辽宁省抚顺市六校协作体2025-2026学年高一上学期期末联考化学试卷

2025-2026学年度上学期“抚顺六校协作体”期末 考试试题 高一化学 考试时间：75分钟试卷满分：100分 命题人：吴南王杨 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32Fe-56Cu-64K-39Mn-55 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合要求。） 1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述不正确的是 A.活泼金属着火时，可使用干砂灭火 B.硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金 C.储氢合金要求储氢量大，金属氢化物易形成，难分解 D.我国成功研制出Zn(OH)。(NO)2纳米片，该化合物属于盐 2.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为2的氢核素：H B.二氧化碳的结构式为：O=C=O C.S2的结构示意图为 D.HC的形成过程：Hd→H::] 3.物质的组成、性质、结构等是对物质分类的重要依据，下列关于物质分类说法正确的是 A.金属氧化物都是碱性氧化物 B.CaCl2、NaOH、HCl、HD均属于化合物 C.在水中酸都能电离出H,故能电离出H的都是酸 D.CuSO45H2O属于纯净物 4.设W为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温下，64gS4和Ss混合物中含有原子数为2WM B.标准状况下，11.2L酒精含有分子的数目为0.5N 第1页 C.标准状况下，2.24LC12通入足量水中，HClO、C1、C1o微粒数之和为0.2N D.1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NW 5.“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A.钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂 B.H2O的分子空间结构呈V形，则HS的分子空间结构也呈V形 C.C12分子中有1对共用电子对，则N2分子中也有1对共用电子对 D.己知溶解度：CaCO3<Ca(HCO3),,推测溶解度：Na,CO3<NaHCO3 6.下列实验操作或装置正确的是 稀盐酸 40g NaOH 殳浓盐酸 B 稀硫酸 过 NaOH 铁粉 溶液 CaCO, NaHCO,Na,SiO, MnO 饱和溶液 溶液 A.证明非金属性： B.称量一定质量的 C.装置制备少量 D.实验室制备 CI>C>Si NaOH Fe(OH)2 少量氯气 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.与铝反应放出氢气的溶液：Na*、K+、MnO4、I B.澄清透明的溶液：Mg2+、Cu+、CI、SO C.无色溶液：Ca2+、H、Fe2+、HCO D.使酚酞变红的溶液：Na+、Ca+、SO、c1 8.食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、SO,某兴趣小组 用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 稍过量的 操作I 稀盐酸 操作Ⅱ 粗盐 溶解 悬浊液 滤液 精盐 试剂①、②、③ 下列说法中错误的是 共4页 A.操作I是过滤 B.操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C.滤液加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D.试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH),溶液至生成沉淀的质量最大： A1++2S0?+2Ba2++40H=2BaS04↓+A1O,+2H,0 B.向NaCl0溶液中通入过量CO,:2ClO+CO,+H,O=2HClO+CO C.向二元弱酸H,PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H,PO,+3OH=PO+3H,O D.复方氢氧化铝中和胃酸H+OH=H2O 10.氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下 列说法不正确的是 化合价 +7 A.存在f→d→a的转化关系 6 +5 B.c可以替代传统的b,作为饮用水消毒杀菌剂 4 3 C.a溶液和f溶液混合可以制得b 1 0 D.d的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱 -I 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 11.下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 取ag混合物与足量稀疏酸反应，逸出气体 测定Na,CO,和NaHCO3混合物中 用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加bg Na,CO3的质量分数 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓 验证并除去氧气中的水蒸气和二 硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 氧化碳 第2页 用玻璃棒蘸取K2CO3溶液在酒精灯外焰灼 C 烧，直接观察火焰颜色 检验KzC03中的钾元素 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸 D 除去NaCl固体中的少量Na,CO, 发结晶 12.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价 之和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18： Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是 A.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 B.原子半径：Z<Y<M C.Y和M简单氢化物的稳定性：Y>M D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y>M 13.通过CO,捕获和转化技术可实现CO,资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法 错误的是 CaCO; CH A.过程I属于化合反应 B.过程Ⅱ中的反应为 过程1 化 过程Ⅱ 催化剂 CaCO,+CH, Ca0+2C0+2H, C0, Cao CO、H2 C.过程Ⅱ中还原剂CH,,还原产物只有C0 D.以上转化过程中，CaO可以循环利用 14.如图是利用“手持技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体 积相等且初始压强均为101kPa。下列说法错误的是 共4页 温度/℃ 数据采集 43 温度传感器 41 39 37 CO. 空气 时间 12:00 13:00 1:00 A.实验开始时，O,和N2的密度之比为8：7 B.12:30-13:30时间范围内C02压强最大 C.若容器的容积为22.4L,12:30时C02原子个数等于3W D.光照相同时间，CO,的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 15.以工业废渣主要成分为Ca(OH)2和CCO,]为原料制备KClO,的流程如下：氯化时控制温 度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为Ca(ClO,)2、Ca(CIO)2、CaCl2的混合溶液。 下列有关说法错误的是 H20 Cl2 KCI 工业废渣 打浆 氯化 过滤 转化 →…→KC10,固体 滤渣 A.转化过程可能是KC1与Ca(ClO)2发生复分解生成KClO,固体 B.滤液中ClO,与CI的个数之比可能小于1：5 C.滤液中C10、C10,与Cl的个数之比可能为4：1：9 D.氯化过程中需提高C2的转化率，可加快通入Cl,的速率 第3页 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置，回答下列问题： 周期 IA 0 ① IA IIIA IVA VA VIA VIA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 0 (1)上述元素中，形成化合物最多的元素是 (填元素符号，下同)，M层电子数最多 的元素是 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填酸的化学式)： (2)②、④、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用原子符号表示)。 (3)⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 (4请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系： (5)由①⑨组成的化合物是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (⑥⑤硒(S)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期IA族。下列有关硒及其化合物 的说法中错误的是 (填标号)。 a.非金属性：Se>⑤ b.Se可与⑥单质发生反应 c.Se原子的质子数比⑧多16个 d.SeO,既有氧化性又有还原性 17.14分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系。B、C、D是非 金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验 呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题： A 产B B 之G 光照 D (1)将A长期放置于空气中，最后形成的物质是 (填化学式)。 共4页 (2)用电子式表示E的形成过程： ,E中阴、阳离子的个数之比为 (3)请写出E+CO2→B+G的化学方程式： (4)设计实验方案检验F溶液中阴离子： (⑤)将D持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。请分别写出导致变色的主 要的物质：Ⅱ，的化学式 紫色红色无色Ⅲ浅黄绿色 18.(14分)废弃物的综合利用，对资源节约和生态保护都有重要的现实价值。某工厂的废金 属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用， 某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体 FeSO47H2O)和胆矾(CuSO45H2O)晶体。 固体C A1C1,溶液 氯化铝 过量C0, 溶液A 步骤Ⅱ 废金过量NaOH溶液 溶液D 属屑 步骤I 过量试剂X 溶液E 绿矾 固体B 步骤Ⅲ 固体F CuSO,溶液 胆矾 己知：在酸性条件下MnO,易被还原为Mn+。 请完成下列问题。 (1)加入过量NaOH溶液时，发生反应的物质有 (填化学式)。 (2)溶液A与过量C02反应的离子方程式为 (3)试剂X是 (填化学名称) (4)实验室用胆矾(CSO4·5H2O)晶体配置450mL0.2 nol/L CuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器 有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、；用托盘天平称量CSO45H2O的质量为 (⑤)下列操作使配得溶液物质的量浓度偏高的是： A.没有将洗涤液转移到容量瓶中 B.容量瓶洗净后未经干燥处理 C.转移过程中有少量溶液溅出 D.定容时俯视刻度线 E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 第4页 (6测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下： 步骤I:称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 步骤II:取出25mL步骤I中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液直 至反应完全，共消耗MnO4溶液cmL。 计算绿矾样品中Fe2+的质量分数 (用含a、b、c的代数式表示)。 19.(14分)熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与氯气作用生成无水四氯化锡： Sn+2Cl,SnCL:某化学小组利用如图装置制备SnCL4,并对其性质进行探究。 浓盐酸 ④ ② KMnO, B G 已知：纯SnCl4是无色液体（沸点114℃），在空气中极易水解生成SnO2·xH20 回答下列问题： (1)装置A中烧瓶内反应的离子方程式为 仪器①中导管的作用是 (2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的 (填标号)。 a.浓HSO4b.饱和NaHCO3溶液 c.饱和NaCl溶液 d.NaOH浓溶液 (3)实验操作为：搭好装置→ (填序号)。 ①装入药品②检查气密性③点燃酒精灯④撤去酒精灯 ⑤打开恒压滴液漏斗活塞，通入气体 ⑥关闭恒压滴液漏斗活塞 i.步骤⑤能说明装置中的空气被排尽的现象是 iⅱ.生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是。 (4)用玻璃棒蘸取少量产物SC4,放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为 SnO2·xH2O,其化学反应方程式为 共4页参考答案 一、 单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合要求。） 题号12345678 9101112131415 答案CBDA B CB D 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. (13分，除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 不按要求答题，比如“元素符号”写成“序 (1) C(1分)K(1分) HC1O,(1分) 号”或者“化学名称”均不得分 完全正确得2分 (2) Li>CI>N 由小到大书写不得分，写序号不得分 完全正确得2分 (3) Al(OH)+OH=[AI(OH)T [A1(OD4]写成A1O2,即使配平也不得分 写Cl2+Na2S=2NaCl+Sl也得2分，合理即 (4) Cl2+HS=2HCl+S↓ 可，不写沉淀符号“1”不扣分 写离子方程式不得分 (5) 共价化合物 此题答案唯一 完全正确得2分 (6) ac 漏选得1分，错选不得分 17. 14分，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 (1) Na2CO3 此题答案唯一 Na+Na-Na"[:0:0:P-Na" 完全正确得2分 不写箭头，或者多写箭头均不得分 (2) 1:2 此空答案唯一 完全正确得2分 (3) 2Na,O,+2C0,=2Na,C03+O2 未配平，系数不是最简比均不得分，O2 后写气体符号“↑”不扣分 取少许待测液于试管中，滴加几滴硝酸酸 答案合理得2分 (4) 化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则 操作及试剂得1分，现象及结论得1分 证明原溶液中含有氯离子，反之则无 HCIO 此题答案唯一 (5) Cl2 此题答案唯一 18. (14分，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 完全正确得2分 (1) A1、Al2O3 漏写得1分，多写、错写不得分 完全正确得2分 (2) [AI(OH)4]+CO2=AI(OH)3+HCO; 未配平，系数不是最简比均不得分，不 写沉淀符号“！”不扣分 完全正确得2分，硫酸得2分， (3) 稀硫酸 写化学式不得分，浓硫酸不得分 500mL容量瓶 不写500mL或有错别字不得分 (4) 25.0 写25不得分 (5) D 此题答案唯一 1.12bc 完全正确得2分，其他答案合理即可， (6) ×100% a 如：142c% a 19. (14分，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 完全正确得2分 2Mm0,+10C1+16H=2Mn2+5C12↑+8H20 未配平，系数不是最简比均不得分，不 (1) 写气体符号“↑”不扣分 平衡气压，便于液体顺利流下 完全正确得2分 只写平衡气压得2分 完全正确得2分 (2) c、a、a、d 漏写，多写、错写不得分 完全正确得2分，顺序不对不得分 ②①⑤③④⑥ (3) 装置F液面上方出现黄绿色气体 完全正确得2分，或者整个装置充满黄 Cl溶解在SnCl4溶液中 绿色气体也可得2分 完全正确得2分 (4) SnCl4+(2+x)H2O=SnO2.xH2O+4HCI 未配平，系数不是最简比均不得分