课题2 常见的酸和碱（举一反三专项训练，广东专用）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

课题2 常见的酸和碱 题型01 常见的酸及其特性 题型02 酸的化学性质 题型03 酸的用途 题型04 常见的碱及其性质 题型05 碱的化学性质 题型06 碱的用途和氢氧化钙的制取 题型07 中和反应的概念及应用 题型08 中和反应过程中溶液pH变化曲线分析 题型09 中和反应的相关计算 题型10 中和反应的实验探究 题型01 常见的酸及其特性 1． 酸的概念：在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物。 2． 常见的酸：盐酸（HCl），硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸等。 (1)浓盐酸具有　挥发　性，敞口放置时会看到瓶口有　白雾　，一段时间后质量　减小　。 (2)浓硫酸具有强烈的　腐蚀　性，通常叫作　脱水　作用，所以使用时应十分小心；浓硫酸还具有　吸水　性，可用来干燥某些气体。 (3)浓硫酸的稀释：应将　浓硫酸　缓慢注入　水　中（浓硫酸溶于水放出大量的热），并用玻璃棒　不断搅拌　。 (4)浓盐酸与浓硫酸敞口放置后各种量的变化 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同点 溶质质量分数 变小 变化类型 物理变化 【典例1】 下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B. 浓硫酸具有脱水作用，能使纸张、布料、木材脱水炭化变黑 C. 人体胃液中含有盐酸 D. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生 【变式1-1】 对比是学习化学的重要方法，下列关于 HCl和 H2SO4的比较中错误的是 A. 浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性 B. 打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 C. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 D. 实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 【变式1-2】浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是 A. 它们都是无色、无味的液体 B. 它们密度都比水大 C. 它们敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 D. 它们都有强腐蚀性 【变式1-3】（2025·广东茂南模拟）下列化学实验基本操作中，不正确的是 A．测溶液pH B．氢气验纯 C．稀释浓硫酸 D．量取液体 题型02 酸的化学性质 酸具有相似的化学性质，因为其溶液中都含　H＋（或氢离子）　。 化学性质 化学方程式（现象） 稀硫酸 稀盐酸 与指示剂反应 能使紫色石蕊　变红　，无色酚酞不变色 活泼金属＋酸→盐＋氢气（以镁为例） 产生大量气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4 ＋H2↑ 产生大量气泡 　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　 金属氧化物＋酸→盐＋水 （以氧化铁为例） 红棕色粉末消失，溶液由无色变为黄色　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　 红棕色粉末消失，溶液由无色变为黄色　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　 【典例2】（2025九下·广东南山期中）某实验小组的学生总结了稀盐酸的五条化学性质，下列说法不正确的是 A．①若酸碱指示剂是紫色石蕊，则溶液变红 B．②可以解释稀盐酸除铁锈，溶液变为浅绿色 C．④若碱是氢氧化铜，该反应是复分解反应 D．⑤若金属是镁，该反应是放热反应 【变式2-1】为探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出.实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示.有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是(　　). A．固体中最多有两种物质 B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种 C．若溶液呈酸性，则溶液中一定有硫酸铜 D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质 【变式2-2】酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　). A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 【变式2-3】利用以下装置对酸的化学性质进行探究. （1）标号为①的仪器名称是　 　. （2）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　 　(填“a”或“b”).使用点滴板的优点之一是　 　. （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　 　. （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　 　、　 　.仪器②中发生反应的化学方程式是　 　. 题型03 酸的用途 酸 用途 盐酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 【典例3】下列关于盐酸的说法错误的是 A. 盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B. 实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C. 升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D. 用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 【变式3-1】物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A. 液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B. 稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C. 浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D. 盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 【变式3-2】下列物质的用途正确的是 A. 钛作人造骨 B. 铅酸电池中用稀盐酸 C. 用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 硫酸用于冶炼金属、精炼石油 【变式3-3】有关酸碱的性质和用途，下列说法错误的是 A. 农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 熟石灰可用于配制农药波尔多液 C. 胃液中含有盐酸，能帮助消化 D. 硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等 题型04 常见的碱及其性质 1.碱的概念：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物。 2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH），氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化铜[Cu(OH)2]等。 3.常见的碱的俗名及其性质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 　NaOH　 　Ca(OH)2　 俗名 　火碱　、　烧碱　、　苛性钠　 　熟石灰　、　消石灰　 色、态 　白色固体 　白色粉末状固体 溶解性 　易溶于水并放出大量的热 　微溶于水，溶解度随温度升高而　减小　 吸水性 在空气中易吸收水分而潮解，可作某些气体的　干燥剂，但不可以干燥CO2等 几乎不吸收水分 注意事项： (1)氢氧化钠有强腐蚀性且易潮解，称量时，要放在玻璃器皿里，不能放在纸片上，以防腐蚀天平的托盘。 (2)氢氧化钠易潮解，易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，必须密封保存。 (3)氢氧化钠固体可以作气体干燥剂，但不能干燥二氧化碳、氯化氢等能与其反应的气体。 【典例4】下列关于氢氧化钙的描述，不正确的是 A．有腐蚀性 B．俗称熟石灰或消石灰 C．可由生石灰与水反应得到 D．可用于改良碱性土壤 【变式4-1】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能去除油污，可作炉具清洁剂 【变式4-2】物质的性质与用途密切相关。下列物质的用途没有体现其性质的是 A．NaOH固体能吸收水蒸气，可用于做干燥剂 B．CO有还原性，可用于工业炼铁 C．石墨具有导电性，可用于做铅笔芯 D．干冰升华吸热，可用于人工降雨 【变式4-3】进行化学实验必须注意安全，下列做法不符合实际的是（　　） A．使用氢氧化钠必须十分小心，实验时最好戴防护眼镜 B．配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并搅拌 C．称量氢氧化钠固体时，放在小烧杯或表面皿中进行 D．氢氧化钙露置在空气中会变质，所以澄清石灰水要密封保存 题型05 碱的化学性质 碱具有相似的化学性质，因为其溶液中都含　OH－（或氢氧根离子）。 与金属反应 化学方程式（或现象） 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 与指示剂反应 能使紫色石蕊　变蓝　，无色酚酞　变红　 非金属氧化物＋碱→盐＋水 （以二氧化碳为例） 化学方程式： 　2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O　 化学方程式： 　CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O　 【典例5】常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是。 A．能与反应 B．能使酚酞试液变红 C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应 【变式5-1】小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是 A．曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化 B．0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C．t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分 D．对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好 【变式5-2】用下图实验研究碱的性质。用注射器分别推入等体积的溶液，观察到实验①中气球明显变鼓，实验②中气球略微变鼓。下列说法不正确的是 A．实验前需检查两个装置的气密性 B．实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压 C．实验①②的现象除气球变鼓程度不同，无其他明显差异 D．从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水 【变式5-3】众所周知，酚酞溶液遇 NaOH 溶液变红.但是，在分组实验中(如图所示)，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物. 【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢? 【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成. 【猜想与假设】 Ⅰ.红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2 反应有关. Ⅱ.红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关. Ⅲ.出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关. 【进行实验】 实验 实验操作 实验现象 1 向盛有 2mL Na2CO3 溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 溶液变红 2 1 号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3 号试管 30min红色明显变浅 4 号试管 120min 红色无明显变化 3 取 3 支试管，分别加入2mL 水…… 酚酞溶液浓度/% 浑浊程度 5 大量浑浊物 2 少量浑浊物 0.5 无浑浊物 【解释与结论】 （1）NaOH 与CO2 反应的化学方程式为　 　. （2）实验1的现象表明，“猜想与假设”I　 　(填“成立”或“不成立”). （3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是　 　. （4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL 水，　 　. （5）【反思与评价】 依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选 NaOH溶液的浓度为　 　%. （6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是　 　 题型06 碱的用途和氢氧化钙的制取 1.碱的用途 ①氢氧化钠可用于肥皂、造纸、纺织等工业；生活中可用于除去　油污　。 ②氢氧化钙可作　建筑材料　，改良　酸性土壤　，配制农药波尔多液。 2.氢氧化钙的制取 由生石灰(CaO)与水反应制得，反应过程会放出大量的热，化学方程式为　CaO＋H2O==Ca(OH)2　。 【典例6】下列有关常见碱的用途中，说法不正确的是 A．农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤 B．用含氢氧化钠的药物中和过多的胃酸 C．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸 D．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污 【变式6-1】生活生产中的下列做法正确的是 A．用石灰水粉刷墙壁 B．用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6 C．浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．处理印染厂的废水，可加入适量的熟石灰中和 【变式6-2】下列物质的用途错误的是 A．不锈钢制作炊具 B．用氢氧化钠生产肥皂 C．氢氧化铝治疗胃酸过多 D．用烧碱保护树木 【变式6-3】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　） A．可用氢氧化钠固体干燥氧气 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸等 题型07 中和反应的概念及应用 1.中和反应的概念 概念 酸与碱反应生成盐和水的反应叫作中和反应 表示式 酸＋碱→盐＋水　 实质 酸解离出的H＋（或氢离子）与碱解离出的OH－（或氢氧根离子）反应生成水，即H＋＋OH－==H2O 实例 2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O； NaOH＋HCl==NaCl＋H2O 判断 ①两个条件，一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水 ②生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等 ③中和反应是放热反应，可以作为判断中和反应是否发生的依据之一 2.中和反应的应用 调节土壤 的酸碱性 用熟石灰来改良酸性土壤 酸性肥料改良碱性土壤 处理工厂 的废水 酸性污水可用碱性溶液来中和 碱性污水可用酸性溶液来中和 用于医药 含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以用于治疗胃酸过多。反应的化学方程式可表示为　Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　 被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含碱性物质（如NH3·H2O）的药水、牙膏、肥皂水等碱性物质就可减轻痛痒 生活中的 应用 食用皮蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口 注意：应用中和反应时，通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染，对人体是否有危害，操作是否简便以及价格等。 【典例7】（2025九下·广东南江期中）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．从物质类别看：该反应中涉及4种氧化物 B．从微观构成看：硫酸由2个氢离子、1个硫酸根离子构成 C．从质量关系看：参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为98：40 D．从表示方法看：该反应的化学方程式为 【变式7-1】（2025·广东潮阳模拟）喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A．苹果 B．萝卜 C．土豆 D．板栗 【变式7-2】分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素 B．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 D．置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应 【变式7-3】削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是 A．蒸馏水 B．白醋 C．牙膏 D．肥皂水 题型08 中和反应过程中溶液pH变化曲线分析 【典例8】（2025九下·广东惠阳期中）实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A．X溶液能使酚酞变红 B．0~40s溶液中H+数量不断增加 C．60s时溶液中存在的离子有Na+、、 D．可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 【变式8-1】实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。 下列说法不正确的是 A．实验中可观察到溶液变浑浊 B．a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液 C．b处，说明二者恰好完全反应 D．c处溶液能使酚酞溶液变红 【变式8-2】下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线. 下列说法正确的是(　　). A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V点对应溶液的pH越大 B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c 【变式8-3】图中图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(　　). A．向一定量的盐酸和 CaCl2 混合溶液中滴入 Na2CO3溶液 B．向一定量的 MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．向一定量的盐酸中滴入 NaOH 溶液 D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 题型09 中和反应的相关计算 【典例9】用溶质质量分数为10%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算 （1）用质量分数为20%的氢氧化钠溶液______g与一定质量的水混合，可配制10%的氢氧化钠溶液100g。 （2）当a为80g时，所用稀盐酸的溶质质量分数是多少______？ 【变式9-1】某兴趣小组为了测定某稀硫酸样品的溶质质量分数，进行了如下实验：取200g该样品加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，测得烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 （1）曲线上a点溶液溶质的化学式为　 　。 （2）曲线上b点所含的离子是　 　。 （3）求稀硫酸样品的溶质质量分数?（写出计算过程） 【变式9-2】某炉具清洁剂的有效成分氢氧化钠，兴趣小组的同学想测定该清洁剂中氢氧化钠的含量，取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示，完成下列问题： （1）溶液c中所含的溶质是　 　（填化学式）。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 【变式9-3】（2025九下·广东惠阳期中）实验室有一瓶已经部分变质的固体，现向锥形瓶中加入10g这种部分变质的样品，再加入溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，产生气体的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示： （1）与反应消耗的稀盐酸的质量为　 　g。 （2）b点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。 （3）求原样品中的质量分数（写出计算过程）。 题型10 中和反应的实验探究 【典例10】（2025九下·广东新田期中）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 （1）小刚同学在实验过程中用试纸测的变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，滴加溶液中溶质的化学式是________。 (二)测混合过程中的温度变化 （2）由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是________反应。(填“放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有猜想二：有和猜想三：有和 （3）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是________。 （4）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 ________ 实验结论 溶液中有。相关化学方程式为________ 【变式10-1】下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验. (说明：图中 A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号) 根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究： 探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究 提出问题 A3 溶液为什么不变红? B3 溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计) 作出猜想 实验过程中，酚酞变质了 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl （1）实验验证 取少量 A3 溶液于另一试管中，向其中滴加 NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想　 　(填“成立”或“不成立”) （2）你认为，在常温下 A2 溶液测出的 pH应　 　(填“>”“=”或“<”)7 （3）取少量 B3 溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体 逐 渐 减 少，溶液 由 无 色 变为　 　.据此，你认为乙同学的猜想　 　(填“一”或“二”)成立 （4）交流反思 甲、乙同学的实验中，反应均涉及的化学方程式是　 　 （5）A3 溶液未变红，你认为原因是 A2 溶液中　 　较多，加入的 NaOH 溶液未将其完全中和甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制 【变式10-2】（2025九下·广东越秀期中） 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验探究一】从溶液值变化角度探究酸和碱的反应 某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用传感器测得烧瓶内溶液的变化如图1所示。 （1）烧瓶内发生反应的微观实质是　 　； （2）图中c点所示溶液中所含溶质是　 　（填化学式）。 （3）下列试剂不能验证反应到达c点的是____（双项，填字母序号）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 （4）【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。 A试管中反应的化学方程式为　 　，试管B中　 　（填“有”或“无”）明显现象。 （5）表示A试管中溶液电导率变化的是　 　（填“图3”或“图4”）。 （6）图4中电导率的变化：由a点到b点，溶液的电导率减小，你认为其原因是　 　。 【变式10-3】（2025九下·广东越秀期中）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验探究一】从溶液值变化角度探究酸和碱的反应 某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用传感器测得烧瓶内溶液的变化如图1所示。 （1）烧瓶内发生反应的微观实质是________； （2）图中c点所示溶液中所含溶质是________（填化学式）。 （3）下列试剂不能验证反应到达c点的是________（双项，填字母序号）。 A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铁 【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。 （4）A试管中反应的化学方程式为________，试管B中________（填“有”或“无”）明显现象。 （5）表示A试管中溶液电导率变化的是________（填“图3”或“图4”）。 （6）图4中电导率的变化：由a点到b点，溶液的电导率减小，你认为其原因是________。 14 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 常见的酸和碱 题型01 常见的酸及其特性 题型02 酸的化学性质 题型03 酸的用途 题型04 常见的碱及其性质 题型05 碱的化学性质 题型06 碱的用途和氢氧化钙的制取 题型07 中和反应的概念及应用 题型08 中和反应过程中溶液pH变化曲线分析 题型09 中和反应的相关计算 题型10 中和反应的实验探究 题型01 常见的酸及其特性 1． 酸的概念：在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物。 2． 常见的酸：盐酸（HCl），硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸等。 (1)浓盐酸具有　挥发　性，敞口放置时会看到瓶口有　白雾　，一段时间后质量　减小　。 (2)浓硫酸具有强烈的　腐蚀　性，通常叫作　脱水　作用，所以使用时应十分小心；浓硫酸还具有　吸水　性，可用来干燥某些气体。 (3)浓硫酸的稀释：应将　浓硫酸　缓慢注入　水　中（浓硫酸溶于水放出大量的热），并用玻璃棒　不断搅拌　。 (4)浓盐酸与浓硫酸敞口放置后各种量的变化 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同点 溶质质量分数 变小 变化类型 物理变化 【典例1】 下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B. 浓硫酸具有脱水作用，能使纸张、布料、木材脱水炭化变黑 C. 人体胃液中含有盐酸 D. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生 【答案】D 【解析】A. 浓硫酸有吸水性作干燥剂，正确； B. 浓硫酸有脱水性使有机物炭化，正确； C. 人体胃液含盐酸，正确； D. 浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，而非白烟；白烟通常指固体小颗粒，错误。 故选D。 【变式1-1】 对比是学习化学的重要方法，下列关于 HCl和 H2SO4的比较中错误的是 A. 浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性 B. 打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 C. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 D. 实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应 【答案】D 【解析】A、浓盐酸、浓硫酸均具有强腐蚀性，该说法正确。 B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞会产生白雾；浓硫酸无挥发性，打开瓶塞无明显现象，因此可通过此现象鉴别，该说法正确。 C、浓盐酸敞口放置，溶质HCl挥发，溶质质量减少，溶质质量分数变小；浓硫酸敞口放置，吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，该说法正确。 D、实验室制取CO₂时，不能用稀硫酸与块状石灰石反应，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，该说法错误。 故选 D。 【变式1-2】浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是 A. 它们都是无色、无味的液体 B. 它们密度都比水大 C. 它们敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 D. 它们都有强腐蚀性 【答案】A 【解析】A. 浓硫酸无色、无味；浓盐酸具有刺激性气味，不是无味的，故A选项错误； B. 水的密度为1.0g/cm3，浓盐酸（质量分数约37%）的密度为1.19g/cm3，浓硫酸（质量分数约98%）密度为1.84g/cm3，故B选项正确； C. 浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。浓盐酸挥发出氯化氢气体导致溶质减少，浓硫酸吸水导致溶剂增加，溶质质量分数均减小，故C选项正确； D. 浓盐酸和浓硫酸都属于强酸，强酸都有强腐蚀性，故D选项正确； 故选A。 【变式1-3】（2025·广东茂南模拟）下列化学实验基本操作中，不正确的是 A．测溶液pH B．氢气验纯 C．稀释浓硫酸 D．量取液体 【答案】A 【解析】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，符合题意； B、氢气验纯要先用排水法收集一试管氢气，再用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰处点燃，听响声大小判断是否纯净，不符合题意； C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意； D、量筒读数时视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不符合题意。 故答案为：A。 题型02 酸的化学性质 酸具有相似的化学性质，因为其溶液中都含　H＋（或氢离子）　。 化学性质 化学方程式（现象） 稀硫酸 稀盐酸 与指示剂反应 能使紫色石蕊　变红　，无色酚酞不变色 活泼金属＋酸→盐＋氢气（以镁为例） 产生大量气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4 ＋H2↑ 产生大量气泡 　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　 金属氧化物＋酸→盐＋水 （以氧化铁为例） 红棕色粉末消失，溶液由无色变为黄色　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　 红棕色粉末消失，溶液由无色变为黄色　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　 【典例2】（2025九下·广东南山期中）某实验小组的学生总结了稀盐酸的五条化学性质，下列说法不正确的是 A．①若酸碱指示剂是紫色石蕊，则溶液变红 B．②可以解释稀盐酸除铁锈，溶液变为浅绿色 C．④若碱是氢氧化铜，该反应是复分解反应 D．⑤若金属是镁，该反应是放热反应 【答案】B 【解析】A. 盐酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故正确，不符合题意； B. 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到溶液变为黄色，故错误，符合题意； C. 氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故正确，不符合题意； D. 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应中会放热，故正确，不符合题意； 故答案为：B。 【变式2-1】为探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出.实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示.有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是(　　). A．固体中最多有两种物质 B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种 C．若溶液呈酸性，则溶液中一定有硫酸铜 D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质 【答案】D 【解析】试管1中氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和水；试管2中锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；向两支反应后的试管中的物质倒入烧杯中，若锌有剩余则锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若没有锌则无现象。 A、假如固体中最多有两种物质铜和锌，那么锌会和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌过量，硫酸铜过少则说明硫酸量过少；故该说法正确，符合题意； B、若固体中有锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故溶液中的溶质可能只有一种硫酸锌，该说法错误，不符合题意； C、若溶液呈酸性，则溶液中一定有硫酸和硫酸锌，可能含有硫酸铜，该说法错误，不符合题意； D、若溶液呈蓝色，说明溶液中一定有硫酸铜，那么固体中一定没有锌，原因是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以固体只要一种物质氧化铜。该说法错误，不符合题意。 故答案为：A. 【变式2-2】酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　). A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 【答案】C 【解析】酸的共同性质即酸的通性，酸中的阳离子全部是氢离子，故酸的通性是与指示剂反应，与活泼的金属单质反应生成生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水，与某些盐反应生成新盐和新酸；而盐酸中含有大量的 H+和Cl-，所以除了具有酸的通性，还应该体现Cl-的特征反应：，该反应中生成了不溶于硝酸的白色沉淀氯化银，故该反应并不是酸的共同性质。 故答案为：C. 【变式2-3】利用以下装置对酸的化学性质进行探究. （1）标号为①的仪器名称是　 　. （2）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　 　(填“a”或“b”).使用点滴板的优点之一是　 　. （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　 　. （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　 　、　 　.仪器②中发生反应的化学方程式是　 　. 【答案】（1）试管 （2）a；节约药品 （3）澄清石灰水 （4）红棕色固体消失；溶液逐渐变为黄色； 【解析】（1）①的仪器名称是试管。 （2）石蕊遇到酸变红色，无色酚酞遇到酸不变色。故实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a石蕊； 使用点滴板的优点是节约药品。 （3）实验Ⅱ中石灰水的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与试管中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是氢氧化钙溶液或澄清石灰水。 （4）实验Ⅲ中，仪器①是红色的氧化铁和盐酸反应生成红棕色的氯化铁溶液和水，观察到红色固体消失，溶液变成黄色或红棕色。②中红色固体氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，现象是红色固体消失，溶液变成黄色。而者的现象相同。故仪器②中发生反应的化学方程式为： 。 题型03 酸的用途 酸 用途 盐酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 【典例3】下列关于盐酸的说法错误的是 A. 盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B. 实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C. 升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D. 用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 【答案】C 【解析】A、胃酸的主要成分是盐酸，它能帮助消化食物、激活胃蛋白酶原，并具有杀菌作用。因此，在人体内盐酸有重要生理功能。选项正确； B、浓盐酸易挥发，会挥发出HCl气体，若用于制取气体（如二氧化碳），可能混入HCl杂质，导致气体不纯。选项正确； C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，气体的溶解度随温度的降低而增大，若要得到浓度更大的盐酸溶液，应降低温度，选项错误； D、盐酸与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，从而除锈。但长期浸泡时，盐酸会与铁反应，生成氢气和氯化亚铁，导致铁制品腐蚀。选项正确。 故选C。 【变式3-1】物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A. 液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B. 稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C. 浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D. 盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 【答案】 B 【解析】A. 液氮确实无色无味，但这不是它用作深度冷冻剂的原因。液氮的用途基于其低沸点（−196∘C），能快速蒸发吸热，从而实现深度冷冻。“无色无味”只是物理性质描述，与冷冻功能无关，因此A错误。 B. 稀有气体（如氖气、氩气等）在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光）。这一性质被直接应用于霓虹灯的制作：通过填充不同稀有气体，可产生多彩灯光，因此B正确。 C. 浓硫酸的脱水性是指它能将有机物中的氢、氧元素按“水的比例”脱去，导致碳化（如使蔗糖变黑）；而作干燥剂是利用其吸水性（吸收空气中的水分，干燥气体）。“脱水性”与“吸水性”是不同性质，用途对应错误，因此C错误。 D. 盐酸能与活泼金属（如锌、铁）反应生成氢气，但这不是除锈的机制。金属除锈是利用盐酸与金属氧化物（如铁锈主要成分：Fe2O3）反应，生成可溶性盐和水，从而去除锈迹。“与活泼金属反应”反而可能腐蚀金属，与除锈用途无关，因此D错误。 故答案为B。 【变式3-2】下列物质的用途正确的是 A. 钛作人造骨 B. 铅酸电池中用稀盐酸 C. 用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 硫酸用于冶炼金属、精炼石油 【答案】D 【解析】 A. 钛合金可作人造骨，因为钛合金与人体有很好的相容性，而不是钛单质，该选项错误； B. 铅酸电池中用的是稀硫酸，不是稀盐酸，稀硫酸参与铅酸电池的电化学反应，该选项错误； C. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不能用于改良酸性土壤。一般用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，该选项错误； D. 硫酸在冶炼金属、精炼石油等工业生产中有重要应用，例如在冶炼金属时可用于溶解矿石等，该选项正确。 故选：D。 【变式3-3】有关酸碱的性质和用途，下列说法错误的是 A. 农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 熟石灰可用于配制农药波尔多液 C. 胃液中含有盐酸，能帮助消化 D. 硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等 【答案】A 【解析】 A、农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用氢氧化钠，选项错误； B、农业上常用熟石灰和硫酸铜溶液（或生石灰、硫酸铜晶体、水）配制农药波尔多液，选项正确； C、胃液中含有盐酸，能帮助消化，选项正确； D、硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等，选项正确。 故选A。 题型04 常见的碱及其性质 1.碱的概念：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物。 2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH），氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化铜[Cu(OH)2]等。 3.常见的碱的俗名及其性质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 　NaOH　 　Ca(OH)2　 俗名 　火碱　、　烧碱　、　苛性钠　 　熟石灰　、　消石灰　 色、态 　白色固体 　白色粉末状固体 溶解性 　易溶于水并放出大量的热 　微溶于水，溶解度随温度升高而　减小　 吸水性 在空气中易吸收水分而潮解，可作某些气体的　干燥剂，但不可以干燥CO2等 几乎不吸收水分 注意事项： (1)氢氧化钠有强腐蚀性且易潮解，称量时，要放在玻璃器皿里，不能放在纸片上，以防腐蚀天平的托盘。 (2)氢氧化钠易潮解，易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，必须密封保存。 (3)氢氧化钠固体可以作气体干燥剂，但不能干燥二氧化碳、氯化氢等能与其反应的气体。 【典例4】下列关于氢氧化钙的描述，不正确的是 A．有腐蚀性 B．俗称熟石灰或消石灰 C．可由生石灰与水反应得到 D．可用于改良碱性土壤 【答案】D 【解析】A、 氢氧化钙是一种碱，有腐蚀性，该说法正确，不符合题意； B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，说法正确，不符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钙是碱显碱性，可用于改良酸性土壤，说法错误，符合题意。 故答案为：D. 【变式4-1】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能去除油污，可作炉具清洁剂 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，说法正确，不符合题意；B、氢氧化钠有很强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，说法正确，不符合题意； C、其水溶液能呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，不是变红，说法错误，符合题意； D、氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂，说法正确，不符合题意。 故答案为：C. 【变式4-2】物质的性质与用途密切相关。下列物质的用途没有体现其性质的是 A．NaOH固体能吸收水蒸气，可用于做干燥剂 B．CO有还原性，可用于工业炼铁 C．石墨具有导电性，可用于做铅笔芯 D．干冰升华吸热，可用于人工降雨 【答案】C 【解析】A、NaOH固体能吸收水蒸气，可用于做干燥剂，该性质与用途相关，不符合题意； B、CO有还原性能将金属从金属氧化物中还原出来，可用于工业炼铁，该性质与用途相关，不符合题意； C、石墨具有导电性可用于作电极，石墨质软可用于做铅笔芯，该性质与用途不相关，符合题意； D、干冰升华吸热能使周围的温度降低，可用于人工降雨，该性质与用途相关，不符合题意。 故答案为：C. 【变式4-3】进行化学实验必须注意安全，下列做法不符合实际的是（　　） A．使用氢氧化钠必须十分小心，实验时最好戴防护眼镜 B．配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并搅拌 C．称量氢氧化钠固体时，放在小烧杯或表面皿中进行 D．氢氧化钙露置在空气中会变质，所以澄清石灰水要密封保存 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠具有强腐蚀性，使用氢氧化钠必须十分小心，实验时最好戴防护眼镜。A答案正确； B、稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿溶器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。B答案错误； C、氢氧化钠具有强腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，放在小烧杯或表面。C答案正确； D、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙露置在空气中会变质，所以澄清石灰水要密封保存。D答案正确； 故答案为：B。 题型05 碱的化学性质 碱具有相似的化学性质，因为其溶液中都含　OH－（或氢氧根离子）。 与金属反应 化学方程式（或现象） 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 与指示剂反应 能使紫色石蕊　变蓝　，无色酚酞　变红　 非金属氧化物＋碱→盐＋水 （以二氧化碳为例） 化学方程式： 　2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O　 化学方程式： 　CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O　 【典例5】常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是。 A．能与反应 B．能使酚酞试液变红 C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应 【答案】D 【解析】A、因为LiOH化学性质与NaOH相似，NaOH能与CO2反应（），所以LiOH也能与CO2反应，该说法正确，不符合题意； B、NaOH溶液显碱性能使酚酞试液变红，LiOH溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红，说法正确，不符合题意； C、NaOH能与稀硫酸发生中和反应（），LiOH也能与稀硫酸发生中和反应，说法正确，不符合题意； D、铁的金属活动性比锂弱，且碱溶液一般不与金属单质反应（除铝等少数特殊金属在特定条件下与强碱反应外），所以LiOH溶液不能与铁反应，说法错误，符合题意。 故答案为：D. 【变式5-1】小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是 A．曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化 B．0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C．t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分 D．对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好 【答案】C 【解析】A、1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，该说法正确，不符合题意； B、0～t1段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，该说法正确，不符合题意； C、由图可知，t2～t3段压强变化更快，则说明该阶段振荡锥形瓶，使反应进行更充分，该说法错误，符合题意； D、对比曲线1和曲线2，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，该说法正确，不符合题意。 故答案为：C. 【变式5-2】用下图实验研究碱的性质。用注射器分别推入等体积的溶液，观察到实验①中气球明显变鼓，实验②中气球略微变鼓。下列说法不正确的是 A．实验前需检查两个装置的气密性 B．实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压 C．实验①②的现象除气球变鼓程度不同，无其他明显差异 D．从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水 【答案】C 【解析】A. 为防止装置漏气，影响实验结果，实验前需检查两个装置的气密性，故正确，不符合题意； B. 实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压，导致外界气体进入气球，故正确，不符合题意； C. 二氧化碳与氢氧化钠和水反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钙（澄清石灰水中的溶质）反应生成碳酸钙沉淀和水，实验①②的现象除气球变鼓程度不同外，②中液体变浑浊，故错误，符合题意； D. 观察到实验①中气球明显变鼓，实验②中气球略微变鼓，等体积浓NaOH溶液、澄清石灰水吸收二氧化碳反应时，浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多于澄清石灰水，因此从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水，故正确，不符合题意； 故答案为：C。 【变式5-3】众所周知，酚酞溶液遇 NaOH 溶液变红.但是，在分组实验中(如图所示)，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物. 【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢? 【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成. 【猜想与假设】 Ⅰ.红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2 反应有关. Ⅱ.红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关. Ⅲ.出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关. 【进行实验】 实验 实验操作 实验现象 1 向盛有 2mL Na2CO3 溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 溶液变红 2 1 号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3 号试管 30min红色明显变浅 4 号试管 120min 红色无明显变化 3 取 3 支试管，分别加入2mL 水…… 酚酞溶液浓度/% 浑浊程度 5 大量浑浊物 2 少量浑浊物 0.5 无浑浊物 【解释与结论】 （1）NaOH 与CO2 反应的化学方程式为　 　. （2）实验1的现象表明，“猜想与假设”I　 　(填“成立”或“不成立”). （3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是　 　. （4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL 水，　 　. （5）【反思与评价】 依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选 NaOH溶液的浓度为　 　%. （6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是　 　 【答案】（1） （2）不成立 （3）NaOH 溶液浓度过高使酚酞溶液褪色 （4）分别向三支试管中滴加5滴5%、2%、0.5%的酚酞溶液 （5）0.5 （6）未排除酒精对酚酞溶解的影响 【解析】（1） NaOH 与CO2 反应生成碳酸钠和水，方程式为 。 （2）实验1中碳酸钠溶液能使酚酞变红，说明猜想1不成立。 （3）实验2变量为氢氧化钠溶液浓度，由所给现象可知溶液红色褪去是由于 NaOH 溶液浓度过高 。 （4） 实验3是验证猜想 Ⅲ ，操作步骤为取3支试管，分别加入2mL 水， 分别向三支试管中滴加5滴5%、2%、0.5%的酚酞溶液 。 （5） 依据现有实验，氢氧化钠溶液浓度为0.5%时红色不会褪去，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选 NaOH溶液的浓度为0.5%。 （6）实验3中未排除酒精对酚酞溶解的影响 ，所以不能得出“猜想与假设Ⅲ成立”的结论。 题型06 碱的用途和氢氧化钙的制取 1.碱的用途 ①氢氧化钠可用于肥皂、造纸、纺织等工业；生活中可用于除去　油污　。 ②氢氧化钙可作　建筑材料　，改良　酸性土壤　，配制农药波尔多液。 2.氢氧化钙的制取 由生石灰(CaO)与水反应制得，反应过程会放出大量的热，化学方程式为　CaO＋H2O==Ca(OH)2　。 【典例6】下列有关常见碱的用途中，说法不正确的是 A．农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤 B．用含氢氧化钠的药物中和过多的胃酸 C．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸 D．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污 【答案】B 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称显碱性，能与土壤中的酸性物质中和生成盐和水，所以能改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能中和胃酸，说法错误，符合题意； C、熟石灰能与硫酸发生中和反应，所以能用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，说法正确，不符合题意。 故答案为：B. 【变式6-1】生活生产中的下列做法正确的是 A．用石灰水粉刷墙壁 B．用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6 C．浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．处理印染厂的废水，可加入适量的熟石灰中和 【答案】C 【解析】A、石灰水主要成分与空气中二氧化碳反应可使墙壁变坚硬，所以用石灰浆粉刷墙壁，不符合题意； B、pH试纸只能测定整数pH，不能测定5.6的结果，不符合题意； C、浓硫酸具有腐蚀性，若浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，符合题意； D、印染厂的废水呈碱性，处理废水应加入酸性物质，熟石灰呈碱性，不符合题意。 故答案为：C。 【变式6-2】下列物质的用途错误的是 A．不锈钢制作炊具 B．用氢氧化钠生产肥皂 C．氢氧化铝治疗胃酸过多 D．用烧碱保护树木 【答案】D 【解析】A 、不锈钢是铁的合金，耐腐蚀，有良好的导热性和导电性，常用于制作炊具，故A正确； B、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛英语于肥皂、造纸、纺织好印染等工业，故B正确； C 、人体胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，所以可用于治疗胃酸过多，故C正确； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠有很强的腐蚀性和吸水性，如果将其倒在树木的根部，会烧干树体内的水分 ，不能用于保护树木，故D错误。 故答案为：D。 【变式6-3】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　） A．可用氢氧化钠固体干燥氧气 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸等 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，不符合题意； B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，符合题意； D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等，不符合题意； 故选：C。 题型07 中和反应的概念及应用 1.中和反应的概念 概念 酸与碱反应生成盐和水的反应叫作中和反应 表示式 酸＋碱→盐＋水　 实质 酸解离出的H＋（或氢离子）与碱解离出的OH－（或氢氧根离子）反应生成水，即H＋＋OH－==H2O 实例 2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O； NaOH＋HCl==NaCl＋H2O 判断 ①两个条件，一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水 ②生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等 ③中和反应是放热反应，可以作为判断中和反应是否发生的依据之一 2.中和反应的应用 调节土壤 的酸碱性 用熟石灰来改良酸性土壤 酸性肥料改良碱性土壤 处理工厂 的废水 酸性污水可用碱性溶液来中和 碱性污水可用酸性溶液来中和 用于医药 含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以用于治疗胃酸过多。反应的化学方程式可表示为　Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　 被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含碱性物质（如NH3·H2O）的药水、牙膏、肥皂水等碱性物质就可减轻痛痒 生活中的 应用 食用皮蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口 注意：应用中和反应时，通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染，对人体是否有危害，操作是否简便以及价格等。 【典例7】（2025九下·广东南江期中）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．从物质类别看：该反应中涉及4种氧化物 B．从微观构成看：硫酸由2个氢离子、1个硫酸根离子构成 C．从质量关系看：参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为98：40 D．从表示方法看：该反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】利用图示可知，该反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的中和反应。 A、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，从物质类别看该反应中涉及1种氧化物水，说法错误，不符合题意； B、1个硫酸分子是由2个氢离子和1个硫酸根离子构成，说法错误，不符合题意； C、由稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知： ，参加反应的H2SO4和NaOH的质量比为98：80，说法错误，不符合题意； D、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水的化学方程式：，说法正确，符合题意。 故答案为：D. 【变式7-1】（2025·广东潮阳模拟）喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A．苹果 B．萝卜 C．土豆 D．板栗 【答案】D 【解析】胃酸的主要成分为盐酸，因此胃酸的pH<7，胃酸过多应食用碱性物质，即pH＞7的食物。 故答案为：D。 【变式7-2】分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素 B．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 D．置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应 【答案】A 【解析】A、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，不符合题意； B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，也可能是金属氧化物与酸的反应，不符合题意； C、金属铁与盐酸反应生成FeCl2​和H2​，不符合题意； D、生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合题意。 故答案为：A。 【变式7-3】削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是 A．蒸馏水 B．白醋 C．牙膏 D．肥皂水 【答案】B 【解析】A、蒸馏水呈中性，不符合题意； B、白醋呈酸性，符合题意； C、牙膏呈碱性，不符合题意； D、肥皂水呈碱性，不符合题意。 故答案为：B。 题型08 中和反应过程中溶液pH变化曲线分析 【典例8】（2025九下·广东惠阳期中）实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A．X溶液能使酚酞变红 B．0~40s溶液中H+数量不断增加 C．60s时溶液中存在的离子有Na+、、 D．可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 【答案】C 【解析】A、由图可知，X溶液pH小于7，X为稀盐酸不能使酚酞变红，故A不正确； B、由图可知，0～40s溶液pH不断增大，酸性逐渐减弱，溶液中H+数量不断减少，故B错误； C、由图可知，60s时溶液pH大于7，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有氢氧化钠和氯化钠，存在的离子有Na+、Cl-和OH-，故C正确； D、氢氧化钠和稀盐酸反应中Cl-一直存在，加入硝酸银溶液会有沉淀生成，故D错误； 故选择C。 【变式8-1】实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。 下列说法不正确的是 A．实验中可观察到溶液变浑浊 B．a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液 C．b处，说明二者恰好完全反应 D．c处溶液能使酚酞溶液变红 【答案】D 【解析】A、由可知，实验过程中会生成硫酸钡白色沉淀，故观察到溶液变浑浊，该说法正确，不符合题意； B、由图象可知，a处，该溶液的pH值由大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明该操作是向稀Ba（OH）2溶液中逐渐滴入稀硫酸，该说法正确，不符合题意； C、由方程式可知，当二者恰好完全反应时得到液体物质只有水，故液体的，该说法正确，不符合题意； D、c处pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，该说法错误，符合题意。 故答案为：D. 【变式8-2】下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线. 下列说法正确的是(　　). A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V点对应溶液的pH越大 B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c 【答案】A 【解析】A、由图像可知， 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，则碱溶液的浓度也越大，碱性越强，V点对应溶液的pH越大 ，符合题意； B、 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色 ，不符合题意； C、由三曲线可知，在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同 ，不符合题意； D、 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液起始pHa>b>c，则酸性由强到弱的顺序是c>b>a ，不符合题意； 故答案为：A。 【变式8-3】图中图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(　　). A．向一定量的盐酸和 CaCl2 混合溶液中滴入 Na2CO3溶液 B．向一定量的 MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．向一定量的盐酸中滴入 NaOH 溶液 D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 【答案】C 【解析】A、在 HCl和 CaCl2 的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液，不可能马上有沉淀生成，原因是 CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，只有加入的 Na2CO3将盐酸全部消耗尽后，继续滴加的 Na2CO3才能与 CaCl2反应产生沉淀，该图书错误，不符合题意； B、向MnO2固体中加入过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变和化学性质不变，故该图示措施，不符合题意； C、盐酸的pH值小于7，氯化钠的pH值等于7，氢氧化钠的pH值大于7。现向一定量的盐酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， 溶液的pH值由小于7变成等于7，氢氧化钠过量，pH值大于7，该图示正确，符合题意； D、 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 ，而CaO与水反应生成氢氧化钙的过程放热，同时消耗了饱和石灰水中的溶剂，溶剂的质量减小，该图示错误，不符合题意。 故答案为：C. 题型09 中和反应的相关计算 【典例9】用溶质质量分数为10%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算 （1）用质量分数为20%的氢氧化钠溶液______g与一定质量的水混合，可配制10%的氢氧化钠溶液100g。 （2）当a为80g时，所用稀盐酸的溶质质量分数是多少______？ 【答案】（1）50（2）当a为80g时盐酸的溶质质量分数是10% 【解析】（1）溶液在稀释前后，溶质的质量不变； 设：需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x； 则有20%x＝100g×10% ，解得x＝50g，故答案为：50； （2）a为80g即加入氢氧化钠溶液的质量是80g，则氢氧化钠的质量是80g×10%＝8g； 设：参加反应的氯化氢的质量是y； 解得：y＝7.3g； 稀盐酸的溶质质量分数=，故答案为：10%。 【变式9-1】某兴趣小组为了测定某稀硫酸样品的溶质质量分数，进行了如下实验：取200g该样品加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，测得烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 （1）曲线上a点溶液溶质的化学式为　 　。 （2）曲线上b点所含的离子是　 　。 （3）求稀硫酸样品的溶质质量分数?（写出计算过程） 【答案】（1）Na2SO4 （2）Na+ 、、OH- （3）解：设稀硫酸样品的溶质质量分数为x x=4.9% 答：稀硫酸样品的溶质质量分数为4.9% 【解析】（1）曲线上a点溶液pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故a点溶液溶质为硫酸钠，化学式为：Na2SO4。 （2）曲线上b点pH＞7，此时氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是氢氧化钠、硫酸钠，故所含的离子是：Na+、OH-、； （3） 解：设稀硫酸样品的溶质质量分数为x x=4.9% 答：稀硫酸样品的溶质质量分数为4.9%。 【变式9-2】某炉具清洁剂的有效成分氢氧化钠，兴趣小组的同学想测定该清洁剂中氢氧化钠的含量，取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示，完成下列问题： （1）溶液c中所含的溶质是　 　（填化学式）。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 【答案】（1）Na2SO4、H2SO4 （2）解：由图可知，恰好完全反应，当溶液的pH=7时，消耗50g稀硫酸，50g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为：50g×9.8%=4.9g， 设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x x=4g 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为：， 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【解析】（1）某炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠，取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，溶液c的pH＜7，显酸性，说明硫酸过量，则溶液中所含的溶质是生成的硫酸钠和过量的硫酸，化学式分别为：Na2SO4、H2SO4，故答案为：Na2SO4、H2SO4； （2） 解：由图可知，当溶液的pH=7时，氢氧化钠恰好反应完，此时消耗50g稀硫酸溶液，50g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为：50g×9.8%=4.9g， 设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x； x=4g 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为：； 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【变式9-3】（2025九下·广东惠阳期中）实验室有一瓶已经部分变质的固体，现向锥形瓶中加入10g这种部分变质的样品，再加入溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，产生气体的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示： （1）与反应消耗的稀盐酸的质量为　 　g。 （2）b点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。 （3）求原样品中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）73 （2）CaCl2、HCl （3）解：设样品中氢氧化钙的质量为x 则原样品中的质量分数为： 答：原样品中的质量分数为74%。 【解析】（1）加入稀盐酸，稀盐酸先与未变质的反应，完全反应后，再与变质后生成的反应，由图可知与氢氧化钙反应消耗的稀盐酸质量为73g； （2）b点时，盐酸过量，故b点溶液中的溶质是：、； （3）根据化学方程式的计算，注意计算时都是纯净物的质量。详解见答案。 题型10 中和反应的实验探究 【典例10】（2025九下·广东新田期中）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 （1）小刚同学在实验过程中用试纸测的变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，滴加溶液中溶质的化学式是________。 (二)测混合过程中的温度变化 （2）由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是________反应。(填“放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有猜想二：有和猜想三：有和 （3）小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是________。 （4）为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 ________ 实验结论 溶液中有。相关化学方程式为________ 【答案】(1) KOH (2) 放热 (3) 溶液由红色变为无色，说明不含KOH (4) 有气泡产生，溶液变成浅绿色 【解析】（1）由图像可知，溶液的pH是从小于7到大于7，则横坐标表示滴加的溶液是氢氧化钾溶液，溶质的化学式为KOH； （2）由反应温度图像可得，随着稀硫酸的加入，溶液的温度升高，因此反应属于放热反应； （3）猜想三是不合理的，氢氧化钾是碱，该溶液能使酚酞溶液变红色，该实验中溶液由红色变为无色，说明不含KOH； （4）实验结论是溶液中有H2SO4，加入干净的铁丝，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，反应的化学方程式为。 【变式10-1】下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验. (说明：图中 A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号) 根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究： 探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究 提出问题 A3 溶液为什么不变红? B3 溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计) 作出猜想 实验过程中，酚酞变质了 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl （1）实验验证 取少量 A3 溶液于另一试管中，向其中滴加 NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想　 　(填“成立”或“不成立”) （2）你认为，在常温下 A2 溶液测出的 pH应　 　(填“>”“=”或“<”)7 （3）取少量 B3 溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体 逐 渐 减 少，溶液 由 无 色 变为　 　.据此，你认为乙同学的猜想　 　(填“一”或“二”)成立 （4）交流反思 甲、乙同学的实验中，反应均涉及的化学方程式是　 　 （5）A3 溶液未变红，你认为原因是 A2 溶液中　 　较多，加入的 NaOH 溶液未将其完全中和甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制 【答案】（1）不成立 （2）<7 （3）乙同学探究：浅绿色；二 （4）NaOH+HCl═NaCl+H2O （5）盐酸 【解析】（1） 取少量 A3 溶液于另一试管中，向其中滴加 NaOH溶液，溶液变红， 说明酚酞未变质，甲同学猜想不成立。 （2） A2 溶液加入氢氧化钠溶液后，酚酞仍呈无色，说明在常温下 A2 溶液呈酸性，测出的 pH应小于7. （3） 取少量 B3 溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，说明 B3 溶液中含盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，则此证明乙同学猜想二成立。 （4） 甲、乙同学的实验中，反应均涉及到氢氧化钠与盐酸的反应，方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。 （5） A3 溶液未变红，你认为原因是 A2 溶液中盐酸较多，将加入了氢氧化钠完全反应。 【变式10-2】（2025九下·广东越秀期中） 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验探究一】从溶液值变化角度探究酸和碱的反应 某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用传感器测得烧瓶内溶液的变化如图1所示。 （1）烧瓶内发生反应的微观实质是　 　； （2）图中c点所示溶液中所含溶质是　 　（填化学式）。 （3）下列试剂不能验证反应到达c点的是____（双项，填字母序号）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 （4）【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。 A试管中反应的化学方程式为　 　，试管B中　 　（填“有”或“无”）明显现象。 （5）表示A试管中溶液电导率变化的是　 　（填“图3”或“图4”）。 （6）图4中电导率的变化：由a点到b点，溶液的电导率减小，你认为其原因是　 　。 【答案】（1）氢离子和氢氧根结合生成水 （2）NaCl、HCl （3）B；C （4）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O；无 （5）图3 （6）酸和碱反应生成水，溶液中离子浓度减小 【解析】（1）烧瓶中的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，二者反应的实质是碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子结合生成水； （2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，c点溶液的pH值小于7，溶液呈酸性，说明盐酸过量，则c点溶液中的溶质是氯化钠和盐酸，化学式为： NaCl、HCl ； （3）c点是氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸和活泼的金属反应生成氢气，金属氧化物和酸反应生成盐和水，石蕊与酸变红色，而硝酸银分别和氯化钠、盐酸反应均会产生氯化银白色沉淀，酚酞遇酸性和中性溶液均不变色，故符合题意的是BC，不符合题意的AD； 故答案为：BC. （4）图2中的A试管中硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，B试管中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水无现象； （5）A试管中的氢氧化钡溶液均导电性，当硫酸和氢氧化钡刚好完全反应生成硫酸钡沉淀和水时带电性为0，若继需向试管A中加硫酸，则硫酸过量，硫酸具有导电性，导电性增强，则图示为图3；（6） 图4中电导率的变化：由a点到b点溶液的电导率减小的原因是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子浓度减小，水的带电性较弱。 【变式10-3】（2025九下·广东越秀期中）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验探究一】从溶液值变化角度探究酸和碱的反应 某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用传感器测得烧瓶内溶液的变化如图1所示。 （1）烧瓶内发生反应的微观实质是________； （2）图中c点所示溶液中所含溶质是________（填化学式）。 （3）下列试剂不能验证反应到达c点的是________（双项，填字母序号）。 A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铁 【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。 （4）A试管中反应的化学方程式为________，试管B中________（填“有”或“无”）明显现象。 （5）表示A试管中溶液电导率变化的是________（填“图3”或“图4”）。 （6）图4中电导率的变化：由a点到b点，溶液的电导率减小，你认为其原因是________。 【答案】(1) 氢离子和氢氧根结合生成水 (2) NaCl、HCl (3) B，C (4) H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 无 (5) 图3 (6) 酸和碱反应生成水，溶液中离子浓度减小 【解析】（1）烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水也就是酸碱中和反应，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根结合生成水； （2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH<7，说明盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCll； （3）A、锌粒：锌会与稀盐酸反应生成氢气，会看到气泡，可以验证，不符合题意； B、硝酸银溶液既会与盐酸反应生成氯化银沉淀，也会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以不能验证，符合题意； C、无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证，符合题意； D、氧化铁会与盐酸反应生成黄色的氯化铁，所以盐酸过量会看到固体溶解和溶液变成黄色的现象，可以验证，不符合题意； （4）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，B试管为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象； （5）已知，电导率的大小能反映离子浓度的大小，A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，故电导率下降，当恰好完全反应时，试管中没有自由移动的离子，故电导率为0，继续滴加硫酸，离子浓度增加，电导率增加，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3； （6）由图4对应B试管，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中反应会生成氯化钠和水，水是氢离子和氢氧根结合生成的水分子构成的，故反应过程中离子浓度会不断减小，故电导率会降低。 14 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $