课题2 溶解度（举一反三专项训练，广东专用）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

课题2 溶解度 题型01 饱和溶液与不饱和溶液 题型02 判断某溶液是否饱和的方法 题型03 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 题型04 溶液浓稀与溶液饱和的关系 题型05 结晶的方法及应用 题型06 对溶解度的理解 题型07 溶解度曲线 题型08 气体溶解度的影响因素 题型01 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液 1. 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液就叫做这种溶质的饱和溶液。 2. 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意：①只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。因为当改变温度或溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。 ②明确“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的。一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可以继续溶解其他物质，因此必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如在一定条件下不能继续溶解氯化钠的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，但对蔗糖而言就是不饱和溶液。 ③一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。 【典例1】下列说法不正确的是（ ） A. 增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧 B. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 C. 氯化钠的饱和溶液不能再溶解其它物质 D. 氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度升高 【变式1-1】《本草纲目》中记载“黄连治消渴”，黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水。下列说法正确的是 A. 黄连素的溶解度随温度升高而减小 B. 冷水更易使黄连素充分溶解形成饱和溶液 C. 用热水提取黄连素比冷水提取效率更高 D. 饱和黄连素溶液中不能再溶解任何物质 【变式1-2】下列有关氯化钠溶液的说法正确的是 A. 氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B. 氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C. 氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D. 20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 【变式1-3】下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A. 蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B. 降温后有晶体析出的溶液 C. 一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D. 饱和溶液一定是浓溶液 题型02 判断某溶液是否为饱和的方法 判断溶液是否饱和的方法 ①观察法：观察溶液底部有无不能继续溶解的溶质。若有，则是该溶质在该温度下的饱和溶液; 若无，则既可能是该溶质的饱和溶液，也可能是该溶质的不饱和溶液。 ②实验法：取样，继续加入少量该溶质，充分混合，看溶质能否继续溶解。若不再溶解，则为该溶质在该温度下的饱和溶液;若继续溶解，则为该溶质在该温度下的不饱和溶液。 【典例2】某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（　　） ​​ A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 【变式2-1】小木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法不正确的是 已知：一定条件下溶液溶质质量分数越大，密度越大 A．实验过程中NaNO3溶液的溶质质量保持不变 B．实验过程中的溶液均为饱和溶液 C．NaNO3的溶解能力随温度的升高而增大 D．35℃时所得溶液溶质质量分数最大 【变式2-2】硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。下列关于的说法不正确的是 资料：时，水中最多溶解硼酸；时，水中最多溶解硼酸。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至，得到不饱和溶液 【变式2-3】A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填序号）。 （1）A、B、C、D四个烧杯　 　中盛的一定是饱和溶液；　 　中盛的可能是饱和溶液；　 　中盛的一定是不饱和溶液。 （2）如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以　 　（写一种），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体　 　（填“能”或“不能”）完全溶解。 题型03 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 注意：熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中的溶解能力随温度的升高而减小，因此升高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，降低温度可以将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液。 【典例3】使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是（　　） A．加入一定量的水 B．降低温度 C．恒温蒸发水分 D．升高温度，水的质量不变 【变式3-1】（2024九下·威远期中）下列说法正确的是 A．熟石灰的饱和溶液可通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液 B．河水经过沉降、吸附、过滤后就变成了纯净水 C．洗洁精去除油污的原理是溶解油污 D．油锅中的油不慎着火时，用水浇灭 【变式3-2】甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液) （1）甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是　 　。 （2）通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有　 　。(任答一点)。 【变式3-3】溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同. （1）下表是 KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水). 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①上表中的两种物质在40℃时，　 　的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数：　 　(不要求计算). ②请写出一种将 KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法　 　. ③20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是　 　g. ④从 NaCl溶液中得到 NaCl晶体的方法是　 　. （2）用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空(用编号表示). 所得三种溶液中：一定属于饱和溶液的是　 　，溶液中溶剂质量的大小关系是　 　. 题型04 溶液浓稀与溶液饱和的关系 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是否饱和表示一定温度下溶质在一定量溶剂里的含量是否达到最大限度 溶液的浓稀表示溶质在一定量的溶液里含量的相对多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 ①溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系 ②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 ③相同温度下，同种溶剂中同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液的浓度大 【典例4】下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. 饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D. 在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【变式4-1】下列说法正确的是 A. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B. 一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C. 一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D. 饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 【变式4-2】下列有关水和溶液的说法正确的是 A．可乐、雪碧、咖啡、牛奶等，都是生活中常见的溶液 B．配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数 C．溶液是均一、稳定的，溶质均匀分散在溶剂中且静止不动 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【变式4-3】下列有关溶液的认识中，正确的是（　　） A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B．饱和溶液一定是浓溶液、不饱和溶液一定是稀溶液 C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 题型05 结晶的方法及应用 1.概念 由于某种条件改变，溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 2.结晶的条件 ①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少。 3.结晶方法 结晶方法 原理 应用举例 冷却热饱和溶液法 （降温结晶法） 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤、洗涤、干燥，得到晶体 从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体 蒸发溶剂法 （蒸发结晶法） 将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会以晶体形式析出 海水晒盐 4.结晶的应用——海水晒盐 ①原理：利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 ②主要过程如下： 【典例5】下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是 A. 海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质 B. 该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出 C. 蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度 D. 析出氯化钠晶体后，剩余的母液（苦卤）一定是不饱和溶液 【变式5-1】下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A. 根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B. 海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 【变式5-2】“卓筒井”手工制盐的生产过程如下，下列说法错误的是（　　） 生产过程：​ 汲卤 → 晒卤 → 滤卤 → 煎盐 A. “汲卤”获得的卤水是NaCl饱和溶液 B. “晒卤”的目的是增大NaCl的浓度 C. “滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D. “煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 【变式5-3】如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是（　　） A．图中①是蒸发池 B．在①中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象 题型06 对溶解度的理解 1.固体溶解度 （1）定义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度）。 （2）溶解度的含义(以20℃时，NaCl的溶解度是36g为例) 含义 实例 该温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 20 ℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g(或20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠) （3）影响固体溶解度的因素 ①内因：溶质、溶剂本身的性质(或溶质和溶剂的种类)。 ②外因；温度。温度改变，固体的溶解度会随之改变。固体的溶解度与溶剂量的多少没有关系。 2.固体的溶解度与溶解性的关系 （1）区别： ①溶解性表示一种物质在另一种物质中溶解能力的大小，是一种物理性质; 溶解度是溶解性的定量表示方法，表示在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）联系：20 ℃时物质溶解度的大小与溶解性的关系如表所示： 溶解度/g（20 ℃） ＞10 1~10 0.01~1 ＜0.01 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 举例 KNO3、NaCl KClO3 Ca(OH)2 AgCl、CaCO3 【典例6】时，氯化钠的溶解度为。对这句话理解错误的是（　　） A．时，水中最多能溶解氯化钠 B．时，氯化钠饱和溶液中含氯化钠 C．时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 D．时，将氯化钠溶解于水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 【变式6-1】不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A．20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g B．30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C．30 ℃时，将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液 D．40 ℃时，100 g水中最多溶解63.9 g KNO3 【变式6-2】水是重要的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是 A．氯化钠在20℃时的溶解度为36g，那么20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl B．通过过滤、消毒、蒸馏等净化操作后，只能去除不溶性杂质 C．要把接近饱和的石灰水溶液变为饱和溶液可蒸发水分或降低温度 D．电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1，体积比为8：1 【变式6-3】不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A．20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g B．30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C．30 ℃时，将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液 D．40 ℃时，100 g水中最多溶解63.9 g KNO3 题型07 溶解度曲线 固体的溶解度的表示方法 (1)列表法 用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度，将物质在不同温度时的溶解度用表格的形式呈现出来的方法称为列表法。如用实验的方法测得NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 (2)作图法 ①溶解度曲线的绘制 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据实验测得的某物质在不同温度时的溶解度数据，在坐标纸上描点并用平滑的曲线连接起来(或利用计算机软件),即可绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线，如图1和图2所示： ②溶解度曲线变化规律的类型 ③溶解度曲线的意义 【典例7】t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是 A．甲烧杯中的溶质为a物质 B．乙烧杯中的溶质为b物质 C．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 D．t2℃时，a、b两物质的溶解度相等 【变式7-1】（2025九上·广东湛江期末）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液 C．将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多 D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数相同 【变式7-2】为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（图1），结合KNO3溶解度曲线（图2）判断，下列说法正确的是 A．①→②，KNO3的溶解度增大 B．②→③，溶液中KNO3的溶质质量分数增大 C．③→④，析出KNO3的质量为14.2g D．②和④，溶液中KNO3的溶质质量分数是②＞④ 【变式7-3】某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题： （1）在　 　℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是　 　。 （3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为　 　。 （4）若甲中含有少量乙，可采用　 　的方法提纯甲。 （5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。 （6）t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。 A．可以通过升高温度来实现 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的质量可能变大 题型08 气体溶解度的影响因素 气体的溶解度 （1）定义 气体的溶解度是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响气体的溶解度的因素 【典例8】打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是 A. 冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液 B. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C. 冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小。 D. 使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸。 【变式8-1】下列分析不正确的是 A. 多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好 B. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，是因为增大了氧气在水中的溶解度 D. 喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小 【变式8-2】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C. 揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 【变式8-3】炎炎夏日酷暑难耐，喝汽水消暑降温是人们的一种生活方式。汽水中二氧化碳溶解越多，口感越佳。下列能使二氧化碳溶解度增大的操作是 A. 增加水的质量 B. 增加二氧化碳的体积 C. 增大压强 D. 升高温度 14 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 溶解度 题型01 饱和溶液与不饱和溶液 题型02 判断某溶液是否饱和的方法 题型03 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 题型04 溶液浓稀与溶液饱和的关系 题型05 结晶的方法及应用 题型06 对溶解度的理解 题型07 溶解度曲线 题型08 气体溶解度的影响因素 题型01 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液 1. 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液就叫做这种溶质的饱和溶液。 2. 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意：①只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。因为当改变温度或溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。 ②明确“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的。一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可以继续溶解其他物质，因此必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如在一定条件下不能继续溶解氯化钠的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，但对蔗糖而言就是不饱和溶液。 ③一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。 【典例1】下列说法不正确的是（ ） A. 增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧 B. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 C. 氯化钠的饱和溶液不能再溶解其它物质 D. 氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度升高 【答案】C 【解析】A、增大氧气浓度，能让可燃物与氧气的接触更充分，从而促进燃烧，故选项说法正确； B、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，故选项说法正确； C、氯化钠的饱和溶液是不能再溶解氯化钠，但还可以溶解其他物质（比如蔗糖），故选项说法错误； D、氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，导致溶液温度升高，故选项说法正确； 故选：C。 【变式1-1】《本草纲目》中记载“黄连治消渴”，黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水。下列说法正确的是 A. 黄连素的溶解度随温度升高而减小 B. 冷水更易使黄连素充分溶解形成饱和溶液 C. 