第2章 第3节 第2课时 分子间的作用力 分子的手性（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版 单选）

该高中化学课件聚焦分子间作用力（范德华力、氢键）及手性分子，从分子结构切入，通过知识梳理、合作探究搭建学习支架，衔接微观作用力与宏观性质（熔沸点、溶解性）的关系，帮助学生构建完整知识脉络。 其亮点在于结合“思考探究”“应用体验”等环节，以H₂O与H₂S熔沸点比较、手性药物应用等实例，培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知素养。归纳总结环节助力学生建立认知模型，既深化学生理解，又为教师提供系统教学资源，提升教学效率。

第三节　分子结构与物质的性质 第2课时　分子间的作用力　 分子的手性 第二章　分子结构与性质 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 越高 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 升高 降低 减小 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 非极性 极性 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 温度 压强 氢键 氢键 增大 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 组成和原子排列 镜像 叠合 手性异构体 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 50% 有效 无效 有害的 手性催化剂 手性分子 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 只催化 催化 手性催化剂 手性分子 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 谢谢观看 栏目导航 第二章　分子结构与性质 1 [素养目标]　 1.知道物质微观分子间存在范德华力和氢键两种常见的分子间作用力，并从宏观上能说明分子间作用力，氢键对物质熔、沸点等性质的影响，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.了解影响物质溶解性的因素及“相似相溶”溶剂选择的实际应用，建立利用分子间作用力、氢键等解释物质性质的认知模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 3.了解手性分子及其在生命科学等方面的应用，初步认识分子的手性对其性质的影响及对于化学研究的重大意义。 知识点一　分子间的作用力 一、范德华力及其对物质性质的影响 1．范德华力 2．范德华力对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，范德华力越大，熔、沸点________。 二、氢键及其对物质性质的影响 1．氢键 2．氢键对物质性质的影响 (1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将________。 (2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将________。 (3)水结冰时，体积膨胀，密度________；接近沸点时形成“缔合分子”。 三、溶解性 1．“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于__________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。 2．影响物质溶解性的因素 1．解释下列问题： (1)H2O比H2S稳定：________________________________。 (2)H2O的熔、沸点比H2S高：_________________________。 (3)工业上用水蒸气蒸馏法将有机物A()和有机物B()进行分离，首先被蒸出的成分是________。原因是____________________________________________。 提示：(1)O—H键键能大于S—H键键能，所以H2O比H2S稳定 (2)H2O分子间形成氢键，使分子间作用力增大，熔、沸点升高 (3)A　A易形成分子内氢键，B易形成分子间氢键，所以B的沸点比A高。 2．写出氢氟酸溶液中可能存在的氢键：__________________ ________________________________________________________。 提示：O—H…O　O—H…F　F—H…O　F—H…F 3．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，根据氨水的性质推断并写出NH3·H2O的结构式：________________________。 提示： 氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键形成NH3·H2O分子，根据NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－，知NH3分子中的N原子与H2O分子中的H原子形成氢键，其结构式为。 4．乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小，其原因是________________________________________________________。 提示：烃基是推电子基团，戊醇中的烃基大于乙醇中的烃基，戊醇中的羟基较乙醇中的羟基与水中的羟基相似因素小很多，故溶解度减小 5．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次有哪些？ 提示：范德华力和氢键　范德华力和氢键　极性键。在雪花、水、水蒸气中存在O—H…O分子间氢键，故在实现“雪花→水→水蒸气”的变化阶段主要破坏了水分子间的氢键与范德华力，而实现“水蒸气→氧气和氢气”的变化则破坏了O—H极性共价键。 1．范德华力、氢键的认识误区 (1)有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。 (2)氢键与范德华力主要影响物质的物理性质。如熔、沸点等。化学键主要影响物质的化学性质。 (3)氢键的键长是指X和Y间的距离，键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。 (4)氢键的键能比范德华力大一些，比化学键的键能小得多。 (5)分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点。分子内氢键会降低物质的熔、沸点。如： 2．范德华力、氢键对物质熔、沸点的影响 (1)通常组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2; CF4 <CCl4<CBr4<CI4。 (2)相对分子质量相近的物质，分子的极性越小，范德华力越小，物质的熔、沸点通常越低。如熔、沸点：N2<CO。 (3)存在着分子间氢键的物质一般具有较高的熔、沸点。 有机物能形成分子内氢键的，其熔、沸点比能形成分子间氢键的物质低。 3．物质溶解性的判断与比较 (1)依据“相似相溶”规律 非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；极性溶质一般易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。 (2)依据溶质与溶剂之间是否存在氢键 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶质溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解性越好。如NH3、HF极易溶于水；甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇、甲酸、乙酸、甲醛、乙醛、氨基乙酸、乙胺等易溶于水，就是因为它们与水分子间形成氢键。 (3)依据分子结构的相似性 溶质与溶剂分子结构的相似程度越大，其溶解度越大。如烃基越大的醇(羧酸、醛)在水中的溶解度越小。 1．下列有关范德华力的叙述正确的是(　　) A．范德华力的实质是一种电性作用，所以范德华力是一种较弱的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C．稀有气体固态时原子间不存在范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 解析　范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键是强烈的相互作用(100～600 kJ·mol-1)，范德华力只有2～20 kJ·mol-1，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，稀有气体固态时存在范德华力。 答案　B 2．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是(　　) A．氨极易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液 C．酒精与水以任意比互溶 D．苯萃取碘水中的I2 解析　氨属于极性分子，水也属于极性分子，且氨能与水形成分子间氢键，根据“相似相溶”规律，氨极易溶于水，故A不符合题意；氯气能与NaOH溶液反应生成可溶于水的NaCl和NaClO，不符合“相似相溶”规律，故B符合题意；CH3CH2OH和水分子均属于极性分子，根据“相似相溶”规律，酒精易溶于水，故C不符合题意；碘单质和苯均属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，碘单质易溶于苯，故D不符合题意。 答案　B 3．(2025·雅安高二检测)已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合。下列关于O3和O2的说法错误的是(　　) A．O3分子中的化学键为非极性键 B．O3在水中的溶解度比在CCl4中的大 C．O3在水中的溶解度和O2一样 D．O2在CCl4中的溶解度比在水中的大 解析　氧气为非极性分子，臭氧为极性分子，而水为极性溶剂，根据相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度大于氧气，C错误。 答案　C 4．(2024·天津中学高二期末)下列物质性质的变化规律与范德华力无关的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、CH(CH3)3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 解析　HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关，而与范德华力无关，故选B。 答案　B 知识点二　分子的手性 1．手性异构体：具有完全相同的__________________的一对分子，如同左手与右手一样互为________，却在三维空间里不能________，互称手性异构体(或对映异构体)。 2．手性分子：有______________的分子叫做手性分子。 3．手性分子的应用 (1)医药：现今使用的药物中手性药物超过________。对于手性药物，一个异构体可能________，而另一个异构体可能是________甚至是__________。 (2)手性合成：2001年，诺贝尔化学奖授予三位用______________生产手性药物的化学家。用他们的合成方法，可以只得到或者主要得到一种____________，这种独特的合成方法称为手性合成。 (3)手性催化剂：手性催化剂__________或者主要________一种手性分子的合成，可以比喻成握手——______________像迎宾的主人伸出右手，被催化合成的____________像客人，总是伸出右手去握手。 1．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。 [CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类、数目及分子的极性是否完全相同？ 提示：相同。手性异构体只对物理性质有较大影响，无论是化学键还是分子的极性都是相同的。 2．手性异构体之间的转化属于________(填“物理”或“化学”)变化。 提示：化学 3．互为手性分子的物质化学性质几乎完全相同，其原因是_________________________________________________________。 提示：互为手性分子的物质组成、结构几乎完全相同，所以其化学性质几乎完全相同 手性碳原子的确定 1．碳原子连接了四个不同的原子或基团，形成的化合物存在手性异构，则该碳原子称为手性原子。如，其中*C即为手性碳原子。 2．不饱和碳原子(如碳碳双键、—C≡C—等中的碳原子)一定不是手性碳原子。 1．下列说法不正确的是(　　) A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同 解析　互为手性异构体的分子互为镜像，故A正确；在手性合成中，与催化剂手性匹配的分子在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而会诱导生成一种手性分子，故B正确；手性异构体的分子组成相同，故C正确；手性异构体的物理性质有差异，故D错误。 答案　D 2．(2024·安庆高二检测)下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是(　　) 解析　该碳原子连接两个—H，不属于手性碳原子，A项选；该碳原子是饱和碳原子，且连接的原子或原子团互不相同，B项不选；该碳原子是饱和碳原子，且连接的原子或原子团互不相同，C项不选；该碳原子是饱和碳原子，且连接的原子或原子团互不相同，D项不选。 答案　A 3．氨基酸是羧酸碳原子上的氢原子被氨基取代后的化合物，氨基酸分子中含有氨基和羧基两种官能团。一种氨基酸的结构简式为。 (1)该氨基酸的一个分子中含有________个手性碳原子。 (2)其中一对对映异构体用简单的投影式表示为 。 则另一对对映异构体的简单投影式为和___________。 答案　(1)2　(2) 1．下列关于范德华力的叙述正确的是(　　) A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的相互作用力 C．直接影响所有物质的熔、沸点 D．稀有气体的原子间存在范德华力 解析　范德华力是分子间存在的较弱的相互作用力，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，原子之间存在范德华力。 答案　D 2．下列物质的性质或数据与氢键无关的是(　　) A．乙酸极易溶于水 B．邻羟基苯甲酸()熔点为159 ℃，对羟基苯甲酸()熔点为213 ℃ C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶 D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 解析　乙酸与H2O分子之间可以形成氢键，增大了乙酸在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的大，与氢键无关。 答案　D 3．下列有机化合物中含有手性碳原子的是(　　) 解析　分子中间碳原子连接氢原子、羟基、甲基和羧基，为手性碳原子，C正确。 答案　C 4．下列对分子及其性质的解释不正确的是(　　) A．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一个手性碳原子 C．H2O比H2S稳定是由于水分子间可以形成氢键 D．实验测定，接近100 ℃的水蒸气的相对分子质量较大，这与水分子的相互缔合有关 解析　水比硫化氢稳定是因为氧元素的非金属性强于硫元素，与水分子间可以形成氢键无关，C错误。 答案　C 5．根据图示回答下列问题。 (1)图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线______________(填字母，下同)；表示第ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线________。 (2)同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因为_______________。 (3)A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_______________。 解析　每个H2O能形成四个氢键，沸点最高，故A为第ⅥA族元素氢化物沸点曲线；第ⅣA族元素的氢化物都为非极性分子，沸点较低，且第二周期碳元素的氢化物间不存在氢键，故为曲线D；由于同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物间不存在氢键，且结构相似，所以它们的沸点与范德华力有关，而范德华力与相对分子质量有关，故随着相对分子质量的增大，沸点随之升高；曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，原因是第二周期氮、氧、氟元素氢化物分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高。 答案　(1)A　D　 (2)组成和结构相似的物质，随着相对分子质量增大，范德华力增大，沸点升高　 (3)分子间存在氢键 $