3.2 离子键 离子晶体 课时训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.2 离子键 离子晶体 课时训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

一、单选题

1．MgO、、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是

A． B．

C． D．

2．氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是

A．Ca2+与F-间只存在静电吸引作用

B．F-的离子半径小于Cl-， 则CaF2的熔点低于CaCl2

C．CaF2晶体中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

D．正、负离子数目比为1： 2的离子晶体，一定具有与CaF2相同的晶胞结构

3．能说明某晶体属于离子晶体的是

A．易溶于水

B．固态不导电，水溶液能导电

C．有较高的熔点

D．固态不导电，熔融时能导电

4．下列说法正确的是

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键

D．金属键只存在于金属单质中

5．在中，沸点最低的是

A． B． C． D．

6．金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式,下列说法中正确的是(   )

A．图(a)为非密置层,配位数为6

B．图(b)为密置层,配位数为4

C．图(a)在三维空间里堆积可得六方密堆积和面心立方密堆积

D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积

7．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是

A．离子键：NaF＞NaCl＞NaBr

B．硬度：MgO＞CaO＞BaO

C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3

D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl＞NaCl＞CaF2

8．MgO的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是

A．该晶体的晶胞结构与CsCl相似

B．与每个距离相等且最近的共有8个

C．一个晶胞中含有4个MgO

D．晶体的熔点：CaO>MgO

9．下列说法正确的是

A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物

C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高

D．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

10．下列表征正确的是

A．乙烯的球棍模型：  

B．氯气的共价键电子云轮廓图：  

C．用电子式表示的形成过程：  

D．的结构式：

11．将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是

A．SiCl4、Si3N4的晶体类型相同

B．Si3N4晶体是立体网状结构

C．原子晶体C3N4的熔点比Si3N4的低

D．SiCl4晶体在熔化过程中化学键断裂

12．在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是

A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li

C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al

13．下图为晶胞结构和截面图。假设晶胞边长为dpm，则下列关于晶胞的描述错误的是

A．每个晶胞中含有的数目为4

B．与距离最近且相等的有4个

C．与距离最近且相等的有12个