4.1.3 分子的极性 手性分子-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（苏教2019选择性必修2）

第3课时 分子的极性 手性分子 目标导航 1．认识分子的极性和空间构型的关系。 2．能根据分子的组成与空间构型预测分子的极性。 3．了解手性分子的概念。 知识精讲 知识点01 分子的极性 1．极性分子和非极性分子 （1）极性分子：正电荷重心和负电荷重心________的分子。 （2）非极性分子：正电荷重心和负电荷重心________的分子。 2．分子极性的判断方法 （1）双原子分子： 相同元素原子构成的单质分子，分子的正、负电荷重心重合，为________分子。 不同元素原子构成的双原子分子，分子的正、负电荷重心不重合，为________分子。 （2）多原子分子： 分子是否有极性取决于分子的________，分子的空间结构为对称结构，为________分子；分子的空间构型为不对称结构，为________分子。 3．分子的极性对物质性质的影响 （1）分子的极性对物质的________、________、________等物理性质有显著的影响。一般情况下，极性分子的熔、沸点比非极性分子的熔、沸点______。 （2）相似相溶规则： 一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于________溶剂，如NH3易溶于水；由非极性分子构成的物质易溶于________溶剂，如I2易溶于CCl4。 【即学即练1】下列有关分子的叙述中正确的是(　　) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中一定含有非极性共价键 【即学即练2】下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是　(　　) A．CO2和SO2 B．CH4和SO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI 【即学即练3】已知硫磺不溶于水，易溶于CS2，由此判断硫磺属于________分子（填“极性”、“非极性”） 知识点02 手性分子 1．手性异构体和手性分子 ________和________________________完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。含有手性异构体的分子称为________。 2．手性碳原子 当四个不同的原子或基团连接在_____________上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的________称为手性碳原子。 一对手性异构体的物理性质基本相同，但它们的________和___________往往不同。 【即学即练4】指出下列分子中哪些是手性分子，并用*标出手性碳原子。 （1）(CH3)2CHCOOH （2）CHBrCl2 （3）CH3CH2COOH （4）CH3CH(NH2)COOH 能力拓展 考法01 分子极性的判断方法 1．双原子分子 分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性。 (1)单质分子由同种元素组成，原子之间以非极性键结合，是非极性分子。 (2)化合物由不同种元素组成，原子之间以极性键结合，是极性分子。 2．多原子分子 (1)分子的极性取决于分子的空间构型，与键的极性无关。 ①若分子的空间构型是对称的，则是非极性分子，例：CH4、CO2、BF3； ②若分子的空间构型是不对称的，则是极性分子，例：NH3、H2O、CCl3F、CH2Cl2。 ③只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多数是非极性分子。如O2、H2、P4、C60。 (2)ABm型分子的极性 ①空间构型为直线形、平面三角形、正四面体型，为非极性分子；空间构型为V形、三角锥型，为极性分子。 ②中心原子的价电子对有不参与成键，即存在孤电子对，分子的空间构型不对称的，为极性分子。 (3)不是ABm型分子，一般是极性分子。 3．根据中心原子的价电子参与成键情况判断 (1)常见的多原子分子，若中心原子的价电子全部参与成键，形成的分子空间构型往往是对称的，该分子是非极性分子，如三原子分子CO2、CS2(直线形)、四原子分子BF3(平面三角形)、五原子分子CH4、CCl4(正四面体)以及C2H2、C2H4、C6H6等都是非极性分子。 (2)若中心原子有不参与成键的电子，形成的分子空间构型往往是不对称的，其分子是极性分子。如H2O、H2S、SO2(V形)，NH3(三角锥型)。 (3)空间结构对称，但化学键不等性的分子也是极性分子。如CH3Cl、C6H5Br等。 4．具体关系和实例 分子类型 分子空间构型 键角 键的极性 分子极性 常见物质 A2 直线形(对称) — 非极性键 非极性分子 H2、O2、N2等 AB 直线形(非对称) —