用热水提取黄连素比冷水提取效率更高 D. 饱和黄连素溶液中不能再溶解任何物质 【答案】C 【解析】A、已知黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水，这表明温度升高，黄连素在水中溶解能力增强，即黄连素的溶解度随温度升高而增大，错误。 B、由于黄连素难溶于冷水，说明在冷水中其溶解度小，不易溶解，而易溶于热水说明其在热水中溶解度大，更容易溶解，相比之下，热水更有利于使黄连素溶解达到饱和状态，错误。 C、因为黄连素易溶于热水，在热水中溶解速度更快、溶解量更大，所以用热水提取黄连素比冷水提取效率更高，正确。 D、饱和黄连素溶液只是不能再溶解黄连素，但还可以溶解其他物质，例如还能溶解一定量的氯化钠等其他溶质，错误。 故选C。 【变式1-2】下列有关氯化钠溶液的说法正确的是 A. 氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B. 氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C. 氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D. 20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 【答案】C 【解析】A、氯化钠溶液中的元素以离子或化合物形式存在，并非游离元素，错误。 B、氯化钠为离子化合物，溶解后以钠离子和氯离子形式存在，无氯化钠分子，错误。 C、溶液具有均匀性、稳定性，属于混合物，正确。 D、饱和氯化钠溶液虽不能继续溶解氯化钠，但可溶解其他物质，错误。 故填：C。 【变式1-3】下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A. 蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B. 降温后有晶体析出的溶液 C. 一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D. 饱和溶液一定是浓溶液 【答案】C 【解析】A、蒸发溶剂后有固体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能蒸发溶剂前为不饱和溶液，蒸发溶剂后才变成饱和溶液析出固体，说法错误，不符合题意； B、降温后有晶体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能降温前为不饱和溶液，降温后才变成饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液，故在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液一定是饱和溶液，说法正确，符合题意； D、饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意。 故选C。 题型02 判断某溶液是否为饱和的方法 判断溶液是否饱和的方法 ①观察法：观察溶液底部有无不能继续溶解的溶质。若有，则是该溶质在该温度下的饱和溶液; 若无，则既可能是该溶质的饱和溶液，也可能是该溶质的不饱和溶液。 ②实验法：取样，继续加入少量该溶质，充分混合，看溶质能否继续溶解。若不再溶解，则为该溶质在该温度下的饱和溶液;若继续溶解，则为该溶质在该温度下的不饱和溶液。 【典例2】某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（　　） ​​ A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 【答案】C 【解析】瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶体。 故答案为：C。 【变式2-1】小木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法不正确的是 已知：一定条件下溶液溶质质量分数越大，密度越大 A．实验过程中NaNO3溶液的溶质质量保持不变 B．实验过程中的溶液均为饱和溶液 C．NaNO3的溶解能力随温度的升高而增大 D．35℃时所得溶液溶质质量分数最大 【答案】B 【解析】A、实验过程中随温度升高， NaNO3 固体溶解，溶液中溶质质量增加，不符合题意； B、实验过程中，15℃、25℃时烧杯中都有固体未溶解，属于饱和溶液，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，符合题意； C、由实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，说明NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意； D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶解的溶质质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，不符合题意。 故答案为：B。 【变式2-2】硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。下列关于的说法不正确的是 资料：时，水中最多溶解硼酸；时，水中最多溶解硼酸。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至，得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、20℃时，100g水最多溶解硼酸5.0g，①中只加2g硼酸，能全部溶解，是不饱和溶液，正确。 B、②中100g水，加了2g + 2g = 4g硼酸，20℃时4g＜5.0g，溶液不饱和；升温到40℃，溶解度变大，但溶质已全部溶解，溶质质量不变，错误。 C、③中有未溶解的硼酸，加水后，溶剂增加，未溶解的硼酸会继续溶解，溶质质量变大，溶液质量变大，正确。 D、④中若升温到40℃，100g水最多溶解8.7g硼酸，此时溶质是2g×3 = 6g，6g＜8.7g，得到不饱和溶液，正确。 故选B。 【变式2-3】A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填序号）。 （1）A、B、C、D四个烧杯　 　中盛的一定是饱和溶液；　 　中盛的可能是饱和溶液；　 　中盛的一定是不饱和溶液。 （2）如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以　 　（写一种），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体　 　（填“能”或“不能”）完全溶解。 【答案】（1）AB；C；D （2）升高温度或增加溶剂；不能 【解析】（1）分析实验图示可知，A、B烧杯内有没溶解完全的溶质，则A、B中的溶液一定是饱和溶液；CD烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，也可能不饱和，而D烧杯中溶解的溶质的质量比C烧杯中溶解的溶质的质量少，因此不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度或增加溶剂的方法；由于A中溶质为20g，B中溶质为15g，在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，则A中固体不能全溶解。 题型03 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 注意：熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中的溶解能力随温度的升高而减小，因此升高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，降低温度可以将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液。 【典例3】使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是（　　） A．加入一定量的水 B．降低温度 C．恒温蒸发水分 D．升高温度，水的质量不变 【答案】A 【解析】解：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，一般将饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用升高温度的方法，升高温度，溶解度增大，能将饱和溶液转化为不饱和溶液；但溶解度随着温度的升高而减小的物质，将饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用降低温度的方法． A、加入一定量的水，一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，故选项正确． B、对于溶解度随着温度的升高而增大的物质，降低温度，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误． C、恒温蒸发水分，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误． D、对于溶解度随着温度的升高而减小的物质，升高温度，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误． 故选：A． 【变式3-1】（2024九下·威远期中）下列说法正确的是 A．熟石灰的饱和溶液可通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液 B．河水经过沉降、吸附、过滤后就变成了纯净水 C．洗洁精去除油污的原理是溶解油污 D．油锅中的油不慎着火时，用水浇灭 【答案】A 【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰，其溶解度随温度升高而减小，故降低温度可以增大熟石灰溶解度，可以使其转化为不饱和溶液，的增加溶剂也可以转化为不饱和溶液，说法正确，故A符合题意； B、河水经过沉降、吸附、过滤可除去不溶于水的杂质，但溶于水的物质不能除去，水中还含有其他物质，属于混合物，纯净水是纯净物，故不能得到纯净水，说法不正确，故B不符合题意； C、洗洁精中洗涤剂成分可以将大油滴分散成无数细小液滴而不聚集成大油珠，不再分层，这样油污容易随水流走，洗涤剂具有的这种功能叫乳化，不是溶解，说法不正确，故C不符合题意； D、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故油锅着火，不能立即用水浇灭，说法不正确，故D不符合题意。 故选A。 【变式3-2】甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液) （1）甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是　 　。 （2）通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有　 　。(任答一点)。 【答案】（1）甲 （2）降温 【解析】（1）甲恒温蒸发20g水后无溶质析出，说明甲还能溶解溶质，是不饱和溶液；乙降温有溶质析出，丙、丁有析出/过滤后饱和，故填甲。 （2）蔗糖溶解度随温度升高而增大，可通过降温（或加水 ）使饱和溶液变不饱和（填“降温” ）。 【变式3-3】溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同. （1）下表是 KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水). 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①上表中的两种物质在40℃时，　 　的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数：　 　(不要求计算). ②请写出一种将 KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法　 　. ③20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是　 　g. ④从 NaCl溶液中得到 NaCl晶体的方法是　 　. （2）用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空(用编号表示). 所得三种溶液中：一定属于饱和溶液的是　 　，溶液中溶剂质量的大小关系是　 　. 【答案】（1）KNO3；；降低温度或加入 KNO3等；68；蒸发结晶 （2）A；B>C>A 【解析】（1）①上表中的两种物质在40℃时， KNO3的溶解度较大；该温度时KNO3饱和溶液的质量分数： ； ② 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故NO3的不饱和溶液可以降温转化为饱和溶液，也可以继续添加溶质变成饱和溶液。 ③20℃时，氯化钠的溶解度是36g，那么该温度下的100克水中最多能溶解36克氯化钠达到饱和状态，将20gNaCl放入50g水中，最多能溶解18克氯化钠，故所得溶液的质量是。 ④氯化钠的溶解度随温度变化不明显，一般采用恒温蒸发溶剂结晶。故从NaCl溶液中得到 NaCl晶体的方法是恒温蒸发溶剂。 （2）A烧杯中有硫酸铜晶体未完全溶解，故该溶液一定是饱和溶液；B烧杯的溶液底部没有晶体，故可能饱和也可能不是保护溶液；C烧杯的溶液底部没有晶体，故可能饱和也可能不是保护溶液；但是BC烧杯中的溶质相等，C烧杯中的溶剂比B烧杯中的溶剂小，那么C中的浓度大于B中的浓度。 答案为： 一定属于饱和溶液的是 A， 溶液中溶剂质量的大小关系是 B>C>A 。 题型04 溶液浓稀与溶液饱和的关系 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是否饱和表示一定温度下溶质在一定量溶剂里的含量是否达到最大限度 溶液的浓稀表示溶质在一定量的溶液里含量的相对多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 ①溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系 ②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 ③相同温度下，同种溶剂中同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液的浓度大 【典例4】下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. 饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D. 在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】D 【解析】A、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度。若采用加溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变饱和溶液，则其浓度增大；但若通过改变温度的方式，刚好使不饱和溶液变成饱和溶液，则浓度不变，A 错误。 B、饱和溶液与浓溶液、稀溶液无必然联系（如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，蔗糖的不饱和溶液可能是浓溶液），B 错误。 C、饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，C 错误。 D、在一定温度下，同一溶质的饱和溶液是溶解溶质的最大限度，因此一定比不饱和溶液浓，D 正确。 故选 D。 【变式4-1】下列说法正确的是 A. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B. 一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C. 一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D. 饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 【答案】A 【解析】A、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意； B、一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液质量仍为100g，说法错误，不符合题意； C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该溶液是白糖的不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温后仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A。 【变式4-2】下列有关水和溶液的说法正确的是 A．可乐、雪碧、咖啡、牛奶等，都是生活中常见的溶液 B．配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数 C．溶液是均一、稳定的，溶质均匀分散在溶剂中且静止不动 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】B 【解析】溶液是具有均一性稳定性的混合物，水是纯净物。 A、可乐、雪碧属于溶液，但咖啡、牛奶不属于溶液，该说法错误，不符合题意； B、溶液具有均一性，则配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数，该说法正确，符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，溶质均匀分散到溶剂中且在不断运动，该说法错误，不符合题意； D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，该说法错误，不符合题意。 故答案为：B. 【变式4-3】下列有关溶液的认识中，正确的是（　　） A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B．饱和溶液一定是浓溶液、不饱和溶液一定是稀溶液 C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 【答案】C 【解析】A、饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，同种物质在同一温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，不同物质在物质在同一温度时的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故该说法错误，不符合题意； B、饱和溶液不一定是浓溶液、不饱和溶液不一定是稀溶液，例如20℃时氯化钠的饱和溶液的浓度是：，50℃时氯化钠的不饱和溶液的浓度是，故该说法错误，不符合题意； C、一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化的说法正确，符合题意； D、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大的说法错误，例如20℃时氯化钠的饱和溶液的浓度是：，50℃时氯化钠的不饱和溶液的浓度是，二者的质量分数相等，也可能高温下的氯化钠的不饱和溶液的浓度大于低温下的饱和溶液的浓度。故该说法错误，不符合题意。 故答案为：C. 题型05 结晶的方法及应用 1.概念 由于某种条件改变，溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 2.结晶的条件 ①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少。 3.结晶方法 结晶方法 原理 应用举例 冷却热饱和溶液法 （降温结晶法） 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤、洗涤、干燥，得到晶体 从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体 蒸发溶剂法 （蒸发结晶法） 将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会以晶体形式析出 海水晒盐 4.结晶的应用——海水晒盐 ①原理：利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 ②主要过程如下： 【典例5】下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是 A. 海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质 B. 该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出 C. 蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度 D. 析出氯化钠晶体后，剩余的母液（苦卤）一定是不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用“蒸发溶剂（水）使溶质结晶析出”的原理，而不是利用降温结晶的方法，A选项错误。 B、海水晒盐过程中，水分不断蒸发，氯化钠溶液的浓度逐渐增大，当达到饱和后，继续蒸发水分，氯化钠就会结晶析出，B选项正确。 C、蒸发过程中，海水温度升高，但氯化钠的溶解度受温度影响小，温度升高对其溶解度影响不大（不会明显降低溶解度），C选项错误。 D、析出氯化钠晶体后，剩余的母液（苦卤）不能再继续溶解氯化钠，因此是饱和溶液，D选项错误。 故选B。 【变式5-1】下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是 A. 根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池 B. 海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 【答案】D 【解析】 A. 氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，因此上图中的①是蒸发池，说法错误，不符合题意； B. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法错误，不符合题意； C. 析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D. 所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，说法正确，符合题意。 故选：D。 【变式5-2】“卓筒井”手工制盐的生产过程如下，下列说法错误的是（　　） 生产过程：​ 汲卤 → 晒卤 → 滤卤 → 煎盐 A. “汲卤”获得的卤水是NaCl饱和溶液 B. “晒卤”的目的是增大NaCl的浓度 C. “滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D. “煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 【答案】A 【解析】​ A. “汲卤”得到的卤水可能尚未饱和，后续通过“晒卤”蒸发水分才使其浓度增大，故说法错误； B. “晒卤”通过蒸发水分，可提高氯化钠的浓度，说法正确； C. “滤卤”为过滤操作，可除去卤水中的不溶性杂质，说法正确； D. “煎盐”是通过加热使水分蒸发，氯化钠结晶析出，与蒸发结晶原理相同，说法正确。 故选：A。 【变式5-3】如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是（　　） A．图中①是蒸发池 B．在①中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象 【答案】C 【解析】​ A、海水提取粗盐时，应先蒸发浓缩后再结晶，则①为蒸发池，故选项说法正确； B、在①（蒸发池）中，水分不断蒸发，因此海水中水的质量逐渐减少，故选项说法正确； C、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故选项说法不正确； D、溶液具有稳定性，因此用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故选项说法正确。 故选：C。 题型06 对溶解度的理解 1.固体溶解度 （1）定义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度）。 （2）溶解度的含义(以20℃时，NaCl的溶解度是36g为例) 含义 实例 该温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 20 ℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g(或20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠) （3）影响固体溶解度的因素 ①内因：溶质、溶剂本身的性质(或溶质和溶剂的种类)。 ②外因；温度。温度改变，固体的溶解度会随之改变。固体的溶解度与溶剂量的多少没有关系。 2.固体的溶解度与溶解性的关系 （1）区别： ①溶解性表示一种物质在另一种物质中溶解能力的大小，是一种物理性质; 溶解度是溶解性的定量表示方法，表示在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）联系：20 ℃时物质溶解度的大小与溶解性的关系如表所示： 溶解度/g（20 ℃） ＞10 1~10 0.01~1 ＜0.01 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 举例 KNO3、NaCl KClO3 Ca(OH)2 AgCl、CaCO3 【典例6】时，氯化钠的溶解度为。对这句话理解错误的是（　　） A．时，水中最多能溶解氯化钠 B．时，氯化钠饱和溶液中含氯化钠 C．时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 D．时，将氯化钠溶解于水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 【答案】B 【解析】解：时，氯化钠的溶解度为的含义是：在时，100克水中最多能溶解36g氯化钠达到饱和状态；溶剂的质量是100克，溶质的质量是36克，溶液的质量是故说法错误的是B，符合题意。不符合题意的是 ACD。 故答案为：B. 【变式6-1】不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A．20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g B．30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C．30 ℃时，将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液 D．40 ℃时，100 g水中最多溶解63.9 g KNO3 【答案】D 【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确； B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=，所以30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确； C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，即在30℃时，在100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确； D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63.9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确； 故答案为：D。 【变式6-2】水是重要的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是 A．氯化钠在20℃时的溶解度为36g，那么20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl B．通过过滤、消毒、蒸馏等净化操作后，只能去除不溶性杂质 C．要把接近饱和的石灰水溶液变为饱和溶液可蒸发水分或降低温度 D．电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1，体积比为8：1 【答案】A 【解析】A. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量，氯化钾在20℃时的溶解度为36g，那么20℃时50g水中最多能溶解18gKCl，故正确； B. 通过过滤、消毒、蒸馏等净化操作后，能去除不溶性杂质和可溶性杂质，故错误； C. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，要把接近饱和的石灰水溶液变为饱和溶液可蒸发水分或升高温度，故错误； D. 电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，故错误。 故答案为：A。 【变式6-3】不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A．20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g B．30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C．30 ℃时，将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液 D．40 ℃时，100 g水中最多溶解63.9 g KNO3 【答案】D 【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确； B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=，所以30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确； C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，即在30℃时，在100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确； D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63.9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确； 故答案为：D。 题型07 溶解度曲线 固体的溶解度的表示方法 (1)列表法 用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度，将物质在不同温度时的溶解度用表格的形式呈现出来的方法称为列表法。如用实验的方法测得NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 (2)作图法 ①溶解度曲线的绘制 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据实验测得的某物质在不同温度时的溶解度数据，在坐标纸上描点并用平滑的曲线连接起来(或利用计算机软件),即可绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线，如图1和图2所示： ②溶解度曲线变化规律的类型 ③溶解度曲线的意义 【典例7】t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是 A．甲烧杯中的溶质为a物质 B．乙烧杯中的溶质为b物质 C．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 D．t2℃时，a、b两物质的溶解度相等 【答案】C 【解析】A、将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，甲中固体完全溶解，乙中有固体未溶解，说明t3℃时甲的溶解度比乙大；由图可知，在t3℃时物质a的溶解度大于物质b，所以乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意； B、由A分析可知，乙烧杯中的溶质为b，甲烧杯中的溶质为a，该说法正确，不符合题意； C、乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，该说法错误，符合题意； D、由图二可知，t2℃时a与b的溶解度曲线相交于一点P，则t2℃时a、b两物质的溶解度相等，该说法正确，不符合题意。 故答案为：C. 【变式7-1】（2025九上·广东湛江期末）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液 C．将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多 D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数相同 【答案】B 【解析】A、20℃时甲乙的溶解度相等，所以饱和的甲、乙溶液中溶质的质量分数相等，该说法错误，不符合题意； B、40℃时甲的溶解度50g，乙的溶解度40g，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液均为饱和溶液，该说法正确，符合题意； C、由于40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多，该说法错误，不符合题意； D、20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数不相同，因为乙没有完全溶解，而甲刚好形成饱和溶液，完全溶解，该说法错误，不符合题意。 故答案为：B. 【变式7-2】为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（图1），结合KNO3溶解度曲线（图2）判断，下列说法正确的是 A．①→②，KNO3的溶解度增大 B．②→③，溶液中KNO3的溶质质量分数增大 C．③→④，析出KNO3的质量为14.2g D．②和④，溶液中KNO3的溶质质量分数是②＞④ 【答案】B 【解析】200C硝酸钾的溶解度是31.6克，300C时的硝酸钾的溶解度是45.8克。 A、①→②过程温度没变，故KNO3的溶解度不变，该说法错误，不符合题意； B、②→③过程中升高温度，KNO3的溶解度增大，30℃时KNO3的溶解度为45.8g，故③为硝酸钾的不饱和溶液，②中硝酸钾的质量分数为，③中硝酸钾的质量分数为，故②→③溶液中KNO3的溶质质量分数增大，该说法正确，符合题意； C、20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则③→④析出KNO3的质量为40g-31.6g=8.4g，该说法错误，不符合题意； D、②和④温度相同，且溶质和溶剂的质量相同，故溶液中KNO3的溶质质量分数是②=④，该说法错误，不符合题意。 故答案为：B. 【变式7-3】某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题： （1）在　 　℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是　 　。 （3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为　 　。 （4）若甲中含有少量乙，可采用　 　的方法提纯甲。 （5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。 （6）t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。 A．可以通过升高温度来实现 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的质量可能变大 【答案】（1）t2 （2）增加溶剂 （3）37.5% （4）降温结晶 （5）乙＞甲＞丙 （6）B；C 【解析】（1）t2℃时甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时甲和丙的溶解度相等； （2）t1℃时，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下乙是不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下乙是饱和溶液；故该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点的方法是：增加溶剂使饱和溶液变成不饱和溶液； （3）t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：； （4）甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙可采用降温结晶的方法提纯甲； （5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，则该温度下乙的溶质的质量分数大于甲；而丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变在，则为高温时的溶质的质量分数；则在t2℃时的甲乙的饱和溶液的溶质的质量分数均大于t3℃时的丙的溶质的质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙； （6）将t2℃时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可以降温，或者是添加溶质或者是恒温蒸发溶剂。 A、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，该说法错误，不符合题意； B、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，故溶质的质量可能不变，该说法正确，符合题意； C、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液的质量增加，该说法正确，符合题意。 故答案为：BC. 题型08 气体溶解度的影响因素 气体的溶解度 （1）定义 气体的溶解度是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响气体的溶解度的因素 【典例8】打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是 A. 冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液 B. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C. 冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小。 D. 使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸。 【答案】B 【解析】A、二氧化碳逸出，说明饮料中不能继续溶解二氧化碳，是二氧化碳的饱和溶液，不符合题意； B. 打开碳酸饮料的瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，故冒出大量气泡，产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，符合题意； C、冒出气泡的主要原因是打开碳酸饮料的瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，不符合题意； D、使碳酸饮料呈酸性的物质除了碳酸，可能还有柠檬酸等，不符合题意。 故选B。 【变式8-1】下列分析不正确的是 A. 多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好 B. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，是因为增大了氧气在水中的溶解度 D. 喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小 【答案】C 【解析】A. 由合金的特点可知，多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好，故选项说法正确； B. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应物之间的接触面积，可以提高反应速率，故选项说法正确； C. 把水喷向空中能增大空气与水的接触面积，增大水中氧气的溶解量，而不是增大了氧气在水中的溶解度，故选项说法错误； D. 喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小，故选项说法正确。 故选C。 【变式8-2】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C. 揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 【答案】C 【解析】 A. 烧开水时温度升高，气体溶解度减小，气泡逸出，不符合题意； B. 喝下汽水后体温使温度升高，气体溶解度减小，气体冲出，不符合题意； C. 揭开啤酒瓶盖是压强减小导致气体溶解度减小，泡沫溢出，与温度无关，符合题意； D. 夏季黄昏水温升高，气体溶解度减小，鱼浮出水面，不符合题意。 故选：C。 【变式8-3】炎炎夏日酷暑难耐，喝汽水消暑降温是人们的一种生活方式。汽水中二氧化碳溶解越多，口感越佳。下列能使二氧化碳溶解度增大的操作是 A. 增加水的质量 B. 增加二氧化碳的体积 C. 增大压强 D. 升高温度 【答案】C​ 【解析】​ A、增加水的质量可以增加溶解二氧化碳的总量，但不能增大二氧化碳的溶解度，不符合题意； B、若未改变温度和压强，单纯增加气体体积不会提高气体的溶解度，只会增加溶解总量（未饱和时），不符合题意； C、气体的溶解度随压强的增大而增大，故增大压强可以增大二氧化碳的溶解度，符合题意； D、气体的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度会减小二氧化碳的溶解度，不符合题意。 故选C。 14 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $