性质的最小微粒是氢原子 12．下列关于水的说法中错误的是 A．过滤可将海水转化为纯净水 B．明矾能加快水中悬浮物的沉降 C．活性炭可以吸附掉水中的色素和异味 D．电解水实验中，正极产生氧气 13．下列关于化学方程式的含义的叙述中，正确的是（　　） A．氢气在氧气中燃烧生成水 B．4个氢原子和2个氧原子在点燃条件下生成水分子 C．2份质量的氢气和1份质的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水 D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素 14．实验室区分下列各组物质时，所加试剂或操作方法正确的是 选项 待区分物质 操作方法 A 食盐和蔗糖 取样、尝味道 B 空气和氧气 伸入带火星的木条，观察现象 C 活性炭和二氧化锰 观察颜色 D 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条，观察现象 A．A B．B C．C D．D 15．下列图像对应关素正确的是（　　） A.红磷在密闭容器中燃烧至熄灭 B.将足量的硫粉与一定质量的氧气在密闭装置内引燃 C.等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应 D.水通电一段时间 电一段时间 A．A B．B C．C D．D 16．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(　　) A． B． C． D． 二、非选择题 17．化学小组的同学基于碳中和理念设计下列方案（碳中和是指排放和吸收达到平衡） （1）“寻碳思碳”。 ①空气中的大部分来于化石燃料的燃烧。 ②要减少空气中的，一种思路是　 　，另一种思路是将产生的吸收。 （2）“海洋固碳”。一同学利用如图所示虚拟仿真实验进行探究。将水注入充满气体的集气瓶中，振荡，若观察到　 　现象，可证明海水吸收了。 （3）“人工固碳”。某同学设计了一个简易的捕捉器进行碳转化，如图所示。根据实验室检验的原理，“捕捉器”中发生反应的化学方程式为　 　，“捕捉器”中采用喷淋方式加入溶液，其优点是　 　，以上转化可以缓解温室效应。 （4）绿植吸碳。在水的参与下经光合作用发生的的化学方程式为：，则x的化学式　 　。 （5）“碳封存”。 18．阅读下面科普短文。 天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 根据以上材料，回答下列问题： （1）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用　 　。 （2）方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则二氧化碳转化为甲烷的原理为　 　（用化学方程式表示）。 （3）从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于　 　。（填“纯净物”或“混合物”） （4）根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是________。（填序号） A．在15℃和100个atm时，可燃冰能稳定存在 B．可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害 （5）我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是________。 A．植树造林 B．焚烧秸秆 C．发展火力发电 D．燃放烟花 19． ZX中学的化学兴趣小组同学探究制取氧气的方法以及氧气的性质，请回答下列问题。 （1）写出装置B中仪器①的名称　 　。 （2）在KClO3、H2O、KMnO4、KCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是　 　，理由是　 　。 （3）凯凯同学打算在实验室用高锰酸钾制取一瓶氧气用于铁丝燃烧实验，请帮他选择最合适的发生和收集装置　 　（填写标号）。请写出铁丝燃烧的化学方程式　 　。 （4）为验证氧气的某些物理性质，凯凯同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行如图一所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图二所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是　 　； ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是　 　； ③图二中D点氧气的体积分数约为　 　%。 （5）生活中一种常见的制氧机工作原理如图三所示。其中加湿过渡仓内的水除了加湿氧气外，还可用于观察　 　，图四装置作用相当于加湿过渡仓，则与病人氧气罩相连的导管口应该是　 　（选填“c”或“d”）。 20．天然气中含少量有特殊气味、可燃的乙硫醇，某小组进行了以下探究： 【资料】和的水溶液都为酸性，都能使紫色石蕊试液变红，都能被澄清石灰水吸收且使之变浑浊。还能被高锰酸钾溶液吸收，而则不能。 【猜想】乙硫醇在足量中完全燃烧的产物可能有和。 【实验】在老师指导下设计下图装置，将燃烧产物通入装置进行实验。 【分析】 （1）A处瓶内出现一定的液体，证明产物中有　 　； （2）B处瓶内溶液变红，甲同学认为一定有，但其他同学一致否定，否定的理由是　 　。为进一步确定产物成分，可把B装置改为下图中　 　（选填“甲”或“乙”）装置，并测定装置质量。 【数据】高锰酸钾溶液增重0.64g，石灰水瓶中增重0.88g（溶液足量，气体被完全吸收）。 【结论】 （3）石灰水瓶中增重的质量就是　 　（填写化学式）的质量。 （4）　 　。 （5）乙硫醇完全燃烧的化学方程式是　 　。 【反思】 （6）乙同学认为气球的作用是收集多余的和，因为和都是空气污染物。你认为他的说法　 　（选填“完全正确”或“不完全正确”）。 21．氢气是理想的绿色能源。如图是我国科学家研发的制氢和贮氢新工艺。 （1）中铁元素的化合价为　 　。 （2）“循环制氢”中能循环利用的物质有　 　（填化学式），需不断补充的物质是　 　（填化学式）。该方法与传统电解法制氢相比，其优点是　 　。 （3）“贮氢”时需通入氩气，其目的是　 　。与反应可以“释氢”，其原理为：，方框内物质的化学式为　 　。 （4）“反应1～反应3”中，属于分解反应的是　 　。写出“反应1”“反应3”的化学方程式：　 　、　 　。 22．贝壳的主要成分是为碳酸钙，为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，小华将10.0g贝壳样品高温煅烧（CaCO3高温CaO+CO2↑），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。 请回答下列问题： 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 （1）生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）计算该贝壳样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程）。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $