第2章 微专题5 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版 单选）

该高中化学课件聚焦“微粒间作用力的判断及对物质性质的影响”，系统对比范德华力、氢键、共价键的分类、特征及强度，结合影响因素和对熔沸点、溶解度的影响，构建从概念到应用的学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点在于通过表格对比和“原因解释”解题模型，结合邻羟基与对羟基苯甲酸沸点比较等实例，培养学生科学思维（比较、证据推理）和化学观念（结构决定性质）。学生能掌握解题方法，教师可高效开展教学，提升教学效果。

微专题(五)　微粒间作用力的判断及对物质性质的影响 第二章　分子结构与性质 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 第二章　分子结构与性质 1 谢谢观看 第二章　分子结构与性质 1 1．范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力 氢键 共价键 分类 － 分子内氢键、分子间氢键 极性共价键、非极性共价键 特征 无方向性、 无饱和性 有方向性、 有饱和性 有方向性、 有饱和性 强度比较 共价键＞氢键＞范德华力 影响强度 的因素 ①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大 ②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对物 质性 质的 影响 ①影响物质的熔、沸点，溶解度等物理性质 ②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大。如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 ①影响分子的稳定性 ②共价键键能越大，分子稳定性越强 2．物质性质“原因解释”型试题的解题模型 1．下列说法正确的是(　　) A．键的极性： N—H 键>O—H 键>F—H键 B．热稳定性： HF>H2O>NH3 C．强度：氢键>化学键>范德华力 D．沸点： 解析　已知电负性：F＞O＞N，则键的极性： N—H键＜O—H键＜F—H键，A错误；氢键是一种分子间作用力，其强度介于化学键和范德华力之间，其强度：化学键>氢键>范德华力，C错误；由于邻羟基苯甲酸能够形成分子内氢键，沸点降低，而对羟基苯甲酸只能形成分子间氢键，导致沸点升高，故沸点：邻羟基苯甲酸小于对羟基苯甲酸，D错误。 答案　B 2．下列现象与氢键有关的是(　　) ①H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素氢化物的高 ②水分子高温下也很稳定 ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④　　　　　　　 B．①③④ C．①②③ D．①②④ 解析　②水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关，②错误；正确的是①③④。 答案　B 3．下列事实不能用氢键解释的是(　　) A．密度：H2O(l)>H2O(s) B．沸点：H2O>H2S C．稳定性：HF>H2O D．溶解性(水中)：NH3>CH4 解析　水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，密度比液态水小，A不符合题意；水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，所以沸点：H2O>H2S，B不符合题意；原子半径：F<O，键长：H—F<H—O，键能：H—F>H—O，所以稳定性：HF>H2O，与氢键无关，C符合题意；氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性，甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性(水中)：NH3>CH4，D不符合题意。 答案　C 4．下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　) A．氨气的熔、沸点较高是因为氨气中含有大量的氢键所致 B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子，该碳原子是sp3杂化 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 解析　氨分子间可形成氢键，使其熔、沸点大幅升高，A正确；由于手性碳原子为饱和碳原子，所以只能发生sp3杂化，B正确；甲烷不能与水形成氢键，D错误。 答案　D 5．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是(　　) 甲组 乙组 Ⅰ.H—I的键能大于H—Cl的键能 Ⅱ.H—I的键能小于H—Cl的键能 Ⅲ.HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力 Ⅳ.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力 a.HI比HCl稳定 b.HCl比HI稳定 c.HI的沸点比HCl的高 d.HI的沸点比HCl的低 ①Ⅰ～a　②Ⅱ～b　③Ⅲ～c　④Ⅳ～d A．①③　　 B．②③ C．①④ D．②④ 解析　H—Cl的键能大于H—I的键能，所以HCl比HI稳定。由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高。 答案　B 6．(2025·福州高二检测)“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是(图中虚线表示氢键)(　　) A．聚维酮碘中不含手性碳原子 B．聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键 C．聚维酮碘易溶于水的原因是与水分子间形成氢键 D．分子中的含N五元环一定是平面结构 解析　手性碳原子是指人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，由聚维酮碘的结构可知，分子中含手性碳原子，A错误；氢键不是化学键，氢键是分子间作用力，B错误；分子中的含N五元环中含有饱和碳，饱和碳为四面体结构，不是平面结构，D错误。 答案　C 7．比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是(　　) A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．H2O与H2Te 解析　邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛容易形成分子间氢键，沸点较高，故B项符合题目要求，C项不符合题目要求；由于乙醇分子间形成氢键；故乙醇的沸点高于氯乙烷，A项不符合题目要求，同理，H2O的沸点高于H2Te的沸点，D项不符合题目要求。 答案　B 8．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是(　　) A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性 D．对羟基苯甲醛()的沸点和邻羟基苯甲醛()的沸点 解析　NH3在水中和水分子间可形成氢键，其溶解度大于CH4在水中的溶解度，故A错误；I2是非极性分子，水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶”规律，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4中的溶解度，故B错误；氟的电负性大于碘的电负性，所以I与H形成共价键的极性小于F与H形成共价键的极性，故C错误；邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，使熔、沸点降低，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔、沸点升高，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低，故D正确。 答案　D 9．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述错误的是(　　) A．NCl3分子中N—Cl的键长与CCl4分子中C—Cl的键长不相等 B．NCl3分子是极性分子 C．NBr3比NCl3易挥发 D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3· H2O 的结构式为 解析　C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C—Cl的键长比NCl3中N—Cl的键长长，故A正确； NCl3分子空间结构与氨分子相似，都是三角锥形结构，氨分子是极性分子，所以 NCl3分子也是极性分子，故B正确；分子晶体中物质的熔、沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，其熔、沸点越高，所以NBr3比 NCl3的熔、沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故C错误；大部分NH3与 H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O 分子；则NH3·H2O的结构式为，故D正确。 答案　C 10．(1)NH3在水中的溶解度很大。下列说法与NH3的水溶性没有关系的是________(填字母)。 a．NH3和H2O都是极性分子 b．NH3在水中易形成氢键 c．NH3溶于水建立了平衡NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－ d．NH3是一种易液化的气体 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列物质中的________(填字母)。 a．水　　 b．CCl4 c．苯 d．NiSO4溶液 (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_________________________________________________。 解析　(1)NH3极易溶于水，主要原因是NH3与H2O分子间形成氢键； NH3和H2O都是极性分子，符合“相似相溶”规律； NH3和H2O能够发生化学反应，a、b、c不符合题意； NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键，与其水溶性无关，d符合题意。 (2)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律可知，CrO2Cl2是非极性分子。 (3)由Ni(CO)4易挥发且其空间结构为正四面体形可知，Ni(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯。 答案　(1)d　(2)非极性　(3)bc　 (4)它们都能与H2O分子形成分子间氢键 11．(1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)的沸点，其原因是_____________ _______________________________________________________。 (2)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________________________ ______________________________________________________。 (3)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。根据“相似相溶”原理分析黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是__________ _____________________________________________________。 (4)甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇CnH2n＋1OH中n增大，在水中溶解度________(填“增强”或“减弱”)，原因为__________________________________________________。 解析　(1)异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能。(2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键。(3)H2O是极性分子，黄绿色固体也是极性分子。(4)饱和一元醇由于含有—OH，所以与水结构相似，但是随着碳原子数目增多，与水结构上的相似程度就减小，所以水溶性减弱。 答案　(1)异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能 (2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 (3)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知，前者在水中的溶解度大于后者 (4)减弱　随着n值增大，醇与水的结构相似程度减小，所以溶解度减弱 12．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态F原子核外电子的运动状态有_____种。 (2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为______；OF2分子的空间结构为________；OF2的熔、沸点__________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_______________________________________________。 (3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为________，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是________(填字母)。 A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d 解析　(2)非金属性越强，电负性越大，非金属性强弱顺序为F、O、Cl，所以电负性大小顺序为F>O>Cl；根据VSEPR理论有2＋＝4，去掉2个孤电子对，知OF2分子的空间结构是V形。 (3)XeF2易升华，所以是分子晶体，其中心原子的价层电子对数为2＋＝5，其中心原子的杂化方式应为sp3d。 答案　(1)9　(2)F>O>Cl　V形　低于　OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高 (3)5　D 13．(1)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如下图所示。 SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______________ _________________________________________________________。 (2)H3BO3分子中的O—B—O的键角________(填“大于”“等于”或“小于”)BH中的H—B—H的键角，判断依据是_______________ ____________________________________________________。 (3)已知邻羟基苯胺的结构为，邻羟基苯胺的沸点________(填“低于”“高于”或“不确定”)对羟基苯胺的沸点；其原因是____________________________________________________________ ___________________________________________。 答案　(1)均为组成和结构相似的共价化合物，范德华力随相对分子质量的增大而增大 (2)大于　H3BO3分子中的B采取sp2杂化，而BH中的B采取sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化形成的键角 (3)低于　邻羟基苯胺易形成分子内氢键，对羟基苯胺易形成分子间的氢键，使分子间作用力增大，沸点升高 $