专题3 第2单元 离子键 离子晶体（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

第二单元　离子键　离子晶体

[素养目标]　1.能结合实例描述离子键的成键特征及其本质，能根据晶格能大小解释和预测同类型离子化合物的某些性质。2.能描述常见类型的离子化合物的晶体结构。3.能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。

知识点一　离子键的形成

1．形成过程

2．离子键的概念

(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫离子键，由离子键形成的化合物叫离子化合物。

(2)成键微粒：阳离子和阴离子。

3．离子键的特征

阴、阳离子在各个方向上都可以与相反电荷的离子发生静电作用，即没有方向性；在静电作用能够达到的范围内，只要空间允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有饱和性。

1．离子键的形成条件是什么？

提示　活泼金属和活泼非金属原子之间一般形成离子键。或者是电负性差值大于1.7的两元素原子间形成离子键。

2．哪类物质中存在离子键？举例说明。

提示　活泼金属氧化物(CaO、Na2O、Na2O2等)，强碱[Ca(OH)2、NaOH等]，盐(NaCl、NaH、BaSO4等)。

3．写出下列离子化合物的电子式。

(1)MgCl2　(2)NaOH　(3)Na2O2　(4)NaH

提示　(1)

1．离子键的实质是“静电作用”，这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。

2．成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。

3．离子键的存在：只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。

1．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　)

A．1s22s22p2　　　　　 B．1s22s22p5

C．1s22s22p63s2  D．1s22s22p63s1

解析　形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。

答案　A

2．下列关于离子键的说法中错误的是(　　)

A．离子键没有方向性和饱和性

B．非金属元素组成的物质也可以含离子键

C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥

D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

解析　活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周

围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D错误。

答案　D

知识点二　离子晶体

1．概念及结构特点

(1)概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的晶体。

(2)结构特点

①构成微粒：阴离子和阳离子，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是离子的个数比。

②微粒间的作用力：离子键。

2．晶格能

(1)概念：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。

符号：U；单位：kJ·mol－1。

如NaCl的晶格能为786kJ·mol－1，可表示为NaCl(s)―→Na＋(g)＋Cl－(g)　U＝786 kJ·mol－1

(2)影响因素：离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大。

(3)晶格能与离子晶体物理性质的关系

一般而言，晶格能越大，离子键越牢固，离子晶体的熔点越高、硬度越大。

3．离子晶体的结构

(1)配位数：离子晶体中一种离子周围所环绕的带相反电荷离子的数目，叫做离子的配位数。

(2)典型离子晶体的结构