专题07 溶液（寒假复习讲义）九年级化学新教材沪科版五四学制

专题07 溶液 内容导航 考点聚焦：紧扣考试命题常考点，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 复习提升：基础巩固+提升专练，全面突破 1．理解溶液的概念、组成及基本特征，能区分溶液、乳浊液和悬浊液。 2．知道物质溶解时伴随能量变化，能举例说明常见物质溶解时的热现象。 3．理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握二者相互转化的方法。 4．了解溶解性的影响因素，掌握固体溶解度的定义及表示方法（溶解度表、溶解度曲线）。 5．能运用溶解度表或溶解度曲线解决相关问题，如判断物质溶解性、比较溶解度大小等。 6．掌握溶质质量分数的定义及计算公式，能进行相关计算。 7．学会配制一定溶质质量分数的溶液，了解溶液稀释的原理及计算方法。 8．知道结晶的两种方法（蒸发结晶、降温结晶），能根据物质溶解度特点选择合适的结晶方法。 9．了解溶液在生产生活中的应用，知道海水制盐、海水淡化的相关原理。 一、溶液的基本概念与特征 1．溶液及其他分散体系 类别 核心内容 实例 溶液定义 一种或几种物质分散在另一种物质里，形成 、 的分散体系 生理盐水、蔗糖溶液 溶液组成 溶质： 的物质（固、液、气均可）； 溶剂： 的物质（常用水） 碘酒（溶质： ，溶剂： ） 医用酒精（溶质： ，溶剂： ） 分散体系分类 溶液：均匀、 ； 乳浊液：液体小液滴分散， ； 悬浊液：固体颗粒分散， . 牛奶（ ） 油漆（ ） 溶液特征 （各部分组成相同）、 （外界条件不变时不分层、不析出溶质） 食盐水密封放置 析出 2．物质溶解的能量变化与溶解限度 类别 核心内容 实例 溶解 能量变化 放热：溶液温度 ； 固体、 . 吸热：溶液温度 ； . 无明显变化：温度基本 . 氯化钠、蔗糖 饱和溶液 一定温度下，溶质溶解量达到最大，不能再溶解同种溶质 室温下20mL水中 再溶解氯化钠的溶液 不饱和溶液 一定温度下，还能继续溶解同种溶质 室温下20mL水中溶解 的溶液 相互转化 （一般情况） 不饱和溶液饱和溶液 硝酸钾不饱和溶液→加 →饱和溶液 特殊转化 （氢氧化钙） 不饱和溶液饱和溶液 氢氧化钙不饱和溶液→ →饱和溶液 3．溶解性与溶解度 类别 核心内容 细节说明 溶解性影响因素 性质、 碳酸钙 于水；碳酸钠 于水； 种类 氯化钠、蔗糖在水中 溶解， 但在酒精、汽油中 溶解 能在水中溶解的物质具有 性 些能在有机溶剂中溶解的物质具有 性 .（气体还受 影响） 气体溶解度随压强增大而增大 固体溶解度定义 一定 下， 溶剂中达到 状态时溶解的 质量（符号S，单位g） 20℃时，氯化钠溶解度35.9g的含义： . 溶解性划分（20℃） S＜0.01g（ ）； 、 、碳酸钙 0.01g≤S＜1g（ ）； 、 、硫酸钙 1g≤S＜10g（ ）； . S≥10g（ ） 、碳酸钠 气体溶解度 一定 和 下，1体积溶剂中饱和时溶解的气体体积 影响因素：温度 气体的溶解度越小 压强 气体的溶解度越大 溶解度的应用 海水晒盐—蒸发结晶—提纯 氯化钠的溶解度随温度变化 降温结晶—冷却热饱和溶液—提纯 硝酸钾的溶解度随温度变化 二、溶解度曲线及其应用 1． 溶解度曲线的含义 溶解度曲线 类型 详细说明 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如KNO3 平缓型 少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如Ca(OH)2 曲线上的点 如点B：表示某物质的 溶液 曲线下方的点 C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的 溶液 曲线上方的点 C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的 溶液且有 剩余 2.溶解度曲线的应用 溶解度曲线 类型 详细说明 静态看溶解度曲线 P点的含义 t2℃时，a、b两固体物质溶解度 。 t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数 。 t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量 。 t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量 。 动态看溶解度曲线 t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比较: . 75552kkkkk t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、有晶体析出的是 ， 而没有晶体析出的是 。 t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、溶质的质量分数变小的是 ，不变的是 。 t1℃时，将40g的A物质溶解到100g水中，得到A的 溶液，其溶质的质量分数是 。 分离提纯 A点为a的 溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以 或 B点为b的 溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以 、 或 。 当a中混有少量b时，可通过 （ ）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（ ），就可提纯b。 三、溶液的定量组成与配制 1.溶质质量分数的计算 项目 核心内容 溶质质量分数 定义：溶质质量与溶液质量之比（描述溶液中溶质所占比例） 公式：溶质质量分数 = = ×100% 关键关系 1.溶液质量 = 2. 溶液质量 = × 溶液体积 公式变形 1.溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 2. 溶液质量 = / 饱和溶液中 溶质质量分数 ω= 2.溶液的稀释与浓缩 类型 原理（不变量） 计算公式示例 稀释 稀释前后 不变 浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 浓缩 1.加溶质： 不变 浓溶液的质量 × （1-浓溶液的溶质质量分数） = 稀溶液的质量 × （1-稀溶液的溶质质量分数） 2.蒸发溶剂： 不变 浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的溶质质量分数 3.配置一定溶质质量分数的溶液 步骤 具体操作 关键仪器 注意事项 计算 溶质质量： ； 溶剂质量： ， 溶质体积：45g÷1g/mL=45mL 无 数据计算需准确， 保留有效数字 称量 用 称取 5g 氯化钠； 电子天平、药匙 用电子天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中 量取 用 量取 45mL 水 量筒、胶头滴管 量筒：选 规格，读数时平视凹液面最低处 溶解 将氯化钠放入烧杯，倒入水，用 搅拌至完全溶解 烧杯、玻璃棒 玻璃棒作用： ；需将溶质和溶剂全部转移至烧杯 装瓶 贴标签 将溶液转移至细口瓶，贴标签注明 “药品名称（如氯化钠溶液）” 和 “溶质质量分数（如 10%）” 细口瓶、玻璃棒（引流） 瓶塞 ，标签朝向手心 误 差 分 析 溶质质量分数偏大 溶质多了 天平空载时，指针向 偏 溶剂少了 量取时 凹液面最低处 量取的水没有完全转移到烧杯中 溶质质量分数偏小 溶质少了 溶质有杂质，本身不纯 天平空载时，指针向 偏 溶质转移时有撒落 溶质没有完全溶解就装瓶存放了 溶剂多了 量取液体 凹液面最低处 烧杯内壁上有水 试剂瓶内壁上有水 一、溶解度曲线的解读与应用 1．核心解读： 横坐标为温度，纵坐标为溶解度，曲线上任意一点表示该温度下的饱和溶液。 多数固体溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾）；少数受温度影响小（如氯化钠）；极少数随温度升高而减小（如氢氧化钙）。 2．常见应用： 查某温度下物质的溶解度：找到对应温度的横坐标，向上作垂线交曲线于一点，纵坐标即为溶解度。 比较同一温度下不同物质的溶解度大小：同一温度下，曲线位置越高，溶解度越大。 判断结晶方法：溶解度曲线“陡升型”用降温结晶，“平缓型”用蒸发结晶。 3．易错点： 未指明温度时，不能直接比较不同物质的溶解度。 溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，上方的点表示过饱和溶液（可能析出晶体）。 二、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 1．判断方法： 直观法：溶液中有未溶解的溶质，且溶质不再减少，为饱和溶液。 实验法：向溶液中加入少量同种溶质，若溶质不溶解，为饱和溶液；若溶解，为不饱和溶液。 2．转化注意事项： 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，其不饱和溶液转化为饱和溶液需升温，饱和溶液转化为不饱和溶液需降温。 加入溶剂或蒸发溶剂时，需强调“温度不变”这一前提。 三、溶质质量分数的计算与误差分析 1．关键计算场景： 饱和溶液溶质质量分数：×100%（仅与温度有关）。 稀释计算：注意单位统一（如体积需通过密度换算为质量）。 2．误差分析（以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液为例）： 溶质质量偏小：药品不纯等导致浓度偏低。 溶剂质量偏大：量取溶剂时仰视读数、烧杯内壁有水等，导致浓度偏低。 溶剂质量偏小：量取溶剂时俯视读数，导致浓度偏高。 四、结晶方法的选择与混合物分离 1．选择依据： 单一物质结晶：根据溶解度受温度影响程度选择（陡升型→降温，平缓型→蒸发）。 混合物分离（如硝酸钾中混有少量氯化钠）：先制成高温下的饱和溶液，降温结晶析出硝酸钾，过滤后得到较纯净的硝酸钾。 2．易错点： 混淆“蒸发结晶”和“降温结晶”的适用对象，如提纯氯化钠不能用降温结晶。 基础巩固 1．下列关于溶液的说法，正确的是 A．具有均一性、稳定性液体就是溶液 B．饱和溶液不能溶解任何其他物质 C．将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变 D．氯化钠溶于水溶液温度不变，是因为氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 2．如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度降低而减小。当闭合开关后，向烧杯内滴加水，观察到灯泡L由亮变暗，则烧杯内的固体是 A．蔗糖 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 3．下列操作形成的液体分别属于 ①水中放入细沙    ②酒精中加入碘    ③水中滴入植物油 A．悬浊液    溶液    乳浊液 B．悬浊液    悬浊液    乳浊液 C．乳浊液    乳浊液    悬浊液 D．悬浊液    溶液    溶液 4．化学兴趣小组的同学在20℃时用图示装置电解300g硫酸钠溶液探究水的组成(0~40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，20℃时硫酸钠的溶解度为19.5g)，下列说法正确的是     A．加入硫酸钠能增强溶液的导电性 B．电解一段时间后，甲、乙中液面均下降且甲中液面下降的多 C．实验所用硫酸钠溶液的溶质的质量分数可能是19.5% D．把该溶液放入冰水中，硫酸钠的溶解度变大 5．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是 A．②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度 B．②中一定是硝酸钾的饱和溶液 C．③中一定会有硝酸钾固体析出 D．③中溶液的溶质质量分数为31.6% 6．在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法正确的是 A．实验中应称量氯化钠的质量为160g B．如图中正确的操作顺序为③①②⑤④ C．若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 D．把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数会变小 7．利用20℃时溶液(有少量未溶解的晶体)见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ．分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 B．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 C．硝酸铵固体溶于水时，吸收热量 D．氢氧化钠固体溶于水时，放出热量 8．2012年3月22日是第二十届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。 (1)爱护水资源从我做起，下列做法可行的有_______。 A．洗脸、刷牙时随手关闭水龙头 B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地 C．用洗衣机洗一两件衬衫 D．使用节水型马桶 (2)自来水生产过程中先用 的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业制取X的化学方程式为：，则X的化学式是 。 (3)水的硬度过大会影响生产和生活，区分软水和硬水常用的物质是 。 (4)水是最常见的溶剂，将少量下列物质与水混合后，不能形成溶液的是_______。 A．植物油 B．氯化氢 C．蔗糖 D．高锰酸钾 (5)如图为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质在水中的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)；时，甲的溶解度 乙的溶解度(填“大于”或“小于”或“等于”)。 ②时，100 g水中溶解 g乙物质恰好达到饱和。 ③某同学在时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。 在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 ；与溶液C质量相等的是 。在溶液C中再加入25 g甲后，充分搅拌，恢复到，所得溶液的质量为 。 9．溶液知识在生产、生活中有着广泛的应用。 I、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1) ℃时，A和B的溶解度相等。 (2)B中含有少量A时，提纯B的方法是： 。 (3)t3℃时，将等质量的A、B、C固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最大的是 。 (4)A、B、C三种物质中，溶解度受温度变化影响的规律同气态物质最相似的是 。 Ⅱ、气泡爽是一种冲调饮料，其主要原料为柠檬酸(C6H8O7)和小苏打(NaHCO3)；使用时将一包气泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水溶解，就得到一杯果味饮料。 (5)柠檬酸分子中碳原子和氧原子的个数比为 。 (6)气泡爽原料加水溶解时，柠檬酸和小苏打发生以下反应，请将其化学方程式补充完整。3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+ 。 (7)所得饮料又称为碳酸饮料，碳酸不稳定，其分解反应的化学方程式为 。 10．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： (1)配制溶液的正确顺序是 （填序号）。 (2)配制50 g质量分数为的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g，所选用的量筒规格为 （100 mL或50 mL）。 (3)溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (4)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指氯化钠，“碱”指碳酸钠。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答以下问题。 ①将氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠 碳酸钠（填“>”或“<”或“=”） ②下列有关说法正确的是 （填序号）。 A．N点对应的碳酸钠溶液升温或降温均可能析出晶体 B．碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大 C．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 D．当温度小于时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度 11．甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。 (1)计算丙烧杯中溶液溶质质量分数为 。(精确到0.1%) (2)若取一半甲烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。稀释后所得溶液的质量是多少？(写出计算过程) 12．硝石是重要的天然矿物与化工原料，常呈白色晶体状，主要成分为硝酸钾，还含有少量氯化钠和氯化钙。在古代，硝石常用于制冰和制黑火药等。 (1)硝石属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)KNO3中酸根离子的符号为 。 (3)硝石可以制冰是因为KNO3溶于水会 (选填“吸收”或“放出”)热量。 实验室根据古籍《武备志》记载的从硝石提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如图1所示： 【查阅资料】KNO3、NaCl和KCl在不同温度下的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 245 NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 KCl 27.6 34.2 40.1 45.5 51.5 56.7 (4)根据如表信息，20℃时KNO3的溶解度为 ，属于 (选填“易溶”或“可溶”)物质。80℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 (只需列出计算式)； (5)小灰水的主要成分是碳酸钾，如图步骤Ⅱ中加小灰水时发生的反应为：(加入的K2CO3与原溶液中的KNO3、NaCl均不反应)，溶液A中一定含有的溶质成分是 (填化学式)； (6)结合如表数据，说明如图步骤Ⅳ放置一夜后可得到KNO3晶体的原因 。 提升专练 1．“天气瓶”是一种根据外界温度改变，瓶内会展现出不同形态结晶的装饰品，温度越高，其结晶越少，甚至没有。化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据。下列说法不正确的是                              硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 A．若“天气瓶”中物质的总质量为100 g，则含有氯化铵3.1 g B．10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为20.9% C．当气温下降时，密闭的“天气瓶”中会出现晶体 D．一般情况下，“天气瓶”在冬季比在夏季观察到的晶体多 2．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列说法不正确的是 A．用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒 B．按图B的操作称取氯化钠，氯化钠实际质量为12g C．按图C量取液体的体积，则配制的溶质质量分数偏大(其它操作正确) D．按图D向试剂瓶中转移配制好的溶液，其操作正确 3．综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 (1)任务一：海水制盐 ①通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶； ②从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。 ③浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。 (2)任务二：物质分离 方案如图1所示：备锅二口，注入卤水，烧至沸腾，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。 ④循环若干次后，盐锅卤水中的MgCl2达到饱和。依据图2溶解度曲线图，经过 （填“降温”或“蒸发”）结晶可得到较纯净的MgCl2晶体。 ⑤从能量的角度看，安装温锅的作用是 。 ⑥盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：a减少NaCl溶解损失；b 。 (3)任务三：配制溶液 20℃，配制100 g溶质质量分数16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图3。 ⑦实验中，玻璃棒的作用是 。 ⑧已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种液为20℃时氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ⑨选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，下列操作中可能导致选出的优质麦种数量减少的是 。 A．氯化钠固体中有泥沙               B．量取水时，俯视读数 C．量好的水倒入烧杯时，有水溅出     D．配制好溶液转移时，有少量洒出 4．研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。 活动一   从海水中提取粗盐 图1是20℃时海水中主要的盐类物质及其质量分数，图2是相关物质的溶解度曲线。 (1)海水晒盐借助日光和风力使水分蒸发，从而获得粗盐。 ①若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据图2解释刮东北风时析出的盐味苦的原因： 。 ②海水晒盐后的卤水中含溶质氯化镁的质量分数为 3.28%，根据图 1 计算1000kg 海水晒盐后可得 kg 卤水。 (2)当温度为 70℃时，硫酸镁溶液的溶质质量分数最高可达 (列出计算式)。 活动二 从海水中获取淡水 (3)采用图 3 所示的膜分离法淡化海水，水分子可通过淡透膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。加压后右侧海水中溶质质量分数 (选填“增大”或“不变”或“减小”)。 (4)把海水淡化与电解水相结合，如图4。聚四氟乙烯薄膜能有效隔离海水中的可溶物，液态水可向内部电解装置扩散。产生a、b 两种气体体积比是 。 5．学习小组同学对固体物质的溶解展开探究。 I.溶解过程探究 按图1所示进行实验。闭合开关，观察到灯泡不亮。 (1)将10g蔗糖放入水中，充分溶解，此时灯泡仍然不亮，说明蔗糖溶于水后，蔗糖是以 形式分散到水中的。 (2)将10gNaOH固体放入水中，观察到固体溶解过程中灯泡变亮。此时溶液中存在的粒子有水分子、 和OH-。 (3)能比较蔗糖和氢氧化钠溶解过程中热效应差异的现象是 。 II.溶解性影响因素探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 (4)实验中振荡的目的是 。 (5)B溶液为碘的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)据此可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置(装置原理图如图3所示)。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度-时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度-时间”曲线如图5所示。 (7)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 (填“强”或“弱”)。 (8)图5中，一开始光强度数值变大的原因是 。 (9)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据： 。 6．室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【回顾教材】 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系 (25℃，101kPa) 溶解度 溶解性 S＜1 难溶 1≤S＜10 可溶 10≤S＜100 易溶 S≥100 极易溶 温度和压强参考数据 项目 数据 可乐储存环境 约3-4℃ 常温环境 20-25℃ 可乐瓶内的压强(3-4℃时) 1.6个大气压 (1)根据资料写出碳酸受热后分解的化学方程式 ，属于 类型。(填“分解反应”或“化合反应”) (2)已知在25℃、101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是_______。 A．难溶 B．可溶 C．易溶 D．极易溶 (3)二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度是 (选择“温度”或“压强”)较大。 (4)综合教材上的内容和查阅到的资料，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解性”两个角度分析说明该现象产生的原因是 。 7．溶液在我们生活中有着广泛用途。甲、乙两名同学分别进行下列两组实验 甲同学利用图1仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。 (1)按照实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 (2)图2中的操作错误是 ，若按图2中操作，取用的氯化钠实际质量为 g。 (3)甲同学所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为 (小数点后保留一位小数)(已知水的密度为1g/mL)。 (4)经检测，配制出的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填字母)。 A．氯化钠固体不纯 B．称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外 C．量取水时仰视读数 D．将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出 E．装瓶时，有少量溶液洒出 60℃时，乙同学向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的固体，充分溶解。(如有不溶解的硝酸钾，则过滤除去)。加入固体的质量与所得溶液的质量如表： 实验编号 a b c d 加入的质量/g 45 50 55 60 溶液的质量/g 95 100 105 105 (5)实验a、b、c、d中一定为饱和溶液的是 (填字母)。 (6)60℃时，d实验所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 8．生活中各种饮品层出不穷。有人为了追求健康，选择了自制饮料；也有人为了追求气泡刺激的口感，选择了碳酸饮料。 冰红茶的标签配方表中含有：纯净水、红茶粉、精制盐、白砂糖、维生素C、焦糖色、食用香精等。 【自制冰红茶】 I．配制红茶水 (1)称量红茶粉，量取水，加入烧杯中进行溶解，充分溶解后，发现红茶颜色上下一致，这是因为溶液具有 性。 Ⅱ．制糖：工业生产白糖的流程如下图1所示，蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图2所示。 (2)白糖生产过程中加入活性炭的作用是 。 (3)图2中P点的含义是 。 (4)蔗糖属于_______物质。 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 (5)经过多步操作后可获得纯净的白糖晶体，其中的操作依次为：蒸发浓缩、 、 、洗涤、烘干。 Ⅲ．配制甜度适宜的饮料： (6)为配制溶质质量分数为的蔗糖溶液，两位同学设计了如下的实验方案，请完成实验步骤。 同学 实验材料 实验步骤 冬冬 蔗糖固体、蒸馏水 称量蔗糖，量取 水，倒入烧杯中，充分溶解。 晶晶 蔗糖溶液、蒸馏水 【自制碳酸饮料】 (7)二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度受 (选填“温度”或“压强”)较大。 (8)查阅资料后得知：碳酸氢钠固体和柠檬酸在溶液中发生以下反应：该反应可用于复刻碳酸饮料的气泡口感。请列式计算：若柠檬酸完全反应，产生二氧化碳质量多少？ / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 溶液 内容导航 考点聚焦：紧扣考试命题常考点，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 复习提升：基础巩固+提升专练，全面突破 1．理解溶液的概念、组成及基本特征，能区分溶液、乳浊液和悬浊液。 2．知道物质溶解时伴随能量变化，能举例说明常见物质溶解时的热现象。 3．理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握二者相互转化的方法。 4．了解溶解性的影响因素，掌握固体溶解度的定义及表示方法（溶解度表、溶解度曲线）。 5．能运用溶解度表或溶解度曲线解决相关问题，如判断物质溶解性、比较溶解度大小等。 6．掌握溶质质量分数的定义及计算公式，能进行相关计算。 7．学会配制一定溶质质量分数的溶液，了解溶液稀释的原理及计算方法。 8．知道结晶的两种方法（蒸发结晶、降温结晶），能根据物质溶解度特点选择合适的结晶方法。 9．了解溶液在生产生活中的应用，知道海水制盐、海水淡化的相关原理。 一、溶液的基本概念与特征 1．溶液及其他分散体系 类别 核心内容 实例 溶液定义 一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均匀、稳定的分散体系 生理盐水、蔗糖溶液 溶液组成 溶质：被溶解的物质（固、液、气均可）； 溶剂：溶解其他物质的物质（常用水） 碘酒（溶质：碘，溶剂：酒精） 医用酒精（溶质：酒精，溶剂：水） 分散体系分类 溶液：均匀、稳定； 乳浊液：液体小液滴分散，不稳定； 悬浊液：固体颗粒分散，不稳定. 牛奶（乳浊液） 油漆（悬浊液） 溶液特征 均一性（各部分组成相同）、 稳定性（外界条件不变时不分层、不析出溶质） 食盐水密封放置无晶体析出 2．物质溶解的能量变化与溶解限度 类别 核心内容 实例 溶解 能量变化 放热：溶液温度升高； 氢氧化钠固体、浓硫酸. 吸热：溶液温度降低； 硝酸铵. 无明显变化：温度基本不变. 氯化钠、蔗糖 饱和溶液 一定温度下，溶质溶解量达到最大，不能再溶解同种溶质 室温下20mL水中不能再溶解氯化钠的溶液 不饱和溶液 一定温度下，还能继续溶解同种溶质 室温下20mL水中溶解少量氯化钠的溶液 相互转化 （一般情况） 不饱和溶液饱和溶液 硝酸钾不饱和溶液→加硝酸钾→饱和溶液 特殊转化 （氢氧化钙） 不饱和溶液饱和溶液 氢氧化钙不饱和溶液→升温→饱和溶液 3．溶解性与溶解度 类别 核心内容 细节说明 溶解性影响因素 溶质性质、 碳酸钙难溶于水；碳酸钠易溶于水； 溶剂种类 氯化钠、蔗糖在水中很容易溶解， 但在酒精、汽油中很难溶解 能在水中溶解的物质具有亲水性 些能在有机溶剂中溶解的物质具有亲油性 温度.（气体还受压强影响） 气体溶解度随压强增大而增大 固体溶解度定义 一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量（符号S，单位g） 20℃时，氯化钠溶解度35.9g的含义：20℃时100g水溶解35.9g氯化钠达到饱和状态. 溶解性划分（20℃） S＜0.01g（难溶）； 氯化银、硫酸钡、碳酸钙 0.01g≤S＜1g（微溶）； 氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙 1g≤S＜10g（可溶）； 碳酸氢钠. S≥10g（易溶） 氢氧化钠、碳酸钠 气体溶解度 一定温度和压强下，1体积溶剂中饱和时溶解的气体体积 影响因素：温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大 溶解度的应用 海水晒盐—蒸发结晶—提纯NaCl 氯化钠的溶解度随温度变化不大 降温结晶—冷却热饱和溶液—提纯KNO3 硝酸钾的溶解度随温度变化较大 二、溶解度曲线及其应用 1． 溶解度曲线的含义 溶解度曲线 类型 详细说明 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 平缓型 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 曲线上的点 如点B：表示某物质的饱和溶液 曲线下方的点 C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的不饱和溶液 曲线上方的点 C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有未溶解的固体剩余剩余 2.溶解度曲线的应用 溶解度曲线 类型 详细说明 静态看溶解度曲线 P点的含义 t2℃时，a、b两固体物质溶解度相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数相等。 t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。 动态看溶解度曲线 t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比较:C>B>A. 75552kkkkk t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、有晶体析出的是A、B， 而没有晶体析出的是C 。 t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、溶质的质量分数变小的是A、B，不变的是C。 t1℃时，将40g的A物质溶解到100g水中，得到A的饱和溶液，其溶质的质量分数是28.6%。 分离提纯 A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以升温或加溶剂。 B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以降温、加溶质或蒸发溶剂。 当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（蒸发结晶），就可提纯b。 三、溶液的定量组成与配制 1.溶质质量分数的计算 项目 核心内容 溶质质量分数 定义：溶质质量与溶液质量之比（描述溶液中溶质所占比例） 公式：溶质质量分数 = ×100% = ×100% 关键关系 1.溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 2. 溶液质量 = 溶液密度 × 溶液体积 公式变形 1.溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 2. 溶液质量 = 溶质质量 / 溶质质量分数 饱和溶液中 溶质质量分数 ω=×100%. 2.溶液的稀释与浓缩 类型 原理（不变量） 计算公式示例 稀释 稀释前后溶质质量不变 浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的溶质质量分数 浓缩 1.加溶质： 溶剂质量不变 浓溶液的质量 × （1-浓溶液的溶质质量分数） = 稀溶液的质量 × （1-稀溶液的溶质质量分数） 2.蒸发溶剂： 溶质质量不变 浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的溶质质量分数 3.配置一定溶质质量分数的溶液 步骤 具体操作 关键仪器 注意事项 计算 溶质质量：50g×10%=5g； 溶剂质量：50g-5g=45g， 溶质体积：45g÷1g/mL=45mL 无 数据计算需准确， 保留有效数字 称量 用电子天平称取 5g 氯化钠； 电子天平、药匙 用电子天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中 量取 用量筒量取 45mL 水 量筒、胶头滴管 量筒：选 50mL 规格，读数时平视凹液面最低处 溶解 将氯化钠放入烧杯，倒入水，用玻璃棒搅拌至完全溶解 烧杯、玻璃棒 玻璃棒作用：搅拌，加速溶解；需将溶质和溶剂全部转移至烧杯 装瓶 贴标签 将溶液转移至细口瓶，贴标签注明 “药品名称（如氯化钠溶液）” 和 “溶质质量分数（如 10%）” 细口瓶、玻璃棒（引流） 瓶塞倒放，标签朝向手心 误 差 分 析 溶质质量分数偏大 溶质多了 天平空载时，指针向右偏 溶剂少了 量取时俯视凹液面最低处 量取的水没有完全转移到烧杯中 溶质质量分数偏小 溶质少了 溶质有杂质，本身不纯 天平空载时，指针向左偏 溶质转移时有撒落 溶质没有完全溶解就装瓶存放了 溶剂多了 量取液体仰视凹液面最低处 烧杯内壁上有水 试剂瓶内壁上有水 一、溶解度曲线的解读与应用 1．核心解读： 横坐标为温度，纵坐标为溶解度，曲线上任意一点表示该温度下的饱和溶液。 多数固体溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾）；少数受温度影响小（如氯化钠）；极少数随温度升高而减小（如氢氧化钙）。 2．常见应用： 查某温度下物质的溶解度：找到对应温度的横坐标，向上作垂线交曲线于一点，纵坐标即为溶解度。 比较同一温度下不同物质的溶解度大小：同一温度下，曲线位置越高，溶解度越大。 判断结晶方法：溶解度曲线“陡升型”用降温结晶，“平缓型”用蒸发结晶。 3．易错点： 未指明温度时，不能直接比较不同物质的溶解度。 溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，上方的点表示过饱和溶液（可能析出晶体）。 二、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 1．判断方法： 直观法：溶液中有未溶解的溶质，且溶质不再减少，为饱和溶液。 实验法：向溶液中加入少量同种溶质，若溶质不溶解，为饱和溶液；若溶解，为不饱和溶液。 2．转化注意事项： 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，其不饱和溶液转化为饱和溶液需升温，饱和溶液转化为不饱和溶液需降温。 加入溶剂或蒸发溶剂时，需强调“温度不变”这一前提。 三、溶质质量分数的计算与误差分析 1．关键计算场景： 饱和溶液溶质质量分数：×100%（仅与温度有关）。 稀释计算：注意单位统一（如体积需通过密度换算为质量）。 2．误差分析（以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液为例）： 溶质质量偏小：药品不纯等导致浓度偏低。 溶剂质量偏大：量取溶剂时仰视读数、烧杯内壁有水等，导致浓度偏低。 溶剂质量偏小：量取溶剂时俯视读数，导致浓度偏高。 四、结晶方法的选择与混合物分离 1．选择依据： 单一物质结晶：根据溶解度受温度影响程度选择（陡升型→降温，平缓型→蒸发）。 混合物分离（如硝酸钾中混有少量氯化钠）：先制成高温下的饱和溶液，降温结晶析出硝酸钾，过滤后得到较纯净的硝酸钾。 2．易错点： 混淆“蒸发结晶”和“降温结晶”的适用对象，如提纯氯化钠不能用降温结晶。 基础巩固 1．下列关于溶液的说法，正确的是 A．具有均一性、稳定性液体就是溶液 B．饱和溶液不能溶解任何其他物质 C．将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变 D．氯化钠溶于水溶液温度不变，是因为氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 【答案】C 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物，错误； B、饱和溶液不能继续溶解原溶质，但能溶解其他物质，错误； C、通过改变温度可使氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液，而溶质质量分数不变，正确； D、氯化钠溶解时发生吸热和放热过程，只是净热效应接近零，导致温度变化不明显，错误。 故选C。 2．如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度降低而减小。当闭合开关后，向烧杯内滴加水，观察到灯泡L由亮变暗，则烧杯内的固体是 A．蔗糖 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 【答案】C 【分析】如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度降低而减小。当闭合开关后，向烧杯内滴加水，观察到灯泡L由亮变暗，说明该物质遇水温度升高，电阻增大。 【详解】A、蔗糖溶于水，无明显温度变化，不符合题意； B、氯化钠溶于水，无明显温度变化，不符合题意； C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意； 故选C。 3．下列操作形成的液体分别属于 ①水中放入细沙    ②酒精中加入碘    ③水中滴入植物油 A．悬浊液    溶液    乳浊液 B．悬浊液    悬浊液    乳浊液 C．乳浊液    乳浊液    悬浊液 D．悬浊液    溶液    溶液 【答案】A 【详解】①细沙不溶于水，形成悬浊液；②碘能溶于酒精，形成溶液；③植物油不溶于水，形成乳浊液。三者依次对应悬浊液、溶液、乳浊液。 故选A。 4．化学兴趣小组的同学在20℃时用图示装置电解300g硫酸钠溶液探究水的组成(0~40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，20℃时硫酸钠的溶解度为19.5g)，下列说法正确的是     A．加入硫酸钠能增强溶液的导电性 B．电解一段时间后，甲、乙中液面均下降且甲中液面下降的多 C．实验所用硫酸钠溶液的溶质的质量分数可能是19.5% D．把该溶液放入冰水中，硫酸钠的溶解度变大 【答案】A 【详解】A、溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，硫酸钠在溶液中会解离出钠离子和硫酸根离子，从而增强溶液的导电性，所以加入硫酸钠能增强溶液的导电性，正确。    B、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1:2。 电解一段时间后，产生气体，装置内压强增大，甲、乙中液面均下降，但由于甲、乙两管产生气体的体积比约为1:2，所以乙中液面下降的多，错误。   C、20℃时硫酸钠的溶解度为19.5g，则该温度下，其饱和溶液中溶质质量分数为16.3%，所以实验所用硫酸钠溶液的溶质的质量分数不可能是19.5%，错误。    D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，把该溶液放入冰水中，温度降低，硫酸钠的溶解度减小，错误。    故选A。 5．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是 A．②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度 B．②中一定是硝酸钾的饱和溶液 C．③中一定会有硝酸钾固体析出 D．③中溶液的溶质质量分数为31.6% 【答案】C 【详解】A、溶解度只与温度有关，搅拌能加快硝酸钾的溶解速率，但不能增大硝酸钾的溶解度，A 错误。    B、根据溶解度曲线，在60℃时，硝酸钾的溶解度远大于 40g，向 100g 水中加入 40g 硝酸钾，此时溶液不一定是饱和溶液，B 错误。   C、20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，将60℃时 100g 水中溶解 40g 硝酸钾的溶液降温到20℃，因为40g>31.6g，所以一定会有硝酸钾固体析出，C 正确。    D、20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，此时溶液为饱和溶液，溶质质量分数为31.6%，D 错误。    故选C。 6．在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法正确的是 A．实验中应称量氯化钠的质量为160g B．如图中正确的操作顺序为③①②⑤④ C．若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 D．把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数会变小 【答案】A 【详解】A、实验中应称量氯化钠的质量为1000g×16%=160g，选项正确； B、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为③①⑤②④，选项错误； C、若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，造成氯化钠质量偏小，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，选项错误； D、把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数不变，选项错误； 故选A。 7．利用20℃时溶液(有少量未溶解的晶体)见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ．分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 B．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 C．硝酸铵固体溶于水时，吸收热量 D．氢氧化钠固体溶于水时，放出热量 【答案】B 【详解】A、图Ⅰ、图Ⅱ中的硝酸钾溶液底部都有未溶解的硝酸钾，故硝酸钾溶液都是饱和溶液，选项正确； B、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，选项错误； C、由图可知，加入硝酸铵后，溶液温度降低，则说明硝酸铵溶于水时吸收热量，选项正确； D、由图可知，加入氢氧化钠后，溶液温度升高，则说明氢氧化钠溶于水时放热，选项正确； 故选B。 8．2012年3月22日是第二十届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。 (1)爱护水资源从我做起，下列做法可行的有_______。 A．洗脸、刷牙时随手关闭水龙头 B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地 C．用洗衣机洗一两件衬衫 D．使用节水型马桶 (2)自来水生产过程中先用 的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业制取X的化学方程式为：，则X的化学式是 。 (3)水的硬度过大会影响生产和生活，区分软水和硬水常用的物质是 。 (4)水是最常见的溶剂，将少量下列物质与水混合后，不能形成溶液的是_______。 A．植物油 B．氯化氢 C．蔗糖 D．高锰酸钾 (5)如图为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质在水中的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)；时，甲的溶解度 乙的溶解度(填“大于”或“小于”或“等于”)。 ②时，100 g水中溶解 g乙物质恰好达到饱和。 ③某同学在时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。 在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 ；与溶液C质量相等的是 。在溶液C中再加入25 g甲后，充分搅拌，恢复到，所得溶液的质量为 。 【答案】(1)ABD (2) 过滤 ClO2 (3)肥皂水 (4)A (5) 甲 等于 12 B B 140 g 【详解】（1）选项 A（随手关水龙头）、B（水的二次利用）、D（节水型马桶）均为节水措施；选项 C（用洗衣机洗少量衣物）会浪费水。 故选ABD。 （2）除去水中不溶性杂质的方法是过滤；根据质量守恒定律（原子种类、数目不变），反应前原子数为：Cl:4、Na:2、O:4；反应后已知2NaCl含Cl:2、Na:2，故2X含O:4、Cl:2，则X为。 （3）用肥皂水：软水产生泡沫多，硬水产生浮渣多。 （4）植物油不溶于水，会形成乳浊液；氯化氢、蔗糖、高锰酸钾均能溶于水形成溶液。故选A。 （5）① 甲的溶解度随温度升高而增大；时，甲的溶解度等于乙的溶解度。 ②时，乙的溶解度为12g，即 100g 水中溶解12g乙恰好饱和。 ③时甲的溶解度为20g（100g 水最多溶 20g 甲）： 溶液 A：加 15g 甲，全部溶解，为不饱和溶液； 溶液 B：再加 5g 甲（共 20g），恰好饱和； 溶液 C：升温至（甲溶解度为 40g），20g 甲全部溶解，为不饱和溶液； 溶液 C（120g）与溶液 A（115g）质量不等，与溶液 B（120g）质量相等； 时，100g 水最多溶 40g 甲，溶液 C 中已有 20g 甲，再加 25g 甲（共 45g），只能溶解 20g，所得溶液质量为100g+40g=140g。 9．溶液知识在生产、生活中有着广泛的应用。 I、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1) ℃时，A和B的溶解度相等。 (2)B中含有少量A时，提纯B的方法是： 。 (3)t3℃时，将等质量的A、B、C固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最大的是 。 (4)A、B、C三种物质中，溶解度受温度变化影响的规律同气态物质最相似的是 。 Ⅱ、气泡爽是一种冲调饮料，其主要原料为柠檬酸(C6H8O7)和小苏打(NaHCO3)；使用时将一包气泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水溶解，就得到一杯果味饮料。 (5)柠檬酸分子中碳原子和氧原子的个数比为 。 (6)气泡爽原料加水溶解时，柠檬酸和小苏打发生以下反应，请将其化学方程式补充完整。3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+ 。 (7)所得饮料又称为碳酸饮料，碳酸不稳定，其分解反应的化学方程式为 。 【答案】(1)t2 (2)蒸发结晶 (3)C (4)C (5) (6) (7) 【详解】（1）t2℃时，A、B两种物质的溶解度曲线相交于一点，说明在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。 （2）结晶方法的选择取决于物质溶解度受温度的影响程度。A物质的溶解度随温度升高显著增大，受温度影响大， B的溶解度受温度影响较小。 当B中含有少量A时，采用蒸发结晶，蒸发溶剂使B结晶析出，而少量的A因溶解度随温度变化大，在蒸发过程中不会析出，从而达到提纯B的目的，因此提纯方法为：蒸发结晶。 （3）t3℃时，三种物质溶解由大到小的顺序为：A＞B＞C，所以等质量的A、B、C固体完全溶解，配制成该温度下的饱和溶液，溶解度小的需要的溶剂会更多，溶质质量相等，所需溶剂越多，得到的溶液质量就越大，故答案为：C。 （4）气体的溶解度随温度的升高而减小，图中溶解度随温度升高而减小的是物质C，故答案为：C。 （5）由柠檬酸的化学式可知，一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成，所以柠檬酸分子中碳原子和氧原子的个数比为：6:7； （6）在化学反应前后原子的种类、个数都不变，在该反应中，反应前钠、氢、碳、氧的原子个数分别为：3、11、9、16，反应后钠、氢、碳、氧的原子个数分别为：3、11、6、10，反应后还缺少3个碳原子、6个氧原子，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，所以需要补充的为：，因为该反应的反应物中没有气态物质，所以二氧化碳的化学式右侧要放上气体标识符号。 （7）碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 10．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： (1)配制溶液的正确顺序是 （填序号）。 (2)配制50 g质量分数为的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g，所选用的量筒规格为 （100 mL或50 mL）。 (3)溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (4)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指氯化钠，“碱”指碳酸钠。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答以下问题。 ①将氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠 碳酸钠（填“>”或“<”或“=”） ②下列有关说法正确的是 （填序号）。 A．N点对应的碳酸钠溶液升温或降温均可能析出晶体 B．碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大 C．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 D．当温度小于时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度 【答案】(1)BCAED (2) 7.5 42.5 50mL (3)搅拌，加快溶解的速率 (4) 大于 AC/CA 【详解】（1）配制溶液的正确顺序：计算、称量、溶解、保存，配制溶液的正确顺序是计算(B)、称量(C)、量取(E)、溶解(A)、装瓶(D)，故正确顺序是BCEAD。 （2）配制50 g质量分数为的氯化钠溶液，所需氯化钠质量=，水的质量=，量取水的体积=，所选用的量筒规格为50mL。 （3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。 （4）①t1℃到t2℃，氯化钠和碳酸钠的溶解度都升高，两者都从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则该温度下两者饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠>碳酸钠。 ②A、N点对应的碳酸钠溶液升温或降温后，溶解度都变小，均都可能析出晶体，说法正确； B、碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可以改变温度，溶质质量分数不变，说法错误； C、冬天捞“碱”是因为碳酸钠的溶解度受温度影响大，经过降温结晶析出较多的晶体，说法正确； D、由图可知，当温度小于t2℃时，氯化钠的溶解度不一定小于碳酸钠的溶解度，说法错误； 故选：AC。 11．甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。 (1)计算丙烧杯中溶液溶质质量分数为 。(精确到0.1%) (2)若取一半甲烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。稀释后所得溶液的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)23.8% (2)设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则： 50g×20%=x×10% x=100g， 答：稀释后所得溶液的质量为100g。 【详解】（1）丙烧杯中溶液溶质质量分数为：； （2）见答案。 12．硝石是重要的天然矿物与化工原料，常呈白色晶体状，主要成分为硝酸钾，还含有少量氯化钠和氯化钙。在古代，硝石常用于制冰和制黑火药等。 (1)硝石属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)KNO3中酸根离子的符号为 。 (3)硝石可以制冰是因为KNO3溶于水会 (选填“吸收”或“放出”)热量。 实验室根据古籍《武备志》记载的从硝石提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如图1所示： 【查阅资料】KNO3、NaCl和KCl在不同温度下的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 245 NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 KCl 27.6 34.2 40.1 45.5 51.5 56.7 (4)根据如表信息，20℃时KNO3的溶解度为 ，属于 (选填“易溶”或“可溶”)物质。80℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 (只需列出计算式)； (5)小灰水的主要成分是碳酸钾，如图步骤Ⅱ中加小灰水时发生的反应为：(加入的K2CO3与原溶液中的KNO3、NaCl均不反应)，溶液A中一定含有的溶质成分是 (填化学式)； (6)结合如表数据，说明如图步骤Ⅳ放置一夜后可得到KNO3晶体的原因 。 【答案】(1)混合物 (2) (3)吸收 (4) 31.6g 易溶 (5)NaCl、KNO3、 KCl (6)硝酸钾的溶解度受温度影响很大，使热的溶液A降低温度，降低温度硝酸钾的溶解度减小，可析出硝酸钾晶体 【详解】（1）根据题给信息可知，硝石主要成分为硝酸钾，还含有少量氯化钠和氯化钙，所以硝石含有多种物质，属于混合物。 （2）KNO3由钾离子、硝酸根离子构成，其中酸根离子是硝酸根离子，硝酸根离子的符号为。 （3）硝石可以制冰是因为KNO3溶于水会吸收热量，温度降低。 （4）根据如表信息，20℃时KNO3的溶解度为31.6g>10 g，属于易溶物质。80℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：=。 （5）小灰水的主要成分是碳酸钾，如图步骤Ⅱ中加小灰水时发生的反应为：(加入的K2CO3与原溶液中的KNO3、NaCl均不反应)，溶液A中一定含有的溶质成分是原来溶液中的NaCl、KNO3及生成的 KCl。 （6）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响很大，随温度降低而显著减小，因此将热溶液降温后，硝酸钾会因溶解度的减小而大量结晶析出。 提升专练 1．“天气瓶”是一种根据外界温度改变，瓶内会展现出不同形态结晶的装饰品，温度越高，其结晶越少，甚至没有。化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据。下列说法不正确的是                              硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 A．若“天气瓶”中物质的总质量为100 g，则含有氯化铵3.1 g B．10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为20.9% C．当气温下降时，密闭的“天气瓶”中会出现晶体 D．一般情况下，“天气瓶”在冬季比在夏季观察到的晶体多 【答案】B 【详解】A、由图可知，“天气瓶”中氯化铵的质量分数为3.1%，故若“天气瓶”中物质的总质量为100 g，则含有氯化铵的质量为：，不符合题意； B、10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、由题干信息可知，温度越高，“天气瓶”中结晶越少，甚至没有，说明当气温下降时，密闭的“天气瓶”中会出现晶体，不符合题意； D、由C的分析可知，当气温下降时，密闭的“天气瓶”中会出现晶体，冬季比夏天温度低，故一般情况下，“天气瓶”在冬季比在夏季观察到的晶体多，不符合题意。 故选B。 2．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列说法不正确的是 A．用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒 B．按图B的操作称取氯化钠，氯化钠实际质量为12g C．按图C量取液体的体积，则配制的溶质质量分数偏大(其它操作正确) D．按图D向试剂瓶中转移配制好的溶液，其操作正确 【答案】D 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器是：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（试剂瓶），故用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，左盘质量=右盘质量+游码质量，即砝码质量=氯化钠质量+游码质量，则氯化钠质量=10g+5g-3g=12g，不符合题意； C、按图C量取液体的体积，会导致量取水的体积偏小，则配制的溶质质量分数偏大，不符合题意； D、向试剂瓶中转移配制好的溶液，试剂瓶应倾斜，烧杯口应紧挨试剂瓶口，瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，图中操作错误，符合题意。 故选D。 3．综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 (1)任务一：海水制盐 ①通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶； ②从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。 ③浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。 (2)任务二：物质分离 方案如图1所示：备锅二口，注入卤水，烧至沸腾，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。 ④循环若干次后，盐锅卤水中的MgCl2达到饱和。依据图2溶解度曲线图，经过 （填“降温”或“蒸发”）结晶可得到较纯净的MgCl2晶体。 ⑤从能量的角度看，安装温锅的作用是 。 ⑥盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：a减少NaCl溶解损失；b 。 (3)任务三：配制溶液 20℃，配制100 g溶质质量分数16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图3。 ⑦实验中，玻璃棒的作用是 。 ⑧已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种液为20℃时氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ⑨选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，下列操作中可能导致选出的优质麦种数量减少的是 。 A．氯化钠固体中有泥沙               B．量取水时，俯视读数 C．量好的水倒入烧杯时，有水溅出     D．配制好溶液转移时，有少量洒出 【答案】(1) 蒸发 过滤 离子 (2) 降温 节约能源 不会引入过多新杂质，同时能洗去晶体表面附着的其他杂质 (3) 搅拌，加速氯化钠的溶解 不饱和 BC 【详解】（1）①通过 “曝晒” 析出粗盐的原理是蒸发结晶。因为海水在阳光照射下，水分不断蒸发，氯化钠的溶解度受温度影响较小，随着溶剂的减少，氯化钠晶体析出。 ②从卤水中 “采捞” 粗盐与实验操作中的过滤原理类似，都是将固体从液体中分离出来。 ③氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成。 （2）④依据图 2 溶解度曲线图，氯化镁的溶解度随温度升高变化较大，经过降温结晶可得到较纯净的MgCl2晶体。因为降温时，氯化镁的溶解度迅速减小，会大量结晶析出，而其他杂质因含量相对较少，不易析出，从而得到较纯净的氯化镁晶体。 ⑤从能量的角度看，安装温锅的作用是节约能源，利用余热预热卤水。温锅利用盐锅卤水的余热对新加入的卤水进行预热，减少了加热新卤水所需的能量，达到节能的目的。 ⑥盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：a .减少NaCl溶解损失；b.除去晶体表面的杂质，同时防止引入新杂质。温锅卤水中含有部分氯化钠，对氯化钠晶体的溶解量相对较少，能减少氯化钠的损失，并且温锅卤水与盐锅卤水成分相似，不会引入过多新杂质，同时能洗去晶体表面附着的其他杂质。 （3）⑦实验中，在溶解步骤使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。通过搅拌可以使氯化钠与水充分接触，加快溶解速率。 ⑧已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为。而配制的选种液溶质质量分数为16%，小于26.5%，所以该选种液为20℃时氯化钠的不饱和溶液。 ⑨选种液密度需适中，密度太大，优质种子可能上浮（被误判为劣质）；密度太小，劣质种子可能下沉（混入优质）。题目问“导致选出的优质麦种数量减少”，即部分优质种子未下沉而被剔除，说明选种液密度过大。 A、氯化钠固体中有泥沙，会使称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数变小，可能导致选出的优质麦种数量增多， 不符合题意。 B、量取水时，俯视读数，量取的水的体积偏小，溶质质量分数变大，会导致选出的优质麦种数量减少，符合题意。 C、量好的水倒入烧杯时，有水溅出，水的实际量偏小，溶质质量分数变大，会导致选出的优质麦种数量减少， 符合题意。 D、配制好溶液转移时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不会导致选出的优质麦种数量减少，不符合题意。 故选BC。 4．研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。 活动一   从海水中提取粗盐 图1是20℃时海水中主要的盐类物质及其质量分数，图2是相关物质的溶解度曲线。 (1)海水晒盐借助日光和风力使水分蒸发，从而获得粗盐。 ①若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据图2解释刮东北风时析出的盐味苦的原因： 。 ②海水晒盐后的卤水中含溶质氯化镁的质量分数为 3.28%，根据图 1 计算1000kg 海水晒盐后可得 kg 卤水。 (2)当温度为 70℃时，硫酸镁溶液的溶质质量分数最高可达 (列出计算式)。 活动二 从海水中获取淡水 (3)采用图 3 所示的膜分离法淡化海水，水分子可通过淡透膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。加压后右侧海水中溶质质量分数 (选填“增大”或“不变”或“减小”)。 (4)把海水淡化与电解水相结合，如图4。聚四氟乙烯薄膜能有效隔离海水中的可溶物，液态水可向内部电解装置扩散。产生a、b 两种气体体积比是 。 【答案】(1) 温度降低硫酸镁的溶解度减小，有较多MgSO4晶体析出 100 (2) (3)增大 (4)1:2 【详解】（1）①由图2可知，在一定温度范围内，氯化镁、硫酸镁、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，氯化镁、氯化钠的溶解度受温度影响相对较小，故刮东北风时析出的盐味苦的原因：温度降低硫酸镁的溶解度减小，有较多MgSO4晶体析出； ②1000kg 海水中氯化镁的质量为：，则1000kg 海水晒盐后可得卤水的质量为：； （2）当温度为 70℃时，硫酸镁的溶解度为53g，则该温度下，硫酸镁溶液的溶质质量分数最高可达：； （3）采用图 3 所示的膜分离法淡化海水，水分子可通过淡透膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。加压后右侧海水中溶剂质量减小，溶质质量不变，故溶质质量分数增大； （4）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，左边与正极相连，则气体a是氧气，右边与负极相连，则气体b是氢气，则产生a、b 两种气体体积比是：1:2。 5．学习小组同学对固体物质的溶解展开探究。 I.溶解过程探究 按图1所示进行实验。闭合开关，观察到灯泡不亮。 (1)将10g蔗糖放入水中，充分溶解，此时灯泡仍然不亮，说明蔗糖溶于水后，蔗糖是以 形式分散到水中的。 (2)将10gNaOH固体放入水中，观察到固体溶解过程中灯泡变亮。此时溶液中存在的粒子有水分子、 和OH-。 (3)能比较蔗糖和氢氧化钠溶解过程中热效应差异的现象是 。 II.溶解性影响因素探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 (4)实验中振荡的目的是 。 (5)B溶液为碘的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)据此可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置(装置原理图如图3所示)。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度-时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度-时间”曲线如图5所示。 (7)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 (填“强”或“弱”)。 (8)图5中，一开始光强度数值变大的原因是 。 (9)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据： 。 【答案】(1)分子 (2)钠离子/Na+ (3)溶解氢氧化钠时烧杯外壁的温度比溶解蔗糖时高 (4)加快碘的溶解速率 (5)饱和 (6)溶剂的种类(溶剂的性质) (7)强 (8)加水使硫酸铜溶液的浓度变小 (9)硫酸铜的溶解性不受水的质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同 【详解】（1）将10g蔗糖放入水中，充分溶解，此时灯泡仍然不亮，说明蔗糖溶于水后，蔗糖是以分子形式分散到水中的，溶液中不存在自由移动的带电粒子； （2）溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的离子，氢氧化钠溶解过程中会解离出钠离子和氢氧根离子，则氢氧化钠固体溶解过程中电珠变亮，所以此时溶液中存在的粒子有：Na+、OH-、H2O； （3）蔗糖溶于水温度变化不大，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶解氢氧化钠时烧杯外壁的温度比溶解蔗糖时高，从而能比较蔗糖和氢氧化钠溶解过程中热效应差异； （4）实验中振荡可以增大碘与溶剂的接触面积，加快碘的溶解速率； （5）由图可知，B中有部分碘未溶解，则B溶液为碘的饱和溶液； （6）图2实验中，固体碘加入水中振荡、静置，观察到碘几乎不溶解，再加入汽油后振荡、静置，发现试管上方形成紫红色溶液（碘溶于汽油形成的溶液），试管下方为接近无色的液体（水），说明碘在汽油中的溶解性比在水中的强，进一步说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； （7）硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。由图4可知，加热过程中，光强度逐渐减小，说明温度越高，硫酸铜溶液的浓度越大，硫酸铜的溶解性越强； （8）图5中，加水使硫酸铜溶液的浓度变小，所以一开始光强度数值增强； （9）由图可知，硫酸铜的溶解性不受水的质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同。 6．室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【回顾教材】 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系 (25℃，101kPa) 溶解度 溶解性 S＜1 难溶 1≤S＜10 可溶 10≤S＜100 易溶 S≥100 极易溶 温度和压强参考数据 项目 数据 可乐储存环境 约3-4℃ 常温环境 20-25℃ 可乐瓶内的压强(3-4℃时) 1.6个大气压 (1)根据资料写出碳酸受热后分解的化学方程式 ，属于 类型。(填“分解反应”或“化合反应”) (2)已知在25℃、101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是_______。 A．难溶 B．可溶 C．易溶 D．极易溶 (3)二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度是 (选择“温度”或“压强”)较大。 (4)综合教材上的内容和查阅到的资料，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解性”两个角度分析说明该现象产生的原因是 。 【答案】(1) 分解 (2)A (3)压强 (4)二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸，碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解产生二氧化碳和水，且由气体的溶解性可知，温度越高，气体溶解度越小，二氧化碳更易释放出，开启可乐后压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳更易释放出。 【详解】（1）碳酸受热分解生成水和二氧化碳，化学方程式为；该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应； （2）在25°C、101kPa时，二氧化碳在1体积水中最多溶解0.759体积，根据溶解性表格，S<1，所以二氧化碳的溶解性是难溶，选A； （3）由二氧化碳的溶解度曲线示意图可知，随着压强增大，溶解度增大，所以其溶解度随压强增大而增大； （4）二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸，碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解产生二氧化碳和水:且由气体的溶解性可知，温度越高，气体溶解度越小，二氧化碳更易释放出，开启可乐后压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳更易释放出。 7．溶液在我们生活中有着广泛用途。甲、乙两名同学分别进行下列两组实验 甲同学利用图1仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。 (1)按照实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 (2)图2中的操作错误是 ，若按图2中操作，取用的氯化钠实际质量为 g。 (3)甲同学所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为 (小数点后保留一位小数)(已知水的密度为1g/mL)。 (4)经检测，配制出的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填字母)。 A．氯化钠固体不纯 B．称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外 C．量取水时仰视读数 D．将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出 E．装瓶时，有少量溶液洒出 60℃时，乙同学向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的固体，充分溶解。(如有不溶解的硝酸钾，则过滤除去)。加入固体的质量与所得溶液的质量如表： 实验编号 a b c d 加入的质量/g 45 50 55 60 溶液的质量/g 95 100 105 105 (5)实验a、b、c、d中一定为饱和溶液的是 (填字母)。 (6)60℃时，d实验所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 【答案】(1)玻璃棒 (2) 称量的物品和砝码的位置放反了 12.0 (3)12.8% (4)ABC (5)cd/dc (6)11：10 【详解】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解，图 1 中已有天平、量筒、烧杯、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。 （2）图 2 中的操作错误是砝码和药品位置放反了。正常使用天平称量时，药品质量=砝码质量+游码质量，放反时，药品质量=砝码质量−游码质量。图中砝码质量为15g，游码质量为3.0g，所以取用的氯化钠实际质量为15g−3.0g=12.0g。 （3）由图 3 可知，量取水的体积为82mL，因为水的密度为1g/mL，所以水的质量为82g。已求得氯化钠质量为12.0g，则溶液质量为12.0g+82g=94.0g。 该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为。 （4）A、氯化钠固体不纯，导致氯化钠实际质量偏小，溶质质量分数偏小， 符合题意。 B、称好的氯化钠有部分撒落到烧杯外，使溶质质量减少，溶质质量分数偏小，符合题意。 C、量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。 D、将量取的水加入烧杯中时，有少量水溅出，会使水的质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。 E、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选 ABC。 （5）60℃时，向质量均为50g的水中加入硝酸钾，实验c和d中加入硝酸钾质量分别为55g和60g，但溶液质量均为105g，说明50g水中最多溶解55g硝酸钾，c、d溶液一定是饱和溶液。 （6）60℃时，d实验中50g水中溶解了55g硝酸钾，溶质与溶剂的质量比为55g : 50g = 11 : 10。 8．生活中各种饮品层出不穷。有人为了追求健康，选择了自制饮料；也有人为了追求气泡刺激的口感，选择了碳酸饮料。 冰红茶的标签配方表中含有：纯净水、红茶粉、精制盐、白砂糖、维生素C、焦糖色、食用香精等。 【自制冰红茶】 I．配制红茶水 (1)称量红茶粉，量取水，加入烧杯中进行溶解，充分溶解后，发现红茶颜色上下一致，这是因为溶液具有 性。 Ⅱ．制糖：工业生产白糖的流程如下图1所示，蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图2所示。 (2)白糖生产过程中加入活性炭的作用是 。 (3)图2中P点的含义是 。 (4)蔗糖属于_______物质。 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 (5)经过多步操作后可获得纯净的白糖晶体，其中的操作依次为：蒸发浓缩、 、 、洗涤、烘干。 Ⅲ．配制甜度适宜的饮料： (6)为配制溶质质量分数为的蔗糖溶液，两位同学设计了如下的实验方案，请完成实验步骤。 同学 实验材料 实验步骤 冬冬 蔗糖固体、蒸馏水 称量蔗糖，量取 水，倒入烧杯中，充分溶解。 晶晶 蔗糖溶液、蒸馏水 【自制碳酸饮料】 (7)二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度受 (选填“温度”或“压强”)较大。 (8)查阅资料后得知：碳酸氢钠固体和柠檬酸在溶液中发生以下反应：该反应可用于复刻碳酸饮料的气泡口感。请列式计算：若柠檬酸完全反应，产生二氧化碳质量多少？ 【答案】(1)均一 (2)吸附色素 (3)80℃时，蔗糖的溶解度为365.1g (4)D (5) 降温结晶 过滤 (6) 45 称取25g 20%蔗糖溶液，加入25mL蒸馏水，充分混合 (7)压强 (8)解：设产生二氧化碳的质量为x x=13.2g 答：产生二氧化碳的质量为13.2g。 【详解】（1）溶液具有均一性，因此充分溶解后红茶颜色上下一致。 （2）活性炭疏松多孔具有吸附性，在白糖生产过程中加入活性炭的作用是吸附色素，使红糖水变为无色。 （3）图2中P点在蔗糖溶解度曲线上，对应温度是80℃，含义是：80℃时，蔗糖的溶解度为365.1g。 （4）蔗糖在20℃时的溶解度为203.9g，大于10g，属于易溶物质，故选D。 （5）蔗糖的溶解度受温度影响较大，要获得纯净的白糖晶体，操作依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。 （6）配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需水的质量为，水的密度为1g/mL，故量取45mL水； 利用20%的蔗糖溶液配制，溶液稀释过程，溶质质量不变，设需要20%蔗糖溶液的质量为x，则，解得x=25g，需加入蒸馏水的质量为，即25mL蒸馏水，因此实验步骤为称取25g 20%蔗糖溶液，加入25mL蒸馏水，充分混合。 （7）由二氧化碳的溶解度曲线示意图可知，其溶解度受压强影响较大（压强增大，溶解度显著增大）。 （8）根据柠檬酸的质量计算，见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $