专题4 第1单元 第2课时 价层电子对互斥模型（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）河北专版

1．下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的是(　　)

A．SF6  B．NH3

C．H2S  D．BCl3

答案　C        

2．实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥形(键角为107.3°)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断：①甲基，②甲基碳正离子(CH)，③甲基碳负离子(CH)的键角相对大小顺序为(　　)

A．②>①>③  B．①>②>③

C．③>①>②  D．①＝②＝③

解析　①甲基(—CH3)含有3个σ键，1个孤电子，碳原子杂化方式是sp3，为三角锥形结构，由于孤电子的影响小于孤电子对，故键角大于107.3°小于120°；②甲基碳正离子(CH)含有3个σ键，没有孤电子对，碳原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，键角为120°；③甲基碳负离子(CH)含有3个σ键，1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp3，为三角锥形结构，键角为107.3°，选A。

答案　A

3．下列关于价层电子对互斥模型的叙述中不正确的是(　　)

A．价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥

D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

解析　价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构，注意实际空间结构要去掉孤电子对，A正确；空间结构与价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构，B正确；中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤电子对间的排斥力>孤电子对和成键电子对间的排斥力，C正确；分子的稳定性与键角没有关系，D错误。

答案　D

4．下列物质的空间结构与NH3分子相同的是(　　)

A．H3O＋  B．H2O

C．CH4  D．CO2

解析　氨分子中N原子的价电子对数＝＝4，含有一对孤电子对，故氨分子为三角锥形结构。H3O＋中氧原子的价电子对数＝＝4，含有一对孤电子对，所以它为三角锥形结构，A正确；H2O中氧原子的价电子对数＝＝4，含有2对孤电子对，所以水分子为V形结构，B错误；同理可确定CH4是正四面体形结构，CO2为直线形结构，C、D错误。

答案　A

5．用价层电子对互斥理论预测NO和BF3的空间结构，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥形  B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形  D．V形；平面三角形

答案　D

6．少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(　　)

A．H2O的键角小于NH3的键角

B．Na2O2中阴阳离子个数之比为1∶1

C．H2O2的空间结构为直线形

D．NaOH仅含离子键

解析　H2O中中心O有2个孤电子对，NH3中中心原子N有1个孤电子对，孤电子对—孤电子对之间的斥力大于孤电子对—成键电子对之间的斥力，因此H2O的键角小于NH3的键角，故A正确；过氧化钠是由Na＋和O构成，因此阴阳离子个数比为1∶2，故B错误；H2O2的结构式为H—O—O—H，氧原子的杂化类型为sp3，因此过氧化氢的空间结构不是直线形，故C错误；NaOH是由Na＋和OH－组成，含有离子键和极性共价键，故D错误。

答案　A

7．SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中不正确的是(　　)

A．电负性：S＜F