第二章 化学反应速率与化学平衡（举一反三专项训练，天津专用） 【上好课】 化学人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学反应速率 题型1 化学反应速率计算及大小比较 题型2 化学反应速率的影响因素 考点二 活化能与碰撞理论 题型1 基元反应与活化能 题型2 有效碰撞理论 考点三 化学平衡状态（高频考点） 题型1 化学平衡状态的本质与特征 题型2 化学平衡状态的判断依据 考点四 化学平衡常数（难点） 题型1 化学平衡常数表达式 题型2 化学平衡常数的计算 题型3 化学平衡常数的应用 考点五 化学平衡移动（重点） 题型1 反应速率与化学平衡 题型2 化学平衡移动的影响因素 题型3 勒夏特列原理 题型4 化学平衡图像分析 题型5 化学平衡有关计算 考点六 化学反应的方向 题型1 自发过程与自发反应 题型2 化学反应进行方向的判据 考点七 化学反应的调控 题型1 合成氨条件的选择 题型2 化学反应条件控制的相关实验 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学反应速率 ◆题型1 化学反应速率计算及大小比较 1.（22-23高二上·天津·期末）对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A． B． C． D． 2．（24-25高二上·天津南开·期末）一定温度下，在某密闭容器中发生反应：内由降到，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．保持体积不变，充入，使体系压强增大，化学反应速率加快 C．由降到所需的反应时间为10s D．内用表示的平均反应速率为 3．（23-24高二上·天津河西·期末）在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得n(CO2)和n(CH3OH)随时间的化曲线如图： 下列有关表述正确的是 A．a点时， B．H2的平衡转化率为25% C．从开始到9min， D．该反应的平衡常数： 4．（24-25高二上·天津·月考）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． ◆题型2 化学反应速率的影响因素 1.（23-24高一下·天津·期末）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．用分解制取时，加入少量 B．、合成氨气时，减小容器体积 C．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D．Zn与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸 2．（21-22高二上·天津东丽·期末）下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．用H2O2溶液制取O2时滴入少量FeCl3溶液 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改成Al片 3．（25-26高二上·天津·期中）能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 20.00 30 0 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 ④ 10.00 0 40 0 下列说法错误的是 A．， B．实验测得，说明可加快反应速率 C．实验测得，说明升高温度反应速率增大 D．和反应的离子方程式为 4．（23-24高二上·天津·期中）钨(W)在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列说法不正确的是 A．温度升高时，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快 B．为放热反应 C．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 考点二 活化能与碰撞理论 ◆题型1 基元反应与活化能 1．（22-23高二上·天津河西·期末）工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A．过程①②均有N-H键断裂 B．过程③的电极反应式为： C．过程④中没有非极性键形成 D．催化剂可以降低该反应的活化能 2．（22-23高二上·天津南开·期末）某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图(、表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．加入催化剂可以改变反应的焓变 B．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C C．两步反应均为放热反应 D．整个反应的 3．（24-25高二上·天津·期末）甲醇在表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的决速步为 B．为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率 C． D．总反应的 4．（25-26高二上·天津·期中）如图，已知反应S2O(aq) + 2I-(aq) 2SO(aq) + I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下： ①2Fe3+(aq) + 2I-(aq)I2(aq) + 2Fe2+(aq) ②2Fe2+(aq) + S2O(aq)2Fe3+(aq) + 2SO(aq) 下列有关该反应的说法不正确的是 A．增大S2O浓度和I- 浓度，反应①、反应②的反应速率均加快 B．Fe3+是该反应的催化剂 C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能大，所以该反应是放热反应 D．反应①是决定总反应速率的步骤 ◆题型2 有效碰撞理论 1．（24-25高二上·天津·期末）对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C．增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 2．（24-25高二上·天津·期末）下列说法不正确的是 A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 3．（22-23高二上·天津·期中）某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．曲线b为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应 C．使用催化剂可以降低反应的活化能 D．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 4．（24-25高二上·天津·期末）活化能和简单碰撞理论可以解释一些因素对化学反应速率的影响。研究发现，反应实际上是经过下列两个基元反应完成的： ⅰ     ⅱ     反应过程中的能量变化如下图所示： 下列说法错误的是 A．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 B．反应ⅰ比反应ⅱ的活化能大 C．反应的 D．因为ⅰ中断开化学键吸收能量，所以 考点三 化学平衡状态（高频考点） ◆题型1 化学平衡状态的本质与特征 1．（23-24高二上·天津·期中）一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：，可以判断该反应已经达到平衡的是 A．v(NH3)=2v(CO2) B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 2．（23-24高二上·天津南开·期中）在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3和CO，模拟高炉炼铁的反应：。下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是 A．容器中气体的压强不再改变 B．容器中气体的密度不再改变 C．CO和CO2的正反应速率相等 D．CO和CO2物质的量之比为1∶1 3．（23-24高二上·天津·期中）在恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是 A．恒温条件下，混合气体的压强不发生变化 B．绝热条件下，化学平衡常数K不再改变 C．混合气体的密度不发生变化 D．的质量不发生变化 4．（23-24高二上·天津·期中）以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 A．(在恒容条件下，气体颜色不再改变) B．(在恒容容器中，容器内压强不再改变) C．(在恒压条件下，总质量不再改变) D．(在混合气体中的体积分数为33.3%) ◆题型2 化学平衡状态的判断依据 1．（25-26高二上·天津滨海新·期中）在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 A．的生成速率与的分解速率相等 B．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 C．容器内气体的密度不再变化 D．X的体积分数不再变化 2．（24-25高二上·天津·期中）向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B．内， C．5min时，D的物质的量为0.3mol D．当时，反应达到平衡状态 3．（25-26高二上·天津南开·期中）一定温度下，可逆反应达到平衡状态的标志是 A． B．该反应的浓度商不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．单位时间内生成的同时，生成 4．（24-25高二上·天津南开·期中）在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应： 。达到平衡状态的标志是 A．的消耗速率与的生成速率相等 B．容器内压强不随时间变化而变化 C．和的消耗速率之比为2∶1 D．单位时间内生成同时生成 考点四 化学平衡常数（难点） ◆题型1 化学平衡常数表达式 1．（24-25高二上·天津·期末）t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 2．（22-23高二上·天津·期末）下列化学用语表示正确的是 A．在水中的电离方程式： B．在水中的水解方程式： C．表示燃烧热的热化学方程式：   D．可逆反应的平衡常数： 3．（24-25高二上·天津·期中）反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 4．（21-22高二上·天津·期末）下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B．反应：，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大 C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为的反应，化学方程式为 ◆题型2 化学平衡常数的计算 1.（23-24高二上·天津·期中）已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是 ①     ②     ③     ④     A． B． C． D． 2．（23-24高二上·天津·期末）依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①　　 ②　　 ③　　 A． B． C． D．平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大 3．（23-24高二上·天津·期末）已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1； ②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2； 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A．K1－K2 B．K1·K2 C． D． 4．（21-22高二上·天津·期中）已知： Kp1， Kp2，则反应的K为 A． B． C． D． ◆题型3 化学平衡常数的应用 1．（25-26高二上·天津滨海新·期中）在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-373.4 kJ·mol-1。达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出CO2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 B．补充N2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D．升高温度，使K减小，Q>K，因此平衡逆向移动 2．（22-23高二上·天津南开·期中）在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)    △H=-373.4kJ•mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B．扩大容器体积，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移动 C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D．降低温度，使Q减小，Q＞K，因此平衡正向移动 3．（23-24高二上·天津河西·期中）探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响。按下图操作： ①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是 A．①混合气颜色无明显变化 B．②增大压强，此反应平衡正向移动 C．①开始观察到混合气颜色变浅，是因为平衡正向移动 D．②K不变，但Q>K，判断平衡正向移动 4．（23-24高二上·天津河西·期中）如下实验对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响，说法正确的是 A．若向试管a中加2mL水，由Q>K，判断平衡逆向移动 B．向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)增大，故平衡向正向移动 C．向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)减小，故平衡常数K增大 D．向试管c中滴浓度较大的KSCN溶液，平衡常数K增大 考点五 化学平衡移动（重点） ◆题型1 反应速率与化学平衡 1.（24-25高二上·天津·期末）某密闭容器中存在平衡反应  △H=-43kJ/mol，欲提高反应速率并提高CO的转化率，下列方法正确的是 A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大(g)的浓度 2．（24-25高二上·天津和平·期末）在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 3．（23-24高二上·天津宁河·期末）已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 ①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂； A．③④⑤⑦ B．②④⑥ C．仅②⑥ D．②③⑥⑦ 4．（23-24高二上·天津·期末）对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度       时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中，内，的反应速率为 B．由实验数据可知该反应温度时的转化率较高 C．时，表格中应填的数据为0.18 D．内，的反应速率①>② ◆题型2 化学平衡移动的影响因素 1．（24-25高二上·天津南开·期末）和之间存在平衡：  ，下列分析正确的是 A．1mol平衡混合气体中含1molN原子 B．2mol所具有的能量小于1mol所具有的能量 C．恒温时，缩小容器体积，压强变大，平衡正向移动，气体颜色变浅 D．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，气体颜色变深 2．（24-25高二上·天津·期末）和存在平衡：  △H<0。下列说法正确的是 A．46g平衡混合气体中含1mol N原子 B．断裂2mol 中的共价键所需能量大于断裂1mol 中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 3．（24-25高二上·天津·期末）下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A．用明矾[]作净水剂： B．溶液呈弱碱性： C．向溶液中滴加少量浓（忽略热量变化），溶液橙色加深： D．为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理： 4．（24-25高二上·天津·期末）时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数为 B．向该容器中充入稀有气体，平衡不会移动 C．再加入适量，达新平衡后增大 D．缩小容器体积，再次平衡后体系的总压不变 ◆题型3 勒夏特列原理 1．（24-25高二上·天津红桥·期末）下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入固体后颜色变深 B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C．将溶液加热蒸干不能得到固体 D．工业上的反应，选用常压条件而不选用高压 2．（24-25高二上·天津蓟州·期中）下列实验中的颜色变化与勒夏特列原理无关的是 实验 A．阳光照射新制的黄绿色氯水 B．将球浸泡在热水和冰水中 现象 颜色变浅 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 实验 C． D．在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置 现象 注射器内气体颜色变深 溶液颜色变浅或褪去 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高二上·天津·期末）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，把氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去 B．高锰酸钾（）溶液加水稀释后颜色变浅 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 4．（24-25高二上·天津南开·阶段练习）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的c(Cl2)减小 B．使用铁触媒可加快合成氨的反应速率 C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H＋)减小 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 ◆题型4 化学平衡图像分析 1．（24-25高二上·天津河西·期末）在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1为不同温度下水中和的浓度变化曲线， B．图2为向的氨水逐渐加入等浓度的溶液后混合溶液中温度变化的图像 C．图3为某温度下，向氨水中滴加溶液的变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D．图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，的平衡转化率： 2．（24-25高三上·天津·期末）通过反应可将转化为，在，反应物起始物质的量之比的条件下，不同温度下达到平衡时，四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线b表示平衡时的物质的量分数随温度的变化 B．时的平衡转化率为 C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的高 D．保持其他条件不变，延长反应时间，可将平衡时的物质的量分数从Y点的值升至X点的值 3．（24-25高二上·天津·期末）二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1)已知： ① ② 则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为 。 (2)研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：。往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4mol，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是 （填或“>”“<”或“=”）A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是 。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 （填字母）。 A．        B．的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变        D．同一时间内，消耗，生成0.02molCO ③上述投料在、压强下，平衡时的体积分数是 ；平衡常数是 ；平衡后再加入1.0molCO，2mol，1mol，则化学平衡会 （填“正向移动、逆向移动、不移动”）。 ④在、压强时，若压强恒定为p，则平衡常数= （用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。 4．（23-24高二上·天津·期末）如图所示与对应叙述相符的是 A．图甲：一定温度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲线，则 B．图乙：等体积pH=2的甲酸与乙酸稀释的pH曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C．图丙：某温度下向溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点 D．图丁：平衡时NH₃体积分数随起始变化曲线，则转化率： ◆题型5 化学平衡有关计算 1.（25-26高二上·天津河西·期中）在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A． B．C的体积分数减小 C．B的转化率增大 D．平衡后，混合气体平均摩尔质量减小 2．（24-25高二上·天津蓟州·期中）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/() 0.1 0.2 0 平衡浓度/() 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．反应可表示为 B．升高温度，平衡一定向正反应方向移动 C．反应达平衡时，X和Y的转化率相同 D．实际生产中，压强越大，合成Z的综合经济效益越高 3．（23-24高二上·天津·期中）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)=3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到新的平衡。下列叙述不正确的是 A．m=2 B．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol⋅L-1 C．第二次平衡时，X、Y、Z的体积分数不变 D．两次平衡的平衡常数相同 4．（23-24高二上·天津河西·期中）在一定条件下发生反应2X(g)=2Y(g)+Z(g)，将4mol X通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5s末测得X的物质的量为1.8mol。用Z的浓度变化来表示该反应的速率[单位均为mol/(L·s)]为 A．0.09 B．0.11 C．0.18 D．0.22 考点六 化学反应的方向 ◆题型1 自发过程与自发反应 1.（24-25高二上·天津和平·期末）下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中， 2．（24-25高二上·天津南开·期末）反应，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 3．（24-25高二上·天津·期末）已知：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0，反应能自发进行，ΔG>0反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．非自发反应在任何条件下都不能发生 C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 4．（25-26高二上·天津蓟州·期中）下列说法中不正确的是 A．放热反应不一定是自发反应 B．冰吸热成为水是熵增过程 C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．熵减反应可能是自发反应 ◆题型2 化学反应进行方向的判断 1.（24-25高二上·天津·期中）下列说法不正确的是 A．反应 ，该反应能自发进行 B．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 C．反应：能否自发进行，主要由决定 D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同 2．（23-24高二上·天津·期末）已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)  ΔH=+akJ/mol (a>0)，则此反应 A．高温下可自发进行 B．低温下可自发进行 C．任何条件下都可自发进行 D．任何条件下都不可自发进行 3．（21-22高二上·天津南开·期末）冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S>0 4．（24-25高二上·天津·期中）下列说法正确的是 A．的反应在温度低时不能自发进行 B．室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程 C．合成氨工业中，选择高温高压条件都符合勒夏特列原理 D．在充有和混合气体的恒温恒容密闭容器中充入气体物质的量减小 考点七 化学反应的调控 ◆题型1 合成氨条件的选择 1.（23-24高二上·天津·期中）下列有关工业合成氨反应：  的说法不正确的是 A．合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B．除原料气中CO反应：  ，适宜低温高压环境 C．合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 2．（23-24高二上·天津河西·期中）合成氨工业中采用了物质循环操作，主要的目的是 A．降低氨的沸点 B．增大化学反应速率 C．提高N2和H2的利用率 D．提高平衡混合物中氨的含量 3．（23-24高二上·天津河北·期中）下列关于合成氨工业说法不正确的是 A．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” 4．（24-25高二上·天津·期中）合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为：  。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是 A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大 B．实际生产温度主要由催化剂决定 C．在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 D．液化分离有利于合成氨 ◆题型2 化学反应条件控制的相关实验 1．（24-25高二上·天津·期中）一定温度下，将和充入恒容密闭容器中，发生反应：  ，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡后，充入气，压强增大，正逆反应速率均增大，平衡正向移动 B．平衡后，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率不变，平衡逆向移动 C．其他条件不变，再充入，再次平衡时的转化率不变 D．根据反应是否自发进行的判断依据，可知该反应低温能自发 2．（21-22高二上·天津东丽·期末）在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)     ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率 温度/℃ 平衡时的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是 A．SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 B．该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适 C．SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 D．为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 3．（24-25高二上·天津·期末）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是 A．SO2和O2全部转化为SO3 B．SO2、O2、SO3的浓度一定相等 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．该反应已达化学平衡状态 B 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高二上·天津南开·期中）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对化学反应速率的影响 两支试管中分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢 B 探究与对分解的催化效率 分别向两支装有溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液，比较两支试管产生气泡快慢 C 探究浓度对化学平衡的影响 向和混合溶液中加入4滴溶液，观察溶液颜色变化 D 除去碱式滴定管尖嘴的气泡 将滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管内玻璃球将气泡排出 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高二上·天津河东·期末）下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是 实验目的 A．铁制品表面镀铜 B．测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 实验目的 C．探究温度对化学平衡移动的影响 D．验证电解饱和食盐水的阳极产物 实验装置 A．A B．B C．C D．D 3．（23-24高二上·天津滨海新·期末）对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度  ②升高温度  ③加入催化剂  ④增大压强 A．①② B．①④ C．①②③ D．②③ 4．（23-24高一下·天津滨海新·期末）化学反应速率的影响因素很多，下列因素中对的化学反应速率影响最显著的是 A．温度 B．压强 C．合适的催化剂 D．浓度 5．（23-24高二上·天津·期末）对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度       时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中，内，的反应速率为 B．由实验数据可知该反应温度时的转化率较高 C．时，表格中应填的数据为0.18 D．内，的反应速率①>② 6．（24-25高二下·天津河东·期末）新制氢氧化铜存在平衡：(深蓝色)。某同学进行下列实验： 下列说法不正确的是 A．①中出现蓝色沉淀 B．③中现象是正向移动的结果 C．④中现象证明葡萄糖具有还原性 D．对比②和④可知氧化性强于 7．（23-24高二上·天津·期末）如图所示与对应叙述相符的是 A．图甲：一定温度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲线，则 B．图乙：等体积pH=2的甲酸与乙酸稀释的pH曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C．图丙：某温度下向溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点 D．图丁：平衡时NH₃体积分数随起始变化曲线，则转化率： 8．（25-26高二上·天津·期中）下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢 B．已知2Mg(s) + CO2(g)= C(s) + 2MgO(s)  ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行 C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应：2X(g) 2Y(g) + Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D．在恒温条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2浓度减小 9．（25-26高二上·天津和平·期中）某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．增大压强，，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 D．恒容下，充入一定量的，达平衡后的浓度比原平衡大 10．（25-26高二上·天津滨海新·期中）在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-373.4 kJ·mol-1。达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出CO2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 B．补充N2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D．升高温度，使K减小，Q>K，因此平衡逆向移动 11．（22-23高二上·天津津南·期末）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：  kJ·mol-1 Ⅰ、已知：①(石墨，s)  kJ·mol-1 ②(石墨，s)  kJ·mol-1 (1) 。 Ⅱ、该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、、CO和各1.0mol，此时 (填“>”、“＜”或“=”)；反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速率 。 (3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______ A．单位时间内消耗nmolCO的同时生成nmol B．容器中气体压强不再变化 C．容器中气体物质的量不再变化 D．混合气体的密度不再变化 (4)欲提高高炉中CO的平衡转化率，可采取的措施是_______ A．减少Fe的量 B．增加的量 C．移出部分 D．加入合适的催化剂 Ⅲ、已知化学反应： ①   ②   ③ 三个反应的平衡常数分别为、和。 (5) 0(填“>”、“＜”或“=”)。 (6)根据反应①和反应②可推导出、和的关系式： 。 12．（23-24高二上·天津·期末）回答下列问题： (1)在恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验数据如下表： 实验编号 温度/ 起始时物质的量 平衡时物质的量 ① 800 0.10 0.40 0.080 0.080 ② 800 0.20 0.80 ③ 600 0.10 0.15 0.06 0.06 ①实验②中，达到平衡时，a 0.16(填写“>”“=”或“<”) ②判断该反应是否达到平衡的依据为 (选填字母) a．不再改变          b．混合气体的密度不再改变 c．体系内压强不再改变     d．单位时间内生成C和消耗B的物质的量相等 ③欲提高该反应中A的平衡转化率，可采取的措施是 (选填字母)。 a．加入合适的催化剂      b．增加A的浓度      c．增加B的浓度 ④计算实验①的平衡常数数值 。 (2)用溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，可在未知浓度氢氧化钠溶液中滴入 作为指示剂。如图显示滴定终点时，滴定管读数为 。接近滴定终点时，改为滴加半滴酸，直到滴加半滴酸 表示已经达到滴定终点。 (3)关于用标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法错误的是 。 a．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 b．锥形瓶盛装左右的溶液前必须保持干燥 c．酸式滴定管在盛装溶液前要用该溶液润洗2～3次 13．（23-24高二上·天津·期末）回答下列问题： (1)向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若，则内反应速率 ，A的转化率为 。 ②写出反应的化学方程式： 。 ③B的起始的物质的量是 ；平衡时体系内的压强为初始状态的 倍。 (2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间() 1 2 3 4 5 氢气体积() 50 120 232 290 310 ①哪一时间段反应速率最大 (填相应字母)，原因是 。 A．   B．   C．   D．   E． ②如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水   B．溶液   C．溶液   D．溶液   E．溶液 你认为可行的是 (填相应字母)。 14．（24-25高二上·天津·期末）在复合组分催化剂作用下，通过反应，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。 已知：①   ②   ③   (1)的燃烧热的热化学方程式为： 。 (2)某温度下，向容积为的密闭容器中充入和，发生反应①，、、的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率 ；该温度下，该反应的平衡常数 。 ②5min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。 A．升高温度    B．降低温度    C．充入    D．加入催化剂 ③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．    B．    C．容器中气体的密度    D．和的浓度之和 (3)为研究某催化剂的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因可能是 。 15．（24-25高二上·天津·期末）降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO2与氢气合成甲醇的反应为： △H＜0，请回答下列问题： (1)该反应的自发条件是 （填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。 (2)下列有利于提高CO2转化率的措施有______（填字母）。 A．缩小容器容积，增大压强 B．升温 C．使用催化剂 D．增大H2和CO2的初始投料比 (3)在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，在500 ℃时，发生上述反应，10 min后反应达到平衡，测得平衡时。 ①达到平衡时CO2的转化率为 ，前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)= 。 ②计算该温度下此反应的化学平衡常数K的值为 （保留两位小数）。 ③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4 L，达到新平衡时，c(CH3OH) 0.375 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4)恒温恒容条件下，下列能说明反应已达平衡的是______(填字母)。 A． B．单位时间内生成1 mol H2O(g)的同时生成3 mol H2(g) C．混合气体的密度不随时间而变化 D．容器中混合气体的压强不随时间而变化 (5)以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应： 该反应的化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示，请回答下列问题： t/℃ 700 800 830 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 ①该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 ②1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时上述副反应的平衡移动方向为 （“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 化学反应速率与化学平衡 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学反应速率 题型1 化学反应速率计算及大小比较 题型2 化学反应速率的影响因素 考点二 活化能与碰撞理论 题型1 基元反应与活化能 题型2 有效碰撞理论 考点三 化学平衡状态（高频考点） 题型1 化学平衡状态的本质与特征 题型2 化学平衡状态的判断依据 考点四 化学平衡常数（难点） 题型1 化学平衡常数表达式 题型2 化学平衡常数的计算 题型3 化学平衡常数的应用 考点五 化学平衡移动（重点） 题型1 反应速率与化学平衡 题型2 化学平衡移动的影响因素 题型3 勒夏特列原理 题型4 化学平衡图像分析 题型5 化学平衡有关计算 考点六 化学反应的方向 题型1 自发过程与自发反应 题型2 化学反应进行方向的判据 考点七 化学反应的调控 题型1 合成氨条件的选择 题型2 化学反应条件控制的相关实验 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学反应速率 ◆题型1 化学反应速率计算及大小比较 1.（22-23高二上·天津·期末）对于反应：，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。 【详解】A中，转换为氨气表示反应速率为0.192mol·L -1 ·s -1；B中；C中转换为氨气表示反应速率为0.167 mol·L -1 ·s -1；D中转换为氨气表示反应速率为0.15 mol·L -1 ·s -1 ，综上所述，反应进行最快的是B，答案选B。 2．（24-25高二上·天津南开·期末）一定温度下，在某密闭容器中发生反应：内由降到，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．保持体积不变，充入，使体系压强增大，化学反应速率加快 C．由降到所需的反应时间为10s D．内用表示的平均反应速率为 【答案】D 【详解】A．温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大，A项错误； B．保持体积不变，充入，体系压强增大，但各物质的浓度不发生变化，反应速率不变，B项错误； C．0~15s内，由降到，该段时间平均反应速率v=0.03mol/L÷15s=0.002mol/(L·s)，由于随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，故由降到所需的反应时间大于10s，C项错误； D．内用表示的平均反应速率为，速率之比等于化学计量数之比，故内用表示的平均反应速率为，D项正确； 答案选D。 3．（23-24高二上·天津河西·期末）在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得n(CO2)和n(CH3OH)随时间的化曲线如图： 下列有关表述正确的是 A．a点时， B．H2的平衡转化率为25% C．从开始到9min， D．该反应的平衡常数： 【答案】C 【详解】A．是化学平衡状态的标志，但是反应进行到a点时未达平衡，A错误； B．由题干图像信息可知，达到平衡时CO2的物质的量变为0.25mol，即CO2的变化量为1.00-0.25=0.75mol，根据反应方程式可知，H2的变化量为0.75×3=2.25mol，则H2的平衡转化率为×100%=75%，B错误； C．由题干图像信息可知，从开始到9min，达到平衡时CO2的物质的量变为0.25mol，即CO2的变化量为1-0.25=0.75mol，则，C正确； D．由题干图像信息结合B项分析可知，平衡时CH3OH、H2O的物质的量为0.75mol，CO2的物质的量为0.25mol，H2的物质的量为3-2.25=0.75mol，故该反应的平衡常数：，D错误； 故答案为：C。 4．（24-25高二上·天津·月考）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，可以转化为同种物质的反应速率比较反应速率，注意速率单位统一； 【详解】A．v(X)=0.02mol/(L⋅s)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)； B．v(Y)=0.6mol/(L⋅min)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)； C．v(Z)=0.4mol/(L⋅min)； D．v(W)=0.08mol/(L⋅s)，则v(Z)=1.2mol/(L⋅min)； 故选D。 ◆题型2 化学反应速率的影响因素 1.（23-24高一下·天津·期末）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．用分解制取时，加入少量 B．、合成氨气时，减小容器体积 C．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D．Zn与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸 【答案】D 【详解】A．用分解制取时，加入少量，可作为该反应的催化剂，大大加快反应速率，故A不符合题意； B．、合成氨气时，减小容器体积，相当于增大反应物浓度，会加快反应速率，故B不符合题意； C．升高温度，分子间的有效碰撞增多，速率加快，故C不符合题意； D．Zn与稀硫酸反应制取H2时，Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，故D符合题意； 答案为：D。 2．（21-22高二上·天津东丽·期末）下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．用H2O2溶液制取O2时滴入少量FeCl3溶液 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改成Al片 【答案】C 【详解】A．加水不能改变水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误； B．Fe与浓硫酸会发生钝化，不能继续反应，故B错误； C．用H2O2溶液制取O2时滴入少量FeCl3溶液，FeCl3可以催化H2O2的分解，加快反应速率，故C正确； D．将Al粉改成Al片，减小了反应物的接触面积，所以能使反应速率减慢，故D错误； 故选C。 3．（25-26高二上·天津·期中）能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 20.00 30 0 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 ④ 10.00 0 40 0 下列说法错误的是 A．， B．实验测得，说明可加快反应速率 C．实验测得，说明升高温度反应速率增大 D．和反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．实验②中总溶液体积需与实验①保持一致（35mL），因此V1=35-10-20=5.00；实验④温度升高但其他条件与实验①相同，故V2=25.00，A正确； B．实验②和③的变量不单一（浓度和催化剂），无法仅通过t2>t3得出Ag2SO4催化作用的结论，结论不可靠，B错误； C．实验④温度高于实验①，若t1>t4，说明升温加快反应速率，结论合理，C正确； D．配平后离子方程式为，与选项一致，D正确； 答案选B。 4．（23-24高二上·天津·期中）钨(W)在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。下列说法不正确的是 A．温度升高时，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快 B．为放热反应 C．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 【答案】C 【详解】A．已知升高温度能够加快反应速率，故温度升高时，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快，A正确； B．利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，可将沉积在灯泡壁上的钨”搬运“回灯丝上，说明升高温度，反应有利于向生成钨的方向移动，则W(s)+I2(g)WI2(g)为放热反应，B正确； C．沉积在灯泡壁上的钨与碘蒸气反应生成WI2 (g)，WI2 (g)在灯丝上又分解为钨与碘蒸气，但灯丝的温度高于灯泡壁的温度，故两反应的平衡常数不可能互为倒数，C错误； D．沉积在灯泡壁(低温区)的钨与I2(g)发生反应生成WI2(g)，WI2(g)扩散到灯丝上(高温区)重新分解出钨，从而延长灯丝的使用寿命，D正确； 故答案为：C。 考点二 活化能与碰撞理论 ◆题型1 基元反应与活化能 1．（22-23高二上·天津河西·期末）工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A．过程①②均有N-H键断裂 B．过程③的电极反应式为： C．过程④中没有非极性键形成 D．催化剂可以降低该反应的活化能 【答案】C 【详解】A．由图可知，NH3在过程①中变为NH2，NH2在过程②中变为NH，则过程①②均有N－H键断裂，故A正确； B．由图可知，NH失去电子结合OH-，转变为N和H2O，则过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－=N+H2O，故B正确； C．过程④中形成N≡N键，则过程④中有非极性键形成，故C错误； D．使用催化剂该反应的焓变不变，可以改变活化能加快反应的速率，故D正确； 故选C。 2．（22-23高二上·天津南开·期末）某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图(、表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．加入催化剂可以改变反应的焓变 B．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C C．两步反应均为放热反应 D．整个反应的 【答案】D 【详解】A．催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，故A错误； B．由图可知，三种物质所含能量由高到低依次为：B、A、C，故B错误； C．AB为吸热反应，BC为放热反应，故C错误； D．由图可知，整个反应的，故D正确； 故选D。 3．（24-25高二上·天津·期末）甲醇在表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的决速步为 B．为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率 C． D．总反应的 【答案】A 【详解】A．从图中可以看出，第①步反应活化能最大，反应速率最慢，为该反应的决速步，则该反应的决速步为，A正确； B．催化剂能改变反应途径从而改变反应速率，但不影响平衡状态，故不影响甲醇的转化率，B错误； C．由图知，中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故，C错误； D．由图知，总反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故，D错误； 故选A。 4．（25-26高二上·天津·期中）如图，已知反应S2O(aq) + 2I-(aq) 2SO(aq) + I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下： ①2Fe3+(aq) + 2I-(aq)I2(aq) + 2Fe2+(aq) ②2Fe2+(aq) + S2O(aq)2Fe3+(aq) + 2SO(aq) 下列有关该反应的说法不正确的是 A．增大S2O浓度和I- 浓度，反应①、反应②的反应速率均加快 B．Fe3+是该反应的催化剂 C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能大，所以该反应是放热反应 D．反应①是决定总反应速率的步骤 【答案】C 【详解】A．增大I- 浓度反应①速率加快，增大S2O浓度反应②的速率加快，故A正确； B．Fe3+是反应①的反应物、反应②的生成物，所以Fe3+是该反应的催化剂，故B正确； C．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能。选项C的因果关系描述错误，故C错误； D．反应①的活化能大于反应②的活化能，反应①为慢反应，则①是决定总反应速率的步骤，故D正确； 故选C。 ◆题型2 有效碰撞理论 1．（24-25高二上·天津·期末）对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C．增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 【答案】C 【详解】A．使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A正确； B．升高温度，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故B正确； C．增大c(O2)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C错误； D．增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D正确； 答案选C。 2．（24-25高二上·天津·期末）下列说法不正确的是 A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内反应物分子总数增大，单位体积内活化分子数增大，但活化分子的百分数不变，由于单位体积内有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快，A错误； B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，B正确； C．升高温度，更多的普通分子变为活化分子，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，分子之间有效碰撞次数增多，反应速率加快，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，提高活化分子百分数，分子之间有效碰撞次数增多，反应速率加快，D正确； 故合理选项是A。 3．（22-23高二上·天津·期中）某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．曲线b为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应 C．使用催化剂可以降低反应的活化能 D．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 【答案】D 【详解】A．根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确； B．催化剂降低反应的活化能，改变反应历程，包含多个基元反应，故B正确； C．使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确； D．活化分子间发生合适取向的碰撞为有效碰撞，则活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞，还与取向有关，故D错误； 故选：D。 4．（24-25高二上·天津·期末）活化能和简单碰撞理论可以解释一些因素对化学反应速率的影响。研究发现，反应实际上是经过下列两个基元反应完成的： ⅰ     ⅱ     反应过程中的能量变化如下图所示： 下列说法错误的是 A．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 B．反应ⅰ比反应ⅱ的活化能大 C．反应的 D．因为ⅰ中断开化学键吸收能量，所以 【答案】D 【详解】A．反应物的分子必须发生碰撞，使化学键断裂，才能发生基元反应，A正确； B．由图像可知，反应i的活化能比反应ii的活化能大，B正确； C．ⅰ     ⅱ    根据盖斯定律，反应i+反应ii得到反应，则反应的，C正确； D．因为ⅰ中断开化学键吸收能量大于形成化学键放出的能量，反应为吸热反应，所以，D错误； 答案选D。 考点三 化学平衡状态（高频考点） ◆题型1 化学平衡状态的本质与特征 1．（23-24高二上·天津·期中）一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：，可以判断该反应已经达到平衡的是 A．v(NH3)=2v(CO2) B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 【答案】C 【详解】A．化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，任意时刻都有v(NH3)=2v(CO2)，因此不能凭此判断达到平衡态，A错误； B．反应中只有NH3和CO2为气体，且二者物质的量之比为2:1，平均相对分子量是个定值，其不再变化不能判断达到平衡态，B错误； C．恒容容器中，正向气体质量增大，反应正向进行时密度是个增大的值，不再变化时说明各组分含量不再变化，达到平衡态，C正确； D．反应中只有NH3和CO2为气体，且二者物质的量之比为2:1，体积分数等于物质的量分数，则氨气的体积分数是个定值，其不再变化不能判断达到平衡态，D错误； 故选C。 2．（23-24高二上·天津南开·期中）在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3和CO，模拟高炉炼铁的反应：。下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是 A．容器中气体的压强不再改变 B．容器中气体的密度不再改变 C．CO和CO2的正反应速率相等 D．CO和CO2物质的量之比为1∶1 【答案】B 【详解】A．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温恒容密闭容器中进行，则反应前后气体的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应有固体参加，则质量发生变化，恒容下，体积不变，则密度不变，说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．由于方程式中CO和CO2的化学计量数相等，则二者的正反应速率始终相等，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意 D．容器中CO和CO2的浓度比不再改变，说明气体物质中任何一组分的浓度不变，反应达到了平衡状态，D不符合题意； 故答案为：B。 3．（23-24高二上·天津·期中）在恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是 A．恒温条件下，混合气体的压强不发生变化 B．绝热条件下，化学平衡常数K不再改变 C．混合气体的密度不发生变化 D．的质量不发生变化 【答案】A 【详解】A．该反应为气体总物质的量不变的反应，恒温条件下，混合气体的压强始终不发生变化，不能判定平衡状态，故A错误； B．K与温度有关，则绝热条件下，化学平衡常数K不再改变，可知温度不变，达到平衡状态，故B正确； C．混合气体的体积不变，质量为变量，则混合气体的密度不发生变化，达到平衡状态，故C正确； D．Fe2O3的质量不发生变化，符合平衡的特征“定”，达到平衡状态，故D正确； 故选：A。 4．（23-24高二上·天津·期中）以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 A．(在恒容条件下，气体颜色不再改变) B．(在恒容容器中，容器内压强不再改变) C．(在恒压条件下，总质量不再改变) D．(在混合气体中的体积分数为33.3%) 【答案】A 【详解】A．在恒容条件下，反应中混合气体的颜色不再改变，表明NO2的浓度保持不变，则反应达平衡状态，A符合题意； B．对于反应，反应前后气体的分子数相等，在恒容容器中，不管反应是否达到平衡，容器内压强始终不变，B不符合题意； C．对于反应，不管反应进行到何种程度，混合气的总质量始终不变，则在恒压条件下，总质量不再改变时，反应不一定达平衡状态，C不符合题意； D．对于反应，混合气体中的体积分数为33.3%，可能是反应过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意； 故选A。 ◆题型2 化学平衡状态的判断依据 1．（25-26高二上·天津滨海新·期中）在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 A．的生成速率与的分解速率相等 B．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 C．容器内气体的密度不再变化 D．X的体积分数不再变化 【答案】C 【详解】A．X的生成速率与分解速率相等，即有，已达到平衡状态，A正确； B．气体的平均相对分子质量，该反应过程中不变，但随反应变化，仅有平衡时达到定值，B正确； C．气体密度，总质量守恒且容器体积恒容，密度始终不变，无法判断平衡，C错误； D．随着反应的进行X的体积分数发生变化，达平衡时变为定值，D正确； 故选C。 2．（24-25高二上·天津·期中）向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B．内， C．5min时，D的物质的量为0.3mol D．当时，反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A. 恒容条件，向容器中充入惰性气体不可以加快化学反应速率，A错误； B. 内，B为固体，不能用其浓度变化表示速率，B错误； C. 5min时，C的浓度增加了，则D的浓度增加，体积2L，则D的物质的量为0.3mol，C正确； D. 当时，未说明正逆速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 3．（25-26高二上·天津南开·期中）一定温度下，可逆反应达到平衡状态的标志是 A． B．该反应的浓度商不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．单位时间内生成的同时，生成 【答案】B 【详解】A．根据反应式，平衡时应满足2v正(A2) =v逆(AB)，A错误； B．浓度商（Q）等于平衡常数（K）时反应达到平衡，此时Q不再变化，B正确； C．反应前后气体总物质的量相等，总质量恒定，平均相对分子质量始终不变，无法作为平衡标志，C错误； D．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol B2，不符合比例关系，未达到平衡状态，D错误； 故答案选B。 4．（24-25高二上·天津南开·期中）在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应： 。达到平衡状态的标志是 A．的消耗速率与的生成速率相等 B．容器内压强不随时间变化而变化 C．和的消耗速率之比为2∶1 D．单位时间内生成同时生成 【答案】C 【详解】A．的消耗速率与的生成速率都属于正反应速率，不符合正逆反应速率相等，A不符合； B．没有给出是恒压条件还是恒容条件，若为恒压条件，压强是定值，压强不变不能说明达到平衡状态，B不符合； C．和的消耗速率之比为2∶1符合正逆反应速率相等，C符合； D．单位时间内生成同时生成都属于正反应速率，不符合正逆反应速率相等，D不符合； 答案选C。 考点四 化学平衡常数（难点） ◆题型1 化学平衡常数表达式 1．（24-25高二上·天津·期末）t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 【答案】A 【详解】根据平衡常数表达式得到反应方程式为：2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。 A．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故A正确； B．增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误； C．增大X浓度即增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明向气体物质的量减小方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故D错误； 综上所述，答案为A。 2．（22-23高二上·天津·期末）下列化学用语表示正确的是 A．在水中的电离方程式： B．在水中的水解方程式： C．表示燃烧热的热化学方程式：   D．可逆反应的平衡常数： 【答案】A 【详解】A．在水中发生电离会生成亚硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：，A项正确； B．多元弱酸根离子的水解要分步进行，B项错误； C．燃烧热生成的水应为液态，C项错误； D．平衡常数中，液态水浓度不写在平衡表达式中，D项错误； 答案选A。 3．（24-25高二上·天津·期中）反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 【答案】C 【详解】，K只与温度有关，温度不变，则K不变； 故选C。 4．（21-22高二上·天津·期末）下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B．反应：，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大 C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为的反应，化学方程式为 【答案】D 【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，选项A错误； B．该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，选项B错误； C．对于给定的可逆反应，温度一定时，因K正·K逆=1，只有平衡常数等于1时，其正、逆反应的平衡常数才相等，选项C错误； D．化学平衡常数，是指在一定温度下可逆反应达平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比，固体和液体不写入平衡常数表达式，则平衡常数为的反应，化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，选项D正确； 答案选D。 ◆题型2 化学平衡常数的计算 1.（23-24高二上·天津·期中）已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是 ①     ②     ③     ④     A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．①②均为放热反应，，，碳完全燃烧生成二氧化碳比碳不完全燃烧生成一氧化碳放出热量多，对应小，所以，A正确； B．根据盖斯定律，方程式关系 ，进行对应计算，则，B正确； C．方程式，则，C错误； D．由C选项分析，整理得，D正确； 故答案选C。 2．（23-24高二上·天津·期末）依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①　　 ②　　 ③　　 A． B． C． D．平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大 【答案】A 【详解】A．③式-2×①式=②式，故，A项正确； B．燃烧越充分放出的热量越多，因为是放热反应，为负值，故，B项错误； C．由A项分析可知，，C项错误； D．平衡常数只与温度有关，D项错误。 答案选A。 3．（23-24高二上·天津·期末）已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1； ②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2； 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A．K1－K2 B．K1·K2 C． D． 【答案】C 【详解】①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1=；②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2；根据盖斯定律，将热化学方程式②-①，整理可得反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)，其化学平衡常数K=； 故合理选项是C。 4．（21-22高二上·天津·期中）已知： Kp1， Kp2，则反应的K为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】设方程式分别为 ① Kp1， ② Kp2 ③ ①+②=③，因此K3=，故答案为B。 ◆题型3 化学平衡常数的应用 1．（25-26高二上·天津滨海新·期中）在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-373.4 kJ·mol-1。达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出CO2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 B．补充N2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D．升高温度，使K减小，Q>K，因此平衡逆向移动 【答案】B 【详解】A．及时分离出二氧化碳时，生成物的浓度减小，导致反应的浓度熵Q 小于平衡常数 K，使得平衡向正反应方向移动，A正确； B．补充氮气时，生成物的浓度增大，导致反应的浓度熵Q 大于平衡常数 K，使得平衡向逆反应方向移动，B错误； C．加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而增大一段时间内的反应物转化率，C正确。 D．该反应为放热反应，升高温度，导致平衡常数K减小，使得反应的浓度熵Q 大于平衡常数 K，平衡向逆反应方向移动， D正确； 故选B。 2．（22-23高二上·天津南开·期中）在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)    △H=-373.4kJ•mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B．扩大容器体积，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移动 C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D．降低温度，使Q减小，Q＞K，因此平衡正向移动 【答案】D 【详解】A．及时分离出CO2，使生成物CO2浓度减小，N2、反应物的浓度都不变，则Q减小，Q<K，平衡正向移动，A正确； B．扩大容器体积，各物质的浓度同等倍数的减小，由于反应物的气体系数和较大，所以Q中分母减少的更多，则Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移动，B正确； C．反应达到平衡前加入催化剂，可增大反应速率，提高一段时间内的反应物的转化率，但对平衡转化率不产生影响，C正确； D．降低温度，瞬间反应物和生成物的浓度不变，Q不变，D错误； 综上所述答案为D。 3．（23-24高二上·天津河西·期中）探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响。按下图操作： ①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是 A．①混合气颜色无明显变化 B．②增大压强，此反应平衡正向移动 C．①开始观察到混合气颜色变浅，是因为平衡正向移动 D．②K不变，但Q>K，判断平衡正向移动 【答案】B 【分析】由实验可知，①中体积增大、浓度变小，气体的颜色变浅，且压强减小时2NO2(红棕色)N2O4(无色)逆向移动，使气体的颜色变深，但比原平衡时颜色浅；②中体积减小、浓度增大，气体的颜色变深，且压强增大时2NO2(红棕色)N2O4(无色)正向移动，气体的颜色变浅，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，①中混合气体的颜色先变浅后变深，A错误； B．由分析可知，②为压缩体积，增大容器压强，此反应平衡正向移动，B正确； C．由分析可知，①开始观察到混合气颜色变浅，是因为容器体积增大，NO2浓度减小，而且减小压强，平衡不会正向移动，C错误； D．②因温度不变K值不变，压强增大，Q＜K，则可判断平衡正向移动，D错误； 故答案为：B。 4．（23-24高二上·天津河西·期中）如下实验对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响，说法正确的是 A．若向试管a中加2mL水，由Q>K，判断平衡逆向移动 B．向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)增大，故平衡向正向移动 C．向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)减小，故平衡常数K增大 D．向试管c中滴浓度较大的KSCN溶液，平衡常数K增大 【答案】A 【详解】A．反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3已经达到平衡状态，加水稀释，反应物浓度的减小程度大于生成物浓度的减小程度，则Q>K，平衡逆向移动，故A正确； B．向试管b中加少量铁粉，铁与Fe3+反应，导致c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，故B错误； C．K只与温度有关，温度不变，K不变，故C错误； D．K只与温度有关，温度不变，K不变，故D错误。 答案选A。 考点五 化学平衡移动（重点） ◆题型1 反应速率与化学平衡 1.（24-25高二上·天津·期末）某密闭容器中存在平衡反应  △H=-43kJ/mol，欲提高反应速率并提高CO的转化率，下列方法正确的是 A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大(g)的浓度 【答案】D 【详解】A．该反应的正反应为放热反应，降低温度，正、逆反应速率都降低，平衡正反应移动、能提高CO的转化率，A项错误； B．该反应气体分子总数不变，压缩容器的容积，增大压强，气体的浓度增大，能提高反应速率，但平衡不移动，不能提高CO的平衡转化率， B项错误； C．使用合适的催化剂，能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，不能提高CO的平衡转化率，C项错误； D．增大反应物(g)的浓度，能提高反应速率且平衡正向移动，能提高CO的转化率，D项正确； 答案选D。 2．（24-25高二上·天津和平·期末）在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 【答案】B 【详解】A．缩小容器容积，体系压强增大。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的方向移动，对于反应，正反应方向气体分子数增大，所以平衡逆向移动，乙烷转化率降低。同时，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快 ，但该选项不符合提高乙烷转化率的要求，故A 错误； B．该反应，是吸热反应。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即正向移动，乙烷转化率提高。并且温度升高，分子运动加剧，有效碰撞几率增加，反应速率加快，能同时满足提高反应速率和乙烷转化率，故B正确； C．分离出部分氢气，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，乙烷转化率提高。但是由于生成物浓度降低，反应速率会减慢，不满足提高反应速率的要求，故C错误； D． 选项：等容下通入氮气，氮气不参与反应，体系中各物质的浓度不变。根据反应速率的影响因素，反应速率不变，同时平衡也不移动，乙烷转化率不变，所以 故D 错误； 故选B。 3．（23-24高二上·天津宁河·期末）已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 ①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂； A．③④⑤⑦ B．②④⑥ C．仅②⑥ D．②③⑥⑦ 【答案】C 【分析】合成氨反应，该反应的特点为：正反应放热且气体分子数减小；据此分析。 【详解】①减压，反应速率减慢，平衡逆向移动，的产率减小，①不可采取； ②加压，反应速率加快，平衡正向移动，的产率增大，②可采取； ③升温，反应速率加快，平衡逆向移动，的产率减小，③不可采取； ④降温，反应速率减慢，平衡正向移动，的产率增大，④不可采取； ⑤及时从平衡混合气中分离出，反应速率减慢，平衡正向移动，的产率增大，⑤不可采取； ⑥补充N2或H2，反应速率加快，平衡正向移动，的产率增大，⑥可采取； ⑦加催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，的产率不变，⑦不可采取； 故选②⑥； 故选C。 4．（23-24高二上·天津·期末）对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度       时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中，内，的反应速率为 B．由实验数据可知该反应温度时的转化率较高 C．时，表格中应填的数据为0.18 D．内，的反应速率①>② 【答案】B 【详解】A．组别①中，内，，，A错误； B．由图可知，组别①中反应温度，在平衡时剩余量较少，的转化率较高，B正确； C．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，组别①在40min时达平衡，则组别②在40min也达平衡，则表格中应填的数据为0.15，C错误； D．根据表中数据，内，组别①中甲烷剩余量大于组别②中的，故的反应速率①＜②，D错误； 故选B。 ◆题型2 化学平衡移动的影响因素 1．（24-25高二上·天津南开·期末）和之间存在平衡：  ，下列分析正确的是 A．1mol平衡混合气体中含1molN原子 B．2mol所具有的能量小于1mol所具有的能量 C．恒温时，缩小容器体积，压强变大，平衡正向移动，气体颜色变浅 D．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，气体颜色变深 【答案】D 【详解】A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合气体,1 mol平衡混合气体中所含原子大于1 mol N，A错误； B．该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，即2mol所具有的能量大于1mol所具有的能量，B错误； C．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C错误； D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D正确； 答案选D。 2．（24-25高二上·天津·期末）和存在平衡：  △H<0。下列说法正确的是 A．46g平衡混合气体中含1mol N原子 B．断裂2mol 中的共价键所需能量大于断裂1mol 中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 【答案】A 【详解】A．N2O4分子中有2个N原子，分子中有1个N原子，设N2O4的质量为x g，则混合气体中N原子的物质的量为，46g平衡混合气体中含N原子数等于，A正确； B．，反应放热，断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量，B错误； C．恒温时，缩小容积，二氧化氮浓度变大，气体颜色变深，加压后，平衡正向动，气体颜色又变浅，但总体是变深，故气体颜色变深，不是平衡正向移动导致的，C错误； D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D错误； 故选A。 3．（24-25高二上·天津·期末）下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A．用明矾[]作净水剂： B．溶液呈弱碱性： C．向溶液中滴加少量浓（忽略热量变化），溶液橙色加深： D．为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理： 【答案】B 【详解】A．用明矾[]作净水剂是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，故A正确； B．溶液呈弱碱性，以第一步水解为主：，故B错误； C．向溶液中滴加少量浓，增大了H+的浓度，平衡逆向移动，溶液橙色加深，故C正确； D．用饱和溶液处理锅炉水垢中的是硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，，故D正确； 答案选B。 4．（24-25高二上·天津·期末）时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数为 B．向该容器中充入稀有气体，平衡不会移动 C．再加入适量，达新平衡后增大 D．缩小容器体积，再次平衡后体系的总压不变 【答案】C 【分析】时，该反应属于固体分解反应，混合气体中和水蒸气的体积分数均恒为50%，化学平衡常数，上述反应达平衡时体系的总压为，则和水蒸气的分压均为，化学平衡常数； 【详解】A．据分析，该反应的平衡常数为，A正确； B．向该容器中充入稀有气体，二氧化碳和水蒸气的浓度不变，Qc=K，则平衡不会移动，B正确； C．根据温度不变常数不变，向平衡体系加入适量，再次平衡后也不变， C错误； D．缩小容器体积的瞬间，反应体系的总压强增大，则增大，Qp＞Kp，平衡逆向移动，根据温度不变常数不变，则再次平衡后体系的总压不变，D正确； 故答案为：C。 ◆题型3 勒夏特列原理 1．（24-25高二上·天津红桥·期末）下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入固体后颜色变深 B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C．将溶液加热蒸干不能得到固体 D．工业上的反应，选用常压条件而不选用高压 【答案】D 【详解】A．溶液中存在(红色)平衡状态，加入固体，增大，平衡正移，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A项正确； B．与水反应为可逆反应，在饱和食盐水中，较大，平衡逆向移动，抑制和水反应，可以减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，B项正确； C．加热蒸干溶液过程中，温度升高，平衡正向移动，且生成的挥发，故溶液加热蒸干不能得到固体，能用勒夏特列原理解释，C项正确； D．常压下的转化率已经很大，增大压强对提高转化率无显著影响，反而会增加成本，故采用常压条件不能用勒夏特列原理解释，D项错误； 答案选D。 2．（24-25高二上·天津蓟州·期中）下列实验中的颜色变化与勒夏特列原理无关的是 实验 A．阳光照射新制的黄绿色氯水 B．将球浸泡在热水和冰水中 现象 颜色变浅 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 实验 C． D．在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置 现象 注射器内气体颜色变深 溶液颜色变浅或褪去 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯气溶于水发生反应：，氯水在光照下的褪色属于光化学分解过程，，由于次氯酸分解，导致氯气与水反应的平衡正移，A有关； B．二氧化氮发生反应，是放热反应，在热水中温度升高，平衡逆向移动，颜色变深；在冷水中，温度降低，平衡正移，B有关； C．是等体积变化，压强变化不会引起平衡移动，压缩注射器，气体颜色变深，是因为气体浓度增大导致，C无关； D．的红色溶液中存在反应：，加入铁粉以后，发生反应：，反应消耗了，平衡正移，颜色变浅或褪去，D有关； 故选C。 3．（24-25高二上·天津·期末）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，把氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去 B．高锰酸钾（）溶液加水稀释后颜色变浅 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 【答案】B 【详解】A．合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气，使生成物的浓度降低，促进平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅，是因为溶液变稀，浓度降低所导致，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度大使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO逆向移动，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．配制溶液时，存在Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+平衡，将晶体溶于较浓的盐酸中，增大H+浓度，抑制FeCl3水解，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 答案选B。 4．（24-25高二上·天津南开·阶段练习）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的c(Cl2)减小 B．使用铁触媒可加快合成氨的反应速率 C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H＋)减小 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 【答案】B 【详解】A．氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照使氯水中的HClO分解，HClO浓度减小，使得平衡向右移动，溶液中的c(Cl2)减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．在稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，加入少量CH3COONa固体，CH3COO－的浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中的c(H＋)减小，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．SO2与O2反应生成SO3的方程式：，是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于SO3的生成，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选B。 ◆题型4 化学平衡图像分析 1．（24-25高二上·天津河西·期末）在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1为不同温度下水中和的浓度变化曲线， B．图2为向的氨水逐渐加入等浓度的溶液后混合溶液中温度变化的图像 C．图3为某温度下，向氨水中滴加溶液的变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D．图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，的平衡转化率： 【答案】BC 【详解】A．Kw只与温度有关，升高温度，水的电离程度增大，由图可知，氢氧根离子浓度相等时，T2时氢离子浓度小于T1时氢离子浓度，所以T1>T2，A错误； B．酸碱中和反应放热，图2为向50mLpH=2的CH3COOH溶液逐渐加入50mL等浓度的氨水后混合溶液中温度升高，一段时间后热量传递到空气中，温度降低到接近室温，B正确； C．盐酸滴定氨水，恰好反应时溶液呈酸性，溶液呈中性时，消耗盐酸的物质的量小于氨水的物质的量；反应终点溶液呈酸性，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂，C正确； D．合成氨反应中，增大氮气的投料，平衡正向移动，氢气的转化率增大，所以氢气的平衡转化率α(c)>α(b)>α(a)，D错误； 故选BC。 2．（24-25高三上·天津·期末）通过反应可将转化为，在，反应物起始物质的量之比的条件下，不同温度下达到平衡时，四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线b表示平衡时的物质的量分数随温度的变化 B．时的平衡转化率为 C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的高 D．保持其他条件不变，延长反应时间，可将平衡时的物质的量分数从Y点的值升至X点的值 【答案】B 【分析】由反应物二氧化碳的物质的量分数与温度变化曲线可知，曲线a表示氢气的物质的量分数随温度变化，由化学方程式可知，曲线b表示水蒸气的物质的量分数随温度变化，曲线c表示乙烯的物质的量分数随温度变化。 【详解】A．由分析可知，曲线b表示水蒸气的物质的量分数随温度变化，故A错误； B．设起始氢气的物质的量为3mol，平衡时转化率为a%，由440K平衡时氢气和水蒸气的物质的量分数相等可得：3—3×a%=，解得a=60，故B正确； C．由图可知，升高温度，二氧化碳的物质的量分数增大说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，则保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，反应放出的热量使反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，生成物乙烯的物质的量分数比在恒温密闭容器中的低，故C错误； D．一定温度下反应达到平衡时，二氧化碳的物质的量分数不变，则温度不变，延长反应时间，二氧化碳的物质的量分数不变，不可能Y点的值升至X点的值，故D错误； 故选B。 3．（24-25高二上·天津·期末）二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1)已知： ① ② 则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为 。 (2)研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：。往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4mol，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是 （填或“>”“<”或“=”）A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是 。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 （填字母）。 A．        B．的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变        D．同一时间内，消耗，生成0.02molCO ③上述投料在、压强下，平衡时的体积分数是 ；平衡常数是 ；平衡后再加入1.0molCO，2mol，1mol，则化学平衡会 （填“正向移动、逆向移动、不移动”）。 ④在、压强时，若压强恒定为p，则平衡常数= （用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。 【答案】(1) (2) < BD 400 正向移动 【详解】（1）按盖斯定律，，反应=， （2）①在其它条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知，在相同温度下，CO的平衡转化率：P2时＞P1时，则P1、P2的大小关系是P1＜P2；由图可知，同一压强下，升高温度，CO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，A、B的温度相同，故KA=KB，C的温度比A和B的高，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系：KA=KB＞KC； ②A．不同物质正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比，即v正(H2)=2v逆(CH3OH)时，能说明反应达到平衡状态，则v正(H2)=v逆(CH3OH)，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．CH3OH的体积分数不再改变，即CH3OH的浓度不再改变，能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的质量始终不变，容器容积不变中，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，说明正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D符合题意；故选BD； ③ H2的体积分数=物质的量分数=0.05÷0.2=25%； 平衡常数K==400； 平衡后再加入1.0molCO，2mol，1mol，Q=＜K，平衡正向移动； 在、压强时，若压强恒定为p，则平衡常数=。 4．（23-24高二上·天津·期末）如图所示与对应叙述相符的是 A．图甲：一定温度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲线，则 B．图乙：等体积pH=2的甲酸与乙酸稀释的pH曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C．图丙：某温度下向溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点 D．图丁：平衡时NH₃体积分数随起始变化曲线，则转化率： 【答案】C 【详解】A．，，根据图像，c（S2－）相同时，c（Fe2＋）＞c（Cu2＋），所以Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），A错误； B．溶液酸性越强，稀释溶液时pH变化幅度越大，根据图像，稀释溶液时，甲酸的pH变化幅度更大，所以甲酸的酸性更强，即酸性甲酸＞乙酸，B错误； C．①点NaOH不足，溶液成分为等量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，则c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），C正确；    D．氮气的浓度越大，越有利于平衡正向移动，氢气的转化率越大，则转化率：αA（H2）＜αB（H2），D错误； 故选C。 ◆题型5 化学平衡有关计算 1.（25-26高二上·天津河西·期中）在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A． B．C的体积分数减小 C．B的转化率增大 D．平衡后，混合气体平均摩尔质量减小 【答案】C 【分析】若化学平衡不移动，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，容器的压强减小，A的浓度应为0.25mol/L，由达到新平衡时，A的浓度为0.3mol/L可知，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是气体体积减小的反应。 【详解】A．由分析可知，该反应是气体体积减小的反应，则化学计量数的关系为：x+y＞z，故A正确； B．由分析可知，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，容器的压强减小，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B正确； C．由分析可知，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，容器的压强减小，平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，故C错误； D．总质量不变，但总物质的量因逆向移动而增加，根据可知，平均摩尔质量减小，故D正确； 故选C。 2．（24-25高二上·天津蓟州·期中）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/() 0.1 0.2 0 平衡浓度/() 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．反应可表示为 B．升高温度，平衡一定向正反应方向移动 C．反应达平衡时，X和Y的转化率相同 D．实际生产中，压强越大，合成Z的综合经济效益越高 【答案】A 【详解】A．根据表中数据可知，在反应中X减小0.05mol/L，Y减小0.15mol/L，所以X、Y是反应物，Z增加了0.1mol/L，所以Z是生成物，X、Y、Z的浓度的变化量之比为1:3:2，所以化学方程式为X+3Y⇌2Z，故A正确； B．升高温度反应向吸热反应的方向进行，不一定是正方向，故B错误； C．根据可计算得X的转化率为，Y的转化率为，两者不相同，故C错误； D．该反应是体积减小的反应，增大压强，反应正向进行，反应物转化率增加，但增大压强会增加成本，实际生产中采用的压强并不是越大越好，故D错误； 故答案为A。 3．（23-24高二上·天津·期中）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)=3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到新的平衡。下列叙述不正确的是 A．m=2 B．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol⋅L-1 C．第二次平衡时，X、Y、Z的体积分数不变 D．两次平衡的平衡常数相同 【答案】B 【详解】A．根据题干数据，列三段式如下： 有；，解得m=2；故A正确； B．由A项可知m=2，该反应是气体体积相等的反应，在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到新的平衡，新平衡与原平衡为等效平衡，再加入1molZ后总物质的量为4mol,重新达到平衡时Z的体积分数仍然为10%，则重新建立平衡时Z的浓度为： =0.2mol/L，故B错误； C．该反应是气体体积相等的反应，在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到新的平衡，新平衡与原平衡为等效平衡，X、Y、Z的体积分数不变，故C正确； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，故D正确。 答案选B。 4．（23-24高二上·天津河西·期中）在一定条件下发生反应2X(g)=2Y(g)+Z(g)，将4mol X通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5s末测得X的物质的量为1.8mol。用Z的浓度变化来表示该反应的速率[单位均为mol/(L·s)]为 A．0.09 B．0.11 C．0.18 D．0.22 【答案】B 【详解】根据三段式可知： 用Z的浓度变化来表示该反应的速率[单位均为mol/(L·s)]为=0.11 mol/(L·s)； 答案选B。 考点六 化学反应的方向 ◆题型1 自发过程与自发反应 1.（24-25高二上·天津和平·期末）下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中， 【答案】C 【详解】A．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如氨气和氯化氢化合为氯化铵晶体的反应是熵减的放热反应，在室温下即可自发，A错误； B．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，即∆H＞0，在室温下即可自发，B错误； C．ΔH＜0，ΔS＞0，则ΔH-TΔS＜0，因此在任何温度下都可自发进行，C正确； D．水凝结成冰的过程中，液体变为固体，ΔS＜0，D错误； 故选C。 2．（24-25高二上·天津南开·期末）反应，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【详解】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 3．（24-25高二上·天津·期末）已知：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0，反应能自发进行，ΔG>0反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．非自发反应在任何条件下都不能发生 C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 【答案】A 【详解】A．熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H-T△S＜0一定是自发反应，故A正确； B．非自发反应在一定条件下可进行，如Cu与稀硫酸电解下反应，故B错误； C．熵增加的反应不一定自发进行，单一判据不够全面，故C错误； D．吸热反应、放热反应均可能自发进行，单一判据不够全面，故D错误； 故选：A。 4．（25-26高二上·天津蓟州·期中）下列说法中不正确的是 A．放热反应不一定是自发反应 B．冰吸热成为水是熵增过程 C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．熵减反应可能是自发反应 【答案】C 【详解】A．放热反应的ΔH，但若熵减较大且温度较高，可能导致ΔG>0，此时反应非自发，因此放热反应不一定是自发的，如CO的燃烧为放热反应，在常温常压下不能自发进行，故A正确； B．冰融化成水时，固态变为液态，分子混乱度增加，熵增大，故B正确； C．非自发反应在特定外界条件（如电解）下可被驱动发生，因此“任何条件都不能发生”错误，故C错误； D．熵减反应若伴随放热，在较低温下可能满足ΔG<0，成为自发反应，如为熵减的反应，但常温常压能自发进行，故D正确； 选C。 ◆题型2 化学反应进行方向的判断 1.（24-25高二上·天津·期中）下列说法不正确的是 A．反应 ，该反应能自发进行 B．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 C．反应：能否自发进行，主要由决定 D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同 【答案】A 【详解】A．反应 ，且该反应熵减，则该反应不能自发进行，A符合题意； B．活化分子具有足够的能量和合适的取向才能发生有效碰撞，所以能发生化学反应的分子，肯定是活化分子，B不符合题意； C．分解反应：是吸热过程，该反应正反应为熵增反应，则能否自发进行，主要由决定，C不符合题意； D．升高温度使体系分子获得了能量，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数；加入催化剂降低了反应的活化能，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数，D不符合题意； 故选A。 2．（23-24高二上·天津·期末）已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)  ΔH=+akJ/mol (a>0)，则此反应 A．高温下可自发进行 B．低温下可自发进行 C．任何条件下都可自发进行 D．任何条件下都不可自发进行 【答案】A 【详解】ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，该反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)为气体体积增大的吸热反应，ΔH＞0、△S＞0，则高温时，ΔH-TΔS＜0，反应可自发进行； A正确； 3．（21-22高二上·天津南开·期末）冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S>0 【答案】A 【详解】冰融化过程中，物质的状态由固体变为液体，熵值增大，则△S＞0；熔化过程吸收能量，因此焓变△H＞0，故冰融化的过程中，其焓变和熵变均增大，故选A。 4．（24-25高二上·天津·期中）下列说法正确的是 A．的反应在温度低时不能自发进行 B．室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程 C．合成氨工业中，选择高温高压条件都符合勒夏特列原理 D．在充有和混合气体的恒温恒容密闭容器中充入气体物质的量减小 【答案】B 【详解】A．，反应始终满足，说明该反应在任何温度下均能够自发进行，A错误； B．室温下冰自动融化成水，说明室温下，冰融化是吸热过程，则说明该过程是熵增的过程，B正确； C．合成氨的反应为，根据勒夏特列原理，对于放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动。高温不符合勒夏特列原理，高压符合勒夏特列原理，因为增大压强平衡向气体体积减小的方向（正反应方向）移动，C错误； D．在充有和混合气体的恒温恒容密闭容器中充入容器体积不变，各物质的浓度不变，平衡不移动，气体物质的量不变，D错误； 故选B。 考点七 化学反应的调控 ◆题型1 合成氨条件的选择 1.（23-24高二上·天津·期中）下列有关工业合成氨反应：  的说法不正确的是 A．合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B．除原料气中CO反应：  ，适宜低温高压环境 C．合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 【答案】D 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为产物NH3，采取循环操作能提高氮气和氢气的利用率，A正确； B．该反应为气体体积减小的放热反应，降低温度或增大压强，均能使平衡正向移动，故除原料气中CO适宜低温高压环境，B正确； C．增大压强有利于氨的合成，但是压强过大会增加设备成本，因此合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果，C正确； D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，D错误； 故选D。 【点睛】 2．（23-24高二上·天津河西·期中）合成氨工业中采用了物质循环操作，主要的目的是 A．降低氨的沸点 B．增大化学反应速率 C．提高N2和H2的利用率 D．提高平衡混合物中氨的含量 【答案】C 【详解】由于合成氨的反应方程式是：N2+3H2⇌2NH3，该反应是可逆反应，反应物只能部分转化成氨气，所以通过采用循环操作，大大提高了原料氮气、氢气的利用率，所以正确的是C。 答案选C。 3．（23-24高二上·天津河北·期中）下列关于合成氨工业说法不正确的是 A．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” 【答案】A 【详解】A．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的浓度减小，所以室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，故A错误； B．合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素，因为压强大，反应速率快，有利于合成氨，但是压强太高，对仪器设备要求也高，压强过低，反应速率慢，不利于合成氨，故B正确； C．将混合气体中的氨液化，减小了生成物的浓度，合成氨反应的化学平衡正向移动，有利于合成氨，故C正确； D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质，比如氧气，能和催化剂铁在高温下反应，使催化剂“中毒”，故D正确； 故选A。 4．（24-25高二上·天津·期中）合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为：  。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是 A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大 B．实际生产温度主要由催化剂决定 C．在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 D．液化分离有利于合成氨 【答案】C 【详解】A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，从而使反应速率增大，A正确； B．实际生产温度主要由催化剂的最佳活性温度决定，B正确； C．在实际生产中温度过高，催化剂失活，化学反应速率会减慢，因此不是温度越高反应速率越快，C错误； D．液化分离，减小生成物浓度，化学平衡正向移动，有利于合成氨，D正确； 故选C。 ◆题型2 化学反应条件控制的相关实验 1．（24-25高二上·天津·期中）一定温度下，将和充入恒容密闭容器中，发生反应：  ，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡后，充入气，压强增大，正逆反应速率均增大，平衡正向移动 B．平衡后，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率不变，平衡逆向移动 C．其他条件不变，再充入，再次平衡时的转化率不变 D．根据反应是否自发进行的判断依据，可知该反应低温能自发 【答案】D 【详解】A．平衡后，充入He气（不参与反应），恒容环境下，各物质浓度不变，正逆反应速率不变，A错误； B．平衡后，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率增大，平衡向吸热方向移动，该反应为放热反应，故向逆向移动，B错误； C．其他条件不变，再充入0.1molX，平衡正向移动，再次平衡时Y的转化率增大，C错误； D．据反应是否自发进行的判断依据，，，可知该反应低温能自发，D正确； 故选D。 2．（21-22高二上·天津东丽·期末）在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)     ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率 温度/℃ 平衡时的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是 A．SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 B．该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适 C．SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 D．为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 【答案】B 【详解】A．由表格数据可知，SO2的转化率与温度成反比，降低温度平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，不利于提高SO2的产量，故A错误； B．在1MPa、450℃时SO3的平衡转化率（97.5%）就已经很高了，若继续增大压强，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故B正确； C．由表格数据可知，SO2的转化率与压强成正比，但采用高压，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比其高压设备的高额造价，得不偿失，故C错误； D．催化剂不能改变SO2的平衡转化率，故D错误； 故选B。 3．（24-25高二上·天津·期末）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是 A．SO2和O2全部转化为SO3 B．SO2、O2、SO3的浓度一定相等 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．该反应已达化学平衡状态 【答案】D 【分析】当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，说明该反应已经达到平衡，以此解题。 【详解】A．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2均不会完全转化为SO3，故A错误； B．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，达到平衡时，不一定相等，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，不等于零，故C错误； D．由分析可知，该反应已达化学平衡状态，故D正确； 故选D。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高二上·天津南开·期中）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对化学反应速率的影响 两支试管中分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢 B 探究与对分解的催化效率 分别向两支装有溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液，比较两支试管产生气泡快慢 C 探究浓度对化学平衡的影响 向和混合溶液中加入4滴溶液，观察溶液颜色变化 D 除去碱式滴定管尖嘴的气泡 将滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管内玻璃球将气泡排出 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验中改变高锰酸钾浓度，但草酸浓度和体积相同，符合单一变量原则，可探究浓度对速率的影响。但由于该反应是自催化反应，生成的可作催化剂，且高锰酸钾物质的量不同，褪色时间自然不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．和的阴离子（和）不同，可能影响催化效果，无法单一变量验证与的催化效率，B错误； C．向和混合溶液中加入，显著增加浓度，平衡向正反应方向移动，颜色加深，可验证浓度对平衡的影响，C正确； D．碱式滴定管排气泡应尖嘴45°朝上挤压排出，垂直向下无法有效排出气泡，D错误； 故答案选C。 2．（24-25高二上·天津河东·期末）下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是 实验目的 A．铁制品表面镀铜 B．测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 实验目的 C．探究温度对化学平衡移动的影响 D．验证电解饱和食盐水的阳极产物 实验装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．该电解质装置，铁与电源正极相连做阳极，发生氧化反应，铜与负极相连做阴极，发生还原反应，故无法实现铁制品表面镀铜，A错误； B．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，B正确； C．将平衡球放在两个不同温度的水中，根据不同温度下气体颜色的深浅判断温度对化学平衡移动的影响，C正确； D．电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，可以用淀粉KI溶液检验，D正确； 故选A。 3．（23-24高二上·天津滨海新·期末）对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度  ②升高温度  ③加入催化剂  ④增大压强 A．①② B．①④ C．①②③ D．②③ 【答案】D 【详解】升高温度或使用催化剂均能提高反应物中活化分子百分数；而增大压强或增大反应物的浓度，则只能是提高单位体积内活化分子的百分数，而不能提高反应物中活化分子百分数，故②③正确， 故选D。 4．（23-24高一下·天津滨海新·期末）化学反应速率的影响因素很多，下列因素中对的化学反应速率影响最显著的是 A．温度 B．压强 C．合适的催化剂 D．浓度 【答案】C 【详解】选择合适的催化剂，可以成千上万倍地增大反应速率，使反应速率改变最明显，浓度、压强和温度对反应速率的影响都不及合适的催化剂，所以C项为合理答案，故选C。 5．（23-24高二上·天津·期末）对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度       时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中，内，的反应速率为 B．由实验数据可知该反应温度时的转化率较高 C．时，表格中应填的数据为0.18 D．内，的反应速率①>② 【答案】B 【详解】A．组别①中，内，，，A错误； B．由图可知，组别①中反应温度，在平衡时剩余量较少，的转化率较高，B正确； C．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，组别①在40min时达平衡，则组别②在40min也达平衡，则表格中应填的数据为0.15，C错误； D．根据表中数据，内，组别①中甲烷剩余量大于组别②中的，故的反应速率①＜②，D错误； 故选B。 6．（24-25高二下·天津河东·期末）新制氢氧化铜存在平衡：(深蓝色)。某同学进行下列实验： 下列说法不正确的是 A．①中出现蓝色沉淀 B．③中现象是正向移动的结果 C．④中现象证明葡萄糖具有还原性 D．对比②和④可知氧化性强于 【答案】D 【详解】A．向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液，发生反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，①中出现蓝色沉淀，A正确； B．新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 +2OH－⇌（深蓝色），向①中加入1mL2mol/LNaOH溶液，增大OH-的浓度，平衡正向移动，③中现象是出现深蓝色溶液，B正确； C．④中出现砖红色沉淀，说明+2价的Cu被还原，则证明葡萄糖具有还原性，C正确； D．根据实验现象可知：②中无砖红色沉淀，而④中有砖红色沉淀，说明Cu(OH)2氧化性弱于氧化性，D错误； 答案选D。 7．（23-24高二上·天津·期末）如图所示与对应叙述相符的是 A．图甲：一定温度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲线，则 B．图乙：等体积pH=2的甲酸与乙酸稀释的pH曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C．图丙：某温度下向溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点 D．图丁：平衡时NH₃体积分数随起始变化曲线，则转化率： 【答案】C 【详解】A．，，根据图像，c（S2－）相同时，c（Fe2＋）＞c（Cu2＋），所以Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），A错误； B．溶液酸性越强，稀释溶液时pH变化幅度越大，根据图像，稀释溶液时，甲酸的pH变化幅度更大，所以甲酸的酸性更强，即酸性甲酸＞乙酸，B错误； C．①点NaOH不足，溶液成分为等量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，则c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），C正确；    D．氮气的浓度越大，越有利于平衡正向移动，氢气的转化率越大，则转化率：αA（H2）＜αB（H2），D错误； 故选C。 8．（25-26高二上·天津·期中）下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢 B．已知2Mg(s) + CO2(g)= C(s) + 2MgO(s)  ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行 C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应：2X(g) 2Y(g) + Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D．在恒温条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2浓度减小 【答案】C 【详解】A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系内充入Ar对反应物和生成物的浓度以及活化分子百分数没有影响，反应速率不变，A错误； B．该反应气体分子数减少，，同时有。根据，当低温时反应能自发进行，B错误； C．反应平衡后向恒容容器内加入X，X的浓度增加，平衡向正向移动。但根据勒夏特列原理，该反应是气体体积增大的反应，新平衡与原平衡相比，X的物质的量分数增大，C正确； D．反应达到平衡后缩小容器体积，体系内压强和各物质浓度增加，反应向分子数减少的方向移动，即向逆反应方向移动。但根据勒夏特列原理，平衡的移动不能抵消变化。因此重新达到平衡后，的浓度比初次平衡时有所增加，D错误； 故答案选C。 9．（25-26高二上·天津和平·期中）某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．增大压强，，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 D．恒容下，充入一定量的，达平衡后的浓度比原平衡大 【答案】D 【详解】A．增大压强，正反应速率增加幅度大于逆反应，但平衡常数只与温度有关，温度不变则K不变，A错误； B．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡浓度，B错误； C．恒容充入H2O(g)，平衡右移，但H2O的初始量增加更多，其转化率反而降低，C错误； D．恒容充入CH2=CH2(g)，新平衡时其浓度虽部分消耗，但仍高于原平衡浓度，D正确； 故选D。 10．（25-26高二上·天津滨海新·期中）在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-373.4 kJ·mol-1。达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出CO2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 B．补充N2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D．升高温度，使K减小，Q>K，因此平衡逆向移动 【答案】B 【详解】A．及时分离出二氧化碳时，生成物的浓度减小，导致反应的浓度熵Q 小于平衡常数 K，使得平衡向正反应方向移动，A正确； B．补充氮气时，生成物的浓度增大，导致反应的浓度熵Q 大于平衡常数 K，使得平衡向逆反应方向移动，B错误； C．加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而增大一段时间内的反应物转化率，C正确。 D．该反应为放热反应，升高温度，导致平衡常数K减小，使得反应的浓度熵Q 大于平衡常数 K，平衡向逆反应方向移动， D正确； 故选B。 11．（22-23高二上·天津津南·期末）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：  kJ·mol-1 Ⅰ、已知：①(石墨，s)  kJ·mol-1 ②(石墨，s)  kJ·mol-1 (1) 。 Ⅱ、该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、、CO和各1.0mol，此时 (填“>”、“＜”或“=”)；反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速率 。 (3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______ A．单位时间内消耗nmolCO的同时生成nmol B．容器中气体压强不再变化 C．容器中气体物质的量不再变化 D．混合气体的密度不再变化 (4)欲提高高炉中CO的平衡转化率，可采取的措施是_______ A．减少Fe的量 B．增加的量 C．移出部分 D．加入合适的催化剂 Ⅲ、已知化学反应： ①   ②   ③ 三个反应的平衡常数分别为、和。 (5) 0(填“>”、“＜”或“=”)。 (6)根据反应①和反应②可推导出、和的关系式： 。 【答案】(1)－9.5 (2) ＞ 0.006mol/（L·min） (3)D (4)C (5)＞ (6) 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应①-②×3可得高炉炼铁的主要反应，则反应ΔH=akJ/mol=； 故答案为：； （2）由题给数据可知，1000℃时反应的浓度熵,反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率； 故答案为：＞ ②设反应达到平衡时生成二氧化碳，由方程式可得：，解得，则10min内二氧化碳的反应速率为； 故答案为： （3）A．单位时间内消耗一氧化碳的同时生成二氧化碳都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．该反应是气体体积不变的反应，反应中压强始终不变，则容器中气体压强不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误； C．该反应是气体体积不变的反应，反应中气体物质的量始终不变，则容器中气体物质的量不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．该反应是气体质量增大的反应，反应中混合气体的密度增大，则混合气体的密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选D； （4）A．铁是浓度为定值的固体，减少铁的量，化学平衡不移动，一氧化碳的平衡转化率不变， 故A错误； B．氧化铁是浓度为定值的固体，增加氧化铁的量，化学平衡不移动，一氧化碳的平衡转化率不变， 故B错误； C．移出部分二氧化碳，生成物二氧化碳的浓度减小，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的平衡转化率增大， 故C正确； D．加入合适的催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，一氧化碳的平衡转化率不变， 故D错误； 故选C； （5）由盖斯定律可知，反应①-②得到反应③，则，； 故答案为：＞ （6）由盖斯定律可知，反应①-②得到反应③，则的关系式为； 故答案为： 12．（23-24高二上·天津·期末）回答下列问题： (1)在恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验数据如下表： 实验编号 温度/ 起始时物质的量 平衡时物质的量 ① 800 0.10 0.40 0.080 0.080 ② 800 0.20 0.80 ③ 600 0.10 0.15 0.06 0.06 ①实验②中，达到平衡时，a 0.16(填写“>”“=”或“<”) ②判断该反应是否达到平衡的依据为 (选填字母) a．不再改变          b．混合气体的密度不再改变 c．体系内压强不再改变     d．单位时间内生成C和消耗B的物质的量相等 ③欲提高该反应中A的平衡转化率，可采取的措施是 (选填字母)。 a．加入合适的催化剂      b．增加A的浓度      c．增加B的浓度 ④计算实验①的平衡常数数值 。 (2)用溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，可在未知浓度氢氧化钠溶液中滴入 作为指示剂。如图显示滴定终点时，滴定管读数为 。接近滴定终点时，改为滴加半滴酸，直到滴加半滴酸 表示已经达到滴定终点。 (3)关于用标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法错误的是 。 a．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 b．锥形瓶盛装左右的溶液前必须保持干燥 c．酸式滴定管在盛装溶液前要用该溶液润洗2～3次 【答案】(1) > abc c 12.5 (2) 酚酞 溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 (3)b 【详解】（1）①实验②中各反应物浓度是实验①的2倍，结合反应特征，浓度增大2倍同时压强也增大，相当于在原平衡基础上，平衡正向移动，则平衡后C的浓度大于原来的2倍，故a>0.16； ②a．不再改变，说明反应达到平衡状态； b．该反应中生成固体D，则随反应进行，体系内气体总质量减小，容器体积不变，则密度减小，当密度不变时，反应达到平衡状态； c．由反应可知，随反应进行，气体分子数减小，体系内压强减小，当压强不变时反应达到平衡状态； d．生成C和消耗B均为正向反应，不能说明正逆反应速率相等，不能据此判断平衡状态； 故选abc。 ③a．加入合适的催化剂，只能加快反应速率，不影响化学平衡，对A的转化率无影响； b．增加A的浓度，会降低A的转化率；      c．增加B的浓度，可使平衡正向移动，从而提高A的转化率； 故选c。 ④由①中数据列三段式得： K=。 （2）强酸滴定强碱，可选用酚酞作指示剂；由图可知滴定管读数为；当滴入最后半滴盐酸标准液时，锥形瓶中溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，则达到滴定终点。 （3）滴定管使用前应先检验是否漏水，故a正确； 锥形瓶只需要水洗，不需干燥，残留的水分对实验无影响，故b错误； 滴定管在使用时，先水洗，再用待装液润洗2～3次，故c正确； 故选b。 13．（23-24高二上·天津·期末）回答下列问题： (1)向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若，则内反应速率 ，A的转化率为 。 ②写出反应的化学方程式： 。 ③B的起始的物质的量是 ；平衡时体系内的压强为初始状态的 倍。 (2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间() 1 2 3 4 5 氢气体积() 50 120 232 290 310 ①哪一时间段反应速率最大 (填相应字母)，原因是 。 A．   B．   C．   D．   E． ②如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水   B．溶液   C．溶液   D．溶液   E．溶液 你认为可行的是 (填相应字母)。 【答案】(1) 0.004mol/(L·s) 60% 3A(g)2C(g)+B(g) 0.04 1 (2) C 该反应是放热反应，此时温度高 AB 【详解】（1）①t1=15s，则t0-t1内，C的浓度变化为0.06mol/L，根据公式求得； ②A的溶度变化为 0.09mol/L，所以转化率为；   ③在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，说明反应前后化学计量数相等，C的浓度变化: A的浓度变化=0.06:0.09=2:3，则C与A的化学计量数之比也是2:3，所以化学计量数A:B:C=3:1:2，方程式为3A(g)⇌2C(g)+B(g)； ④由方程式可知，B的浓度变化0.03mol/L，0.3 molA浓度为0.15 mol/L，体积为2L，平衡时B为0.05 mol/L，说明起始浓度为0.02 mol/L，所以B的起始的物质的量是0.04mol； ⑤在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，说明反应前后化学计量数相等，压强相等，衡时体系内的压强为初始状态的1倍； （2）①0~1min，氢气体积增大50mL，1~2 min，氢气体积增大70mL，2~3min，氢气体积增大112mL，3~4min，氢气体积增大58mL，1~2 min，氢气体积增大20mL，反应速率最大为2~3min，故选C； ②该反应是放热反应，2~3min温度高，化学反应速率快； ③A．蒸馏水可以减缓速率而不影响氢气体积，A正确； B．NaCl溶液可以减缓速率而不影响氢气体积，B正确； C．加入NaNO3溶液会产生NO气体，氢气减少，C错误； D．加入CuSO4溶液会形成铜锌原电池，加快速率，D错误； E．加入Na2CO3溶液会产生CO2，氢气减少，E错误； 故选AB。 14．（24-25高二上·天津·期末）在复合组分催化剂作用下，通过反应，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。 已知：①   ②   ③   (1)的燃烧热的热化学方程式为： 。 (2)某温度下，向容积为的密闭容器中充入和，发生反应①，、、的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率 ；该温度下，该反应的平衡常数 。 ②5min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。 A．升高温度    B．降低温度    C．充入    D．加入催化剂 ③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．    B．    C．容器中气体的密度    D．和的浓度之和 (3)为研究某催化剂的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因可能是 。 【答案】(1)   (2) (或) AD AC (3)温度过高时催化剂的催化活性降低 【详解】（1）已知：①   ②   ③   由盖斯定律可知，①＋②×2－③×2可得方程式，的燃烧热的热化学方程式为：  。故答案为：  ； （2）①反应开始至达到平衡时，平均反应速率 v(SO2)== ；该温度下 该反应的平衡常数 =(或)。故答案为：；(或)； ②由图可知，5min时，各物质的量没有瞬间改变，但是后续反应速率加快，升高温度、加入催化剂都会加快反应速率，故改变的外界条件可能是AD。故答案为：AD； ③A．不变说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，A正确； B．不确定两者的投料比，不确定 不变时反应是否达到平衡，B错误； C．容器体积不变，气体质量随反应进行发生改变，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；C正确； D．反应中CH4和CO2的系数比相等，反应甲烷的量等于生成二氧化碳的量，两者浓度之和是个定值，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案为：AC； （3）一般而言，升高温度，反应速率会加快，但图中B→C的过程中，随着温度升高，正反应速率在不断减小，B点至C点反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低。故答案为：温度过高时催化剂的催化活性降低。 15．（24-25高二上·天津·期末）降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO2与氢气合成甲醇的反应为： △H＜0，请回答下列问题： (1)该反应的自发条件是 （填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。 (2)下列有利于提高CO2转化率的措施有______（填字母）。 A．缩小容器容积，增大压强 B．升温 C．使用催化剂 D．增大H2和CO2的初始投料比 (3)在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，在500 ℃时，发生上述反应，10 min后反应达到平衡，测得平衡时。 ①达到平衡时CO2的转化率为 ，前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)= 。 ②计算该温度下此反应的化学平衡常数K的值为 （保留两位小数）。 ③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4 L，达到新平衡时，c(CH3OH) 0.375 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4)恒温恒容条件下，下列能说明反应已达平衡的是______(填字母)。 A． B．单位时间内生成1 mol H2O(g)的同时生成3 mol H2(g) C．混合气体的密度不随时间而变化 D．容器中混合气体的压强不随时间而变化 (5)以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应： 该反应的化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示，请回答下列问题： t/℃ 700 800 830 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 ①该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 ②1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时上述副反应的平衡移动方向为 （“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 【答案】(1)低温自发 (2)AD (3) 75% 0.225 5.33 ＜ (4)BD (5) 吸热 逆反应方向 【详解】（1）根据体系的自由能公式△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行。反应 △H＜0的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0，则要使△G=△H-T△S＜0，则反应温度是是低温条件下可自发进行； （2）A．若缩小容器容积，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，导致CO2的转化率提高，A符合题意； B．该反应的正反应是放热反应，在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，因而导致CO2的转化率降低，B不符合题意； C．使用催化剂，能够使正、逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，因此化学平衡不移动，所以使用催化剂不能提高CO2的平衡转化率，C不符合题意； D．增大H2和CO2的初始投料比，导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此可以使更多CO2反应转化为生成物，因此能提高CO2的平衡转化率，D符合题意； 故合理选项是AD； （3）①根据物质反应转化关系可知：10 min反应达到平衡时反应产生CH3OH的浓度为0.75 mol/L，则会同时反应消耗CO2的浓度为0.75 mol/L，由于容器的容积是2 L，则消耗CO2的物质的量是n(CO2)=0.75 mol/L×2 L=1.5 mol，反应开始时CO2的物质的量是n(CO2)=2 mol，故达到平衡时CO2的转化率为：×100%=75%；根据物质反应转化关系可知：在前10 min内产生CH3OH的浓度为0.75 mol/L，同时消耗H2的浓度为△c(H2)=3×0.75 mol/L=2.25 mol/L，故前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)== 0.225 mol/(L·min)； ②在反应开始时c(CO2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，在10 min反应达到平衡时c(CH3OH)=0.75 mol/L，根据物质反应转化关系可知，同时会产生H2O的浓度c(H2O)=0.75 mol/L，消耗CO2的浓度△c(CO2)=0.75 mol/L，△c(H2)=2.25 mol/L，故平衡时c(CO2)=0.25 mol/L，△c(H2)=0.75 mol/L，因此该温度下是化学平衡常数K==5.33； ③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积由2 L扩大到4 L，若平衡不发生移动，则CH3OH的浓度应该是原来的一半，c(CH3OH)==0.335 mol/L，该反应的正反应是气体体积减小的反应，若容器的容积扩大，相当于减小体系的压强，化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，因此当达到新平衡时，c(CH3OH)＜0.335 mol/L； （4）A．在恒温恒容时，当反应达到平衡时，，因此时反应未处于平衡状态，A不符合题意； B．若单位时间内生成1 mol H2O(g)的同时生成3 mol H2(g)，则反应体系中任何物质的浓度不变，反应处于平衡状态，B符合题意； C．反应在恒温恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则无论反应是否达到平衡状态，体系的密度始终不变，因此不能根据混合气体的密度不变来判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意； D．反应在恒温恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；该反应是正反应是气体体积减小的反应，若反应未达到平衡，随着反应的进行，气体的物质的量减小，气体的压强减小，因此若容器中混合气体的压强不随时间而变化，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态就，D符合题意； 故合理选项是BD； （5）①根据温度与化学平衡常数的关系式可知：升高温度，该反应的化学平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，故该反应的正反应是吸热反应，故△H＞0； ②根据表格数据可知：在1000℃时化学平衡常数K=1.7。若在1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时浓度熵Qc==2.25＞1.7，则上述副反应的平衡移动方向为向逆反应方向移动。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $