山东省济南市莱芜区2025-2026学年八年级上学期期末化学模拟卷

济南市莱芜区2025-2026学年八年级上学期期末化学模拟卷 可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 O-16 Zn-65 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求。 1．下列现象中发生化学变化的是 A．纸张燃烧 B．玻璃破碎 C．冰雪融化 D．酒精挥发 【答案】A 【解析】A、纸张燃烧有新物质二氧化碳等生成，是化学变化； B、玻璃破碎没有新物质生成，是物理变化； C、冰雪融化没有新物质生成，是物理变化； D、酒精挥发没有新物质生成，是物理变化。 2．推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现绿水青山，绿色发展目标的是 A．积极植树造林，防沙降尘 B．搭建火力发电站，倡导使用电能 C．推广新能源汽车 D．在小区设置回收站，回收旧衣服、旧纸张 【答案】B 【解析】A、植树造林可吸收CO₂、减少沙尘，利于环保。不符合题意； B、火力发电依赖化石燃料，排放大量CO₂及污染物，加剧污染和温室效应，不利于绿色发展。符合题意； C、新能源汽车减少尾气排放，促进环保。不符合题意； D、回收旧物节约资源，减少垃圾，符合可持续发展。不符合题意。 3．如图所示实验操作中正确的是 A．倾倒液体 B．检查装置气密性 C．加热液体 D．量取液体 【答案】C 【解析】A倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放、试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口、标签未朝向手心，操作错误； B、检查装置气密性时，需先构建封闭体系，再改变装置内的气压，通过相应现象判断气密性是否良好。图示装置通过长颈漏斗与外界连通，不是封闭体系，无法检查装置气密性，操作错误； C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，操作正确； D、量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面最高处持平，操作错误。 4．下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A．金秋十月，桂花飘香：分子是不断运动的 B．水银体温计测温：原子间的间隔改变 C．氧气与液氧都具有助燃性：同种分子化学性质相同 D．结成冰的水不能流动：零度以下，水分子不再运动 【答案】D 【解析】A、金秋十月，桂花飘香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意； B、水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，则水银体温计测温，是因为原子之间的间隔随温度的升降而增减，不符合题意； C、液氧是液态氧气，氧气和液氧均是由氧分子构成，同种分子化学性质相同，故氧气与液氧都具有助燃性，不符合题意； D、零度以下，水分子仍然在不断运动，只是温度降低，运动速率减慢，符合题意。 5．我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法中正确的是 A．铟元素位于元素周期表的第三周期 B．铟原子的中子数为49 C．铟的相对原子质量为114.8g D．在化学反应中铟原子易失去电子 【答案】D 【解析】A、铟元素的原子有5个电子层，位于第5周期，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铟的原子序数为49，原子中原子序数=质子数，所以铟原子的质子数为49，中子数=相对原子质量-质子数，所以中子数=114.8-49≈66，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铟的相对原子质量为114.8，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故选项说法不正确； D、铟原子最外层有3个电子，小于4，在化学反应中易失电子，故选项说法正确。 6．利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A．实验前需检查装置气密性 B．白磷的作用是消耗试管中的氧气 C．白磷可以换成硫或木炭 D．最终量筒中液面约降至 24mL 刻度线处 【答案】C 【解析】A、该装置要气密性良好，则组装仪器后，要先检查装置气密性，该选项叙述正确； B、白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则冷却后，量筒中的水进入试管中，且进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，该选项叙述正确； C、硫燃烧生成二氧化硫，木炭燃烧生成二氧化碳，装置中的压强几乎不变，不能测定空气中氧气的含量，该选项叙述不正确； D、由于氧气约占空气体积的五分之一，则试管中氧气的体积为130mL×1/5=26mL，则最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度处，该选项叙述正确。 7．下列说法不正确的是 A．植物呼吸、食物腐烂、铁生锈都包含有物质的缓慢氧化 B．多种物质参加的反应不一定是化合反应 C．由于稀有气体化学性质很不活泼，所以可以用作多种用途的电光源 D．氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热时氯酸钾分解速率加快，但高锰酸钾不是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】A、植物呼吸、食物腐烂、铁生锈都包含有物质的缓慢氧化，该选项说法正确； B、多种物质参加的反应不一定是化合反应，例如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不是化合反应，该选项说法正确； C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，常用于作多种用途的电光源，故选项说法错误； D、氯酸钾中加入少量高锰酸钾可加快氯酸钾的分解速率，是因为高锰酸钾分解生成的二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂，故选项说法正确。 8．下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A．氢气作燃料填充火箭进行发射 B．食品包装中充入氮气以防腐 C．氧气可以供给动植物进行呼吸 D．用水银作体温计的测温材料 【答案】D 【解析】A、氢气用作燃料是利用了氢气的可燃性，属于化学性质，不符合题意； B、食品包装中充入氮气以防腐，是利用氮气化学性质不活泼的性质，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； C、氧气供给动植物呼吸是化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，不符合题意； D、用水银作体温计的测温材料，是利用水银热胀冷缩的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意。 9．下列关于实验室制取气体的思路和方法，说法正确的是 A．选择制取气体药品，应考虑反应是否易发生、原料是否易获得、价格是否便宜等 B．设计气体发生装置和收集装置时，都应该充分考虑该气体的密度和溶解性 C．验满氧气时，应将燃着的木条放入集气瓶中 D．用排水法收集O2，导管口有气泡冒出时立即收集 【答案】A 【解析】A、选择制取气体药品，应考虑反应是否易发生、原料是否易获得、价格是否便宜等，故选项正确； B、设计气体发生装置和收集装置时,都应该充分考虑该气体的密度和溶解性以及反应物的状态和反应条件下，故选项错误； C、验满氧气时，应将燃着的木条伸到集气瓶口，观察是否复燃，故选项错误； D、排水法收集氧气要导管口有气泡连续均匀地冒出时再开始收集，故选项错误。 10．化学兴趣小组的同学利用改进电解水装置对影响电解水速率的因素进行如下探究。保持其他条件不变，每次收集10mL氧气，所用时间记录如表。结合图表信息，下列有关分析不正确的是 电压 6V 9V 12V 5%NaOH溶液的反应时间 26'26'' 12'14'' 7'30'' 10%NaOH溶液的反应时间 17'8'' 9'26'' 6'22'' A．实验中，溶液的碱性逐渐增强 B．a、b两支注射器中的气体体积比为2：1 C．实验中，溶液里Na+浓度增大 D．NaOH溶液浓度一定时，电压越大，电解速率越快 【答案】B 【解析】A、水电解生成氢气和氧气，随着反应的进行，水的质量逐渐减小，氢氧化钠的质量不变，溶液中氢氧化钠的浓度增大，则溶液的碱性逐渐增强，故正确； B、电解水时，与电源正极相连的注射器收集的是氧气，与电源负极相连的注射器收集的是氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1，而图中a注射器收集氧气，b注射器收集氢气，应该是b、a两注射器中的气体体积比是2:1，故错误； C、随着反应的进行，水的质量逐渐减小，氢氧化钠的质量不变，溶液中氢氧化钠的浓度增大，则溶液里Na+浓度增大，故正确； D、由表格数据可知，当NaOH溶液浓度一定时，如5%氢氧化钠溶液，电压从6V增大到9V再到12V，收集10mL氧气所用时间从26分26秒缩短到12分14秒再到7分30秒，说明电压越大，电解速率越快，故正确。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有 两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2 分，有错选的得0分。 11．如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中正确的是 A．甲中微粒能保持水的化学性质 B．该反应需要消耗能量 C．该反应中生成物的质量比为1：2 D．该反应中没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子 【答案】ABD 【解析】A、电解水的微观示意图（甲为水分子H2O，乙为氢原子、氧原子，丙为氢分子H2和氧分子O2）；分子是保持物质化学性质的最小粒子，甲中的微粒是水分子，因此能保持水的化学性质，该说法正确； B、电解水需要通电（消耗电能）才能发生，因此该反应需要消耗能量，该说法正确； C、电解水的生成物H2和O2的质量比为(2×2):32=1:8，体积比为2:1，该说法错误； D、化学变化的本质是 “分子破裂、原子重新组合”，反应中氢原子和氧原子的种类、数目均未改变，该说法正确。 12．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A．原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不可分 B．单质是含有一种元素，则含有一种元素的物质一定属于单质 C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D．氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】AC 【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不可分，此选项正确； B、单质是含有一种元素的纯净物，含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，此选项错误； C、具有相同质子数的一类原子总称为元素，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，此选项正确； D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如CaCO3含有氧元素，但不是氧化物，此选项错误。 13．（25-26九年级上·山东济南·期中）下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酒精和白醋 通过闻气味的方法 B 鉴别空气和氮气 用燃着的木条分别伸入两种气体中，看木条是否熄灭 C 除去水中的泥沙 用过滤的净化装置 D 证明蜡烛中含氢元素 将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察杯壁是否变浑浊 A．A B．B C．C D．D 【答案】ABC 【解析】A、酒精具有特殊的醇香味，白醋具有酸味，通过闻气味的方法可直接鉴别，能达到实验目的； B、燃着的木条在空气中正常燃烧，氮气不支持燃烧，燃着的木条在氮气中会熄灭，通过燃着的木条的燃烧情况可鉴别空气和氮气，能达到实验目的； C、过滤可以分离不溶性固体和液体的混合物，能达到实验目的； D、澄清石灰水用于检验二氧化碳（证明含碳元素），若要证明蜡烛含氢元素，应检验燃烧产物中的水（观察烧杯内壁是否出现水雾），不能达到实验目的。 14．下列说法正确的是 A．由同种原子构成的物质可能是混合物 B．一种元素在同一种化合物中只有一种化合价 C．由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．由同种分子构成的物质一定是纯净物 【答案】ACD 【解析】A、同种原子构成的物质如金刚石和石墨混在一起属于混合物，选项正确； B、一种元素在同一化合物中可以有不同的化合价，例如NH4NO3中氮元素化合价分别为-3和+5价，选项错误； C、化合物是由多种元素组成的纯净物，选项正确； D、同种分子构成一种物质，属于纯净物，选项正确。 15．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．  加热高锰酸钾制取氧气 B．  用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C．  加热一定量的高锰酸钾固体 D．  在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 【答案】BD 【解析】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的锰酸钾、二氧化锰是固体，其质量不为零，错误； B、过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，因为反应物过氧化氢的量的相同，故生成物氧气的生成量也相同，而催化剂的存在会加快反应速率，正确； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着时间的不断进行，生成物锰酸钾和二氧化锰的质量逐渐增加，当高锰酸钾反应完后锰酸钾和二氧化锰的质量不再增加，为一定值，错误； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢为质量持续增加，氧气的质量也会持续增加，正确。 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）（1）按照要求从氯化钠、氯酸钾、二氧化硫、氮气中选取合适物质，将其化学式填在横线上。 ①一种空气中含量最多的气体 。 ②一种能形成酸雨的氧化物 。 ③一种常用的调味品 。 ④一种实验室制取氧气的含氧化合物 。 （2）氢能助力科技发展，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。 请回答下列问题： ①利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的符号表达式 。 ②气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 ③固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气，该储 氢反应的符号表达式为 。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气， 目的是 。 ④从环保的角度简述氢气是理想能源的理由 。 【答案】（1）①N2 ②SO2 ③NaCl ④KClO3 （2）①H2OH2+H2O2 ②氢气分子之间有间隔 ③Mg2Ni+H2Mg2NiH4 防止金属被氧化 ④产物是水无污染 【解析】（1）①空气中含量最多气体是氮气，化学式为N2； ②能形成酸雨的气体是二氧化硫，化学式为SO2； ③食盐是常用的调味品，化学式为NaCl； ④氯酸钾是实验室制取氧气的含氧化合物，化学式为KClO3； （2）①由图2为光解制氢的微观模型图可知，反应Ⅰ为水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和过氧化氢， 据此写出的符号表达式为H2OH2+H2O2； ②因氢气由氢气分子构成，分子之间含有间隔，故在压缩时这种分子间隔便会改变； ③由流程图可知，镁镍合金可以和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4，符号表达式表示为Mg2Ni+H2 Mg2NiH4；氩气属于稀有气体，氩原子最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，可以用作 保护气来防止镁和镍被氧气氧化； ④氢气燃烧生成水，无污染。 17．（12分）水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 （1）了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于_______，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的________%，可 供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的___________%。 （2）海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需 ②除去 杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是___________(填序号)。蒸馏的原理是利用海水中各组分 的 进行分离。 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可___________(填“增加”或 “减少”)玻璃导管长度。取少量右边试管中的水与玻璃片上，加热蒸发，若玻璃片上 ，说 明蒸馏可以淡化海水。 （3）净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净 化处理。从物质分类的角度看，天然水属于___________。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的 净水物质有①活性炭 ②小卵石 ③石英砂，水流经它们的顺序为___________(填序号)，其中活性炭 的作用是___________。用液氯可以杀菌消毒，反应的化学原理是氯气与水反应生成次氯酸（HClO），其 中氯元素的化合价为 。 （4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污 染的具体做法___________。 【答案】（1）海洋和咸水湖中的水 2.5 13 （2）① 沸点不同 增加 没有晶体析出 （3）混合物 ②③① 吸附水中的异味和色素 +1 （4）随时关水龙头 【解析】（1）由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中的水，淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的11.8%+1.2%=13%； （2）蒸馏法淡化海水，指的是将海水加热至水的沸点，利用海水中水水和可溶性杂质的沸点不同，得到纯净的水蒸气，采用的思路是①直取所需。水蒸气温度相对较高，当它通过暴露在空气中的导气管时，导气管起到了冷凝器的作用，延长导气管意味着水蒸气与较冷的导管表面接触的时间增加，从而增强了冷凝过程。取右边试管中的水进行蒸发，若没有晶体析出，说明右边试管中的水是纯净物，蒸馏可以淡化海水； （3）天然水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，属于混合物；用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故水流经它们的顺序为②③①；活性炭结构疏松多孔，可以吸附水中的异味和色素；次氯酸（HClO）中氯元素的化合价根据化合物中正负化合价的代数和为零，即(+1)+x+(-2)=0，x=+1； （4）爱护水资源的措施有很多，例如随时关水龙头、生活中一水多用（合理即可）。 18. （12分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。 （1）分析图一得出：①②③表示物质是由 构成的；④的名称是 ；在原子中，质子数= = 核外电子数。 （2）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。结合图示内容回答下列问题： ①图中各元素都属于元素周期表的第 周期； ②硼原子结构示意图中的x= ；氖原子不易得失电子的原因是 。 ③图中与镁元素化学性质相似的是 （填元素符号）； ④氧原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 ； ⑤图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 ⑥锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1， 碳酸锂的化学式为 。 （3）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦－3原子的是 （填序号）。 【答案】(1)分子、原子、离子 原子核 核电荷数 (2)①二 ②3 最外层电子数为8是稳定结构 ③Be ④得到 O2- ⑤C ⑥Li2CO3 （3）C 【解析】（1）由图可知，分子、原子、离子都可以直接构成物质；原子核由质子和中子构成，所以④的名 称是原子核，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数； （2）①原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期； ②由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的 =5-2=3；氖原子的最外层电子数为8，是稳定结构，不易得失电子； ③原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子； ④由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子； ⑤原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同。 ⑥锂元素的化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，所以碳酸锂化学式为Li2CO3； （3）在原子中，质子数=核外电子数，氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，则模型能表示氦-3原子的是C。 19.（13分） “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收 集装置______ (选填字母序号)，反应的符号表达式为___________，二氧化锰的作用是___________。 B装置的优点是 。 （2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成 黑色固体，该反应的符号表达式为___________，该反应的基本反应类型为 。铁丝在空气 中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是___________。 （3）为验证氧气某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气 体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为___________%。 【答案】（1）AE KClO3KCl+O2 催化作用 控制反应速率 （2）火星四射 Fe+O2Fe3O4 化合反应 氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （3）分子在永不停息的做无规则运动 密度大于空气 21 【解析】（1）二氧化锰作催化剂分解氯酸钾制取氧气属于固固加热装置，所以发生装置选择A；铁丝在氧气中燃烧实验要求氧气纯净，最合适的收集装置是排水法装置，所以收集装置选择E；二氧化锰作催化剂分解氯酸钾生成氯化钾和氧气，反应符号表达式为KClO3KCl+O2；二氧化锰作为催化剂，它的作用是催化作用；B装置中有分液漏斗，优点是控制反应速率； （2）由于空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，可观察到的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，反应的符号表达式为Fe+O2Fe3O4，该反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质，属于化合反应；因为空气中具有助燃性的物质是氧气，空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝无法燃烧，纯氧中氧气浓度大，所以铁丝可以燃烧，故填：氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； （3）从微观角度分析AB段曲线下降的原因是瓶子正正放，瓶盖打开，分子在永不停息的做无规则运动，少量氧气分子运动到瓶子外，导致氧气体积分数减小；BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后瓶子倒放，氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，有大量氧气分子运动到空气中；图四中D点氧气的体积分数基本保持不变，说明瓶中的氧气已完全逸出，瓶中是空气，空气中氧气的体积分数大约为21%。 20．（12分）（1）下图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，回答下列问题。 【查阅资料】资料一：浓硫酸具有吸水，能吸收水蒸气。 资料二：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。 资料三：塑料[(CxHy)n]燃烧的产物是二氧化碳和水。 同学们以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，已知PS是塑料[(CxHy)n]，它是一种高分子聚合物的 热塑性塑料，用于制作泡沫塑料制品等，现对其进行元素探究，所选仪器按A→B1→D→B2→C→碱石灰干 燥管的顺序连接，实验前检验装置气密性。该热固性塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有 关实验数据（假设发生化学反应都充分反应）。回答下面问题。 ①仪器A中所发生反应的符号表达式为 。 ②仪器E的玻璃管放入的塑料试碎屑，充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6 g，测得仪器C质量增加 17.6g，则该热固性塑料碎屑分子中C、H两种原子的个数之比为 （填最简整数比）。 ③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将 （填偏小，偏大或基本一致之一）。 （2）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有些缺钙患者需要服用补钙剂补充人体所需钙元素。如图 分别为两种补钙剂说明书的一部分，请据图列式计算。 补钙剂A [主要成分]每片含葡萄糖酸钙 [用法]口服 [用量]每日3次，一次2片 补钙剂B [主要原料]碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜等 [含量]每片含钙、镁、锌、铜等 [用量]每日2次，一次1片 ①葡萄糖酸钙的化学式量为430，计算x的值。 ②补钙剂A中每片含钙元素多少毫克？ ③每片补钙剂B中含氧化镁的质量为多少毫克？ 【答案】(1)H2O2H2O+O2 1:1 偏小 (2)①12 ②40mg ③160mg 【解析】（1）①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为H2O2H2O+O2； ②B2中的浓硫酸是为了吸收反应生成物的水蒸气，质量差为生成的水的质量，故氢元素质量3.6g×2/18×100%=0.4g，C中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故质量差为生成的二氧化碳的质量，故碳元素质量17.6g×12/44×100%=4.8g，故C、H两种原子的个数之比为4.8g/12:0.4g/1=1:1； ③若装置中没有连接仪器B1，则过氧化氢分解生成的水也会被计入塑料燃烧生成的水的质量，故水的质量偏大，氢元素质量偏大，该塑料试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将偏小； （2）①葡萄糖酸钙(CXH22O14Ca)的化学式量为430，则12x+1×22+16×44+40=430，解得x=12； ②补钙剂A中每片含钙元素的质量为430g×40/430×100%=40mg； ③每片补钙剂B中含氧化镁的质量为96mg÷24/(24+16)=160mg。 ( 7 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南市莱芜区2025-2026学年八年级上学期期末化学模拟卷 可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 O-16 Zn-65 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求。 1．下列现象中发生化学变化的是 A．纸张燃烧 B．玻璃破碎 C．冰雪融化 D．酒精挥发 2．推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现绿水青山，绿色发展目标的是 A．积极植树造林，防沙降尘 B．搭建火力发电站，倡导使用电能 C．推广新能源汽车 D．在小区设置回收站，回收旧衣服、旧纸张 3．如图所示实验操作中正确的是 A．倾倒液体 B．检查装置气密性 C．加热液体 D．量取液体 4．下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A．金秋十月，桂花飘香：分子是不断运动的 B．水银体温计测温：原子间的间隔改变 C．氧气与液氧都具有助燃性：同种分子化学性质相同 D．结成冰的水不能流动：零度以下，水分子不再运动 5．我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法中正确的是 A．铟元素位于元素周期表的第三周期 B．铟原子的中子数为49 C．铟的相对原子质量为114.8g D．在化学反应中铟原子易失去电子 6．利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A．实验前需检查装置气密性 B．白磷的作用是消耗试管中的氧气 C．白磷可以换成硫或木炭 D．最终量筒中液面约降至 24mL 刻度线处 7．下列说法不正确的是 A．植物呼吸、食物腐烂、铁生锈都包含有物质的缓慢氧化 B．多种物质参加的反应不一定是化合反应 C．由于稀有气体化学性质很不活泼，所以可以用作多种用途的电光源 D．氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热时氯酸钾分解速率加快，但高锰酸钾不是该反应的催化剂 8．下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A．氢气作燃料填充火箭进行发射 B．食品包装中充入氮气以防腐 C．氧气可以供给动植物进行呼吸 D．用水银作体温计的测温材料 9．下列关于实验室制取气体的思路和方法，说法正确的是 A．选择制取气体药品，应考虑反应是否易发生、原料是否易获得、价格是否便宜等 B．设计气体发生装置和收集装置时，都应该充分考虑该气体的密度和溶解性 C．验满氧气时，应将燃着的木条放入集气瓶中 D．用排水法收集O2，导管口有气泡冒出时立即收集 10．化学兴趣小组的同学利用改进电解水装置对影响电解水速率的因素进行如下探究。保持其他条件不变，每次收集10mL氧气，所用时间记录如表。结合图表信息，下列有关分析不正确的是 电压 6V 9V 12V 5%NaOH溶液的反应时间 26'26'' 12'14'' 7'30'' 10%NaOH溶液的反应时间 17'8'' 9'26'' 6'22'' A．实验中，溶液的碱性逐渐增强 B．a、b两支注射器中的气体体积比为2：1 C．实验中，溶液里Na+浓度增大 D．NaOH溶液浓度一定时，电压越大，电解速率越快 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有 两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2 分，有错选的得0分。 11．如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中正确的是 A．甲中微粒能保持水的化学性质 B．该反应需要消耗能量 C．该反应中生成物的质量比为1：2 D．该反应中没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子 12．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A．原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不可分 B．单质是含有一种元素，则含有一种元素的物质一定属于单质 C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D．氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 13．（25-26九年级上·山东济南·期中）下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酒精和白醋 通过闻气味的方法 B 鉴别空气和氮气 用燃着的木条分别伸入两种气体中，看木条是否熄灭 C 除去水中的泥沙 用过滤的净化装置 D 证明蜡烛中含氢元素 将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察杯壁是否变浑浊 A．A B．B C．C D．D 14．下列说法正确的是 A．由同种原子构成的物质可能是混合物 B．一种元素在同一种化合物中只有一种化合价 C．由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．由同种分子构成的物质一定是纯净物 15．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．  加热高锰酸钾制取氧气 B．  用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C．  加热一定量的高锰酸钾固体 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）（1）按照要求从氯化钠、氯酸钾、二氧化硫、氮气中选取合适物质，将其化学式填在横线上。 ①一种空气中含量最多的气体 。 ②一种能形成酸雨的氧化物 。 ③一种常用的调味品 。 ④一种实验室制取氧气的含氧化合物 。 （2）氢能助力科技发展，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。 请回答下列问题： ①利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的符号表达式 。 ②气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 ③固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气，该储 氢反应的符号表达式为 。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气， 目的是 。 ④从环保的角度简述氢气是理想能源的理由 。 17．（12分）水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 （1）了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于_______，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的________%，可 供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的___________%。 （2）海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需 ②除去 杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是___________(填序号)。蒸馏的原理是利用海水中各组分 的 进行分离。 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可___________(填“增加”或 “减少”)玻璃导管长度。取少量右边试管中的水与玻璃片上，加热蒸发，若玻璃片上 ，说 明蒸馏可以淡化海水。 （3）净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净 化处理。从物质分类的角度看，天然水属于___________。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的 净水物质有①活性炭 ②小卵石 ③石英砂，水流经它们的顺序为___________(填序号)，其中活性炭 的作用是___________。用液氯可以杀菌消毒，反应的化学原理是氯气与水反应生成次氯酸（HClO），其 中氯元素的化合价为 。 （4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污 染的具体做法___________。 18. （12分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。 （1）分析图一得出：①②③表示物质是由 构成的；④的名称是 ；在原子中，质子数= = 核外电子数。 （2）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。结合图示内容回答下列问题： ①图中各元素都属于元素周期表的第 周期； ②硼原子结构示意图中的x= ；氖原子不易得失电子的原因是 。 ③图中与镁元素化学性质相似的是 （填元素符号）； ④氧原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 ； ⑤图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 ⑥锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1， 碳酸锂的化学式为 。 （3）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦－3原子的是 （填序号）。 19.（13分） “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收 集装置______ (选填字母序号)，反应的符号表达式为___________，二氧化锰的作用是___________。 B装置的优点是 。 （2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成 黑色固体，该反应的符号表达式为___________，该反应的基本反应类型为 。铁丝在空气 中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是___________。 （3）为验证氧气某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气 体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为___________%。 20．（12分）（1）下图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，回答下列问题。 【查阅资料】资料一：浓硫酸具有吸水，能吸收水蒸气。 资料二：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。 资料三：塑料[(CxHy)n]燃烧的产物是二氧化碳和水。 同学们以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，已知PS是塑料[(CxHy)n]，它是一种高分子聚合物的 热塑性塑料，用于制作泡沫塑料制品等，现对其进行元素探究，所选仪器按A→B1→D→B2→C→碱石灰干 燥管的顺序连接，实验前检验装置气密性。该热固性塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有 关实验数据（假设发生化学反应都充分反应）。回答下面问题。 ①仪器A中所发生反应的符号表达式为 。 ②仪器E的玻璃管放入的塑料试碎屑，充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6 g，测得仪器C质量增加 17.6g，则该热固性塑料碎屑分子中C、H两种原子的个数之比为 （填最简整数比）。 ③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将 （填偏小，偏大或基本一致之一）。 （2）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有些缺钙患者需要服用补钙剂补充人体所需钙元素。如图 分别为两种补钙剂说明书的一部分，请据图列式计算。 补钙剂A [主要成分]每片含葡萄糖酸钙 [用法]口服 [用量]每日3次，一次2片 补钙剂B [主要原料]碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜等 [含量]每片含钙、镁、锌、铜等 [用量]每日2次，一次1片 ①葡萄糖酸钙的化学式量为430，计算x的值。 ②补钙剂A中每片含钙元素多少毫克？ ③每片补钙剂B中含氧化镁的质量为多少毫克？ ( 9 ) 学科网（北京）股份有限公司 $