章末知识整合1 原子结构与性质（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版 多选）

该高中化学课件系统梳理了原子结构（电子排布、电子云等）与元素性质（周期律、电离能等）核心内容，通过网络构建将电子结构、排布规律、周期表等知识点串联，建立原子结构与元素性质的内在逻辑联系。 其亮点在于结合真题体验设计分层练习，如正误判断夯实基础，元素推断题培养科学思维中的证据推理能力，通过真题解析引导学生从微观结构分析性质。这种设计帮助学生巩固知识，教师可精准把握复习重点，提升教学效率。

章 末 知 识 整 合 第一章　原子结构与性质 第一章　原子结构与性质 1 第一章　原子结构与性质 1 第一章　原子结构与性质 1 第一章　原子结构与性质 1 第一章　原子结构与性质 1 第一章　原子结构与性质 1 第一章　原子结构与性质 1 第一章　原子结构与性质 1 第一章　原子结构与性质 1 第一章　原子结构与性质 1 第一章　原子结构与性质 1 第一章　原子结构与性质 1 第一章　原子结构与性质 1 谢谢观看 第一章　原子结构与性质 1 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2023·浙江1月卷)中子数为18的氯原子：Cl(　　) (2)(2025·甘肃卷)基态Si原子的价层电子排布图： (　　) (3)(2025·江苏卷)Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2(　　) (4)(2023·北京卷)NaCl的电子式为 (　　) (5)(2023·北京卷)2pz电子云图为(　　) (6)(2023·甘肃卷)基态Ca2+和Cl－的最外层电子排布图均为 (　　) (7)(2023·湖南卷) HClO的电子式： (　　) (8)(2024·海南卷)基态N＋的核外电子排布式为1s22s22p3(　　) (9)(2024·山东卷)激发态H原子的轨道表示式： (　　) (10)(2023·辽宁卷)基态Ni原子价电子排布式：3d10(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)√　(8)×　(9)×　(10)× 2．(2023·浙江1月卷)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(　　) A．电负性：Z>X B．最高正价：Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 解析　Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的2s轨道全充满，原子序数：X<Y，则X为Be或B，M是地壳中含量最多的元素，M为O，原子序数：Y<Z<M，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na，据此分析。同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，Z>X，A正确；N最高正价为＋5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误；Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确。 答案　B 3．(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6] －可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(　　) A．X和Z属于同一主族 B．非金属性：X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．原子半径：Y>X>W 解析　化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质，结合Y可形成 Y－知，该化合物中W为＋1价，Z为＋5价，Y为－1价，则W位于第ⅠA族，Y为F或Cl，又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，故Y只能为F，则W为Li、Z为P，该化合物为Li[PF6]；根据W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数知，X为N。N和P均位于第ⅤA族，A正确；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：F>N>P，B错误；元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>P，故稳定性：HF>PH3，C错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Li>N>F，D错误。 答案　A 4．(2023·全国乙卷)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　) A．X的常见化合价有－1、－2 B．原子半径大小为Y>X>W C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 解析　W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。X为O，氧的常见价态有－1价和－2价，如H2O2和H2O，A正确；W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误；Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止4种，D错误。 答案　A 5．(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　) A．电负性：X＞Y＞Z＞W B．原子半径：X＜Y＜Z＜W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 解析　根据基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，可知X的电子排布式为1s22s22p4，为O元素，基态O原子的未成对电子数为2，则基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3，结合原子序数关系可确定Y为F元素或Na元素，Z为P元素，则该荧光粉的主要成分为3W3(PO4)2·WF2，结合化合物中各元素化合价代数和为0可确定W为＋2价，又其原子序数最大，故W为Ca元素，Y为F元素。元素电负性：F＞O＞P＞Ca，A错误；原子半径：F＜O＜P＜Ca，B错误，F2、Ca与水反应生成的气体分别为O2和H2，C正确；P元素的最高价氧化物对应的水化物H3PO4不具有强氧化性，D错误。 答案　C $