4.3 化学键 第1课时（离子键）课件-2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册

该高中化学课件聚焦离子键的形成过程、离子化合物概念及电子式表示，通过118种元素与超亿种物质的对比导入，结合钠与氯气反应实验回顾，从原子结构角度分析氯化钠形成，搭建前后知识联系的学习支架。 其亮点在于以原子结构为基础剖析离子键本质，体现“物质结构决定性质”的化学观念，通过电子式从原子到离子化合物的分层教学培养科学思维的模型建构能力。“微点拨”辨析离子化合物的“一定”与“不一定”，随堂练习巩固应用，既帮助学生理解抽象概念，也为教师提供清晰的教学逻辑与实践素材。

第三节 化学键 第1课时 离子键 教学目标 1、通过从原子结构的角度对氯化钠形成过程的分析，理解离子键的形成过程和形成条件，了解离子化合物的概念。 2、能熟练地利用电子式表示原子、简单离子、离子化合物以及用电子式表示常见离子化合物的形成过程。 1、碱金属元素在周期表中的位置 ，卤族元素在周期表中的位置 。 2、在周期表中金属元素在表中处于什么位置？非金属元素在表中处于什么位置？金属元素的最外层电子数有什么特点？非金属元素最外层电子数有什么特点？ 金属元素位于周期表左侧，非金属元素位于周期表的右侧，金属元素最外层电子数较少一般少于4个，非金属元素的最外层电子数较多一般多余4个 运用模型：位置决定结构 知识回顾 第ⅠA族 第ⅦA族 铺垫知识 1、写出下列反应的化学方程式 （1）钠与氯气反应： ， （2） 在空气中加热钠块： ， 2、Na、Mg、S、Cl的原子结构示意图分别为： 、 、 、 、 118种元素 超过一亿种物质 思考：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。 （1）离子： （2）分子： （3）原子： 氯化钠、氯化镁等 水、氯气、氧气等 金刚石、铜等 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？ 化学键： 键 思考：NaCl生成过程中原子结构发生了怎样的变化？试从原子结构的角度来分析钠原子和氯原子为什么能结合在一起形成氯化钠呢？ 2Na+Cl2 = 2NaCl 点燃 【实验回顾】钠和氯气反应 实验现象： 剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。 化学方程式： 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？ 氯化钠晶体 Na+ Cl－ 电子转移 1 氯化钠的形成过程： 不稳定 稳定 静电作用 Na+ Cl－ (1)异种电荷(Na+和Cl—)间的静电引力; 静电作用: (2)同种电荷(电子与电子、原子核与原子核)间的静电斥力 在氯化钠中钠离子和氯离子之间是通过一种怎样的作用力使二者结合的？ 离子键 01 ------------ 1、概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫离子键 静电作用 静电引力 静电斥力 2、离子键的本质： 3、离子键的成键微粒： 阴、阳离子 4、离子键的成键元素： 一般为活泼的金属元素（IA、IIA)与活泼的非金属元素（VIA、VIIA） 一、离子键 H 元素周期表 Li Be …… N O F Na Mg Al P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sb Te I Cs Ba Bi Po At Fr Rb 离子化合物 02 1、概念：像氯化钠这样，由阴、阳离子通过离子键构成的化合物就叫离子化合物 二、离子化合物 2、常见的离子化合物： （1）活泼金属氧化物：如Na2O、MgO、Al2O3等 （2）氢氧化物（强碱）：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等 （3）大部分盐：NaCl、K2SO4、CaCO3、铵盐（NH4Cl）等，注意AlCl3不是离子化合物。 （4）Na2O2、NaH、CaF2等 根据化合物的类型可以判断是否为离子化合物， 注：离子化合物在熔融状态下可以导电 离子化合物中的“一定”和“不一定” 微点拨 1、三个“一定” （1）离子化合物中一定含有离子键。 （2）含有离子键的化合物一定是离子化合物。 （3）离子化合物中一定含有阴、阳离子。 2、两个“不一定” （1）离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl等。 （2）含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 下列物质中含有离子键的是？ 1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO4 5、Na2O 6、CO2 7、Na2O2 8、NH4Cl 9、NH3 10、AlCl3 √ √ √ √ √ 牛刀小试： 电子式 03 1、概念：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子最外层电子（价电子）的式子 （1）原子的电子式： 书写方法：元素符号周围分为上、下、左、右四个区域，每个区域填充两个电子，填进每个区域的第一个电子定义为“填充”，第二个电子定义为“填满”。电子的填充应符合“先填充，后填满”的原则。 三、电子式 原子 N O Na Mg 电子式 Na · · Mg · 练习：写出下列原子的电子式 牛刀小试： 碳原子 硫原子 溴原子 氟原子 ·S· ·· ·· Br· ·· ·· ·· 书写方法：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，因此它的电子式可以直接用离子符号表示。 （2）简单阳离子的电子式： 如： Na+ 电子式是 Na+ Mg2+电子式 Mg2+ 练习： （3）简单阴离子的电子式： 书写方法：由于阴离子在形成离子时得到电子，使最外层电子数达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用中括号“[ ]”括起来，并在“[ ]”右上角标出所带电荷“n-”。注意“[ ]”不能漏写。 如：氧离子（O2—）的电子式 氯离子（Cl—）的电子式 练习： S2- 、 Br-的电子式分别是 [ Br ]- ·· ·· ： ： （4）复杂阴、阳离子的电子式 书写方法：复杂阴、阳离子要在对应的元素符号周围标明电子，用中括号“[ ]”括起来，并在“[ ]”右上角标出所带电荷“n-”。注意“[ ]”不能漏写。 实例：铵根离子、氢氧根离子的电子式 铵根离子 氢氧根离子 微点拨： 1、书写电子式时，要注意对称性，多个相同离子要对称放置，不能合并。 2、符号应该要统一，一个原子的电子式要么用“·”，要么用“×”，不应该既出现“·”，又出现“×”。 3、应该写成夹心结构，比如ABn型，把原子个数较少的放在中间，其他原子在其上下左右四个方向进行包夹。 书写方法：现根据离子电子式的书写方法，分别写出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。 NaCl Na2S MgCl2 AB型 A2B型 AB2型 （5）离子化合物的电子式 【问题3—5】如何用电子式表示原子之间通过得失最外层电子形成离子化合物的过程？ S Na Na S 2- Na Na Cl Mg Cl Mg 2 Cl Cl （1）A原子电子式+B原子电子式→离子化合物电子式 （2）连接符号是“→”不能写成“=”。 （3）用“ ”表明电子转移方向。 注意事项： 随堂练习 1、判断正误 （1）离子化合物不可能是只含非金属元素。 （ ） （2）熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。 （ ） （3）金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键。 （ ） （4）原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。 （ ） （5）所有的金属与非金属化合都形成离子化合物。 （ ） ✖ ✖ ✖ ✔ ✖ 2．下列说法正确的是（ ）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 3．下列说法正确的是 （ ）A．离子键就是阴阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．离子化合物在一定存在离子键 D．非金属之间不能形成离子键 D C 2．下列说法正确的是（ ）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 3．下列说法正确的是 （ ）A．离子键就是阴阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．离子化合物在一定存在离子键 D．非金属之间不能形成离子键 随堂练习 4.下列化合物电子式书写正确的是 ( ) D 随堂练习 5、写出下列物质的电子式:（1）KCl :_____________ (2）MgCl2: ____________________;并用电子式表示MgCl2的形成过程：————————————————————— 6.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( ) A． B． C． D． B 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 活泼金属原子M 活泼非金属原子N 失去电子 得到电子 阳离子Mm+ 阴离子Nn- 离子化合物 静电作用 静电吸引=静电排斥 离 子 键 用电子式表示 归纳总结 $