专题3 第2单元 离子键 离子晶体（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）河北专版

1．下列说法不正确的是(　　) A．静电作用只有引力 B．离子键的实质是静电作用 C．离子键没有方向性和饱和性 D．离子键虽然没有饱和性，但离子晶体中阴、阳离子的个数比并不是任意的 答案　A 2．下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是(　　) A．易溶于水 B．晶体不导电，熔融时能导电 C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电 解析　金属晶体固态时可导电；离子晶体固态不导电，熔融状态可导电；分子晶体和原子晶体在固态和熔融状态均不导电，B正确。 答案　B 3．下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是(　　) A．CaCl2　　　　　 B．MgO C．N2 D．NH4Cl 解析　N2中只有共价键；CaCl2、MgO、NH4Cl都是离子晶体，CaCl2、MgO中只含离子键；NH4Cl是离子晶体，其中NH中的N—H键是共价键。 答案　D 4．离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是(　　) A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O 解析　离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。离子半径：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，离子所带电荷数：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，所以离子键由强到弱的顺序为MgO、CaO、K2O，选C。 答案　C 5.已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示 ，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　) A．NA·a3·ρ B． C. D． 解析　该立方体中含1个Cs＋，Cl－数目为8×＝1，根据ρV＝知，M＝ρVNA＝ρ a3NA，以g·mol－1为单位时摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是ρ a3NA。 答案　A 6．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　) A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B．离子键强弱：NaF＞NaCl＞NaBr C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D．硬度：MgO＞CaO＞BaO 解析　掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的关键。r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，故熔点依次升高，A不正确；r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的离子键依次减弱，B正确；在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4，C正确；r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，硬度依次减小，D正确。 答案　A 7．有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是(　　) A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体结构 B．在CaF2晶体中，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在CsCl晶体中，Cl－的配位数为8 D．在Na3OCl晶体中，若Cl－位于各顶点位置，则Na＋位于体心位置 解析　在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个，形成正八面体结构，A正确；在CaF2晶胞中，Ca2＋处于晶胞的8个顶点和6个面心，8个F－处于晶胞的内部，则每个CaF2晶胞占有4个Ca2＋，B正确；CsCl晶体中，Cs＋、Cl－的个数之比为1∶1，其配位数均为8，C正确；在Na3OCl晶体中，Na＋、O2－、Cl－个数之比为3∶1∶1，若Cl－位于各顶点位置，则1个晶胞含有1个Cl－，根据离子个数比推知，O2－位于体心位置，Na＋应位于面心位置，D错误。 答案　D 8.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为BaO2 C．该晶体的晶胞结构与CsCl相似 D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个 解析　图示晶体中含有Ba2＋和O，则该晶体属于离子晶体，A正确；在1个NaCl晶胞中含有4个Na＋和4个Cl－，因此该氧化物的1个晶胞中含有4个Ba2＋和4个O，晶体的化学式应为BaO2，B正确；该晶体的晶胞结构与NaCl的晶胞结构相似，所以与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个，C不正确，D正确。 答案　C 9．如图是CaF2晶体的晶胞结构。 (1)CaF2晶体中Ca2＋的配位数是________，F－的配位数是________。 (2)已知晶体中晶胞的边长为b pm。则Ca2＋、F－间的最近距离为________，晶体的密度是________(NA为阿伏加德罗常数的值)。 解析　(2)F－位于体对角线上，距离最近顶点的Ca2＋的距离为体对角线长的，故距离最近的Ca2＋、F－间的距离为b pm。每个CaF2晶胞中含4个CaF2，则(b×1010)3·ρ·NA＝4×78＝312，ρ＝×1030 g·cm－3。 答案　(1)8　4　(2)b pm　×1030 g·cm－3 10．如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶胞结构。 (1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它距离最近且相等的钛离子有______个，钙离子有______个。 (2)该化合物的化学式为________。 (3)若钙、钛、氧三种元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶胞的边长(钛离子之间的距离)为d nm(1 nm＝1×10－9 m)，则该晶体的密度为________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 解析　(1)每个钛离子周围与它距离最近且相等的钛离子有6个(上、下、前、后、左、右各1个)，每个钛离子周围与它距离最近且相等的钙离子有8个。(2)该正六面体结构单元中，钙离子位于晶胞的体心，故钙离子数为1。钛离子位于顶点，钛离子数为8×＝1，氧离子位于棱上，氧离子数为12×＝3。因此，该化合物的化学式为CaTiO3。(3)由(2)可知，1个晶胞的质量m＝g，体积V＝(d×10－7 cm)3＝d3×10－21 cm3，则晶体的密度ρ＝＝ g·cm－3。 答案　(1)6　8　(2)CaTiO3　(3) 学科网（北京）股份有限公司 $