专题4 第1单元 第1课时 杂化轨道理论与分子空间结构（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）河北专版

1．下列说法错误的是(　　)

A．第ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道

B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

C．孤电子对有可能参加杂化      

D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现

解析　第ⅠA族元素的价电子排布式为ns1，由于只有1个ns电子，因此不可能形成杂化轨道；杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对；H2O分子中的氧原子采取sp3杂化，其sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，所以孤电子对有可能参加杂化；由于np能级只有3个原子轨道，所以s轨道和p轨道杂化只有sp3、sp2、sp 3种，不可能出现sp4杂化。

答案　B

2．甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示的碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是(　　)

A．CH≡CH3　　　 B．H2—CHCH3

C．CH2—HCH3  D．CH2—CHH3

解析　D项中用*表示的碳原子形成了四个σ键，与甲烷类似，其杂化类型为sp3杂化。

答案　D

3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

A．SO3与SO2  B．BF3与NH3

C．BeCl2与SCl2  D．H2O与SO2

解析　SO3中S原子杂化轨道数为3，采取sp2杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为3，采取sp2杂化方式，A正确；BF3中B原子杂化轨道数为3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式，B错误；BeCl2中Be原子杂化轨道数为2，采取sp杂化方式，SCl2中S原子杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式，C错误；H2O中O原子杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式，SO2中S原子采取sp2杂化方式，D错误。

答案　A

4．形成下列分子时，中心原子采用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是(　　)

①PF3　②CF4　③NH3　④H2O

A．①②  B．②③

C．③④  D．①④

解析　PF3、CF4、NH3、H2O分子中P原子、C原子、N原子、O原子都采取sp3杂化，NH3和H2O分子中H原子以1s轨道与N或O原子形成σ键，PF3和CF4分子中F原子以2p轨道分别与P和C原子形成σ键。

答案　A

5．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是(　　)

A．乙醛

B．丙烯腈

C．甲醛

D．丙炔

解析　甲基中C原子为sp3杂化，—CHO中C原子为sp2杂化，A项正确；碳碳双键中C原子为sp2杂化，—CN中C原子为sp杂化，B项错误；—CHO中C原子为sp2杂化，C项错误；甲基中C原子为sp3杂化，碳碳三键中C原子为sp杂化，D项错误。

答案　A

6．(2024·安徽卷)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　)