四川省雅安市天立学校2025-2026学年高二上学期第三次月考（期末模拟考试）化学试卷

高二年级上学期期末教学质量检测
化　学　试　题
（满分 100 分　考试时间 75min）

注意事项：

答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置。

答选择题时，必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。

答非选择题时，必须用 0.5 mm 黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置。

所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Zn-65　Mn-55　Ag-108　Cd-112

第Ⅰ卷　选择题（共 42 分）
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意）

1. 下列化学变化中，属于吸热反应的是（　）
   A. 甲烷燃烧　　　                    B. 镁条与稀硫酸反应　　

C. 碳酸钙分解　　                  　D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

2.日常生活中，下列做法与调控反应速率无关的是（　）
A. 食物冷藏保存　　　                B. 用煤粉代替煤块燃烧　　　

C. 制作糕点时添加膨松剂　        　　D. 橡胶制品中添加防老剂

3.下列有关化学原理的叙述，正确的是（　）
A. 纯铜的抗腐蚀能力比黄铜（铜锌合金）强
B. 原电池工作时，阳离子向负极方向移动
C. 电解精炼铜时，粗铜作阳极
D. 燃料电池工作时，燃料在正极发生氧化反应

4.关于化学平衡的说法，错误的是（　）
A. 可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
B. 化学平衡状态是动态平衡
C. 改变压强，所有可逆反应的平衡状态都会改变
D. 催化剂不能改变化学平衡状态

 

5.已知反应，若向该溶液中加入，反应机理如下图所示。下列说法错误的是

 

 

 

 

 

A．反应①吸热，反应②放热          B．反应①活化能大，是总反应的决速步骤

C．反应②的活化能：(正)(逆)   D．的参与，降低了该反应的

6.已知反应 2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol⁻¹，相关数据如下表：

物质	SO₂	O₂	SO₃
1 mol 分子中化学键断裂时吸收的能量/kJ	a	496	1184

下列说法正确的是（　）
A. 该反应的 ΔS＞0
B. 断裂 1 mol S=O 键需要吸收 1184 kJ 能量
C. a＝532
D. 升高温度，平衡正向移动

7.常温下，用水稀释 0.1 mol·L⁻¹ 的氨水，随着水量的增加，下列数值减小的是（　）
①c(OH⁻)②c(H⁺)　③n(NH₃·H₂O)　④n(NH₄⁺)　⑤n(NH₃·H₂O)/n(NH₄⁺)　⑥Kb(NH₃·H₂O)
A. ①③⑤　　      B. ②④⑥　      　C. ①④⑤　      　D. ②③⑥

8.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是

①步骤②中“加压”可以加快反应速率

②步骤②采用的压强是 因为在该压强下铁触媒的活性最大

③目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右

④步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

9.下列事实与盐类水解无关的是（　）
A. 氯化铵溶液呈酸性                     

B. 加热氯化铁溶液颜色加深
C. 饱和碳酸钠溶液去油污                 

D. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应产生气泡

10.海水中含有 Cl⁻、Br⁻、I⁻ 等卤素离子,其存在会加速金属的腐蚀,下列分析错误的是（）
A. 海水呈弱酸性，会发生析氢腐蚀
B. 卤素离子会破坏金属表面的氧化膜
C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化
D. 升高温度，金属的腐蚀速率减慢

11.下列实验操作能达到实验目的的是（　）

选项	实验目的	实验操作
A	比较 和 的水解常数	分别测浓度均为0.1  的 和 溶液的pH，后者大于前者
B	探究浓度对化学平衡的影响	向盛有 FeCl₃ 溶液的试管中加入过量 KSCN 溶液，再加水稀释，观察溶液颜色变化
C	探究 Ksp(Ag₂CrO₄)＞Ksp(AgCl)	向浓度均为 0.1 mol·L⁻¹ 的 NaCl 和 Na₂CrO₄ 溶液中分别滴加少量 AgNO₃ 溶液，观察沉淀颜色
D	探究HClO是弱酸	用玻璃棒蘸取HClO溶液滴在pH试纸上,观察试纸颜色变化

12. 有4种溶液：①0.1 mol·L⁻¹ CH₃COONa②0.1 mol·L⁻¹ Na₂CO₃　③0.1 mol·L⁻¹ NaHCO₃　④0.1 mol·L⁻¹ NaCl。下列叙述正确的是（　）
    A. 相同温度下，4 种溶液的 pH：②＞①＞③＞④
    B. 25 ℃时，溶液①的 pH＞7，是因为 CH₃COO⁻ 电离出 OH⁻
    C. 溶液②和③中，c(CO₃²⁻)：②＜③
    D. 溶液④中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)

13.某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼()为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．该装置实现了电能向化学能的转化

B．电极甲为原电池的负极，发生还原反应

C．若消耗氧气，则转移了的电子

D．电子的流向为：电极甲负载电极乙

14.常温下，用滴定滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

 

 

 

 

 

A．HA可能是强酸

B．b点溶液：

C．水的电离程度：点点

D．点溶液：