专题4 第2单元 第1课时 配合物的形成与空间结构（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）河北专版

1．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　)

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋      

C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道

解析　硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，铜离子浓度减小，A错误；加入乙醇后有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出，C错误；在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子中的氮原子提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道，D错误。

答案　B

2．下列物质不是配合物的是(　　)

A．K2[Co(SCN)4]　　 B．Fe(SCN)3

C．CuSO4·5H2O  D．NH4Cl

解析　A项，钴离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物；B项，铁离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物；C项，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物；D项，铵根离子中N原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，形成配位键，而配合物是中心原子(或离子)提供空轨道，NH不是配离子，所以NH4Cl不是配合物。

答案　D

3．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为(　　)

A．Cu2＋、NH3、＋2、4  B．Cu＋、NH3、＋1、4

C．Cu2＋、OH－、＋2、2  D．Cu2＋、NH3、＋2、2

解析　配合物[Cu(NH3)4](OH)2中，Cu2＋为中心离子，化合价为＋2，配体为NH3，配位数为4。

答案　A

4．[Ag(NH3)2]＋是直线形离子，其杂化轨道类型是(　　)

A．sp  B．sp2

C．sp3  D．dsp2

解析　Ag＋是以空的5s、5p轨道形成sp杂化轨道，接受NH3提供的孤电子对。

答案　A

5．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是(　　)

A．Al2Cl6的结构式为

B．Al2Cl6为极性分子

C．NH3中N是sp3杂化

D．Al2Br6比Al2Cl6更易与NH3发生反应

解析　Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，则每个Al原子的价层电子对数均为4，采取的是sp3杂化，则每个Al原子提供一个空轨道和一个Cl原子(提供孤对电子)形成一个配位键，结构式正确，故A正确；由A分析可知，分子结构对称，正、负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋＝4，孤电子对数为1， N原子采用sp3杂化，故C正确；Br原子的半径大于Cl原子，则Al—Br的键能小于Al—Cl的键能，即Al2Br6比Al2Cl6更易与NH3发生反应，故D正确。

答案　B

6．向盛有硝酸银溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是 (　　)

A．配离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3给出孤电子对

B．沉淀溶解后，生成的[Ag(NH3)2]OH难电离

C．配离子[Ag(NH3)2]＋存在离子键和共价键

D．反应前后Ag＋的浓度不变

解析　在[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，