8.2 金属的化学性质（举一反三专项训练，辽宁专用）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

课题2 金属的化学性质 题型 01 金属与氧气的反应 题型 02 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 题型 03 置换反应的判断 题型 04 实验验证金属活动性顺序 题型 05 金属活动性顺序的应用 题型 06 滤液滤渣成分分析 题型01 金属与氧气的反应 1.金属与氧气的反应 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温或点燃 镁 常温下打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃时，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 在空气中点燃： 铝 常温下打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗；在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 常温下： 纯氧点燃或高温 铁 常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应；在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 在氧气中点燃： 铜 常温下在干燥的空气中，铜很难与氧气反应；在空气中加热时，表面会生成黑色物质 加热： 不反应 金 即使在高温时也不与氧气反应 / 2.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 【典例1】（2025·辽宁阜新·二模）通常情况下，颜色呈白色的物质是 A．氧化汞 B．氧化铜 C．四氧化三铁 D．氧化镁 【答案】D 【详解】A、通常情况下，氧化汞颜色呈红色，不符合题意； B、通常情况下，氧化铜颜色呈黑色，不符合题意； C、通常情况下，四氧化三铁颜色呈黑色，不符合题意； D、通常情况下，氧化镁颜色呈白色，符合题意。 故选D。 【变式1-1】（24-25九年级上·辽宁盘锦·月考）下列说法中不正确的是 A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，因此可用来制造照明弹 B．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定 C．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生 D．铝制品抗腐蚀性强，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝进一步被氧化 【答案】C 【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，因此可用来制造照明弹，故A不符合题意； B、“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，在高温条件下也不与氧气反应，故B不符合题意； C、常温下，铝和氧气能发生化学反应，故C符合题意； D、铝制品抗腐蚀性强，是因为铝易与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止了铝进一步被氧化，故D不符合题意。 故选C。 【变式1-2】（25-26九年级上·辽宁沈阳·期末）下列关于铁、铝、铜的说法正确的是 A．都是银白色的金属 B．都能与稀硫酸反应 C．都能与氧气反应 D．都能在空气中燃烧 【答案】C 【详解】A、铁和铝是银白色金属，而铜是紫红色金属，错误。 B、在金属活动性顺序中，铁和铝排在氢前面，能与稀硫酸反应，而铜排在氢后面，不能与稀硫酸反应，错误。 C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铝在常温下与氧气反应生成氧化铝薄膜，铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，所以铁、铝、铜都能与氧气反应，正确。 D、三种金属在空气中不能燃烧，错误。 故选C。 【变式1-3】（25-26九年级上·辽宁沈阳·期末）下列有关实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量 B．将一氧化碳通入灼热的氧化铜中，红色粉末状固体逐渐变为黑色 C．用酒精灯加热铝片，表面生成致密的氧化铝 D．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 【答案】D 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生白烟（固体五氧化二磷），不是白雾，错误； B、将一氧化碳通入灼热的氧化铜中，黑色粉末状固体逐渐变为红色，错误； C、铝片加热表面氧化生成氧化铝，是结论不是实验现象，错误； D、镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，正确。 故选D。 题型02 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 1.金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 金属 现象（与稀盐酸或稀硫酸） 化学反应方程式 镁 反应剧烈，有大量气泡生成，生成的气体能够燃烧并产生火焰 锌 反应较剧烈，有较多气泡生成，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 铁 发生反应，有少量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 铜 无明显现象 / 2.金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可反映金属的活动性。 