第二章 第三节 第2课时 分子间的作用力 分子的手性-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，单选）

该高中化学课件聚焦分子间作用力（范德华力、氢键）及分子的手性，通过“交流研讨”中物质状态变化、溶解性等问题导入，衔接分子结构知识，搭建从化学键到分子间相互作用的学习支架。 其亮点在于结合实例分析（如水的熔沸点、手性药物），通过科学思维构建结构决定性质的化学观念，借助随堂演练和课时测评落实科学探究。学生能深化对物质性质影响因素的理解，教师可高效开展分层教学。

第2课时 分子间的作用力 分子的手性 　 第二章 第三节 分子结构与物质的性质 1.能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响，能 列举含有氢键的物质及其性质特点。　 2.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 学习目标 任务一 分子间的作用力 1 任务二　分子的手性 2 课时测评 4 内容索引 随堂演练 3 任务一　分子间的作用力 返回 新知构建 一、分子间的作用力 1.概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。 2.分类：分子间作用力最常见的是__________和______。 3.强弱：范德华力____氢键____化学键。 范德华力 氢键 ＜ ＜ 二、范德华力及其对物质性质的影响 1.概念：对气体加压降温可使其液化，对液体降温可使其凝固，这表明分子之间存在着相互作用力。________是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。 2.存在范围：范德华力存在于由共价键形成的多数________________、绝大多数________________及没有化学键的__________分子间。但像二氧化硅晶体、金刚石等由共价键形成的物质中________范德华力。 范德华 共价化合物分子 非金属单质分子 稀有气体 不存在 3.特征 (1)范德华力广泛存在于分子之间，但只有分子间__________时才有分子间的相互作用力。 (2)范德华力很弱，比化学键的键能____1～2个数量级。 (3)范德华力______方向性和饱和性。 充分接近 小 没有 4.影响范德华力的因素 (1)一般地，______和______相似的分子，相对分子质量越____，范德华力越____。 (2)相对分子质量相同或相近时，分子的极性越____，范德华力越____。如CO为极性分子，N2为非极性分子，范德华力：CO____N2。 (3)分子组成相同，但结构不同的物质(即互为同分异构体)，分子的对称性越____，范德华力越____。 (4)对于Mr相同、极性相似的分子，分子间接触面积越____，范德华力越____。如：正丁烷____异丁烷。 组成 结构 大 大 大 大 ＞ 强 小 大 大 ＞ 5.范德华力对物质熔、沸点的影响 范德华力主要影响分子构成的物质的熔、沸点等______性质。一般规律：范德华力越____，物质的熔、沸点越____。而化学键主要影响分子构成的物质的______性质。 (1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越____，范德华力越____，物质的熔、沸点通常越____。如熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2；CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4。 物理 大 高 化学 大 大 高 (2)分子组成相同的物质(即互为同分异构体)，分子对称性越____，范德华力越____，物质的沸点通常越____。如沸点：对二甲苯＜间二甲苯＜邻二甲苯。 (3)相对分子质量相近的物质，分子的极性越____，范德华力越____，物质的熔、沸点通常越____。如熔、沸点：N2＜CO。 强 小 低 小 小 低 三、氢键及其对物质性质的影响 1.概念：氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。 2.形成条件：它是由已经与电负性很____的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很____的原子之间形成的作用力。 3.表示方法：X—H…Y—。其中X、Y为N、O、F这样的电负性很大的原子，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。在X—H…Y中，X、Y的电负性越____，氢键越____；Y原子的半径越____，氢键越____。 大 大 大 强 强 小 4.特征 (1)氢键是一种分子间作用力，但不同于范德华力，也________化学键。 (2)氢键是一种较弱的作用力，比化学键的键能____1～2个数量级，与范德华力数量级______，但比范德华力明显的____。 (3)氢键具有______性(X—H…Y尽可能在同一条直线上)和______性(一个X—H只能和一个Y原子结合)，但本质上与共价键的______性和______性不同。 不属于 小 相同 强 方向 饱和 方向 饱和 5.氢键参数 (1)键长：一般定义为X—H…Y的长度，而不是H…Y的长度。显然它与X—H的键长和Y的原子半径有关，X—H的键长越____，Y的原子半径越____，则氢键的键长越____。F—H…F、O—H…O、N—H…N的氢键键长依次增大。 (2)键能：氢键的键能一般不超过____ kJ/mol，比共价键的键能____得多，而比范德华力略____。氢键键能的大小与X和Y的电负性大小有关，电负性越____，则氢键越____，键能也越____；氢键键能也与Y原子的半径大小有关，半径越___，则越能接近X—H键，氢键越强，键能越____。例如键能：F—H…F＞O—H…O＞N—H…N。 短 小 短 40 小 强 大 强 大 小 大 6.存在范围：氢键不仅存在于分子间，有时也存在于分子内。 7.分类：氢键可分为________氢键和________氢键两类。   前者的沸点低于后者。 分子间 分子内 8.对物质性质的影响 (1)氢键对物质熔、沸点的影响 ①分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时，除破坏范德华力外，还需要消耗更多的能量，破坏分子间氢键，所以能形成分子间氢键的物质一般具有______的熔点和沸点。 ②互为同分异构体的物质中，能形成分子内氢键的，其熔、沸点比能形成分子间氢键的____。如邻羟基苯甲醛能形成________氢键，而对羟基苯甲醛能形成________氢键，当对羟基苯甲醛熔化时，需要吸收较多的能量，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点____于邻羟基苯甲醛的。 较高 低 分子内 分子间 高 (2)氢键对物质溶解度的影响 如果溶质与溶剂之间能形成_____，则溶解度_____。例如，由于氨分子与水分子间能形成氢键，且二者都是极性分子，所以NH3极易溶于水。低级的醇、醛、酮等可溶于水，都与它们的分子能与水分子间形成氢键有关。 (3)氢键的存在引起密度的变化 由于水分子间存在氢键，水结冰时，体积变____，密度变____。冰熔化成水时，体积减____，密度变____。在接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成所谓“缔合分子”，这种水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大。 氢键 增大 大 小 小 大 四、溶解性 1.“相似相溶”规律 (1)规律：非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于______溶剂。 (2)实例：蔗糖和氨____溶于水，____溶于四氯化碳。萘和碘____溶于四氯化碳，____溶于水。 2.影响物质溶解性的因素 (1)外界因素：主要有温度、压强等。 (2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越____。 (3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性______。如乙醇与水______，而戊醇在水中的溶解度______。 非极性 极性 易 难 易 难 好 越好 互溶 较小 请解释以下问题。 (1)不断地升高温度，水可实现“冰(雪花)→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次有哪些？ 提示：范德华力和氢键；范德华力和氢键；极性键。 (2)甲醚与乙醇互为同分异构体，而乙醇与水可以任意比互溶，而甲醚溶解度较小，主要原因是什么？ 提示：甲醚为弱极性分子，乙醇和水为极性分子；乙醇与H2O之间形成分子间氢键。 (3)为什么氨气极易溶于水？ 提示：NH3和H2O均是极性分子，极性分子易溶于极性分子形成的溶剂中；NH3与H2O之间形成分子间氢键；NH3与H2O发生反应。 交流研讨 应用评价 1.正误判断 (1)HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，故HI的沸点比HCl 的高。 提示：√。 (2)CO的沸点大于N2。 提示：√。 (3)配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入KI溶液。 提示：√。 (4)H2O的热稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键。 提示：×，H2O的热稳定性大于H2S，是因为O—H键键能大于S—H键 键能。 (5)冰融化成水，仅仅破坏氢键。 提示：×，冰融化成水，不仅破坏氢键还破坏范德华力。 (6)氢键均能使物质的熔、沸点升高。 提示：×，分子内氢键不会使物质的熔、沸点升高。 (7)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘。 提示：×，萃取的条件之一是两种溶剂不相溶，酒精与水可以任意比互溶。 2.试用有关知识解释下列现象： (1)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因：__________________________________________________ _________________________________。 (2)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法，NH3易液化的原因：____________________________ ________________________________________________________________ ________。 (3)水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，原因：_____________ _______________________________________________________________________________________。 乙醇分子之间形成的氢键作用力远大于乙醚分子间的范德华力，故乙醇的沸点比乙醚高很多 NH3分子间可以形成氢键，而N2、H2分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离 常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，而不是以单个分子形式存在，所以用(H2O)m表示 影响物质溶解性的因素 1.外界条件——温度、压强等。 2.分子结构——“相似相溶”规律。 3.如果溶剂和溶质间存在氢键，其溶解度增大。 4.溶质与溶剂发生反应可增大其溶解度。 题后总结 返回 任务二　分子的手性 返回 1.手性异构体 具有完全相同的______和__________的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。 2.手性分子 有手性异构体的分子叫做手性分子。 新知构建 组成 原子排列 3.手性分子的应用 (1)医药：现今使用的药物中手性药物超过50％。对于手性药物，一个异构体可能______，而另一个异构体可能无效，甚至是有害的。 (2)手性合成：2001年，诺贝尔化学奖授予三位用__________生产手性药物的化学家。用他们的合成方法，可以只得到或者主要得到一种________，这种独特的合成方法称为手性合成。 (3)手性催化剂：手性催化剂只催化或者主要______一种手性分子的合成，可以比喻成握手——手性催化剂像迎宾的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，总是伸出右手去握手。 有效 手性催化剂 手性分子 催化 (1)乳酸的结构式为 ，其分子结构中有几个手性 碳原子？用*将手性碳原子标出来。 提示：只有一个手性碳原子： 。 (2)有机物 具有手性，若它与H2发生加成反应后，其产 物还有手性吗？ 提示：该有机物与H2加成的产物是 ，该物质不存在手性碳原子，无手性。 交流研讨 应用评价 1.正误判断 (1)互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同。 提示：×，互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，但性质不完全相同。 (2)手性分子具有完全相同的组成和原子排列，化学性质完全相同。 提示：×，手性分子具有完全相同的组成和原子排列，二者结构不同，化学性质不完全相同。 (3)在 分子中含有1个手性C原子。 提示：√。 (4)乳酸( )分子中含有一个手性碳原子。 提示：√。 (5)CFClBrI(氟氯溴碘甲烷)存在同分异构体是因为其分子结构中含有手性碳原子。 提示：√。 2.已知3-氯-2-丁氨酸的结构简式为 ，请回答： (1)3-氯-2-丁氨酸分子中含有___个手性碳原子。 (2)3-氯-2-丁氨酸的一对对映异构体可用简单的投影式表示为 和 ，则另一对对映异构体的简单投影式应为 和______。 2 根据手性碳原子周围连接四个不同的基团或原子这一规律可以判断出该物质的中间两个碳原子为手性碳原子；参照例子可以知道对映异构体关系就像我们照镜子一样，某物质的对映异构体就是该物质在镜子中的“镜像”。 返回 随堂演练 返回 1.下列说法不正确的是 A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B.分子间氢键的形成对物质的溶解度有影响 C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D.氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中 √ 分子间作用力是分子间相互作用力的总称，A正确；分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响，B正确；范德华力是分子与分子间的相互作用力，而氢键是分子间比范德华力稍强的作用力，它们可以同时存在于分子之间，C正确；氢键不是化学键，化学键是原子与原子间强烈的相互作用，D错误。 2.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是  A.分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式 B.分子中不含有手性碳原子 C.该物质既能结合氢离子又能结合氢氧根离子 D.该物质有范德华力，没有氢键 √ 该分子中左边的N原子有一个孤电子对和两个σ键，为sp2杂化，右边的N原子有一个孤电子对和三个σ键，为sp3杂化，A不符合题意；手性碳是指连有四个不同原子或基团的碳原子，该有机物中没有手性碳原子，B不符合题意；该物质中存在羧基，具有酸性，能结合氢氧根离子，该物质中还含有 ，能结合氢离子，C不符合题意；该物质有范德华力，结构中含有羧基，可以形成分子间氢键，D符合题意；故 选D。 3.下列现象不能用相似相溶规律解释的是 A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液 C.碘易溶于CCl4 D.碘难溶于水 √ 氯气易溶于NaOH溶液，是与其发生了化学反应：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，而不单纯是溶解过程。 4.回答下列问题 (1)比较下列物质的熔沸点：CH4____SiH4(填“＞”或“＜”，下同)。说明理由：________________________________________________________ ____________________。 (2)比较下列物质的沸点，H2O____H2S。说明理由：__________________ ___________________________________________________________________________________________________________________； (3)H2O分子内的O—H键、分子间范德华力和氢键从强到弱依次为______ _________________________。 ＜ CH4和SiH4结构相似，SiH4的相对分子质量大，分子间作用力强，SiH4的熔沸点高 ＞ H2O和H2S结构相似，但H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，由于氢键的存在使得H2O的分子间作用力大得多，因此H2O的沸点高于H2S O—H 键＞氢键＞分子间范德华力 返回 课时测评 返回 题点一　范德华力及其对物质性质的影响 1.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是 A.范德华力是决定由分子构成的物质的熔点、沸点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 √ 范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点，并且不是唯一的影响因素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.下列物质的变化，只破坏范德华力的是 A.碘单质的升华 B.NaCl溶于水 C.将水加热变为气态 D.NH4Cl受热分解 √ 碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键；NaCl溶于水，会破坏离子键；水由液态变为气态，破坏的是氢键和范德华力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题点二　氢键及其对物质性质的影响 3.下列物质的性质与氢键无关的是 A.氨气易液化 B.熔点： ＞ C.甲醚(CH3—O—CH3)微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶 D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 液态NH3分子之间可以形成氢键，导致氨气易液化，A不符合题意；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，B不符合题意；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比混溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多，C不符合题意；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F的键能比H—Cl的键能大，与氢键无关，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4.已知各种硝基苯酚的性质如下表： √ 名称 结构简式 25 ℃水中溶解度/g 熔点/℃ 沸点/℃ 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是 A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚　 B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高 D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 当分子形成分子内氢键时，就难再形成分子间氢键，故其熔沸点低，A正确；间硝基苯酚中与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键，B正确；形成分子间氢键后，使物质的熔沸点升高，C正确；三种硝基苯酚都能与水形成氢键，故D错误。 名称 结构简式 25 ℃水中溶解度/g 熔点/℃ 沸点/℃ 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N； ③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序排列正确的是 A.③＞①＞④＞② B.①＞②＞③＞④ C.③＞②＞①＞④ D.①＞④＞③＞② √ F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，故F—H…F中的氢键最强，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱的是N—H…N。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题点三　溶解性 6.下列现象不能用“相似相溶”解释的是 A.氯气易溶于NaOH溶液 B.用CCl4萃取碘水中的碘 C.二氧化硫易溶于水 D.苯与水混合静置后分层 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氯气易溶于NaOH溶液是氯气与氢氧化钠反应生成水、氯化钠和次氯酸钠，不能用“相似相溶”解释，故选A；碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCl4萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”解释，故不选B；二氧化硫、水都是极性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”解释，故不选C；苯是非极性分子、水是极性分子，所以苯不溶于水，混合静置后分层，能用“相似相溶”解释，故不选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是 A.用热碱液清洗内壁粘有单质硫的试管 B.用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 C.用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管 D.用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 用热碱液清洗内壁粘有单质硫的试管，用的是硫单质可以和热碱溶液反应，不是“相似相溶”，A错误；高锰酸钾具有氧化性，HCl具有还原性，二者发生氧化还原反应，属于化学变化，不属于“相似相溶”原理，B错误；硅酸属于酸，能和NaOH溶液发生中和反应，属于化学变化，不属于“相似相溶”原理，C错误；碘属于非极性分子、四氯化碳属于非极性分子，碘易溶于四氯化碳，属于“相似相溶”原理，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题点四　分子的手性 8.化合物 在生物化学和分子生物学中用作缓冲剂。对于该 物质的下列说法错误的是 A.该物质属于极性分子 B.该物质可与水形成分子间氢键 C.该物质属于有机物，在水中的溶解度较小 D.从结构分析，该物质在水中溶解度较大 √ 根据该有机物的结构可知，其分子结构不对称，属于极性分子，A正确；该物质可与水形成分子间氢键，因此易溶于水，B、D正确，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。  下列关于丙氨酸CH3CH(NH2)COOH的两种对映异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 A.Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同 B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C.Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 √ 当四个不同的原子或原子团连接在同一个C原子上时，这个C原子称为手性C原子。但是，这种对称只对物理性质有影响，化学键的种类、数目和分子的极性都是相同的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.下图为冰层表面的分子结构示意图。下列说法错误的是   A.温度升高时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，使冰面变滑 B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C.第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少 D.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 从图中可以看出，温度升高时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，从而使冰面变滑，A正确；从图中看出，第一层固态冰中，水分子之间通过形成分子间氢键形成空间网状结构，B正确；对比固态冰和“准液体”可知，第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少，C正确；水分子的稳定性与氢键无关，O的非金属性强，导致H—O键稳定，高温下也很难分解，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.下列说法中错误的是 A.冰的密度比水小、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释 B.CH3CH(OH)CHO中含有一个手性碳原子 C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 D.酸性：CF3COOH＜CCl3COOH √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 冰中水分子之间形成氢键，使水分子按一定的规则排列，分子间距离增大，造成冰的密度比水小；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，A正确；CH3CH(OH)CHO中只有中间的碳原子连接四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；碘为非极性分子，四氯化碳也为非极性分子，甲烷为非极性分子，水为极性分子，根据“相似相溶”分析，非极性分子易溶于非极性溶剂中，极性分子易溶于极性溶剂中，C正确；氟原子的电负性强于氯原子，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸中的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，故三氟乙酸酸性更强，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高　②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶　③常温下H2O为液态，而H2S为气态　④水分子高温下也很稳定 A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.① √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①因第ⅤA族元素的氢化物中，NH3分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高，①正确；②分子中含有C原子数较少的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，因此可以和水以任意比互溶，②正确；③水分子间存在氢键，所以常温下H2O为液态，而H2S分子间无氢键，所以常温下为气态，③正确；④水分子的稳定性与化学键有关，而与氢键无关，④错误；故合理选项是B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.(12分)回答下列问题。 (1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。 ①下列因素与NH3的水溶性没有关系的是_____(填字母，下同)。 a.NH3和H2O都是极性分子 b.NH3在水中易形成氢键 c.NH3溶于水建立了以下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O N＋OH－ d.NH3是一种易液化的气体 d NH3极易溶于水主要是因为NH3分子与H2O分子间形成氢键，另外还因为NH3和H2O都是极性分子，NH3和H2O能够发生化学反应。NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键，和水溶性无关。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ②NH3溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质推知NH3·H2O的结构式为_____。 a. b. c. d. b 从氢键的形成原理上讲，a、b都成立；但从空间结构上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以b方式结合空间位阻最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ON＋OH－，可知答案为b。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。 非极性 CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，CrO2Cl2是非极性分子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体结构。Ni(CO)4易溶于下列_______。 a.水 b.CCl4 c.CS2 d.NiSO4溶液 bc 由于Ni(CO)4为正四面体形，所以Ni(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶”原理，Ni(CO)4易溶于CCl4和CS2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因：__________________________ ________________________________________________________________________________________________。 甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与H2O分子间形成氢键，而CH4、HCOOCH3与水分子间难形成氢键 由有机物与H2O分子间能否形成氢键的角度思考其原因。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.(12分)下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物的沸点的是曲线____(填字母，下同)；表示第ⅣA族元素气态氢化物的沸点的是曲线____；同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因是_________ A D 组成和结 ___________________________________________________。A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________________________________，如果把这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为A—H…B—，则A元素一般具有的特点是______________________。 构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 H2O、HF、NH3都存在分子间氢键 电负性大，原子半径小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族第二周期元素的气态氢 化物中沸点最高的是水，最低的是甲烷；由图可知， A、B、C、D曲线中表示第ⅥA族元素气态氢化物沸 点的是曲线A；表示第ⅣA族元素气态氢化物沸点的 是曲线D。同一主族中第三、四、五周期元素的气态 氢化物中分子间的范德华力依次增大，所以沸点依次升高。A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物中分子间都存在氢键，所以它们的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 谢 谢 观 看 第2课时 分子间的作用力 分子的手性 返回 $