精品解析：山东省日照市五莲县第二中学2025-2026学年八年级上学期1月学习成果展示化学试题

初二化学第三次成果展示 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个正确答案) 1. 缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 2. 作为第三代半导体材料中的佼佼者，氮化镓（GaN）凭借体积小、充电效率高、安全性好等优点，广泛应用于宇航电源中。氮元素和镓元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同 3. 下列物质中一定不含有的是 A. 氧气 B. 空气 C. 河水 D. 二氧化硫 4. 答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸（化学式为），下列说法正确的是 A. 丙烯酸的物质类别是氧化物 B. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8 C. 丙烯酸的相对分子质量为72g D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 5. 如图是人类为认识原子结构而建立的一种模型，通过该模型获取的信息错误的是 A. 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的 B. 该原子中质子数=核电荷数，均为4 C. 该原子易失去2个电子变成其他原子 D. 原子不显电性是因为原子中质子与电子所带电荷的数量相等，电性相反 6. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，该状态被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. “气凝胶冰”和水的化学性质不同 B. “气凝胶冰”中分子停止运动 C. “气凝胶冰”是一种混合物 D. “气凝胶冰”中分子间的间隔比普通水中大 7. 克拉玛依市秋季降水量占全年约10%，当暖空气团遇到较冷的气团会产生大量的降水。下列有关说法错误的是 A. 温度降低，水分子间的间隔发生改变 B. 水汽变成了雨水后，分子种类发生了改变 C. 雨后空气湿度增大是因为空气中的水分子增多 D. 暖空气中的水分子与冷空气中的水分子一样大 8. 下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示纯净物的是 A. B. C. D. 9. 科学家制造出了原子序数为112的新元素，其相对原子质量为285。下列有关112号元素的说法正确的是 A. 该元素原子的中子数为112 B. 该元素原子的质子数为173 C. 该元素原子的核外电子数为112 D. 该元素原子的核电荷数为285 10. 硅在北斗导航卫星中发挥着不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如图所示，下列表述正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅原子的质子数为14 C. 硅元素在地壳中含量最多 D. 硅的相对原子质量为28.09g 11. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 12. 下列叙述正确的是 A. 化合反应一定只生成一种物质 B. 水和冰的化学性质相同，是因为组成它们的元素相同 C. 氧气的化学性质是由氧原子的最外层电子数决定的 D. 混合物一定是由不同种分子构成的 13. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A. X、Y位于元素周期表的同一周期 B. 四种元素中Z、W是非金属元素 C. Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D. W在化学反应中容易得到电子 14. 微观反应示意图“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。如图表示反应中的各种分子，其中不同的球表示不同种原子。下列说法错误的是 A. 化学变化前后分子种类改变，原子种类不变 B. 汽车尾气是混合物 C. 分子可分，原子不可分 D. 一个丁分子中有3个原子，且丁分子由两种不同的原子构成 二、填空题 15. 用化学用语填空。 （1）氧元素_______。 （2）2个铁原子_______。 （3）地壳中含量最高的金属元素是_______。 （4）硬水中的镁离子_______。 （5）2个二氧化硫分子_______。 （6）标出过氧化氢中氧元素的化合价_______。 （7）由地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形成的化合物_______。 （8）保持水的化学性质的粒子是_______(填微观粒子名称)。 （9）3中数字2的含义是 _______ ，数字3的含义是_______ ，数字4的含义是_______。 16. “长征五号”系列运载火箭先后将“天问一号”“嫦娥五号”探测器分别送往火星和月球。 （1）“长征五号”系列运载火箭俗称“胖五”，它的两种发动机分别采用液氢、液氧和煤油、液氧作推进剂，“胖五”的两种推进剂中一定含有的两种元素有_______(填元素符号)。 （2）“天问一号”火星探测器应用了目前世界上最轻的金属结构材料————新型镁锂合金，该合金由镁和锂熔合而成。镁元素和锂元素的本质区别是_______。 （3）“嫦娥五号”探月的目的之一是获取一种核聚变燃料氦-3，以解决地球能源危机。氦-3的相对原子质量为3，原子核内含有1个中子、_______个质子。下图中表示氦-3原子结构示意图的是_______(填字母)。 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是原子序数为1~18的元素的元素周期表的一部分，利用下表回答相关问题。 1H 2He 3Li 4 Be 5 B 6C 7 N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar （1）原子序数为4 的元素符号为_______。 （2）C、N、O排在同一周期是因为其_______(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 （3）He 和Mg 的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。 （4）钠离子核外电子排布与_______(填元素符号)原子核外电子排布相同。 （5）1个磷原子含有_______个质子，1个含有_______个电子。 18. 回答下列问题。 （1）物质的组成和构成关系如图所示。图中X、Y分别是_______、_______。 （2）体温计中的汞是由_______(填具体粒子名称，下同)构成的，人工增雨用的干冰(固态二氧化碳)是由_______构成的。 （3）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 ①粒子 A 所属的元素位于元素周期表的第_______周期。 ②粒子D 在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 ③若粒子E为带2个单位负电荷的阴离子，则x=_______。 ④图中与粒子C的化学性质相似的粒子有_______(填字母)。 19. 如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 （1）A、B、C中表示混合物的是_______，从微观角度说明你的判断依据：_______。 （2）上述变化I、II和III中，属于化学变化的是变化_______，该化学变化中一定不变的粒子是_______(填粒子名称)，该反应属于_______(填基本反应类型)。 三、实验探究题 20. 某校化学兴趣小组针对分子运动现象进行了如下项目式探究。 项目一：探究分子运动与温度的关系 （1）如图I所示，实验时观察到浸有酚酞溶液的脱脂棉团由白色逐渐变成了_______色。 （2）为探究分子运动与温度的关系，小组同学还应该进行的操作为 _______，在实验中观察到_______，表明温度越高，分子运动得越快。 项目二：探究分子运动与分子种类的关系 （3）如图II，取下橡胶塞，分别装入等体积的浓氨水、浓盐酸。已知浓盐酸挥发出的氯化氢气体和浓氨水挥发出的氨气反应会生成白色的氯化铵固体。实验时在c处先观察到白烟。 ①写出该反应的文字表达式：_______。 ②小组同学通过该实验得到的结论是_______。 项目三：使用数字化实验，探究分子特性 （4）小组同学利用氧气传感器，进行如下实验。 ①如图III，打开传感器开关，实验从开始进行至170s时绘制出图IV中曲线AB段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130 s左右，绘制出曲线 BC段。对比曲线AB 段和BC段，分析分子具有的特征是_______。 ②300 s时松开手，停止加热，立即倒转塑料瓶使瓶口向下，绘制出曲线CD 段。观察到氧气浓度比曲线AB段继续降低，分析氧气具有的物理性质是_______。 四、计算题 21. 蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 22. 不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期女性每日推荐摄入量为1200 mg。如图为某钙片说明书的一部分，请回答下列问题。 （1）维生素 D3的化学式为C27H44O，则维生素 D3中碳、氢、氧三种元素的质量比是_______(填最简整数比)。 （2）碳酸钙中氧元素的质量分数为_______。 （3）每片钙片中钙元素的质量是多少？ （4）假设某哺乳期女性每天需补充1200 mg钙元素，则她每天需服此钙片多少片？(假设所需钙元素均由此钙片提供) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初二化学第三次成果展示 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个正确答案) 1. 缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为元素，因为粗略地描述了物质的组成。 故选：A。 2. 作为第三代半导体材料中的佼佼者，氮化镓（GaN）凭借体积小、充电效率高、安全性好等优点，广泛应用于宇航电源中。氮元素和镓元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素（如氮元素和镓元素）之间的本质区别是质子数不同。故选A。 3. 下列物质中一定不含有的是 A. 氧气 B. 空气 C. 河水 D. 二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气是由O2构成的，所以含有O2，故选项不符合题意； B、空气中含有氧气，所以含有O2，故选项不符合题意； C、氧气不易溶于水，河水中溶有少量的氧气，所以含有O2，故选项不符合题意； D、二氧化硫是纯净物，其中含有氧元素，不含氧气，不含O2，故选项符合题意。 故选D。 4. 答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸（化学式为），下列说法正确的是 A. 丙烯酸的物质类别是氧化物 B. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8 C. 丙烯酸的相对分子质量为72g D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、丙烯酸（化学式为 C3H4O2 ）是由C、H、O元素组成的，不属于氧化物，故A错误； B、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为：=9：8，故B正确； C、相对分子质量的单位不是“g”，故C错误； D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D错误。 故选B。 5. 如图是人类为认识原子结构而建立的一种模型，通过该模型获取的信息错误的是 A. 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的 B. 该原子中质子数=核电荷数，均为4 C. 该原子易失去2个电子变成其他原子 D. 原子不显电性是因为原子中质子与电子所带电荷的数量相等，电性相反 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，故选项说法正确，不符合题意。 B.在原子中，核外电子数=质子数=核电荷数，由图示可知核外电子数为4，则质子数、核电荷数都是4，故选项说法正确，不符合题意。 C.该原子失去2个电子后变成阳离子，核内质子数不发生变化，不会变成其他原子，故选项说法错误，符合题意。 D.原子中质子与电子所带电荷的数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 6. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，该状态被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. “气凝胶冰”和水的化学性质不同 B. “气凝胶冰”中分子停止运动 C. “气凝胶冰”是一种混合物 D. “气凝胶冰”中分子间的间隔比普通水中大 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，气凝胶冰与水都是由水分子构成的，所以气凝胶冰与水的化学性质相同，故选项说法错误； B、分子永不停息地运动，即使在超低温固态（如冰或气凝胶冰），分子也在不断地运动，故选项说法错误； C、气凝胶冰中只含有水一种物质，气凝胶冰是纯净物，故选项说法错误； D、在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，故“气凝胶冰”中分子间的间隔比普通水更大，故选项说法正确。 故选：D。 7. 克拉玛依市秋季降水量占全年约10%，当暖空气团遇到较冷的气团会产生大量的降水。下列有关说法错误的是 A. 温度降低，水分子间的间隔发生改变 B. 水汽变成了雨水后，分子种类发生了改变 C. 雨后空气湿度增大是因为空气中的水分子增多 D. 暖空气中的水分子与冷空气中的水分子一样大 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子间存在着间隔，温度降低，水分子间隔变小。此选项正确。 B、水汽变为雨水是物理变化，分子种类没有改变。此选项错误。 C、雨后空气湿度增大是因为空气中的水分子增多。此选项正确。 D、温度改变，分子大小不变。暖空气中的水分子与冷空气中的水分子一样大，知识分子间隔不同，此选项正确。 故选B。 8. 下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图有三种不同的分子，所图示物质为混合物，不符合题意； B、该图有两种不同的分子，所图示物质为混合物，不符合题意； C、该图所示的分子构成相同，为同种物质的分子，所图示物质为纯净物，符合题意； D、该图有三种不同的分子，所图示物质为混合物，不符合题意。 故选C。 9. 科学家制造出了原子序数为112的新元素，其相对原子质量为285。下列有关112号元素的说法正确的是 A. 该元素原子的中子数为112 B. 该元素原子的质子数为173 C. 该元素原子的核外电子数为112 D. 该元素原子的核电荷数为285 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，该元素原子序数为112，因此质子数、核外电子数和核电荷数均为112，相对原子质量285≈质子数+中子数，故中子数=285-112=173，故选项错误； B、该元素原子的质子数为112，故选项错误； C、该元素原子的核外电子数为112，故选项正确； D、该元素原子的核电荷数为112，故选项错误。 故选：C。 10. 硅在北斗导航卫星中发挥着不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如图所示，下列表述正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅原子的质子数为14 C. 硅元素在地壳中含量最多 D. 硅的相对原子质量为28.09g 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 【详解】A、硅是石字旁，属于非金属元素，故A不正确； B、由元素周期表中的信息图可知，硅的原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数，则硅原子的质子数为14，故B正确； C、氧元素在地壳中含量最多，硅居第二，故C不正确； D、汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故D不正确。故选B。 【点睛】在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。 11. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 12. 下列叙述正确的是 A. 化合反应一定只生成一种物质 B. 水和冰的化学性质相同，是因为组成它们的元素相同 C. 氧气的化学性质是由氧原子的最外层电子数决定的 D. 混合物一定是由不同种分子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合反应的定义是两种或两种以上物质反应生成一种物质，故选项说法正确； B、水和冰的化学性质相同是因为分子构成相同，（均为），而非仅元素相同，故选项说法错误； C、氧气是由氧分子构成的，其化学性质由氧分子的结构决定，而非由氧原子的最外层电子数直接决定，故选项说法错误； D、混合物可能由不同种原子、离子或分子构成，不一定都是不同种分子，故选项说法错误。 故选：A。 13. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A. X、Y位于元素周期表的同一周期 B. 四种元素中Z、W是非金属元素 C. Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D. W在化学反应中容易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】依据图示可知，X的质子数为1，X为氢元素，Y的质子数为7，Y为氮元素，Z的质子数为4，Z为铍元素，W的质子数为13，W为铝元素。 A、X为氢元素，原子的核外有一个电子层，位于第一周期，Y的质子数为7，原子的核外有2个电子层，位于第二周期，错误； B、Z是铍元素、W是铝，它们元素汉字名称中都有“钅”旁，属于金属元素，错误； C、Z的质子数为4，原子的核外第一层排2个电子，最外层排2个电子，最外层电子数与次外层电子数均为2，正确； D、W的质子数为13，根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数是3，小于4，在化学变化中容易失去电子，错误。 故选C。 14. 微观反应示意图“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。如图表示反应中的各种分子，其中不同的球表示不同种原子。下列说法错误的是 A. 化学变化前后分子种类改变，原子种类不变 B. 汽车尾气是混合物 C. 分子可分，原子不可分 D. 一个丁分子中有3个原子，且丁分子由两种不同的原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观反应示意图可以看出，化学变化前后分子种类发生了改变，而原子种类不变，说法正确，不符合题意； B、汽车尾气中含有两种不同的分子，所以汽车尾气是混合物，说法正确，不符合题意； C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，但在其他情况下，比如原子物理中，原子是可分的，原子由原子核和核外电子组成，原子核又由质子和中子组成等。说法错误，符合题意； D、从图中可以看出一个丁分子中有 3 个原子，且丁分子由两种不同的原子构成。说法正确，不符合题意。 故选C。 二、填空题 15. 用化学用语填空。 （1）氧元素_______。 （2）2个铁原子_______。 （3）地壳中含量最高的金属元素是_______。 （4）硬水中的镁离子_______。 （5）2个二氧化硫分子_______。 （6）标出过氧化氢中氧元素的化合价_______。 （7）由地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形成的化合物_______。 （8）保持水的化学性质的粒子是_______(填微观粒子名称)。 （9）3中数字2的含义是 _______ ，数字3的含义是_______ ，数字4的含义是_______。 【答案】（1）O （2）2Fe （3）Al （4）Mg2+ （5）2SO2 （6） （7）Al2O3 （8） 水分子 （9） ①. 每个硫酸根离子带2个单位负电荷 ②. 3个硫酸根离子 ③. 1个硫酸根离子中含有4个氧原子 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氧元素的化学符号为：O； 【小问2详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铁原子可表示为：2Fe； 【小问3详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al； 【小问4详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故镁离子可表示为：Mg2+； 【小问5详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：2SO2； 【小问6详解】 化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，过氧化氢中氧元素的化合价为-1可表示为：； 【小问7详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，铝元素化合价为+3，氧元素为-2，化学式为：Al2O3； 【小问8详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的粒子是水分子； 【小问9详解】 3中数字“2”表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷；数字“3”表示3个硫酸根离子；表示数字“4”表示1个硫酸根离子中含有4个氧原子。 16. “长征五号”系列运载火箭先后将“天问一号”“嫦娥五号”探测器分别送往火星和月球。 （1）“长征五号”系列运载火箭俗称“胖五”，它的两种发动机分别采用液氢、液氧和煤油、液氧作推进剂，“胖五”的两种推进剂中一定含有的两种元素有_______(填元素符号)。 （2）“天问一号”火星探测器应用了目前世界上最轻的金属结构材料————新型镁锂合金，该合金由镁和锂熔合而成。镁元素和锂元素的本质区别是_______。 （3）“嫦娥五号”探月的目的之一是获取一种核聚变燃料氦-3，以解决地球能源危机。氦-3的相对原子质量为3，原子核内含有1个中子、_______个质子。下图中表示氦-3原子结构示意图的是_______(填字母)。 【答案】（1）、##、 （2）质子数不同或核电荷数不同 （3） ①. 2 ②. E 【解析】 【小问1详解】 液氢中含有氢元素，液氧中含有氧元素，煤油是石油炼制的产品，其中含有碳元素和氢元素，则“胖五”的两种推进剂中都含有的两种元素有氢元素和氧元素，故填：、或、。 【小问2详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是原子核内质子数（核电荷数）不同，所以镁锂合金中镁元素与锂元素的本质区别是原子核内质子数（核电荷数）不同；故填：质子数不同或核电荷数不同。 【小问3详解】 氦-3的相对原子质量为3，原子核内含有1个中子，根据相对原子质量质子数+中子数，所以氦-3原子核内含有的质子数为； 氦-3的原子核内有2个质子，在原子中，质子数=核外电子数，所以氦-3核外只有一个电子层，电子数为2，只有E符合题意。 故填：2；E。 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是原子序数为1~18的元素的元素周期表的一部分，利用下表回答相关问题。 1H 2He 3Li 4 Be 5 B 6C 7 N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar （1）原子序数为4 的元素符号为_______。 （2）C、N、O排在同一周期是因为其_______(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 （3）He 和Mg 的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。 （4）钠离子核外电子排布与_______(填元素符号)原子核外电子排布相同。 （5）1个磷原子含有_______个质子，1个含有_______个电子。 【答案】（1）Be （2） 电子层数 （3） 不相似 （4）Ne （5） ①. 15 ②. 10 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表，原子序数为4的元素是铍，其元素符号为Be； 【小问2详解】 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数C、N、O排在同一周期是因为其电子层数相同（均为2层）； 【小问3详解】 化学性质相似性由最外层电子数决定，He（氦）最外层电子数为2（第一层即最外层），属于稀有气体，化学性质稳定；Mg（镁）最外层电子数为2（第三层），属于金属，易失电子，二者最外层电子数虽相同，但两者性质不相似； 【小问4详解】 钠原子（Na）原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，失去1个电子形成钠离子（Na+）后，电子排布变为2、8，（与氖原子Ne相同），氖（Ne）原子序数为10，核外电子排布为2、8； 【小问5详解】 磷元素的原子序数为15，原子序数等于质子数，所以1个磷原子含有15个质子；1个带1个单位的电荷，即失去1个电子，1个含有的电子数为7+4-1=10。 18. 回答下列问题。 （1）物质的组成和构成关系如图所示。图中X、Y分别是_______、_______。 （2）体温计中的汞是由_______(填具体粒子名称，下同)构成的，人工增雨用的干冰(固态二氧化碳)是由_______构成的。 （3）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 ①粒子 A 所属的元素位于元素周期表的第_______周期。 ②粒子D 在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 ③若粒子E为带2个单位负电荷的阴离子，则x=_______。 ④图中与粒子C的化学性质相似的粒子有_______(填字母)。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 元素 （2） ①. 汞原子 ②. 二氧化碳分子 （3） ①. 二##2 ②. 得到 ③. 16 ④. G 【解析】 【小问1详解】 离子是原子得到或失去电子形成的，原子可以结合成分子，分子分解成原子，分子、原子、离子都可以构成物质，则X表示原子； 物质是由元素组成的，则Y表示元素。 故填：原子；元素。 【小问2详解】 体温计中的汞是金属单质，金属由原子构成，则汞是由汞原子构成的； 干冰是固体二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 故填：汞原子；二氧化碳分子。 【小问3详解】 元素周期表中，周期数等于电子层数，粒子A有2个电子层，则粒子A所属的元素位于元素周期表的第二或2周期； 粒子D的最外层电子数是7，最外层电子数大于4的原子在化学反应中容易得到电子形成阴离子； 粒子E为带2个单位负电荷的阴离子，其核外电子数为，则原子核内质子数为； 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，粒子C的最外层电子数为2，容易失去2个电子，粒子G的最外层电子数为2，容易失去2个电子，粒子F的最外层电子数为2，但只有一个电子层，属于相对稳定结构，则与粒子C的化学性质相似的粒子有G。 故填：二或2；得到；16；G。 19. 如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 （1）A、B、C中表示混合物的是_______，从微观角度说明你的判断依据：_______。 （2）上述变化I、II和III中，属于化学变化的是变化_______，该化学变化中一定不变的粒子是_______(填粒子名称)，该反应属于_______(填基本反应类型)。 【答案】（1） ①. C ②. 含有多种分子 （2） ①. III ②. 氢原子和氧原子 ③. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 A、B中只含一种分子，属于纯净物，C中含有多种分子，属于混合物，判断依据是含有多种分子； 【小问2详解】 变化Ⅰ、变化Ⅱ中分子种类不变，为物理变化；变化III中分子种类改变，属于化学变化；该化学变化中分子种类改变，原子种类不变，则该化学变化中一定不变的粒子是氢原子和氧原子；该反应为一种分子变成多种分子，属于分解反应。 三、实验探究题 20. 某校化学兴趣小组针对分子运动现象进行了如下项目式探究。 项目一：探究分子运动与温度的关系 （1）如图I所示，实验时观察到浸有酚酞溶液的脱脂棉团由白色逐渐变成了_______色。 （2）为探究分子运动与温度的关系，小组同学还应该进行的操作为 _______，在实验中观察到_______，表明温度越高，分子运动得越快。 项目二：探究分子运动与分子种类的关系 （3）如图II，取下橡胶塞，分别装入等体积的浓氨水、浓盐酸。已知浓盐酸挥发出的氯化氢气体和浓氨水挥发出的氨气反应会生成白色的氯化铵固体。实验时在c处先观察到白烟。 ①写出该反应的文字表达式：_______。 ②小组同学通过该实验得到的结论是_______。 项目三：使用数字化实验，探究分子特性 （4）小组同学利用氧气传感器，进行如下实验。 ①如图III，打开传感器开关，实验从开始进行至170s时绘制出图IV中曲线AB段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130 s左右，绘制出曲线 BC段。对比曲线AB 段和BC段，分析分子具有的特征是_______。 ②300 s时松开手，停止加热，立即倒转塑料瓶使瓶口向下，绘制出曲线CD 段。观察到氧气浓度比曲线AB段继续降低，分析氧气具有的物理性质是_______。 【答案】（1）红 （2） ①. 组装一套相同装置，对装置进行加热 ②. 脱脂棉团变色的速度比不加热时快（答案合理即可）。 （3） ①. 氯化氢+ 氨气 → 氯化铵 ②. 相同温度下，分子种类不同，运动快慢不同（答案合理即可）。 （4） ①. 分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快 ②. 氧气的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到浸有酚酞溶液的脱脂棉团上，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：红。 【小问2详解】 组装一套相同装置，对装置进行加热，观察到脱脂棉团变色的速度比不加热时快，说明温度越高，分子运动得越快。故填：组装一套相同装置，对装置进行加热；脱脂棉团变色的速度比不加热时快（答案合理即可）。 【小问3详解】 浓盐酸挥发出的氯化氢气体和浓氨水挥发出的氨气反应生成白色的氯化铵固体，文字表达式为：氯化氢+ 氨气 → 氯化铵。 在相同温度下，浓氨水和浓盐酸挥发出的分子不同，c处先观察到白烟，说明相同温度下，分子种类不同，运动快慢不同。 故填：氯化氢+ 氨气 → 氯化铵；相同温度下，分子种类不同，运动快慢不同（答案合理即可）。 【小问4详解】 AB段氧气体积分数不断减小，这是因为敞口放置，氧分子在不断地运动，部分氧分子运动到瓶外；BC段氧气体积分数快速下降，与AB段相比，BC段对应的实验操作是用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，瓶内温度升高，分子运动速率加快，故氧气体积分数下降得快，对比曲线AB段和BC段，说明氧分子在不断运动，且温度越高，氧分子运动速率越快。 300秒时松开双手，停止加热，立即倒转使瓶口向下，此时氧气浓度传感器位于上端而瓶口朝下，CD段氧气浓度比曲线AB段降低较快，说明氧气的密度比空气大，氧气分子主要集中在瓶口位置。 故填：分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快；氧气的密度比空气大。 四、计算题 21. 蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 【答案】（1）4 （2）10 （3）14 【解析】 【小问1详解】 甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成； 【小问2详解】 化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子； 【小问3详解】 75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 22. 不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期女性每日推荐摄入量为1200 mg。如图为某钙片说明书的一部分，请回答下列问题。 （1）维生素 D3的化学式为C27H44O，则维生素 D3中碳、氢、氧三种元素的质量比是_______(填最简整数比)。 （2）碳酸钙中氧元素的质量分数为_______。 （3）每片钙片中钙元素的质量是多少？ （4）假设某哺乳期女性每天需补充1200 mg钙元素，则她每天需服此钙片多少片？(假设所需钙元素均由此钙片提供) 【答案】（1）81:11:4 （2）48% （3） 每片钙片中钙元素的质量为： 答：每片钙片中钙元素的质量是0.6g。 （4）每天需补充钙元素质量为1200mg=1.2g，则需要服此钙片1.2g÷0.6g/片=2片 答：她每天需服此钙片2片。 【解析】 【小问1详解】 维生素D3（C27H44O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×27):(1×44):16=81:11:4； 【小问2详解】 碳酸钙中氧元素的质量分数为：； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $