专题2 第2单元 微专题2 元素周期律的应用及元素推断（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

一、元素性质的递变规律

二、元素“位—构—性”关系图解

三、元素推断常用技巧

1．元素推断的一般思路

2．推断元素名称的方法

(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性

稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构相同。

(2)利用常见元素及其化合物的特征

①形成化合物种类最多的元素之一、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

④最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。

⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。

⑥元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

1．(2025·安徽卷改编)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　)

A．元素电负性：X>Z>Y

B．Z的外围电子排布式为3s23p4

C．基态原子未成对电子数：W<X<Y

D．基态原子的第一电离能：X>Z>Y

解析　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性：O>S>P，即：X>Z>Y，A项正确；Z为S原子，外围电子排布式为3s23p6，B项正确；基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H<O<P，即W<X<Y，C项正确；基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于ⅤA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误。

答案　D

2．(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　)

A．电负性：W >Y

B．酸性：W2YX3>W2YX4

C．基态原子的未成对电子数：W>X

D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z >Y

解析　Z的价电子所在能层有16个轨道，故Z为第四周期元素，结合题给化合物的结构图可知，Z为K元素；W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，结合题给结构图可知，X为O元素、Y为S元素；W形成一个共价键，则W为H元素。电负性：H<S，A错误；H2SO3为弱酸，故酸性：H2SO3<H2SO4，B错误；基态H原子中未成对电子数为1，基态O原子中未成对电子数为2，C错误；K的氧化物溶于水可产生KOH，溶液pH>7，S的氧化物溶于水生成H2SO3或H2SO4，溶液pH<7，D正确。