北京市顺义牛栏山第一中学板桥学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025-2026学年度第一学期期中考试高二化学试题 北京市顺义牛栏山第一中学板桥学校2025.11 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学反应过程中产生的热量在科学研究中具有广泛的应用。下列反应属于放热反应的是() A.二氧化碳和C反应生成一氧化碳 B.高温煅烧大理石 C.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D.天然气的燃烧 2.氢是清洁能源，硼氢化钠NaBH)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下： NaBHa(s)2HO()=NaBO2(aq)+4Hz(g)△H<0,该反应能自发进行的条件是( ) A.高温 B.低温 C.任意温度 D无法判断 3.在氧化钕Nd2O)等稀土催化剂的作用下可发生反应4C0+2NO2=2+4CO2,若该反应的反应速 率分别用(CO)、(NO2)、(N2)、(C02)表示，则下列关系式正确的是() A.(CO)=v(NOz)y B.2(N02)=v(C02)x C.4(N2)=(C02) D.年(N2)=v(C0) 、4.反应A(g十3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，反应速率最快的是() A.A)=0.3mol/L·min) B.B)=0.6mol/L·min) c.C)=0.4mol/L·min) D.(D)=0.5mol/L·min) 5.已知Na2S2O,+2HC1=2NaCl+S!+SO2T+H20。现将下列4种盐酸，分别加入4支盛有 0.1ml.1 mol-L Na2S2O3溶液的试管中，并加水稀释到5mL,混合后到能观察到明显浑浊现象所 需要的时间最短的是() A.2 mL 0.3 mol L-1 B.2 mL 0.2 mol.L-1 C.1 mL 0.4 mol.L-1 D.1 mL 0.25 mol.L-1 6.下图为2C0(g)+2NO(g)÷2CO2(g)+N2(g)△H=-747.2k小mo1的反应历程。 TSI N:02(g)+ 1S2 2N0(g+ 596.8 2C0(e) 658.4 2C0(g 398.4 反应2 0 反应1 TS3 N,0gC0(g+,-132 CO( N2(g)+ 反应3 628.6 2C02g) 理 -747.2 下列关于该反应的说法正确的是() 反应历程 A.该反应的反应速率由反应2决定 B.NzO2、N2O均为该反应的中间产物 C.该反应所涉及的三个反应均为放热反应 D.若降低温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 7.据下图判断，下列说法正确的是() 能 2H(g)+02(g A.氢气的燃烧热△H=-241.8kJmo B.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的始能量比 △H=-483.6kJ小mo 2molH2O(g)所具有的总能量低 C.液态水分解的热化学方程式为 2H20(g 2H00)=2H2(g)+O2(g)△H+571.6 kJ-mol1 △H=-88kJmn D. 2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O()时， 2H,0) 断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 反应过程 8.天然气水蒸气转化法是目前获取H的主流方法，CH4经过两步反应完全转化为H和CO2,其能 量变化如下图所示： 能↑ CO(g)+3H:(g) 能↑ 量 量 CO(g)+H2O(g) △H1=+206.4 k J-mol △H2=,41.0 k J-mol- CHa(g)+H2O(g) CO-(g)+H2(g) 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 则总反应CH4(g)+H20(g)=C02(g)+2H2(g)的4H等于（) A.+82.7kmol-1 B.+165.4k)mo-1 C.-82.7k.mol1 D.-165.4k.mol-1 9.下列事实不能用平衡移动原理解释的是() A.Fe(SCN)3溶液中加人固体KSCN后颜色变深 B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.工业合成氨N2(g)+3Hz(g)亡2NH3(g)采用0~30MPa的高压条件 D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 10.等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应 X(g)+2Y(g)=3Z(g)△H<0并达到平衡，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的 是() A.升高温度，X的体积分数减小 B.增大压强（减小容器的容积），乙的浓度不变 C.保持容器容积不变，允入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D.保持容器容积不变，充入一定量的Y,Y的转化率增大 11.可逆反应A(g)+xB(g)÷2C(g)达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、 反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是() ↑c/(mol·L) u(mol·Ll.min 2.0 1.5 U年 1.36 1.0 逆 正 08"20304054 t/min 3040'54t/min A.8min时反应达到平衡状态 B.该反应正反应为吸热反应 C.x=1 D.30-40min间使用了催化剂 12.在一密闭容器中，反应αX(g)=bY(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积增大为原来的 2倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%。下列说法正确的是() A.a>b B.物质X的转化率减 C.物质Y的质量分数降低 D.平衡向正反应方向移动 13.己知反应mA(s)+nB(g)=pC(g)△H≤0，在一定温度下，反应 ↑p(B) 达到平衡时，B的体积分数(B)与压强变化的关系如上图所示。 下列叙述一定正确的是() ①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x点表示的反应速率比y点的小 p/kPa ④n>p A.④② B.②④ C.②③ D.①③ 14.下列叙述与图对应正确的是() C的质量分数 T2P2 U正= 正 T、p2 TPL p 0 To t/min ① ② 3 ④ A对达到平衡状态的反应：A(g+3B(g)÷2C(g),图①表示在to时刻充入了一定量的C,平衡应 向移动 B.由图②可知，P>P1、T>T,且满足反应：2A(g)+B(g)=2C(g)△H≤0 C.图③为只改变某一条件，反应aA(g)+B(g)÷cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对 应的正反应速率最大的是b点 D.对于反应2X(g)+3Y(g)÷2Z(g)△H<0,图④中y可以表示Y的质量分数 二、非选择题：本题共5个大题，共58分 15.I.甲同学用图所示的装置测定中和反应的反应热。 温度计 实验药品：100ml0.50mol.L-1盐酸、 50mL0.55mol·L-1Na0H溶液、50mL0.55nol.L-1氮水。 一林 (1)从实验装置上看，还缺少 内筒 (2)装置中泡沫塑料层的作用是 (3)将浓度为0.50molL1的酸溶液和0.55molL1的碱溶液各25mL 泡沫翘料 混合（溶液密度均取1gmL),生成的溶液比热容取4.18Jgl.℃. -外尧 测得温度如下表所示。 反应物 起始温度t/q最高温度t2C 盐酸和NaOH溶液20.0 23.3 盐酸和氨水 20.0 23.1 ①两组实验结果存在差异的原因是 ②HCI(aq)-+NH3·H2O(aql=NH4Claq+H2OlW4H= ·mo-(结果保留一位小数。 (4)如果先测完酸溶液的温度，没有用水清洗温度计就接着测碱溶液的温度，则所得中和反应的反 应热的绝对值会 (填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.乙同学设计如图装置，测定2mo1/儿的硫酸分别 与锌粒、锌粉反应的速率。请回答： (5)装置中盛放硫酸的仪器名称是 一硫酸 (6)锥形瓶内发生反应的离子方程式是 (7)按照装置实验时，已限定了两次实验时间均为10mi, 还需要测定的另一个数据是 锌粒或 (8) 实验结束后，得到的结论是 (锌粉 16、 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的O会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化 技术将尾气中的NO和CO转变成COz和N2,化学方程式如下： 催化剂 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式为 。 (2)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡后采取下列某一措施，既能加快反应速率，又能提 高NO转化率的是 a.选用更有效的催化利 b.升高反应体系的温茂 C.降低反应体系的温度 d.缩小容器的体积 (3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证 温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已 经填在下面实验设计表中。 实验 TPC NO初始浓度 编号 /mol-L! CO初始浓度/moL 催化剂的比表面积/m2g 280 1.2×10- 5.8×10 82 I1 T CI C2 124 血 350 C3 C4 124 ①在上表格的实验条件数据中， cNO) T= ，C3 ②在给出的坐标图中，画出了上表中的1、Ⅱ、Ⅱ实验条件 下建立平衡过程中，混合气体里NO浓度随时间变化的趋 势曲线图，请说出B曲线对应的实验编号 (填1、1)。 ... 17.合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反 应合成氨，实现了人工固氮。 N2(g)+3H2(g)→2NH(g)△H=-92 kJ-mol- (1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，能表示达到平衡状态的是 (填序号)。 a、混合气体的压强不再发生变化 b、混合气体的密度不再发生变代 c、反应容器中N2、NH的物质的量的比值不再发生变化.， d、单位时间内断开a个H一H键的同时形成3a个N一H键 e、 各物质的浓度比等于方程式中各物质的化学计量数之比 (2)TC时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H 45 右图为不同投料比[n(Hz)/n(Nz)]时某反应物X的平衡 转化率变化曲线。 ①反应物X是 (填N2”或H2”)。 15 ②判断依据是 6 8 10 n(H2)/m(N2) (3)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应 6.0 的各物质浓度变化曲线如下图所示。 浓度(molL) 回答下列问题： 5.0 ①表示N2的浓度变化曲线是 4.0 (填“A”、B或C)。 ②前25mim内，用H2的浓度变化表示 的化学反应平均速率是 2.0 ③在25min末反应刚好达到平衡，则该 温度下反应的平衡常数K= 1.0 1.0 (计算结果可用分数表示) 若升高温度，该反应的平衡常数值将 0.0 时间/min 51015202530354045 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)在第25min末，保持其它条件不变，再向容器中同时增加1moL的A、B、C后，该反应是 否处于平衡状态 (填“是或“否”)，此时yE y(填“大于”、“小于” 或“等于)。 (5)在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡 状态时，测得H2的转化率是60%，平衡时的压强是初始压强的 倍。 (6)哈伯在合成氨时，选择的条件是550℃、10MPa,而不是200℃、10MPa. 可能的原因是 个能Jmor 18.利用工业废气CO2或C0和H2在一定条件下可制备燃料甲醇 419 5I0 (1).利用工业废气C0合成甲醇，其能量变化示意图如下： 图中曲线a到曲线b的措施是 Imol CO+ 2mol H2 该反应△S 0(填”或“<") 1molCHOH(g) 反应过程 (2)一定温度下，向体积为2L.的甲、乙两密闭容器中分别充入1molC0和2molH2,甲保持恒 温恒容，乙保持恒温恒压，一段时间后达到平衡，甲向外界释放热量45.5kJ,则H2的转化率 为 ；乙向外释放的热量 (填>、<、或=45.5k:甲到达平衡时间比乙到 达平衡时间】 (填：长、短、或相等) (3)下列措施可以提高甲醇产率的是 a.压缩容器体积 b.将CHOH(g)从体系中分离 c,恒容条件下充入He,使体系总压强增大 d.恒压条件下再充入10molC0和20molH (4)现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，向其中 醇的体积分数 分别充入ImolCO和2molH的混合气体，控制温度 a 分别在T1、T2、T3进行反应，5min时测得相关数据 的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因 是 T2 T3 T/C 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为 第5顶转6前 / 19.“碳中和”是通过植树造林和其他人工技术（或工程）对排放的碳加以捕集利用，从而使排放到 大气中的C02净增量为零。 1.一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，Fe(s)+COz(g) ÷FOs)+CO(g)△H>0。反应过程中CO2气体和C0气体的浓度与时间的关系如图所示。请 回答下列问题： c/mol/L) 0.8 0.6 co 0.4 0.2 -C0 0 t 4 t/min (1)tmin时，v(CO)y(CO)(填t<”或“=”)。 (2)4min时，C02的转化率为；该温度下的化学平衡常数K=。(填写计算结果) (3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 （填序号)。 a气体的压强不再变化 b.混合气体的密度不再变化☑ C混合气体的平均相对分子质量不再变化 d.单位时间内消耗nmol CO2,同时生成nmol CO Ⅱ.由CO2与H2制备甲醇(CHOH是当今研究的热点之一。历程如下： H(g) H,0(g C0,g) CH,OH(g) 制备过程发生如下副反应： 反应①：C02lgl+H2g片C01gl+H20g4H=+40.9k/mol 反应②：CH0H(gkC01gl+2H2lg4H=+90.4k/mol。 (4)写出CO2与H2制备CHOH的热化学方程式 (5)恒压下，将CO2和H2按物质的量之比为1：3充入密闭容器，甲醇平衡产率在无分子筛膜 和有分子筛膜（能选择性分离出H20)时随温度的变化如图所示。 ■有分子筛膜 口无分子瘉膜 冠 卧 0 01 200 220 240温度/C ①相同温度下，P点甲醇产率高于T点的原因 ②对比曲线和Ⅱ，分析曲线Ⅱ中甲醇平衡产率随温度升高在P点之前增大而P点以后减小的 原因