专题3 第3单元 第1课时 共价键的形成及类型（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

第三单元　共价键　共价晶体

第1课时　共价键的形成及类型

[素养目标]　1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。

知识点一　共价键的形成

1．共价键

原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。

2．形成过程(以氢气分子形成为例)

氢分子形成过程中能量随核间距的变化如下图曲线a所示：

当两个氢原子相互接近，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个氢原子的1s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大，体系的能量逐渐下降，达到能量最低状态。若核间距离进一步地减小，两原子核间的斥力增大，使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。氢分子形成过程中能量(主要指势能)随核间距的变化如图曲线b所示。

若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，两原子间总是排斥作用占主导地位，体系能量将逐渐升高。所以，两个带有自旋方向相同的电子的氢原子不可能形成氢分子。

3．形成的本质

当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。

4．共价键的特征

1．只有非金属元素原子间才能形成共价键吗？

提示　不是。不活泼金属元素与非金属元素原子间形成的化学键也可能是共价键，如AlCl3、FeCl3中的化学键是共价键。

2．氖分子是单原子分子，而氯分子是双原子分子，为什么？

提示　因为氖原子轨道中不含有未成对电子，原子轨道间不能发生重叠而形成化学键。而氯原子3p轨道上有一个未成对电子，两个氯原子之间能发生原子轨道重叠而形成双原子分子。

3．H2O分子中每个O结合2个H的原因是什么？

提示　O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子达到8电子稳定结构，H原子达到2电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子，符合共价键的饱和性。

1．共价键的形成条件：电负性之差小于1.7的元素之间易形成共价键。

2．共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性决定了分子的空间结构。

3．并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键(H—H)时就没有方向性。

1．下列不属于共价键成键因素的是(　　)

A．共用电子对在两原子核之间高概率出现

B．共用的电子必须配对

C．成键后体系能量降低，趋于稳定

D．两原子体积大小要适中

解析　两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。

答案　D

2．(2024·南京高二检测)下列说法正确的是(　　)

A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性

B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子轨道发生重叠后，两核中的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动

解析　硫原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A正确；H2O只能结合1个H＋形成H3O＋，证明共价键有饱和性，B错误；H2分子中氢原子的s轨道成键时，因为s轨道呈球形，所以H2中的H—H键没有方向性，C错误；两个原子轨道发生重叠后，只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动，D错误。

答案　A

知识点二　共价键的类型

1．σ键和π键

(1)

(2)―→成键原子的原子轨道的重叠方式。

(3)―→一般地，σ键原子轨道重叠程度大，键的强度大；π键原子轨道重叠程度小，键的强度小。

2．极性键和非极性键