专题2 第1单元 第2课时 原子核外电子的排布（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A.Na＋：1s22s22p6 B.F：1s22s22p5 C.Cl－：1s22s22p63s23p5 D.Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 解析　s能级最多容纳2个电子，p能级最多可容纳6个电子；电子总是从能量低的能层、能级开始排列，Cl－应是Cl原子得1个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。 答案　C 2.在d轨道中电子排布成，而不排成，其直接的根据是(　　) A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.原子轨道能量顺序 D.洪特规则 答案　D 3.下列说法中正确的是(　　) A.焰色反应是化学变化 B.基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3 C.焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色 D.同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量 解析　基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，B项不正确；焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色，焰色反应是物理变化，A、C项不正确。 答案　D 4.若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　) A.该元素基态原子共有3个电子 B.该元素基态原子核外有5个电子层 C.该元素基态原子最外层有3个电子 D.该元素基态原子M电子层共有8个电子 解析　根据原子核外电子排布规则，结合其外围电子排布式为4d15s2，可知该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，故该元素基态原子共有39个电子，5个电子层，其中最外层有2个电子，M电子层共有18个电子，B项正确。 答案　B 5.(2025·苏州高二检测)下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　) A.原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素 B.位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素 C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素 D.原子最外层电子排布为2s22p5的元素 解析　A项为N，B项为Al，C项为Ne，D项为F，F2的氧化性最强。 答案　D 6.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是(　　) A.1s22s12p6 B.1s22s22p4 C.1s22s22p63s23p63d54s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 答案　A 7.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是(　　) A.1s22s22p63s23p2 B.[Ne]3s23p2 C. D. 解析　A、B两项是电子排布式，C、D两项是轨道表示式，其中C项违背了洪特规则。 答案　C 8.我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度为10 909米。“奋斗者”号载人舱球壳的材料Ti62A是一种由Ti、Al、Sn和Si等组成的合金，其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列，下列有关说法错误的是(　　) A.基态Sn原子的价电子排布式为5s25p2 B.基态Si原子和基态Ti原子的价电子数不相等 C.基态Ti原子核外有7种能量不同的电子 D.基态Al原子核外有13种运动状态不同的电子 解析　Sn处于第ⅣA族，基态Sn原子的价电子排布式为5s25p2，故A正确；Si处于第ⅣA族，其价电子排布式为3s23p2，价电子数为4，基态Ti原子价电子排布式为3d24s2，价电子数为4，故B错误；基态Ti原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，其中能量不同的电子，1s、2s、3s、4s各有1种，2p、3p 各有1种，3d有1种，共7种，故C正确；基态Al原子核外有13个电子，则其有13种运动状态不同的电子，故D正确。 答案　B 9.写出下列电子排布式。 (1)Co基态原子核外电子排布式为_______________________________。 (2)Fe3＋基态电子排布式为____________________________________。 (3)镍元素基态原子的电子排布式为____________________________。 (4)氧原子的核外电子排布式为______________________________。 (5)已知X、Y两种元素的原子序数之和等于41。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。请回答下列问题： ①X元素原子基态时的电子排布式为____________________________，该元素的符号是________。 ②Y元素原子的价层电子排布式为______________________________，该元素的名称是________。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (2)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (3)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 (4)1s22s22p4 (5)①1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3　As　②2s22p4　氧 10.(2024·邢台高二检测)下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题： 元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc i V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正化合价 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 (1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式： Sc______________________________________________________________； Ti______________________________________________________________； V______________________________________________________________； Mn_____________________________________________________________。 (2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是___________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)对比表中五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____________________________________________________________ ____________________________________________________________________；出现这一现象的原因是_________________________________________________ ___________________________________________________________________。 解析　(1)根据构造原理即可解答。(3)过渡元素的最高正化合价与主族元素不同，因为过渡元素在化学反应中，次外层上的电子也可能参与化学反应。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2 1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2 (2)尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例(或其他合理答案) (3)五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和　能级交错使得d电子也参与了化学反应 学科网（北京）股份有限公司 $