精品解析：河北省石家庄市栾城区石家庄市第四十八中学2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

石家庄市第四十八中学2025-2026学年度12月份限时作业 初三化学 （时间：60分钟 满分：60分） 可能用到的相对原子质量：Zn-65 O-16 H-1 S-32 Ⅰ卷（共40分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 能源的开发和利用是世界性问题，下列物质被称为最理想清洁能源的是 A. 汽油 B. 氢气 C. 柴油 D. 煤油 【答案】B 【解析】 【详解】汽油、柴油、煤油都是石油分馏的产品，除碳氢元素外，还含有氮、硫等元素，燃烧时会产生氮的氧化物和二氧化硫、一氧化碳以及可吸入颗粒物等有害物质，且生成的二氧化碳会加剧温室效应，因此不是理想的清洁能源。氢气燃烧热值高、产物只有水，清洁无污染，是最理想的能源。 故选B。 2. 下列反应属于置换反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. H2CO3=H2O+CO2↑ C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. CO+CuOCu+CO2 【答案】C 【解析】 【详解】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 A、该反应的反应物都是化合物，且是多变一，为化合反应，不属于置换反应； B、该反应的反应物都是化合物，且是一边多，为分解反应，不属于置换反应； C、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中，Fe是单质，CuSO4是化合物，生成Cu单质和FeSO4化合物，符合置换反应定义。 D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应。 故选C。 3. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 石墨制铅笔芯 B. 氢气作燃料 C. 干冰用作人工降雨 D. 用活性炭脱色制白糖 【答案】B 【解析】 【详解】A. 物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、吸附性等，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、稳定性等，石墨是碳的单质，制铅笔芯利用了石墨的软度和润滑性（物理性质），能在纸上留下痕迹，是物理性质，故A错误； B. 氢气燃烧时与氧气反应生成水，释放热量，利用了氢气的可燃性，可燃性属于化学性质，故B正确； C. 干冰是固体二氧化碳，人工降雨时干冰升华（从固体直接变为气体），吸收热量使水蒸气凝结成雨滴，升华是物理变化，没有新物质生成，利用了干冰的升华吸热性（物理性质），故C错误； D. 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和杂质（物理吸附），脱色过程中没有化学反应，只是物理分离，利用了活性炭的吸附性（物理性质），故D错误。 故选：B。 4. 实验室制取二氧化碳的有关操作如下图，其中正确的是 A. 装大理石 B. 产生气体 C. 收集气体 D. 气体检验 【答案】A 【解析】 【详解】A、装块状固体（如大理石）时，应先将锥形瓶横放，用镊子将大理石放在锥形瓶口，再慢慢将锥形瓶竖起，使大理石缓缓滑到锥形瓶底部，防止打破锥形瓶，正确。 B、实验室制取二氧化碳一般用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，发生装置中长颈漏斗下端应伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。图中长颈漏斗下端未伸入液面以下，错误。 C、二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，错误。 D、检验二氧化碳不可使用燃着的木条，因为能使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳，还有氮气等，检验二氧化碳应用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳，错误。 故选A。 5. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂 B. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 C. 喝汽水后打嗝，是因为温度升高，气体溶解度减小 D. 均一、稳定的液体都是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、水不能溶解所有物质（如油），错误； B、饱和溶液升温后是否不饱和取决于物质溶解度随温度的变化（如Ca(OH)2升温后仍饱和），错误； C、喝汽水打嗝，是因为温度升高，气体溶解度减小，导致CO2逸出，正确； D、均一稳定的液体不一定是溶液（如纯水是纯净物），错误。 故选C。 6. 利用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是 A. 生石灰和水 B. 镁条和稀盐酸 C. 硝酸铵和水 D. 二氧化锰和过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰（CaO）与水反应会放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，气球鼓起。但随着热量的散失，温度恢复到室温，装置内压强也恢复到原来状态，气球又恢复原状，符合题意。 B、镁条和稀盐酸反应会产生氢气，氢气不断生成会使装置内压强持续增大，气球会一直鼓起，不会恢复原状，不符合题意。 C、硝酸铵溶于水吸热，会使装置内温度降低，压强减小，气球会变瘪，不符合题意。 D、二氧化锰催化过氧化氢分解产生氧气，氧气不断生成会使装置内压强持续增大，气球会一直鼓起，不会恢复原状，不符合题意。 故选A。 7. 如图是家用燃料变迁过程的示意图。 下列说法中错误的是 A. 秸秆燃烧用水浇灭是降低了秸秆的着火点 B. 将煤块变成蜂窝煤增大了接触面积，使燃烧更充分 C. 煤、石油、天然气都属于不可再生能源 D. 天然气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风 【答案】A 【解析】 【详解】A、秸秆燃烧用水浇灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，而着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故A选项符合题意； B、将煤块变成蜂窝煤，增大了煤与氧气的接触面积，能使燃烧更充分，故B选项不符合题意； C、煤、石油、天然气均属于化石能源，不能短时期内从自然界得到补充，都属于不可再生能源，故C选项不符合题意； D、天然气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故D选项不符合题意。 故选A。 8. 化学观念可以让我们更全面的认识物质。以下说法正确的是 A. 元素观：乙醇的化学式为C2H5OH，它是由3个元素组成的氧化物 B. 微粒观：氧气和氯化钠都是由分子构成 C. 结构观：石墨转化成金刚石改变了碳原子的排列方式，是物理变化 D. 能量观：化学反应中不通过燃烧也能获得热量 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，乙醇（C2H5OH）是由碳、氢、氧三种元素组成。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，乙醇由三种元素组成，不属于氧化物，错误。 B、氧气是由氧分子构成；氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl−)构成，不是由分子构成，错误。 C、石墨和金刚石是由碳元素组成的不同单质，石墨转化成金刚石，碳原子的排列方式发生改变，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，错误。 D、化学反应中，除了燃烧能释放热量，如氧化钙与水反应、酸碱中和反应等也能放出热量，所以化学反应中不通过燃烧也能获得热量，正确。 故选D。 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．鉴别CO和CH4 B．验证二氧化碳可以和水反应生成碳酸 C．比较黄铜和纯铜的硬度 D．探究溶剂种类对溶解性的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳（CO）和甲烷（CH4）燃烧都产生蓝色火焰，仅通过观察燃烧时火焰颜色无法鉴别CO和CH4。应在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠出现，则该气体是CH4（因为CH4燃烧生成二氧化碳和水），若无水珠出现则是CO（CO燃烧只生成二氧化碳），选项不能达到实验目的，不符合题意。 B、二氧化碳能溶于水，图中实验软塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水使瓶内压强减小导致的，并不能直接证明二氧化碳与水反应生成了碳酸。要证明二氧化碳与水反应生成碳酸，可在软塑料瓶中加入紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明二氧化碳与水反应生成了碳酸，选项不能达到实验目的，不符合题意。 C、相互刻画时，硬度大的物质能在硬度小的物质表面留下痕迹。用黄铜片和纯铜片相互刻画，观察到黄铜片能在纯铜片表面留下痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大，选项能达到实验目的，符合题意。 D、探究溶剂种类对溶解性的影响时，需要控制溶质种类相同、温度相同，改变溶剂种类。而图中溶质分别是碘和高锰酸钾，不满足控制变量法中溶质种类相同这一条件，所以无法探究溶剂种类对溶解性的影响，选项不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 10. 如图所示为木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通入一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. ②中的澄清石灰水还可以吸收反应不完全产生的CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、M 点时，固体质量保持不变，装置②导管口有气泡冒出，这是因为加热使装置内空气受热膨胀逸出，并不一定说明反应开始发生，木炭还原氧化铜的反应开始发生时，除了有气泡冒出，还会观察到黑色固体逐渐变红等现象，错误。 B、N 点对应的固体物质有未反应完的木炭和氧化铜，还有反应生成的铜，所以固体物质不止两种，错误。 C、木炭还原氧化铜的化学方程式为，根据质量守恒定律，参加反应的木炭和氧化铜的质量总和等于生成的铜和二氧化碳的质量总和，M→P 的过程中，固体减少的质量就是生成二氧化碳气体的质量，正确。 D、澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与一氧化碳不反应，不能吸收反应不完全产生的CO，错误。 故选C。 Ⅱ卷（共40分） 二、填空题（每空1分，共35分） 11. 化学知识在生活中有着广泛的应用。 （1）铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是________。 （2）菜刀使用后可以采取________（答一条即可）的措施防锈。 （3）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________。 （4）车用燃料汽油是利用石油中各成分的________不同进行分离得到的。 （5）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是________（选填序号）。 a．硬铝 b．生铁 c．铁矿石 【答案】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 （2）洗净后擦干（合理即可） （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）沸点 （5）c 【解析】 【小问1详解】 铁在潮湿空气中与氧气、水反应生成疏松的铁锈（主要成分Fe2O3），不能阻止内部铁继续被腐蚀。铝与氧气反应生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，覆盖在铝表面，隔绝空气和水，从而保护内部铝不被腐蚀。 【小问2详解】 铁生锈需同时接触氧气和水，隔绝其中任一条件即可防锈。洗净擦干可去除水分，涂油可隔绝空气和水。 【小问3详解】 甲烷（CH4）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：。 【小问4详解】 石油是混合物，含多种沸点不同的烃类物质。分馏时，通过加热使沸点低的成分先汽化、冷凝分离，沸点高的后分离。汽油是沸点较低的馏分。 【小问5详解】 a.硬铝：铝与铜、镁等形成的合金，不符合题意。 b.生铁：铁与碳等形成的合金，不符合题意。 c.铁矿石：含铁的天然矿物（如Fe2O3），是混合物而非合金，符合题意。 故选c。 12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《天工开物》中记载：“煤饼烧石成灰”。“灰”指CaO，“石”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡___________(选填“大”或“小”) （3）《天工开物》中记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土(铁矿石)二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应原理是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2）大 （3） 【解析】 【小问1详解】 《天工开物》中记载：“煤饼烧石成灰”。“灰”指CaO，“石”的主要成分是； 【小问2详解】 《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大； 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 13. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （1），温度越高，硫酸铜的溶解度___________。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为___________g。 （3）②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。 （5）写出一种处理③中溶液的方法：___________。 【答案】（1）越大 （2）40 （3）不饱和 （4）= （5）恒温蒸发溶剂 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，，温度越高，硫酸铜的溶解度越大； 【小问2详解】 由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g； 【小问3详解】 由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液； 【小问4详解】 由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③； 【小问5详解】 ③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出。 14. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践，回答下列问题： （1）写出标号d仪器的名称________。 （2）实验室要制取较纯净的氧气，应选用装置组合________（填字母，从A-E中选）。 （3）小组同学在实验室用B装置制取CO2，反应的方程式为________；若用F装置收集气体，气体应该从________端（填“a”或“b”）通入。 （4）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图G所示。上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AC##BC （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. a （4）可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 标号 d 仪器是长颈漏斗 。 【小问2详解】 A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净，若要收集一瓶比较纯净的氧气，应选用的装置C。要制取较纯净的氧气，应选用装置组合AC或BC。 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。二氧化碳的密度比空气大，用 F 装置收集气体时，气体应该从 a端通入，空气从 b 端排出。 【小问4详解】 小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制家庭简易制氧机，上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是可以控制反应的发生与停止。当二氧化锰与过氧化氢溶液接触时，反应发生产生氧气；当二者分离时，反应停止。 15. 实验室废液中含有一定量的AgNO3，某兴趣小组回收金属银的流程如图所示： 请回答下列问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用是________。 （2）关于a的选择，甲同学认为用镁，乙同学认为用铜。你认为用________（选填“镁”“铜”或“都可以”），选择的理由是________。 （3）废弃液中的AgNO3与a发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 引流 （2） ①. 镁 ②. 铜不能与稀硫酸反应，会使回收的银不纯 （3）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 操作 Ⅰ、Ⅱ 都是将固体和液体分离，为过滤操作。过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，使液体沿着玻璃棒流入漏斗中。 【小问2详解】 选择如果选择用铜，铜与稀硫酸不能反应，则在加入稀硫酸后无法除去过量的铜，会使回收的银中混有杂质铜；废弃液中加入过量镁，镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，固体B中存在镁和银，加入适量稀硫酸后，镁能与稀硫酸反应而被除去，银不与稀硫酸反应，从而可以得到纯净的银。因此a选用镁。 【小问3详解】 由第（2）小问可知a为镁，废弃液中的AgNO3与镁发生的反应是镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，反应的化学方程式：Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1是探究燃烧条件的实验。将80℃热水没过c处白磷，但水面低于U形铜片的上沿。能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点的现象是________。请写出白磷燃烧的化学方程式________。欲使水中c处的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是________。 （2）图2是验证二氧化碳性质的实验。收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中（见装置A），并轻轻振荡试管，描述产生的现象________。将一瓶CO2沿烧杯壁倾倒（见装置B），看到蜡烛自下而上熄灭，这一事实说明CO2具有的性质是________。 【答案】（1） ①. a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧 ②. ③. 向外拉注射器活塞，使外界空气和水中白磷接触 （2） ①. 试管中液面上升，紫色石蕊溶液变红 ②. 不燃烧，也不支持燃烧、密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，白磷的着火点约40℃，热水能使其温度达到着火点，因此白磷燃烧；红磷着火点约240℃，热水温度无法达到，所以红磷不燃烧。这一对比现象证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。故填：a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧； 白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律配平后得到方程式：。故填：； 水中的白磷温度达到了着火点，但隔绝了氧气，因此无法燃烧。要使其燃烧，需补充燃烧的另一个条件——与氧气（或空气）接触，要使空气与水中的白磷接触，需要向外拉注射器活塞，使外界空气从导管进入，和水中白磷接触，使其燃烧。故填：向外拉注射器活塞，使外界空气和水中白磷接触； 【小问2详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，导致试管内压强减小，外界大气压将紫色石蕊溶液压入试管内，因此液面会上升；同时，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。故填：试管中液面上升，紫色石蕊溶液变红； 将一瓶二氧化碳沿烧杯壁倾倒，看到蜡烛自下而上熄灭，蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。下边蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，所以这一事实说明具有的性质是：不燃烧，也不支持燃烧、密度比空气大。故填：不燃烧，也不支持燃烧、密度比空气大。 17. 化学探究小组同学以“探究铁生锈”为主题开展学习活动。 任务Ⅰ：探究铁生锈的条件 【进行实验】小组同学采用如图装置探究铁生锈的条件。 （1）一周后，试管________（选填“甲”“乙”“丙”）中铁钉生锈，由此可知铁生锈的条件为________。 任务Ⅱ：探究“暖宝宝”的发热原理 “暖宝宝”是一种可供取暖的工具，发热时温度可达60℃。同学们发现生活中常用的“暖宝宝”也是利用了铁粉生锈的原理。 （2）铁生锈过程属于________（选填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），会放出热量。 【查阅资料】“暖宝宝”中的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 【探究Ⅰ】证明“暖宝宝”的成分。 【实验1】 （3）小明剪开“暖宝宝”包装袋看到内容物为黑色粉末，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸 黑色粉末部分溶解， ________ 黑色粉末中含有铁粉 （4）上述实验中涉及反应的化学方程式为________。 【探究Ⅱ】活性炭、氯化钠能否加快铁粉生锈的速率。 【实验2】小组同学将2 g铁粉、5 g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合后，测量10分钟内上升的温度，数据记录如表： 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.2 0 22 ③ x 0.1 3.1 ④ 0.2 0.1 56.3 （5）表中x的值为________。 （6）对比实验________（填实验编号）可得出“活性炭与氯化钠同时存在会加快铁粉生锈速率”的结论。 【答案】（1） ①. 丙 ②. 铁与氧气和水同时接触 （2）缓慢氧化 （3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （4） （5）0 （6）①②③④ 【解析】 【小问1详解】 一周后，丙试管中铁钉生锈（甲中只有氧气、乙中只有水，丙中同时有水和氧气）。 铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触。 【小问2详解】 铁生锈是缓慢发生的氧化反应，属于缓慢氧化。 【小问3详解】 由实验结论：黑色粉末中含有铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到黑色粉末部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 【小问4详解】 铁与稀盐酸反应的化学方程式： 【小问5详解】 根据实验探究的目的可知，实验①与实验③对比可以证明氯化钠能否加快铁粉生锈速率，根据对比实验中控制变量唯一的原则，实验①与实验③中活性炭的质量要相等，则x应为0。 【小问6详解】 实验①没有加活性炭，也没有加氯化钠，温度上升值比较小，实验②只加活性炭，温度上升值较大，实验③只加氯化钠，温度上升值较大，实验④加入活性炭和氯化钠后，温度上升值明显增大，说明活性炭与氯化钠同时存在会加快铁粉生锈速率。故填：①②③④。 三、计算题（共5分） 18. 合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。某兴趣小组利用黄铜（铜锌合金）测定某稀硫酸的溶质质量分数，进行了如图所示实验。 请分析并计算： （1）生成氢气的总质量为________g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）解：设所用稀硫酸的溶质质量为x。 稀硫酸的溶质质量分数=。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。在该实验中，反应前物质的总质量为黄铜样品质量与稀硫酸质量之和，反应后物质的总质量为剩余固体质量与反应后溶液质量之和，两者的差值就是生成氢气的质量。生成氢气的总质量=10g+50g-59.8g=0.2g。 【小问2详解】 根据氢气质量、化学方程式可求出稀硫酸的溶质质量，进而求出稀硫酸的溶质质量分数。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄市第四十八中学2025-2026学年度12月份限时作业 初三化学 （时间：60分钟 满分：60分） 可能用到的相对原子质量：Zn-65 O-16 H-1 S-32 Ⅰ卷（共40分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 能源的开发和利用是世界性问题，下列物质被称为最理想清洁能源的是 A. 汽油 B. 氢气 C. 柴油 D. 煤油 2. 下列反应属于置换反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. H2CO3=H2O+CO2↑ C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. CO+CuOCu+CO2 3. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 石墨制铅笔芯 B. 氢气作燃料 C. 干冰用作人工降雨 D. 用活性炭脱色制白糖 4. 实验室制取二氧化碳的有关操作如下图，其中正确的是 A. 装大理石 B. 产生气体 C. 收集气体 D. 气体检验 5. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂 B. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 C. 喝汽水后打嗝，是因为温度升高，气体溶解度减小 D. 均一、稳定的液体都是溶液 6. 利用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是 A. 生石灰和水 B. 镁条和稀盐酸 C. 硝酸铵和水 D. 二氧化锰和过氧化氢溶液 7. 如图是家用燃料变迁过程的示意图。 下列说法中错误的是 A. 秸秆燃烧用水浇灭是降低了秸秆的着火点 B. 将煤块变成蜂窝煤增大了接触面积，使燃烧更充分 C. 煤、石油、天然气都属于不可再生能源 D. 天然气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风 8. 化学观念可以让我们更全面的认识物质。以下说法正确的是 A. 元素观：乙醇的化学式为C2H5OH，它是由3个元素组成的氧化物 B. 微粒观：氧气和氯化钠都是由分子构成 C. 结构观：石墨转化成金刚石改变了碳原子的排列方式，是物理变化 D. 能量观：化学反应中不通过燃烧也能获得热量 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．鉴别CO和CH4 B．验证二氧化碳可以和水反应生成碳酸 C．比较黄铜和纯铜的硬度 D．探究溶剂种类对溶解性的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示为木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通入一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. ②中的澄清石灰水还可以吸收反应不完全产生的CO Ⅱ卷（共40分） 二、填空题（每空1分，共35分） 11. 化学知识在生活中有着广泛的应用。 （1）铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是________。 （2）菜刀使用后可以采取________（答一条即可）的措施防锈。 （3）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________。 （4）车用燃料汽油是利用石油中各成分的________不同进行分离得到的。 （5）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是________（选填序号）。 a．硬铝 b．生铁 c．铁矿石 12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《天工开物》中记载：“煤饼烧石成灰”。“灰”指CaO，“石”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡___________(选填“大”或“小”) （3）《天工开物》中记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土(铁矿石)二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应原理是___________(用化学方程式表示)。 13. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （1），温度越高，硫酸铜的溶解度___________。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为___________g。 （3）②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。 （5）写出一种处理③中溶液的方法：___________。 14. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践，回答下列问题： （1）写出标号d仪器的名称________。 （2）实验室要制取较纯净的氧气，应选用装置组合________（填字母，从A-E中选）。 （3）小组同学在实验室用B装置制取CO2，反应的方程式为________；若用F装置收集气体，气体应该从________端（填“a”或“b”）通入。 （4）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图G所示。上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点________。 15. 实验室废液中含有一定量的AgNO3，某兴趣小组回收金属银的流程如图所示： 请回答下列问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用是________。 （2）关于a的选择，甲同学认为用镁，乙同学认为用铜。你认为用________（选填“镁”“铜”或“都可以”），选择的理由是________。 （3）废弃液中的AgNO3与a发生反应的化学方程式为________。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1是探究燃烧条件的实验。将80℃热水没过c处白磷，但水面低于U形铜片的上沿。能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点的现象是________。请写出白磷燃烧的化学方程式________。欲使水中c处的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是________。 （2）图2是验证二氧化碳性质的实验。收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中（见装置A），并轻轻振荡试管，描述产生的现象________。将一瓶CO2沿烧杯壁倾倒（见装置B），看到蜡烛自下而上熄灭，这一事实说明CO2具有的性质是________。 17. 化学探究小组同学以“探究铁生锈”为主题开展学习活动。 任务Ⅰ：探究铁生锈的条件 【进行实验】小组同学采用如图装置探究铁生锈的条件。 （1）一周后，试管________（选填“甲”“乙”“丙”）中铁钉生锈，由此可知铁生锈的条件为________。 任务Ⅱ：探究“暖宝宝”的发热原理 “暖宝宝”是一种可供取暖的工具，发热时温度可达60℃。同学们发现生活中常用的“暖宝宝”也是利用了铁粉生锈的原理。 （2）铁生锈过程属于________（选填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），会放出热量。 【查阅资料】“暖宝宝”中的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 【探究Ⅰ】证明“暖宝宝”的成分。 【实验1】 （3）小明剪开“暖宝宝”包装袋看到内容物为黑色粉末，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸 黑色粉末部分溶解， ________ 黑色粉末中含有铁粉 （4）上述实验中涉及反应的化学方程式为________。 【探究Ⅱ】活性炭、氯化钠能否加快铁粉生锈的速率。 【实验2】小组同学将2 g铁粉、5 g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合后，测量10分钟内上升的温度，数据记录如表： 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.2 0 22 ③ x 0.1 3.1 ④ 0.2 0.1 56.3 （5）表中x的值为________。 （6）对比实验________（填实验编号）可得出“活性炭与氯化钠同时存在会加快铁粉生锈速率”的结论。 三、计算题（共5分） 18. 合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。某兴趣小组利用黄铜（铜锌合金）测定某稀硫酸的溶质质量分数，进行了如图所示实验。 请分析并计算： （1）生成氢气的总质量为________g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $