主题03 物质的组成与构成（期末复习知识清单）九年级化学上学期新教材人教版

该初中化学知识清单系统梳理了“物质的组成与构成”核心内容，涵盖分子原子、原子结构、离子、元素、周期表、化学式、化合价及计算八大考点，搭建了从微观粒子特性到宏观元素组成，再到符号表征与计算的递进式学习支架。 清单以“思维导图-考点清单-易错清单”三级架构呈现知识体系，通过对比表（如分子与原子本质区别）、规律总结（如核外电子排布规律）培养学生的化学观念和科学思维。特别设计易错点专项梳理，如“原子中质子数不一定等于中子数”等标注，搭配化学式计算步骤示例，不同层次学生可高效突破重难点，教师可直接用于复习课教学设计，提升教学针对性。

主题03 物质的组成与构成（期末复习知识清单） 思维导图→考点清单（8大考点）→易错清单（5大易错点） · 考点01 分子与原子 1．分子与原子的概念与特性 分子 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 改变，保持该物质的 性质； 在化学变化中，分子本身 改变，生成化学性质与原物质 新物质 分子是保持物质 的一种微观粒子 分子是构成物质的一种 。不同的分子一定会构成各 的物质 原子 原子是构成物质的另一种 。原子构成 ，原子也可直接构成某些物质 在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质 原子是化学变化中的 微观粒子 2．用分子的观点解释物理变化和化学变化、混合物和纯净物 （1）用分子的观点解释物理变化和化学变化 变化 宏观 微观 实例 物理变化 没有新物质生成 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的 发生了改变 化学变化 有新物质生成 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身 ，变成了新物质的分子 过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子 （2）用分子的观点理解混合物和纯净物 宏观 微观 实例 混合物 含有 的物质 由 分子构成 空气由 分子、 分子、二氧化碳分子等构成 纯净物 只含有一种物质 由 构成 水由水分子构成 3.分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子 原子是 中的最小粒子 本质区别 在化学变化中，分子 再分，而原子 再分 相同点 （1） 都是构成物质的粒子， 构成物质 （2） 质量和体积都很小，粒子间有 ，粒子在 （3） 同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 联系 分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子构成 原子 分子分裂 4．微观粒子的基本特性 （1）物质是由 构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 ，微观粒子是 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 。 · 考点02 原子结构及示意图 1. 原子结构与原子粒子间的关系 原子结构 原子由 和核外运动的 构成 原子核由一定数目的 和 构成。每个质子带一个单位 电荷，每个电子带一个单位 电荷，中子 电 原子内部结构 质子（带 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 电） 原子粒子间的关系 在原子中，核电荷数= =核外电子数 2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 2. 原子结构示意图 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子 ； ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子；②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 3.原子结构与化学性质的关系 原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 去最外层电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般大于4 不稳定 到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8（He为2） 相对稳定 得失电子 相对稳定 氖、氩等 （1）相对稳定结构： ①当原子只有1个电子层时，该层上有 个电子为相对稳定结构。 ②当原子有多个电子层时，最外层有 个电子为相对稳定结构。 （2）原子的化学性质主要取决于原子 ， 的原子具有相似的化学性质（氦除外）。 · 考点03 离子及离子的形成 1.离子的定义： 的原子（或原子团）叫作离子，如Na+、Cl-。 2.离子的分类 3.离子符号 （1）离子的表示方法：在元素的右上角标明离子 ，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 （2）常用离子符号及名称 阳离子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+ 氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铵根离子 阴离子 O2- S2- Cl- OH- NO3- SO42- CO32- 氧离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 （3）离子符号的含义 4.原子和离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不带电 带正电 带负电 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2- 联系 得电子 得电子 阴离子 原子 阳离子 失电子 失电子 5.构成物质的粒子 除分子、原子外， 也是构成物质的一种微观粒子。离子和分子、原子一样，具有微观粒子的基本性质。 （1）由分子构成的物质，分子保持其化学性质。 （2）由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。 （3）由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。 · 考点04元素及元素符号 1. 元素 元素的概念 元素是具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称 元素的理解 物质都是由 组成的 物质是由 、原子结合成 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 相同，它们就是同一种元素 原子 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素 物质化学变化元素与原子 分子的 发生了变化，而 和 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 原子和 原子没有变化，因此 元素和 元素也没有变化 2. 元素符号及意义 元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 来表示各种元素，这就是元素 元素符号书写规律 用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 ，氧元素的符号为 如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 ，用Cl表示 元素符号的意义 表示 表示 有些元素符号还可表示 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质） 3.元素与原子的比较 元素 原子 定义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 举例 水由氢元素和氧元素组成，或者水中含有氢元素和氧元素 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 4．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 · 考点05元素周期末 1．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 2．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 3．元素排列规律 （1）同周期： 相同， 逐渐增加； （2）同族：原子 相同（He例外）， 逐渐增加。 4．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示 表示 表示元素的 表示元素的 5．元素周期表的理解 （1）周期表中元素名称左上角的数字代表原子序数，‌右上角是元素符号，中间是元素名称，‌下方是相对原子质量。‌ （2）电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，‌称为一个周期；‌将不同横行中最外层电子数相同的元素，‌按照电子层的递增顺序，‌从上到下排成纵行，‌称为一个族。‌ （3）‌非金属元素的原子最外层电子数大于4，‌易得电子形成阴离子；‌金属元素的原子最外层电子数小于4，‌易失电子形成阳离子；‌稀有气体元素则拥有稳定的最外层电子数（‌氦为2，‌其他元素为8）‌。 · 考点06化学式及含义 1．化学式及含义 化学式 定义：纯净物由固定的 组成，且其组成固定不变。化学上用 和 的组合表示纯净的组成，这样的式子叫化学式 分子式：分子构成的纯净物的化学式。分子式既表示纯净物的 ，也表示由分子构成的纯净物的组成 化学式的含义 原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的元素符号表示 分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 和 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示每个分子中该元素的原子个数 离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 和 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示各元素原子数目的最简整数比 2．化学式的读写方法 （1）单质 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 金属单质 用元素符号表示，铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 ，如氧气—O2、氮气—N2 某气 （2）氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO2、CuO等。 ②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO—氧化铜；有时需读出原子个数，如Fe3O4—四氧化三铁。 （3）其他化合物 化合物 化学式的写法 化学式的读法 金属元素与非金属元素组成 一般把非金属元素写在右边。如ZnS、KCl等 一般是从右向左读作“某化某”，如ZnS—硫化锌 氢元素与某种元素组成 一般把氢元素写在左边。如HCl等 · 考点07 化合价及原子团 1. 化合价的意义及规律 化合价的意义 元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 “化合价” 来表示原子间相互化合的数目 化合价的表示方法 化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 化合价的规律 化合物中正负化合价的代数和等于 化合物中氢元素通常显 价，氧元素通常显 价 化合物中金属元素通常显 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价 在单质中，元素的化合价为 许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 2. 原子团 （1）定义：有些物质，如H2SO4、Mg(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带 的原子集团，如、OH-、，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团就叫 ，又叫根。 （2）常见原子团及其化合价 原子团的化合价与其所带 保持一致。 铵根离子： 氢氧根离子： 硝酸根离子： 硫酸根离子： 碳酸根离子： 磷酸根离子：。 （3）化合价与离子符号的区别与联系 化合价标在元素符号的 ，离子符号中在右上角标出离子所带的电荷数；同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常 相同，正负号相同，只是位置不同。 · 考点08 有关化学式的计算 1. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 2. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= 3. 计算一定质量化合物中某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 。 · 易错点01 分子与原子 1. 分子与原子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 2. 分子、原子与离子 （1）物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。 （2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （3）原子是化学变化中的最小粒子。 （4）分子和原子本质区别：分子在化学变化中可以再分为原子，原子在化学变化中不能再分，只是重新组合成新的分子。 · 易错点02 构成原子的各粒子间的关系 1. 不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同。 2. 并不是所有的原子都有中子（如氢原子）。 3. 质子数和中子数不一定相等。 4. 质子数等于核外电子数。 5. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； 6. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； 7. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 · 易错点03 元素 1. 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子中子数不一定相同。 2. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 3. 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 4. 元素的分类 （1）金属元素：元素名称带金字旁（汞除外），如锌、铜等。 （2）非金属元素：① 气态非金属元素：元素名称带气字头，如氢、氧等。 ② 液态非金属元素：元素名称带三点水，如溴。 ③ 固态非金属元素：元素名称带石字旁，如碳、硅等 · 易错点04 常见原子团及其化合价 1. 原子团的化合价与其所带电荷数保持一致。 2. 铵根离子：、氢氧根离子：OH-、硝酸根离子：、硫酸根离子： 碳酸根离子：、磷酸根离子：。 · 易错点05 元素周期末的特点及应用 1．元素周期表的特点 （1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来； 每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来； 每一主族的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。 （3）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示： 该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。 （4）在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 2．元素周期表的应用 （1）根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。 （2）原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。 （3）科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。 （4）由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题03 物质的组成与构成（期末复习知识清单） 思维导图→考点清单（8大考点）→易错清单（5大易错点） · 考点01 分子与原子 1．分子与原子的概念与特性 分子 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 身不发生 改变，保持该物质的 化学 性质； 在化学变化中，分子本身 发生 改变，生成化学性质与原物质 不同的 新物质 分子是保持物质 化学性质 的一种微观粒子 分子是构成物质的一种 微观粒子 。不同的分子一定会构成各 不相同 的物质 原子 原子是构成物质的另一种 微观粒子 。原子构成 分子 ，原子也可直接构成某些物质 在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质 原子是化学变化中的 最小 微观粒子 2．用分子的观点解释物理变化和化学变化、混合物和纯净物 （1）用分子的观点解释物理变化和化学变化 变化 宏观 微观 实例 物理变化 没有新物质生成 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 没有发生变化 水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的 间隔 发生了改变 化学变化 有新物质生成 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身 发生变化 ，变成了新物质的分子 过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子 （2）用分子的观点理解混合物和纯净物 宏观 微观 实例 混合物 含有 两种或两种以上 的物质 由 不同种 分子构成 空气由 氮 分子、氧 分子、二氧化碳分子等构成 纯净物 只含有一种物质 由 同种分子 构成 水由水分子构成 3.分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 原子是 化学变化 中的最小粒子 本质区别 在化学变化中，分子 可以 再分，而原子 不可以 再分 相同点 （1） 都是构成物质的粒子，都可直接构成物质 （2） 质量和体积都很小，粒子间有 间隔 ，粒子在 不断运动 （3） 同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 联系 分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子构成 原子 分子分裂 4．微观粒子的基本特性 （1）物质是由 微观粒子 构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 间隙 ，微观粒子是 在不断运动的 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 越快 。 · 考点02 原子结构及示意图 1. 原子结构与原子粒子间的关系 原子结构 原子由 原子核 和核外运动的 电子 构成 原子核由一定数目的 质子 和 中子 构成。每个质子带一个单位 正 电荷，每个电子带一个单位 负 电荷，中子 不带 电 原子内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 原子粒子间的关系 在原子中，核电荷数= 质子数 =核外电子数 2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 2. 原子结构示意图 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 3.原子结构与化学性质的关系 原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失 去最外层电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般大于4 不稳定 易得 到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8（He为2） 相对稳定 不易 得失电子 相对稳定 氖、氩等 （1）相对稳定结构： ①当原子只有1个电子层时，该层上有 2 个电子为相对稳定结构。 ②当原子有多个电子层时，最外层有 8 个电子为相对稳定结构。 （2）原子的化学性质主要取决于原子 最外层电子的数目，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质（氦除外）。 · 考点03 离子及离子的形成 1.离子的定义：带电 的原子（或原子团）叫作离子，如Na+、Cl-。 2.离子的分类 3.离子符号 （1）离子的表示方法：在元素的右上角标明离子 所带的电荷 ，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 （2）常用离子符号及名称 阳离子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+ 氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铵根离子 阴离子 O2- S2- Cl- OH- NO3- SO42- CO32- 氧离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 （3）离子符号的含义 4.原子和离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不带电 带正电 带负电 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2- 联系 得电子 得电子 阴离子 原子 阳离子 失电子 失电子 5.构成物质的粒子 除分子、原子外，离子 也是构成物质的一种微观粒子。离子和分子、原子一样，具有微观粒子的基本性质。 （1）由分子构成的物质，分子保持其化学性质。 （2）由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。 （3）由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。 · 考点04元素及元素符号 1. 元素 元素的概念 元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称 元素的理解 物质都是由 元素 组成的 物质是由 原子 、原子结合成 分子 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 核电荷数 相同，它们就是同一种元素 原子 核内质子的数目 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素 物质化学变化元素与原子 分子的 种类 发生了变化，而 原子 和 元素 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 汞 原子和 氧 原子没有变化，因此 汞 元素和 氧 元素也没有变化 2. 元素符号及意义 元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 符号 来表示各种元素，这就是元素 符号 元素符号书写规律 用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 S ，氧元素的符号为 O 如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 元素符号的意义 表示某种元素 表示 某种元素的一个原子 有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质） 3.元素与原子的比较 元素 原子 定义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 举例 水由氢元素和氧元素组成，或者水中含有氢元素和氧元素 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 4．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 · 考点05元素周期末 1．元素周期表的制定 1869年，俄国化学家 门捷列夫 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。 2．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 3．元素排列规律 （1）同周期： 原子电子层数 相同， 最外层电子数 逐渐增加； （2）同族：原子 最电外层电子数 相同（He例外）， 电子层数 逐渐增加。 4．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 5．元素周期表的理解 （1）周期表中元素名称左上角的数字代表原子序数，‌右上角是元素符号，中间是元素名称，‌下方是相对原子质量。‌ （2）电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，‌称为一个周期；‌将不同横行中最外层电子数相同的元素，‌按照电子层的递增顺序，‌从上到下排成纵行，‌称为一个族。‌ （3）‌非金属元素的原子最外层电子数大于4，‌易得电子形成阴离子；‌金属元素的原子最外层电子数小于4，‌易失电子形成阳离子；‌稀有气体元素则拥有稳定的最外层电子数（‌氦为2，‌其他元素为8）‌。 · 考点06 化学式及含义 1．化学式及含义 化学式 定义：纯净物由固定的 元素 组成，且其组成固定不变。化学上用 元素符号 和 数字 的组合表示纯净的组成，这样的式子叫化学式 分子式：分子构成的纯净物的化学式。分子式既表示纯净物的 1个分子 ，也表示由分子构成的纯净物的组成 化学式的含义 原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的元素符号表示 分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 元素符号 和 数字 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示每个分子中该元素的原子个数 离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 元素符号 和 数字 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示各元素原子数目的最简整数比 2．化学式的读写方法 （1）单质 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 金属单质 用元素符号表示，铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 数字 ，如氧气—O2、氮气—N2 某气 （2）氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO2、CuO等。 ②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO—氧化铜；有时需读出原子个数，如Fe3O4—四氧化三铁。 （3）其他化合物 化合物 化学式的写法 化学式的读法 金属元素与非金属元素组成 一般把非金属元素写在右边。如ZnS、KCl等 一般是从右向左读作“某化某”，如ZnS—硫化锌 氢元素与某种元素组成 一般把氢元素写在左边。如HCl等 · 考点07 化合价及原子团 1. 化合价的意义及规律 化合价的意义 元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 “化合价” 来表示原子间相互化合的数目 化合价的表示方法 化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 正上方 化合价的规律 化合物中正负化合价的代数和等于 0 化合物中氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价 化合物中金属元素通常显 正 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价 在单质中，元素的化合价为 0 许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 0 2. 原子团 （1）定义：有些物质，如H2SO4、Mg(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带 电 的原子集团，如、OH-、，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团就叫 原子团 ，又叫根。 （2）常见原子团及其化合价 原子团的化合价与其所带 电荷数 保持一致。 铵根离子： 氢氧根离子： 硝酸根离子： 硫酸根离子： 碳酸根离子： 磷酸根离子：。 （3）化合价与离子符号的区别与联系 化合价标在元素符号的 正上方 ，离子符号中在右上角标出离子所带的电荷数；同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常 数值 相同，正负号相同，只是位置不同。 · 考点08 有关化学式的计算 1. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 相对原子质量总和之比 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 2. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= 3. 计算一定质量化合物中某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 质量分数 。 · 易错点01 分子与原子 1. 分子与原子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 2. 分子、原子与离子 （1）物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。 （2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （3）原子是化学变化中的最小粒子。 （4）分子和原子本质区别：分子在化学变化中可以再分为原子，原子在化学变化中不能再分，只是重新组合成新的分子。 · 易错点02 构成原子的各粒子间的关系 1. 不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同。 2. 并不是所有的原子都有中子（如氢原子）。 3. 质子数和中子数不一定相等。 4. 质子数等于核外电子数。 5. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； 6. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； 7. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 · 易错点03 元素 1. 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子中子数不一定相同。 2. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 3. 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 4. 元素的分类 （1）金属元素：元素名称带金字旁（汞除外），如锌、铜等。 （2）非金属元素：① 气态非金属元素：元素名称带气字头，如氢、氧等。 ② 液态非金属元素：元素名称带三点水，如溴。 ③ 固态非金属元素：元素名称带石字旁，如碳、硅等 · 易错点04 常见原子团及其化合价 1. 原子团的化合价与其所带电荷数保持一致。 2. 铵根离子：、氢氧根离子：OH-、硝酸根离子：、硫酸根离子： 碳酸根离子：、磷酸根离子：。 · 易错点05 元素周期末的特点及应用 1．元素周期表的特点 （1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来； 每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来； 每一主族的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。 （3）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示： 该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。 （4）在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 2．元素周期表的应用 （1）根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。 （2）原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。 （3）科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。 （4）由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $