专题3 第2单元 离子键 离子晶体（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）河北专版

1．下列说法不正确的是(　　)

A．静电作用只有引力

B．离子键的实质是静电作用

C．离子键没有方向性和饱和性

D．离子键虽然没有饱和性，但离子晶体中阴、阳离子的个数比并不是任意的

答案　A            

2．下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是(　　)

A．易溶于水

B．晶体不导电，熔融时能导电

C．熔点较高

D．晶体不导电，水溶液能导电

解析　金属晶体固态时可导电；离子晶体固态不导电，熔融状态可导电；分子晶体和原子晶体在固态和熔融状态均不导电，B正确。

答案　B

3．下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是(　　)

A．CaCl2　　　　　 B．MgO

C．N2  D．NH4Cl

解析　N2中只有共价键；CaCl2、MgO、NH4Cl都是离子晶体，CaCl2、MgO中只含离子键；NH4Cl是离子晶体，其中NH中的N—H键是共价键。

答案　D

4．离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是(　　)

A．K2O、MgO、CaO

B．MgO、K2O、CaO

C．MgO、CaO、K2O

D．CaO、MgO、K2O

解析　离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。离子半径：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，离子所带电荷数：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，所以离子键由强到弱的顺序为MgO、CaO、K2O，选C。

答案　C

5.已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示 ，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　)

A．NA·a3·ρ  B．

C.  D．

解析　该立方体中含1个Cs＋，Cl－数目为8×＝1，根据ρV＝知，M＝ρVNA＝ρ a3NA，以g·mol－1为单位时摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是ρ a3NA。

答案　A

6．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3

B．离子键强弱：NaF＞NaCl＞NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2

D．硬度：MgO＞CaO＞BaO

解析　掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的关键。r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，故熔点依次升高，A不正确；r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的离子键依次减弱，B正确；在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4，C正确；r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，硬度依次减小，D正确。