专题11 元素周期表与元素周期律（知识点+模拟及高考真题+答案解析）-2026届高考化学二轮复习

该高中化学讲义聚焦元素周期表与元素周期律核心考点，涵盖周期表结构、原子半径比较、金属性非金属性判断、电离能及电负性等内容，按“结构-性质-应用”逻辑架构知识体系，通过考点梳理、方法指导、真题训练三环节，帮助学生构建系统知识网络，突破性质递变规律等难点。 讲义突出化学观念与科学思维培养，如设计“位置-结构-性质”推断模型，结合表格对比同周期同主族性质差异，通过高考真题归纳解题方法。设置分层练习，基础题巩固概念，提升题强化比较，综合题训练推断，助力教师把控复习节奏，高效提升学生应考能力。

大二轮专题 专题11 元素周期表与元素周期律 1．强化记忆元素周期表的结构 (1)周期——7个横行，7个周期 短周期 长周期 序号 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)族——18个纵列，16个族 2．元素周期律 (1)原子结构与元素的性质：物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。原子越容易失去电子，元素的金属性就越强；原子越容易得电子，元素的非金属性就越强。元素性质的比较如表所示： 性质 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 电子层结构 层数相同，最外层电子数增多 层数增大，最外层电子数相同 原子半径 减小：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al) 增大：r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I) 阳离子半径 减小：r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+) 增大：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋) 阴离子半径 减小：r(P3－ )＞r(S2－)＞r(Cl－) 增大：r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－) 　主要化合价 元素的最高正化合价由＋1＋7(O、F除外) 非金属元素负价由－4－1 非金属元素负化合价＝－(8－主族序数) 相同 最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 第一电离能 呈增大趋势 (但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA) 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 酸性增强：H3PO4＜H2SO4＜HClO4　 碱性减弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 酸性减弱：HNO3＞H3PO4 碱性增强：LiOH＜NaOH＜KOH 非金属气态氢化物的稳定性 增强：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI (2)微粒半径大小的比较方法 原子半径 ①同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)>r(P)＞r(S)＞r(Cl) ②同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs) 离子半径 ①阳离子半径总比相应原子半径小，如：r(Na)＞r(Na＋) ②阴离子半径总比相应原子半径大，如：r(Cl)＜r(Cl－) ③同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋) ④同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－) ⑤同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+) ⑥同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(N3－ )＞r(O2－)＞r(F－) 同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2－)＞r(Na＋) ⑦电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)＞r(Mg2+) (3)元素金属性强弱的比较 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强 一般规律 ①同周期元素，从左到右，金属性减弱 ②同主族元素，从上到下，金属性增强。金属性最强的元素为铯 判断依据 ①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋YX＋Ym＋，则Y金属性比X强 (4)元素非金属性强弱的比较 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强 一般规律 ①同周期元素，从左到右，非金属性增强； ②同主族元素，从上到下，非金属性减弱。金属性最强的元素为铯 判断依据 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④An－＋BBm－＋A，则B非金属性比A强 (5)元素第一电离能的变化规律及应用 ①元素第一电离能的周期性变化规律 一般规律 同一周期：随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族：随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小 特殊情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA和ⅥA族元素 ②电离能的应用——判断元素的化合价 判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱 判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1 (5)电负性的变化规律及应用 ①电负性的周期性变化规律 规律 同一周期，电负性从左到右逐渐增大；同一主族，从上往下逐渐减小 方法 常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较： ①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl ②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl ②电负性的应用 a．判断元素的金属性和非金属性及其强弱：金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼 b．判断元素的化合价：电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值 c．判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键 d．判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强，如极性：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I e．解释对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质 1．迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是鉨、镆、、、，下列有关推断正确的是(　　) A．这五种元素均为主族元素 B．根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种 C．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物 D．Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱 2．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是(　　) A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2 B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族 3．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(　　) A．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族 B．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族 C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 D．ⅠA族的元素全部是金属元素 4．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是(　　) A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C．第一电离能：I1(Al)＜I1(P)＜I1(S) D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 5．（2025·天津和平·二模）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．原子半径： B．碱性： C．热稳定性： D．酸性： 6．（2025·江苏常州·二模）铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是(　　) A．半径： B．热稳定性： C．碱性： D．第一电离能： 7．（2025·江苏连云港·一模）麻黄碱盐酸盐( )是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：r(C)＜r(N) B．元素的电负性：χ(O)＜χ(S) C．酸性：HNO3＜HClO4 D．元素的第一电离能：I1(N)＜I1(O) 8．（2025·江苏苏州·三模）冰晶石(Na3AlF6)可用于冶炼铝时降低Al2O3的熔融温度。下列说法正确的是(　　) A．沸点：H2O>HF B．电离能：I1(O)>I1(F) C．半径：r(Al3+)>r(Na＋) D．碱性：Al(OH)3>NaOH 9．（2025·江苏南通·三模）一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是(　　) A．离子半径： B．电负性： C．熔点： D．第一电离能： 10．（2025·北京通州·三模）应用元素周期律判断，下列说法不正确的是(　　) A．电负性： B．化合物中离子键百分数： C．碱性： D．半径比较： 11．（2025·江苏南通·二模）Mg、Ca、Sr位于同一主族，其单质均能与和反应。下列说法正确的是(　　) A．沸点： B．碱性： C．半径： D．第一电离能： 12．（2025·浙江温州·三模）下列说法正确的是(　　) A．电负性： B．离子半径： C．热稳定性： D．酸性： 13．（2025·天津红桥·二模）蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是(　　) A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性：C>B D．基态原子未成对电子数： 14．（2025·山东泰安·三模）一种磷酸盐矿的组成为等。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能： B．电负性： C．热稳定性： D．碱性： 15．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(　　) A．氧化性：HClO＞H2SO4 B．Cl2＋H2S===2HCl＋S↓ C．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S D．Cl2与Fe反应生成FeCl3，而S与Fe生成FeS 16．NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是(　　) A．电负性：χ(N)＞χ(O) B．原子半径：r(Al)＞r(N) C．第一电离能：I1(S)＞I1(O) D．热稳定性：H2S(g)＞H2O(g) 17．一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：r(P)＞r(S)＞r(O) B．第一电离能：I1(O)＞I1(S)＞I1(P) C．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4 D．基态Cu原子3d轨道上有9个电子 18．温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚，下列说法错误的是(　　) A．原子半径：O＜N＜C B．第一电离能：C＜N＜O C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同 19．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是(　　) A．第一电离能：Y＞Q＞W B．电负性：Z＞X＞W C．Z与Q形成的化合物可能是非极性分子 D．Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点 20．某纳米酶含有原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期元素。基态W原子有3个未成对电子，X、Z位于同一主族，且X、Y、Z原子最外层电子数之和为13。下列叙述错误的是(　　) A．第一电离能：W＞X＞Y B．简单氢化物的沸点：X＞Z C．WX2是导致酸雨的主要物质之一 D．X形成的单质只能为非极性分子 21．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法中错误的是(　　) A．氧化物的熔点：X＞Y B．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z C．简单离子半径：W＞X D．第一电离能：W>Y 22．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：I1(X)＜I1(W) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W C．原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(X) D．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z 23．已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，基态D原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是(　　) A．原子半径：A＞B＞C＞D B．第一电离能：A＜B＜C＜D C．D与C可形成高熔点的化合物 D．简单气态氢化物的沸点：A＜C＜B 24．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Y位于元素周期表中p区 B．第一电离能：Z＞P＞Q＞X C．氧化物对应水化物的酸性：Q＞P＞Z D．电负性：Q＞P＞Z 1．(2025·重庆卷)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是(　　) (ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 2．(2025·广东卷)元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是(　　) A．a和g同主族 B．金属性：g＞h＞i C．原子半径：e＞d＞c D．最简单氢化物沸点：b＞c 3．(2025·浙江1月卷)根据元素周期律，下列说法不正确的是(　　) A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性；SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 4．(2024·江苏卷)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是( ) A．半径：r(Al3+)＞r(K+) B．电负性：χ(O)＞χ(S) C．沸点：H2S＞H2O D．碱性：Al(OH)3＞KOH 5．(2023·江苏卷)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge) B．第一电离能：I1(C)＜I1(Si)＜I1(Ge) C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 6．(2023·天津卷)下列性质不能用于判断C、Si的非金属性强弱的是( ) A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 7．(2022·江苏卷)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是(　　) A．半径大小：r(Al3+)＜r(Na+) B．电负性大小：χ(F)＜χ(O) C．电离能大小：I1(O)＜I1(Na) D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3 8．(2022·天津卷)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是(　　) A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 9．(2022·湖南卷)下列说法错误的是(　　) A．氢键，离子键和共价键都属于化学键 B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 10．(2021·湖北卷)下列关于N、P及其化合物的说法错误的是(　　) A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的极性大 B．N与N的π键比P与P的π键强，可推断N≡N 比P≡P更稳定 C．NH3的成键电子对间的排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D．HNO3的分子间作用力比较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 11．(2021·湖北卷)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na－。下列说法错误的是(　　) A．Na－的半径比F－的大 B．Na－的还原性比Na的强 C．Na－的第一电离能比H－大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 12．(2021·北京卷)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N 13．(2020·江苏卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na) D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br) 14．(2019·北京)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　　) A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＞RbOH 15．(2018·天津卷)下列有关物质性质的比较，结论正确的是(　　) A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：HCl＜PH3 C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be(OH)2 16．(2017·天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 17．(2017·上海卷)下列性质的比较正确的是(　　) A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：SiH4＞PH3 D．原子半径：N＞C 18．(2015·海南卷)下列离子中半径最大的是(　　) A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－ 19．(2015·上海卷)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　) A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 20．(2015·上海卷)一般情况下，前者无法决定后者的是(　　) A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应 21．(2015·北京卷)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．酸性：H2SO4＞H3PO4　　　　　　　　　　　 B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 22．(2015·重庆卷)下列说法正确的是(　　) A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 23．(2014·上海卷)BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2(　　) A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性 C．熔点比BeBr2高 D．不与氢氧化钠溶液反应 24．(2014·山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 25．(2014·上海卷)下列事实不能用元素周期律解释的有(　　) A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al 26．(2014·海南卷)下列有关物质性质的说法错误的是(　　) A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2－＞Cl－ 27．(2013·天津卷)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　) A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 28．(2012·北京卷)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是(　　) A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 29．(2012·山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 30．(2011·福建卷)依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 31．(2011·山东卷)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是(　　) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 32．(2011·山东卷)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　) A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作左半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 33．(2010·山东卷)下列说法正确的是(　　) A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 34．(2009·上海卷)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　) A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 35．(2008·北京卷)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　) A．由mXa+与nYb－，得m＋a＝n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X，Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 答案及解析 1．B。解析：113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts，分别位于第、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，118号元素为稀有气体元素，为0族元素，A项错误；根据该名称，周期表118种元素中非金属元素有氢、氦、硼、碳、氮、氧、氟、氖、硅、磷、硫、氯、氩、砷、硒、溴、氪、碲、碘、氙、砹、氡、和共有24种，B项正确；113号Nh元素原子核外有7个电子层，最外层有3个电子，位于第七周期第ⅢA族，根据同一主族元素性质递变规律，可推知Nh的最高价氧化物属于碱性氧化物，C项错误；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性逐渐增强，所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强，D项错误。 2．B。解析：ⅡA族原子的价电子数均为2，基态原子价电子排布均为ns2，A说法正确；第三、四周期同主族元素原子序数的差值：前两个主族为8、后五个主族为18，B说法错误；第四周期ⅡA、ⅢA族元素分别为20Ca、31Ga，中间有10种过渡元素，二者原子序数相差11，C说法正确；基态原子3d轨道上有5个电子的元素，价电子排布分别为3d54s1、3d54s2，分别位于ⅥB族或ⅦB族，D说法正确。 3．A。解析：116号元素的原子有7个电子层、最外层电子数是6，位于元素周期表中第7周期ⅥA族，故A正确；元素周期表有7个横行、18个纵列，有7个周期、16个族，故B错误；He元素以及很多过渡元素最外层都有2个电子，不只是第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，故C错误；ⅠA族的元素中，H是非金属元素，故D错误。 4．D。解析：Al为13号元素，位于周期表中第3周期ⅢA族，故A错误；P位于第ⅤA族，最低负价为－3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误；P的3p能级轨道半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即I1(P)＞I1(S)，故C错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P＜S＜Cl，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D正确。 5.【答案】D 【详解】A．Na和Mg位于同一周期，原子序数Na < Mg。根据元素周期律，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Na>Mg，能用元素周期律解释，A不符合题意； B． K和Na位于同一主族，原子序数K > Na。由元素周期律可知，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。因为K的金属性强于Na，所以碱性，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．N和P位于同一主族，原子序数P > N。按照元素周期律，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强。由于N的非金属性强于P，所以热稳定性，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．和H2S是无氧酸，元素周期律可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，无氧酸的酸性强弱不能直接用元素周期律解释，D符合题意； 综上，答案是D。 6.【答案】B 【详解】A．和具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径：，A错误； B．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；O和S为同主族上下相邻的2种元素，非金属性，则简单氢化物的稳定性：，B正确； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强；Mg和Al为同一周期相邻的2种元素，金属性，则最高价碱的碱性：，C错误； D．同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大；基态Mg原子价电子排布式为，基态Al原子价电子排布式为，Mg的第一电离能失去的是能量较低的3s能级上的电子，Al的第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，则第一电离能：，D错误； 故答案为：B。 7.【答案】C 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径r(C) >r(N)，A错误； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减小，电负性依次减小，则氧元素的电负性大于硫元素，B错误； C．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl的氧化性大于N的氧化性，故酸性：HNO3＜HClO4，C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则N元素的第一电离能O元素，D错误； 故选C。 8.【答案】A 【详解】A．虽然二者均可以形成分子间氢键，但是水分子间能形成多个氢键，导致水的沸点高于，A正确； B．同一周期元素从左到右半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，故电离能，B错误； C．和均为电子离子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小为：，C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性强弱为：，故碱性强弱为，D错误； 故选A。 9.【答案】B 【详解】A．为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径顺序为，A错误； B．同主族元素电负性从左到右依次增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，B正确； C．SiO2属于共价晶体，SO2和CO2属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，则熔点：，C错误； D．第一电离从左到右依次增大，但第ⅡA、ⅤA族元素为充满、半充满结构比较稳定，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：，D错误； 故选B。 10.【答案】D 【详解】A．同周期元素，从左往右，原子半径越来越小，元素电负性越来越大，元素的电负性：，A正确； B．化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关，Cl电负性大于I，说明中离子键百分数：，B正确； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：，碱性：，C正确； D．当电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：，D错误； 故选D。 11.【答案】C 【详解】A．O2的分子量大于N2，分子间作用力更强，沸点更高，因此O2的沸点高于N2，A错误； B．碱土金属的氢氧化物碱性随原子序数增大而增强，Sr在Ca下方，Sr(OH)2的碱性应强于Ca(OH)2，B错误； C．Mg2+和O2−电子层结构相同，Mg2+核电荷数更大，离子半径更小，因此r(Mg2+) < r(O2−)，C正确； D．N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能高于O，因此I1(N) > I1(O)，D错误； 答案选C。 12.【答案】C 【详解】A．已知SiH4中Si显正电性，H显负电性，故电负性：，A错误； B．已知Na+、F-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，即离子半径：，B错误； C．Cu(NH3)4SO4中存在配位键，受热易分解，热稳定性：CuSO4＞Cu(NH3)4SO4，C正确； D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，酸性：，D错误； 故答案为：C。 13.【答案】B 【详解】A．同周期元素从左至右，半径减小，故原子半径：，A正确； B．同周期元素从左至右金属性增强，第ⅡA族、第ⅤA族元素高于相邻元素，则第一电离能Mg>Al，B错误； C．非金属性越强，电负性越大，则C>B，C正确； D．Fe价电子为3d64s2，有4个未成对电子，价电子为6s26p1，有1个未成对电子，D正确； 故选B。 14.【答案】B 【详解】A．同主族元素，从上往下第一电离能减小，则元素第一电离能：，A错误； B．同主族元素，从上往下电负性减小，则电负性：，B正确； C．同周期主族元素，从左往右非金属性依次增大，则非金属性：O>S，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：，C错误； D．同主族元素，从上往下金属性增大，则金属性：Ca>Mg，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：，D错误； 故选B。 15．A。解析：A　元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性强弱，A符合题意；在该反应中Cl2将S置换出来，说明氧化性：Cl2＞S，则元素的非金属性：Cl＞S，B不符合题意；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性：HCl＞H2S，证明元素的非金属性：Cl＞S，C不符合题意；Fe是变价金属，氧化性强的物质可将其氧化为高价态，氧化性弱的物质将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价态高低得出结论氧化性：Cl2＞S，则元素的非金属性：Cl＞S，D不符合题意。 16．B。解析：同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性χ(N)>χ(O)，A错误；一般电子层数越多半径越大，则原子半径：r(Al)＞r(N)，B正确；同主族自上而下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：I1(O)＞I1(S)，C错误；同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的热稳定性依次减弱，则热稳定性：H2S(g)＜H2O(g)，D错误。 17．A。解析：一般电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大的原子半径越小，则原子半径：r(P)＞r(S)＞r(O)，A正确；同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比相邻元素的大，则第一电离能：I1(P)＞I1(S)，B错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S，酸性：H3PO4＜H2SO4，C错误；基态Cu原子的价电子排布为3d104s1，D错误。 18．B。解析：C、N、O都是第二周期的元素，其原子序数依次递增，同一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为O<N<C，A正确；同一周期的元素，从左到右第一电离能呈递增的趋势，其中第ⅡA和第ⅤA的元素因其原子结构相对较稳定而出现反常，使其第一电离能大于同周期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的顺序为C<O<N，B不正确；苯是非极性分子，苯酚是极性分子，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据“相似相溶”规则可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正确；苯和苯酚中C的杂化方式均为sp2杂化，杂化方式相同，D正确。 19．D。解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Al元素、Q为S元素。A.金属元素的第一电离能小于非金属元素；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素O，同主族从上到下第一电离能呈减小趋势，O元素第一电离能大于S，则第一电离能由大到小的顺序为N＞S＞Al，故A正确；B.金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则电负性由大到小的顺序为O＞C＞Al，故B正确；C.O可与S形成SO3，属于非极性分子，故C正确；D.C的氢化物有多种，随着C数量的增大其氢化物沸点升高，如癸烷的沸点是174.1 ℃高于H2O沸点，故D错误。 20．D。解析：W、X、Y、Z四种短周期元素原子序数依次增大，基态W原子有3个未成对电子，电子排布式为1s22s22p3，则W为N，X、Z位于同一主族，且X、Y、Z原子最外层电子数之和为13，则X为O、Y为Na、Z为S。A.同主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，在同一周期中，元素的第一电离能通常随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA族和第ⅤA族的元素第一电离能比相邻元素的要高，因此第一电离能的大小是N＞O＞Na，A正确；B.水和硫化氢均构成分子晶体，H2O分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：H2O＞H2S，B正确；C.NO2可与水反应生成HNO3和NO，会导致硝酸型酸雨，NO2是导致酸雨的主要物质之一，C正确；D.O2为非极性分子，O3为极性分子，D错误。 21．B。解析：由题图和题给信息可知，浓度均为0.01 mol·L－1的W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH都小于7，则W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝2，则为一元强酸，根据原子序数Z＞W可知，Z是Cl，W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物溶液pH＜2，则Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸：H2SO4，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH＝12，则X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱：NaOH，则X是Na。 22．D。解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则二者的电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p63s2，所以X为O、Y为Mg；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Z为Si；W和X位于同一主族，则W为S。同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：O>S，A错误；非金属性：S>Si，故酸性：H2SO4>H2SiO3，B错误；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Mg>S>O，C错误；非金属性：O>Si，故热稳定性：H2O>SiH4，D正确。 23．C。解析：根据题意可得，A、B、C、D分别为B、C、O、Mg。原子半径：Mg＞B＞C＞O，A错误；第一电离能：Mg＜B＜C＜O，B错误；组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，而水分子间能形成氢键，造成水的沸点反常，三种简单气态氢化物中水的沸点最高，D错误。 24．D。解析：由“X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素”，结合X的最高正价为＋1、原子半径最大，Y的最高正价为＋2、原子序数最小知，X为Na，Y为Be；结合同周期元素从左至右原子半径逐渐减小及题图知Z为Si，W为N，P为S，Q为Cl。Be位于元素周期表中s区，A错误；同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能Cl>S>Si>Na，B错误；未说明是最高价氧化物对应水化物的酸性，C错误。 1．D。解析：A．Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件(ⅰ)，A错误； B．Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件(ⅰ)，B错误； C．B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(ⅰ)。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件(ⅱ)，C错误；D．Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(ⅰ)；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件(ⅱ)，D正确； 故选D。 2．B。解析：同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误；B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；C．e、d、c分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c＞d＞e，C错误；D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3＞CH4，D错误；答案选B。 3．C 。解析：分析可知元素的非金属性越强，第一电离能越大，其中N、O反常，故第一电离能：N＞O＞S，A选项正确；SiCl4为非极性分子，PCl3为极性分子，化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B选项正确；金属性Li<K，最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＜KOH，C选项错误；化合物中电负性差值越大，则离子键的百分数越大，Mg的金属性强于Al，则化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D选项正确。 4．B。解析：A项，Al3+有2个电子层，而K+有3个电子层，因此，K+的半径较大，A错误；B项，同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确；C项，虽然H2S的相对分子质量较大，但是H2O分子间可形成氢键，因此H2O的沸点较高，C错误；D项，元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此KOH的碱性较强，D错误；故选 B。 5．D。解析：A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：r(C)＜r(Si)＜r(Ge)，A错误；B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：I1(C)＞I1(Si)＞I1(Ge)，B错误；C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误；D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。 故选D。 6．B。解析：A．电负性越大，元素的非金属性越强，故不选A；B．最高价氧化物熔点，与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，故选B；C．简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选C；D．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D；选B。 7．A。解析：A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为r(Al3+)＜r(Na+)，故A正确； B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B错误；C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)＞I1(Na)，故C错误；D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3，故D错误；故选A。 8．D 9．A。解析：A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；综上所述，本题选A。 10．A。解析：A选项，P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，故PCl分子的极性比NCl分子的极性大，错误；B选项，N与N的π键比P与P的强，故N2的稳定性比P2的高，正确；C选项，N的电负性比P的大，N原子半径比P的半径小，故NH3中成键电子对距离N比PH3中成键电子对距离P近，NH3中成键电子对间的斥力更大，导致NH3中的键角比PH3的更大，正确；D选项，HNO3分子间氢键数目小于H3PO4分子间氢键数目，导致HNO3的分子间作用力更小，熔点更低，正确。 11．C。解析：A选项，Na－核外有3个电子层，F－核外有2个电子层，故半径：Na－> F－，正确；B选项，Na—的半径比Na的大，Na－中原子核对最外层电子的引力更小，更易失去电子，故Na—的还原性比Na的强，正确；C选项，H－的1s上有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，故Na－的第一电离能比H－的小，错误；D选项，该事实说明Na可以形成Na－，表现出非金属性，正确。 12．A。解析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误；B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确；C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确；D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确；故合理选项是A。 13．A。解析：金属性：Na>Mg，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，A项正确；氯和溴均属于卤族元素，同一主族元素从上到下单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：Cl2>Br2，B项错误；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则r(Na)>r(Mg)>r(Cl)，C项错误；氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。 14．D。解析：Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；In的中子数为115－49＝66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In(OH)3<RbOH，D项错误。 15．C。解析：A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。错误；B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。错误；C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点，正确；D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，错误。 16．C。解析：A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，错误；D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。答案为C。 17．B。解析：A．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，酸性：H2SiO3＜H2CO3，错误；B．同周期从左到右金属性减弱，碱性减弱，碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，正确；C．同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，稳定性：SiH4＜PH3，错误；D．同周期从左到右原子半径减小，原子半径：N＜C，错误。故选B。 18．C解析：这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选项是C。 19．B。解析：A．单质氧化性的越强，非金属性越强，A正确；B．单质沸点的高低，是由其微粒间的作用力决定的，与元素的非金属性无关，B错误；C．单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，C正确；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。答案为B。 20．C。解析：A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，正确；C、分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，正确。答案选C。 21．D。解析：A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解。 22．B。解析：A．非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B．非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；C．Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；D．SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。 23．A。解析：A、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A正确；B、该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正确；C、BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2，C不正确；D、氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不正确；答案选A。 24．D。解析：A．同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Cl－、S2－的还原性不同，错误；C．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，错误；D．Cl与Cl核外电子排布相同，所以得电子能力相同，正确。 25．B。解析：A．同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，正确；B．元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，错误；C．同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，正确；D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱， D正确。答案选B。 26．C。解析：A．Cl的非金属性大于I，热稳定性：HCl>HI，正确；B．同周期从左到右半径减小，原子半径：Na>Mg，正确；C．酸性： H2SO3<H2SO4，错误；D．H2S是弱电解质、HCl是强电解质，结合质子能力：S2－>Cl－，正确。 27．A。解析：A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物例如氯化氢等，也能形成离子化合物，例如氯化钠等，A正确；B、第二周期元素中，O、F没有正价，因此第二周期元素自左向右，最高正价从+1递增到+5，B错误；C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，其水解程度不一定越大，如卤族元素中碘离子还原性比氟离子强，但碘离子不水解，C错误；D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，因此金属元素的化合价越高，越难失去电子，例如Na比Al容易失去电子，D错误。答案选选A。 28．C。解析：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，错误；B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，正确；D．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，错误；故选C． 29．B。解析：A．NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，正确；C．同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，错误；D．Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误；答案选B。 30．B。解析：A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，错误；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，正确；C、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘非金属性减弱 ，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D、M＋和R2－的核外电子层结构相同，M所在周期在R的下周期，则原子序数：R＜M，错误；故选B。 31．C。解析：A．副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价，错误；B．在离核较近的区域运动的电子能量较低，错误；C．P、S、Cl质子数增多，原子半径减小，对电子的引力增强，所以非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，正确；D．副族和第Ⅷ族元素统称为过渡元素，错误。故选C。 32．A。解析：短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li：、Si：两种，非金属元素为硅，据此分析。A．硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，A正确；B．Si单质可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分为SiO2，B错误；C．Si的最高价氧化物为SiO2，可与氢氟酸反应，C错误；D．硅的非金属性比碳弱，故气态氢化物的稳定性SiH4<CH4，D错误；答案选A。 33．D。解析：A．形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，同样也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，错误；B．同主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱，其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，错误；C．第三周期，自左向右非金属元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，但非最高价含氧酸不符合这一规律，错误；D．原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质成周期性变化，这一变化称为元素周期律，正确；综上所述，本题正确答案为D。 34．D。解析：A、熔点一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以SiO2＞KCl＞CO2，错误；B、水溶性：HCl＞SO2＞H2S，错误；C、对烷烃同系物来说，其碳原子数越大，其沸点越高，即乙烷＜丁烷＜戊烷，错误；D、非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，正确。答案选D。 35．B。解析：A．由mXa+与nYb－，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m－a＝n＋b，错误；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2-的还原性一定大于Y-，正确；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，错误；答案选B。 1 学科网（北京）股份有限公司 $