专题2 第2单元 第1课时 原子核外电子排布的周期性（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版）江苏专版

第二单元　元素性质的递变规律

第1课时　原子核外电子排布的周期性

[素养目标]　1.能从原子核外电子排布的规则理解核外电子排布的周期性，能从外围电子排布的角度理解元素周期表中元素的分区及周期、族的划分，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。2.通过原子结构与元素在周期表中的位置关系的相互推导，形成“结构—位置”的推导模型，强化证据推理与模型认知的化学学科核心素养。

知识点一　原子结构与元素周期表的关系

1．第三周期元素的核外电子排布和性质

2.原子核外电子排布的变化规律

(1)最外层电子数目的变化

除第1周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从1逐渐增加到8的周期性变化。

(2)外围电子排布的变化

①第2、3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的

变化；从第4周期开始，从左到右，元素原子的外围电子排布从ns1经过(n－1)d1～10ns1～2逐渐过渡到ns2np6。

②第5周期元素原子的外围电子排布与第4周期元素外围电子排布有相似的变化规律。

(3)核外电子排布的周期性变化规律：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。

3．原子核外电子排布与周期的划分

(1)原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系

(2)每周期起始元素和结束元素的外围电子排布分别为ns1和ns2np6(第1周期为ns2)。

(3)周期数＝电子层数。

4．原子核外电子排布与族的划分

(1)主族元素的外围电子数、外围电子排布式

(2)副族元素的外围电子数、外围电子排布式(以第4周期副族元素为例)

1．元素所处的周期与原子结构有何关系？

提示　周期序数＝电子层数＝能层数

2．主族元素的主族序数如何确定？稀有气体的价电子排布如何？

提示　主族序数＝主族元素的最外层电子数＝主族元素的价电子数；稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。

3．预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第8周期有多少种元素。

提示　8s1；50种

1．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(　　)

A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子

D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

解析　当p能级上有2个或者4个电子时，p能级上都有2个未成对电子，所以相应元素可能是第ⅣA族，也可能是第ⅥA族，A不符合题意；p能级上有3个轨道，当有1个空轨道时，另两个轨道各容纳了1个电子，加上s能级上的2个电子，最外层是4个电子，所以不管哪个能层，只要np能级上有一个空轨道，就属于ⅣA族，B符合题意；最外层电子排布为1s2的原子是He，最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne，两者都属于0族，题干中要求属于主族元素，C不符合题意；最外层电子排布为1s2的原子为He，而最外层电子排布为2s2的原子为Be，D不符合题意。

答案　B

2．写出13Al、24Cr、26Fe、33As、30Zn等元素原子的核外电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置。

(1)13Al：__________________，__________________________________。

(2)24Cr：__________________，__________________________________。

(3)26Fe：__________________，__________________________________。

(4)33As：__________________，__________________________________。

(5)30Zn：__________________，__________________________________。

解析　(1)13Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，其最大电子层数为3，所以位于第3周期；由于电子最后填充p轨道，其价电子排布式为3s23p1，价电