2026年中考化学一轮复习专题4化学式和化合价

2026年中考化学一轮复习专题4 化学式和化合价 姓名：___________班级：___________ 【考点精讲】 1．常见元素化合价口诀 氢钾钠银________；镁锌钡钙________； 氟氯溴碘________；通常氧显________； 铜________铝________；铁有________和________； 单质元素为________。 2．常见原子团化合价口诀 ________硝酸氢氧根，________硫酸碳酸根， ________记住磷酸根，________价的是铵根。 3．化合价的一般规律 (1)在化合物里氢元素通常显________价、氧元素显________价。 (2)金属元素在化合物中通常显________。 (3)单质里元素的化合价为________。 (4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为________。 4、根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为________的原则写出分子中各元素的原子个数。 5、标出已知元素化合价，根据“________”列式求解。 【考点精练】 一、单选题 1．尿素是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是 A．由C、O、N、H四种元素组成 B．C、H两种元素的质量比为1:4 C．O元素的质量分数最大 D．属于铵态氮肥 2．下列化学用语表示正确的是 A．银元素∶Hg B．2个氮原子∶N2 C．钠离子∶ D．一氧化碳中碳元素的化合价∶ 3．豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。下列说法正确的是 A．亮氨酸分子中含有氧分子 B．亮氨酸属于无机化合物 C．一个亮氨酸分子由22个原子构成 D．亮氨酸中氮、氧元素的质量比为1∶2 4．近年我国芯片技术取得了长足进步。某公司用NF3蚀刻硅芯片，其反应的微观示意图如下 下列说法正确的是 A．该反应为复分解反应B．反应前后原子个数改变 C．氮元素的化合价不变 D．反应前后原子种类不变 5．我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是 A．该反应为 B．催化剂的使用加快了N2H4的分解速率 C．反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D．反应前后，元素种类和原子总数均不变 6．对于，下列说法正确的是 A．碳元素和氢元素质量比为 B．的摩尔质量为28 C．中有6个原子 D．中有氢元素 7．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A．向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B．高温煅烧碳酸钙 C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 8．氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A．反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B．反应器III中发生化合反应 C．该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D．反应器Ⅱ中反应为 二、填空题 9．我国科学家张青莲主持测定铟等元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。图1是铟在元素周期表中的信息，图2是铟的原子结构示意图。回答下列问题： (1)铟属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)铟元素的相对原子质量为 。 (3)2个铟原子的符号是 。 (4)铟原子的最外层电子数为 。 (5)铟在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 10．端午节是我国的传统节日，通常有包粽子、戴香包、挂艾草、赛龙舟等习俗。 (1)包粽子要用糯米，淘米时用筛网将糯米和水分离相当于化学实验操作中的 。 (2)制作香包用到蚕丝线，蚕丝属于 （填“天然”或“合成”）材料。 (3)艾草能够驱蚊避虫，其中所含的蓝桉醇化学式为，蓝桉醇分子中碳、氢、氧原子的数目比为 。 (4)龙舟的制造中用到不锈钢，不锈钢的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。 11．端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 (1)包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是___________(填字母)。 A．糯米B．食盐C．瘦肉D．植物油 (2)粽叶中的异荭草素(C21H20O11)具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是___________(填字母)。 A．属于有机高分子化合物B．相对分子质量为448 C．碳元素的质量分数最大 D．由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 (3)艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因： 。 (4)龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于___________(填字母)。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 (5)龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于 (填“常量”或“微量”)元素。 12．为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 (1)金属活动性顺序：Ag Au(选填“>”或“＜”)。 (2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是 。 (3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是 。 (4)生成Au的反应： ，反应中 作还原剂。(均填化学式) (5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A．硝酸和盐酸B．氨水C． 三、实验题 13．同学们分别利用下列装置进行实验。请完成以下问题：(注：假设木炭中的杂质在下列实验中均不参与反应) (1)图1中的网罩能使火焰集中并 。 (2)氧化铜的相对分子质量为 ，其中铜元素与氧元素的质量比为 。 (3)甲组同学若将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为 g。 (4)乙组同学对本组实验充分反应后的固体进行探究：取11.8g固体按图2装置进行实验，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，最终测定玻璃管中固体质量为13g，加热后装置B的质量增加了4.4g。 ①11.8g固体中铜元素的质量为 g； ②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是 。 14．博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。 【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。 【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。 试管编号 I II III 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 (1)实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是 。 (2)该实验可以得出的结论是 。 (3)一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是 。 【活动2】探究白色固体的组成 取上述试管III中的白色固体进行如下实验： (4)由白色固体M生成气体A的化学方程式为 。 (5)依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是 。 (6)将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2.若含有Pb(OH)2，则x y(填“>”“<”或“=”)。 (7)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议： 。 四、综合应用题 15．铜作为常见金属之一，矿石众多，含量丰富。人类很早就掌握了相对成熟的冶铜方法。 (1)常见的铜矿石包括黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、赤铜矿(Cu2O)和孔雀石，其中含铜量最低的是 (填化学式)。 (2)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和足量木炭粉混合后加热到800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，相关反应的化学方程式包括、 、。鉴别该合金与纯金常用的试剂是 (填化学式)。 (3)370 g赤铜矿与一定量的木炭粉恰好完全反应(原理为，杂质不参加反应)，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀125 g，求原赤铜矿中Cu的质量分数。 16．甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 (1)据图分析，CO单位排放量较高的是 汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为 g。 (2)制备的化学方程式为。 ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（）中In的化合价为 。 ⅱ.若要生产48t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程） ⅲ.实际生产时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kg ，则制得的质量为 kg。 五、计算题 17．小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： (1)高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为 ； (2)实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 18．吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。 (1)中氮元素和氢元素质量的最简整数比为 。 (2)利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？ 第 2 页 共 14 页 第 1 页 共 14 页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学一轮复习专题4 化学式和化合价》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C C D C D A C 1．A 【分析】化学式分析需明确元素组成、质量比及质量分数计算，铵态氮肥需含铵根离子。 解：A、尿素化学式为，包含、、、四种元素，该选项符合题意。 B、C和H的原子数分别为1和4，质量比为，而非1:4，该选项不符合题意。 C、尿素相对分子质量为60。N的质量分数，O的质量分数，C的质量分数，H的质量分数，故氮元素的质量分数最大。 D、铵态氮肥含，而尿素中没有，故不是铵态氮肥，该选项不符合题意。 故选A。 【点睛】根据化学式的意义进行分析解答。 2．C 解：A、银元素符号为Ag，Hg是汞元素，此选项错误； B、2个氮原子应表示为2N，表示氮分子，此选项错误； C、钠离子表示为，此选项正确； D、根据化学式中各元素化合价代数和为0，一氧化碳中氧元素化合价为-2，所以碳元素化合价应为+2，但选项标注为+4，此选项错误。 故选：C。 3．C 解：A、分子是由原子构成的，亮氨酸分子中含有氧原子，而非氧分子，该选项说法不正确； B.、亮氨酸含碳元素，属于有机化合物，该选项说法不正确； C.、根据化学式可知，亮氨酸的一个分子中的原子总数为6（C）+13（H）+1（N）+2（O）=22，即一个分子由22个原子构成，该选项说法正确； D.、亮氨酸中氮（N）与氧（O）的质量比为（1×14）：（2×16） = 7:16，该选项说法不正确。 故选C。 4．D 解：A、由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，此选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，此选项错误； C、化合物中各元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0，中氮元素化合价为+3价，中氮元素化合价为0价，氮元素的化合价由+3价变为0价，化合价发生改变，此选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，此选项正确。 故选：D。 5．C 解：A、由图可知，该反应为N2H4在催化剂的作用下反应生成氨气、氮气和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，则该反应中催化剂的使用加快了N2H4的分解速率，不符合题意； C、N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-2价，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，故反应前后氮元素共出现了三种化合价，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 6．D 解：A、中碳元素和氢元素的质量比为，不是 1:2，此选项错误； B、摩尔质量的单位是g/mol，的摩尔质量为28g/mol，不是28(无单位)，此选项错误； C、1个分子含有2个碳原子和4个氢原子，共6个原子，则1mol中含有的原子数为个原子，不是“有6个原子”，此选项错误； D、1mol中含有4mol氢原子，氢原子的摩尔质量为1g/mol，则氢元素的质量为，此选项正确。 故选：D。 7．A 解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，但始终大于7，而图中最终pH小于7，该图像不能正确反映变化关系，符合题意； B、碳酸钙固体中含有钙元素，钙元素的质量分数为40%（起点不为0），高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量逐渐减小最终不变，根据质量守恒定律可知，反应前后固体中钙元素的质量不变，但固体的总质量变小，所以固体中钙元素的质量分数逐渐变大直至不变，该图像能正确反映变化关系，不符合题意； C、向一定量饱和石灰水中加生石灰，水和生石灰反应放热，温度升高氢氧化钙溶解度减小，有固体析出，同时由于消耗水，溶剂减少，导致溶液质量减少，反应结束，溶液缓慢降温到室温，氢氧化钙溶解度增大，一部分氢氧化钙再次溶解，由于溶剂质量减少，最终溶液的质量小于初始溶液的质量，该图像能正确反映变化关系，不符合题意； D、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，无沉淀生成，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量先为0，后逐渐增加，最后不变（氯化钙反应完），该图像能正确反映变化关系，不符合题意； 故选A。 8．C 解：A.反应器I中，CO还原 Fe2O3，H2还原 Fe2O3，共两个还原氧化铁的反应，故A正确； B.反应器III中，Fe3O4与O2反应生成 Fe2O3，符合“多变一”的反应特征，故B 正确； C.循环中 Fe（化合价有+3、0等变化）、H（H2O中+1价与H2中0价）、C（CO中+2价与CO2中+4价）、O（O2中0价与化合物中-2价），共4种元素的化合价发生变化，故C错误； D.反应器Ⅱ中，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2，化学方程式为：，故D正确。 故选C。 9．(1)金属 (2)114.8 (3)2In (4)3 (5)失去 解：（1）铟是“钅”字旁，属于金属元素； （2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟元素的相对原子质量为114.8； （3）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铟原子表示为：2In； （4）由原子结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3； （5）铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子。 10．(1)过滤 (2)天然 (3) (4)大 解：（1）淘米时用筛网将糯米和水分离相当于化学实验操作中的过滤，过滤可实现固液分离； （2）蚕丝来源于蚕的分泌物，属于天然材料。天然材料直接来自自然界（如棉、麻、蚕丝），而合成材料（如塑料、合成纤维）是人工合成的； （3）由化学式可知，蓝桉醇分子中碳、氢、氧原子的数目比为：15:26:1； （4）不锈钢是铁的合金。合金的硬度通常比其成分金属更大，因此不锈钢的硬度比纯铁大。 11．(1)ACD (2)BC (3)分子在不断运动 (4)C (5)常量 解：（1）人体能量主要由糖类、油脂、蛋白质提供。 A、糯米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，能为人体提供能量，故选项符合题意。 B、食盐主要成分是氯化钠，属于无机盐，不能为人体提供能量，故选项不符合题意。 C、瘦肉富含蛋白质，能为人体提供能量，故选项符合题意。 D、植物油属于油脂，能为人体提供能量，故选项符合题意。 故选ACD。 （2）A、异荭草素是含碳元素的化合物，属于有机物，但异荭草素的相对分子量为12×21+1×20+16×11=448，其相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，故选项不符合题意。 B、异荭草素的相对分子量为12×21+1×20+16×11=448，故选项符合题意。 C、异荭草素中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×21):(1×20):(16×11)=252:20:176=63:5:44，因此异荭草素中碳元素的质量分数最大，故选项符合题意。 D、异荭草素由分子构成，1个异荭草素分子含有21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子，故选项不符合题意。 故选BC。 （3）能闻到艾叶香味，是因为艾叶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到艾叶香味；故填：分子在不断运动。 （4）玻璃钢由玻璃纤维（无机非金属材料）和合成树脂（有机高分子材料）复合而成，属于复合材料；故选C。 （5）钠元素、钾元素在人体中含量都超过了0.01%，属于常量元素；故填：常量。 12．(1) (2)增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分 (3)+1 (4) (5)BC 解：（1） 在金属活动性顺序中，银的活动性比金强，所以。 （2）分析预处理时粉碎手机主板的目的  将手机主板粉碎，可以增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分。 （3）计算中银元素的化合价  在中，氮元素的化合价是-3，  氢元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1  。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原  则，设银元素的化合价为x，则。 （4）反应前有2个、2个、4个、3  个，反应后有2个、6个、3个，所以  括号内应补充2个和2个，即。在该反应 中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所以作还原 剂。 （5）A、选项硝酸和盐酸不能与反应回收，不符合题意； B、选项氨水能与反应生成，可回收，符合题意； C、选项能与反应生成， 可回收，不符合题意； 故选BC。 13．(1)提高温度 (2) 80 4：1 (3)1.2 (4) 9.6 继续通氧气，将装置内残留的二氧化碳全部排入B中被吸收 解：（1）在木炭还原氧化铜的实验中，需要高温条件，图1中的网罩能使火焰集中并提高温度，以满足反应所需的温度要求。 （2）氧化铜（CuO）的相对分子质量为铜原子的相对原子质量与氧原子的相对原子质量之和，铜的相对原子质量约为64，氧的相对原子质量约为16，所以氧化铜的相对分子质量为64+16=80。铜元素与氧元素的质量比为铜原子的相对原子质量与氧原子的相对原子质量之比，即64：16=4：1。 （3）设将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为x，根据可得：，解得x=1.2g。，因此将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为1.2g。 （4）①加热后装置B的质量增加了4.4g，这是反应生成二氧化碳的质量，说明11.8g固体中含有碳。二氧化碳中碳元素的质量为，根据反应前后碳元素的质量不变可知，反应前固体中碳的质量为1.2g，根据题意，固体反应后质量为13g，由于铜和氧气加热生成氧化铜，即固体得到氧元素失去碳元素后质量变为13g，则得到的氧元素的质量为；得到的氧元素即生成氧化铜中氧元素的质量则设铜元素的质量为x， 故填：9.6； ②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是继续通氧气，将装置内残留的二氧化碳全部排入B中被吸收，这样可以确保生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，使测量结果更准确。 14．(1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致 (2)光照越强，Pb3O4变色越快 (3)用带火星的木条检验 (4) (5)无论是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同 (6)> (7)禁止开闪光灯拍照 解：（1）红铅颜料在空气中会缓慢变成白色，则试管应保持敞口状态，目的为控制变量，与红铅颜料暴露在空气中的环境一致。 （2）根据表中内容可知，光照强度越强，现象越明显，说明Pb3O4变色越快。 （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：用带火星的木条检验。 （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A为二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，碳酸铅能和硝酸反应生成硝酸铅、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （5）氢氧化铅能和硝酸反应生成硝酸铅和水，反应无明显现象，则无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2。 （6）氢氧化铅的相对分子质量为207+（16+1）×2=239，碳酸铅的相对分子质量为207+12+16×3=267，则若含有氢氧化铅，x>y。 （7）由于光照强度越大，Pb3O4变色越快，则禁止开闪光灯拍照。 15．(1)CuFeS2 (2) H2SO4（合理即可） (3)86.5% 解：设生成的气体的质量为x，赤铜矿中Cu2O的质量为y。    x=55g    y=360g Cu2O中铜元素的质量为； 原赤铜矿中Cu的质量分数为。 答：原赤铜矿中Cu的质量分数约为86.5%。 解：（1）黄铜矿(CuFeS2)中铜元素的质量分数为，辉铜矿(Cu2S)中铜元素的质量分数为，赤铜矿(Cu2O)中铜元素的质量分数为，孔雀石中铜元素的质量分数为，因此含铜量最低的是CuFeS2；故填：CuFeS2。 （2）碳与氧化锌在高温条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为；锌能与稀硫酸反应产生氢气，而金不能与稀硫酸反应，因此鉴别该合金与纯金常用的试剂是稀硫酸；故填：；H2SO4。 （3）见答案。 16．(1) 汽油 23 (2) ＋3 解：设理论上至少需消耗的质量为x。 x＝66t 答：理论上至少需消耗的质量为66t。 56 解：（1）从图中可知，汽油汽车的单位排放量为1.47g/km，甲醇汽车的单位排放量为0.35g/km，所以单位排放量较高的是汽油汽车； 甲醇汽车单位排放量为0.10g/km，汽油汽车单位排放量为0.33g/km，每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车减少排放的质量为。 （2）ⅰ、在化合物中，氧元素通常显−2价，设In2O3中的In的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=+3。 ⅱ、根据CH3OH的质量计算，见答案。 ⅲ、参与反应的CO2中碳元素质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，设生成CH3OH的质量为y，CO的质量为z，则，且，联立这两个方程式，解得y=56kg、z=14kg。 17．(1) (2)解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 x=6.32g 两药匙高锰酸钾的质量为 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 解：（1）K的相对原子质量为39，Mn的相对原子质量为55，高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 18．(1) (2)解：设所需NH3的质量为x x=34t 答：44吨CO2能与34吨NH3恰好完全反应。 解：（1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为。 （2）根据CO2的质量计算，见答案。 第 2 页 共 14 页 第 1 页 共 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