第7章探索溶解现象同步练习--2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象同步练习

 

一、单选题

1．现有一杯100g溶质质量分数为10%的食盐水，倒出一半后，下列说法正确的是（　　）

A．剩下溶液的溶质质量分数为5%

B．剩下溶液的溶质为5g

C．剩下溶液的溶质质量分数为20%

D．剩下溶液的溶质为10g

2．下列溶液一定是不饱和溶液的是（　　）

A．稀溶液 B．降温后会析出晶体的溶液

C．蒸发水后会析出晶体的溶液 D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液

3．将一定质量的食盐溶解在 10mL  水中，下列等式一定成立的是（    ）

A．食盐质量+水的质量=溶液的质量

B．食盐体积+水的体积=溶液的体积

C．溶质质量+水的质量=溶液的质量

D．食盐密度+水的密度=溶液的密度

4．将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水

A．200 g B．250 g C．300 g D．400 g

5．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，两烧杯溶液中溶质的质量分数的关系是

A．mA>mB B．mA=mB C．mA<mB D．2mA=mB

6．关于溶解度的说法错误的是

A．溶剂的量可以影响固体物质的溶解度

B．固体物质溶解度的单位是克

C．溶解度可以定量地表示某种物质在某种溶剂中的溶解性

D．在一定温度下，压强越大气体溶解度越大

7．8%的溶液可用于苗木杀菌消毒，实验室用固体和蒸馏水配制100g该溶液时，不需要使用的仪器是

A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒

8．“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度

B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl

C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数

D．20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液

9．恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是

A．①②都是不饱和溶液

B．溶质的质量：①<②<③<④

C．溶质的质量：①=②>③>④

D．升高温度能使该溶液的不饱和溶液变为饱和溶液

10．茶卡盐湖是中国首家绿色食用盐生产基地。该地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是

A．Na2CO3的溶解度随温度升高而持续增大

B．t2℃，将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液

C．两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量相等

D．“夏天晒盐”得到的是Na2CO3，“冬天捞碱”得到的是NaCl

11．20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是

A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液

C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大

12．t℃时，120g 某硝酸钾溶液蒸发17.5g 水析出2.5g硝酸钾，若原溶液蒸发掉27.5g水并恢复到t℃,则析出5g硝酸钾晶体，由此判断下列说法正确的是

A．原溶液为饱和溶液

B．蒸发后溶液溶质质量分数为25%

C．t°C时硝酸钾溶解度为25g

D．从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比是一个定值

 

二、填空题

13．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液        g（体积      mL）；水     g（体积        mL）。

（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

溶解度及溶解度大小的判断与比较

(1)时，丙物质的溶解度是           ，此温度下水中最多能溶解丙物质           ，此温度下甲、乙、丙的溶解度大小关系为           。

(2)点的含义为           。

(3)时，甲、乙两种物质的饱和溶液中一定相等的是___________填字母。

A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数

15．某化学小组欲配制5%的氯化钠溶液50克。实验过程如图（部分操作隐去）：