【典例2】（24-25九年级上·辽宁锦州·月考）下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A．ZnCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．MgCl2 【答案】C 【详解】A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌，A不符合题意； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，B不符合题意； C、铜不能与稀盐酸反应，C符合题意； D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁，D不符合题意。 故选C。 【变式2-1】（24-25九年级下·辽宁·单元测试）用镁和铝分别跟足量的稀盐酸反应，若各制得氢气，则需要镁和铝的质量比是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】设各制得1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为。 即需要镁的质量为12g，铝的质量为9g，则需要镁和铝的质量比是，故选D。 【变式2-2】（24-25九年级上·辽宁锦州·阶段练习）向盛有10g某铜锌合金样品的烧杯中加入100g稀盐酸（HCl），恰好完全反应，反应结束后，共测得生成氢气0.2g，合金样品中铜的质量分数为 A．25% B．30% C．35% D．60% 【答案】C 【详解】设合金样品中锌的质量为x， 则合金样品中铜的质量分数为，故选C。 【变式2-3】（2024·辽宁铁岭·二模）在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含 Zn、ZnO、Cu、CuO。下列分析错误的是 A．将黄铜屑加入足量稀盐酸中，会有气泡产生 B．将黄铜屑加入足量稀盐酸中，黄铜屑会全部溶解 C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中主要含有锌和铜两种金属单质 D．根据黄铜屑与足量稀盐酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱 【答案】B 【详解】A、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中锌在金属活动性顺序中位于氢前，因此会与稀盐酸反应生成氢气，故A正确； B、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀盐酸反应，因此黄铜屑不会全部溶解，故B错误； C、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，因此黄铜中含有锌和铜两种金属，故C正确； D、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，加入稀盐酸后，Zn与稀盐酸反应生成氢气，而铜不与稀盐酸反应，证明Zn的活泼性强于Cu，故D正确； 故选B。 题型03 置换反应的判断 1.置换反应的概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.几种常见的置换反应 （1）非金属单质与金属氧化物反应：如； （2）活泼金属与酸反应：如； （3）金属单质与盐反应：如。 注意：置换反应必须满足反应物和生成物都是“一单一化”。 ①单纯生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如，。 ②单纯是单质和化合物之间发生的反应不一定是置换反应，如。 ③置换反应中有单质参加或生成，故一定有元素化合价的变化。 【典例3】（24-25九年级上·辽宁本溪·期末）用如图所示实验验证金属的性质。以下描述错误的是 A．实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性 B．实验2、3均能证明铁的金属活动性比铜的强 C．实验3，铁丝表面析出红色固体，溶液由浅绿色变为蓝色 D．实验3，发生的反应为置换反应 【答案】C 【详解】A、实验1中观察到灯泡发光，说明铁具有导电性，故选项说法正确； B、实验2中铁能和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性比铜的强，实验3中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜的强，故选项说法正确； C、实验3中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误； D、实验3中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe + CuSO4＝FeSO4 +Cu，该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应，故选项说法正确； 故选：C。 【变式3-1】（24-25九年级上·辽宁丹东·月考）下列盐可用金属和酸溶液的置换反应直接制得的是 A．FeCl3 B．AgCl C．CuSO4 D．Al2(SO4)3 【答案】D 【分析】金属与酸发生置换反应需金属活动性强于氢，且生成可溶性盐。 【详解】A、铁与盐酸发生置换反应时，生成的是氯化亚铁，而非氯化铁，因此无法直接制得氯化铁，此选项错误； B、银的金属活动性排在氢之后，不能与盐酸发生置换反应，因此无法制得氯化银，此选项错误； C、铜的金属活动性排在氢之后，不能与硫酸发生置换反应，因此无法制得硫酸铜，此选项错误； D、铝的金属活动性排在氢之前，可与硫酸发生置换反应生成硫酸铝和氢气，能直接制得硫酸铝，此选项正确。 故选：D。 【变式3-2】（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）氮化镓(GaN)充电器充电更快。氮化镓可通过以下反应获得：2Ga+2NH32GaN+3H2，对该反应的分析正确的是 A．属于置换反应 B．属于化合反应 C．该反应不遵守质量守恒定律 D．