4.1.3 分子的极性　手性分子 课件--2025-2026学年高二下学期化学苏教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦分子的极性与手性分子，涵盖极性分子、非极性分子的概念及判断方法，手性异构体、手性碳原子的识别与性质差异，通过“极性分子与非极性分子”导入，承接分子空间结构知识，以键极性分析、空间结构对称判断等为支架，构建微观结构到物质性质的认知脉络。 其亮点在于以科学思维为核心，结合实例（如CH₄与NH₃的空间结构对比、ABn型分子化合价规则）和思考交流（三氟乙酸酸性、SO₂溶解度分析）培养证据推理能力，通过自我测试强化应用，深化“结构决定性质”的化学观念，助力学生提升微观探析能力，也为教师提供系统的教学资源与互动设计。

　　第一单元　分子的空间结构 课时3　分子的极性　手性分子 专题4　分子空间结构与物质性质 [学习目标] 1.了解极性分子、非极性分子、手性分子的概念，能从微观角度理解分子具有极性(或非极性)、手性的原因(重点)。 2.会判断分子的极性，了解分子的极性对分子性质的影响(重、难点)。 新课导入 O H H CO2 δ+ δ- 极性分子： 非极性分子： 正电荷重心和负电荷重心不重合 正电荷重心和负电荷重心重合 不具有对称中心 具有对称中心 分子 H∶O∶H ·· ·· 一、分子的极性 1.分子的极性 (1)极性分子和非极性分子 O O H Cl δ+ δ- 180º δ+ δ- δ- 一、分子的极性 1.分子的极性 (2)键的极性与分子极性的关系 ①只含非极性键的双原子分子一定是非极性分子。  ②含有极性键的多原子分子，如果分子中正、负电荷重心相重合，则为非极性分子，否则为极性分子。  H—H NH3 极性分子 CH4 非极性分子 一、分子的极性 2.分子极性的判断 H2 HCl 结构式 H—H 电子式 H H ： 极性分子 非极性分子 ： H Cl ： ： ： 电子式 H—Cl δ- δ+ 结构式 同种原子形成 双原子分子 不同原子形成 极性分子 非极性分子 (1) 含极性键的多原子分子 空间结构对称 非极性分子 极性分子 (2) 空间结构不对称 C H H H H 正四面体形，空间结构对称 非极性分子 H H H N 107º18' H C H H H 109º28' 三角锥形，空间结构不对称 NH3 CH4 极性分子 一、分子的极性 注意：判断ABn型分子可参考以下经验。 ① 若不等则为极性分子。 非极性分子——中心原子A的化合价的绝对值 该元素所在的主族序数 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 化合价绝对值 所在主族序数 分子极性 3 Ⅲ 4 Ⅳ 5 Ⅴ 6 Ⅵ 2 Ⅵ 3 Ⅴ 4 Ⅵ 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 ②极性分子——中心原子有孤电子对；若无则为非极性分子。 如：NH3是极性分子，CO2是非极性分子。 一、分子的极性 (3)常见分子的极性 非极性分子：H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯等。 极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl等。 一、分子的极性 3.分子的极性对物质溶解性的影响 “相似相溶规则”： 极性分子(如HCl)易溶于水等极性溶剂， 非极性分子(如I2)易溶于苯、四氯化碳等非极性溶剂。 蔗糖 硼酸 I2 萘 H2O CCl4 蔗糖 硼酸 I2 萘 极性分子 蔗糖 硼酸 H2O 萘 碘 CCl4 非极性分子 溶质 溶剂 极性分子 非极性分子 一、分子的极性 思考交流 一、分子的极性 1.请指出表中分子的空间结构，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。 分子 空间结构 分子有无极性   分子 空间结构 分子有无极性 O2     HF     CO2     H2O     BF3     NH3     CCl4           直线形 无 直线形 无 平面三角形 无 正四面体形 无 直线形 有 V形 有 三角锥形 有 思考交流 一、分子的极性 2.三氟乙酸(CF3COOH)的酸性远强于乙酸(CH3COOH)的原因是什么？ 由于F的电负性较大，—CF3是吸电子基团，使羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+。 思考交流 3.(1)已知： 分析表中四种物质的相关数据，请回答： CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是____________________________________ _______________________________________________________________________________________。  物质 CH4 SiH4 NH3 PH3 沸点/K 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度/K 873 773 1 073 713.2 CH4和SiH4的组成结构相似，它们都只形成分子晶体，CH4的相对分子质量比SiH4小，分子间作用力比SiH4小，则CH4比SiH4的沸点低 一、分子的极性 思考交流 物质 CH4 SiH4 NH3 PH3 沸点/K 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度/K 873 773 1 073 713.2 (2)SO2与CO2分子的空间结构分别是　　　和　　 　，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　(填化学式)，理由是_________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。  V形 直线形 SO2 水反应，但H2SO3比H2CO3稳定；另一方面，SO2是极性分子，CO2是非极性分子，依据“相似相溶规则”，SO2在水中的溶解度比CO2大 一方面，SO2、CO2都能与 一、分子的极性 二、手性分子 1.手性异构体、手性分子 (1)手性异构体 组成和原子的排列方式完全相同，如同左手与右手一样互为镜像(对映异 构)，在三维空间里不能重叠的一对分子，互称手性异构体。 互为镜像的两个分子 (2)手性分子 含有手性异构体的分子。  二、手性分子 2.手性碳原子 (1)含义 连接四个不同的原子或基团的碳原子 (2)特点 每个手性碳原子所连接的原子或基团在空间的排布就像左右 手关系(或实物与其镜像关系)那样，相似但不能重叠。 ﹡ ﹡ 3.手性分子的判断 判断一种有机物分子是否具有手性 判断有机物分子中是否存在手性碳原子。 关键 手性碳原子 手性分子 不是手性分子 R1、R2、R3、R4互不相同 ﹡C R1 R2 R4 R3 ﹡ ﹡ 二、手性分子 4.手性异构体的性质 (1)相同点：一对手性异构体的物理性质(如熔点、沸点、密度等)基本相同。 (2)不同点：旋光性和生理作用往往不同。 例如，苧烯的一对手性异构体的气味就完全不同，其中一种异构体存在于云杉的球果中，具有松节油的气味；而另一种存在于橙子中，具有橙子的气味。 苧烯分子手性异构体的结构与存在 二、手性分子 思考交流 1.乳酸的结构为 ，其分子结构中有 个手性碳原子，用 *将手性碳原子标出来：__________________。 2.有机物 (填“具有”或“不具有”，下同)手性，若 它与H2发生加成反应后，其产物 手性。 1 具有 不具有 二、手性分子 思考交流 3.下列关于丙氨酸的说法正确的是 A.Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不同 B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有相同的分子极性 C.Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目不相同 √ 结构不同，化学性质相似，物理性质基本相同 互为手性异构体 空间结构均不对称 极性分子 完全相同 二、手性分子 1.莽草酸的结构简式为 ，其分子中手性碳原子的个数为 A.1 B.2 C.3 D.4 √ * * * 自我测试 自我测试 2.回答下列问题： ①H2　②O2　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2　⑦CH2==CH2　⑧HCN　 ⑨H2O　⑩NH3　⑪BF3　⑫CH4　⑬SO3　⑭CH3Cl　⑮Ar　⑯H2O2 (1)只含非极性键的是____________(填序号，下同)；只含极性键的是___________________，既含极性键又含非极性键的是_____。  (2)属于非极性分子的是______________________，属于极性分子的是______________。  ①②④⑤ ③⑥⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭ ⑦⑯ ①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑮ ③⑧⑨⑩⑭⑯ 本课结束 $