安徽省六安市霍邱县第一中学城南分校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试卷

霍邱一中城南分校2025~2026学年度高二年级十二月份段考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 A KA1(SO4)2·12H2O用作净水剂 A3+具有强氧化性，可以杀菌消毒 B 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 C 铁触媒用作合成氨的催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 D 2H4与NO:用作火箭推进剂 N2H与N2O4反应时生成气体同时放出大量热 2.下列方程式书写正确的是 A.NaHCO3水解：HCO3+H2OH2CO3+OH B.NaHSO1在水中电离：NaHSO一Na++HSO C.惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应式：2CI厂一2e一Cl2个 D.用氨水除去NHCI溶液中的FeCl3杂质：Fe3++3OH一Fe(OH)3V 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2 B.配制FCl3溶液时，加入少量盐酸 C.保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 D.向K2Cr2O,溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 4.在恒容密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)、→2CO2(g)+N2(g)△H= 一748.6kJ·mol1。若平衡后升温，下列说法正确的是 A.平衡常数K增大 B.容器内压强增大 C.CO的正反应速率减小 D.△H减小 【高二年级十二月份段考·化学试卷第1页（共6页）】 26-T-395B 5.全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下列有关铁的腐蚀与防 护的说法正确的是 A.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的正极反应相同 B.镀锌铁镀层破损对于铁不再具有保护作用 C.钢铁腐蚀过程中发生吸热反应 D.钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连 6.化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A.1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)一H2O(1)△H= +40.69kJ·mol-1 B.1 mol SO2(g)和0.5molO2(g)反应生成SO3(g),放热akJ,其热化学方程式可表示为 2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)△H=-2akJ·mol- C.甲烷的燃烧热为一890.3kJ·mo11,则CH4(g)十2O2(g)一CO2(g)十2H2O(g)△H< -890.3kJ·mol-1 D.已知：C(金刚石，s)-C(石墨，s)△H=一1.9k·mo厂1，则石墨比金刚石稳定 7.下列关于0.10mol·L1的Na2CO3溶液的说法中错误的是 A.常温下，溶液的pH>7 B.常温下，加水稀释后，溶液中c(H+)与c(OH)的乘积变大 C.温度升高，c(CO号)减小 D.溶液中存在浓度关系：c(Na)=2[c(CO号)十c(HCO3)十c(H2CO3)] 8.对于常温下的下列溶液，叙述正确的是 A.将pH=a的氨水稀释10倍，溶液的pH=a一1 B.向滴有酚酞溶液的氨水中，加入盐酸至恰好无色，此时溶液的H一定等于7 C.1mLpH=1的盐酸与100mLpH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7 D.pH=4的NHC1溶液中，由水电离产生的c(H+)=10-omol·L-1 9.高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用SH4制高纯 500 硅：SiH4(g)一Si(s)+2H2(g)△H。几种共价键的 436 400 键能数据如图所示。已知：1 mol Si含2 mol Si一Si共价 323 键。下列叙述正确的是 是30 226 A.△H=-32kJ·mol 器200 B.上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 100 C.其他条件不变，增大SH浓度能增大活化分子百分数 D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 0 H-H H-Si Si-Si 10.已知水系碱性镍锌二次电池，总反应为ZnO+2NiO+ 共价键 H,0瓷登a+2NOOH.下列说法正确的是 A.放电时，锌为负极，发生还原反应 B.放电时，正极反应式为NiOOH+e=NiO+OH C.充电时，电池负极与外电源正极连接 D.充电时，生成26gZn时，向阳极迁移0.4 mol OH 【高二年级十二月份段考·化学试卷第2页（共6页）】 26-T-395B 11.利用反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=一49.0kJ·mo1将CO2转 化为CH3OH有利于“碳中和”。下列说法错误的是 A.降温可以使平衡正向移动，△H增大 B.vE(H2)=3v逆(H2O)时，反应达到平衡状态 C.若反应在恒容容器中进行，混合气体密度始终不变 D.2E(C一O)+3E(H-H)<3E(C-H)+3E(H—O)+E(C—O)(E表示键能) 12.常温下，已知AgC1和AgBr的Kp分别为1.8×10-10、5.0×10-13。下列说法错误的是 A.常温下，AgCI的溶解度大于AgBr的溶解度 B.常温下，向AgBr的饱和溶液中加入AgNO3固体，KD(AgBr)增大 C.常温下，AgC1饱和溶液中，c(CI-)=√1.8×10-5mol·L D.常温下，AgCl(s)+Br(aq)→AgBr(s)十CI-(aq)的平衡常数K=360 13.近日，某科研团队基于一类Cu基催化剂开发了一种高效、稳定的无膜电解水系统。碱性条 件下电解废水中尿素制备N2,原理如图所示。下列 电源 叙述正确的是 气体R A.该装置将电能全部转化成化学能 B.a极反应式：CO(NH2)2+8OH--6eCO号 KOH +N2个+6H2O 溶液 CO(NH2)2 C.一段时间后，b极附近电解质溶液pH降低 D.标准状况下，收集3.36L气体R时理论上转移0.6mol电子 14.在体积为bL的密闭容器中按n(CO):n(H2)=1:2充入CO、H2(pMPa时充入amol CO和2 a mol H2),在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H,平衡 时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法 错误的是 p(MPa)p:(MPa) A.△H<0 B.pi<p2 0.5 B C.A、B两点对应的反应速率：V= D.100℃时反应的平衡常数K= 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 100 200 300温度/℃ 15.(14分)I.实验室用100mL0.500mol·L1CH,C00H溶液与100mL0.55mol·L1 NaOH溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： CH,COONa溶液比热容c=4.2J·g1·K-,溶液的密度为1g·cm3。(已知：反应 放出的热量Q=cm△t) 实验 起始温度1/℃ 终止温度 温度差平均值 温度计 硬纸板 次数 醋酸 NaOH溶液 2/℃ (t2-t1)/℃ 20.2 20.3 23.3 碎纸条 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 【高二年级十二月份段考·化学试卷 第3页（共6页）】 26-T-395B (1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是 (2)通过计算，写出CH COOH和NaOH反应的热化学方程式： (3)CH COOH反应热的文献值为一56.1kJ·ol,你认为测得的热量数值偏小的可 能原因是 (填字母)。 A.量热计的保温效果不好 B.酸碱溶液混合不迅速 C.