专题4 第2单元 第1课时 配合物的形成与空间结构（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）河北专版

该高中化学课件聚焦配合物的形成与空间结构，通过Cu²+与氨水反应的实验导入，连接离子反应知识，以沉淀生成与溶解现象为支架，引导学生从微观角度理解配合物的组成及形成条件。 其亮点在于以科学探究为核心，结合实验现象与微观分析培养科学思维，通过对比配位键与共价键、用杂化理论解释空间结构（如顺铂反铂性质差异）深化化学观念，配套高考真题与随堂巩固题强化应用，助力学生构建微观认知，教师可高效开展探究式教学。

第二单元　配合物的形成和应用 第1课时 配合物的形成与空间结构 专题4　分子空间结构与物质性质 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 知识点一　配合物的形成 蓝色沉淀 溶解 深蓝色溶液 生成Cu(OH)2蓝色沉淀且溶于浓氨水 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 孤电子对 空轨道 孤电子对 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 孤电子对 孤电子对 配位键 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 空轨道接受孤电子对 带正电荷的阳离子 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 孤电子对 直接同中心原子配位 孤电子对 形成的配位键 6 配离子 电性匹配 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 知识点二　配合物离子的空间结构 Pt2＋ NH3和Cl－ 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 顺式 反式 2种或2种以上 排列方式 结构 性质 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 栏目导航 专题4　分子空间结构与物质性质 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 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(2)配位体是提供____________的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配位体中________________________的原子叫作配位原子。配位原子必须是含有____________的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子等。 (3)配位数是直接与中心原子______________的数目，如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为___。 (4)内界和外界：配合物分为内界和外界，其中_________称为内界，与内界发生____________的阳离子或阴离子称为外界。 提示　不一定。如NH4Cl中NH含有配位键，属于离子化合物。 1．配位键与极性(或非极性)共价键的形成过程相同吗？ 提示　不相同。配位键中的共用电子对由配体单独提供，而极性(或非极性)共价键的共用电子对由成键原子共同提供。 2．含配位键的化合物一定为配位化合物吗？ 1．配位键与非极性键、极性键的区别与联系 类型 比较 共价键 非极性键 极性键 配位键 本质 相邻原子间的共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用 成键条件 (元素种类) 成键原子得失电子能力相同(同种非金属元素) 成键原子得失电子能力差别较小(不同非金属元素) 成键原子一方有孤电子对(配体)，另一方有空轨道(中心离子或原子) 特征 有方向性和饱和性 2．形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道，配位体一般都存在着孤电子对。当配位体接近中心原子时，为了增加成键能力，中心原子用能量相近的空轨道杂化，配位体的孤电子对填到中心原子已杂化的空轨道中形成配离子。配离子的空间结构、配位数及稳定性等主要决定于杂化轨道的数目和类型。 3．配合物可看作盐类，若内界为阳离子，外界必为阴离子。若内界为阴离子，外界必为阳离子。一般情况下，外界和内界可完全电离。 1．(2024·漳州高二检测)下列组合不能形成配位键的是(　　) A．Cu2＋、NH3　　　　　　 B．NH3、H＋ C．Cu2＋、H＋ D．Fe3＋、CO 解析　Cu2＋有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，A错误；氮气分子中的氮原子含有孤电子对，H＋有空轨道，所以能形成配位键，B错误；Cu2＋、H＋两种离子都没有孤电子对，所以不能形成配位键，C正确；Fe3＋有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，D错误。 答案　C 2．(2025·河南卷)某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是(　　) A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B．③中现象说明配体与Cu2＋的结合能力：NH3>H2O C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 解析　该实验过程中，相关物质转化如下：CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)SO4(aq)SO4(s) 2－。②中沉淀为Cu(OH)2(s)，④中沉淀为SO4(s)，二者不是同一物质，故A正确；③中含有的溶质为SO4，Cu2＋与NH3中N原子形成配位键，而未与H2O中O形成配位键，说明配体结合能力：NH3>H2O，故B正确；SO4为离子化合物，乙醇属于极性相对低的有机物，向SO4的水溶液中加入乙醇，扩 大了溶质与溶剂的极性差，使得SO4在水溶液中析出，即SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的，故C正确；由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有2－，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D错误。 答案　D 3．(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心原子是_______，配位体是______，配位数是________，在水溶液中的电离方程式是_____________。 (2)在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中，内界是_______，配位体是________，配位数是________。 (3)[Cu(NH3)4]2＋中含有________个配位键，________个σ键，N原子的杂化方式为________。请画出该配合物离子的结构示意图，并用箭头表示出配位键：__________________________________________。 答案　(1)Ag＋　NH3　2　[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－ (2)[Co(NH3)5Cl]2＋　NH3、Cl－　6 (3)4　16　sp3　 1．顺反异构 配合物Pt(NH3)2Cl2的中心原子是_______，配位体是____________。 (1)Pt(NH3)2Cl2为平面正方形构型，2个相同的配位体在Pt原子的同一侧的称为顺式(常称为“顺铂”)，不在同一侧的称为反式(常称为“反铂”)。分别写出其结构简式。 (2)顺式、反式Pt(NH3)2Cl2的性质如下表所示： 配合物 颜色 极性 在水中的溶解性 抗癌活性 A 棕黄色 极性 0.257 7 g/100 g H2O 有活性 B 淡黄色 非极性 0.036 6 g/100 g H2O 无活性 则配合物A是______(填“反式”或“顺式”，下同)Pt(NH3)2Cl2，配合物B是______Pt(NH3)2Cl2。 (3)结论：含有__________________配位体的配合物，若配位体在空间的____________不同，就能形成几种不同构型的配合物，其______不同，______也有差异，互为同分异构体。 2．配合物离子的空间结构 配合物的中心原子、配位体的种类和数目不同，可以形成不同空间结构的配合物。 提示　不一定，如顺铂和反铂，可以是同分异构体。 1．为什么配离子呈现出不同的空间结构？ 提示　在配离子中，中心原子居中央，配位体在其周围，它们相对于中心原子的位置是按照一定空间位置分布的。能量接近的s、p、d轨道杂化后形成的新轨道具有方向性，它直接关系到配合物的空间结构。金属离子常使用其特定的杂化轨道成键，形成结构稳定的配合物，配位数不同，立体构形也不同。 2．同一中心原子、配位体和配位数都相同，一定是同种物质吗？ 1．在判断配合物的空间结构时，首先要确定中心原子的轨道杂化类型，结合典型实例的结构示意图再判断其空间结构。 2．如果给定配合物的空间结构，则可推测中心原子的轨道杂化类型。 1.已知Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2－的空间结构为(　　) A．直线形　　　　　　　 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形 解析　Zn2＋的4s和4p轨道形成的4个sp3杂化轨道，与4个Cl－形成4个配位键，所以[ZnCl4]2－的空间结构为正四面体形。 答案　C 2．如下图，已知[Co(NH3)6]3＋的立体结构，其中标有数字旁的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3＋位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋同分异构体的种数有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 解析　两个Cl－(或两个NH3分子)可能在同一正方形的相邻或相对顶点，即有2种情况。 答案　A 1．下列粒子中不存在配位键的是(　　) A．NH　　　　　　　 B．[Cu(H2O)4]2＋ C．CH3COOH D．[Ag(NH3)2]＋ 解析　A项，铵根离子中氢离子提供空轨道，氮原子上有孤电子对，故NH中存在配位键；B项，[Cu(H2O)4]2＋中铜离子提供空轨道，氧原子上有孤电子对，故[Cu(H2O)4]2＋中存在配位键；D项，[Ag(NH3)2]＋中银离子提供空轨道，氮原子上有孤电子对，故[Ag(NH3)2]＋中存在配位键。 答案　C 2．能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是(　　) A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．浓氨水 解析　本题主要考查配合物的结构，其中内界和外界之间是离子键，在溶液中完全电离，加入AgNO3溶液，一种试剂产生白色沉淀，另一种试剂无明显现象，可以区别。 答案　A 3．下列配合物的配位数是6的是(　　) A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3 C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2 解析　K2[Co(SCN)4]中Co2＋的配位数是4；Fe(SCN)3中Fe3＋的配位数是3；Na3[AlF6]中Al3＋的配位数是6；[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2＋的配位数是4。 答案　C 4．[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2＋与NH3以________相结合，形成配合物的内界为________，________为配合物的外界。Zn2＋接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成_______个配位键；Zn2＋提供4个空________杂化轨道接受孤电子对，是______；NH3分子中的氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是________；[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋的配位数是________。 解析　[Zn(NH3)4]2＋是四面体构型，因此中心原子(Zn2＋)发生sp3杂化。 答案　配位键　[Zn(NH3)4]2＋　SO　4　sp3　中心原子　配位体　4 5．(1)NH3BH3分子中，N—B化学键称为________键，其电子对由________提供。 (2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol该配合物通过螯合作用形成的配位键有________ mol。 解析　(1)提示：NH3BH3中N有孤电子对，B有空轨道，N和B形成配位键，电子对由N提供。(2)提示：该螯合物中Cd2＋与5个N原子、2个O原子形成化学键，其中与1个O原子形成的为共价键，另外的均为配位键，故1 mol该配合物中通过螯合作用形成6 mol配位键。 答案　(1)配位　N　(2)6 $