精品解析：安徽省合肥市第六中学2025-2026学年高一上学期第三次教学检测化学试题

安徽省合肥市第六中学2025-2026学年高一上学期 第三次教学检测化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 考生注意： 1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56　Cu 64 第I卷(选择题) 一、单选题(共14题，每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 合金伴随着人类共同成长。下列物品一定不是由合金材料制成的是 A．青铜器 B．喷气式发动机叶片 C．飞机外壳 D．秦朝兵马俑 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活关联密切。下列说法不正确的是 A. 丹霞地貌的岩层因含Cu而呈红色 B. 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 C. 用于下水井盖的生铁具有硬度大、抗压、性脆等性质 D. 高压钠灯产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 氨水 NaOH固体 石墨 纯碱 B 氢氧化铁胶体 金刚石 小苏打 C 空气 硬铝 铁 石灰石 D 水银 A. A B. B C. C D. D 4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 中含有的质子数、中子数、电子数均为 B. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 C. 中含有个阳离子 D. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的体积为22.4 L 5. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 饱和NaCl溶液 6. 某溶液能溶解，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 7. 化学用语可以表达化学过程。下列过程中，对应的反应方程式不正确的是 A 氯化铁溶液蚀刻不锈钢 B 钠单质着火不能用水灭火 C 绿矾()处理酸性工业废水中的 D 向次氯酸钙溶液中通入少量气体 A. A B. B C. C D. D 8. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的物质的量是n(C2H4)<n(C3H6) B. C2H4 比C3H6的质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氢原子数目相等 9. 巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 A．净化、干燥 B．验证氧化性强弱顺序为 C．探究Na与反应 D．制备沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 某实验小组用稀盐酸测定久置于空气中的样品中有哪些成分。取样品于锥形瓶中，边搅拌边滴加的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生气体的物质的量的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 样品中只含有 B. 样品中可能含有 C. 样品中的质量为 D. 样品中 11. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发 B. c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好 C. 家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 D. e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 12. 下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 待测液中一定含有 C 常温下，将铁片插入浓硝酸 无明显现象 常温下，铁与浓硝酸不发生化学反应 D 分别向盛有溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是 A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B. 溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ C. 溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D. 通过计算可得该氧化物的化学式为：Fe4O5 14. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 0.77 1.36 1.46 0.151 1.51 0.54 根据表格数据分析，下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. 酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸 C. 往淀粉碘化钾溶液中滴加溶液，可观察到溶液变蓝 D. 用制备氯气的化学方程式为： 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共4大题，共58分) 15. I．实验室用浓硫酸(溶质质量分数为，密度为)配制稀硫酸。请回答下列问题： （1）该实验中选用容量瓶的规格为___________mL，需要量取浓硫酸的体积为___________mL。 （2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是___________(填字母)。 A B C D E 上述操作中，玻璃棒的作用有___________(答2点)。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．未将洗涤液转移至容量瓶中 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．量取98%的浓硫酸时仰视刻度线 D．定容时仰视刻度线 E．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线就立即进行装瓶、贴签 II．已知：可看作二元弱酸。请回答下列问题： （4）第一步电离的方程式为___________。 （5）与溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为___________。 16. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为)，制备绿矾粗产品的流程如图所示： 已知：ⅰ．不溶于水和硫酸，不与铁粉反应。 ⅱ．常温下，金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”中的试剂a为___________(填化学式)，与之反应的离子方程式为___________。 （2）两次“操作”均为___________(填操作名称)，需用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （3）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 取少量滤液a进行___________(填实验名称) ___________ 滤液a中含有 另取少量滤液a于试管中，依次滴入___________(填化学式)溶液和氯水 溶液无明显现象，后变红色 滤液a中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式___________ 17. 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）装置A中盛放的仪器名称是___________，请判断氧化性强弱：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）装置B中盛放的试剂为___________；装置D的作用为___________。 （3）装置C中，与在碱性环境下制得固体，该反应的化学方程式为___________；若得到固体，则该反应理论上转移电子数目为___________。 （4）反应结束后，装置C中混合物经过滤、洗涤、干燥得到纯净晶体，洗涤剂的最佳选择为___________(填字母)。 A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．异丙醇 （5）关于装置C中的反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．KOH溶液过量的原因是在碱性环境中能稳定存在 B．搅拌操作，既可以防止局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率 C．为避免反应温度过高发生副反应，可采取冰水浴、减慢滴加浓盐酸速率等方法 18. 菠菜中含铁元素，合肥六中化学兴趣小组的同学拟通过实验来验证菠菜中铁元素的价态并测定其中铁元素的含量。查阅资料：菠菜中的铁元素主要以难溶的形式存在。 Ⅰ．设计实验方案 （1）若观察到a中___________，b中___________，则证明菠菜中铁元素以和形式存在。 （2）同学们在实验过程中发现，试管a、b均无明显现象，可能的原因是___________。 Ⅱ．修改实验方案 （3）“灼烧”操作必须用到下列仪器中的___________(填名称)。 （4）在灼烧时一部分会生成铁红和碳的两种常见氧化物(已知：生成的碳的两种常见氧化物的物质的量之比为1：1)，写出该反应的化学反应方程式___________。 Ⅲ．定量测定：该小组为了准确测得菠菜中铁的含量，继续完善了上述方案： （5）“滤液”中加入的作用是___________(用离子方程式表示)。 （6）利用色度传感器测得不同浓度标准液的吸收率如下图： 再用色度传感器测得待测液的吸收率位于a点，则该菠菜中铁元素的含量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省合肥市第六中学2025-2026学年高一上学期 第三次教学检测化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 考生注意： 1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56　Cu 64 第I卷(选择题) 一、单选题(共14题，每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 合金伴随着人类共同成长。下列物品一定不是由合金材料制成的是 A．青铜器 B．喷气式发动机叶片 C．飞机外壳 D．秦朝兵马俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，A不符合题意； B．现有的喷气式发动机叶片由合金制成，可以含有铝、钛或镍等金属，B不符合题意； C．飞机外壳主要由铝合金等合金材料制成，C不符合题意； D．秦朝兵马俑由泥土烧制而成，一定不是由合金材料制成的，D符合题意； 故答案为D。 2. 化学与生活关联密切。下列说法不正确的是 A. 丹霞地貌的岩层因含Cu而呈红色 B. 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 C. 用于下水井盖的生铁具有硬度大、抗压、性脆等性质 D. 高压钠灯产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 【答案】A 【解析】 【详解】A．丹霞地貌的岩层颜色主要来自铁氧化物（如），而非铜（），A错误； B．高温下铝粉与氧化铁发生铝热反应，释放大量热用于焊接钢轨，B正确； C．生铁是铸铁的一种，具有硬度大、抗压强度高、但性脆易断裂的特性，符合下水井盖的实际应用，C正确； D．高压钠灯发出的黄光波长较长，射程远且透雾能力强，广泛应用于路灯照明，D正确； 故选A。 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 氨水 NaOH固体 石墨 纯碱 B 氢氧化铁胶体 金刚石 小苏打 C 空气 硬铝 铁 石灰石 D 水银 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水是氨气的水溶液，属于混合物；NaOH固体是氢氧化钠，属于化合物；石墨是碳元素组成的单质；纯碱（Na2CO3）属于盐；A正确； B．氢氧化铁胶体属于混合物；金刚石是碳元素组成的单质，不是化合物；O3（臭氧）是单质；小苏打（NaHCO3）属于盐；但化合物栏错误，B错误； C．空气属于混合物；硬铝是铝合金，属于混合物而非化合物；铁是单质；石灰石主要含CaCO3，但它是混合物，通常不视为纯净盐；且化合物栏错误，C错误； D．FeSO4·7H2O是硫酸亚铁晶体，属于纯净物而非混合物；CaCl2属于化合物；水银（汞）是单质；Na2O是氧化物，不属于盐；混合物和盐栏错误，D错误； 故选A。 4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 中含有的质子数、中子数、电子数均为 B. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 C. 中含有个阳离子 D. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的体积为22.4 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．重水的摩尔质量为20 g/mol，含有的质子数、中子数、电子数均为10，则2 g重水中含有的质子数、中子数、电子数均为：×10×NA mol-1=NA，A正确； B．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应消耗4 mol氯化氢，转移电子的物质的量为2 mol，若50 mL 12 mol/L浓盐酸完全反应，转移电子的数目为：12 mol/L×0.05L××NA mol-1=0.3NA，随着反应进行，浓盐酸会变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，转移的电子数小于0.3NA，B错误； C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则12 g硫酸氢钠固体中阳离子个数为：×1×NA mol-1=0.1NA，C错误； D．缺标准状况，无法利用22.4 L/mol计算1 mol铁与水蒸气完全反应生成氢气的体积，D错误； 故选A。 5. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 饱和NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3(aq)与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，不能生成单质Fe，因此第一步转化不能实现，A不符合题意； B．Al在O2中点燃生成Al2O3可实现，但Al2O3不溶于水，不与H2O反应生成Al(OH)3，因此第二步转化不能实现，B不符合题意； C．CO2与NaOH反应生成NaHCO3可实现(控制CO2过量)，但NaHCO3与NaClO不反应生成HClO，因此第二步转化不能实现，C不符合题意； D．饱和NaCl溶液依次通入NH3和CO2生成NaHCO3(侯氏制碱法)，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，两步均能实现，D符合题意； 故答案为：D。 6. 某溶液能溶解，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】能溶解的溶液为强酸或强碱溶液。 【详解】A．Mg2+在碱性溶液中会生成Mg(OH)2沉淀，ClO-在酸性溶液中会与H+反应生成HClO，无法大量共存，A不符合题意； B．Fe3+在碱性溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+与I-会发生氧化还原反应（2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2），无法大量共存，B不符合题意； C．之间不反应，在酸性或碱性条件下均稳定，可以大量共存，C符合题意； D． Fe2+在碱性溶液中会生成Fe(OH)2沉淀，Al3+在碱性溶液中会生成Al(OH)3沉淀，且在酸性溶液中会氧化Fe2+（3Fe2+ + + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O），无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. 化学用语可以表达化学过程。下列过程中，对应的反应方程式不正确的是 A 氯化铁溶液蚀刻不锈钢 B 钠单质着火不能用水灭火 C 绿矾()处理酸性工业废水中的 D 向次氯酸钙溶液中通入少量气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液蚀刻不锈钢时，Fe3+氧化不锈钢中的铁生成Fe2+，离子方程式为：，A正确； B．钠单质着火用水灭火会加剧反应，因钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢气易燃，化学方程式为：，B正确； C．绿矾（FeSO4·7H2O）在酸性条件下，Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，离子方程式为：，C正确； D．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为：，D错误； 故选D。 8. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A. 两种气体的物质的量是n(C2H4)<n(C3H6) B. C2H4 比C3H6的质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氢原子数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．C2H4和C3H6的体积相同，密度相等，则C2H4和C3H6的质量相等；C2H4、C3H6的摩尔质量依次为28g/mol、42g/mol，则C2H4和C3H6的物质的量之比为42:28=3:2，故A错误； B．C2H4和C3H6的体积相同，密度相等，则C2H4和C3H6的质量相等，故B错误； C．C2H4和C3H6的物质的量之比为3:2，所含分子数目之比为3:2，故C错误； D．所含氢原子数之比为（34）：（26）=1:1，即所含氢原子数目相等，故D正确； 答案选D。 9. 巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 A．净化、干燥 B．验证氧化性强弱顺序为 C．探究Na与反应 D．制备沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备得到氯气首先通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气不与无水氯化钙反应，然后可用无水氯化钙干燥，A正确； B．含KSCN的FeCl2溶液非红色，新制氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液，溶液变红证明氯气将亚铁离子氧化为铁离子，则氧化性：Cl2>Fe3+，FeCl3溶液滴入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色证明铁离子将碘离子氧化为碘单质，则氧化性：Fe3+>I2，故该实验能验证氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2，B正确； C．应使用镊子取用钠单质，钠与水反应实验应在表面皿中进行，而不是试管，C错误； D．实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，实验中关闭止水夹a反应一段时间后，生成的氢气将硫酸亚铁压入锥形瓶中，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，最终可在锥形瓶中观察到白色沉淀，反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，氢氧化亚铁与氧气隔绝，则可较长时间存在，D正确； 故答案为C。 10. 某实验小组用稀盐酸测定久置于空气中的样品中有哪些成分。取样品于锥形瓶中，边搅拌边滴加的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生气体的物质的量的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 样品中只含有 B. 样品中可能含有 C. 样品中的质量为 D. 样品中 【答案】D 【解析】 【详解】A．对NaOH和Na2CO3混合溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，符合图示数据，样品中含有NaOH和，A正确； B．由A可知，样品中含有NaOH和，不含，B错误； C．加入稀盐酸时发生反应，加入至稀盐酸时发生反应，加入至稀盐酸时发生反应，由此可以计算出，样品中的质量为=0.4g，C错误； D．由C可知，样品中，D正确； 故选D。 11. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发 B. c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好 C. 家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 D. e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】由题图分析可知，a为HCl；b为Cl2；c为ClO2；d为HClO；e为含ClO的盐。 【详解】A．HCl的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发，A正确； B．ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，且不产生新的有毒有害物质，B正确； C．醋酸酸性强于HClO，加入醋酸可以和NaClO反应生成HClO，次氯酸浓度增大，漂白效果增强，C正确； D．ClO的水溶液中没有Cl-，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不会有AgCl白色沉淀生成，D错误； 故选D。 12. 下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 待测液中一定含有 C 常温下，将铁片插入浓硝酸 无明显现象 常温下，铁与浓硝酸不发生化学反应 D 分别向盛有溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠加入CuSO4溶液时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，而非红色铜固体，A错误； B．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，白色沉淀可能是BaSO4，但也可能是AgCl等干扰离子形成的沉淀，不一定是，B错误； C．铁在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止进一步反应，但发生了初始化学反应，C错误； D．Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应均生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别两者，D正确； 故选D。 13. 某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是 A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B. 溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ C. 溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D. 通过计算可得该氧化物的化学式为：Fe4O5 【答案】D 【解析】 【分析】通入氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.1mol，则Fe2+为0.2mol，设30.4gFexOy中含有x mol O，y mol+3价铁，则0.2×2+3y=2x，0.2×56+56y+16x=30.4，解得x=0.5，y=0.2； 【详解】A．步骤①中铁的氧化物和盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，无化合价变化，没有发生了氧化还原反应，A错误； B．由于盐酸是过量的，则溶液a中阳离子有Fe3+和Fe2+、H+，B错误； C．由分析可知溶液b中n(Fe3+)=0.2+0.2=0.4mol，由于步骤①中盐酸是过量的，则n(Cl-)未知，C错误； D．