反应后的气体可直接排放到大气中 【答案】A 【详解】A、该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，A选项正确； B、该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，B选项错误； C、质量守恒定律适用于所有的化学变化，C选项错误； D、化学反应后的气体不可直接排放到大气中，D选项错误。 故选：A。 【变式3-3】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）拉瓦锡在探究水的组成实验中将水蒸气通过烧红的枪管，发生的化学反应为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，下列相关叙述错误的是 A．该反应属于置换反应 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 D．产生气体吹出的肥皂泡会向上飞 【答案】C 【详解】A、3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确； B、拉瓦锡实验中，反应后生成物的元素种类有铁、氧、氢，反应前也必须含有这三种元素，已知铁由铁元素组成，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故选项说法正确； C、反应生成的气体是H2，不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法不正确； D、H2密度小于空气，吹出的肥皂泡会上浮，故选项说法正确。 故选C。 题型04 实验验证金属活动性顺序 常见的金属活动性顺序（从左到右以此由强到弱） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 【典例4】（24-25九年级上·辽宁锦州·月考）为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，洋洋同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀盐酸。下列说法错误的是 A．2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑ B．铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化 C．该组实验不能判断三种金属的活动性顺序 D．将a试管中的溶液换为Cu(NO3)2溶液可达到实验目的 【答案】A 【详解】A、铁与稀盐酸反应的化学方程式为：，符合题意； B、金属活动性中，铁排在氢前，能与稀盐酸反应产生气泡，银、铜排在氢后，与稀盐酸不反应，故铁丝表面有气泡，银、铜丝无明显变化，不符合题意； C、b有气体产生，说明铁排在氢前，ac无现象，说明铜、银排在氢后，但不能比较出铜银的活动强弱，因此不能判断三种金属的完整活动性，不符合题意； D、若将a试管的溶液换为硝酸铜溶液，银不能与硝酸铜反应，可证明铜的活动性强于银，结合b试管中Fe>H、c试管实验Cu<H，能得出三种金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag ，不符合题意。 故选：A。 【变式4-1】（2025·辽宁沈阳·二模）我国首艘航母辽宁舰使用了大量的合金材料。黄铜主要为 Cu和Zn的合金，下列试剂不能验证 Cu、Zn的金属活动性顺序的是 A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸 D．溶液 【答案】A 【详解】A、铜、锌均与氯化铝不反应，均无明显现象，说明铝比锌、铜活泼，但是无法验证铜、锌的金属活动性顺序，符合题意； B、锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，则锌比铜活泼，不符合题意； C、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锌比铜活泼，不符合题意； D、锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，不符合题意。 故选A。 【变式4-2】（2025·辽宁营口·二模）现有编号为：X、Y、Z的三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别加入到AgNO3溶液中，过一会儿，发现Y表面出现白色物质而Z却没有。根据以上事实，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为 A． B． C． D．Z＞X＞Y 【答案】A 【详解】如果把和分别放入稀硫酸中，溶解并产生氢气，不反应，说明位于氢前，位于氢后，即；如果把和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在表面有银析出，而没有变化，说明的金属活动性比银强，的金属活动性比银弱，即；则、、Z的金属活动性顺序为。 故选A。 【变式4-3】（2025·辽宁葫芦岛·月考）能验证锌、铜、银三种金属活动性顺序的一组试剂是 A．锌、铜、银，稀硫酸 B．硝酸锌溶液、硝酸铜溶液、银 C．硝酸锌溶液、硝酸银溶液、铜 D．铜、银、硝酸锌 【答案】C 【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明金属活动性锌>氢；铜、银与稀硫酸不反应，说明金属活动性铜<氢、银<氢，由此可得金属活动性锌>铜、锌>银，不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； B、银与硝酸锌、硝酸铜均不反应，说明金属活动性锌>银、铜>银，不能比较锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意； C、铜与硝酸锌不反应，说明金属活动性锌>铜；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜>银，由此可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌>铜>银，符合题意； D、铜、银与硝酸锌不反应，说明金属活动性锌>铜、锌>银，不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。 故选：C。 题型05 金属活动性顺序的应用 金属活动性顺序的规律与特点： （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢； （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 【典例5】（25-26九年级上·辽宁锦州·月考）2021年3月20日，三星堆出土了许多青铜器。青铜器表面布满绿色物质Cu2(OH)2CO3.青铜是冶铸史上最早出现的Cu、Sn(锡)合金，与纯铜相比，耐磨且耐腐蚀。下列描述中正确的是 A．青铜器表面的绿色物质是Cu与空气中的O2、H2O共同作用的结果 B．青铜是Cu和Sn(锡)发生化合反应生成的化合物 C．用CuSO4溶液能验证Cu、Sn的金属活动性强弱 D．古代用铜作器皿，主要是因为铜的金属活动性较好 【答案】C 【详解】A、青铜器表面的绿色物质是Cu2(OH)2CO3，该物质由Cu、O、H、C四种元素组成，因此是Cu与空气中的O2、H2O、CO2共同作用的结果，A错误。 B、青铜是Cu和Sn（锡）组成的合金，合金属于混合物，不是化合反应生成的化合物，B错误。 C、将Sn放入CuSO4溶液中，若Sn能置换出Cu，说明Sn的金属活动性比Cu强；若不能，则说明Cu的金属活动性更强，因此可用CuSO4溶液验证二者金属活动性强弱，C正确。 D、古代用铜作器皿，主要是因为铜的金属活动性较弱，不易与其他物质发生反应，耐腐蚀，并非金属活动性较好，D错误。 故选C。 【变式5-1】（2025·辽宁丹东·二模）下列事实能用金属活动性解释的是 ①铝制品比铁制品更耐腐蚀            ②用硫酸铜溶液和铁制取铜 ③用稀盐酸除铁锈                   ④金属银不能与稀硫酸反应 A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④ 【答案】C 【详解】①铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，不能用金属活动性解释； ②用硫酸铜溶液和铁制取铜，是因为铁比铜活泼，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能用金属活动性解释； ③用稀盐酸除铁锈，是因为铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，不能用金属活动性解释； ④金属银不能与稀硫酸反应，是因为银的金属活动性在氢之后，能用金属活动性解释； 综上可知，能用金属活动性解释的是②④，故选：C。 【变式5-2】（2024·辽宁大连·三模）现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，该试剂是 A．稀硫酸 B．硝酸镁溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铝溶液 【答案】C 【详解】A、铝能与稀硫酸反应产生氢气，而铜和银都不与稀硫酸反应，只能证明铝的活动性比氢强，无法比较铜和银的活动性强弱，该试剂不能达到目的； B、铝、铜、银三种金属都不能与硝酸镁溶液反应，无法比较这三种金属的活动性强弱，该试剂不能达到目的； C、铝能与硫酸铜溶液反应，置换出铜，说明铝的活动性比铜强；银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜的活动性比银强。通过这一试剂可以验证铝、铜、银三种金属的活动性强弱顺序为Al＞Cu＞Ag，该试剂可以达到目的； D、铜和银都不能与氯化铝溶液反应，只能说明铝的活动性比铜和银强，但无法比较铜和银之间的活动性强弱，该试剂不能达到目的。 故选C。 【变式5-3】（2025·辽宁抚顺·三模）如图所示，把含0.73gHCl的稀盐酸平均分为两等份，分别加入装有0.5g镁条和0.5g铁片的试管中进行对比实验，装置气密性良好。下列说法正确的是 A．反应过程中右侧小试管内更剧烈 B．恢复至室温后左侧气球体积较大 C．反应过程中左侧红墨水上升更快 D．反应结束后两边金属均完全消失 【答案】C 【详解】A、镁比铁活泼，则镁与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈，则反应过程中左侧小试管内更剧烈，不符合题意； B、把含0.73gHCl的稀盐酸平均分为两等份，分别加入装有0.5g镁条和0.5g铁片的试管中进行对比实验，则两个小试管中HCl的质量分别为：0.73g÷2=0.365g，镁与稀盐酸反应：，24份质量的镁与73份质量的氯化氢恰好完全反应，则0.5g的镁条与0.365gHCl反应后，镁过量，HCl完全反应，铁与稀盐酸反应：，56份质量的铁与73份质量的氯化氢恰好完全反应，则0.5g的铁片与0.365gHCl反应后，铁过量，HCl完全反应，则两个试管中均金属过量，HCl完全反应，且HCl的质量相等，则两个试管中生成氢气的质量相等，则恢复至室温后两侧气球体积一样大，不符合题意； C、该实验中，金属与酸反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，则红墨水会上升，镁比铁活泼，镁与稀盐酸反应速率快，压强上升得快，则反应过程中左侧红墨水上升更快，符合题意； D、由B的分析可知，反应结束后两边金属均有剩余，不符合题意。 故选C。 题型06 滤液滤渣成分分析 【典例6】（2025·辽宁铁岭·三模）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【答案】B 【分析】金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。 【详解】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确； B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确； C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，该选项说法不正确； D、由于，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，该选项说法不正确。 故选B。 【变式6-1】（2024·辽宁阜新·三模）向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B．滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，则滤渣中一定有Cu和Fe 【答案】B 【分析】向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，铁不能和硝酸锌反应，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后固体质量增大。 【详解】A、铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应后固体质量增大，滤渣质量与加入的Fe粉质量不相等，滤渣质量大于铁粉质量，该选项不正确。 B、铁不与硝酸锌反应，但能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，该选项正确。 C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中含有硝酸亚铁，溶液是浅绿色的，该选项不正确； D、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定有Cu，一定没有Fe，该选项不正确； 故选：B。 【变式6-2】（2025·辽宁大连·一模）向盛有一定质量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和)，烧杯中溶液的质量随加入锌粉质量变化情况如图所示。下列说法中，合理的是 A．a点时，向烧杯中加入稀盐酸有白色沉淀生成 B．b点时，将烧杯中的物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡冒出 C．c点时，烧杯中金属固体的质量大于加入的锌粉的质量 D．d点时，烧杯中溶液里含有两种溶质 【答案】D 【详解】A、金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向盛有一定质量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉至过量，不能与Mg(NO3)2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Fe(NO3)2反应生成硝酸锌和铁；a点时，硝酸银恰好完全反应，向烧杯中加入稀盐酸，没有白色沉淀生成，故选项说法错误； B、b点时，硝酸亚铁有剩余，将烧杯中的物质过滤，滤渣中含有银和铁，向滤渣中加入稀盐酸，铁与盐酸反应产生氢气，故选项说法错误； C、c点时，锌和硝酸亚铁恰好完全反应，由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的铁可置换出216份质量的银；由Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe可知，每65质量的锌可置换出56份质量的铁。锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸亚铁溶液反应，溶液的质量增大，当溶液减小的质量与溶液增大的质量相等时，溶液的质量保持不变，由质量守恒定律可知，烧杯中金属固体的质量等于加入的锌粉的质量，故选项说法错误； D、d点时，锌过量，烧杯中溶液里含有硝酸镁、硝酸锌两种溶质，故选项说法正确； 故选：D。 【变式6-3】（24-25九年级上·辽宁营口·月考）将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种阳离子 C．若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 【答案】D 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 【详解】A、若滤液呈浅绿色，说明滤液中含硝酸亚铁，可能是硝酸亚铁没有参与反应，也可能是硝酸亚铁部分参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，锌可能与硝酸亚铁反应生成了铁，故滤渣中一定含银，可能含铁，不符合题意； B、若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有金属活动性大于氢的金属，则滤渣一定含铁，可能含锌，若滤渣中含有锌和铁，则硝酸亚铁和硝酸银均已完全反应，滤液中只含有一种阳离子（锌离子）；若滤渣中含有铁而不含锌，则硝酸银已完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应，滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子，即滤液中可能含有一种或两种阳离子。因此，滤液中不一定含有两种阳离子，不符合题意； C、若滤液为无色，说明滤液中不含硝酸亚铁，则硝酸亚铁已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，不可能含有硝酸银，不符合题意； D、将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，故将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等，符合题意。 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 金属的化学性质 题型 01 金属与氧气的反应 题型 02 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 题型 03 置换反应的判断 题型 04 实验验证金属活动性顺序 题型 05 金属活动性顺序的应用 题型 06 滤液滤渣成分分析 题型01 金属与氧气的反应 1.金属与氧气的反应 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温或点燃 镁 常温下打磨过的镁条在空气中表面逐渐 ；在空气中点燃时，发出 ，放出大量的热，生成 在空气中点燃： 铝 常温下打磨过的铝在空气中表面会逐渐 ；在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出 ，放出大量的热，生成 常温下： 纯氧点燃或高温 铁 常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应；在氧气中点燃时， ，生成 ，放出大量的热 在氧气中点燃： 铜 常温下在干燥的空气中，铜很难与氧气反应；在空气中 时，表面会生成 物质 加热： 不反应 金 即使在高温时也不与氧气反应 / 2.铝在空气中与氧气反应，其表面生成 ，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 【典例1】（2025·辽宁阜新·二模）通常情况下，颜色呈白色的物质是 A．氧化汞 B．氧化铜 C．四氧化三铁 D．氧化镁 【变式1-1】（24-25九年级上·辽宁盘锦·月考）下列说法中不正确的是 A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，因此可用来制造照明弹 B．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定 C．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生 D．铝制品抗腐蚀性强，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝进一步被氧化 【变式1-2】（25-26九年级上·辽宁沈阳·期末）下列关于铁、铝、铜的说法正确的是 A．都是银白色的金属 B．都能与稀硫酸反应 C．都能与氧气反应 D．都能在空气中燃烧 【变式1-3】（25-26九年级上·辽宁沈阳·期末）下列有关实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量 B．将一氧化碳通入灼热的氧化铜中，红色粉末状固体逐渐变为黑色 C．用酒精灯加热铝片，表面生成致密的氧化铝 D．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 题型02 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 1.金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 金属 现象（与稀盐酸或稀硫酸） 化学反应方程式 镁 反应剧烈，有 气泡生成，生成的气体能够燃烧并产生火焰 锌 反应较剧烈，有 气泡生成，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 铁 发生反应，有 气泡生成，溶液由无色变为 ，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 铜 无明显现象 / 2.金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可反映金属的 性。 【典例2】（24-25九年级上·辽宁锦州·月考）下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A．ZnCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．MgCl2 【变式2-1】（24-25九年级下·辽宁·单元测试）用镁和铝分别跟足量的稀盐酸反应，若各制得氢气，则需要镁和铝的质量比是 A． B． C． D． 【变式2-2】（24-25九年级上·辽宁锦州·阶段练习）向盛有10g某铜锌合金样品的烧杯中加入100g稀盐酸（HCl），恰好完全反应，反应结束后，共测得生成氢气0.2g，合金样品中铜的质量分数为 A．25% B．30% C．35% D．60% 【变式2-3】（2024·辽宁铁岭·二模）在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含 Zn、ZnO、Cu、CuO。下列分析错误的是 A．将黄铜屑加入足量稀盐酸中，会有气泡产生 B．将黄铜屑加入足量稀盐酸中，黄铜屑会全部溶解 C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中主要含有锌和铜两种金属单质 D．根据黄铜屑与足量稀盐酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱 题型03 置换反应的判断 1.置换反应的概念：由一种 与一种 反应，生成 和 的反应。 2.几种常见的置换反应 （1）非金属单质与金属氧化物反应：如； （2）活泼金属与酸反应：如； （3）金属单质与盐反应：如。 注意：置换反应必须满足反应物和生成物都是“一单一化”。 ①单纯生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如，。 ②单纯是单质和化合物之间发生的反应不一定是置换反应，如。 ③置换反应中有单质参加或生成，故一定有元素化合价的变化。 【典例3】（24-25九年级上·辽宁本溪·期末）用如图所示实验验证金属的性质。以下描述错误的是 A．实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性 B．实验2、3均能证明铁的金属活动性比铜的强 C．实验3，铁丝表面析出红色固体，溶液由浅绿色变为蓝色 D．实验3，发生的反应为置换反应 【变式3-1】（24-25九年级上·辽宁丹东·月考）下列盐可用金属和酸溶液的置换反应直接制得的是 A．FeCl3 B．AgCl C．CuSO4 D．Al2(SO4)3 【变式3-2】（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）氮化镓(GaN)充电器充电更快。氮化镓可通过以下反应获得：2Ga+2NH32GaN+3H2，对该反应的分析正确的是 A．属于置换反应 B．属于化合反应 C．该反应不遵守质量守恒定律 D．反应后的气体可直接排放到大气中 【变式3-3】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）拉瓦锡在探究水的组成实验中将水蒸气通过烧红的枪管，发生的化学反应为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，下列相关叙述错误的是 A．该反应属于置换反应 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 D．产生气体吹出的肥皂泡会向上飞 题型04 实验验证金属活动性顺序 常见的金属活动性顺序（从左到右以此由强到弱） K Na Mg Zn Sn Pb (H) Hg Pt Au 【典例4】（24-25九年级上·辽宁锦州·月考）为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，洋洋同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀盐酸。下列说法错误的是 A．2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑ B．铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化 C．该组实验不能判断三种金属的活动性顺序 D．将a试管中的溶液换为Cu(NO3)2溶液可达到实验目的 【变式4-1】（2025·辽宁沈阳·二模）我国首艘航母辽宁舰使用了大量的合金材料。黄铜主要为 Cu和Zn的合金，下列试剂不能验证 Cu、Zn的金属活动性顺序的是 A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸 D．溶液 【变式4-2】（2025·辽宁营口·二模）现有编号为：X、Y、Z的三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别加入到AgNO3溶液中，过一会儿，发现Y表面出现白色物质而Z却没有。根据以上事实，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为 A． B． C． D．Z＞X＞Y 【变式4-3】（2025·辽宁葫芦岛·月考）能验证锌、铜、银三种金属活动性顺序的一组试剂是 A．锌、铜、银，稀硫酸 B．硝酸锌溶液、硝酸铜溶液、银 C．硝酸锌溶液、硝酸银溶液、铜 D．铜、银、硝酸锌 题型05 金属活动性顺序的应用 金属活动性顺序的规律与特点： （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 ； （2）在金属活动性顺序里，位于氢 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢； （3）在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 【典例5】（25-26九年级上·辽宁锦州·月考）2021年3月20日，三星堆出土了许多青铜器。青铜器表面布满绿色物质Cu2(OH)2CO3.青铜是冶铸史上最早出现的Cu、Sn(锡)合金，与纯铜相比，耐磨且耐腐蚀。下列描述中正确的是 A．青铜器表面的绿色物质是Cu与空气中的O2、H2O共同作用的结果 B．青铜是Cu和Sn(锡)发生化合反应生成的化合物 C．用CuSO4溶液能验证Cu、Sn的金属活动性强弱 D．古代用铜作器皿，主要是因为铜的金属活动性较好 【变式5-1】（2025·辽宁丹东·二模）下列事实能用金属活动性解释的是 ①铝制品比铁制品更耐腐蚀 ②用硫酸铜溶液和铁制取铜 ③用稀盐酸除铁锈 ④金属银不能与稀硫酸反应 A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④ 【变式5-2】（2024·辽宁大连·三模）现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，该试剂是 A．稀硫酸 B．硝酸镁溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铝溶液 【变式5-3】（2025·辽宁抚顺·三模）如图所示，把含0.73gHCl的稀盐酸平均分为两等份，分别加入装有0.5g镁条和0.5g铁片的试管中进行对比实验，装置气密性良好。下列说法正确的是 A．反应过程中右侧小试管内更剧烈 B．恢复至室温后左侧气球体积较大 C．反应过程中左侧红墨水上升更快 D．反应结束后两边金属均完全消失 题型06 滤液滤渣成分分析 【典例6】（2025·辽宁铁岭·三模）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【变式6-1】（2024·辽宁阜新·三模）向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B．滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，则滤渣中一定有Cu和Fe 【变式6-2】（2025·辽宁大连·一模）向盛有一定质量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和)，烧杯中溶液的质量随加入锌粉质量变化情况如图所示。下列说法中，合理的是 A．a点时，向烧杯中加入稀盐酸有白色沉淀生成 B．b点时，将烧杯中的物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡冒出 C．c点时，烧杯中金属固体的质量大于加入的锌粉的质量 D．d点时，烧杯中溶液里含有两种溶质 【变式6-3】（24-25九年级上·辽宁营口·月考）将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种阳离子 C．若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $