专题3 第2单元 离子键 离子晶体（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）河北专版

该高中化学课件聚焦离子键与离子晶体，系统阐述离子键的形成、特征、存在及离子晶体的结构、晶格能、性质等核心知识，通过“新知学习探究”栏目导入，从离子键到离子晶体层层递进，构建微粒间作用力与物质性质的学习支架。 其亮点在于结合合作探究、思考探究等活动，通过电子式书写、晶胞结构分析等实例，培养科学思维与科学探究能力。学生能深化对结构决定性质的理解，教师可依托资料提升教学效率。

第二单元　离子键 离子晶体 专题3　微粒间作用力与物质性质 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 知识点一　离子键的形成 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 静电作用 离子键 阳离子 阴离子 方向 饱和 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 知识点二　离子晶体 离子键 阴离子 阳离子 离子的个数比 离子键 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 1 mol 气态 气态 吸收 U kJ·mol－1 小 多 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 牢固 高 大 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 带相反电荷离子 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 4 1 1∶1 1∶1 6 8 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 高 大 熔化 溶于水 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 栏目导航 专题3　微粒间作用力与物质性质 1 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解析　形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。 答案　A 2．下列关于离子键的说法中错误的是(　　) A．离子键没有方向性和饱和性 B．非金属元素组成的物质也可以含离子键 C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥 D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 解析　活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D错误。 答案　D 1．概念及结构特点 (1)概念：阴、阳离子通过_________结合而形成的晶体。 (2)结构特点 ①构成微粒：_________和_________，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是__________________。 ②微粒间的作用力：_________。 2．晶格能 (1)概念：拆开_______离子晶体使之形成______阴离子和______阳离子所______的能量。 符号：___；单位：_____________。 如NaCl的晶格能为786kJ·mol－1，可表示为NaCl(s)―→Na＋(g)＋Cl－(g)　U＝786 kJ·mol－1 (2)影响因素：离子晶体中离子半径越___，离子所带电荷越___，晶格能越大。 (3)晶格能与离子晶体物理性质的关系 一般而言，晶格能越大，离子键越______，离子晶体的熔点越___、硬度越___。 3．离子晶体的结构 (1)配位数：离子晶体中一种离子周围所环绕的___________________的数目，叫做离子的配位数。 (2)典型离子晶体的结构 化学式 NaCl CsCl 晶体结构模型 晶胞中微粒数 Na＋、Cl－都为___ Cs＋、Cl－都为___ 阴、阳离子个数比 ______ ______ 配位数 Cl－和Na＋配位数都为___ Cl－和Cs＋配位数都为___ 4.离子晶体的性质 (1)熔、沸点较___，硬度较___。 (2)离子晶体不导电，但______或_________后能导电。 (3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。 1．离子晶体中离子键有没有方向性？离子晶体化学式能表示分子的组成吗？ 提示　离子晶体中离子键没有方向性。离子晶体的化学式只表示离子晶体中阴、阳离子的个数比，不表示分子的组成。 2．每个氯化钠晶体的晶胞中分别有几个Na＋、Cl－？Na＋、Cl－的配位数分别是几个？ 提示　每个晶胞中Na＋、Cl－都是4个，故二者个数比为1∶1，故化学式为NaCl；Na＋、Cl－的配位数均为6。 3．对比NaCl、CsCl的结构特点和配位数，请总结影响离子晶体配位数的因素有哪些？ 提示　①离子半径因素：的值不同，晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。数值越大，离子的配位数越多。②电荷因素：AB型离子晶体的阴、阳离子的配位数相等；ABn型离子晶体的A、B离子的配位数比值为n∶1。 1．离子晶体的结构特点 (1)离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 (2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。 (3)离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。 2．常见离子晶体的晶胞结构 晶体 晶胞 晶胞详解 NaCl ①在NaCl晶体中，Na＋的配位数为6，Cl－的配位数为6 ②与Na＋(Cl－)等距离且最近的Na＋(Cl－)有12个 ③每个晶胞中有4个Na＋和4个Cl－ ④每个Cl－周围的Na＋构成正八面体图形 晶体 晶胞 晶胞详解 CsCl ①在CsCl晶体中，Cs＋的配位数为8，Cl－的配位数为8 ②每个Cs＋与6个Cs＋等距离相邻，每个Cs＋与8个Cl－等距离相邻 [易错提醒] 离子晶体的组成认识误区 (1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体。 (2)离子晶体中除离子键外不一定不含其他化学键，如NaOH晶体中还含有极性共价键，Na2O2晶体中还含有非极性共价键。 1．MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是(　　) A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO B．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O C．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O D．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO 解析　四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。对Mg2＋、Rb＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，Rb＋所带电荷数少，其与O2－形成的离子键最弱，故Rb2O的熔点最低。对Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，它们所带电荷一样多，半径Mg2＋＜Ca2＋＜Ba2＋，与O2－形成的离子键由强到弱的顺序是MgO＞CaO＞BaO，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序为MgO＞CaO＞BaO。综上所述，四种离子晶体熔点的高低顺序是MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O。 答案　B 2．下列性质适合于离子晶体的是(　　) A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3 解析　离子晶体在液态(即熔融态)时导电，B错误；由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电，D错误。 答案　A 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)离子键是指阴、阳离子之间强烈的静电引力(　　) (2)活泼金属元素与活泼非金属元素之间一定形成离子键(　　) (3)全部由非金属元素构成的化合物一定不含有离子键(　　) (4)离子键没有方向性和饱和性(　　) (5)因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子(　　) (6)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体(　　) (7)有些离子晶体中除含离子键外还存在共价键(　　) (8)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化(　　) (9)某些离子晶体受热失去结晶水，属于物理变化(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)× 2．下列说法中正确的是(　　) A．固态时能导电的物质一定是金属晶体 B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体 解析　离子晶体熔融条件下可以变为自由移动的离子，故熔融状态可以导电。 答案　D 3．如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　) A．(1)和(3)　　　　　　 B．(2)和(3) C．(1)和(4) D．只有(4) 解析　NaCl晶胞是立方体结构，每个Na＋周围有6个Cl－，每个 Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)属于从NaCl晶体中分割出来的，C项正确。 答案　C 4．硫化钾(K2S)主要用作分析试剂、脱毛剂，也可用于医药工业。其晶体具有如图所示的反萤石结构，已知晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．图中X代表的是K＋ B．S2－之间的最短距离为a pm C．硫化钾的密度为 g·cm－3 D．K＋填充在S2－构成的正四面体空隙中 解析　X代表的是K＋，A正确；S2－之间的最短距离为对角线的一半，等于a pm，B错误；晶胞中有4个K2S，质量为 g，体积为(a×10－10)3cm3，密度为g·cm－3，C正确；S2－围成1个正四面体，K＋处于正四面体的中心，K＋填充在S2－构成的正四面体空隙中，D正确。 答案　B 5．同类晶体物质熔点的变化是有规律的，试分析下表所列两组物质熔点呈规律性变化的原因： A组物质 NaCl KCl CsCl 熔点(K) 1074 1049 918 B组物质 Na Mg Al 熔点(K) 317 923 933 晶体熔点的高低，决定于构成晶体微粒间的作用力的大小。A组是________晶体，晶体微粒之间通过________结合。B组晶体属________晶体，价电子数由少到多的顺序是____________，离子半径由大到小的顺序是____________，金属键强度由小到大的顺序是____________。 解析　A组中，NaCl、KCl、CsCl都是离子晶体，微粒之间通过离子键结合，从熔点数值来看，由1 074 K→1 049 K→918 K，熔点逐渐降低，这是因为由Na＋→K＋→Cs＋，离子半径逐渐增大，离子键逐渐减弱，晶格能逐渐减小的缘故。B组中，Na、Mg、Al都是金属晶体，由于离子半径：r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，价电子数：Na<Mg<Al，因此，从Na到Al，熔点逐渐升高。 答案　离子　离子键　金属　Na<Mg<Al r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)　Na<Mg<Al $