专题4 第2单元 第1课时 配合物的形成与空间结构-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（苏教版）

该高中化学课件聚焦配合物的形成与空间结构，通过铜氨配合物实验探究导入，从现象观察到反应方程式书写，逐步引出配合物概念、组成（内界外界、配位键）及空间结构（顺反异构、配位数与构型），搭建宏观现象到微观结构的学习支架。 其亮点在于实验探究与问题驱动结合，如铜氨配合物形成实验培养科学探究能力，顺反异构性质比较（顺铂抗癌活性）体现科学态度与责任。题点训练通过[Cu(NH3)4](OH)2组成分析等实例，培养科学思维，帮助学生构建结构决定性质的化学观念，教师可系统落实重难点，提升教学效率。

第二单元　配合物的形成 和应用 学习目标 重点难点 1.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。 2.根据微粒的种类及微粒之间的相互作用，认识物质的性质与微观结构的关系。 重点 1.运用化学符号描述配合物的组成。 2.能联系配合物的组成和结构解释相关的实验现象。 难点 配合物的组成与结构。 第1课时　配合物的形成与 空间结构 新知探究(一)——配合物的形成 新知探究(二)——配合物的空间结构 课时跟踪检测 目录 新知探究(一)——配合物的形成 1.实验探究铜氨配合物的形成过程 操作 步骤 实验 现象 三支试管中先生成____色沉淀，随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为______色溶液 反应 方程式 Cu2++2NH3·H2O==_________________; Cu(OH)2+4NH3·H2O==__________________________ 蓝 深蓝 Cu(OH)2↓+2N [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 2.配合物 (1)概念:由_______________的分子或离子(称为配位体)与______________的原子或离子(称为中心原子)以配位键结合形成的化合物。 (2)组成 ①内界和外界 中心原子与配位体以________结合，形成配合物的内界。配合物的内界可以是离子，也可以是分子。与配合物内界结合的离子，称为配合物的外界。 提供孤电子对 接受孤电子对 配位键 [微点拨]　①配合物的内界与外界通常以离子键结合，在水溶液中较易电离，但中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难发生解离。 ②有些配合物没有外界，如Fe(CO)5。 ②中心原子(离子)和配位体 中心原子是指提供_________的原子或离子，配位体是指提供孤电子对的分子或离子。 空轨道 ③配位原子和配位数 配位原子是指配位体中提供___________的原子，配位数是指形成配位键的个数。 (3)形成条件 ①配位体有孤电子对，如中性分子H2O、NH3、CO等，离子F-、Cl-、CN-等。 ②中心原子有空轨道，如F、C、Ag+、Z等。 孤电子对 题点多维训练 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子。( ) (2)有配位键的化合物就是配位化合物。( ) (3)在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl-均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀。( ) (4)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配位体构成的。 ( ) √ × × √ 2.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 (　　) A.配位化合物中必定存在配位键 B.配位化合物中有配位键，也可能含有离子键 C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键 D.向[CoSO4(NH3)5]Br溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 解析:配位化合物中一定含有配位键，可能含有离子键;Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。[CoSO4(NH3)5]Br中内界的硫酸根离子不能电离，无法与Ba2+反应。 √ 3.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心原子、配位体、中心原子的化合价和配位数分别为 (　　) A.Cu2+、NH3、+2、4　　 B.Cu+、NH3、+1、4 C.Cu2+、OH-、+2、2 D.Cu2+、NH3、+2、2 √ 解析:配合物[Cu(NH3)4](OH)2中，Cu2+为中心原子，化合价为+2，配位体为NH3，配位数为4。 4.[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+与NH3分子以________相结合，形成配合物的内界为______________，_______为配合物的外界。Zn2+接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成____个配位键;Zn2+提供4个空轨道接受孤电子对，是______ ______;NH3分子中的氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是_________; [Zn(NH3)4]2+中Zn2+的配位数是____。  配位键 [Zn(NH3)4]2+ S 4 中心 配位体 原子 4 新知探究(二)——配合物的空间结构 1.配合物的异构现象 含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物。 (1)顺反异构 ①配合物Pt(NH3)2Cl2的中心原子是_____，配位体是___________。 Pt2+ NH3和Cl- ②Pt(NH3)2Cl2的顺、反式结构: Pt(NH3)2Cl2为平面四边形，2个相同的配位体在Pt原子的同一侧的称为顺式(常称为“顺铂”)，不在同一侧的称为反式(常称为“反铂”)。其结构简式分别为 ___________________、 ___________________。 (2)顺式、反式Pt(NH3)2Cl2的性质比较 则配合物A是_______(填“反式”或“顺式”，下同)Pt(NH3)2Cl2，配合物B是 ______ Pt(NH3)2Cl2。 配合物 颜色 极性 在水中的溶解性(100 g水中) 抗癌活性 A 棕黄色 极性 0.257 7 g 有活性 B 淡黄色 非极性 0.036 6 g 无活性 顺式 反式 2.常见配合物离子的空间结构 配位数 空间结构 结构示意图 实例 2 直线形 [Ag(NH3)2]+、 [Cu(NH3)2]2+ 4 正四面体形 [Zn(NH3)4]2+、[CoCl4]2- 平面正方形 [Ni(CN)4]2- 6 正八面体形 [AlF6]3-、[Co(NH3)6]3+ [微点拨]　如果给定配合物的空间结构，则可推测中心原子的杂化轨道类型，如直线形为sp杂化，正四面体形为sp3杂化，平面正方形为dsp2杂化，正八面体形为sp3d2(或d2sp3)杂化。 题点多维训练 1.铂的两种化合物a和b，其中a为 ，b为 。 实验测得a和b具有不同的特性:b具有抗癌作用，而a没有。则下列关于a、b的叙述正确的是(　　) ①a和b属于同一种物质　②a和b互为同分异构体　 ③a和b的空间结构是平面四边形　④a和b的空间结构是四面体 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ √ 解析:因为a和b具有不同的特性，所以a和b不是同一种物质;a和b的分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体;a和b若为四面体，则没有这两种异构体，因此a和b只能是平面四边形。 2. 已知Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间结构为 (　) A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形 解析:Zn2+的4s和4p轨道形成的4个sp3杂化轨道，与4个Cl-形成4个配位键，所以[ZnCl4]2-的空间结构为正四面体形。 √ 3.下列说法错误的是 (　　) A.当中心原子的配位数为6时，物质常呈八面体空间结构 B.[Ag(NH3)2]+中Ag+提供空轨道 C.配位数为4的配合物均为正四面体形结构 D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采取sp杂化，则其空间结构为直线形 √ 4.下列说法中错误的是 (　　) A.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，空间结构为直线形 B.配位数为4的配合离子一定呈正四面体结构，配位数为6的配合离子一定呈正八面体结构 C.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心原子的化合价都是+2 √ 解析:Ag+外围电子排布式为4d10，4d轨道电子全充满，则1个5s轨道和1个5p轨道参与杂化形成两个sp杂化轨道，这两个sp杂化轨道接受两个氮原子提供的孤电子对而形成两个配位键，sp杂化空间结构为直线形，A正确;配位数为4的配合物可以为四面体结构，也可以为平面四边形结构，B错误;[Cu(NH3)4]SO4属于离子化合物，含有离子键，N—H键为极性共价键，Cu—N键为配位键，C正确;[Pt(NH3)6]2+中，NH3可以看为一个整体，显0价，[PtCl4]2-中，Cl显-1价，故它们的中心原子的化合价都是+2，D正确。 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 一、选择题 1.下列说法中错误的是(　　) A.配位键是一种特殊的共价键 B.NH4NO3、CuSO4·5H2O都含有配位键 C.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 D.形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对 解析:配位键是成键的两个原子，一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A、D对，C错;NH4NO3、CuSO4·5H2O中的N、[Cu(H2O)4]2+含有配位键，故B对。 12 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 2.下列配合物的配位数不是6的是 (　　) A.K3[Fe(SCN)4Cl2] B.Na2[SiF6] C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2 解析:A中配合物的配位数为6，配位体为SCN-和Cl-;B中配位体为F-，配合物的配位数为6;C中配位体为F-，配合物的配位数为6;D中配合物的配位数为4，配位体为NH3。 12 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 3.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是 (　　) A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+ C.配位化合物中只有配位键 D.在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，硫酸铜和氨水先反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到配合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误;氢氧化铜沉淀溶于氨水生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+，故B正确;配位化合物 [Cu(NH3)4]SO4中含有离子键、配位键、极性共价键，故C错误;[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，NH3与Cu2+形成配位键，故D错误。 12 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 4.ZnSO4溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4，其中配离子[Zn(NH3)4]2+的空间结构为正四面体形。下列说法正确的是 (　　) A.[Zn(NH3)4]SO4里只含有共价键 B.[Zn(NH3)4]SO4中配位体的价层电子对互斥模型是四面体形 C.1 mol [Zn(NH3)4]SO4固体中σ键的数目为16NA D.若用2个Cl-替换[Zn(NH3)4]2+中的2个NH3，可得到2种新的配离子 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:[Zn(NH3)4]SO4里含有离子键、共价键、配位键，故A错误; [Zn(NH3)4]SO4中配位体是NH3，NH3中N原子杂化轨道数为=4，价层电子对互斥模型是四面体形，故B正确;[Zn(NH3)4]SO4中4个氨分子与锌离子通过4个配位键结合形成配离子[Zn(NH3)4]2+，每个氨分子内含有3个σ键，S中S原子与O原子之间形成4个σ键，所以1 mol [Zn(NH3)4]SO4固体中σ键的数目为20NA，故C错误;配离子[Zn(NH3)4]2+的空间结构为正四面体形，所以用2个Cl-替换[Zn(NH3)4]2+中的2个NH3，可得到1种新的配离子，故D错误。 12 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 5.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是 (　　) A.配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+ B.配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子 C.配位体是Cl-和H2O，配位数是9 D.向含有1 mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，会产生3 mol AgCl沉淀 解析:配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的中心离子是Ti3+，配位体是Cl-和H2O，配位数是6，外界的Cl-个数为2，故A、C错误;配位键中配体提供孤电子对，则提供孤电子对的是水中的氧原子和氯离子，故B正确;该配合物中外界的Cl-个数为2，且只有外界的Cl-与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2 mol AgCl沉淀，故D错误。 12 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 6.普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，下列说法正确的是 (　　) A.该物质中Fe2+与Fe3+数目之比为4∶3 B.1 mol该物质中含σ键数目为18NA C.该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键 D.Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5 12 14 解析:[Fe(CN)6]4-中Fe为+2价，化合物的阳离子为Fe3+，由化学式可知Fe2+与Fe3+数目之比为3∶4，故A错误;配位体含C≡N键，只有1个σ键，且配位键为σ键，则1 mol该物质中含σ键数目为1×(6+6)×NA×3=36NA，故B错误;阳离子与配离子之间以离子键结合，亚铁离子与配位体以配位键结合，配位体中C、N之间为共价键，则该物质中存在共价键、配位键和离子键，故C错误;Fe的原子序数为26，Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5，故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 7.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 (　　) A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B.配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心原子为Fe3+，配位数为6，配位原子只有C C.1 mol配合物中含σ键数目为12NA D.该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA个阴、阳离子 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:配合物内界中存在配位键，内界和外界之间存在离子键，又内界CN-、NO中存在极性键，A正确;配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心原子为Fe3+，配位体为CN-和NO，配位原子为C和N，配位数为6，B错误;配位键也属于σ键，配位体CN-中含有1个σ键，NO中含有1个σ键，所以1 mol配合物中σ键数目为(6+1×5+1)NA=12NA，C正确;配合物为离子化合物，完全电离成Na+和[Fe(CN)5(NO)]2-，1 mol配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]电离共得到3NA个阴、阳离子，D正确。 12 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 8.过渡金属元素R的一种配合物为RCl4·2NH3，其水溶液能导电，取0.01 mol该配合物，加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87 g，加入强碱并加热没有氨气放出，则关于此配合物的说法不正确的是 (　　) A.配位体有NH3和Cl- B.该配合物中中心原子的配位数是4 C.该配离子可能是平面四边形结构 D.该配合物中只含有离子键和配位键 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:RCl4·2NH3的水溶液能导电说明它是离子化合物，在溶液中能电离出阴、阳离子;取0.01 mol该配合物，加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87 g，即生成的氯化银的物质的量为=0.02 mol，说明存在0.02 mol游离的氯离子;用强碱处理并加热没有氨气放出，说明不存在游离的氨分子，所以该物质的化学式为[RCl2(NH3)2]Cl2，据此分析解题。由分析可知，该物质的化学式为[RCl2(NH3)2]Cl2，故该配合物的配位体有Cl-和NH3，A正确;由该物质的化学式知配合物的中心原子的配位数为4，B正确;该配离子可能是平面四边形结构，C正确;该物质中含有配位键、极性共价键、离子键，D错误。 12 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 9.(2025·盐城质量检测)顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物;碳铂(如图所示)是1，1⁃环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂类抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 (　　) A.碳铂中所有碳原子在同一平面上 B.碳铂的中心原子铂(Ⅱ)的配位数为4 C.顺铂分子中N原子的杂化方式是sp2 D.1 mol 1，1⁃环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)含有σ键的数目为12NA 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:A错，四元环上均为饱和碳原子，则所有碳原子不可能在同一平面上;B对，由结构简式可知，Pt的配位原子为2个N原子、2个O原子，配位数为4;C错，顺铂中N原子形成3个N—H键和1个配位键，则N原子的杂化方式为sp3;D错，C—H键、C—C键、C—O键、N—H键、配位键均为σ键，1个C==O键中有1个σ键，则1 mol 1，1⁃环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)含有σ键的数目为26NA。 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 √ 10.如图是配合物叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是 (　　) A.该叶绿素只含有H、Mg、C元素 B.该叶绿素是配合物，中心原子是镁离子 C.该叶绿素是配合物，其配位体是N元素 D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物 解析:该化合物还含有O元素和N元素，A错误;Mg的最高化合价为+2价，而化合物中Mg与4个氮原子形成化学键，由此可以判断该化合物中Mg与N间存在配位键，该物质为配合物，B正确，D错误;因氮原子还与碳原子成键，因此只能说氮原子是配位原子而不能说是配位体，C错误。 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 11.光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。 下列说法错误的是 (　　) A.Ru配合物中所涉及第2周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C B.如图结构的吡啶环( )中，C、N的杂化方式分别为sp2、sp3 C.该配合物中Ru的配位数是6 D.HCOOH的沸点比CH3CHO的高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而CH3CHO分子间只有范德华力 √ 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:第2周期主族元素从左向右元素电负性逐渐增大，因此电负性由大到小的顺序为O>N>C，A正确;吡啶环中C、N的价层电子对数均为3，故杂化方式均为sp2，B错误;由题图结构可知，该配合物中Ru的配位数是6，C正确;HCOOH还存在分子间氢键，因此HCOOH的沸点比CH3CHO的高，D正确。 12 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.(2025·保定期中)有组成不同的3种含铂配合物，分别是H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和H2[PtCl2(OH)4]，在液氨中它们之间有如下的转化关系: 2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3==(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]，下列关于这3种含铂配合物的说法正确的是 (　　) A.H2[PtCl2(OH)4]具有很强的碱性 B.3种含铂配合物的配位数均为6 C.3种含铂配合物都属于共价化合物 D.3种含铂配合物中Pt的化合价不同 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:氨气是具有碱性的气体，能与H2[PtCl4(OH)2]反应，实质是氨气和外界离子(氢离子)反应，所以H2[PtCl2(OH)4]不具有很强的碱性，故A错误。配合物H2[PtCl4(OH)2]中，Pt4+为中心原子，Cl-、OH-为配位体，配位数为6。(NH4)2[PtCl6]中，Pt4+为中心原子，Cl-为配位体，配位数为6。H2[PtCl2(OH)4]中，Pt4+为中心原子，Cl-、OH-为配位体，配位数为6，故B正确，D错误。H2[PtCl4(OH)2]和H2[PtCl2(OH)4]为共价化合物，(NH4)2[PtCl6]为铵根离子和配离子组成的盐，属于离子化合物，故C错误。 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 二、非选择题 13.(10分)配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题: (1)Ni与CO形成的配合物Ni(CO)4为无色液体，易溶于CCl4、CS2等有机溶剂。Ni(CO)4为_________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中σ键与π键个数之比为______，该配合物中配位原子为________。  12 14 解析:Ni(CO)4易溶于CCl4、CS2等有机溶剂，根据相似相溶规则可知，Ni(CO)4为非极性分子;单键均为σ键，1个CO分子含有1个σ键、2个π键，分子中σ键与π键个数之比为8∶8=1∶1，该配合物中碳原子和镍原子形成配位键，配位原子为碳原子。 非极性 1∶1 碳原子 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (2)《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的Al3+、Ca2+生成的红色配合物X是最早的媒染染料。 基态Ca2+的核外电子的运动状态有_____种，配合物X中Al3+的配体除 外还有____________，茜素水溶性较好的主要原因是____________________________ ________，_____________________。  12 14 18 H2O、OH- 分子中含有亲水性的羟基、 酮羰基 能和水分子形成氢键 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析: 钙为20号元素，钙原子失去2个电子形成基态Ca2+，则核外电子数为18，运动状态有18种。 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14.(12分)(2025·厦门一中月考)配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题: (1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]-生成，则[Al(OH)4]-中存在_____(填字母)。  a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.σ键　　　　e.π键 12 14 解析:[Al(OH)4]-中OH-和Al3+之间存在配位键，属于共价键，也属于σ键，H和O之间形成共价键，属于极性键、σ键，因此选a、c、d。 acd 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验:在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀;在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为__________________，第二种配合物的结构式可表示为____________________。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是_________________。  {提示:TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2。} 12 14 解析:由题意知第一种配合物的外界为硫酸根离子，则结构式为[CoBr(NH3)5]SO4;第二种配合物的外界不是硫酸根离子，则结构式可表示为[Co(SO4)(NH3)5]Br;第二种配合物中含溴离子，滴加AgNO3溶液，产生AgBr沉淀，现象为生成淡黄色沉淀。 [CoBr(NH3)5]SO4 [Co(SO4)(NH3)5]Br 生成淡黄色沉淀 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (3)以下关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是____(填字母)。  A.1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA B.中心原子的化合价为+3价 C.中心原子的配位数是6 D.含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀 12 14 AD 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:NH3中含3个N—H键，6个配位键，则1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为(3×5+6)NA=21NA，A错误;[Ti(NH3)5Cl]Cl2含[Ti(NH3)5Cl]2+，则中心Ti原子的化合价为+3价，B正确;配离子[Ti(NH3)5Cl]2+中Ti为中心原子，配体为NH3和Cl-，则配位数是6，C正确;[Ti(NH3)5Cl]Cl2中外界有2个Cl-，则含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2 mol白色沉淀，D错误。 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (4)已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的结构的数目为___。  12 14 解析:由题意知形成的[Co(NH3)4Cl2]+的结构的数目为2种，分别为两个氯位于邻位、两个氯位于对位。 2 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $