2026年中考化学一轮专题复习课件（深圳）专题二　实验探究题

该初中化学中考复习课件聚焦实验探究题核心考点，严格对接中考说明，系统梳理物质成分、性质、组成及影响因素探究四大类型，分析近三年考点权重，归纳猜想判断、现象描述、方案设计等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题精讲+素养导向”模式，融入2025深圳等中考真题，如例1物质成分探究，示范元素守恒猜想与实验现象分析，培养科学探究与实践能力。通过实验方案评价（科学可行、绿色环保）等技巧指导，帮助学生掌握答题策略，教师可依此高效规划复习，助力学生冲刺中考。

专题二　实验探究题 1 目录 CONTENTS 04 题型专练 02 课堂精讲 03 题型突破 01 考情分析 2 考 情 分 析 01 3 实验探究题以教材实验为基础进行拓展命制，核心特征为“目的驱动性、过程完整性、思维高阶性、开发创新性”，注重考查学生的实验设计与分析能力。常考内容有物质性质探究、物质成分探究、影响因素探究等。考查形式有实验方案的设计、实验方案的评价、化学用语书写和数据图像分析。近两年深圳中考实验探究题的命题重心聚焦于实验方案的设计和评价。 专题二　实验探究题 4 课 堂 精 讲 02 5 【解题策略】 实验探究题的思维模型 1.物质成分猜想：从元素守恒、物质类别、物质转化关系角度进行分析 不合理的猜想判断：①猜想物质含有反应物中未涉及的元素；②猜想物质间可以发生反应；③猜想物质与题目所给信息(如颜色、气味等)不符。 2.物质性质验证：根据物质特征反应进行验证 专题二　实验探究题 6 3.实验方案设计： ①实验操作步骤(取……、滴……、若……、则……，注意控制变量法) ②实验现象描述 颜色：溶液由某色变为某色、生成某色沉淀/气体。 气味：产生刺激性气味/特殊气味气体。 专题二　实验探究题 7 状态：产生气泡/沉淀；固体溶解/不溶解。 温度：试管壁变热/变冷。 ③实验结论(物质成分判定、化学方程式书写等) ④方案设计评价 科学可行：原理是否可行、操作是否简单、现象是否明显、结论是否与目的一致。 绿色环保：原料是否无毒无害、原料利用率和产率是否较高、实验过程是否对环境造成污染、实验过程是否安全。 节约能源：是否节约药品、是否节约能源。 专题二　实验探究题 8 题 型 突 破 03 9 类型1　物质成分探究 【例1】(2025·深圳)   室温加水 加热 Na2CO3 生成溶液 无明显现象 NaHCO3 生成溶液 生成二氧化碳 2Na2CO3·3H2O2 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 (1)“世伟同学不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小 组成员利梅同学决定探究洗鼻盐的成分，经萧扬同学实验证明， 产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变 浑浊的化学方程式是__________________________________。  Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O 专题二　实验探究题 10 (2)再良同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，浩浩同学认为不对。请你写出浩浩认为不对的理由：_______________________________________。  (3)洗鼻盐中只有一种含钠元素的盐是什么? 猜想一：__________；猜想二：NaHCO3； 猜想三：2Na2CO3·3H2O2。  家乐同学将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，________________________(填写现象)，雯俊同学得出结论，猜想三是错误的。  若有2Na2CO3·3H2O2，加热时会发生爆炸 Na2CO3 溶液中没有气泡产生 专题二　实验探究题 11 (4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，曼妮同学已经把洗鼻盐 放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，_________________ ______________________________________(写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。  (5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请帮助苑婷同学写出化 学方程式：_______________________________________。  (6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多还是配制成B溶液加的蒸馏水多?__________。  (7)洗鼻盐在__________下保存。  将导管通入澄清石 灰水，加热洗鼻盐，若澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ A溶液 干燥阴凉 专题二　实验探究题 12 【变式训练】(2025·南山)《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得亮丽。 (1)化学小组单独取少量草木灰溶于水，取少量上层清液于试 管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明草木灰水呈__________(填“酸”“碱”或“中”)性。  碱 专题二　实验探究题 13 (2)小组成员还对“涑帛”时“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为________________________ ___________________。  K2CO3＋Ca(OH)2==== CaCO3↓＋2KOH 专题二　实验探究题 14 (3)探究：小组成员对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查阅资料】BaCO3为白色固体，难溶于水。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么? 由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有KOH。 【作出猜想】 猜想1：只有KOH；猜想2：KOH和K2CO3；猜想3：KOH和__________。  Ca(OH)2 专题二　实验探究题 15 【实验探究】 (4)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入CO2 没有明显现象 不含__________  2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含K2CO3 Ca(OH)2 【分析评价】 (5)有同学认为实验2的结论并不一定成立，理由是__________ __________________________________________________________________________。  滴入的稀 盐酸量不足，稀盐酸先和氢氧化钾反应无明显现象，无法判断是否有碳酸钾 专题二　实验探究题 16 【补充实验】 (6)请从BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液中选取药品，进行进一步探究。 实验 序号 操作及现象 理论依据 (用化学方程式表示) 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中，_________________ ____________________________________________________________________________________  ____________________________________________________________________________ 猜想2成立 向其中滴入少量CaCl2溶液，观察到产生白色沉淀(或向其中滴入少量BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀) CaCl2＋K2CO3==== CaCO3↓＋2KCl、 BaCl2＋K2CO3==== BaCO3↓＋2KCl 专题二　实验探究题 17 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是KOH和K2CO3。 【处理废液】 (7)实验小组成员向上述实验后的废液中注入适量稀硫酸，不 断搅拌，将pH调至约等于__________后才排放。  7 专题二　实验探究题 18 类型2　物质性质探究 【例2】(2024·深圳)小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 (1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图， 在第__________分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越__________。  20 小 专题二　实验探究题 19 (2)甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，__________(填现象)；  乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化； 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。 (3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出反应的化学方程式：______________________________。  (4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出一种符合的金属氧化物：_________________(化学式)。  产生气泡 Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑ ZnO(合理即可) 专题二　实验探究题 20 (5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：_________________________________________；  现象：______________________；  结论：乳酸能与NaOH溶液反应。 向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸 溶液由红色变无色 专题二　实验探究题 21 【变式训练】(2025·21校)2024年12月4日，春节正式被列入世界非物质文化遗产名录，2025年春节成为首个非遗年。燃放烟花爆竹是庆祝春节的传统方式之一，在燃放过程中会产生大量气体。 某兴趣小组的同学针对烟花展开了如下探究： 【提出问题】某品牌爆竹燃放产生哪些气体? 【资料卡片】①传统烟花爆竹的主要成分是黑火药，含有硫黄(S)、木炭(C)、硝酸钾(KNO3)；②燃放烟花爆竹往往会闻到刺激性气味；③SO2能使澄清石灰水变浑浊，能与紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液发生反应使其褪色。 专题二　实验探究题 22 【作出猜想】猜想Ⅰ：气体成分是CO2； 猜想Ⅱ：气体成分是SO2； 猜想Ⅲ：气体成分是(1)________________。  (2)经过讨论，同学们直接得出猜想Ⅰ不成立，原因是_________ _____________。  【设计实验】为了验证余下猜想， 同学们设计了如图所示的装置进行 实验(假设实验中每步反应均完全 进行)。 CO2和SO2 CO2无刺 激性气味 专题二　实验探究题 23 (3)装置B中品红溶液的作用是___________________。  【实验验证】实验报告如下表： 实验现象 实验结论 (4)_____________________________________________________________________________________________________________________ 猜想Ⅲ成立 检验SO2是否除尽 装置A中酸性高锰酸钾溶液褪色，装置B中品红溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 专题二　实验探究题 24 【反思评价】 (5)①装置C中发生反应的化学方程式为____________________ _____________________。  ②小明提出可以将A、C装置调换顺序，你认为是否可行?请说明原因。______________________________________________ _______________________________。  【思维拓展】 (6)燃放烟花爆竹产生的气体对环境带来的危害是___________ ______________。  CO2＋Ca(OH)2==== CaCO3↓＋H2O 不可行，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，调换 后无法判断气体成分有无CO2 空气污染(或 形成酸雨) 专题二　实验探究题 25 【例3】(2025·龙华)抗酸药是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的一类药物，它能消耗过多的胃酸，来缓解胃部不适。化学小组以“探究抗酸药的成分与药效”为主题开展项目式学习。 任务一：认识成分 盐酸的化学性质如下表。 与盐酸反应的物质类别及示例(指示剂除外) 类别 金属单质 金属氧化物 碱 __________  示例 Al、Fe MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 盐 专题二　实验探究题 【分析总结】 ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生氢气。 ②CaO不适宜作抗酸药，原因是__________________________ _______________________________________(写一条)。  任务二：对比药效 【查阅资料】若短时间内胃中产生较多气体，胃病患者有胃穿孔的风险。 小组同学选取常见的抗酸药碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与盐酸进行模拟实验，并填写实验报告单。 CaO与水反应放出大量热 [或CaO与水反应，生成Ca(OH)2有腐蚀性] 专题二　实验探究题 实验报告单 实验目的 测定不同抗酸药的抗酸能力与速率 实验用品 碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、盐酸(pH=1)、pH传感器、CO2传感器、锥形瓶、注射器、导管、双孔橡胶塞、乳胶管、电脑 实验步骤 现象与数据 Ⅰ.连接仪器，并检查气密性   专题二　实验探究题 实验步骤 现象与数据 Ⅱ.连接pH传感器，___________ _________________________________________________________________，测定溶液的pH变化    Ⅲ.将pH传感器更换为CO2传感器，重复上述实验操作，测得CO2浓度变化   向两支锥形 瓶中分别加入等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，再注入等体积的盐酸 专题二　实验探究题 【建议】生活中，应根据具体病情，选择合适的抗酸药。 实验步骤 现象与数据 实验结论 碳酸氢钠片与盐酸反应的化学方程式为______________________________________  抗酸能力更强的是_____________，它的优点还有______________________________(写一条)  NaHCO3＋HCl====CO2↑＋NaCl＋H2O 铝碳酸镁片 产生气体少，抗酸作用持久等 专题二　实验探究题 【变式训练】(2025·育才)兴趣小组为探 究金属的性质，将少许铁粉撒在酒精喷灯 火焰上，发现铁粉立即燃烧，并有黑色固 体溅落。 【问题】铁粉在空气中燃烧时溅落的黑色固体是什么? 信息： ①FeO与Fe3O4都呈黑色，FeO无磁性，Fe3O4有磁性。 ②Fe3O4不溶于水，也不与CuSO4溶液反应。 专题二　实验探究题 ③Fe3O4溶于稀盐酸的反应为Fe3O4＋8HCl====FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液在空气中易氧化成FeCl3。 【猜想】小组成员认为黑色固体中有铁的氧化物，也可能有未燃烧的铁粉。参考信息，小组成员对该黑色固体成分提出了以下猜想： 猜想Ⅰ：只有FeO；猜想Ⅱ：只有Fe3O4；猜想Ⅲ：FeO和铁粉；猜想Ⅳ：Fe3O4和铁粉。 (1)除以上四种猜想，再提出一种合理猜想：____________。  FeO与Fe3O4 专题二　实验探究题 【探究】 实验操作 实验现象 分析及解释 (2)步骤1：收集该黑色固体，研碎后用磁铁靠近 黑色粉末全部被吸引 猜想__________不正确(从Ⅰ~Ⅳ中选择，填序号) (3)步骤2：取步骤1中的少量黑色粉末，加入足量稀盐酸中 粉末全部溶解，溶液中产生__________且溶液变成黄绿色  猜想Ⅳ正确； 铁粉与稀盐酸反应的化学 方程式为_______________ ______________  Ⅰ和Ⅲ 气泡 Fe＋2HCl ==== FeCl2＋H2↑ 专题二　实验探究题 【讨论】 (4)小组成员质疑实验步骤2中，仅根据溶液颜色的变化不足以证明Fe3O4的存在。请参考信息，设计实验方案，利用CuSO4溶液证明该黑色固体中一定有Fe3O4： _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(其他用品不限，写出操作、现象和结论)。  (5)铁粉和CuSO4溶液反应的化学方程式为_________________ ___________________。  取步骤1中的少量黑色粉末，加入足量CuSO4溶液中，充分反应后，仍有黑色粉末剩余，该黑色粉末即为Fe3O4(或取步骤1中的少量黑色粉末，加入足量CuSO4溶液中，充分反应后过滤，用磁铁吸引剩余固体，仍有黑色粉末被吸引，该黑色粉末即为Fe3O4) Fe＋CuSO4==== Cu＋FeSO4 专题二　实验探究题 类型3　物质组成探究 【例4】(2023·广州)某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物进行探究，从而确定甲烷的元素组成，请你参与。 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证： 专题二　实验探究题 (1) 把甲烷燃烧产物通入装置中 观察到A中白色固体变蓝色 说明有水生成，推理甲烷中一定含有__________元素  (2) 观察到B、E中澄清石灰水变浑 浊，D中_______ ______________  由此说明有____________________生成，推理甲烷中一定含有_________元素，D中反应的化学方程式为 ________________________________ 红棕色 固体变为黑色 氢(或H) 二氧化碳、一氧化碳 碳(或C) Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 专题二　实验探究题 【实验反思】 A、B装置的顺序不能颠倒，原因是_______________________ ______________________________________________。实验中用纯净氧气而不用空气的原因是_________________________ _________________________________________。  【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是__________________________________________________ _______________。  如果顺序颠倒，气体会 从B装置中携带出水蒸气，会对水的检验产生干扰 空气中本身含有二氧化碳和 水蒸气，会对二氧化碳和水的检验产生干扰 防止氧气不足，甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，导致一 氧化碳中毒 专题二　实验探究题 【变式训练】(2024·盐田)随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程，某校化学学习小组对垃圾处理等开展了跨学科实践活动。 任务一：填埋处理 塑料垃圾自然降解速率很慢，若用填埋处理不仅占用大量土地资源，有的还会在细菌的作用下分解产生氨气(NH3)、硫化氢(H2S)等恶臭气体。 (1)由此分析，该塑料垃圾中含有的元素有_____________(写元素符号)。  N、S、H 专题二　实验探究题 任务二：堆肥处理 菜叶等厨余垃圾在堆肥腐烂时可产生沼气(主要成分为CH4)，用于家庭供能。 (2)沼气在空气中燃烧的化学方程式为____________________ ________________。  任务三：焚烧处理 同学们在实验室采用相对封闭的装置焚烧某种含C、H、O元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。 CH4＋2O2 CO2＋2H2O 专题二　实验探究题 【提出猜想】废气中可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。 【查阅资料】无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。 【进行实验】拉动装置F处的注射器，让废气依次通过装置，点燃D处的酒精灯，反应一段时间后观察。 专题二　实验探究题 (3)A中的实验现象为__________________；D中的实验现象为_______________；B和E中澄清石灰水变浑浊  【实验结论】废气中存在CO2、CO、H2O。 【反思评价】 (4)装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ___________________。  (5)装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是_______________________________。  白色固体变蓝 黑色固体变红 CO2＋Ca(OH)2==== CaCO3↓＋H2O 尾气处理，防止CO污染空气 专题二　实验探究题 类型4　影响因素探究 【例5】(2025·罗湖)中国高铁所展现的“中国速度”引起了全球的广泛关注，而铁轨若长期遭受锈蚀，将会对铁路系统的安全运行构成严重威胁。对此，实验小组开展了如下的探究。 【提出问题】铁生锈的条件是什么? 【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如下图所示的三个实验。 专题二　实验探究题 【实验现象】实验__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中铁丝 生锈。若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到 的现象是______________________________________________ __________。  【实验结论】对比实验Ⅰ和Ⅲ，说明铁丝生锈需要__________； 同理，能证明铁丝生锈需要水的实验组合是__________。  Ⅰ 右侧液面下降，左侧液面大约上升至“1”刻度 左右 氧气(或O2) Ⅰ和Ⅱ 专题二　实验探究题 【拓展延伸】小深周末来到深圳大鹏半岛游玩，他注意到停靠在海边的铁制观光船上锈迹斑斑，而回想起在深圳观澜河岸边看到的铁制游船却锈迹少很多。他不禁提出疑问：海水会加速铁的生锈吗?为验证这一想法，他分别用海水和纯水设计了如下的数字化实验： 专题二　实验探究题 ①400 s时，锥形瓶中铁块与海水接触的表面出现的现象为_____________________________________。  ②实验________(填“A”或“B”)表示铁块在海水中的变化，可得出结论：海水会加速铁的生锈，使温度升高更快。  【反思与评价】化学除锈可以去除铁轨表面顽固的铁锈，但需要严格控制药剂的浓度和使用时间，以免对铁轨造成腐蚀。依此原理，在实验室中为生锈的铁丝除锈，设计实验方案为_________________________________________________________________________________________。  生锈(或铁块表面产生红棕色固体) B 将生锈的铁丝放入试管(或烧杯)中，加入适量稀盐酸(或稀硫酸)，当出现气泡时，立即取出铁丝 专题二　实验探究题 【变式训练】(2025·龙岗)苹果广受大家喜爱，苹果含较多的钾、钙、铁等人体所需的营养成分。其中“钾、钙、铁”指的是__________(填字母)。  A.元素 B.单质 C.离子 阿柯同学发现将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，像是生了“锈”一样。阿柯和学习小组的同学一起对此进行了探究。 【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关? A 专题二　实验探究题 【查阅资料】已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空 气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。 【猜想与假设】 猜想一：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； 猜想二：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”； 猜想三：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生 锈”； 猜想四：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”， 并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。 专题二　实验探究题 【实验探究】针对以上猜想，阿柯和小组同学设计了下面表格中的实验，并进行验证。 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 1 将一小块苹果放入盛有氧气的集气瓶中 苹果肉变色 _____________  2 将一小块苹果放入盛有氮气的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想二不成立 猜想一成立 专题二　实验探究题 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 3 将一小块苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中 苹果肉不变色 猜想三不成立 4 _________________________________________________________________________________________________________  温度高的先变色 温度越高________________________ 将相同大小的两块苹果，分别放入相同条件(氧气含量等相同)、温度不同的两个盛有氧气的集气瓶中 苹果“生锈”速度越快 专题二　实验探究题 【得出结论】 新鲜的苹果切开后因亚铁离子(化学符号是__________)在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。  【实际应用】 根据上述结论，要防止果汁褐变，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是__________(填字母，可多选)。  A.生产过程保持充分通风 B.产品采用真空包装 C.使用慢速磨汁机(减少研磨产热) D.低温保存 Fe2＋ BCD 专题二　实验探究题 题 型 专 练 04 51 1.(2023·深圳选编)已知H2与菱铁矿(主要成分为FeCO3，其他成分不参与反应)反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验： 查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝；②CO2与无水硫酸铜不反应。 (1)某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫 酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有________________，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为____________________________________。  水蒸气(或H2O) CO2＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋H2O 1 2 3 4 专题二　实验探究题 52 (2)对剩余气体成分进行以下猜想： 猜想一：H2；猜想二：________________；猜想三：CO和H2。  CO(或一氧化碳) 浓H2SO4的作用：___________________________________。  干燥气体，防止影响氢气的鉴别 甲中现象：______________________。  乙中无水CuSO4变蓝； 丙中变浑浊 猜想_________正确  固体由黑色变为红色 三 1 2 3 4 专题二　实验探究题 2.(2024·宝安)在高锰酸钾制取氧气实验中，某兴趣小组不小心将点燃的酒精灯移至试管中部，发现“试管内有火星，并出现大量黑烟”这一异常现象。为此，该小组开展了以下探究。 【问题】黑烟是什么? 【资料】Ⅰ.高锰酸钾能溶于水，溶液显紫色；二氧化锰、炭粉难溶于水。 Ⅱ.棉花的着火点为210 ℃，高锰酸钾分解温度为220 ℃以上。 【分析】(1)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________________________________。  2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 1 2 3 4 专题二　实验探究题 54 黑烟可能是反应物或生成物；也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。 【猜想】猜想一：高锰酸钾；猜想二：二氧化锰； 猜想三：炭粉。 【实验】收集三份黑烟，分别进行以下实验。 实验 操作 现象 结论 甲 取少量黑色固体于点滴板中，加适量水 (2)_________________ ___________________  猜想一错误 固体不溶解(或无明显现象) 1 2 3 4 专题二　实验探究题 实验 操作 现象 结论 乙 (3)______________________________________________________________  无气泡产生 猜想二 错误 丙   另取少量黑色固体于燃烧匙中点燃 (如图)，熄灭后往集气瓶中倒入适量澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 猜想三 正确 取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液 1 2 3 4 专题二　实验探究题 【结论】 (4)黑烟是炭粉。丙中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_________________________________________。  【分析】 除了操作不当，黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着火点有关。 【拓展】 (5)测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度(如下表)。你认为加热高锰酸钾时，棉花应放在__________。  CO2＋Ca(OH2)==== CaCO3↓＋H2O 试管口 位置 试管底部 试管中部 试管口 温度范围 300~400 ℃ 150~250 ℃ 60~100 ℃ 1 2 3 4 专题二　实验探究题 (6)根据下表信息，你认为在中学分组实验中可选用_________ (填材料名称)替代棉花，你的理由是______________________ _________。  材料 优点 缺点 玻璃棉 成本适中，耐高温 纤维易散开，需缠绕成团塞入试管 石英棉 性质稳定，耐高温 价格昂贵，操作需专业工具，易产生粉尘 塑料纤维 材料易得，成本低 易燃，释放有毒气体 玻璃棉 玻璃棉耐高温，成本 适中 1 2 3 4 专题二　实验探究题 3.(2024·盐田)某工厂锅炉长时间使用后，能耗变高，需要定期对内壁进行清理。兴趣小组针对该工厂的工业用水和锅炉内壁的水垢进行探究。 【查阅资料】 ①含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，反之则为软水，肥皂水可以用于鉴别硬水与软水； ②硬水加热或长久放置时，会生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，形成水垢； ③氢氧化镁在加热条件下会分解生成氧化镁和水。 Ⅰ.探究工业用水的硬度 【提出猜想】工业用水为硬水。 1 2 3 4 专题二　实验探究题 59 【实验探究】 实验步骤 实验现象 解释与分析   模拟硬水：如上图，配制A、B、C三种样品，再向试管中分别加入2 mL肥皂水，振荡，观察 试管A中产生泡沫较多； 试管B中产生泡沫 (1)__________(填“较 多”“较少”或 “无”)；  试管C中没有产生泡沫。 水的硬度越大，加入肥皂水后，振荡产生的泡沫越少 较少 1 2 3 4 专题二　实验探究题 Ⅱ.探究锅炉内壁水垢的成分 【提出猜想】锅炉内壁水垢的成分是碳酸钙、氢氧化镁中的一种或两种。 实验步骤 实验现象 解释与分析 检测“工业用水”：(2)________________________________________________________________  基本没有产生泡沫。 工业用水为(3)__________。  取5 mL工业用水于试管中，加入2 mL肥皂水，振荡，观察 硬水 1 2 3 4 专题二　实验探究题 【实验探究】 实验步骤 实验现象 解释与分析 分别取2 g水垢干燥、研磨后置于编号为D、E的两支试管。向试管D中加入足量稀盐酸 (4)__________________________  说明水垢中含有碳酸钙 加热试管E，观察，并称量冷却后试管内固体质量 试管口有水雾，称量试管内固体质量少于2 g 加热时发生反应的化学方程式 (5)________________ ____________，说明水垢中含有氢氧化镁  固体溶解， 产生气泡 Mg(OH2) MgO＋H2O 1 2 3 4 专题二　实验探究题 【实验反思】 上述检验碳酸钙的实验存在缺陷，还需增加(6)_____________ __________________(填试剂名称)，证明气体成分。  【拓展应用】 工业上会使用投放纯碱的方式软化硬 水，影响硬水软化效果的因素有很多， 比如纯碱的投料比、水质pH等，通过 如图数据所示，可以得出结论： (7)_______________________________ ________________________________。  澄清石灰水 [或Ca(OH)2溶液] 当其他条件相同时，纯碱的投 料比越大，硬水的软化效果就越好 1 2 3 4 专题二　实验探究题 4.(2024·南山)学完“金属和金属材料”后，兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。 任务一：分析钢铁的腐蚀 (1)小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，其 原因是_____________________。潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和___________共同作用造成的。  铁的活动性强于铜 水(或H2O) 1 2 3 4 专题二　实验探究题 64 任务二：调查并验证钢铁防护方法 【查阅资料】 膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能的方法是向钢铁表面滴加含CuSO4的腐蚀剂，若60 s后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标，且所用时间越长，抗腐蚀性能越好。 1 2 3 4 专题二　实验探究题 65 【实验1】分别取其他条件相同的 膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿 中，滴加等体积、等浓度的含 CuSO4的腐蚀剂，记录出现红色物 质所用的时间。进行三组实验，结 果如图所示。 (2)由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能__________(填“达标”或“不达标”)。该检验方法的原理是________________ ________________(用化学方程式表示)。  达标 Fe＋CuSO4==== FeSO4＋Cu 1 2 3 4 专题二　实验探究题 66 任务三：探究温度对膜层外观的影响 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入不同温度的膜化剂中 浸泡20 min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示： 实验组别 A B C D 温度/℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 (3)由表可知，膜层外观符合要求的温度范围是___________。 任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化温度 【实验3】选取实验2中膜层外观符合要求的薄钢片进行抗腐蚀性能对比实验，确定膜化效果较好的温度。 60~70 ℃ 1 2 3 4 专题二　实验探究题 67 (4)设计以下实验方案： 实验操作 分别取上述实验2中的__________(填字母)两组膜化后的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间  实验现象 与结论 若出现红色物质的时间__________(填“越长”或“越短”)则该温度为膜化效果较好的温度  B、C 越长 【实践反思】 (5)研究钢铁防护方法的现实意义是_______________________ __________________(写一条)。  保护(节约)金属资源(或 防止环境污染) 1 2 3 4 专题二　实验探究题 68 $