河南省豫北名校2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

绝密★启用前 试卷类型：A 2025一2026学年高二年级阶段性测试（二） 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.材料I:《本草纲目》有“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。 材料Ⅱ：现代常用氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4HF一SiF4↑+2H20。 下列关于材料I和Ⅱ的叙述错误的是 A.“烧薪柴”过程中化学能部分转化为热能 B.“取碱浣衣”与盐类水解有关 C.HF及其盐NaF均属于弱电解质 D.NaF溶液不宜用玻璃仪器盛放 2.水煤气变换反应是工业上制备氢气的重要方法之一：C0(g)+H0(g)一C02(g)+ H2(g)△H<0。下列关于该反应的叙述正确的是 A.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 B.保持其他条件不变，压缩容器体积，反应速率加快，有利于提高C0的平衡转化率 C.保持其他条件不变，加入催化剂，反应速率加快，C0的平衡转化率也增大 D.保持温度和容器体积不变，充入H20(g),平衡向正反应方向移动，但H0(g)的平衡转 化率降低 3.下列应用或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室配制FeCL3溶液时，常将FeCL,溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需要的 浓度 B.对2NO2(g)一N204(g)的平衡体系加压（缩小容器体积），混合气体颜色瞬间加深 化学(A)试题第1页（共8页） C.工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气有利于S02转化为S03 D.C0与02均能结合血红蛋白(Hb)[Hb(C0)(aq)+02(g)一Hb(02)(aq)+C0(g)], C0中毒患者应及时进行高压氧舱治疗 4.下列实验操作规范或实验设计能达到实验目的的是 NaOH -pH试纸 溶液 A.测定NaOH溶液的pH B.调节滴定速率 温度计 聚四氟乙 烯活塞 醋酸溶液 碎泡沫 (含酚酞) 塑料 C.用NaOH标准溶液滴定醋酸 D.中和反应反应热的测定 5.工业上用一氧化碳和氢气合成甲醇：C0(g)+2H2(g)三CH,0H(g)△H=-90.8k·mdl-1。 实际生产中，反应在Cu-Z如-A1催化剂作用下进行，控制温度为250~300℃、压强为5~ 10MPa,并不断将生成的甲醇液化分离。关于该反应条件的调控，下列叙述错误的是 A.使用Cu-Zn-A1催化剂可降低反应活化能 B.控制温度在250~300℃是因为该温度下催化剂活性最高，且C0平衡转化率最大 C.采用5~10MPa是为了提高反应速率和平衡转化率，同时避免压强过大增加设备成本 D.将生成的甲醇液化分离可使平衡正向移动，提高C0和H2的平衡转化率 6.下列说法正确的是 A.直接加热BaCL2·2H,0固体可以获得无水BaCl B.常温下，NaCl溶液和CH,COONH4溶液均显中性，二者中水的电离程度相同 C.常温下，在(H=10-的溶液中，NH、SO:、K*NO,离子组可能大量共存 c(OH-) D.常温下，等浓度的NaOH溶液和氨水，导电能力相同 7.25℃下，下列有关溶液pH及水电离的叙述正确的是 A.0.01mol·L1H2S04溶液的pH=2 B.0.01mol·L-1Na0H溶液中，水电离出的c(H*)=1×l02mol·L1 C.pH=3的CHC00H溶液稀释100倍后，pH=5 D.pH=10的CH,C00Na溶液中，水电离出的c(H*)=1×10-10mol·L1 化学(A)试题第2页（共8页） 8.保持其他条件不变，对2Ba02(s)一2Ba0(s)+02(g)反应体系缩小容器体积后，反应建 立新平衡的过程示意图为 D 9.已知热化学方程式如下： 反应i:CH4(g)C(s)+2H2(g)△H1=+90kJ·mol 反应iⅱ：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H2=+181kJ·mol- 反应iⅲi:CS2(g)S2(g)+C(s）△H3=+11kJ·mol- 下列叙述正确的是 A.CS2(g)的能量比S2(g)和C(s)的能量之和小11kJ B.2S,(g)+H,(g)=H,S(g)AH=+90.5·mol-1 C.由于反应ⅰ为吸热反应，因而该反应没有利用价值 D.CHa (g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2 (g)AH=+260 kJ.mol-1 10.25℃时，Fe(0H)3、AgCl和Ag2C04(砖红色)的溶度积常数分别为Kp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38,K,(AgCl)=1.8×10-10,Kp(AgC04）=2.0×10-2。下列叙述正确的是 A.升高温度，若Fe(OH)3的溶解度增大，则K,[Fe(OH)3]减小 B.25℃时，Fe(OH),饱和溶液中c(Fe3+)=KpFe(OH)3J C.向5mL浓度均为0.01mol·L1KCl和K2Cr04的混合溶液中滴入0.01mol·L AgN03溶液，先产生白色沉淀 D.向Ag2Cr04饱和溶液中加入K2Cr04固体，Ag2C04溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小， K（Ag2CrO4)随之减小 11.甲胺(CHNH2)和羟胺(NH,OH)均为一元弱碱，相应的盐酸盐分别为盐酸甲胺 （CH,NH,CI)和盐酸羟胺(HONH,CI)。已知25℃时，电离常数K,（CH3NH2)=4.0× 104,K(NH20H)=8.7×10-9.25℃时，下列叙述错误的是 A.NH,OH水溶液显碱性的原因：NH,OH+H2O一HONH+OH B.浓度均为0.1mol·L-1的CH,NH2溶液和NH,OH溶液分别稀释100倍，pH变化较大 的是CHNH2 C.浓度均为0.1mol·L1的CH,NHCl和HONH,CI混合溶液中：2c(H)=c(CH,NH2)+ c(HONH2)+2c(OH-) D.浓度均为O.1mol·L1的CH NH CI和HONH,Cl混合溶液中：c（CHNH)> c(HONH )>c(H*) 化学(A)试题第3页（共8页） 12.已知：pM=-lgM,M表示K.、c(CH,COOH)或c(CHCO0-);常温下，pK.(CH COOH)= 4.7,lg2=0.3。常温下，用0.2mol·L1Na0H溶液滴定0.2mol·L-1CHC00H溶液过 程中（假设溶液体积可以加和），下列叙述错误的是 A.0.2mol·L1CH,C00H溶液的pH约为2.7 B.当pc(CHC00)>pc(CHC00H)时，pH<4.7 C.当混合溶液显中性时，溶液中的pc(CHCO0ˉ)<1 D.溶液中离子浓度大小关系可能存在：c(CHCO0)>c(Na)>c(H*)>c(OH) 13.常温下，根据下列实验操作与现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 在a、b两支试管中分别加人2mL5%H202溶液， 再分别滴入2mol·L-1FeCl,溶液、3mol·L- 催化效率：Fe3+>Cu2+ CuCL2溶液各1mL,a中冒出气泡速率快 向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加 B K (HA)<K (HB) 人足量锌粉，充分反应后，HA溶液中产生更多的氢气 向5mL浓度均为0.1mol·L-'的NaCl、Nal混合液中 C Kp(AgI)<K(AgCI) 滴加2滴0.1mol·L1AgN03溶液，振荡，生成黄色沉淀 用pH计测定浓度均为0.1mol·L-1NaS0g HCIO的酸性比 D 溶液和NaClO溶液的pH,NaClO溶液的pH大 HS03强 14.一定温度下，将足量的Mg(0H)2固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na,C0,固 体，随着c(C0)增大，溶液中c(Mg2+)的变化曲线如图所示（已知√10≈3.16）。下列说 法正确的是 ↑cMg2/(×10-mol·L-) 1.0x 0.4-... 0 4.0 10.0 c(C0好(×102mol·L-) A.该温度下Kn[Mg(0H)2]=1.0×10-2 B.从Y点到Z点发生的离子反应为Mg2++CO-=MgC03↓ C.向X点浊液中加少量水，则c(Mg2+)一定减小 D.Z点溶液中c(0H-)≈3.16×10-4mol·L- 化学(A)试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化工厂采用接触氧化法生产硫酸中间产品S03,反应为2S02(g)+02(g)一 2S03(g)△H=-196.6kJ·mol-1。 请回答下列问题： (1)在25℃、100kPa下，硫的稳定形态是S(s)。Sg(s)的燃烧热（△H)为-2376kJ·mol-1, 写出表示Sg(s)燃烧热的热化学方程式： (2)某温度下，若2S02(g)+02(g)2S0,(g)△H=-196.6kJ·mol-正反应的活化 能E正=188.5kJ·mol,则其逆反应的活化能Ea逆= kJ·mol-1;加入 V20,催化剂后，E。逆会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)已知：一定条件下，反应2S02(g)+02(g)一2S03(g)的v正=k正e2(S02)·c(02), V逆=k逆2(S0),k正和k逆分别称作正、逆反应速率常数（反应速率常数与温度和催化 剂有关)。 ①已知T1℃时，kE=3.0×10-2L·mol-2·s1、k道=6.0×10-6L·mol-1·s1,则该 温度下，反应的化学平衡常数K= ②改变温度时，k正、k滋变化值较大的是 (4)T,℃时，在起始体积均为2L的甲、乙密闭容器中分别充入2molS02(g)和1mol 02(g)的混合气体，发生上述反应，其中甲为恒压密闭容器，达到平衡状态时测得S0, 的转化率为80%，乙为恒容密闭容器。 ①保持温度和压强不变，向甲容器中再充入1molS03(g),此时v正 v逆（填 “>”“<”或“=”)。 ②乙中反应达到平衡状态时测得S0,的转化率 80%(填“>”“<”或“=”)。 16.(15分)某化学兴趣小组以工业级草酸(H2C204·2H20,含少量不溶性杂质)为原料，通过 以下流程制备草酸钠晶体(Na,C204),并研究相关性质： .除杂：称取工业级草酸晶体，溶于水后过滤，除去不溶性杂质，得到草酸溶液。 iⅱ.制备草酸钠晶体：向草酸溶液中缓慢加人NaOH溶液，调节pH至约6.5（用pH计监 测)，充分反应后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得草酸钠粗品。 已知：常温下调节某浓度H2C204溶液的pH,所得溶液中H,C204、HC,04、C,0子三种微 粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 2.7 11.22 44.25 pH 化学(A)试题第5页（共8页） 请回答下列问题： K (1)常温下，H,C,0,的电离平衡常数分别为K1Ke,则 (2)当向已知中某浓度的草酸溶液中缓慢加入NaOH溶液，调节pH至约2.7时，该阶段主 要发生反应的离子方程式为 (3)常温下，等物质的量浓度的H2C204与Na,C,04溶液等体积混合，所得溶液呈 性，原因是 (结合化学用语和常 数解释)。 (4)纯度测定：准确称取0.80gNaC204样品，溶于蒸馏水配成100mL待测液，用酸性 KMn0,标准溶液滴定，滴定原理为2Mn04+5C,0}-+16H+—2Mn2++10C02↑+ 8H20。 ①滴定前的关键操作步骤如下： ⅰ.检查滴定管是否漏水 ⅱ.调节滴定管活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体 ⅲ.用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装溶液润洗2~3次 iV.将酸性KMnO,标准溶液注入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2<3mL处 V.启动活塞排出液体至“0”刻度以下，记录初始刻度值 请按正确的操作顺序排列： (用编号表示)。 ②酸性KMnO4标准溶液应盛放于 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 ③某研究小组用浓度为0.0200mol·L1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定25.00mL待 测的草酸钠溶液，记录如下实验数据： 实验次数 初始刻度/mL 最终刻度/mL 消耗体积/mL 1 0.55 25.70 25.15 2 0.40 26.05 25.65 3 0.50 25.55 25.05 分析上表数据，第 次实验数据应舍去，所取样品中Na2C204的纯度约为 （假设杂质不参与滴定反应)。 A.68% B.72% C.84% D.92% ④下列操作使所测结果偏低的是 (填字母)。 A.滴定前洗净滴定管后，不用标准溶液润洗 B.滴定终点时仰视刻度线，记录数据 C.滴定过程中锥形瓶内溶液溅出 D.滴定终点判断不够准确，继续加入高锰酸钾至溶液明显变紫 化学(A)试题第6页（共8页） 17.(14分)钒(V)被誉为“现代工业的味精”，是重要的战略金属资源。从含钒工业废渣（主 要成分为V,03,含少量F0等杂质)中回收高纯度V,0,不仅能变废为宝，也符合绿色化 学的发展理念。一种先进的提钒工艺流程如图所示。 空气纯碱 热水 稀硫酸NH,Cl 空气 钒渣钠化焙烧→热水浸出 调控沉钒 NHVO,焙烧一V,0, 气体A 滤渣 母液 气体B 已知：“热水浸出”后滤液中的溶质为NaVO3;NaVO3的溶解度随温度升高而增大。“焙 烧”时发生反应：2NH,VO,焙挠V,0,+2NH,↑+H,0。 请回答下列问题： (1)已知：①V203(s)+02(g)=V20,(s)△H1=-510.3kJ·mol- ②V20,(s)+Na2C03(s)=2NaV03(s)+C02(g)△H2=+117.8kJ·mol-1 则“钠化焙烧”的主反应V203(s)+O2(g)+Na2C03(s)一2NaV03(s)+C02(g)的 △H= kJ·ol。实际生产中需将钒渣粉碎并与纯碱混合均匀，其目的 是 (2)“热水浸出”后需趁热过滤，其主要目的是 0 (3)“调控沉钒”是整个工艺的关键步骤，硫酸的作用至关重要。在某浓度下，沉钒率随溶 液pH的变化如图所示。 4沉钒率/% 100-- 678910pH ①当pH<6时，NH4V03会溶解转化为更稳定的V02离子，该溶解过程的离子方程式 为 ②当pH>8时，沉钒率迅速下降，其原因有两个：一是V03会与OH反应转化为溶解 度更大的钒酸盐（如V,0、V0等）；二是 ③25℃时，测得“母液”中c(V03)=2.0×10-3mol·L-1。已知Km[Ca(V03)2]= 8.0×10-8,若该母液中混有Ca2+且c(Ca2+)=4.0×10-4mol·L-1,试通过计算说明 此时会不会生成Ca(V03)2沉淀： （简要 写出计算过程，并给出结论)。 (4)“焙烧”NH4V03时若不持续通入空气，所得V20,常含有V02杂质，持续通入空气的 目的可能是 18.(15分)丙烷(C3H)催化脱氢制丙烯(C3H。)是重要的化工过程。在催化剂作用下，主要 发生反应ⅰ，同时伴随着深度裂解等副反应，如反应ⅱ。 i.C3Hg(g)C,H6(g)+H2(g)△H1=+124kJ·mol-1 化学(A)试题第7页（共8页） i.C3Hg(g)C2H4(g）+CH4(g)△H2=+81kJ·mol- 请回答下列问题： (1)反应i在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。已知相关化学 键的键能（气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量）数据如下表： 化学键 C-H C-C H一H C-C 键能/(k·mol-1) 413 348 a b 则表中b= (填具体数值)。 (2)研究发现，反应ⅰ在Pt基催化剂上的能量变化与反应进程的关系如图所示(*表示催 化剂表面的活性位点，ads表示吸附态)。 能量 C,H(g)+H(g) C,H(ads)+H(ads) CH,gC,H,g+*IⅡ 反应进程 该反应的决速步骤是 (填“第I步”或“第Ⅱ步”)，原因为 (3)下图所示曲线中，代表反应的K(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物 质的量分数)与温度T关系的曲线为 K (4)在2L恒容密闭容器中充人1molC3Hg,T温度下发生反应i和ⅱ并达到平衡，此时 n(C2H) C,H的转化率为60%，C,H。的选择性为75%[C,H,的选择性=参加反应的n(C,H)× 100%]。 ①若2min时反应达到平衡状态，则0~2min内用C,Hg表示的平均反应速率 v(C3Hg)= mol.L1.min-l。 ②平衡体系中C3H。的物质的量为 mol。 ③已知T温度下起始压强为2.5kPa,则反应i的压强平衡常数K。= kPa (结果保留三位有效数字)。 (5)在实际生产中，恒压条件下常向反应体系中通人大量高温水蒸气，其作用除了调节温 度促进平衡正向移动外，还能 化学(A)试题第8页（共8页）