广东省惠州市华罗庚中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

华罗庚中学2025-2026学年上学期期中考试化学试卷 试卷分数：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Cl-35.5N-14Fe-56Mg-24 一、单项选择题（本题包括15道题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分。） 1.下列关于合金的说法中，正确的是() A.合金的熔点一定比各成分金属的低 B.稀土金属可以用于生产合金 C.生铁的含碳量为0.03%到2% D.在我国使用最早的合金是钢 2.下列各组物质与其用途不对应的是（) A.过氧化钠：作供氧剂 B.烧碱：治疗胃酸过多症的一种药剂 C.小苏打：发酵粉的主要成分之一D.纯碱：除去物品表面的油污 3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是() A.CaCl,=Ca+2C1- B.KC10=K+C1-+30 C.HNO3=H+NO3 D.NaOH=Na +OH 4.下列说法中正确的是（) A.22.4LN中一定含有2mo1N B.18gH0在标准状况下的体积约为22.4L C.80gNa0H溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L D.在标准状况下，20mlNH,和60ml0,所含分子个数比为1：3 5.化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是（) A.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 B.当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 C.节日燃放五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 D.为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰 6.有关氯气的叙述中，正确的是() A.可以用钢瓶储存液氯 B.因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 C.氯气具有漂白性，可以使湿润的红布条褪色 D.将氨气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 6.有关（气的叙述中，正角的是( A.可以用卸内瓶储存夜 B.因为氯瓦气有束刺微生气味，听以可以杀灭细和病 C.气具有票白性，可以使显润的红布条退色 D.将（气通入紫色石蕊溶夜中，溶夜变红 7.标准状况下，现有①2.24LCH4:②1.204×1023个N2分子：@22gCO2:4)0.4mo1C1· 对这四种物质的关系有以下表述，：其中正确的是( A.质量(4>③>②0>①D B.体积①D>③>②>① C..密度2>③>4>C1 D.原了子个数>4>②>C1) 8.下列离子方程式中正确的是() A.FeCl溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3*=Cu+fe B.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2+OH+广+S0=BaS0,↓+H0 C.铝溶于氢氧化钠溶液：2A1+20H+6H,0=2[A1(OHD),]+3H↑ D.氯气溶于水：C1+H,0÷2H+C1+C10 9.要证明某溶液中不含Fe+而可能含有Fe+,进行如下实验操作时，最佳顺序为() ①加入足量氯水②加入足量酸性KMO,溶液③加入少量NH,SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 10.下列表格中各项分类都正确的一组是() 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO, 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCo, CO, D 氢氧化钠 空气 NaSO,溶液 食醋 11.用98%的浓硫酸配制2.00mo1/L的稀硫酸，实验中不需用的仪器是() A B 12.下列各图示中能较长时间看到Fe(O川)2白色沉淀的是()。 NaOH 稀疏酸口 NaOH溶液 溶液 NaOH y/溶液 A 一苯 过量 FeSO4- 稀硫酸 用FeSO 目FeS0: NaOH 铁粉博 铁粉 溶液 溶液 溶液 ① ② ③ ④ A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④ 13.在下列条件下，能大量共存的离子组是() A.澄清透明的溶液中：K、Na、SO、Mn0, B.含有大量BaNO)2的溶液中：Mg2、MH、S0、C1 C.使酚酞溶液呈红色的溶液中：A1、K、S0,、NO D.加入Fe粉产生H,的溶液中：a、CI、Fe、HO0, 14.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②`⑤是滤纸条，依次 滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉一KI溶液、含KSCN的FCl2溶液，实验时滴几滴浓盐 酸。下列说法不正确的是() U①浓盐酸 A.③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 NaOH溶液②戶 ③p 石蕊溶液 淀粉-KI溶液④尸 B.④处变蓝色 含KSCN的⑤口⑥KMnO FeCl2溶液 C.⑤处变红色 D.本实验可推知氧化性：C1>Fe+>I 15.下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是( A.在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B.赤铁矿的主要成分是Fe,O,俗称铁红；磁铁矿的主要成分是Fe,O C.Fe0不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe0, D.铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe0,Fe,O,Fe,0都是碱性氧化物 二、选择题（本题包括5道题，每题只有1个正确答案，每题4分，共20分。） 16.设从为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.7.8gNa0与足量的C0,完全反应时，转移的电子数目为0.2N B.5.6g铁粉与0.1L1mol·L的HC1溶液充分反应，产生的气体分子数日为0.1N C.11.2LN0与11.2L02混合后的分子数日为M D.常温常压下，32g02和03的混合气体中，含氧原子的数日为2N 套法， 17.已知反应：2NaC10+4HC12C102↑+C12↑+2aC1+2H0,下列关于该反应说法错误的是 () A.产物C1O2和C12都可以用于自来水消毒杀菌 B.氧化性：NaC1O3>C12 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 D.当反应中有2mo1e转移时，被氧化的HC1为4mo1 18.下列表示客观事实的化学方程式或离子方程式不正确的是() 选项 客观事实 化学（离子）方程式 A 铁的金属活动性大于铜 2Fe++Cu-2Fe2++Cu2+ B 铁和水蒸气能发生置换反应 高温 3Fe+4H0(g) -Fe0+4H2 除去FeCl溶液中的FeCl 2Fe2++C12=2Fe3++2C1 D Fe+的氧化性大于I2 2Fe3++2I=2Fe++I2 19.部分含Na或A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是() +3 h +2 +1 0 a 单质 氧化物 盐 碱 A.在空气中加热e,一定能生成d B.在d(s)→g(ag)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化 C.在b(aq)c(ag)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应 D.若可用f制取a,a一定可以在Cl2中燃烧生成+2价氯化物 20.图中实验装置，能达到相应实验目的的是() A 1.00gNa,CO,1.00gNaHCO, 玻璃 固体 表面皿 Ba(O1I)为 CO,(HCD) 接干燥 固体 溶液 装置 Na.CO 自# 饱和溶液 10mL蒸馏水 鉴别Na,C0,和 除去C0,气体中少量 利用传感器探究两种物质 HC1杂质 分别溶于水时的温度变化 观察钠在空气中燃烧 NaHCO,两种固体 三、主观题（本题包括3大题，共50分） 21.(除注明外，每空2分，共18分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在 于生产和生活中。 (1)某反应体系中有7种微粒：Fe3*、C10、OH、Fe0,2、C1、H20、K*,随着反应的进 行，Fe数目不断下降。 ①写出该反应的离子方程式并用双线桥表示出电子转移的情况 ②该反应中氧化剂是 (填化学符号，下同)，氧化产物为 (2)重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为： K2Cr207+14HC1(浓)=2KC1+2CrC13+3C12↑+7H20。 ①K2Cr207中Cr的化合价为 ② (填化学式，下同)是还原产物， 发生氧化反应，氧化剂与还原剂的物 质的量之比是 (3)误食NaNO,会导致人体血红蛋白中的Fe转化为Fe而中毒，该过程中NaNo,表 现出的性质与下列 (填序号)反应中H,0,表现出的性质完全相同。 A.5H02+2KMh0,+3HS0,=2MnS04+KS0,+502↑+8H0 B.H0,+2Fe2+2H=2Fe3+2H0 C.H0,+H,S0,+2KI=2H0+I,+KS0 D.2H02 Mn022H0+0.↑ 22.(每空2分，共18分)FC13是常见的化学试剂，己知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合 物：FeC13+620一FeC13·6H20。制取氯化铁粉末所需的装置如图所示，请回答下列问题。 尽￥盐酸 ④⑤⑥⑦ ① 无水CaCL 六Mn02②E 浓硫酸饱和食盐水 4 E (1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）： ①接 接 接 (2)烧瓶A中发生反应的离子方程式为 B中发生反应的化 学方程式为 (3)D的作用是 :E的作用是 (4)取B中制取的产品溶于水配成溶液，为了检验所得溶液中含有Fe3+,可选择下列试剂 中的 (填字母)，现象是 A.KSCN溶液 B.酸性KMnO,溶液 C.新制氯水 (5)这套实验装置是否完整？ (填“是”或“否”。若不完整，还须补充 (若 第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。 23.（每空2分，共14分)NaC0,和NaHC0是厨房中常见的两种盐。回答下列问题： (1)第一组同学配制480mL0.1mol/LNa,C0,溶液 ①称取Na,CO,固体的质量为 ②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是：（填标号）。 C→ →A→E 蒸馏水 ③配制过程中，下列操作会造成溶液浓度偏低的有 (填标号)。 A.容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B.称量NaCO,固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D.定容时俯视刻度线 (2)第二组同学进行了如图的4组实验，探究NaC03和NaHC03溶液与酸反应的差异。 0.Imol.L 0.Imol.I- 0.1mol.L-! 0.Imol.L 稀盐酸 Na,CO,溶液 稀盐酸 NaHCO,溶液 8 8 0.Imol.L! 0.1mol.L-1 0.Imol.L-! 0.Imol.L- Na,CO,溶液 稀盐酸 NaHCO,溶液 稀盐酸 ① ② ③ ④ 已知：CO}+H'=HCO3;HCO,+H=H0+C02↑ 其中可以鉴别Na,C0,和NaHCO,的实验组合是 (填实验序号)。 (3)第三组同学化较Na,CO,和aHCO,的热稳定性。 ①利用如图实验比较两物质的稳定性，则甲的化学式为 棉花球 丙 澄清石灰水 ②取某NaC0,和NaHC0的混合物2.74g,加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g, 则混合物中NaHCO3的物质的量为 (4)第四组同学设计如下实验，探究Na,C0,和NaHC0溶液与CaCl,溶液反应的差异。 反应物 现象 实验 浓度 CaCl2浓度 是否有沉淀 气泡情况 组号 物质 /molL /molL (室温) 室温 60℃水浴 A NaHCO 0.05 0.05 几乎没有沉淀 无 无 B Na.CO, 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无 C NaHCO. 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 0 Na.CO, 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无 17 白 上参考答案 题号 2 3 5 6 1 P 10 答案 B B B D B A A C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A D B D D A B C 21.(除注明外，每空2分，共18分) 失去23e 业 (1) ①2Fe3++3Cl0-+10OH-=2FeO42+3C1+5H0 (4分) 得到32e ②Cl0，Fe0 (2)①+6 ②CrC1 HCl 1:6 (3)BC 22空2分共18分) )⑥⑦④⑤② ②M0+MIIH2CI△Mf+CL↑+2I0: 3CL+2不AC ③)吸绿中的小崇气吸熨绿中康本 (④A溶红 ⑤否吸剡收 23.(每空2分，共14分) (1)①5.3g(没有单位扣1分)(2分) ②B:D:F ③BC(只答了一个且答对一个给1分，有错误答案不给分) (2)①③（两个都答对才给分）(3)①NaHC0,②0.02mo1(没有单位扣1分) (4)能得出“能用CaCl2溶液鉴别同浓度的Na,C0,和NaHCO,.溶液”的结论，理由是浓度较 低的时候，与氯化钙反应产生较多白色沉淀的是碳酸钠，碳酸氢钠基本无现象 (全对给2分；答出“能得出此结论”给1分；理由答出“氯化钙与碳酸钠反应产生较多沉 淀”，与答案相近意思给1分