由分析可知，n(Fe3+)=0.2mol，n(Fe2+)=0.2mol，n(O)= 0.5mol，则氧化物FexOy中n(Fe)：n(O)= 0.4：0.5=4:5，化学式为：Fe4O5，D正确； 故选：D。 14. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 0.77 1.36 1.46 0.151 1.51 0.54 根据表格数据分析，下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. 酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸 C. 往淀粉碘化钾溶液中滴加溶液，可观察到溶液变蓝 D. 用制备氯气的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极电势E越大，电对中氧化型物质的氧化性越强，而、、对应的电极电势分别为1.36 V、0.77 V、0.151 V，则氧化性：，A正确； B．由于电极电势1.51 V大于电极电势0.54 V，即氧化性：，则酸化高锰酸钾时，若使用氢碘酸（含），会氧化生成，导致高锰酸钾被消耗，故不可使用，B正确； C．由于电极电势0.151 V小于电极电势0.54 V，即氧化性：，往淀粉碘化钾溶液中滴加SnCl4溶液，无法氧化生成，因此溶液不会变蓝，C错误； D．由于电极电势1.46 V大于电极电势1.36 V，即氧化性：，则PbO2能氧化生成Cl2，化学方程式为，D正确； 故答案选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共4大题，共58分) 15. I．实验室用浓硫酸(溶质质量分数为，密度为)配制稀硫酸。请回答下列问题： （1）该实验中选用容量瓶的规格为___________mL，需要量取浓硫酸的体积为___________mL。 （2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是___________(填字母)。 A B C D E 上述操作中，玻璃棒的作用有___________(答2点)。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．未将洗涤液转移至容量瓶中 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．量取98%的浓硫酸时仰视刻度线 D．定容时仰视刻度线 E．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线就立即进行装瓶、贴签 II．已知：可看作二元弱酸。请回答下列问题： （4）第一步电离的方程式为___________。 （5）与溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 500 ②. 50.0 （2） ①. BACED ②. 搅拌加速溶解和引流 （3）C （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 容量瓶没有480 mL的，故选择500 mL的容量瓶，溶质质量分数为，密度为的浓硫酸的物质的量浓度为，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，，，故需要量取浓硫酸的体积为50.0 mL； 【小问2详解】 配制步骤为计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，故正确顺序为BACED，在操作中，玻璃棒的作用为搅拌、引流； 【小问3详解】 A．未将洗涤液转移至容量瓶中，造成溶质损失，浓度会偏小； B．转移过程中有少量溶液溅出，造成溶质损失，浓度会偏小； C．量取98%的浓硫酸时仰视刻度线，量取浓硫酸体积偏大，浓度偏大； D．定容时仰视刻度线，造成溶液体积偏大，浓度偏小； E．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线就立即进行装瓶、贴签，定容完成，溶液体积正确，对浓度没有影响； 故答案选C； 【小问4详解】 可看作二元弱酸，部分电离，故第一步电离的方程式为； 【小问5详解】 与溶液反应生成的“酸式盐”，其酸根为，故生成的“酸式盐”化学式为。 16. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为)，制备绿矾粗产品的流程如图所示： 已知：ⅰ．不溶于水和硫酸，不与铁粉反应。 ⅱ．常温下，金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”中的试剂a为___________(填化学式)，与之反应的离子方程式为___________。 （2）两次“操作”均为___________(填操作名称)，需用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （3）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 取少量滤液a进行___________(填实验名称) ___________ 滤液a中含有 另取少量滤液a于试管中，依次滴入___________(填化学式)溶液和氯水 溶液无明显现象，后变红色 滤液a中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式___________ 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （3） ①. 焰色试验 ②. 火焰呈黄色 ③. KSCN ④. 【解析】 【分析】硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为)，用稀硫酸“酸浸”烧渣，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅和硫酸不反应，所得溶液中加铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤出和剩余铁粉，滤液中加氢氧化钠调节pH至5—6生成氢氧化铝沉淀除去铝离子，过滤出氢氧化铝沉淀，滤液a蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾粗品。 【小问1详解】 “酸浸”中Al2O3与试剂a（硫酸）反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； 【小问2详解】 流程中两次“操作”均为固液分离，操作的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 钠元素的焰色为黄色，用焰色试验检验钠元素，取少量滤液a进行焰色试验，火焰呈黄色，说明滤液a中含有Na+；Fe2+遇KSCN溶液不变红，Fe3+遇KSCN溶液变红，根据结论：滤液a中含有Fe2+、不含Fe3+，可知滤液a中先滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色，说明Fe2+被氯水氧化为Fe3+，反应的离子方程式为。 17. 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）装置A中盛放的仪器名称是___________，请判断氧化性强弱：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）装置B中盛放的试剂为___________；装置D的作用为___________。 （3）装置C中，与在碱性环境下制得固体，该反应的化学方程式为___________；若得到固体，则该反应理论上转移电子数目为___________。 （4）反应结束后，装置C中混合物经过滤、洗涤、干燥得到纯净晶体，洗涤剂的最佳选择为___________(填字母)。 A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．异丙醇 （5）关于装置C中的反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．KOH溶液过量的原因是在碱性环境中能稳定存在 B．搅拌操作，既可以防止局部溶液碱性减弱，又可以使反应物充分接触，加快反应速率 C．为避免反应温度过高发生副反应，可采取冰水浴、减慢滴加浓盐酸速率等方法 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ＞ （2） ①. 饱和食盐水 ②. 尾气处理 （3） ①. ②. 0.3 （4）C （5）ABC 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾发生，可制备氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气，据此分析解题。 【小问1详解】 装置A中盛放KMnO4的仪器名称是圆底烧瓶，KMnO4和浓盐酸反应不需要加热即可生成氯气，而MnO2需要加热才能和浓盐酸反应生成氯气，说明氧化性：KMnO4>MnO2。 【小问2详解】 由分析可知，装置B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，装置D中NaOH可吸收过量氯气（尾气处理）。 【小问3详解】 C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，反应中Cl2得电子，Fe(OH)3失电子，每生成2mol K2FeO4，转移6mol电子，则得到固体，则该反应理论上转移电子数目为。 【小问4详解】 微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇，因此应选用异丙醇作为洗涤剂，故答案为C。 【小问5详解】 A．在碱性环境中能稳定存在，因此KOH需要过量保持溶液pH，A正确； B．搅拌可防止局部溶液碱性减弱、使反应物充分接触、加快反应速率，B正确； C．采取冰水浴、减慢滴加浓盐酸速率等方法避免反应温度过高发生副反应，C正确； 故答案为ABC。 18. 菠菜中含铁元素，合肥六中化学兴趣小组的同学拟通过实验来验证菠菜中铁元素的价态并测定其中铁元素的含量。查阅资料：菠菜中的铁元素主要以难溶的形式存在。 Ⅰ．设计实验方案 （1）若观察到a中___________，b中___________，则证明菠菜中铁元素以和形式存在。 （2）同学们在实验过程中发现，试管a、b均无明显现象，可能的原因是___________。 Ⅱ．修改实验方案 （3）“灼烧”操作必须用到下列仪器中的___________(填名称)。 （4）在灼烧时一部分会生成铁红和碳的两种常见氧化物(已知：生成的碳的两种常见氧化物的物质的量之比为1：1)，写出该反应的化学反应方程式___________。 Ⅲ．定量测定：该小组为了准确测得菠菜中铁的含量，继续完善了上述方案： （5）“滤液”中加入的作用是___________(用离子方程式表示)。 （6）利用色度传感器测得不同浓度标准液的吸收率如下图： 再用色度传感器测得待测液的吸收率位于a点，则该菠菜中铁元素的含量为___________。 【答案】（1） ①. 溶液呈红色 ②. 溶液红色比a的深 （2）难溶于水，溶液中铁元素含量低 （3）坩埚 （4） （5） （6）2.8 【解析】 【分析】方案Ⅰ中，通过将菠菜剪碎研磨，水浸取，活性炭脱色以及过滤的操作得到了菠菜的提取物，之后利用KSCN和验证的化学性质；方案Ⅱ中，通过将菠菜剪碎，高温灼烧得到菠菜灰，之后通过酸浸的方式得到了含有的浅绿色溶液；方案Ⅲ中，先得到了含Fe的菠菜酸浸液，之后利用将氧化为，之后通过测定溶液中的浓度测定菠菜中的Fe含量。据此作答。 【小问1详解】 可以与KSCN生成红色的，若观察到a中溶液变红，说明菠菜中含；可与发生反应：，若发现b中溶液红色变深，说明溶液中浓度增加，被氧化为，证明菠菜中含； 【小问2详解】 从题干信息可知，难溶于水，通过水浸获得的溶液中浓度低，无法产生明显的实验现象； 【小问3详解】 灼烧操作通常在坩埚内进行； 【小问4详解】 铁红的化学式为，碳的两种常见氧化物是CO和，据此可写出反应化学表达式：。中的Fe从+2升至+3价，一部分C从+3价升至+4价，一部分从+3价降至+2价，同时O从0价降至-2价。根据题干信息，反应生成的CO和的物质的量之比为1:1.。因此，Fe在反应过程中失去的电子与中的O得到的电子数相等，则、和的化学计量数之比为4:2:1，结合质量守恒可写出该反应方程式：； 【小问5详解】 由分析可知，菠菜的酸浸液中含有，与反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 从图像可以看出a点对应的溶液中，则待测液中铁元素的质量。则该菠菜中铁元素的含量为，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $