第7章探索溶解现象同步练习--2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象同步练习 一、单选题 1．现有一杯100g溶质质量分数为10%的食盐水，倒出一半后，下列说法正确的是（　　） A．剩下溶液的溶质质量分数为5% B．剩下溶液的溶质为5g C．剩下溶液的溶质质量分数为20% D．剩下溶液的溶质为10g 2．下列溶液一定是不饱和溶液的是（　　） A．稀溶液 B．降温后会析出晶体的溶液 C．蒸发水后会析出晶体的溶液 D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液 3．将一定质量的食盐溶解在 10mL  水中，下列等式一定成立的是（    ） A．食盐质量+水的质量=溶液的质量 B．食盐体积+水的体积=溶液的体积 C．溶质质量+水的质量=溶液的质量 D．食盐密度+水的密度=溶液的密度 4．将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水 A．200 g B．250 g C．300 g D．400 g 5．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，两烧杯溶液中溶质的质量分数的关系是 A．mA>mB B．mA=mB C．mA<mB D．2mA=mB 6．关于溶解度的说法错误的是 A．溶剂的量可以影响固体物质的溶解度 B．固体物质溶解度的单位是克 C．溶解度可以定量地表示某种物质在某种溶剂中的溶解性 D．在一定温度下，压强越大气体溶解度越大 7．8%的溶液可用于苗木杀菌消毒，实验室用固体和蒸馏水配制100g该溶液时，不需要使用的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 8．“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D．20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 9．恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是 A．①②都是不饱和溶液 B．溶质的质量：①<②<③<④ C．溶质的质量：①=②>③>④ D．升高温度能使该溶液的不饱和溶液变为饱和溶液 10．茶卡盐湖是中国首家绿色食用盐生产基地。该地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而持续增大 B．t2℃，将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液 C．两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量相等 D．“夏天晒盐”得到的是Na2CO3，“冬天捞碱”得到的是NaCl 11．20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是 A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 12．t℃时，120g 某硝酸钾溶液蒸发17.5g 水析出2.5g硝酸钾，若原溶液蒸发掉27.5g水并恢复到t℃,则析出5g硝酸钾晶体，由此判断下列说法正确的是 A．原溶液为饱和溶液 B．蒸发后溶液溶质质量分数为25% C．t°C时硝酸钾溶解度为25g D．从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比是一个定值 二、填空题 13．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 g（体积 mL）；水 g（体积 mL）。 （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 溶解度及溶解度大小的判断与比较 (1)时，丙物质的溶解度是 ，此温度下水中最多能溶解丙物质 ，此温度下甲、乙、丙的溶解度大小关系为 。 (2)点的含义为 。 (3)时，甲、乙两种物质的饱和溶液中一定相等的是___________填字母。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数 15．某化学小组欲配制5%的氯化钠溶液50克。实验过程如图（部分操作隐去）：        （1）在量取溶剂水时应选用的量筒的量程为 （填写所选选项的编号）。 A 10mL       B 20mL       C 50mL      D 100mL （2）若要通过搅拌加速氯化钠的溶解需要用到的仪器是 。 16．请回答有关溶液的相关问题。 【研究一】：NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。 （1）图中表示NaCl溶解度曲线的是 （选填“A”或“B”）。图中P点的意义是 。 （2）将t1℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的关系是：NaCl KNO3（透填“>”、“=”或“<”）。 【研究二】：配制80g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液（如图所示） （1）实验中需要称量氯化钠的质量为 g。量取所需要的水选择 mL（选填“10”“50”或“100”）量筒。 （2）步骤⑤中玻璃棒的作用是 。 （3）若在量取水的体积时俯视读数，则所配溶液中氯化钠的质量分数 5%（选填“>”“=”或“<”）。 17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： (1)t1℃时，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g；若将温度升至t3 ℃，使所得溶液的溶质质量分数变为20%，应该再加水 g。 (2)t3 ℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到 t2℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填字母）。 A．溶液的质量关系是丙＞乙＞甲 B．丙溶液的溶质质量分数不变 C．溶剂的质量关系是甲=乙＞丙 18．下图是配制NaCl溶液的实验操作示意图： (1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)图④中，有一种塑料仪器，其名称是 。 (3)指出图②中的错误： 。改正图⑥中的错误 。 (4)该同学实际称取的氯化钠的质量为 。 (5)将实际配制的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写下侧的标签： (6)实验反思：下列情况会导致所配溶液中溶质质量分数偏高的是_____(填字母)。 A．氯化钠中混有少量杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水 C．砝码生锈 D．溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌 19．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是________(填字母)。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)生活中常用 75%酒精消毒，配制75%酒精溶液不需要用到的仪器有 (填序号)。 ①天平    ②胶头滴管    ③漏斗    ④量筒 ⑤烧杯   ⑥玻璃棒 (3)衣服上粘了油污，小明建议妈妈不要直接用水清洗，而是先用酒精或洗洁精清洗，请分别解释它们去油污的原理 、 。 (4)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①.若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 (填序号) A 0℃～20℃       B 20℃～40℃       C 40℃～60℃       D 60℃～80℃ ②.除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作是：加适量水溶解一加热得到饱和溶液一 —过滤—洗涤—干燥—KNO3晶体。 (5)如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：    ①应称量 g NaCl，需加水 mL。 ②若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 ③取上述溶液10 g加水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。 20．下表是NH4Cl、NaC1在不同温度下的溶解度（单位：g）： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)40℃时，上表中两种物质中 的溶解度较大。 (2)将接近饱和的NH4Cl溶液转化为饱和溶液的一种方法是 。 (3)20℃时，将20 gNaCl放入50g水中，所得溶液是 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (4)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 。 (5)当温度在________（填字母）时，NaCl和NH4Cl的溶解度可能相等。 A．0℃-20℃ B．20℃-40℃ C．40℃-60℃ 三、实验题 21．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氢氧化钠溶液”的实验：(已知：氢氧化钠具有腐蚀性，要用玻璃器皿盛放) (1)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)，该仪器的作用是 。 (2)小明按图2的操作称取氢氧化钠。你认为小明操作中的错误是 ；若按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，此时应该 。 A．减少砝码     B．调节平衡螺母     C．减少氢氧化钠  D．增加氢氧化钠 (3)小恩所取蒸馏水的体积如图3所示，若按图2方法配制，则该实验小组实际配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 %。(精确到0.1%) (4)在氢氧化钠固体溶解过程中，溶液温度升高，其原因是溶质离子向水中扩散的吸收能量 生成水合离子放出的能量(填“大于”、“等于”、“小于”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】因为溶液具有均一性，所以剩下溶液的溶质质量分数为10%；剩下的溶液中溶质质量为。故选B。 【点睛】一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均跟原溶液中溶质的质量分数相同，即溶液具有均一性。 2．D 【详解】A、不饱和溶液不一定是稀溶液，故A错误； B、降温后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，不一定是不饱和溶液，故B错误； C、蒸发水后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，不一定是不饱和溶液，故C错误； D、投入溶质后溶质质量分数仍在改变，说明投入溶质还能继续溶解，所以该溶液一定是不饱和溶液，故D正确。 故选D。 3．C 【详解】A、被溶解的物质叫溶质。若食盐水不能完全溶解话，食盐质量+水的质量≠溶液的质量； 故本选项错误； B、密度不同的两种物质混合后，总体积减少，因为微粒间存在间隔，所以，食盐体积+水的体积≠溶 液的体积，故本选项错误； C、溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶质质量+水的质量=溶液的质量，故本选 项正确； D、溶液中溶质和溶剂的质量可以相加，但密度不可以相加；故本选项错误。 故选C。 4．A 【详解】解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=200g。 故选A。 5．B 【详解】已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水最多能溶解氯化钠36g。20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，A、B烧杯中50g水都只能溶解18g氯化钠，A、B烧杯中固体都不能全部溶解，都是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数都是：，所以两烧杯溶液中溶质的质量分数的相等。 6．A 【详解】A、影响固体溶解度的因素包括溶质、溶剂的种类和温度，和溶剂的量无关，选项错误； B、固体物质溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度的单位是克，选项正确； C、溶解度可以定量地表示某种物质在某种溶剂中的溶解性，选项正确； D、在一定温度下，压强越大气体溶解度越大，选项正确； 故选A。 【点睛】固体物质的溶解度的影响因素除了溶质、溶剂本身性之外，还有温度；气体物质的溶解度的影响因素除了溶质、溶剂本身性之外，还有温度和压强。 7．A 【详解】A、漏斗主要用于过滤或液体转移，避免溅洒。在本题配制过程中，CuSO4固体可直接加入烧杯溶解，无过滤步骤，因此不需要漏斗。结论：不需要。 B、玻璃棒用于搅拌，促进CuSO4固体在水中溶解，是溶解过程中必需的仪器。结论：需要。 C、烧杯作为溶解容器，盛放CuSO4固体和蒸馏水，进行溶解操作，是必需的仪器。结论：需要。 D、量筒用于量取蒸馏水的体积，因此需要。结论：需要。 故选A。 8．B 【详解】A、由图可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于于NaCl的溶解度，故A错误； B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故B正确； C、20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误； D、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即为该温度下100g水中最多溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，将9.6 gNaHCO3加入到90.4g水中，9.6g碳酸氢钠不能完全溶解，故不可得到100g饱和溶液，故D错误； 故选B。 9．C 【详解】A、①蒸发水分没有晶体析出，①为不饱和溶液，②蒸发后有晶体析出，②有可能恰好饱和，有可能为不饱和溶液，选项错误； B、①蒸发水分转化成②，没有晶体析出，故溶质相等，③、④有晶体析出，溶质减少，且④析出晶体更多，溶质减少的更多，故溶质质量：①=②＞③>④，选项错误； C、由B分析可知，溶质质量：①=②>③>④，选项正确； D、实验中溶液的温度没有改变，不能说明该物质的溶解度随温度的变化情况，故不能确定升高温度说法能使该溶液的不饱和溶液变为饱和溶液，选项错误。 故选C。 10．B 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由图可知，t2℃，碳酸钠的溶解度为45g，即该温度下，100g水中最多可溶解45g碳酸钠，则该温度下，将20gNa2CO3加入50g水中，碳酸钠完全溶解，可得到70g不饱和溶液，符合题意； C、两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃，降温后，两种物质的溶解度均减小，但是溶液状态和溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； D、由图可知，在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解受温度的变化影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出，因此“夏天晒盐”得到的是氯化钠，“冬天捞碱”得到的是碳酸钠，不符合题意。 故选B。 11．C 【详解】A、由图可知，甲中溶液底部有未溶解的硝酸钾固体，则甲中溶液是饱和溶液，选项错误； B、由图可知，乙中溶液的底部没有未溶解的硝酸钾固体，即硝酸钾固体全部溶解，则乙中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，选项错误； C、由图可知，丙溶液的质量=50克+20克+20克+10克=100克，其中溶质硝酸钾的质量为20克，则丙中溶液的溶质质量分数=，选项正确； D、乙→丙过程中，溶液中的溶剂的质量增加，溶质硝酸钾的质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，选项错误。 故选C。 12．C 【详解】A、第一蒸发掉17.5g水，析出硝酸钾晶体2.5g，另一份蒸发27.5g水，析出硝酸钾晶体5g，则蒸发27.5g-17.5g=10g水时为饱和溶液且析出晶体质量为5g-2.5g=2.5g，说明原溶液为不饱和溶液，故错误； B、设t℃时硝酸钾的溶解度为x 则，解得：x=25g 蒸发后溶液溶质质量分数为：，故错误； C、由B分析可知，t℃时硝酸钾溶解度为25g，故正确； D、原溶液不是饱和溶液，从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比不是一个定值，故错误； 故选：C。 13． 25 24 25 25 【详解】溶液稀释前后溶质质量不变；配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：50g×3%÷6%=25g（体积25g÷1.04g/cm3≈24 cm3=24mL）；水50-25=25g（体积25g÷1.0g/cm3=25 cm3=25mL）。 14．(1) (2)时，甲和乙的溶解度相等 (3)D 【详解】（1） 由图可知，t1℃时，丙的溶解度为50g，就意味着该温度下，100g水中最多可溶解丙50g，则50g水中最多可溶解丙的质量为25g，此温度下甲、乙、丙的溶解度大小关系为。 （2）溶解度曲线的交点表示在该温度下，几种物质的溶解度相等。根据溶解度曲线，交点P的含义是t3℃时，甲、乙溶解度相等。 （3）时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，由于甲、乙两种物质溶解度相等，则它们的饱和溶液的溶质质量分数也相等，但是甲、乙两种物质的饱和溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量不一定相等，因为只有等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，溶液质量相等。 15． C 玻璃棒 【详解】（1）配制50克5%的氯化钠溶液，需要水的质量为：50g×(1-5%)=47.5g。量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以量取溶剂水时应选用的量筒的量程为50mL，故选C。 （2）若要通过搅拌加速氯化钠的溶解需要用到的仪器是玻璃棒。 16． B t3℃时，A的溶解度是50g > 4g 100 搅拌，加快氯化钠溶解速率 ＞ 【详解】[研究一]（1）氯化钠的溶解度随温度改变大小变化不明显，所以表示NaCl的溶解度曲线是B图象；据图可知，P点的意义是：t3℃时，A的溶解度是50g； （2）将 t1℃时 NaCl 和 KNO3的饱和溶液，均升温到t2℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以所得 NaCl 溶液的溶质质量分数等于KNO3 溶液的溶质质量分数； [研究二]（1）配得溶液中含氯化钠的质量为80g×5%=4g；需要水的质量=80g-4g=76g，即76mL，所以应选择100mL量筒； （2）步骤⑤是溶解氯化钠，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠溶解速率； （3）若量取水时俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数＞5%。 17．(1) 65 70 (2)AB 【详解】（1）t1℃时甲的溶解度是30g，即在t1℃时，在100g水中最多能溶解30g甲，则50g水中最多溶解15g甲物质，所以将30g加入到50g水中，所得溶液的质量是65g； t3℃时甲的溶解度是80g，50g水中最多能溶解40g甲物质，故此时30g甲全部被溶解，所得溶液的质量为80g，使所得溶液的溶质质量分数变为 20%，设应再加水的质量为x，（80g+x）×20%=30g，x=70g; （2）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃。 A、由溶解度曲线可知，甲、乙溶解度随温度降低而减小，且甲的变化幅度较大，丙的溶解度随温度降低而增大，所以降温到t2℃，析出晶体最多的是甲，然后是乙，而丙没有晶体析出，故溶液的质量关系是：丙＞乙＞甲，故正确； B、丙物质的溶解度随温度降低而增大，故降低温度没有晶体析出，溶质质量分数不变，故正确； C、降温过程中溶剂的质量不变，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶解度大的需要水少，故溶剂质量关系甲＜乙＜丙，故错误； 故选AB。 18．(1)④②①⑥⑤③ (2)药匙 (3) 药品和砝码放反了 视线与凹液面的最低处保持水平 (4)13g (5)NaCl溶液 13% (6)C 【详解】（1）配制某溶质质量分数的NaCl溶液，配制氯化钠溶液操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签，所以正确操作顺序是：④②①⑥⑤③； （2）图④中的塑料仪器名称是药匙； （3）图②使用托盘天平，要遵循“左物右码”的原则，②中的错误：药品和砝码放反了； 图⑥量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，⑥中的错误是仰视读数，应改为视线与凹液面的最低处保持水平； （4）图②使用托盘天平，要遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，②中药品和砝码放反了，则药品质量=砝码质量-游码质量=10g+5g-2g=13g； （5）读取量筒数据为87mL，所配制溶液的质量为：13g+87g=100g，则NaCl溶液的溶质质量分数为；将实际配制的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签，上方为：NaCl溶液 ；下方为：13%； （6）A、氯化钠中混有少量杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； C、砝码生锈，会导致实际称量的氯化钠的质量偏大，则溶质质量分数偏大，符合题意； D、溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌，会导致溶解速率较慢，但是不会使所配溶液中溶质质量分数偏高，不符合题意； 故选C。 19．(1)D (2)①③ (3) 溶解 乳化 (4) B 降温结晶 (5) 7.5 42.5 继续添加少量氯化钠固体 30 【详解】（1）固体、液体、气体均可以作为溶质，如盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，氯化钠溶液的溶质是氯化钠固体，酒精溶液的溶质是液体酒精。 故选D； （2）配制75%的酒精溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要用到的仪器是天平和漏斗，故填：①③； （3）酒精能去油污，是因为酒精能溶解油污；洗洁精清洗油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走； （4）①由表可知，20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，40℃时，溶解度：氯化钠小于硝酸钾，故两条曲线的交点对应的温度范围是20℃～40℃。 故选B； ②硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠的实验操作是：加适量水溶解一加热得到饱和溶液一降温结晶—过滤—洗涤—干燥—KNO3晶体； （5）①所需氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；，需要水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL； ②若称量NaCl固体时指针向右偏转，说明氯化钠的质量偏小，则应继续添加氯化钠直到天平平衡； ③解：设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×15%=5%x，x=30g。 20．(1)NH4C1/氯化铵 (2)增加溶质/蒸发溶剂/降低温度 (3)饱和溶液 (4)蒸发结晶 (5)A 【详解】（1）由表中数据可知，40℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠。 （2）由表中数据可知，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，则可通过增加溶质、降低温度、蒸发溶剂的方法将接近饱和的NH4Cl溶液转化为饱和溶液。 （3）由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，50g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则将20 gNaCl放入50g水中，氯化钠不能完全溶解，得到的溶液为饱和溶液。 （4）由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则从NaCl溶液中得到NaCl晶体，可采用蒸发结晶的方法。 （5）由表中数据可知，0℃时，氯化钠的溶解度较大，而20℃时，氯化铵的溶解度较大，则0℃-20℃之间时，NaCl和NH4Cl的溶解度可能相等，故选A。 21．(1) 玻璃棒 搅拌，加速溶解 (2) 氢氧化钠与砝码的位置放反了 D (3)12.8 (4)小于 【详解】（1）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，则图1中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；该实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （2）托盘天平要遵循“左物右码”的使用原则，则小明操作中的错误是：氢氧化钠与砝码的位置放反了； 若按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，说明氢氧化钠质量偏小，此时应该增加氢氧化钠直至天平平衡，故选：D； （3）按图2方法称量氢氧化钠，称得的氢氧化钠的实际质量为，由图3可读出所取蒸馏水的体积为82mL，则该实验小组实际配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为； （4）在氢氧化钠固体溶解过程中，溶液温度升高，其原因是溶质离子向水中扩散的吸收能量小于生成水合离子放出的能量。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $