第1章 原子结构与性质 单元复习归纳-【重难点手册】2024-2025学年高中化学选择性必修2(人教版2019)

第一章 原子结构与性质么 单元复习归纳 专题分布 考点频次 命题趋势 1.表示原子组成和结构的常用化学用语 ★★★★★ 【题源特点】主要考查使用原子结构理 的书写与判断。 5年40考 论分析和解决有关元素的性质问题，书写电子 ★★ 2.原子核外电子运动状态的判断。 排布式、轨道表示式，使用电离能、电负性等解 5年15考 释元素的某些性质。题型为选择题和填空题， 3.原子（或离子）半径的比较、电离能及电 ★★★★★ 难度中等。 负性大小的比较与应用 【题型形式】命题的重点仍将是对原子 5年35考 (或离子)结构中化学用语、概念以及元素“位” ★★★★★ 4,元素“位"“构”“性”的关系。 “构”“性”关系的考查。题型为选择题和填 5年35考 空题。 01知识网巧构建 能层：分为KL,M.N.O.P.Q… 构造 原州 能级：分为sp、d、「… 随子数：乙 能级交错：1s2s2p3s3p4s3dp5s4d5p 乐子核 5s4[5d6p7s… 巾了数：A一Z 原子结构江 林态与激发态 非规则 能量最 低惊理 惊了光谱（吸收光谐和发射光谱） 核外电子 原子核外 电了公和 泡利原甲 数Z) 心了排布 原子轨道 洪特规侧 了结构与性 原子结构示意图 统 表示方法 业了排布式 元茶周期系 轨道表小式 七个周期 元素尚期衣：七 横行、十八纵行 七个主族 元素的 十八个纵行「六个族) 八个附族 ·个0族 原子核外电子排 原子平径 主装化合价 儿素周期律 金，性、非金满性 电负性 第·电离能 59 重避台手圆高中化学选择性必修2物质结构与性质尺) ]02微专题妙总结-。 微专题1表示原子组成与结构的常用化学 元素符号/族序数 价层电子排布 未成对电子数 用语 :Sc/ⅢB 3d4s 1 以钠原子、硫原子为例，其常用化学用语 列表如下： Ti/NB 34s2 V/VB 3d4s 3 钠 硫 备注 Cr/VIB 3d4s 6 元素 Na s 符号 Mn/VIB 3d4s 表示构成 sFe/Ⅷ 3d4s 核素 Na S 原子的微 2Co/VI 3d4s 符号 粒间的关 系 xNi/Ⅷ 3d'4s 表示原子 sCu/IB 3d4s! 原子 (或离子) (或离 3Zn/II B 3d4s2 的核电荷 0 子)结 数和各电 构示意 Ga/ⅢA 4s24p Na 子层的电 图 子排布 Ge/IVA 4s4p 2 表示原子 As/VA 4s'4p 电子式 Na× 最外层电 Se/VIA 4s24p 2 子数 sBr/八IA 4s24p 表示原子 电子排 1s2s 2p3s 1s22s22p3s23p 各能级上 Kr/0 4s24p 0 布式 或[Ne]3s 或[Ne]3s3p 的电子排 布 (2)熟练记忆、准确书写过渡金属离子的电 子排布式。第四周期过渡元素在失去价层电子 表示原子 价电子 3s! 3s'3p 价电子的 变成离子时，先失去4s电子，再失去3d电子。 排布式 排布 (3)学会三项判断：①不同运动状态的电 表示原子 子数的判断一每一个电子的运动状态都不 价电子 轨道表 3s 价电子在 3s 3p 相同；②不同空间运动状态的电子数的判 轨道中的 示式 排布及自 断一每一个原子轨道代表一种空间运动状 旋状态 态：③不同能量状态的电子数的判断一每一 (1)熟练记忆、准确书写21~36号元素基 个能级上电子的能量相等，有几个能级就有几 态原子的电子排布式、简化电子排布式，价层 种能量状态 电子排布及轨道表示式。以价层电子排布为 例①(2023·浙江1月选考)下列化学用 例，列表如下： 语表示正确的是()。 60 第-章原子结构与性质么9 A.中子数为18的氯原子：C1 子排布式为 ,在元素周期表中的位置 B.碳的基态原子轨道表示式： 为 1s 2s 2p (4)(2022·海南卷)基态O原子的电子排 四网■ 布式为 ,其中未成对电子有 个。 F (5)(2022·河北卷)Cu与Zn相比，第二 C.BF的空间结构： B (平面三角形) 电离能与第一电离能差值更大的是 F 原因是 D.HCI的形成过程： H4C:→H*CI:] 解析(1)Se和S均位于第IA族，Se处 解析质量数=质子数十中子数，质量数 于第四周期，则基态Se原子的价电子排布式 标注于元素符号左上角，质子数标注于元素 为4s24p。 符号左下角，中子数为18的氯原子的质量数 (2)Se为34号元素，基态原子核外电子排 为17十18=35，核素符号为C1,A错误；基态 布式为[Ar]3d4s24p。 碳原子的核外电子排布式为1s2s22p,根据 (3)基态Ni原子核外有28个电子，故基态 洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在 Ni原子的价电子排布式为3d4s2。Ni在周期 2个轨道上，且自旋方向相同，即轨道表示式为 表中的位置为第四行第10列，即位于第四周 1s 2s 2p ☒个个☐，B错误；BF,的中心原子B 期第Ⅷ族。 (4)基态0原子核外有8个电子，所以其 原子的孤电子对数为323=0，价层电子对 核外电子排布式为1s2s22p,未成对电子共有 数为3，空间结构为平面三角形，空间结构模型 2个。 (5)Cu的价电子排布式为3d4s,易失去 1个电子达到稳定状态，Zn的价电子排布式为 为 B ,C正确：HC是共价化合物，不存 3d4s2,4s轨道为全充满稳定状态，不易失去 F 电子，故Cu的第一电离能比Zn的第一电离能 在电子得失，其形成过程应为H十·C:一 小，Cu的价电子排布式为3d°，Zn的价电子 排布式为3d°4s',Cu+的3d能级处于全充满 HC:,D错误。 状态，较稳定，Z如+失去4s能级上的1个电子 答案C 可形成稳定结构，故Cu的第二电离能比Zn的 例②（高考题组合）回答下列问题。 第二电离能大，因此第二电离能与第一电离能 (1)(2022·广东卷)Se与S同族，基态硒 的差值更大的是Cu。 原子的价电子排布式为 答案(1)4s24p'。(2)3d14s24p。 (2)(2022·湖南卷)基态Se原子的核外 (3)3d4s2;第四周期第Ⅷ族。(4)1s22s22p 电子排布式为[Ar] (或[He]2s22p):2。(5)Cu:Cu的第一电离 (3)(2022·山东卷)基态Ni原子的价电能比Z的第一电离能小，但Cu失去1个电子 61 重雕手细高中化学选择性必修2物质结构与性质尺J 后形成的Cu+的价电子排布为3d°，较难失 (2)理解电负性、第一电离能与金属性和 去电子，Zn失去1个电子后形成的Z知的价电 非金属性的关系 子排布式为3d4s,较易失去1个电子达到 第 非金属性逐渐增邺 第 稳定状态，Cu的第二电离能比Zn的第二电离 第一电离能、电负性增大 电非 属 离能 B 能大。 稀有 电 Al Si 四 微专题2元素周期律与原子半径、电离能 Ge As 体元素 减 Sb Te 电负性增 属性逐渐增强 和电负性的比较 六 小 第一电离能、电负性减小 金树性逐渐新增递 同周期 同主族 化学用语 (从左到右，主族】 (从上到下) (3)记忆离子半径的变化规律 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层结构相同的离子：r(X-)> 电子层数相同，最外 电子层数递增，最 r[Ym--]>r(Z+)>r[Qa+n+]>…. 电子层结构 层电子数递增 外层电子数相同 例B(2022·辽宁卷)短周期元素X、Y、 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、乙、Q原 元素得失 失电子能力逐渐减失电子能力逐渐 子均有两个单电子，W的简单离子在同周期离 弱，得电子能力逐渐 增强，得电子能 子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误 电子的能力 增强 力逐渐减弱 的是( )。 最高正价十1·十7 A.X能与多种元素形成共价键 主要化合价 (OF除外)： 最高正价一族序 数(OF除外) B.简单氢化物的沸点：Z<Q 非金属负价一4→ C.第一电离能：Y>Z 最高价氧化物 碱性逐渐减弱，酸性碱性逐渐增强 对应水化物的 D.电负性：W<Z 酸碱性 逐渐增强 酸性逐渐减弱 解析短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数 气态氢化物 依次增大，W的简单离子在同周期离子中半径 逐渐增强 的稳定性 逐渐减弱 最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元 逐渐增大（但ⅡA 素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论： 第一电离能 逐渐减小 ⅢA,VA>MA) ①当其为第二周期元素时，最外层电子排布式 电负性 逐渐增大 逐渐减小 为2s22p或2s2p,即C或O:②当其为第三 周期元素时，最外层电子排布式为3s23p或 (1)记忆元素周期表中列与族，列与区的 对应关系 3s23p,即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序 数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S, 列数 族序数 分区 价层电子排布 则Y为N。X为C,能与多种元素(H、O、N 1、2 IA、ⅡA 7s2 P,S等)形成共价键，A正确；Z和Q形成的简 37 ⅢB~MB (n-11d-s- d 单氢化物为H2O和HS,由于HO分子间能 8-10 Ⅷ (钯除外) 形成氢键，故HO的沸点高于HS,B错误；Y 11、12 IB、IB ds (n-1)dns- 为N,Z为O,N的最外层p轨道电子为半充满 13-18 ⅢA~IA、0 p nsp小e 结构，比较稳定，故其第一电离能比)大，C正 62 第一章原子结构与性质 确：W为Al,Z为O,O的电负性更大，D正确。 的短周期元素：H、C、Si。 答案B (2)最高化合价是最低化合价绝对值三倍 微专题3元素“位”“构”“性”的关系 的短周期元素：S 元素的原子结构决定了元素在元素周期 (3)除H外，原子半径最小的元素：F。 表中的位置和元素的主要性质，元素在元素周 (4)最高正化合价不等于族序数的主族元 期表中的位置反映了元素的原子结构和元素 素：O。 的主要性质，故三者之间可相互推断。 (5)没有正化合价的元素：F。 (6)第一电离能最大的元素（稀有气体元 原子结构 素除外)：F,第一电离能最小的元素（放射性元 原子序数一质子数 素除外)：Cs。 周期序数=能层数 新→光因 主族序数一最外从儿了数 能层结构 (7)电负性最小的元素：Cs(0.7),电负性 余属性与 最大的元素：F(4.0)。 化合价 非金厨性 的强羽 3.已知元素的单质或化合物的性质、用途 在岗期表 同位素的化学性质相同 同十族：相似性、递变性 元素的 等推断原子的结构 中的位置 同调均：递变性 性质 有些单质或化合物的性质、用途等具有特 1.已知元素原子或离子的核外电子排布 殊性，可作为推断元素的依据： 推断性质 (1)地壳中含量最多的元素或简单氢化物 核外也子排布 柱知 能层数、最外层地子数 推知 通常呈液态的元素：O。 (2)空气中含量最多的元素或简单气态氢 单质及其化合物的性质 推知 周期序数、族序数 化物的水溶液呈碱性的元素：N。 要注意一些元素原子电子排布的特殊性 (3)形成化合物种类最多的元素或其中一 (短周期元素)： 种同素异形体是自然界中硬度最大的物质的 (1)族序数等于周期序数的元素：H、Be、A1。 元素：C。 (2)族序数等于周期序数两倍的元素：C、S。 (4)地壳中含量最多的金属元素或常见氧 (3)族序数等于周期序数三倍的元素：O。 化物、氢氧化物呈两性的元素：A1。 (4)周期序数等于族序数两倍的元素：Li。 (5)最活泼的非金属元素、氢化物（无氧 (5)周期序数等于族序数三倍的元素：Na。 酸)可腐蚀玻璃或简单气态氢化物最稳定的元 2.已知元素的特殊性质，推断其在元素周 素：F。 期表中的位置 (6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对 儿素的特床性质 推知 元素名称或符号 推知 应水化物的碱性最强的元素：Cs。 (7)焰色分别呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻 在元素周期表中的位置 推知 原子结构 璃观察)的元素：Na、K 以下是某些元素具有的特殊性质： (8)最轻的元素：H,最轻的金属元素：Ii。 (1)最高化合价与最低化合价代数和为0 (9)元素的简单气态氢化物和它的最高价 63 重雕点手细高中化学选择性必修2物质结构与性质) 氧化物对应水化物能够化合的元素：N,元素的 元素 相关信息 简单气态氢化物和它的最高价氧化物对应水 X 形成化合物种类最多的元素 化物能发生氧化还原反应的元素：S。 Y 基态原子的核外p电子比s电子多3个 (10)单质在常温下能与水反应放出气体 Z 最高正价与最低负价的代数和为4 的短周期元素：Li、Na、F。 W 主族序数与周期数的差为4 (11)单质易溶于CS2的元素：P、S。 R 位于元素周期表中的第8列 (12)单质常温下呈液态的元素：Br、Hg (1)R元素位于元素周期表的 区 4.核外电子数相同的微粒之间的相互推断 已知该元素的十3价离子比十2价离子稳定， (1)与稀有气体原子电子层结构相同的离子 请简述其原因： ①与He原子电子层结构相同的离子有 H、Lit、Be2+: (2)W的基态原子含有 个原子轨 ②与Ne原子电子层结构相同的离子有 道，其中电子所占据的最高能级的原子轨道呈 形。 F、Oy、N3-、Na+、Mg2+、A3+; (3)X、Y、Z、W的最高价氧化物对应水化 ③与Ar原子电子层结构相同的离子有 物的酸性由强到弱的顺序为 C、S2-、P3-、K+、Ca2+。 (用化学式表示) (2)核外电子总数为10的粒子 (4)YW3的电子式为 。 该物质遇 ①阳离子：Na+、Mg2+、AB+、NH计、HO: 水会发生水解反应，生成HYO2,同时产生白 ②阴离子：N-、O、F-、NH、OH: 雾，写出该反应的化学方程式： ③分子：Ne、HF,HO、NH、CH。 (3)核外电子总数为18的粒子 解析]X元素是形成化合物种类最多的元 ①阳离子：K+、Ca2+: 素，为C元素。Y元素基态原子的核外p电子 ②阴离子：P3、S、HS、C1: 比s电子多3个，则Y元素基态原子的核外电 ③分子：Ar、HCL、HS、F2、HO2、PH、 子排布式为1s22s22p3s23p3,为P元素。Z元 SiH、C2Hg、CH3OH、N2H。 素最高正价与最低负价的代数和为4，设最高正 (4)核外电子总数及质子总数均相同的粒子 价为x,最低负价为一y,有①x十y=8、②x ①Na、NHt、HO产； y=4,则Z为S元素。W元素的主族元素序数 与周期数的差为4，位于元素周期表第三周期 ②F、OH、NH: 第ⅢA族，为CI元素。R元素位于元素周期表 ③CI,HS: 中的第八列，为Fe元素。(l)R元素为Fe元 ④N2、CO、C2H2。 素，位于元素周期表第四周期第帽族，属于d 例④(2024·河北邯郸一中期末)现有X、 区。其十3价离子比十2价离子稳定的原因为 Y、Z、W、R五种位于元素周期表前四周期的元 十2价离子的价层电子排布式为3d,而十3价 素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相 离子的价层电子排布式为3d,为较稳定的半 关信息回答有关问题。 充满结构。(2)W元素为C1元素，核外电子排 64 第一章原子结构与性质么9 布式为1s22s22p3s23p,基态原子轨道有1十1十 雾，反应的化学方程式为PC1十2HO 3十1十3=9个，其中电子所占据的最高能级的 HPO,+3HCI. 原子轨道3p呈哑铃形。(3)X、Y、Z、W的最高 答案(1)d:十2价离子的价层电子排布式 价氧化物对应水化物分别为HC)、HPO、 为3，而十3价离子的价层电子排布式为 H2SO,HCIO,酸性由强到弱的顺序为HCO 3d,为较稳定的半充满结构。(2)9；哑铃。 >HS),>HPO,>HCO。(4)YW的分子 (3)HCIO>HSO>HPO>H2CO C :ci: 式为PCl,电子式为：C1:P:C1:。PCl3遇 (4):CI:P:C1:PC3+2HO-HP)2+ 水会发生水解反应，生成HPO2,同时产生白 3HC1。 03单元学能测评。 满分：100分 时间：75分钟 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共 子核“长毛”，由于原子核与核外电子及周围 45分。每小题只有一个选项符合题意) 粒子的相互作用，原子核表面的“毛发”易脱 1.(2024·浙江宁波鄞州中学期中)下列说法 落成为一个自由态光子，这就是我们通常观 或有关化学用语的表达正确的是()。 察到的运动光子。从原子核脱落的光子通 A.能级能量大小：4>5d 常和核外电子一样围绕原子核运动，这称作 B.基态Cu原子(sCu)的价层电子排布式： 束缚态光子。下列说法错误的是( 3d4s2 原子核场拔边界 电子与原子 C.Ca处于激发态的电子排布式可能为 核得价胸环 光子轨道 1s22s22p3s23p4p 1s 2s 2p 电子领道 D基态Na的轨道表示式：M 电子跃迁轨道 2.(2024·湖北武汉二中月考)如图为元素周 电子能级跃迁前的状态 电子馆缓跃迁后的状态 期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M A.电子能级跃迁后的状态为原子的激发态 的说法正确的是( )。 B.光子的能量不同，获得的光谱图也不同 A.电负性：Y>Z>M C.光子和电子一样，都只能绕原子核运动 B.离子半径：M>Z->Y D.电子能级跃迁前的状态到电子能级跃迁 C.ZM分子中各原子的最外层ZM 后的状态得到的光谱为原子发射光谱 均满足8电子稳定结构 4.(2024·江苏南通启东中学期中)测试工程 D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式 师对金属材料中C、H、O、N、S的含量等进 3s 3p 行定性和定量分析，用来确定金属材料的等 为的个M个 级。下列说法正确的是()。 3.(2024·山东名校联盟联考)如图所示，在物 A.酸性强弱：HCO3>HNO 体内部，原子核表面生成光子的过程称作原 B.沸点高低：HS>HO 65 国手册高中化学选择性必修2物质结构与性质尺J C.半径大小：r(OY)>r(N3-) A.图1可能表示元素的第一电离能随原子 D.电离能大小：I(N)>I(O) 序数变化的关系 5.(2024·河北石家庄一中阶段练习)如表是 B.图1可能表示元素单质的熔点随原子序 同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数 数变化的关系 据。下列判断错误的是( )。 C.图2可能表示元素原子的半径随原子序 电离能/八kJ·mol1) 数变化的关系 元素 I 1 D.图2不可能表示元素的电负性随原子序 X 496 4562 6912 9543 数变化的关系 Y 578 1817 2745 11575 8.(2024·湖北武汉四校联考)某 738 1451 7733 10540 同学在研究元素周期表中前18 A.X为第IA族元素 号元素时发现，可以将它们排 B.Y的价电子排布式为s2p 成如图所示的“蜗牛”形状，图 C.Z位于元素周期表s区 中每个“。”代表一种元素，其中O点代表氢元 D.金属性：X>Y>Z 素。下列说法中不正确的是( 6.(2024·湖南长沙雅礼中学期末)某元素基 A.离O点越远的元素，其原子半径越大 态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子 B.虚线相连的元素处于同一族 价层电子排布式不可能是( C.B点代表的元素是图中金属性最强的 A.3p4s B.4s' 元素 C.3d4s D.3d4s D.由A、B两点代表的元素组成的化合物中 7.(2024·江西南昌二中月考)图1和图2表示 可能含有共价键 的是元素的某种性质随原子序数的变化关 9.化合物M(NaO一人一NH)常用于制备 系。下列说法正确的是( 可用来消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的新型 2500 237 2080H 2000 药物贝诺酯。下列有关M的说法错误的是 152d 1500 ()。 11020 1000 9 A.组成元素中有3种属于同周期的p区 500 52 49得 1119 元素 911131517192123 B.基态钠原子核外有7种空间运动状态不 原子序数 图1 同的电子 C.电负性：O>N>C>H 3 D.简单气态氢化物的稳定性：HO>NH> 3.0 CH 10.(2024·湖北武汉六中月考)短周期元素 1.0 0 W、X、Y、Z的原子序数依次递增，X、Z同主 10 20304050广发 族，W、Y同主族。由上述元素组成的物质 2 甲~己的转化关系如图所示，乙、丙、丁、戊 66 第一章原子结构与性质么9 都是二元化合物，丁的焰色试验呈黄色，己为 D.在元素周期表金属与非金属分界线附近 淡黄色单质。下列说法错误的是( 能找到制造半导体材料的元素 13.(2024·湖北襄阳四中月考)如图所示的三 条曲线分别表示C、S和P元素的前四级 电离能变化趋势。下列说法中正确的是 )。 A.只有甲的水溶液为碱性 B.X和Z能形成多种酸根离子 C.沸点：戊>乙 D.电负性：X>Z>W 11.(2024·黑龙江大庆中学月考)下表所示为 A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质， A.元素的电负性：c>b>a 下列判断正确的是( B.简单氢化物的稳定性：c>a>b 元素 A B D E C.简单氢化物的相对分子质量：a>b>c 最低负化合价 2 -1 -2 D.第五电离能(I):a>c>b 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 14.(2024·湖北黄冈中学月考)某同学设计的 元素周期表如下图所示，已知X元素的气 A.C,D、E的简单气态氢化物的稳定性顺 态氢化物的水溶液呈碱性，空格中均有对 序为C>D>E 应的元素填充。下列说法中正确的是 B.元素A的基态原子的最高能级轨道中无 自旋平行的电子 C.与元素B处于同周期且在该周期中第一 一周期 电离能最小的元素的单质能与HO发 生置换反应 A.X、Y、Z元素分别为N、P、O D.元素A、C不可能形成化合物 B.白格中都是主族元索，灰格中都是副族 12.(2024·福建厦门湖滨中学期中)化学与生 元素 产生活密切相关，下列说法中错误的是 C.原子半径：Z>X>Y ()。 D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X A.焰色试验与电子跃迁有关，可利用焰色 的氢化物 试验鉴别NaCI和KCI 15.(2024·湖北部分重，点中学联考)某种化合 B.元素性质呈周期性变化（元素周期律）是 物是工业洗涤剂的中间体，其结构如图所 元素原子核外电子排布周期性变化的必 示。其中X,Y、乙、Q、W为原子序数依次增 然结果 大的五种短周期元素，Q的最外层电子数 C.原子核周围被一层带负电荷的云雾笼罩 与Y的核外电子总数相同，X的原子半径 着，这层云雾就是电子云 是元素周期表中最小的。下列说法错误的 67 重雕白手细高中化学选择性必修2物质结构与性质尺J 是( 回答下列问题： (1)铜位于元素周期表中 区，最外 层电子占据的原子轨道呈 形。 (2)基态C+的电子排布式为 已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从 A.Y、Z、Q、W均可与X形成二元化合物 核外电子排布的角度解释： B.Y的简单氢化物的稳定性和沸点都高于 Z的简单氢化物 C.简单离子半径：Z>Q>W (3)硼原子核外电子的运动状态的概率密 D.将装有ZQ2气体的透明密闭容器浸人冰 度分布可用 形象化描述。基 水中，气体颜色变浅 态硼原子核外存在 种运动状 二、非选择题（本大题共4小题，共55分》 态不同的电子。 16.(11分)回答下列问题。 (4)基态Fe+的价层电子的轨道表示式为 (1)绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝定 石之一，其主要成分为BeAl2[SiOs], (5)根据元素周期律，电负性：O (填 因含适量的Cr2(O方(0.15%~0.6%)而 形成祖母绿。基态A!原子中，电子填 “>”、“<”或“=”)Se,N、O、Se三种元 充的最高能级是 ,基态Cr原 素中第一电离能最大的为 子的价层电子排布式是 18.(14分)(2024·河北石家庄二中期中)一种 (2)用“>”或“<”填空： 新型漂白剂（结构如图所示）可用于漂白羊 毛等，其中W、Y、Z为不同周期、不同主族 第一电离能 沸点 离子半径 的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为 Be BH.S H.O AP 09 1s,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X (3)卟啉与Fe+结合即可形成血红素，Fe 的最外层电子数，基态X的原子核外有两 的电子排布式为 个单电子，W、X对应的简单离子核外电子 铁在元素周期表中的位置为 排布相同。 17.(16分)(2024·四川成都七中月考)太阳能 的开发利用在新能源研究中占据重要地 位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺 7 杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某 回答下列问题： 种重要的含铜化合物的结构如图所示。 (1)写出元素X在元素周期表中的位置： (2)写出基态W离子的核外电子排布式： (3)Y元素基态原子的核外电子的运动状 68重难手册高中化学选择性必修2物质结构与性质2J 明显增大，说明该元素原子最外层电子数为3，所以该 离能大小关系为N>O>S>Na。B,C,D对应的简单 元素为A!元素，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸 离子中，O,Na核外有2个电子层，S核外有3个 钠与水，反应的离子方程式为A1(OH)3十OH 电子层，一般来说，离子核外电子层数越多，离子半径 [AKOH)]] 越大，当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数 C培优突破练 越大、半径越小，故三种简单离子半径大小关系为$ >O)>Na。(4)Na元素的焰色为黄色，故用含有 1.(1)7:「Ar3d4s:3:16 Na元素的物质做焰色试验时，火焰呈黄色。] (2)2NaO+2HO—4NaOH+(O,↑. (3)N>0>S>Na:S>0>Na 单元学能测评 (4)黄。 1.C[由构造原理可知，4f的能量低于5d,A错误：铜元 [前四周期元素A,B,C,D,E原子序数依次增大，A原 素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为 子的2即能级处于半充满状态，则其核外电子排布式 3d4s,B错误：钙元素的原子序数为20，基态原子的 是1s2s2p,故A是N元素：B与A同周期，且原子 电子排布式为1s2s22p3s3p4s,则激发态的电子排 核外有2个未成对电子，则B原子核外电子排布式是 布式可能为1s2s2p3s3p4p,C正确：钠元素的原 1s2s22p,所以B为O元素：C的基态原子核外有6个 子序数为11，基态钠离子的电子排布式为1s22s2p, 原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C原子 Is 2s 2p 核外电子排布式是1s22s2p3s,C是Na元素：D的基 轨道表示式为出W州WD错误 态原子价层电子排布式为'np1,由于s轨道最多 2.C[由X、Y、Z、M在元素周期表中的位置可知，X是 容纳2个电子，则n一1=2，所以n=3,D的价层电子 He元素，Y是F元素，M是CI元素，Z是S元素。电 排布式为3s3p,故D为S元素：前四周期元素中，E 负性：F>C>S,A错误：离子半径：S>CI>F,B 元素基态原子未成对电子数最多，则E元素基态原 错误：轨道表示式中，同一轨道中的两个电子自旋方向 子核外电子排布式是1s22s2p3s3p3f4s,E是 相反，D错误.] Cr元素。(IDE是24号Cr元素，基态Cr原子核外电 3D[电子能级跃迁后的运动离核较远，故为原子的激 子排布式是1s22s2p3s23p3d4s,同一能级上的电 发态，A正确：光子的能量不同，则对应光的波长不同， 子能量相同，Cr原子核外有7个能级，因此Cr元素基 故获得的光谱图也不同.B正确：由题干信息可知，束 态原子核外有7种能量不同的电子，简化电子排布式 缚态光子通常和电子一样，只能绕原子核运动，C正 为[Ar]3d4s'。D是S元素，S元素位于元素周期表第 确：由题图知，跃迁过程为电子由较低能级跃迁到较高 3行第16列。(2)B是O,C是Na,二者形成的一种同 能级，得到的光谱为原子吸收光谱，D错误。] 时含有共价键和离子键的化合物是NO,该物质与 4.D[元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物 水反应生成NaOH,O,反应的化学方程式为2NO 的酸性越强，N的非金属性强于C,因此酸性：HCO< +2HO一4NaOH+O↑。(3)A是N,B是O,C是 HNO方，A错误：水分子间有氢键，沸点较高，因此沸点： Na,D是S.同周期主族元素从左到右，第一电离能呈 HS<HO,B错误：OY和N-的核外电子排布相同， 增大趋势：同一主族元素，原子序数越大，第一电离能 而N的核电荷数小，半径：r(O)<r(N),C错误： 越小。但当元素处于第ⅡA族，第VA族时，其第一电 N的2印轨道有三个电子轨道呈半充满状态，因此第一 离能大于同周期相邻元素，则上述四种元素的第一电 电离能：1(N)>1(O),D正确.] 10 参考答案与提示》收组 5.D[由题表中电离能的数据可知，X的1较小，1突 为Na(OH,丁为NaeS,都星碱性，A错误：O与S会形 增，故X的价电子数应为1，为第IA族元素，A正确： 成SO、S,SO月等多种酸根离子，B正确：HO Y的11,12、13均较小，1突增，则Y的价电子数为3， 分子间能形成氢键，沸点：HO>HS,C正确：电负 为第ⅢA族元素，价电子排布式为s2p,B正确：Z的 性：O>S>H,D正确。] 1,12较小，1突增，说明Z的价电子数为2，为第ⅡA 11.C[由最低负化合价知，B和D为第MA族元素， 族元素，位于元素周期表的s区，C正确：三种元素处 C和E为第MA族元素，同主族元素从上到下，电负 于同一周期，同一周期中元素金属性从左向右依次减 性逐渐减小，故B是S元素，D是)元素，C是CI元 弱，故金属性：X>Z>Y,D错误] 素，E是F元素：A为第NA族元素，同周期主族元素 6.A[基态原子4s轨道上有1个电子，在s区符合题意 从左到右，电负性逐渐增大，故A是碳元素。非金属 的价层电子排布式为4s,为K元素：在d区符合题意 性：C<F,所以三者的简单气态氢化物的稳定性： 的价层电子排布式为3d4s,为Cr元素：在ds区符合 HC<H)HF,A错误：基态碳原子最高能级轨道 题意的价层电子排布式为3d4s,为Cu元素：在p区 即2p轨道中有2个自旋平行的电子，B错误：与元素 不存在4s轨道上有1个电子的原子。故A符合题意。] $同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单 7.A同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋 质为Na,它能与HO发生置换反应，C正确：元素C 势，其中第ⅡA族，第VA族元素的第一电离能大于同 C1之间可以形成化合物，如CC1,等，D错误。] 周期相邻两种元素的第一电离能，与题图1相符，A正 12.C[焰色试验与电子跃迁有关，NaC和KCI的焰色 确：同周期元素中，非金属单质的熔点一般较低，与题 试验呈现不同的颜色，因此可利用焰色试验鉴别 图1不符，B错误：同周期元素从左到右，原子半径逐 NaC和KCI,A正确：元素原子核外电子排布周期性 渐减小，与题图2不符，C错误：根据元素的电负性的 变化的必然结果是元素性质呈周期性变化，B正确： 变化规律可知，题图2可能表示元素的电负性随原子 电子在核外空间一定范围内出现，其概率分布图看起 序数变化的关系，D错误。] 来像一片带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，因而被 8.A[题图中O点代表氢元素，则A,B两点分别代表 形象地称作“电子云”，C错误：制造半导体材料的元 氧、钠元素。虚线相连的元素位于同一族，前18号元 素在元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到， 素中钠的金属性最强，NO,中有共价键，故B.C,D 耐高温、耐腐蚀、具有催化性能的材料能在过渡金属 正确，A不正确] 元素中找到，D正确。] 9.B[M分子的组成元素有H、C、N,ONa五种，C、N、 13.D[同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，同 O位于第二周期且均位于p区，A正确：基态钠原子的 周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故 核外电子排布式为1s22s2p3s,包括s轨道和p轨 三种元素中Si的第一电离能最小，由题图可知，c为 道，共6种空间运动状态的电子，B错误：元素的非金 Si元素；b的第四电离能与第三电离能相差较大，可 属性越强，电负性越大，非金属性：(O>N>C>H,电负 知b为P元素，则a为C元素。同周期主族元素从左 性：(O>N>C>H,C正确：(O,N、C三种元素的非金属 到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性 性依次减弱，故简单气态氢化物的稳定性依次减弱， 逐渐减小，故S的电负性最小，A错误：非金属性越 D正确。] 强，简单氢化物越稳定，Si的非金属性最弱，故SH 10.A[由题意可知，W,X,Y,Z分别为H,O,Na、S,甲 的稳定性最差，B错误：相对分子质量：PH>SH 11 重雅点手册高中化学选择性必修2物质结构与性质尺J CH,即简单氢化物的相对分子质量：b>c>a,C错 成亚铁离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为 误：C原子失去4个电子后，价电子排布式为1s,S 1s2s2p3s3p3d,铁元素在元素周期表的位置为第 原子失去4个电子后，价电子排布式为2s2p,前者 四周期第■族，] 更难再失去电子，P原子失去4个电子后，价电子排 17.(1)ds:球。 (2)1￥2s2p3s3p3(或[Ar]3d): 布式为3s,较易失去电子，故第五电离能：C>Si>P, Cu+的最外层电子排布式为3d,而Cu的最外层电 D正确.] 子排布式为3P,原子轨道处于全充满状态时较稳定。 14.A[从元素周期表中找出规律，左侧第二周期原子 3d (3)电子云：5。(4个个个 (5)>:N 序数应为3、5、6、7，右侧第二周期原子序数应为4、8、 [(1)29号元素Cu在元素周期表中位于第四周期 9、10,左侧第三周期原子序数应为11、13,14,15，右侧 第IB族，为ds区：基态Cu原子的电子排布式为 第三周期原子序数应为12、16、17,18，故X,Y、Z三种 1s2s22p3s23p3d4s3或[Ar]3d4s',s电子的 元素分别是N,P,O,A正确：白格中的He,Ne、Ar都 原子轨道呈球形。(2)基态C的电子排布式为 是稀有气体元素，不属于主族元素，B错误：原子半 1s2s2p3s3p3P或[Ar]3:Cu的最外层电子排 径：P>N>O,C错误：非金属性越强，其气态氢化物 布式为3d,而C2*的最外层电子排布式为3，因 越稳定，非金属性：O>N>P,最稳定的是O的气态 为原子轨道处于全充满状态时较稳定，所以CO的 氢化物，D错误。] 稳定性强于CuO。(3)处于一定空间运动状态的电子 15.B[由题意可知，X为H,Y为C,Z为N,Q为O,W 在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化 为Na,C,NO,Na均能与H形成二元化合物，A正 描述，离核近的区域电子云密度较大，离核远的区域 确：CH的沸点低于NH,B错误：简单离子半径： 电子云密度较小：硼原子核外有5个电子，所以基态 N->(>Na+,C正确：透明密闭容器中存在平衡 硼原子核外电子有5种不同的运动状态。(4)基态 2NO,一N:O,容器浸人冰水中平衡正向移动，气 F的价层电子排布式为3d,根据洪特规则和泡利 体颜色变浅，D正确。] 原理可得，基态Fe+的价层电子的轨道表示式为 16.(1)3p:3d4s。(2)>:<< 3d (3)1s2s2p3s3p3d:第四周期第Ⅷ族。 个个个个个。（⑤）同主族元素，电负性随着原子 [1)A1为13号元素，其电子排布式为1s2s23s3p, 序数的增大而减小，所以电负性：(O>S。同周期主族 最高能级为3即能级，根据核外电子排布规律可以写 元索素，第一电离能随着原子序数的增大而总体呈增大 出基态Cx原子的价层电子排布式为3d4s。(2)同 趋势，但第ⅡA族，第VA族元素的第一电离能大于 周期从左到右，主族元素的第一电离能呈增大趋势， 同周期相邻元素：同主族元素从上到下，第一电离能 但第ⅡA族元素的第一电离能高于同周期相邻元素， 逐渐减小，故N,O,Se三种元素中第一电离能最大的 故第一电离能：B<Be:水分子间含有氢键，使得水的 是N] 分子间作用力大于硫化氢分子的分子间作用力，故水 18.(1D第二周期第1A族。(2)1s2s22p。 的沸点大：核外电子数相同的粒子，原子序数越大，离 (3)5:3。 (4)0>B>Mg 子半径越小，O、A+均有2个电子层，O的原子序 (5)基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p3s2, 数小，所以离子半径：0>A+。(3)Fe是26号元 3s轨道处于全充满状态，较稳定，其第一电离能大于 素，其原子核外有26个电子，失去2个最外层电子生 同周期相邻元素A1。 12 参考答案与提示 [W、Y、Z为不同周期、不同主族的短周期元素，说明 刚石等非金属单质中都是单键(即σ键)，D错误。] 有一种元素为 ，由题图所示结构可知，W形成+2价阳 [纠错练 \left.3\right] B[由题图可知， 1 个 $$P _ { 4 }$$ 分子中含有6个 离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个共价键， P-P 键，1个 $$P _ { 1 } O _ { 6 }$$ 分子中含有12个 P-O 键。 $$1 m o l P _ { 4 }$$ Z形成1个共价键，Z原子的核外电子排布式为 $$1 s ^ { 1 } ，$$ 和 $$3 m o l O _ { 2 }$$ 完全反应生成 $$I m o l P _ { 4 } O _ { 6 } ，$$ 所以反应 $$P _ { 1 } \left ( g \right ) +$$ 则Z为H元素，W位于第ⅡA族，X位于第ⅥA族； $$3 O _ { 2 } \left ( g \right ) \xlongequal { \quad } { \quad } P _ { 4 } O _ { 6 } \left ( g \right )$$ 的 △H= 反应物总键能一生成物总 W、X对应的简单离子核外电子排布相同，基态X的 键能 $$= 6 \times 1 9 8 k J \cdot m o l ^ { - 1 } + 3 \times 4 9 8 k J \cdot m o l ^ { - 1 } - 1 2 \times$$ 原子核外有两个单电子，核外电子排布式为 $$3 6 0 k J \cdot m o l ^ { - 1 } = - 1 6 3 8 k J \cdot m o l ^ { - 1 } .$$ 故选 $$1 s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 4 } ，$$ 则 X 为O元素，W为 Mg 元素； w、Y、Z的 【关键能力提升】 最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外 [跟踪练 D [核间带负电的高密度重叠区吸引两个 层电子数为 6-2-1=3，Y 与 H、Mg 处于不同周期， H原子的原子核，使它们逐渐靠近，但达到一定距离 则Y为B元素。(1)元素X为O，在元素周期表中的 后，原子核与原子核之间所带的正电荷相互排斥，核间 位置为第二周期第ⅥA族。 \left(2 2)W为 Mg， ，基态 $$M g ^ { 2 + }$$ 电子所带的负电荷相互排斥，吸引力与排斥力达到平 的核外电子排布式为 $$1 s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 6 } . \left ( 3 \right ) Y$$ 元素为B，基 衡，两个H原子核最终保持一定的平衡距离，不会完 态原子的核外电子排布式为 $$1 s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 1 } ，$$ 基态原子核 全结合，D错误。] 外电子的运动状态有5种，占据的原子轨道有3个， [跟踪练 \left.2\right] $$A \left [ M n \left ( N O _ { 3 } \right ) _ { 2 }$$ 中的 $$M n ^ { 2 + }$$ 与 $$N O _ { 3 }$$ 间存在 (4)元素的非金属性越强，电负性越大，则 W、X、Y的 离子键，A正确，B错误； 1 个 $$C O _ { 2 }$$ 分子中含有2个a键 电负性由大到小的顺序为 O>B>Mg. 和2个x键，C错误； 个 $$C H _ { 3 } O H$$ 分子中含有5个a键， 19.(1)洪特规则。(2)小于。 $$\left ( 3 \right ) C _ { n }$$ 具体为3个 $$C - H _ { \sigma }$$ 键、 1 个 $$C - O _ { \sigma }$$ 键、 1 个O-Hσ键， \left(4\right)\left[Ar\right]3d (或 $${ 1 s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 6 } 3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 6 } 3 d ^ { 5 } } \right ) .$$ D错误。] $$\left ( 5 \right ) C u ^ { + }$$ 的核外价电子排布式为 $$3 d ^ { 1 0 } ， 3 d$$ 轨道全充满， [跟踪练 \left.3\right] $$B D \left [ N \xlongequal { \quad } { \quad } N$$ 中含有1个a键、2个 π 键，且 比 Ni 的 $$3 d ^ { 8 } 4 s ^ { 1 }$$ 稳定，难以失去电子。 π 键的键能比a键的键能大，A错误； $$C H _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } C H _ { 2 } 、$$ \left(6\right)7； ；哑铃形。 $$C H \xlongequal { \quad } { \quad } C H$$ 因分子中 π 键断裂而与 $$B r _ { 2 }$$ 发生加成反应， [根据各元素的相关信息可知，A为C元素，B为N元 B正确； 的沸点比 HCl 的高的原因是 HF 分子间存 素，C为O元素，D为 Mg 元素，E为P元素，F为 Fe 在氢键，分子间作用力强，不是因为 H-F 的键能大， 元素。] C 错误； $$N _ { 2 } 、 O _ { 2 } 、 F _ { 2 }$$ 与 $$H _ { 2 }$$ 反应时均需断裂分子中的共 价键， $$N = N 、 O \xlongequal { \quad } { \quad } O 、 F - F$$ 的键能依次减小，所以反应 第二章分子结构与性质 能力依次增强(与 $$H _ { 2 }$$ 化合越来越容易)，D正确。 第一节共价键 [跟踪练 D [反应热等于正反应活化能减逆反应活 化能，A正确；白磷分子形成正四面体形结构，故1个 【必备知识梳理】 白磷分子中含有6个 P-P 键，B正确；由题图2可知， [纠错练 $$\left ( 1 \right ) \times . \left ( 2 \right ) \times . \left ( 3 \right ) \sqrt .$$ \left(4\right)×，\left( (5)√。 $$P _ { 4 } O _ { 1 0 }$$ 中每个磷原子与4个氧原子形成4个a键，4个磷 [纠错练 \left.2\right] B\left[σ 键 、π 键均属于共价键， $$N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 中存在 原子共形成16个键，故 $$1 m o l P _ { 4 } O _ { 1 0 }$$ 中 键的数目为 $$O - O _ { \sigma }$$ 键， $$C a C _ { 2 }$$ 中存在 C=Cπ 键，A、C错误 $$C O _ { 2 }$$ $$1 6 N _ { A } ， C$$ 正确；白磷燃烧的化学方程式为 $$\mathrm { P _ 4 + 5 O _ 2 \xlongequal { 為 燥 } }$$ 溶于水时生成 $$H _ { 2 } C O _ { 3 } ，$$ 有 O-H 键生成，B正确； $$P _ { 4 } 、$$ 金 $$P _ { 4 } O _ { 1 0 } ， 1 m o l$$ 白磷完全燃烧需断开 6molP-P 键和 13