实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 (4)相同条件下，你认为CH COOH与NaOH中和反应的△H1和HCl与NaOH中和反 应的△H2相比， (填“△H“△H2”或“一样”)大，原因是 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的 X(C Y(Fe 装置进行实验，实验现象及资料信息如下： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁 电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FO) 在溶液中呈紫红色。 NaOH溶液 (6mol-L-1) (5)可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反 应式 (6)电解过程中，X极附近溶液的碱性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 (7)电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH厂-4e一2H2O+O2个和 16.(15分)过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消 毒等。回答下列问题： (1)已知HO2是一种二元弱酸，K1=2.20×10-12、K2=1.05×10-5,则H2O2的电离方程 式为 ,常温下，2.2mol·L1的H2O2 溶液的pH约为 (保留两位小数)。（提示：1g2.2≈0.34） (2)实验发现向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2的分解速率。有人提出反应机理可能 有2步，第1步反应为H2O2十Br2一2H+十O2个+2Br,则第2步反应为 (3)某兴趣小组同学用0.1000mol·L1的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。 反应原理为2MnO+5H2O2+6H+一2Mn2++8H20+5O2个。 ①高锰酸钾标准液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是 ③用量筒量取10.0mL市售双氧水，加水配制成500mL溶液，量取25.00mL配 制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此 【高二年级十二月份段考·化学试卷第4页（共6页）】 26-T-395B 时读数为 L。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO)/mL 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为 mol·L-1。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是 (填字母)。 A.用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B.滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 17.(14分)常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS,含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程 如下： H2 SO (ad) 氨水 NH HCO溶液 硫化锰矿、MnO2→ 酸溶 滤液1 除杂 滤液2 沉锰 →MnCO H.s0-MnSO 滤渣1 滤渣2 滤液3 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8X10-5,K1(H2CO3)=4.3×10-7,K2(H2CO3)=5.6 ×10-1,Km(MnC03)=2.24×10-1. 回答下列问题： (1)写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO1的离子方程式： (已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取 率，可以采取的措施是 (任写两种)。 (2)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (3)写出滤液2中电荷守恒的关系式： (已除尽的离子忽略不计)。 (4)NH HCO3溶液中c(NHt) (填“>”“<”或“=”)c(HCO3)十2c(CO号)，“沉 锰”时反应的离子方程式为 (5)若滤液3中c(Mn2+)=10-6mol·L1,则c(CO号)= mol·L-1。 18.(15分)对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一 定的补充作用。甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应i:2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ·mol-1 反应i:CH4(g)+CO2(g)、=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ·mol-1 回答下列问题： (1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式： (2)在体积为1L的恒容密闭容器工中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进 【高二年级十二月份段考·化学试卷第5页（共6页）】 26-T-395B 行反应ⅱ：CH4(g)十CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)(不发生其他反应)，CO2的平衡转化 率如下表所示： 起始物质的量(n)/mol CO2的平衡转化率 CH cO CO Ha 容器I 0.1 0.1 0 0 50% ①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A.vE(CH4)=2逆(CO) B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)》 C.容器内混合气体的总压强不再变化 D.容器内混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是 A.恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B.分离出H2 C.平衡常数K变大 D.增大催化剂表面积 ③若容器I内反应从开始到平衡所用的时间为tmin,则tmin内该反应的平均反应速率 为v(H2)= mol·L1·min1(用含t的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器I:c(CH):c(CO2)= (3)将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂且体积 (CO) 为1L的恒容密闭容器内，发生上述反应ⅰ：2CH4(g)+O2(g) →2CO(g)+4H(g),测得相同时间CO的体积分数[(CO)]与 温度(T)的关系如图1所示。 ①T℃~T2℃时，C0体积分数随温度升高逐渐增大的原因是 图1 ②若T2℃时，反应达到平衡，此时CO的体积分数为20%，压强为10kP,则T2℃时反 应的平衡常数K。= (kPa)3(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 (4)光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两 步反应(·CH和CI·分别表示甲基和氯自由基)： 反应1：CH(g)+CI·(g)→·CH3(g)+HCl(g); 过渡态1 过渡态2 反应2：·CH(g)+Cl2(g)→CHCI(g)+C1·(g)。 +16.7 +8.3 CH3+Cl2+HCI +7.5 各物质的相对能量变化如图2所示。下列说法错误 0 CH4+Cl2+Cl- -105.4 的是 (填字母)。 A.链转移反应的反应速率由第1步反应决定 CH3Cl+HCI+CI B.反应1的活化能Ea=16.7kJ·mol 反应进程 图2 C.链转移反应的反应热△H=-105.4kJ·mol-I D.由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1>过渡态2 【高二年级十二月份段考·化学试卷第6页（共6页）】 26-T-395B