精品解析：天津市静海区第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

天津市静海区第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题 考生注意： 本试卷分第I卷基础题（77分）和第II卷提高题（23分）两部分，含3分卷面分，满分共100分。 知识与技能 学习能力（学法） 内容 钠和氯 物质的量 金属材料 原子结构 易混易错 规律提炼 分数 30 25 36 6 11 8 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64 第I卷 基础题（共77分） 一、选择题：每小题3分，共36分。 1. 我国古代冶金技术享誉世界，下列关于古代合金的说法，错误的是 A. 《考工记》“六分其金而锡居一，为钟鼎之齐”——铜锡合金（青铜）熔点低于纯铜，易铸造，故可制礼器 B. 汉代“铁犁牛耕”推广——生铁（铁碳合金）硬度大于纯铁，强度高，能适配农耕时翻土需求 C. 战国“司南”（磁石勺+铜底座）稳定指示——纯铜磁性优于青铜（铜锡合金），能辅助磁石定位，故底座选用纯铜而非青铜 D. 唐代银器盛行，“925银”广泛用于首饰——银铜合金硬度大于纯银，不易变形，更适配首饰加工与使用 2. 下列叙述正确的是 A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 3. 铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含有58个中子 C. 和含有不同的质子数 D. 和含有不同的电子数 4. 下列说法不正确的是 A. 常用作红色油漆的原料 B. 所有的不锈钢都只含有金属元素 C. 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 D. 三价铁盐可作净水剂 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 紫色石蕊试液呈红色： B. 大量存在的溶液中： C. 与Al反应能放出氢气：HCO、、、 D. 酸性透明的溶液中： 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 选项 A B C D X 溶液 溶液 Y Z 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 是一种有毒气体，可用如图装置制取。下列实验提示图标需要用到的是 A. ①②④⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥⑦ 9. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数目为0.5 B. 常温常压下，所含的分子数目为0.5 C. 溶液中所含的数目为0.2 D. 标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为 10. 某溶液中有五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，冷却后再加入过量硝酸，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是 A. B. C. D. 11. 溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中保持不变 D. 反应每脱除转移电子的物质的量为 12. 现有铁的氧化物()样品，将其平均分成两份，一份与的硫酸，恰好完全反应，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是 A. B. C. D. 下列说法是否正确（正确的打“√”，不正确的打“×”）若不正确请说明理由。 13. N层为最外层时，最多容纳32个电子。(_____) 14. 1 mol Fe与水蒸气高温下反应转移。(_____) 15. 与足量完全反应，转移的电子数为。(_____) 16. 将溶于水中，配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为。(_______) 17. 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应。(_____) 二、填空题：共41分 18. 现有4种物质：① ②盐酸 ③熔融NaOH ④固体。回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质且能导电的是________（填序号）。 （2）工业上利用①制备漂白液的离子方程式为________。 （3）用物质④的饱和溶液制备胶体的离子方程式为________。 （4）废旧铝罐可与家用烧碱溶液反应制备氢气离子方程式________。 （5）电子工业常用30%的④溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式________。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是________（填选项字母）。 A.只有Cu B.有Cu和Fe C.只有Fe 在书写离子方程式时，需要注意________。 19. 关于物质的量浓度的计算 （1）用质量分数为98%的浓（密度为）配制成的稀。现实验室仅需要这种，试回答下列问题：经计算需要__________mL浓。 （2）将标准状况下体积为的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol/L。 （3）已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在形成的混合溶液中，，，则为__________mol/L 归纳溶液物质的量浓度的计算方法__________（写出两种计算公式） 20. 中医药典记载黑木耳具有“和血养营”功效。某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。 已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C）等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。 ii紫红色的溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的。 iii.与亚铁离子反应生成特征蓝色沉淀。 I.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。 I.定性检验 （1）步骤④检验所用试剂是__________溶液。 （2）下列有关上述实验得出的结论是__________。 a.黑木耳中一定含和 b.滤液A中一定含和 c.白色沉淀中一定含 （3）甲同学猜想步骤⑥红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？__________。若你认为不合理请提出你的猜想__________设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不作答）__________。 II.定量分析 为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。 （4）可选做试剂B的物质是__________。 a.Na b.Zn c.Fe d.Cu （5）步骤⑧中反应的离子方程式是__________。 （6）为了完成步骤⑧实验室需配制溶液（已知摩尔质量为： ①需用托盘天平称量固体的质量为__________g； ②配制该溶液的核心操作步骤依次为（补充操作名称）：计算→称量→溶解→__________→转移→洗涤__________→摇匀。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________（填字母）。 A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.转移溶液前容量瓶内壁附有少量蒸馏水 D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 第II卷 提高题（共23分） 21. 向和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示。 （1）a点溶液中存在的金属阳离子有__________。 （2）原混合溶液中__________。 （3）若不考虑溶液体积变化，b点溶液中c__________。 22. 小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为），某研究小组欲测定某小苏打样品中的质量分数，设计如下实验方案： I.加热分解法：利用图1装置，充分加热小苏打样品。将晶体充分干燥后，称量质量为。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为。然后进行如图所示实验： （1）仪器a的名称为__________。在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是__________（填字母）。 a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液 c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 （2）操作Ⅲ的方法为__________、__________、__________。 （3）所得晶体中碳酸氢钠的纯度为__________。 Ⅱ.测量气体体积法：利用图2装置，测定反应生成气体的体积。 已知：量气管其刻度标注在玻璃管的上方区域，且遵循“上小下大”的规律——即越靠近装置顶端的刻度数值越小，越靠近底端的刻度数值越大。 （4）组装好仪器后，首先进行的操作为__________。 （5）导管g的作用为__________。 （6）为了减小实验误差，B、C中最好用__________溶液代替水。 （7）待反应结束，利用图示装置读取气体体积时，正确操作步骤的顺序为__________（填字母）。 A.读数 B.冷却至室温 C.调平量气管和烧杯的液面 （8）若所取样品的质量为，反应前量气管C的读数为，反应结束后量气管C的读数为，则样品中和的物质的量之和为__________（气体体积均为标准状况）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市静海区第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题 考生注意： 本试卷分第I卷基础题（77分）和第II卷提高题（23分）两部分，含3分卷面分，满分共100分。 知识与技能 学习能力（学法） 内容 钠和氯 物质的量 金属材料 原子结构 易混易错 规律提炼 分数 30 25 36 6 11 8 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64 第I卷 基础题（共77分） 一、选择题：每小题3分，共36分。 1. 我国古代冶金技术享誉世界，下列关于古代合金的说法，错误的是 A. 《考工记》“六分其金而锡居一，为钟鼎之齐”——铜锡合金（青铜）熔点低于纯铜，易铸造，故可制礼器 B. 汉代“铁犁牛耕”推广——生铁（铁碳合金）硬度大于纯铁，强度高，能适配农耕时翻土需求 C. 战国“司南”（磁石勺+铜底座）稳定指示——纯铜磁性优于青铜（铜锡合金），能辅助磁石定位，故底座选用纯铜而非青铜 D. 唐代银器盛行，“925银”广泛用于首饰——银铜合金硬度大于纯银，不易变形，更适配首饰加工与使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜（铜锡合金）熔点低于纯铜，流动性好，易铸造大型礼器（如钟鼎），A正确； B．生铁（含碳量较高的铁碳合金）硬度、强度均高于纯铁，适合制作耐磨农具（如铁犁），B正确； C．纯铜为抗磁性材料（磁性极弱），青铜（铜锡合金）同样无磁性；司南底座需低摩擦、耐腐蚀材料以辅助磁勺自由旋转，选用铜是因物理性质而非磁性，C错误； D．925银（含7.5%铜的银合金）硬度高于纯银，不易变形，适合首饰加工，D正确； 故选C。 2. 下列叙述正确的是 A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A. 两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，如F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，A错误； B. 凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H＋，B错误； C. 两原子，其核外电子排布相同，则核外电子数一定相同，即质子数一定相同，所以它们属于同一元素，C正确； D. 质子数与核外电子数相等的微粒可能是：①原子，如H、C、Ne等；②分子，如H2O、O2等，D错误； 故合理选项为C。 3. 铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含有58个中子 C. 和含有不同的质子数 D. 和含有不同的电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数相同中子数不同的原子之间互称为同位素，和质子数均为58，中子数不同，二者互为同位素，A正确； B．原子中，中子数=138-58=80，原子中，中子数=140-58=82，B错误； C．和均含有58个质子，C错误； D．和原子中，质子数=电子数=58，D错误； 故选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 常用作红色油漆的原料 B. 所有的不锈钢都只含有金属元素 C. 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 D. 三价铁盐可作净水剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．是氧化铁，俗称铁红，常用作红色颜料，A正确； B．不锈钢是铁基合金，通常含有碳等非金属元素以改善性能，B错误； C．镁合金通过合金化增强了晶格结构，提高了硬度和强度，C正确； D．三价铁盐在水中水解形成氢氧化铁胶体，能吸附悬浮杂质，起到净水作用，D正确； 故选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 紫色石蕊试液呈红色： B. 大量存在的溶液中： C. 与Al反应能放出氢气：HCO、、、 D. 酸性透明的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液呈红色，溶液为酸性，ClO-在酸性条件下会与H+反应生成HClO，无法大量共存，A错误； B．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3络合物，且Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．与Al反应放出氢气的溶液可能为酸性或碱性。若为酸性，与H+反应生成CO2和；若为碱性，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，与OH-反应生成和，C错误； D．酸性溶液中，、K+、、Mg2+均为稳定离子，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，能大量共存，D正确； 故答案选D。 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． “84”消毒液利用了的强氧化性，A项正确； B． 小苏打的主要成分是，作膨松剂是由于其受热易分解产生气体，B项错误； C． 明矾处理废水利用了其水解产生的胶体可以吸附水中的杂质并使其沉降，C项错误； D． 氢氧化钠溶于水可以与铝发生反应生成氢气，利用生成的气体疏通管道，D项错误。 故选A。 7. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 选项 A B C D X 溶液 溶液 Y Z 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，则不能用氯气除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁杂质，故A错误； B．氯化铁溶液和氯化铜溶液均能与铁反应，则不能用铁除去氯化铁溶液中混有的氯化铜杂质，故B错误； C．铁与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，则能用氢氧化钠溶液除去铁中混有的铝杂质，故C正确； D．硫酸钠和碳酸钠均能与氯化钡溶液反应，则不能用氯化钡溶液除去硫酸钠中混有的碳酸钠杂质，故D错误； 故选C。 8. 是一种有毒气体，可用如图装置制取。下列实验提示图标需要用到的是 A. ①②④⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】实验室制备氯气，需要酒精灯加热条件，故需要⑤热烫、⑥明火标识； 生成的氯气具有刺激性气味，刺激呼吸道和眼睛，有毒，故需要①护目镜、④排风标识； 实验药品涉及浓盐酸、氢氧化钠溶液，具有腐蚀性，用后洗手，需要②洗手标识； 不需要用电和锐器标识； 答案选A。 9. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数目为0.5 B. 常温常压下，所含的分子数目为0.5 C. 溶液中所含的数目为0.2 D. 标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．9 g H2O的物质的量为，所含分子数目为0.5 。此计算与物质是否处于标准状况无关，故A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，分子数目小于0.5 NA，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，C错误； D．28 g N2和CO的混合气体总物质的量为1 mol，每个分子含2个原子，总原子数为2 NA，D错误； 故选A。 10. 某溶液中有五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，冷却后再加入过量硝酸，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】加入过量过氧化钠后，过氧化钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中的物质的量增多；微热并搅拌下，与氢氧根反应生成氨气而逸出，的物质的量减少；Fe2+可能被生成的氧气氧化成，同时、能与氢氧化钠反应分别生成、，进一步被氧化为，因此的物质的量减少；冷却后再加入过量硝酸，氢氧化钠、会与硝酸反应，Fe3+重新进入溶液，但物质的量因Fe2+转化而增加，但仍不参与反应，因此的物质的量基本保持不变，故选B。 11. 溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “反应Ⅱ”的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中保持不变 D. 反应每脱除转移电子的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应I的方程式为，该反应中氧气中氧元素化合价降低，氧化剂是氧气，铁元素化合价升高，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，A错误； B．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为，B正确； C．由图示可知，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，硫酸的浓度会增大，C错误； D．没有标况，不能计算二氧化硫的物质的量，不确定转移电子的量，D错误； 故选B。 12. 现有铁的氧化物()样品，将其平均分成两份，一份与的硫酸，恰好完全反应，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】的硫酸的物质的量为，硫酸中含有的氢离子的物质的量为,氢离子与中氧结合成水，根据原子守恒，因此中氧元素的物质的量为，因将样品平均分成两份，每一份铁元素的质量为，故根据质量守恒，充分反应后所得金属铁的质量是；答案选D。 下列说法是否正确（正确的打“√”，不正确的打“×”）若不正确请说明理由。 13. N层为最外层时，最多容纳32个电子。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】根据电子层最大容量公式 ，N层（对应主量子数 ）理论最多可容纳 个电子。但当N层作为最外层时电子数不超过8个，故上述说法错误。 14. 1 mol Fe与水蒸气高温下反应转移。(_____) 【答案】正确 【解析】 【详解】铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为：。在该反应中，铁元素被氧化，中Fe元素的平均价态为价，铁元素化合价由0价升至价，则1 mol Fe与水蒸气高温下反应转移mol电子，说法正确。 15. 与足量完全反应，转移的电子数为。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】根据反应方程式双线桥，在此反应中，每2 mol 参与反应，转移个电子，的摩尔质量为78 g/mol，7.8 g 的物质的量为0.1 mol，故转移电子数为，题干结论错误。 16. 将溶于水中，配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】62gNa2O的物质的量为=1mol，溶于水和水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，1mol Na2O和水反应生成2mol NaOH，即溶质的物质的量为2mol，溶液体积为1L，则所得溶液的物质的量浓度为=2mol·L-1，错误。 17. 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】、均能与酸反应生成盐和水，均属于碱性氧化物。但是一种混合价态氧化物(可视为)，虽然也能与盐酸反应生成盐和水()，但根据高中化学标准，被归类为特殊氧化物(或磁性氧化物)，而非碱性氧化物，故说法错误。 二、填空题：共41分 18. 现有4种物质：① ②盐酸 ③熔融NaOH ④固体。回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质且能导电的是________（填序号）。 （2）工业上利用①制备漂白液的离子方程式为________。 （3）用物质④的饱和溶液制备胶体的离子方程式为________。 （4）废旧铝罐可与家用烧碱溶液反应制备氢气离子方程式________。 （5）电子工业常用30%的④溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式________。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是________（填选项字母）。 A.只有Cu B.有Cu和Fe C.只有Fe 在书写离子方程式时，需要注意________。 【答案】（1）③ （2） （3）(胶体) （4） （5） ①. ②. C ③. ①单质、氧化物、难溶物、弱电解质（如弱酸、弱碱、水）写化学式；②易溶易电离的物质拆成离子形式；③遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒 【解析】 【小问1详解】 ①Cl2：单质，既不是电解质也不是非电解质。 ②盐酸：HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。 ③熔融NaOH：NaOH是强碱，属于电解质。在熔融状态下，NaOH完全电离为Na+和OH-，存在自由移动的离子，因此能导电。 ④FeCl3固体：FeCl3是盐，属于电解质。但固体状态下无自由移动离子，不导电。 综上，只有③熔融NaOH是电解质且能导电。 【小问2详解】 工业上用Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，Cl2是单质，不拆分，NaOH是强碱，NaCl是可溶性盐，需拆分，离子方程式为。 【小问3详解】 FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体。反应方程式为：，将其转化为离子方程式：。 【小问4详解】 铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和H2。离子方程式为：。 【小问5详解】 FeCl3溶液中的铁离子与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为；废液中含Fe2+、Cu2+及可能未反应的Fe3+。加入的铁粉会先与Fe3+反应（无固体生成），再与Cu2+反应生成Cu。若铁粉过量，滤渣为Fe和Cu。因此，只要有滤渣，就一定有Cu，滤渣不可能是只有Fe，故选C； 在书写离子方程式时，需要注意单质、氧化物、难溶物、弱电解质（如弱酸、弱碱、水）写化学式；易溶易电离的物质拆成离子形式；遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 19. 关于物质的量浓度的计算 （1）用质量分数为98%的浓（密度为）配制成的稀。现实验室仅需要这种，试回答下列问题：经计算需要__________mL浓。 （2）将标准状况下体积为的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol/L。 （3）已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在形成的混合溶液中，，，则为__________mol/L 归纳溶液物质的量浓度的计算方法__________（写出两种计算公式） 【答案】（1）25或25.0 （2） （3） ①. 0.8 ②. ； 【解析】 【小问1详解】 根据配制100 mL，所以要选择100 mL容量瓶，故的物质的量，稀释前后溶质的物质的量不变，故质量分数为98%的浓（密度为）的物质的量是0.46 mol。根据。 【小问2详解】 标准状况下体积为的HCl气体，其物质的量，质量，水的质量，溶液总质量=，所得溶液体积，溶质的物质的量浓度。 【小问3详解】 根据已知溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在形成的混合溶液中，有，该溶液中离子不水解故溶液显中性，即，则有，。 20. 中医药典记载黑木耳具有“和血养营”功效。某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。 已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C）等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。 ii紫红色的溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的。 iii.与亚铁离子反应生成特征蓝色沉淀。 I.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。 I.定性检验 （1）步骤④检验所用试剂是__________溶液。 （2）下列有关上述实验得出的结论是__________。 a.黑木耳中一定含和 b.滤液A中一定含和 c.白色沉淀中一定含 （3）甲同学猜想步骤⑥红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？__________。若你认为不合理请提出你的猜想__________设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不作答）__________。 II.定量分析 为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。 （4）可选做试剂B的物质是__________。 a.Na b.Zn c.Fe d.Cu （5）步骤⑧中反应的离子方程式是__________。 （6）为了完成步骤⑧实验室需配制溶液（已知摩尔质量为： ①需用托盘天平称量固体的质量为__________g； ②配制该溶液的核心操作步骤依次为（补充操作名称）：计算→称量→溶解→__________→转移→洗涤__________→摇匀。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________（填字母）。 A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.转移溶液前容量瓶内壁附有少量蒸馏水 D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）KSCN （2）bc （3） ①. 不合理 ②. 中的被过量的氯水氧化 ③. 取少量褪色后的溶液，向其中滴加溶液或KSCN溶液，观察溶液颜色是否发生变化 （4）d （5） （6） ①. 1.6 ②. 冷却 ③. 定容 ④. AB 【解析】 【分析】Ⅰ．灼烧过程燃烧掉有机物，得到铁的氧化物，用硫酸浸取后得滤液A，由步骤③得到蓝色沉淀，说明有，步骤④检验所用试剂是KSCN溶液；步骤⑤加入6 mol/L的NaOH生成白色沉淀数小时不变色，说明滤液A中含还原性物质； Ⅱ．滤液A含和，加B是将还原为，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的酸性高锰酸钾计算铁元素的含量；滤液中含有还原性物质，会导致消耗高锰酸钾偏多； 【小问1详解】 步骤④检验所用试剂是KSCN溶液，遇到铁离子形成红色溶液； 【小问2详解】 a．灼烧黑木耳，亚铁离子可能被氧化为铁离子，黑木耳中不一定含，a错误； b．加入铁氰化钾有蓝色沉淀，说明含有，加入KSCN溶液变红色说明含铁离子，滤液A中一定含和，b正确； c．由步骤③可知，滤液A中含有，加入加入6 mol/L的NaOH生成白色沉淀且数小时不变色，则白色沉淀中一定含，c正确； 故选bc； 【小问3详解】 该同学的猜想不合理；由于中的被过量的氯水氧化，也可能使步骤⑥红色溶液变为无色溶液；设计的实验为：取少量褪色后的溶液，向其中滴加溶液或KSCN溶液，观察溶液颜色是否发生变化； 【小问4详解】 测定Fe元素的含量，不能引入Fe，且Zn可置换出Fe，Na与水反应，则只有Cu作还原剂时能与铁离子反应，故合理选项是d； 【小问5详解】 步骤⑧中酸性高锰酸钾溶液作为氧化剂，将氧化为，离子方程式为：； 【小问6详解】 ①实验室没有220 mL的容量瓶，需选用250 mL容量瓶进行配制，计算时按250 mL溶液的体积计算，则，托盘天平的精确度为0.1 g，故需用托盘天平称量固体的质量为1.6 g； ②配制溶液的核心操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液（或转移）→转移→洗涤→定容→摇匀；故②为冷却，③为定容； ③A．未冷却到室温就转移溶液并定容，溶液冷却后体积会缩小，导致实际溶液体积偏小，浓度偏高，A符合题意； B．定容时俯视刻度线，会使加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意； C．容量瓶内壁有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，浓度无影响，C不符合题意； D．定容后摇匀液面低于刻度线，补加蒸馏水会使溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选AB。 第II卷 提高题（共23分） 21. 向和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示。 （1）a点溶液中存在的金属阳离子有__________。 （2）原混合溶液中__________。 （3）若不考虑溶液体积变化，b点溶液中c__________。 【答案】（1）和 （2）2:1 （3）8.0 【解析】 【分析】因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以先加入的0.1 mol Fe会与Fe3+发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，a点时Fe3+被全部还原为Fe2+，继续加入0.1 mol Fe会与Cu2+发生反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，生成0.1 mol Cu(即6.4 gCu)，b点时Cu2+被全部还原为Cu，此后加入的Fe不再反应，固体增加的质量为加入Fe的质量，据此作答。 【小问1详解】 因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以先加入的0.1 mol Fe会与Fe3+发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，a点时Fe3+被全部还原为Fe2+，则a点溶液中存在的金属阳离子为和； 【小问2详解】 先加入的0.1 mol Fe会与Fe3+发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，a点时Fe3+被全部还原为Fe2+，0.1 mol Fe参加反应消耗Fe3+的物质的量为0.2 mol，从a点到b点，发生反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，b点时Cu2+被全部还原为Cu，0.1 mol Fe参加反应消耗Cu2+的物质的量为0.1 mol，则原混合溶液中Fe3+与Cu2+的物质的量之比为2∶1，其物质的量浓度之比也为2∶1； 【小问3详解】 由(2)中分析可知，原混合溶液中含有0.2 mol Fe3+、0.1 molCu2+，根据电荷守恒可得：n(Cl-)=3n(Fe3+)+2n(Cu2+)=0.8 mol，因为不参与反应，若不考虑溶液体积变化，b点溶液中。 22. 小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为），某研究小组欲测定某小苏打样品中的质量分数，设计如下实验方案： I.加热分解法：利用图1装置，充分加热小苏打样品。将晶体充分干燥后，称量质量为。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为。然后进行如图所示实验： （1）仪器a的名称为__________。在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是__________（填字母）。 a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液 c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 （2）操作Ⅲ的方法为__________、__________、__________。 （3）所得晶体中碳酸氢钠的纯度为__________。 Ⅱ.测量气体体积法：利用图2装置，测定反应生成气体的体积。 已知：量气管其刻度标注在玻璃管的上方区域，且遵循“上小下大”的规律——即越靠近装置顶端的刻度数值越小，越靠近底端的刻度数值越大。 （4）组装好仪器后，首先进行的操作为__________。 （5）导管g的作用为__________。 （6）为了减小实验误差，B、C中最好用__________溶液代替水。 （7）待反应结束，利用图示装置读取气体体积时，正确操作步骤的顺序为__________（填字母）。 A.读数 B.冷却至室温 C.调平量气管和烧杯的液面 （8）若所取样品的质量为，反应前量气管C的读数为，反应结束后量气管C的读数为，则样品中和的物质的量之和为__________（气体体积均为标准状况）。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. a （2） ①. 过滤 ②. 洗涤 ③. 干燥 （3） （4）检验装置的气密性 （5）平衡分液漏斗与锥形瓶内的压强，便于液体顺利流下；消除硫酸体积对产生二氧化碳体积的影响 （6）饱和碳酸氢钠 （7）BCA （8） 【解析】 【分析】I．在烧杯中溶解样品，然后向其中加入足量溶液，发生反应：，然后过滤、洗涤、干燥、称量，根据固体质量，利用元素守恒，可计算出样品中的质量，进而可确定小苏打样品中的质量分数，若过量，再向上层清液中加入溶液时不再产生沉淀； II．通过测量反应产生气体的体积计算样品中的质量分数时，组装好仪器后要先检查装置气密性，然后再加入药品进行实验，为便于稀硫酸顺利滴下，可以将分液漏斗上下用橡胶管连接起来，为使实验结果更准确，减少在水中的溶解，可以使用饱和碳酸氢钠溶液代替水，在准确量取气体体积时，要注意：一是等气体恢复至室温；二是使B、C两侧液面相同；三是视线与凹液面的最低处相平。 【小问1详解】 根据装置图可知：仪器a的名称为坩埚；在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，可在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液，若不再产生沉淀，说明氯化钙溶液已经过量，若还产生沉淀，说明氯化钙溶液未过量，故正确的是a； 【小问2详解】 操作Ⅲ从溶液中把反应产生的分离出来，并准确称量其质量，方法为过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 根据反应可知：每有 (2×84)份分解，产生106 份的，固体质量减少62份，w g固体充分加热后得到m g ，固体质量减小(w-m) g，则其中含有的质量为，则样品中的质量分数为； 【小问4详解】 该装置是制取气体，并通过测量的体积计算样品中的质量分数，所以组装好仪器后，首先进行的操作为检验装置的气密性； 【小问5详解】 在装置中导管g将分液漏斗液体上下相连，使液体上下气体压强相同，在重力作用下稀硫酸就可以顺利滴下，故导管g的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的压强，便于液体顺利流下； 【小问6详解】 由于能够在水中溶解，导致气体体积不能准确测量，为了减小实验误差，B、C中最好用不能溶解气体的饱和溶液代替水； 【小问7详解】 待反应结束，利用图示装置读取气体体积时，正确操作步骤的顺序为先冷却至室温，再调平量气管和烧杯的液面，使B、C两侧液面相同，最后视线与凹液面的最低处相平，进行读数； 故正确操作步骤的顺序为：BCA； 【小问8详解】 、与盐酸反应的化学方程式为：、，根据方程式可知：m g样品中、物质的量的和等于反应产生气体的物质的量，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $